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2011年山东省潍坊市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1、生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指（
）
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质 显示解析
2、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、用盐酸除去热水瓶中的水垢
B、铜在潮湿的空气中生成铜绿
C、使用汽油除去衣服上的油污
D、福岛核电站发生氢气爆炸
3、食品安全关系人们的健康．下列做法正确的是（ ）
A、用工业染料柠檬黄制作“染色馒头”
B、依法合理使用食品添加剂
C、用地沟油烹饪食物
D、用甲醛水溶液浸泡水产品
4、下列化学用语或结构表达不正确的是（ ）
A、葡萄糖的化学式：C12H22O11
B、2个氮气分子：2N2
C、镁离子的符号：Mg2+
D、石墨的结构：
5、下列实验操作正确的是（ ）
A、取少量液体 B、闻气体气味 C、块状固体加入试管 D、过滤
6、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化学肥料属于复合肥料
的是（ ）
A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2
7、下列做法不正确的是（ ）
A、煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B、燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C、启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验
D、烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
8、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列做法不正确的是（ ）
A、废旧电池集中回收处理
B、为提高农作物的产量和质量，必须大量使用化肥和农药
C、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D、利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”
9、“酒驾”已经写入刑法．人体内酒精含量超过20mg/100mL为酒驾，酒精含量超过80mg/
100mL为醉驾．交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为
C2H6O+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，
则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO4 C、Cr2（SO4）3 D、Cr2S3
10、科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的
是（ ）
A、分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和
B、氢气和氧气的反应吸收热量
C、氢气和氧气的反应属于化合反应
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
11、右图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原
子．下列说法错误的是（ ）
A、反应前后原子的种类、数目均无变化
B、此反应属于置换反应
C、反应中有单质生成
D、参加反应的两种分子的个数比为1：1
12、甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等
C、将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D、甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
13、把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：
盐溶液
金属 MgCl2溶液 Ni的盐溶液 CuSO4溶液
Ni 无金属析出 - 有金属析出
Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A、MgNiMnCu B、CuNiMnMg C、CuMnNiMg D、MgMnNiCu
14、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A、KCl、NaOH、CuSO4 B、Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3
C、NaOH、KNO3、NaCl D、Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl
15、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生
爆炸，与水接触可产生盐酸．则下列说法错误的是（ ）
A、保存三甲基一氯硅时应密封防水
B、三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳
C、三甲基一氯硅水溶液的pH小于7
D、三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
16、下图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应正确的是（ ）
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B、将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中
C、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热
D、向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
17、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：
下列叙述错误的是（ ）
A、氮元素形成的氧化物只有N2O5一种
B、镁元素的原子结构示意图中第二层上x=8
C、同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多
D、表中元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数
18、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A、该粉末一定是碳酸钙
B、该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C、该粉末一定是一种碱
D、该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
19、右图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与稀酸反应）．
下列有关说法错误的是（ ）
A、稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+
B、图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C、同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D、与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快
20、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
项目 物质 杂质 试剂 方法A CO2 CO O2 点燃
B NaOH溶液 Na2CO3 过量盐酸 加热蒸发
C CaCO3 CaO - 高温
D Cu粉 Fe粉 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
A、A B、B C、C D、D
三、本题包括3小题（共32分）
21、“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕．花香满屋，请用微粒
的观点解释闻到香味的原因_______________________ ；点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起
将 蜡 烛 吹 灭 ， 这 种 熄 灭 蜡 烛 火 焰 的 原 理 是 _______________________
_______________________ ______________________________________________ ．
（2）天然水中含有许多杂质．自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其
_______________________作用；杀菌消毒时，会用到消毒泡腾片，其有效成分为二氧化氯，
氯元素的化合价为_______________________ ．
（3）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识．
①下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是_________________ （填写代号，下同）；属
于有机合成材料的是____________________ ．
A．塑料盆 B．紫砂锅 C．陶瓷碗 D．不锈钢水瓢
②均衡膳食，有利于人体健康．小强家某天午饭的食谱如下：
主食 馒头
副食 红烧排骨、花生米、清蒸鱼
饮料 牛奶
从营养学的角度考虑，你建议在食谱中应该增加 （填写代号）．
A．油饼 B．烧豆腐 C．凉拌黄瓜 D．炒鸡蛋
（4）2011年3月15日央视曝光了某公司使用含有瘦肉精的猪肉制作肉食品，食品安全再次
成为人们关注的焦点．瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，其化学式是 C12H19N2Cl3O，它由
__________种元素组成，盐酸克伦特罗中碳元素、氢元素和氮元素的质量比
_________________ ．
22、归纳总结是学习化学的重要方法来学习化学知识．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料
和燃料的化学．
①甲烷的化学式是_______________________ ．
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_______________________ ．
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式 ．
______________________________________________
（2）酸碱盐之间能相互反应．碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学
式_______________________ ．
酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的化学方程式_______________________ ．（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到 CuSO4 溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为
_______________________ ．
②金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 不反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为___________
（填写代号）．
A．不反应 B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快 D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
_______________________ _______________________．
23、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空：
（1）写出流程中一种氧化物的化学式_______________________ ．
（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH _____ 7（填写“大于”“小于”或“等于”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应_______________________ ；
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：_______________________ ．
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 ．
_____________________________________________________________________
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式 ．
______________________________________________
四、本题包括2小题（共20分）
24、根据下列实验装置图回答问题：（1）请填写标号仪器的名称：a．_______________________ ，b_______________________．
（2）检验装置B的气密性的方法是______________________________________________
_____________________________________________________________________ ．
（3）从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是___________ 、过滤、洗涤、干
燥．若用右图装置收集O2，气体应
从 进入（填接口序号）．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是_______________________ （填写装置
代号）．组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法是先把玻璃管口 _______________________
，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
25、某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，
这种现象引起同学们的思考和研究．
[提出猜想]对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是_______________________ ．
[查阅资料]SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3．
[实验方案]研究性学习小组的同学设计了下图所示的装置进行探究（夹持仪器已
省略，假设装置中的反应都进行完全）．
[问题讨论]
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为_______________________ ，则猜想
_______________________ 成立．
（2）如果装置A的现象为 _______________________ ，装置C没有明显实验现象，则猜想
_______________________ 成立．
（3）猜想3成立的实验现象是 ______________________________________________．
（4）装置B中浓硫酸的作用是 ______________________________________________．
[思维拓展]
（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
______________________________________________ ．
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如右图），实验时
发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不
严谨，理由是 ______________________________________________．要得到科学严谨的结
论，仍利用该装置，需做的对比实验是_________________________________________ ．五、本题只有1小题（8分）
26、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．
（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是_______________________
_______________________
（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定
其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的
实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为_______________________ ；
②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
1 考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据物质、元素、分子、
原子、离子之间的关系进行解答：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成．解答：解：物
质是由元素组成的，故所有物质中含有的是元素．
故选A．点评：本题考查化学与生活中常见物质的联系，学生应能根据元素与微观粒子的性
质来分析生活中营养元素的存在，借助有利于人体的吸收及微粒的存在形式来分析解答此
类习题．
2考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物
质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否
有新物质生成．解答：A、稀盐酸能和水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于
化学变化．错误；
B、铜生锈的过程中有新物质--铜锈生成，属于化学变化．错误；
C、油污溶解于汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确；
D、氢气燃烧能生成水，属于化学变化．错误．
故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于
物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
3、考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、根据
工业染料中含有有毒物质判断，
B、根据合理食用食品添加剂的规定判断，
C、根据地沟油对人体的危害进行判断，
D、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质判断．解答：解：A、用工业染料柠檬黄中含有对人体有
害的物质，另外国家规定不能用染色剂给馒头着色，故A错误，
B、依法合理使用食品添加剂，符合国家规定，故B正确，
C、地沟油中含有细菌和有害化学成分，在高温下会生成致癌物质，不能食用，故C错误，
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误，故选B．点评：了解生活中常见的有毒物质如甲醛、甲醇、亚硝酸钠、黄曲霉素等，含有这样物
质的食品不能使用．
4考点：化学符号及其周围数字的意义；碳元素组成的单质．专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，
并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，了解石墨的结构，才能熟练准确的
解答此类题目．解答：解：A、葡萄糖属于单糖，它的化学式是C6H12O6，故A错误；
B、2个氮气分子可表示为：2N2，故B正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，故镁离子可表示为：Mg2+，故C正确；
D、石墨中每个碳原子与周围的3个碳原子连接构成六边形的平面结构，石墨的六边形结构
中每个碳原子与周围3个碳原子连接，故D正确；
故选A．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，以及石墨的结构等知识，题
目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基
础，题目难度较易．
5考点：液体药品的取用；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化
学实验基本操作．分析：A、根据液体药品的取用，拿瓶塞倒放，口挨着口，缓慢注入签向手
（心），取完上塞放原处，即可判断正误；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、根据固体药品的取用的操作要领是：“一横、二放、三慢竖”进行解答；
D、根据过滤的装置，操作注意事项来判断正误．解答：解：A、由液体药品的取用的实验操作
步骤注意事项可知，瓶塞正放在桌面上会污染药品，因此A不正确；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B错误．
C、根据固体药品的取用的操作要领是：“一横、二放、三慢竖”，试管应横放，以免固体打破
试管底部，故C错误．
D、根据过滤的装置，操作注意事项：不要让液面高于滤纸，滤纸不要高于三角漏斗；不要把
滤纸弄破了；用玻璃棒引流；因此D正确．
故选D．点评：本题考查学生对常见仪器及化学实验基本操作集注意事项的掌握与应用．
6考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐 化学肥料．分析：氮、磷、钾三种元素中只含
有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；
氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．解答：解：A、KCl中含
义钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故不符合题意；
B、NH4HCO3 中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意．
故选C
7考点：防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．专题：课本知识
同类信息．分析：A、根据煤气的性质进行判断；
B、根据可燃物可燃物燃烧的条件解答；
C、沼气的主要成分是甲烷，具有可燃性；
D、使可燃物与氧气隔绝可以灭火．解答：解：A、煤气泄漏时，应关闭阀门，打开窗户，这样可
以避免安全事故的发生，故选项正确；
B、酒精燃烧起火，可立即用湿抹布盖灭，使酒精与空气隔绝并降低了环境温度，故选项正确；
C、沼气的主要成分是甲烷，具有可燃性，与空气或氧气混合遇明火点燃可能发生爆炸，故选项错误；
D、油锅起火时，盖上锅盖可以灭火，故选项正确．
故选C．点评：本题主要考查安全方面的知识，解答时要理解只要破坏了可燃物燃烧的条件
之一就可以达到灭火的目的．
8考点：常见污染物的来源、危害及治理；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境
的重要意义．专题：化学与环境保护．分析：A、根据废旧电池能污染土壤和水资源进行解答；
B、根据农药、化肥的滥施滥用能够污染环境进行解答；
C、根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；
D、根据“白色污染”是指塑料污染解答．解答：解：A、废旧电池能污染土壤和水资源，所以
废旧电池集中回收处理，故A正确；
B、农药、化肥的滥施滥用能够污染环境，所以为提高农作物的产量和质量，可以适当使用化
肥和农药，故B错误；
C、垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故C正确；
D、“白色污染”是指塑料污染，所以利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次
性饭盒，可防止产生“白色污染”，故D正确．
故选：B．点评：解答本题要充分理解保护环境的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做
出正确的判断
9考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：在化学反应中遵循
质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．解答：解：根据质量守恒
定律和C2H6O+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O可知，每个X中含有2个铬原子、3个
硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2（SO4）3．
故选C．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的
物质的质量．
10考点：氢气的用途和氢能的优缺点；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒
定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；化学与能源．分析：A、根据质量守恒定律：参加
化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答；
B、根据氢气和氧气的反应放出热量，进行解答；
C、根据化合反应由“多变一”的特点进行判断；
D、根据催化剂的特点：能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，进行解答．
解答：解：A、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物
质的质量总和，因此分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和；故A说法正确；
B、根据氢气和氧气的反应放出热量，故B说法错误；
C、根据化合反应由“多变一”的特点进行判断可知氢气和氧气的反应属于化合反应；故C
说法正确；
D、根据催化剂的特点：能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故D说法正
确；
故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加
了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
11考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．专题：化学反应
模拟图型．分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分
子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，要特别注意有一个分子没有
参加反应．解答：解：A、对比反应前后的原子模型，反应前后原子的种类、数目均无变化；故
A说法正确；
B、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故B说法错误；
C、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故C说法正确；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的
两种分子的个数比为1：1；故D说法正确；
故选B．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判
断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．
12考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小；
B、根据t2℃时甲、乙物质的溶解度进行解答；
C、根据甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
D、根据两物质溶解度曲线进行解答．解答：解：A、t1℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质
的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙，故A正确；
B、t2℃时甲、乙物质的溶解度相同，但是甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，所以无法判
断出甲、乙两物质的质量，故B错误；
C、甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小，将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至
t2℃时，都会析出晶体，故C正确；
D、由曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，故D正确．
故选B．点评：据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比
较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．
13考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，只
有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属
从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱．解答：
解：由题意可知，金属Ni只能和CuSO4溶液反应，说明Ni的金属活动性比铜强，但比镁弱；
金属Mn不能和MgCl2溶液反应，能够和Ni的盐溶液和CuSO4溶液反应，说明锰的金属活
动性比镁弱，但是比镍、铜都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Ni＞
Cu．
故选D．点评：本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性顺序，从
而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．
14考点：复分解反应及其发生的条件．专题：课本知识同类信息．分析：根据复分解反应发生
的条件，若物质之间相互交换成分生成沉淀，则不会得到透明的溶液，还应注意常见物质在
水中的颜色来解答．解答：解：A、因NaOH、CuSO4能在水中相互交换成分生成氢氧化铜蓝
色沉淀，则不能得到无色透明溶液，故A错误；
B、因Na2CO3、Ca（OH）2能在水中相互交换成分生成碳酸钙白色沉淀，则不能得到无色透
明溶液，故B错误；
C、因该组物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，即该组物质之间不反应，且在水中
都是无色的，则可以得到无色透明溶液，故C正确；
D、因Ba（NO3）2、K2SO4能在水中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀，则不能得到无色透
明溶液，故D错误；
故选C．点评：本题考查物质溶于水能否得到无色溶液，学生应熟悉复分解反应发生的条件、
物质的溶解性、常见物质之间的反应等来解答．
15考点：化学性质与物理性质的差别及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的构成和
含量分析；完全燃烧与不完全燃烧．专题：结合课本知识的信息．分析：根据三甲基一氯硅的
化学式可以判断其组成和构成；根据三甲基一氯硅的性质可以判断贮存方法、燃烧产物、水
溶液的酸碱性．解答：解：A、因为三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，所以保存时应密封防水．正确；
B、三甲基一氯硅中含有碳元素，充分燃烧的产物之一是二氧化碳．正确；
C、因为三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，所以三甲基一氯硅的水溶液显酸性，pH小于7．
正确；
D、三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种元素组成，不能说三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原
子构成．错误．
故选D．点评：本题主要考查物质的性质和组成等方面的知识，解答时要注意区分宏观组成
和微观构成的区别．
16考点：溶质的质量分数；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的
方法；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：元素化合物知识
型．分析：A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶
体继续溶解至饱和，溶液的溶质质量变大，达饱和后硝酸钾不再溶解，溶液的质量分数不再
改变；
B、稀硫酸与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着稀硫酸的递加，沉淀量不断增
加，但到反应完全后，沉淀量不再变化；
C、氯酸钾与二氧化锰混合加热时，开始一段时间不会产生氧气，所以固体质量不会减少．
D、PH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱．但也不会变为酸性．解答：解：A、变化曲线表明，
随着硝酸钾晶体的不断加入，溶液的质量分数不断增大，到了一定程度，该溶液的质量分数
保持不变，此变化与事实相符，故A选项正确；
B、变化曲线表明，随着稀硫酸的不断加入，沉淀量不断增加；当稀硫酸过量时，沉淀就会溶
解直至消失，此变化与事实不相符；故B选项错误；
C、变化曲线表明，氯酸钾与二氧化锰混合加热时，一开始固体质量就减少了，即氧气开始生
成；此变化与事实不相符；故C选项错误；
D、变化曲线表明，PH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，以至于变为酸性溶液；此变化与
事实不相符；故D选项错误；
故选A．点评：此题是对物质的变化过程与图象结合题的考查，对反应过程的详细分析并结
合图象走势是解题的关键，是一道培养学生分析问题的好题．
17考点：原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．专题：
化学用语和质量守恒定律．分析：A、氮元素形成的氧化物由NO，NO2，等，进行解答；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；
C、根据元素周期律：同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多；进行解答；
D、根据元素周期律：元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；进行解答．解答：解：A、
氮元素形成的氧化物由NO，NO2，等，故A说法错误；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此镁元素的原子结构示意图
中第二层上x=8；故B说法正确；
C、根据元素周期律：同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多；故C说法正确；
D、根据元素周期律：元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；故D说法正确；
故选A．点评：本题考查学生对元素周期律及化合价的知识的理解与掌握，并能在解题中灵
活应用的能力．
18考点：常见离子的检验方法及现象；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：物质的检验、鉴别
与推断．分析：根据无色溶液加入酚酞变红，该溶液显碱性，加酸产生无色无味的气体，且该
气体能使澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，由元素守恒可知，白色粉末可能为碳酸
盐或碳酸氢盐．解答：解：A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是
碳酸钙，故A错误；B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸
氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，
故B错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正
确；
故选D．点评：本题是对粉末成分的确定，学生应结合离子的检验并利用相关的现象来分析
溶液中存在的离子，学会利用元素守恒来推断白色粉末中的成分．
19考点：金属的化学性质；酸的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据酸的定义考
虑；B、根据溶质质量分数的表示方法考虑；C、根据图示考虑；D、根据图示所给信息考虑．解
答：解：A、电离出来的阳离子都是氢离子的化合物是酸，盐酸和硫酸都是酸，故A说法正确；
B、图中的“5%”就是表示酸溶液中溶质的质量分数，故B说法正确；
C、由图示可知有一段反应铬的质量分数在减小，故C说法错误；
D、在图示的纵坐标表示反应速度，并且硫酸的曲线在盐酸的曲线上面，所以5%硫酸比5%盐
酸反应快，故D说法正确．
故选C．点评：要学会观察图示的方法，从中获得更多的信息，有时同学们容易忽视图示中的
汉字．
20考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；生石灰的性
质与用途；盐的化学性质．专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分
析：根据物质的性质选择适当试剂或方法除杂质，要求是在除去杂质的同时不能带入新的杂
质，原物质的质量不能减少，操作越简单，分离越彻底越好．A中从带入新的杂质判断，B中
从生成新的杂质判断，C中从原物质减少判断，D中根据金属活动性判断．解答：解：A、用氧
气除去二氧化碳中一氧化碳会带入氧气杂质，且一氧化碳浓度低时不易被点燃，除杂质不彻
底，故A错误；
B、过量的盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能发生反应，会把原物质也除去，故B错误；
C、在高温条件下，碳酸钙会分解生成氧化钙，把原物质除去了，故C错误；
D、铁能和硫酸反应而溶解，铜不和硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后能得到纯净的铜，方法正确．
故选D点评：本题主要考查除杂质的原理，在选择试剂时要不能和原物质反应，只能和杂质
反应，反应后不能带入新的杂质．
21考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属材料及其应用；碳单质的物理性质及
用途；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；灭火的原理和方法；合
成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康．专题：化学与生活．分析：解：（1）根
据分子运动和燃烧的条件解答；
（2）活性炭具有吸附性，化合物中正负化合价的代数和为零；
（3）根据厨房药品的材料判断，根据人体需要的营养元素判断；
（4）根据物质的化学式可判断物质的元素组成和各元素的质量比．解答：解：（1）闻到香味是
因为分子的不断运动，吹灭蜡烛的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下；
（2）活性炭净水是利用了它的吸附性，能吸附水中的一些异味和杂质；二氧化氯中氧为-2价，
根据正负化合价代数和为零的原则，氯元素的化合价为+4价．
（3）不锈钢水瓢属于金属材料，塑料盆是合成材料；根据食谱和人体所需要的营养成分，还缺
少维生素的摄入，故应增加凉拌黄瓜；
（4）瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，其化学式是C12H19N2Cl3O，它由碳、氢、氮、氯、氧 5种元
素组成，碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（12×12）：（1×19）：（14×2）=144：19：28．
故答案为：（1）分子的不断运动，降低温度到蜡烛的着火点以下；（2）吸附性，+4．
（3）①D，A②C；
（4）5，144：19：28．点评：本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知
识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
22考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件；微粒观点及模型图的应用；
化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信
息；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．分析：
（1）①甲烷是最简单的有机物，②根据质量守定律写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，③根
据质量守定律写出在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇的方程式；
（2）铵盐与碱反应时有氨气放出放出；观察图示找出反应物、生成物，写出方程式；
（3）①根据金属活动性顺序写出反应的方程式；②根据金属活动性顺序，结合表中的反应情
况分析镁与水蒸气的反应情况；③根据质量守定律写出在加热条件下铁与水蒸气反应生成
四氧化三铁和氢气的方程式．解答：解：（1）①甲烷的化学式是CH4；②炼铁时用一氧化碳还
原氧化铁的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③在催化剂存在的条件下，用CO和H2
合成甲醇（CH4O），反应的化学方程式是：CO+2H2CH4O
（2）铵盐与碱反应时有氨气放出放出，氨气的化学式是：NH3；由图示可知，硫酸与硝酸钡反
应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，方程式是：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（3）①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到锌的表面有红色物质生成，反应的化学方程
式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；②根据金属活动性顺序可知，镁比铁活泼，水蒸汽的温度又
比冷水的温度高，所以，镁与水蒸气的反应情况是：比镁与冷水反应快，比铁与水蒸气反应快．
③在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．
故答为：（1）①CH4 ；②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③CO+2H2CH4O；（2）NH3，Ba（NO3）
2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（3）① Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；② CD；③ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2点评：本题涉及的知识到较多，重点考查了化学用语的书写，化学用语是学习化
学的工具，一定要熟练、规范、准确地书写常见的化学用语．
23考点：物质的相互转化和制备；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学式的书
写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据物
质的分类来判断所加入的属于氧化物的物质；
（2）氨气溶于水后得到氨水，氨水呈碱性，可以据此解答；
（3）①氯化镁溶液和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，可以据此写出化学方程
式；
②氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质及溶解度来解答；
（5）碳酸氢钠在高温下能够发生分解反应，可以写出该反应的化学方程式．解答：解：（1）氧
化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以流程中的二氧化碳和水属于氧
化物；
（2）氨水是碱，其pH值大于7；
（3）①氯化镁溶液和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，可以据此写出化学方程
式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
②氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙，故可以写出该反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠和碳酸氢钠同为可溶性的物质，但是由于在相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小
于碳酸钠的溶解度，由于在相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度，所以为了尽可能多的得到碳酸钠，所以加入二氧化碳来酸化，使固体先以碳酸氢钠的形式析出，然
后再转化为碳酸钠，而不是直接以碳酸钠的形式析出，所以碳酸化时碳酸氢钠析出而碳酸钠
没有析出；
（5）碳酸氢钠在高温下能够发生分解反应而产生碳酸钠、水和二氧化碳，故可以写出该反应
的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）CO2或H2O；
（2）大于；
（3）①MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
②CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．点评：熟练掌握物质的分类方法并能够根据物质的特
点来判断物质的种类，记住常见物质的化学式及常见的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg
（OH）2↓+CaCl2；
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
24考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；仪器的装配或连
接；检查装置的气密性；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方
法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：本题考查了常见气体的制取与收
集装置和装置的气密性检测方法，同时对多功能瓶进行了功能选用．这就要求从气体本身性
质进行做出判断．
（1）请填写标号仪器的名称：a．酒精灯，b．锥形瓶．
（2）检验装置B的气密性的方法，关键要形成密闭体系，同时观察密闭体系是否稳定，所以为：
打开止水夹，加水至长颈漏斗下端在液面以下时，关上止水夹，继续加水，看液体是否能够继
续仅需或者观察液面是否变化．
（3）从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程，由于锰酸钾能够溶解于水，而
二氧化锰不溶解于水，所以需要先溶解，即过程为：溶解、过滤、洗涤、干燥．若用右图装置收
集O2，由于氧气密度大于空气，所以应该是向上排空气法，所以气体应从②进入．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置，由于固体和液体不需要加热制备气体，所
以制取装置为B，而二氧化碳密度比空气大且能够溶解于水，所以宜用向上排空气法收集，
而选C，所以为BC．组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法，要想顺利组装，就减小彼此的
摩擦力，所以先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．解答：解：（1）请
填写标号仪器的名称：a．酒精灯，b．锥形瓶．
（2）检验装置B的气密性的方法，关键要形成密闭体系，同时观察密闭体系是否稳定，所以为：
打开止水夹，加水至长颈漏斗下端在液面以下时，关上止水夹，继续加水，看液体是否能够继
续仅需或者观察液面是否变化．
（3）从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程，由于锰酸钾能够溶解于水，而
二氧化锰不溶解于水，所以需要先溶解，即过程为：溶解、过滤、洗涤、干燥．若用右图装置收
集O2，由于氧气密度大于空气，所以应该是向上排空气法，所以气体应从②进入．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置，由于固体和液体不需要加热制备气体，所
以制取装置为B，而二氧化碳密度比空气大且能够溶解于水，所以宜用向上排空气法收集，
而选C，所以为BC．组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法，要想顺利组装，就减小彼此的
摩擦力，所以先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
故答案为：
（1）a．酒精灯，b．锥形瓶．（2）打开止水夹，加水至长颈漏斗下端在液面以下时，关上止水夹，继续加水，看液体是否能
够继续仅需或者观察液面是否变化．
（3）溶解；②
（4）BC；润湿．点评：装置气密性的检测一定要注意密闭体系的建立，也就是内部与外部要不
存在自由流动，同时要保证体系密闭的稳定性，即检测中观察液面是否稳定．
25考点：实验探究物质的组成成分以及含量；气体的干燥（除水）；碳、一氧化碳、氢气还原氧
化铜实验；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验方法和过程
的探究．分析：【提出猜想】根据元素守恒既反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信
息，如同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味；
【问题讨论】根据氢气的还原性和二氧化硫溶于水生成酸来解答；
【思维拓展】根据二氧化硫易溶于水、和氢氧化钠反应来解答．解答：解：【提出猜想】反应前
后元素种类不变，锌与硫酸反应生成的气体有三种猜想：猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是H2、SO2的混合物；
【问题讨论】氢气具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜；二氧化硫易溶于水，和
氢氧化钠反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅；
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为黑色粉末变红色，则该气体为氢气，猜
想1成立；
（2）如果装置A中溶液红色变浅，装置C溶液无现象，则该气体为二氧化硫，猜想2成立；
（3）装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和
混合气体，猜想3成立；
（4）浓硫酸具有吸水性，用来干燥气体；
【思维拓展】
（1）二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）液面上升的原因是试管内气体减少，使试管内压强小于大气压强，但由于二氧化硫易溶
于水，也能使液面上升，所以液面上升不能得出二氧化硫和氢氧化钠反应的结论；要得到科
学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实
验，用等体积的水代替氢氧化钠溶液进行试验．
故答案为：
【提出猜想】氢气和二氧化硫
【问题讨论】
（1） 黑色粉末变红色，1；
（2）溶液红色变浅，2；
（3）装置A中溶液红色变浅，装置C中黑色粉末变红色；
（4）干燥气体；
【思维扩展】
（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水代替NaOH溶液进行试验．点评：本题属
于探究性实验题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息：氢气具有还原性，二氧化硫易溶
于水、和氢氧化钠反应分析归纳从而得出合理的答案．
26考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属锈蚀的条件及其
防护．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据铁生锈的条件考虑本
题；（2）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g
能生成3.36L氢气，再进行进一步计算．，根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百．解答：解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的
氧气和水共同作用的结果；
（2）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能
生成3.36L氢气，结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气，这说
明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m
值为3.36L．根据氢气的质量：=0.3g，设要生成0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为X，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
根据：解得X=14.7g，所以硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：×100%=14.7%．
故答案为：（1）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；（2）3.36；14.7%．点评：解答本
题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量，硫酸已全部参加了反应，再进行进
一步计算．
