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2012年湖南省湘潭市中考化学试卷
一、选择题
1．（2分）空气是维持人类生存不可缺少的物质，它属于（ ）
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
2．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A． 铜制成雕像 B． 镁条燃烧
C． 大理石雕像腐蚀 D． 铜插入硝酸银溶液后
3．（2分）铝是生活中常见的金属．下列描述中属于铝的物理性质的是（ ）
A．能在氧气中燃烧
B．有良好的延展性
C．在空气中容易形成氧化物薄膜
D．能与稀硫酸反应生成氢气
4．（2分）血红蛋白通过与氧结合形成氧合血红蛋白来输送氧气，人体需补铁促进血红蛋白的
合成．这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．（2分）燃烧时产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．硫在氧气中燃烧
C．磷在空气中燃烧 D．铁在氧气中燃烧
6．（2分）湘潭盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香．你能闻到茶香是
因为（ ）
A．分子可以再分 B．分子很小
C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动
7．（2分）最近环保部发出通知，要求74个城市将PM2.5纳入强制监测范畴并向市民公布监
第1页（共35页）测结果．下列各项中不属于空气质量监测内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物
C．二氧化碳 D．氮氧化合物
8．（2分）2012三“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．下列有关说法错误的是（ ）
A．水通电后能分解成氢气和氧气
B．水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水是最常见的一种溶剂
9．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 闻气体气味 B． 读液体体积
C． 点燃酒精灯 D． 倾倒液体药品
10．（2分）有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液就是无色透明的液体
B．植物油能溶于水形成溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液是均一、稳定的混合物
11．（2分）CuSO 是一种有毒物质．今年我国发现多起将CuSO 溶液喷洒到蔬菜叶片上“保
4 4
鲜”的行为．下列对CuSO 的说法错误的是（ ）
4
A．它由Cu、S、O三种元素组成
B．该物质中硫元素的化合价为+6价
C．它的水溶液呈绿色
D．可利用它与石灰浆配制波尔多液
12．（2分）药品储存不当可能会导致实验失败甚至发生意外事故．下列药品暴露在空气中质
量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠
第2页（共35页）13．（2分）若用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒
是（ ）
A． B． C． D．
14．（2分）合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果．下列有
关认识错误的是（ ）
A．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
B．只要发现害虫，立即使用大量农药灭杀
C．农药使用过多对人体有害
D．施用钾肥可防止农作物倒伏
15．（2分）2012年5月，互联网上披露多家制药公司利用回收的废旧皮鞋制造药物胶囊，因
皮革制品中含有铬元素（Cr），对人体有害，该事件在社会上引起了强烈反响．根据图，你
认为有关铬元素的说法错误的是（ ）
A．铬原子核中有24个质子
B．铬元素属于金属元素
C．铬元素的相对原子质量为52.00克
D．铬原子核外有24个电子
16．（2分）有A、B、C三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组实验如下：
将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象；
①将B、C分别置于CuSO
4
溶液中，C使溶液逐渐褪色，B无现象。
②则A、B、C的活动性顺序为（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．C＞B＞A
17．（2分）不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（
）
A．H SO 、CuSO 、BaCl 、Na SO
2 4 4 2 2 4
B．FeCl 、Ca（OH）、NaCl、NaOH
3 2
第3页（共35页）C．Na CO 、BaCl 、HCl、H SO
2 3 2 2 4
D．AgNO 、Na CO 、NaCl、Na SO
3 2 3 2 4
18．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是25克
B．20℃时，甲的溶解度比乙大
C．60℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
19．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CaCO 固体（CaCl 固体） 先加水溶解，再通入足量CO ，过滤
3 2 2
B Ca（OH） 溶液（NaOH） 加入适量碳酸钠溶液后过滤
2
C KNO 固体（NaCl固体） 先加水溶解，再降温结晶、过滤
3
D CO （CO） 先通入足量氧气，再点燃
2
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫
酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确
的是（ ）
A．金属乙反应后产生的氢气多一些
B．金属甲的反应速率快一些
C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
第4页（共35页）D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
二、填空题
21．（4分）（1）2个铁离子 ；
（2）+2价的镁元素 ；
（3）天然气的主要成分 ；
（4）干冰 ．
22．（4分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．
据图回答下列问题：
（1）B粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）
（2）D与 （填序号）属于同种元素
（3）若A为阴离子，则X＝ ，其离子符号为 ．
23．（6分）生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
①为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 元素；
②（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 作用；
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是 （填化学式）；
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为 ；
（5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是 ．
24．（2分）选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的义务和责任．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；
（2）请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法： ．
25．（3分）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3X 4Al O +9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，
2 3
方便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为 ，反应时会 （填“吸收”或“放出”）热量；
第5页（共35页）（2）X的化学式为 ．
26．（5分）据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛（HCHO）
是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，
是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．
（1）甲醛属于 （填“无机物”或“有机物”）；
（2）甲醛的物理性质有 （写出一点即可）；
（3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式 ，若有相同质量的甲醛和醋酸
（CH COOH）分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为 ；
3
（4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为 ．
三、简答题
27．（5分）A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除
铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是
形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成
F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．
请回答：
第6页（共35页）（1）A中所含非金属元素为 ，D物质的化学式 ；
（2）B与CO反应的化学方程式 ；
（3）E与F的稀溶液反应的化学方程式 ；
（4）简述稀释F的浓溶液的操作 ．
四、实验探究
28．（8分）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．
（1）A装置中a仪器的名称是 ；
（2）选用A或B装置都能制备的气体是 ，用A装置制取该气体的化学反应方程式是
，收集该气体可选用的装置为 （填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中
的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；
（3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），
目的是防止 ．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从
（填 或 ）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用 （填序号）装置进行干燥．
29．（①8分②）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H
2
SO
4
与NaOH溶液混合后，
虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评
价．
（1）方案一：测定稀H SO 与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶
2 4
液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H SO 加入该
2 4
NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H SO 与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量．
2 4
（2）方案二：利用酸碱指示剂
探究稀H SO 与NaOH溶液的反应
2 4
①
第7页（共35页）如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述过程中的
颜色变化，确定稀H SO 与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
2 4
探究上述稀H SO 与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
2 4
②根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H
2
SO
4
是否过量，同学们又分别选取BaCl
2
溶液与、紫色石蕊溶液、Na CO 粉末设计实验方案，请你判断并分析：
2 3
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl 溶液 出现白色沉淀 稀H SO 过量
2 2 4
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H SO 过量
2 4
方案三 取样，加入Na CO 粉末 有气体产生 稀H SO 过量
2 3 2 4
方案三中反应的化学方程式为 ．上述设计的实验方案中，不正确的是 （填
“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是 ．请你再设计一个实验方
案确定稀H SO 是否过量，你选用 （填药品或者方法）．
2 4
五、综合题
30．（15分）有一包固体粉末样品，含有Na CO 、CaCO 、Zn三种物质．为进一步确定其组成，
2 3 3
某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是 （填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 ．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于 （填“左”或
“右”）盘，则所称固体的实际质量为 g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 （填
化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液
中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分
第8页（共35页）反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为
，由此可推知反应中氢气的质量为 g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
第9页（共35页）2012 年湖南省湘潭市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2分）空气是维持人类生存不可缺少的物质，它属于（ ）
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成，由一种物质组成属于纯净物，由不
同物质组成属于混合物；单质是一种元素组成的纯净物，化合物是多种元素组成的纯净物．
【解答】解：空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不可能是单质和化合物，因为它
们都是纯净物；
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会
实践中了解生活中常见物质的组成．
2．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A． 铜制成雕像 B． 镁条燃烧
C． 大理石雕像腐蚀 D． 铜插入硝酸银溶液后
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铜制成雕像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选
第10页（共35页）项正确；
B、镁条燃烧的过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。故选项错误。
C、大理石雕像腐蚀过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选项错误。
D、铜插入硝酸银溶液过程中有新物质银等生成，属于化学变化。故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化．
3．（2分）铝是生活中常见的金属．下列描述中属于铝的物理性质的是（ ）
A．能在氧气中燃烧
B．有良好的延展性
C．在空气中容易形成氧化物薄膜
D．能与稀硫酸反应生成氢气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生
化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，
化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、能在氧气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错
误。
B、有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
C、在空气中容易形成氧化物薄膜，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项
错误。
D、能与稀硫酸反应生氢气，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否
需要通过化学变化表现出来．
4．（2分）血红蛋白通过与氧结合形成氧合血红蛋白来输送氧气，人体需补铁促进血红蛋白的
合成．这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第11页（共35页）【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，
而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：人体需补铁促进血红蛋白的合成。这里的“铁”指的是不是以单质、分子、原子等
形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正
确解答此类试题的关键．
5．（2分）燃烧时产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．硫在氧气中燃烧
C．磷在空气中燃烧 D．铁在氧气中燃烧
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（2分）湘潭盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香．你能闻到茶香是
因为（ ）
A．分子可以再分 B．分子很小
C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
第12页（共35页）【解答】解：新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香，能闻到茶香，是因为茶香中含
有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
A、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
B、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
C、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到茶香的主要原因，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法
是解答此类题的关键．
7．（2分）最近环保部发出通知，要求74个城市将PM2.5纳入强制监测范畴并向市民公布监
测结果．下列各项中不属于空气质量监测内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物
C．二氧化碳 D．氮氧化合物
【考点】64：空气的污染及其危害．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、
二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量监测的主要内容包括：空气污染
指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气
质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；
指数越小，空气的质量越好．
【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；
B、可吸入颗粒物属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；
C、过多的二氧化碳会造成温室效应，但现在还未列入空气质量检测的内容；
D、氮的化合物也会污染空气，属于空气质量检测的内容；
故选：C。
【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三
废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
8．（2分）2012三“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．下列有关说法错误的是（ ）
A．水通电后能分解成氢气和氧气
B．水资源是取之不尽，用之不竭的
第13页（共35页）C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水是最常见的一种溶剂
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；78：水资源状况；7B：常见的溶剂．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据水通电后能分解成氢气和氧气进行解答；
B、根据水资源是我们的珍贵的资源进行解答；
C、根据肥皂水可以区分硬水和软水进行解答；
D、根据水的性质进行解答．
【解答】解：A、水通电后能分解成氢气和氧气，故A正确；
B、水资源是我们的珍贵的资源，并不是取之不尽，用之不竭的，故B错误；
C、肥皂水可以区分硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、由水的性质可知水是最常见的一种溶剂，故D正确。
故选：B。
【点评】水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起，节约用水．
9．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 闻气体气味 B． 读液体体积
C． 点燃酒精灯 D． 倾倒液体药品
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体气味的方法分析；
B、根据量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平进行判断；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；
D、根据液体取用需要注意事项进行判断，取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置
等；
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体进
第14页（共35页）入鼻孔，故本选项操作正确；
B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故本选项操作错误；
C、点燃酒精灯时，应用火柴，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故
本选项操作错误；
D、图中取用液体时，瓶塞没有倒放在桌面上，故本选项操作错误；
故选：A。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操
作要领，使操作规范．
10．（2分）有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液就是无色透明的液体
B．植物油能溶于水形成溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液是均一、稳定的混合物
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不
一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是混合物，不是
溶液，故选项说法错误。
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错
误。
C、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，故选项说法错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
11．（2分）CuSO 是一种有毒物质．今年我国发现多起将CuSO 溶液喷洒到蔬菜叶片上“保
4 4
鲜”的行为．下列对CuSO 的说法错误的是（ ）
4
A．它由Cu、S、O三种元素组成
B．该物质中硫元素的化合价为+6价
C．它的水溶液呈绿色
第15页（共35页）D．可利用它与石灰浆配制波尔多液
【考点】9G：常用盐的用途；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据硫酸铜的化学式的意义分析；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
C、根据硫酸铜溶液的颜色分析；
D、根据硫酸铜的用途分析．
【解答】解：A、硫酸铜是由Cu、S、O三种元素组成的，故说法正确；
B、铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硫酸铜中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则y＝+6价，故说法正确；
C、硫酸铜的水溶液呈蓝色，故说法错误；
D、可利用硫酸铜与石灰浆可配制波尔多液，故说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、元素化合价的计算以及物质的性质等即可正确解
答本题．
12．（2分）药品储存不当可能会导致实验失败甚至发生意外事故．下列药品暴露在空气中质
量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，生石灰能与空气
中的水蒸气反应，氯化钠不与空气中的成分反应，据此回答问题即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
C、生石灰能与空气中的水蒸气反应生成熟石灰，质量增加，故错误；
D、氯化钠不与空气中的成分反应，质量不变，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的敞口放置对质量的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．
13．（2分）若用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒
是（ ）
第16页（共35页）A． B． C． D．
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据水分子的构成进行分析，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．
【解答】解：水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子；
A、此微粒表示的是氢分子，故A错误；
B、此微粒表示的是氢原子，故B错误；
C、此微粒表示的是水分子，故C正确；
D、此微粒表示的是氧原子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子性质进行．由分子构成
的物质其化学性质由相应的分子保持是解答此题的关键．
14．（2分）合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果．下列有
关认识错误的是（ ）
A．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
B．只要发现害虫，立即使用大量农药灭杀
C．农药使用过多对人体有害
D．施用钾肥可防止农作物倒伏
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据植物最需要的营养素是氮、磷、钾进行分析；
B、根据农药有毒，要合理使用分析；
C、根据农药有毒分析；
D、根据钾肥能增强农作物的抗倒伏能力分析．
【解答】解：A、植物最需要的营养素是氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，
故认识正确；
B、农药有毒，要合理使用，故认识错误；
C、农药有毒，农药使用过多对人体有害，故认识正确；
D、施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力，故认识正确。
故选：B。
第17页（共35页）【点评】此题是对化肥种类、作用的认识以及对合理使用化肥的理解，难度不大．
15．（2分）2012年5月，互联网上披露多家制药公司利用回收的废旧皮鞋制造药物胶囊，因
皮革制品中含有铬元素（Cr），对人体有害，该事件在社会上引起了强烈反响．根据图，你
认为有关铬元素的说法错误的是（ ）
A．铬原子核中有24个质子
B．铬元素属于金属元素
C．铬元素的相对原子质量为52.00克
D．铬原子核外有24个电子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类
等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铬元素的原子序数为24，由原子
序数＝核内质子数可知该铬原子核中有24个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，带有“钅”旁，属于金属元
素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铬元素的相对原子质量为52.00，相对原子
质量单位是“1”，不是“克”，常省略不写；故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铬元素的原子序数为24，由原子序数＝核
外电子数可知铬元素原子核外有24个电子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法
进行分析解题的能力．
16．（2分）有A、B、C三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组实验如下：
将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象；
①将B、C分别置于CuSO
4
溶液中，C使溶液逐渐褪色，B无现象。
②则A、B、C的活动性顺序为（ ）
第18页（共35页）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．C＞B＞A
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排
在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性
由强到弱的顺序。
【解答】解：将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显
现象，说明A能与稀盐酸反应，B、C不能与稀盐酸反应，即A＞H＞B和C；
将B、C分别放入硫酸铜溶液中，C使溶液逐渐褪色，说明C的金属活动性比铜强，即C＞
Cu；B表面无明显现象，说明B的金属活动性比铜弱，即Cu＞B；
则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则
不活泼”是正确解答此类题的关键。
17．（2分）不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（
）
A．H SO 、CuSO 、BaCl 、Na SO
2 4 4 2 2 4
B．FeCl 、Ca（OH）、NaCl、NaOH
3 2
C．Na CO 、BaCl 、HCl、H SO
2 3 2 2 4
D．AgNO 、Na CO 、NaCl、Na SO
3 2 3 2 4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】不利用其他试剂，则需要首先考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间两两混合，根据
现象不同进行鉴别．
【解答】解：A、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，有白色
沉淀产生的是氯化钡溶液，然后将氯化钡溶液与其余两种溶液混合，都插好白色沉淀，无
法鉴别硫酸和硫酸钠，故A错误；
B、观察颜色，黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的
是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠，无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，故B错
误；
C、将溶液两两混合，有一种物质能与其余两种物质产生气泡，则这种物质是碳酸钠，能与碳
第19页（共35页）酸钠反应生成沉淀的是氯化钡，将氯化钡与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无
现象的是盐酸，可以鉴别，故C正确；
D、将溶液两两混合，有一种物质能与其余三种物质混合产生沉淀，则该物质是硝酸银，但是
其余三种物质无法鉴别，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
18．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是25克
B．20℃时，甲的溶解度比乙大
C．60℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、60℃时甲物质的溶解度是25g；
B、据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；
C、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，据此结合甲在该温度下的溶
解度分析解答；
D、由饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大．
【解答】解：A、60℃时甲物质的溶解度是25g，不是该温度时，甲物质的溶解度不是25g，故错
误；
B、20℃时甲的溶解度比乙小，故错误；
C、60℃时甲物质的溶解度是25g，饱和溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝20%，而乙
的溶解度在该温度下比甲小，所以其饱和溶液溶质的质量分数一定小于20%，故错误；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将60℃时甲、乙
第20页（共35页）的饱和溶液降温至t℃，甲析出晶体，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，
而t℃时甲的溶解度大于60℃时乙的溶解度，故溶液的溶质质量分数是甲＞乙，正确；
故选：D。
【点评】明确物质溶解度时，要注意说明温度，此外，了解溶解度曲线的意义及其应用，饱和溶
液中溶解度大则溶质的质量分数大是解决此题的关键因素．
19．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CaCO 固体（CaCl 固体） 先加水溶解，再通入足量CO ，过滤
3 2 2
B Ca（OH） 溶液（NaOH） 加入适量碳酸钠溶液后过滤
2
C KNO 固体（NaCl固体） 先加水溶解，再降温结晶、过滤
3
D CO （CO） 先通入足量氧气，再点燃
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方
法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂
质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质． ①
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳②酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法
进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、Ca（OH）溶液能与适量碳酸钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项
2
所采取的方法错误。
C、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温
3
度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO 先结晶出来、
3
再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支
持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用
气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
第21页（共35页）件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．（2分）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫
酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确
的是（ ）
A．金属乙反应后产生的氢气多一些
B．金属甲的反应速率快一些
C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】A、根据坐标观察甲产生的氢气多；
B、根据坐标的斜率乙比甲大，判断反应的速率；
C、根据溶质质量分数的公式分析；
D、根据产生氢气的多少判断所得溶液的质量．
【解答】解：A、根据坐标观察甲金属生成氢气比乙多，故错误；
B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出，消耗等量的金属乙用的时间短，故
乙比甲活泼，反应速率快，故错误；
C、根据坐标甲产生的氢气多，则消耗硫酸就多，生成硫酸盐质量就大；反应前总量相等的情
况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；溶质的质量分数取决于溶质的质量和溶液的
质量的比值，因此甲的溶质质量分数大，故错误；
D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，且酸等质
量，故溶液质量增加量一定不相同。甲生成的氢气大于乙生成氢气的质量，故甲的增加量
小于乙的增加量。所得溶液的质量是甲＜乙，故正确；
故选：D。
【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生
分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解
第22页（共35页）二、填空题
21．（4分）（1）2个铁离子 2F e 3 + ；
（2）+2价的镁元素 ；
（3）天然气的主要成分 CH ；
4
（4）干冰 CO ．
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符
号前加上相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后．
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．
（4）干冰是固态的二氧化碳，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+．
（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后，故+2价的镁元素可表示为： ．
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
4
（4）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO ．
2
故答案为：（1）2Fe3+；（2） ；（3）CH ；（4）CO ．
4 2
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化合价、化学式等）的书
写和理解能力．
22．（4分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．
第23页（共35页）据图回答下列问题：
（1）B粒子属于 阳离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）
（2）D与 C （填序号）属于同种元素
（3）若A为阴离子，则X＝ 8 ，其离子符号为 C l ﹣ ．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子
数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（2）根据同种元素的粒子具有相同的质子数，进行分析解答．
（3）当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）B粒子的质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
（2）同种元素的粒子具有相同的质子数，D的核内质子数为13，C粒子的核内质子数为13，D
与C属于同种元素．
（3）当质子数＜核外电子数，为阴离子，若A为阴离子，则X＝8；则该粒子的核内质子数为
17，该粒子为氯离子，其离子符号为：Cl﹣．
故答案为：（1）阳离子；（2）C；（3）8；Cl﹣．
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电
子数之间的关系是解题的关键．
23．（6分）生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
水果和蔬菜富含的营养素是 维生素 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
①为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 钙 元素；
②（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 吸附 作用；
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是 C a （ OH ） （填化学式）；
2
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为 油与氧气隔绝 ；
（5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是 灼烧闻气味 ．
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成
第24页（共35页）纤维的鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养
素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】（1）水果、蔬菜中含有丰富的维生素，人体缺乏钙元素时容易患骨质疏松症；
（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、毒素、异味等；
（3）熟石灰显碱性，常常用来改良酸性土壤；
（4）使可燃物与氧气隔绝，或降低温度到可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的；
（5）灼烧蛋白质时有烧焦羽毛的气味．
【解答】解：（1） 水果和蔬菜富含的营养素是维生素．
故填：维生素． ①
为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素．
②故填：钙．
（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的吸附作用．
故填：吸附．
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH） ．
2
故填：Ca（OH） ．
2
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为可以使油与氧气隔绝．
故填：油与氧气隔绝．
（5）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，灼烧棉线时不能产生烧焦
羽毛的气味．
故填：灼烧闻气味．
【点评】本题考查营养素、区分物质、物质的性质和用途等方面的知识，物质的结构决定物质
的性质，物质的性质决定物质的用途．
24．（2分）选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的义务和责任．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 植物的光合作用 ；
（2）请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法： 骑自行车或步行上下班等 ．
【考点】6I：自然界中的碳循环．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径进行分析解答．
（2）“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放
量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答．
第25页（共35页）【解答】解：（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．
（2）骑自行车或步行上下班能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放；出门随手关
灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放；草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树
木的砍伐，增强二氧化碳的消耗；均符合“低碳生活”理念．
故答案为：（1）植物的光合作用；（2）骑自行车或步行上下班等．
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低
碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
25．（3分）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3X 4Al O +9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，
2 3
方便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为 置换反应 ，反应时会 吸热 （填“吸收”或“放出”）
热量；
（2）X的化学式为 F e O ．
3 4
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其
应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化判断X的化学式，而后利用反应
的物质特点判断该反应的反应类型，据此结合方程式的情况分析解答即可；
【解答】解：由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应后铝原子、氧原子
和铁原子的个数是8、12、9，反应前铝原子个数是8，故3X中比含有12个氧原子和9个铁
原子，从而可知 X 的化学式为 Fe O ，则该反应的方程式为 8Al+3Fe O
3 4 3 4
4Al O +9Fe；
2 3
（1）由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，由于
该反应的条件是高温，所以反应时会吸收热量；
第26页（共35页）（2）由分析知X的化学式为Fe O ；
3 4
故答案为：（1）置换反应；吸热；（2）Fe O ；
3 4
【点评】此题是对质量守恒定律应用的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类以
及个数不会变化；
26．（5分）据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛（HCHO）
是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，
是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．
（1）甲醛属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）；
（2）甲醛的物理性质有 易溶于水 （写出一点即可）；
（3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式 HCHO+O H O+CO ，若有相同质
2 2 2
量的甲醛和醋酸（CH COOH）分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为 1 ： 1
3
；
（4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为 70% ．
【考点】AC：有机物与无机物的区别；DG：有关化学式的计算和推断；E4：化学性质与物理性
质的差别及应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J3：亚硝酸钠、甲醛等化
学品的性质与人体健康．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】（1）含有碳元素的化合物属于有机物；
（2）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；
（3）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据化学方程式可以计算
物质的质量比；
（4）根据质量分数的含义可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）甲醛属于化合物，其中含有碳元素，属于有机物．
故填：有机物．
第27页（共35页）（2）甲醛的物理性质有：无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水．
故填：易溶于水．
（3）甲醛燃烧的化学方程式为：HCHO+O H O+CO ．
2 2 2
故填：HCHO+O H O+CO ．
2 2 2
醋酸燃烧的化学方程式为：C H O +2O 2H O+2CO ．
2 4 2 2 2 2
甲醛的相对分子质量是30，醋酸的相对分子质量是60，每个甲醛分子和每个醋酸分子消耗
的氧气分子数分别是1和2，
结合甲醛、醋酸燃烧的化学方程式可知，燃烧相同质量的甲醛、醋酸时消耗的氧气的质量相
等，即所消耗的氧气质量之比为：1：1．
故填：1：1．
（4）设溶液的质量为m，甲醛的质量分数为x，依题意有：
{（mx× ×100%+m（1﹣x）× ×100%）÷m}×100%＝8%，
x＝70%．
故填：70%．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和相关方面的计算，书写化学方程式时要注意四步，
一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四
是看是否有“↑”或“↓”．
三、简答题
27．（5分）A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除
铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是
形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成
F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．
请回答：
第28页（共35页）（1）A中所含非金属元素为 硫 ，D物质的化学式 CO ；
2
（2）B与CO反应的化学方程式 F e O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）E与F的稀溶液反应的化学方程式 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ ；
2 4 4 2
（4）简述稀释F的浓溶液的操作 把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅
拌，使热量迅速散失 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】此题为框图式物质推断题，A是一种含铁的矿石的主要成分（含两种元素），B是一种
红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，故C为二氧化
硫，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，故F是硫酸；B是一种红色物质，且可
以被一氧化碳还原生成铁E和二氧化碳D，则B是氧化铁，E可溶于F的稀溶液并产生气
体，该气体是最清洁的燃料氢气，带入框图，推断合理．
【解答】解：A是一种含铁的矿石的主要成分（含两种元素），经过燃烧产生B和C，C是有刺
激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，故C为二氧化硫，与水反应生成亚
硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，故F是硫酸；B是一种红色物质，且可以被一氧化碳还原生
成铁E和二氧化碳D，则B是氧化铁，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁
的燃料氢气；
（1）A中所含非金属元素为硫，D物质是二氧化碳，化学式为：CO ；
2
（2）B是氧化铁与CO反应的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）铁与硫酸的稀溶液反应的化学方程式为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
（4）稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，使热
量迅速散失．
故答案为：（1）硫；CO ；（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；（3）Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 2 3 2 2 4 4 2
（4）把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，使热量迅速散失．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的
化学式，然后根据物质间的转化，推出其他物质的化学式进行验证．
四、实验探究
第29页（共35页）28．（8分）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．
（1）A装置中a仪器的名称是 酒精灯 ；
（2）选用A或B装置都能制备的气体是 氧气 ，用A装置制取该气体的化学反应方程式是
2KMnO 2K MnO +MnO +O ↑ ，收集该气体可选用的装置为 E （填序号，
4 2 4 2 2
答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其
主要原因是 温度没有达到棉花的着火点 ；
（3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），
目的是防止 生成的气体从长颈漏斗逸出 ．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从
（填 ② 或 ）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用 G （填序号）装置进行干燥．
【考①点】4②O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧
化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条
件．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途判断；
（2）根据AB装置的特点分析能制取的气体；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；了
解可燃物燃烧的条件；
（3）根据长颈漏斗在气体制取中使用时的注意事项分析；根据二氧化碳的密度比空气大分析；
根据浓硫酸具有吸水性分析．
【解答】解：（1）根据常用仪器的名称和用途判断可知a酒精灯；
故答案为：酒精灯；
（2）氧气既能用加热高锰酸钾制取，又能用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物常温下制取；
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO 2K MnO +MnO +O ↑；氧气的
4 2 4 2 2
第30页（共35页）密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；用A装置制取氧气时，试
管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：温度没有达到棉花的着
火点；
故答案为：氧气；2KMnO 2K MnO +MnO +O ↑；E；温度没有达到棉花的着火点；
4 2 4 2 2
（3）如果长颈漏斗下管口不伸入液面以下时，产生的气体就会从漏斗溢出，所以长颈漏斗下
端管口要伸入液面以下；因二氧化碳的密度比空气大，因此用F装置收集二氧化碳，则气
体须从 导管进入，空气从 导管排出；浓硫酸具有吸水性，因此若所制二氧化碳中含有
水蒸气②，可采用G装置进行①干燥．
故答案为：生成的气体从长颈漏斗逸出； ；G．
【点评】此题重在考查同学们对氧气的制取②反应原理及根据氧气的物理性质确定收集方法的
掌握情况，能根据燃烧的条件解决实际问题，此题进一步帮助学生对氧气的制取、收集方
法的巩固、练习．
29．（8分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H SO 与NaOH溶液混合后，
2 4
虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评
价．
（1）方案一：测定稀H SO 与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶
2 4
液的pH 大于 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H SO 加入该
2 4
NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H SO 与NaOH溶液发生了化学反应，并且 稀硫酸 过量．
2 4
（2）方案二：利用酸碱指示剂
探究稀H SO 与NaOH溶液的反应
2 4
①
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红 色．根据上述过程中的
颜色变化，确定稀 H SO 与 NaOH 溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
2 4
2NaOH+H SO ═ N a SO +2H O ．
2 4 2 4 2
探究上述稀H SO 与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
2 4
第31页（共35页）
②根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H SO 是否过量，同学们又分别选取BaCl
2 4 2
溶液与、紫色石蕊溶液、Na CO 粉末设计实验方案，请你判断并分析：
2 3
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl 溶液 出现白色沉淀 稀H SO 过量
2 2 4
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H SO 过量
2 4
方案三 取样，加入Na CO 粉末 有气体产生 稀H SO 过量
2 3 2 4
方案三中反应的化学方程式为 N a CO +H SO ═ N a SO +H O+CO ↑ ．上述设计的实验
2 3 2 4 2 4 2 2
方案中，不正确的是 方案一 （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因
是 即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 ．请你再设计
一个实验方案确定稀H SO 是否过量，你选用 加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显
2 4
示为蓝色，则硫酸过量 （填药品或者方法）．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；E5：物质发生化学变化时
的能量变化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】硫酸和氢氧化钠的反应，两者是否完全反应是存在三种可能的，而题目限定在恰好完
全反应和硫酸过量的两种情况下的，所以只需要关注硫酸是否有剩余即可．当硫酸剩余时，
既可以借助测定溶液的pH值，也可以借助酸的通性来进行，其实质都是检测氢离子或者
消耗氢离子．
【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠溶液的pH值，硫酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7．当混
合后，测定其pH小于7时，说明溶液显酸性，即硫酸有剩余．
（2）当借助酸碱指示剂
图中给出的实验的第一步是向氢氧化钠溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的颜色变化
①是由无色变红红色（酚酞遇碱变红）．第二步是滴入适量的硫酸，溶液会由红色变成无色，
证明碱被慢慢消耗，从而证明酸和碱发生了反应，氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成
对应的硫酸钠和水，对应方程式为2NaOH+H SO ═Na SO +2H O．
2 4 2 4 2
对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性．
②
实验方案 实验步骤 实验现象及反应方程式 实验分析
方案一 BaCl 溶 出现白色沉淀 反应是通过生成沉淀来进行分析氢离
2
液 子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生
H SO +BaCl ＝BaSO ↓+2HCl；
2 4 2 4 成与氢离子无关，所以不能确定是
Na SO +BaCl ＝
2 4 2
第32页（共35页）BaSO ↓+2NaCl 否硫酸过量
4
方案二 紫色石 溶液变红 紫色石蕊遇到酸性溶液变红，所以通
蕊溶 过石蕊变红这一点可以证明氢离
液 子的存在，进而确定硫酸是过量
的．
方案三 Na CO 有气体产生 碳酸钠遇到酸能够反应生成二氧化碳
2 3
粉末 气体，所以加入碳酸钠生成气体
Na CO +H SO ═Na SO +H O+C
2 3 2 4 2 4 2 时，能够证明溶液显酸性，即稀
O ↑
2 H SO 过量
2 4
方案三中反应的化学方程式为 Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑．上述设计的实验方案
2 3 2 4 2 4 2 2
中，不正确的是 方案一．错误的原因是即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡
反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫
酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量）
其他的证明硫酸过量的方法可以使用氧化铜、氧化铁等不溶性金属氧化物或者不溶性氢氧
化物氢氧化铜或者氢氧化铁等，观察是否能够溶解以及颜色变化．
故答案为：（1）大于； 稀硫酸．
（2） 红； 2NaOH+H SO ═Na SO +2H O． Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑；方案
2 4 2 4 2 2 3 2 4 2 4 2 2
一①； 即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也②能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是
通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不
能确定是否硫酸过量；加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量（其
余合理即可）
【点评】注意从题目限制的环境下进行实验的设计，这样能够避免设计中出现的过多的情况
的考虑，从而降低题目的难度．
五、综合题
30．（15分）有一包固体粉末样品，含有Na CO 、CaCO 、Zn三种物质．为进一步确定其组成，
2 3 3
某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是 N a CO （填化学式）．
2 3
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 Zn+2HC l ═ ZnC l +H ↑ ．
2 2
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于 右 （填“左”或
“右”）盘，则所称固体的实际质量为 37.7 g g．
第33页（共35页）（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 CO （填
2
化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液
中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分
反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为
CuO+H Cu+H O ，由此可推知反应中氢气的质量为 0. 2 g．
2 2
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；43：称量器﹣托盘天平；93：酸的化学性质；
9Q：酸碱盐的溶解性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应
方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】（1）碳酸钙、锌不溶于水，碳酸钠易溶于水；
（2）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）用天平称量时，要注意的是应该左物右砝；
（4）碳酸钠、碳酸钙和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳气体；
（5）通过计算可以确定物质的组成情况．
【解答】解：（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na CO ．
2 3
故填：Na CO ．
2 3
（2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl +H ↑．
2 2
故填：Zn+2HCl═ZnCl +H ↑．
2 2
（3）称量时砝码应置于右盘，则所称固体的实际质量为37.7g．
故填：右；37.7．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二
氧化碳的化学式是CO ．
2
故填：CO ．
2
（5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H
2
Cu+H O．
2
第34页（共35页）故填：CuO+H Cu+H O．
2 2
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知，当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少
的是16份，
设氢气的质量为X，
则有：2：16＝X：1.6g，
X＝0.2g．
故填：0.2．
（6）设锌的质量为Y，
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑，
2 2
65 2
Y 0.2g
＝ ，
Y＝6.5g，
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成
的二氧化碳的质量是13.2g，
碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g﹣6.5g＝31.2g，
设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑，
3 2 2 2 2 3 2 2
100 44 106 44
m n 31.2g﹣m 13.2g﹣n
＝ ， ＝ ，
m＝10g，n＝4.4g，
碳酸钠的质量为：31.2g﹣10g＝21.2g，
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．
【点评】差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计
算方面的题目帮助很大．
第35页（共35页）
