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2014年辽宁省大连市中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）（2014•大连）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．水的沸腾
2．（1分）（2014•大连）可用于制霓虹灯的气体是（ ）
A．氮气B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）（2014•大连）下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙B．棉花 C．羊绒 D．蚕丝
4．（1分）（2014•大连）人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是（ ）
A．碘 B．铁 C．锌 D．钙
5．（1分）（2014•大连）下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH ）B．（NH ）HPO C．Ca（H PO ） D．K SO
2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
6．（1分）（2014•大连）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．钛合金 C．石灰水 D．蒸馏水
7．（1分）（2014•大连）下列物质中，属于盐的是（ ）
A．KOH B．KClO C．HgO D．H CO
3 2 3
8．（1分）（2014•大连）下列有关物质性质与用途的说法，错误的是（ ）
A．石墨有滑腻感，可用来作电极
B．焦炭有还原性，可用于冶金工业
C．活性炭有吸附性，可用来吸附异味
D．金刚石的硬度大，可用来切割玻璃
9．（1分）（2014•大连）下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
10．（1分）（2014•大连）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制波尔多液 D．氯化钠用于配制生理盐水
11．（1分）（2014•大连）高铁酸钠（Na FeO ）中，铁元素的化合价是（ ）
2 4
A．+1 B．+2 C．+4 D．+6
12．（1分）（2014•大连）胃酸过多的人不宜大量食用的是（ ）
A．山楂汁（pH：2.1～2.8）B．玉米粥（pH：7.1～8.0）
第1页（共14页）C．牛奶（pH：6.3～6.6）D．苏打水（pH：8.6～10.2）
13．（1分）（2014•大连）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
14．（1分）（2014•大连）下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）
A．由二氧化碳分子构成 B．由碳原子和氧分子构成
C．相对分子质量是44 D．碳、氧元素质量比是3：8
15．（1分）（2014•大连）生产某阻燃剂（Sb O ）的化学方程式为X+2H O ═Sb O +2H O，推断
2 5 2 2 2 5 2
X的化学式为（ ）
A．H SbO B．HSbO C．SbO D．Sb O
3 4 3 2 2 3
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）（2014•大连）化学就在我们身边．
（1）水里的不溶性杂质可以通过 的方法除去．
（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由 组成的．
（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 ．
（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 ．
17．（5分）（2014•大连）金属材料应用广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄
膜，该反应的化学方程式为 ．
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 ．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的
发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．阻止
铁锅生锈的措施之一是 ．
18．（5分）（2014•大连）能源的开发与合理利用非常重要．
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 ．
（2）煤燃烧时排放的 是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是
．
（3）汽油是 加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽
油），这样做的优点之一是 ．
19．（5分）（2014•大连）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）在 ℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t ℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t ℃，没有晶体析出的是 ，
3 1
析出晶体最多的是 ．
第2页（共14页）（3）t ℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 ．（填“是”或
2
“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 ．
20．（6分）（2014•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）生石灰与水反应制熟石灰： 、 ；
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁： 、 ；
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 ．
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（3分）（2014•大连）用微粒的观点解释下列事实．
（1）碘固体（I ）和碘蒸气都能使淀粉变蓝．
2
（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．
22．（4分）（2014•大连）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒
出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．
（1）分析产生上述现象的原因．
（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？
23．（6分）（2014•大连）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．
（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为 ，用向上排空气法收集是依据二
氧化碳 ．
（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用 检验收
集到的是氧气，是因为氧气能 ．
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是
．
第3页（共14页）24．（5分）（2014•大连）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同
学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属 金 银 铜 铁 锌
密度（g/cm3） 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什
么？
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌
粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．
25．（6分）（2014•大连）如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一
定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分
2 2 3 3
有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② ；③ ；④
．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期
现象和结论．
四、计算题（本题6分）
26．（6分）（2014•大连）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe C的形式存在，且合金中Fe C的质量分数
3 3
为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
第4页（共14页）2014 年辽宁省大连市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）
【考点】化学变化和物理变化的判别．
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【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）
【考点】常见气体的用途．
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【专题】物质的性质与用途．
【分析】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙
气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．
【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充
入氙气，发白光等．
故选D．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物
质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
3．（1分）
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物．
【解答】解：棉花、羊绒、蚕丝都属于天然有机材料，不属于合成材料，尼龙是有机合成材料．
故选A．
【点评】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料的利用．材料分
为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．
4．（1分）
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】化学与生活．
【分析】从各种微量元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，故不符合题意；
第5页（共14页）B、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血，故不符合题意；
C、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故符合题意；
D、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，
故不符合题意．
故选C．
【点评】呵护生命，保护健康”，是人类不懈追求的目标，相关与人体健康的化学知识是中考
热点之一．
5．（1分）
【考点】常见化肥的种类和作用．
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【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH ） ，只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
2 2
B、（NH ） HPO 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
4 2 4
C、Ca（H PO ） 中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
2 4 2
D、K SO 中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意．
2 4
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．
6．（1分）
【考点】纯净物和混合物的判别．
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【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物
质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物 ．
B、钛合金的主要成分是钛，属于混合物 ．
C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物．
D、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．
故选：D．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果
只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
7．（1分）
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】物质的分类．
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的
阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合
物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此结合物质的组成进行分析判
断．
【解答】解：A、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．
B、KCIO 是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确．
3
C、HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
D、H CO 是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．
2 3
第6页（共14页）故选：B．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题
的关键．
8．（1分）
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
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【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据石墨具有优良的导电性进行分析判断．
B、根据焦炭有还原性，进行分析判断．
C、根据活性炭有吸附性，进行分析判断．
D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断．
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性（而不是有滑腻感），可用来作电极，故选项说法错误．
B、焦炭有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确．
C、活性炭有吸附性，可用来吸附异味，故选项说法正确．
D、金刚石的硬度大，可用来切割玻璃，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解
答此类题的关键．
9．（1分）
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大
量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
D、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本
题的关键．
10．（1分）
【考点】常用盐的用途．
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【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．
【解答】解：
A、碳酸氢钠用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，疏松多孔，
故选项说法正确．
B、根据碳酸钠的用途可知，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠，故选项说法
正确．
C、熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，不是碳酸钙，故选项说法错误．
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，NaCl可用于配生理盐水，故选项说法正确．
第7页（共14页）答案：C．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确
解答此类题的关键．
11．（1分）
【考点】有关元素化合价的计算．
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【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na FeO 的化学式进行解答本题．
2 4
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
本题．
12．（1分）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，胃酸过多的病人不宜食用酸性物质．
【解答】解：A．山楂汁的pH为2.1﹣2.8，呈强酸性，不易大量食用，故正确；
B．玉米粥的pH为7.1﹣8.0，呈弱碱性，可以食用，故错误；
C．牛奶的pH为6.3﹣6.6，呈很弱的酸性，可以食用，故错误；
D．苏打水的pH为7.1﹣8.0，呈碱性，可以食用，故错误．
故选A．
【点评】本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．（1分）
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=核内质子数=核外电子
数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核
外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：
A、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故A不符合题意；
B、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故B不符合题意；
C、核内质子数=16=核外电子数，属于原子，故C不符合题意；
D、核内质子数17＜核外电子数=18，属于阴离子，故D符合题意．
答案：D．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电
子数之间的关系是解题的关键
14．（1分）
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据二氧化碳的构成来分析；
第8页（共14页）B．根据二氧化碳的分子结构来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．二氧化碳是由分子构成的，故正确；
B．一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故错误；
C．二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44，故正确；
D．二氧化碳中，碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8，故正确．
故选B．
【点评】本题考查了化学式的意义以及相关计算，难度较小．
15．（1分）
【考点】质量守恒定律及其应用．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不
变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．
【解答】解：从X+2H O =Sb O +2H O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb
2 2 2 5 2
原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个
O原子，即其化学式为：Sb O ．
2 3
答案：D．
【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）
【考点】过滤的原理、方法及其应用；水的组成；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现
象与乳化作用．
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【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】（1）据过滤的原理分析；
（2）根据质量守恒定律分析水的组成．
（3）据溶液中有水存在时，水做溶剂分析；
（4）据洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污分析；
【解答】解：（1）过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性
杂质可以通过过滤的方法除去．
（2）水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变
可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成．
（3）溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂；
（4）洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化；
故答案为：（1）过滤
（2）氢元素、氧元素
（3）水
（4）乳化
【点评】本题体现了化学来源于生活，也服务于生活，增强热爱化学的情感．
17．（5分）
第9页（共14页）【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
（2）把金属制成合金可以增强金属的抗腐蚀性；
铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成
硫酸铁和水；
隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
【解答】解：（1）铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O ═2Al O ．
2 2 3
故填：4Al+3O ═2Al O ．
2 2 3
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强；
铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁
锈，反应的化学方程式为：Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
阻止铁锅生锈的措施之一是用完擦干后涂一层植物油．
故填：强；水和氧气；Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；用完擦干后涂一层植物油．
2 3 2 4 2 4 3 2
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识
也是重要的中考热点之一．
18．（5分）
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；石油加工的产物．
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【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源；二氧化硫、氮
氧化物是形成酸雨的主要物质；
（3）汽油是石油加工的产品；根据使用乙醇汽油可以节省石油能源、减少空气污染、促进农业
发展等方面分析优点
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
（2）三大化石燃料是指煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，煤燃烧时排放的二氧化硫是
形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的一个措施是尾气处理达标后排放．
（3）汽油是石油加工的产品，使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染或乙醇属
于可再生资源或促进农业生产等
故答案为：（1）CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
（2）二氧化硫（或二氧化氮），煤脱硫处理等．
（3）石油；可以节省石油资源，减少有害气体排放．
【点评】本题主要考查质量守恒定律和能源等方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性
质和化石燃料燃烧的产物对环境是否有不良影响．
19．（5分）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
第10页（共14页）【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而
增大的物质无晶体析出；
（3）根据t ℃时，甲物质的溶解度解答．
2
【解答】解：
（1）在t ℃时，乙和丙溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
1
（2）由图可知：甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以t ℃时，
3
甲、乙、丙的饱和溶液各W g，冷却至t ℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出；
1
（3）t ℃时，甲的溶解度为60g，故将70克A放入100克水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶
2
液；该溶液的溶质质量分数是 =37.5%
答案：
（1）t
1
（2）丙 甲
（3）是 37.5%
【点评】溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液降低相同
的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的物质无晶体析出，这是解
答此题的关键．
20．（6分）
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质
量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH）．
2 2
符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故答案为：CaO+H O═Ca（OH） ；化合反应；
2 2
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）
+2HCl=MgCl +2H O．是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应．
2 2 2
故答案为：Mg（OH） +2HCl=MgCl +2H O；复分解反应；
2 2 2
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二
氧化锰作催化剂，方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
故答案为：2H O 2H O+O ↑；分解反应．
2 2 2 2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常
出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（3分）
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
第11页（共14页）【分析】（1）从同种物质分子化学性质相同去分析解答；
（2）从物质的体积取决于分子之间的间隔去分析解答；
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持碘的化学性质的最小粒子是碘分
子．碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，所以碘固体（I ）和碘
2
蒸气都能使淀粉变蓝．
故答案为：碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同；
（2）由于碘固体和碘蒸气的质量相等，说明二者含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之
间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体；
故答案为：等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔
远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体．
【点评】理解物质宏观与微观的关系，学会用微观知识解释宏观现象．
22．（4分）
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
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【专题】化学与生活．
【分析】（1）起火后打开门窗则容易使火变得更旺；
（2）根据防止触电的措施回答．
【解答】解：
（1）长时间充电会导致电褥子过热，温度达到可燃物的着火点引发燃烧，但是卧室内氧气不
充足，所以冒黑烟，当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加，所以迅速燃烧；
（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．
答案：
（1）长时间充电会导致电褥子过热，温度达到可燃物的着火点引发燃烧，但是卧室内氧气不
充足，所以冒黑烟，当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加，所以迅速燃烧；
（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．
【点评】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是抓住现象的化学原理进行分析解释，属基
础性知识考查题．
23．（6分）
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验
和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）从大理石（主要成分是CaCO ）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反
3
应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，去分析解答；
（2）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由
于氧气具有助燃性，带火星的木条放在集气瓶内，木条会复燃，证明瓶内是氧气；去分析解答；
（3）从用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物
质熔化，温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶
里预先放入少量水去分析解答；
【解答】解：（1）大理石（主要成分是CaCO ）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反
3
应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；由于二氧
3 2 2 2
化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，
故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳的密度比空气大；
3 2 2 2
第12页（共14页）（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以
化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；由于氧气具有助燃性，带火星的木条
4 2 4 2 2
放在集气瓶内，木条会复燃，证明瓶内是氧气；
故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；带火星的木条；助燃；
4 2 4 2 2
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物质
熔化，温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里
预先放入少量水；
故答案为：防止反应生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部．
【点评】本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置，用高锰酸钾制取氧气的化学反应以及
化学方程式的书写．
24．（5分）
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途．
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【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）依据金的密度分析；根据金属锌的密度及化学性质分析；
（2）依据铜灼烧会产生氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜，锌可以置换出硫酸铜中的
铜．
【解答】解：（1）金的密度是19.3g/cm3，而所测金属的密度是4.9g/cm3，故是假金；据所测
“银”的密度7.1g/cm3，加入稀盐酸，“银”有大量气泡产生这些信息和事实：锌的密度是
7.1g/cm3，锌能与酸反应产生氢气可推测“银”可能是锌；
（2）将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜，加入过量的稀硫酸，将氧化铜溶解，生成硫
酸铜，再加入过量的锌粉过滤，此时的滤渣为铜和锌的混合物，再将滤渣加入过量稀硫酸，过
滤，洗涤，干燥，称重，即得铜的质量．
故答案为：（1）真金延展性好，不易碎，真金密度大；“银”可能是锌，依据是：“银”的密度
与锌的密度一致，且锌能与酸反应；
（2）将“铜”在空气中反复灼烧，变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面
红色金属全部消失，取出剩余的锌，再向溶液中加入过量的锌粉，过滤，再将滤渣加入过量稀
硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量．
【点评】本题有一定的难度，熟悉金属的有关性质是解决此题的关键．
25．（6分）
【考点】中和反应及其应用．
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【专题】科学探究．
【分析】（1）据图分析实验目的；
（2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱
性分析．
【解答】②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消
失，说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；
（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反
应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶
液中的溶质有NaCl、CaCl ；
2
第13页（共14页）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有
NaCl、Na CO ；
2 3
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有
剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl 、HCl；
2
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶
质只有NaCl；
溶液无色，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有Na CO ；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少
2 3
量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时为①；若出现白色沉淀为
②；若有气泡产生为④．
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl ；③NaCl、
2
Na
2
CO 3④NaCl、CaCl
2
、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白
色沉淀为②，有气泡产生为④．
【点评】本题考查了物质的反应，难度较大，一定要物质是恰好完全反应还是某一反应物有剩
余进行，这是解题的关键．
四、计算题（本题6分）
26．（6分）
【考点】根据化学反应方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算．
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【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量；
（2）求出样品中的碳元素的质量，从而求出合金中碳的质量分数．
【解答】解：
（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
84 112
x 5.6g
x=4.2g
最少需要4.2克一氧化碳．
（2）每100g此样品中的含碳量=100g×36%× ×100%=2.4g
样品中、碳元素的质量分数为： =2.4%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁．
答案：
（1）最少需要4.2克一氧化碳
（2）合金中碳的质量分数为2.4%，属于生铁
【点评】该题是对物质中某种元素或单质质量分数的考查，解题的关键是对反应前后质量变
化的应用，属于一道基本计算综合题．
第14页（共14页）
