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2016年苏州市中考化学试卷及答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法
与之相违背的是（ ）
A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟
C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放
2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ）
A．H B．Cu C．CO D．HCl
2 2
3．下列属于物理变化的是（ ）
A．甘薯酿酒 B．石蜡熔化 C．烟花爆炸 D．食物腐败
4．下列物质属于混合物的是（ ）
A．氧气 B．氧化铜 C．硫酸钠 D．空气
5．下列物质化学式书写正确的是（ ）
A．铝：AL B．氯化钾：KCl C．硫酸铜：CuSO D．四氧化三铁：O Fe
2 4 4 3
6．过滤时不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．燃烧匙
7．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（ ）
A．缺钙会引起骨质疏松 B．缺碘会引起甲状腺疾病
C．缺铁会引起龋齿 D．缺锌会导致儿童智力低下
8．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 2Ag+2X↑+O ↑．根据质量守恒定律，推测X是（ ）
3 2
A．N O B．NO C．N O D．NO
2 2 2 5
9．铬酸钾（K CrO ）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
2 4
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．取下刚加热后的蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．向上排空气法收集二氧化碳
11．下列属于合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．木材
12．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．液态氧可用作火箭的助燃剂 B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳有毒 B．二氧化碳常用于灭火
C．干冰可用于人工降雨 D．光合作用会消耗二氧化碳
14．水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
115．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（ ）
A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠
17．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能
C．油脂是人体必需的营养物质 D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性
18．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
19．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ ）
A．氧气与二氧化碳：带火星的木条 B．面粉与玉米粉：碘水
C．铜绿与二氧化锰：看颜色 D．酒精与白醋：闻气味
20．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一．枇杷中富含的维生素A ；具有预防夜盲症、抗衰老和促进
1
骨骼生长等功效，其化学式为C H O．下列说法正确的是（ ）
20 30
A．维生素A 的相对分子质量为286g B．维生素A 是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
1 1
C．维生素A 中碳元素的质量分数最大 D．维生素A 中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
1 1
21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、SO 2﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、CO 2﹣ C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NO ﹣、SO 2﹣
4 3 3 4
22．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（ ）
项目 物质 所用试剂及主要实验操作
A CO（CO ） 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
2
B Fe 粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（CaCl ） 加入适量K CO 溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
2 2 3
D NH HCO 固体（NaCl固体） 充分加热
4 3
A．A B．B C．C D．D
23．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
1
D．t ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
2
24．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（ ）
A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
25．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑
料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催
化剂用量对反应速率的影响
C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种
天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩
2散速率，探究温度对分子运动速率的影响
二、非选择题（共7小题，满分50分）
26．（5分）物质的性质决定用途，请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）．
27．（10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁： ；
（2）锌和稀硫酸反应： ；
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： ；
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
（5）硫化氢（H S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。
2
28．（5分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、 和天然气。
天然气的主要成分是 （填化学式）。
（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体．因此正常雨水的pH 7（选填“＞”或“=”或
“＜”）。
（3）端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等，上述原料的主要成分不
属于有机化合物的是 。
（4）在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是 （填序
号）。 ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠
29．（6分） “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 g；
下列实验操作与目的分析均正确的一组是 （填序号）；
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒
和 ；
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量
分数一定相同的是 烧杯中的溶液（填序号）。
330．（9分）某科研小组设计利用稀H SO 浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反
2 4
应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ；
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ，
；
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学
式）；
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液
也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
31．（9分）图一是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与
氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。 图二是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三
部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：
资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，常见的酸性氧化物有CO 、SO 、SiO 、P O 等；
2 2 2 2 2
（1） 在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮
塞中。仪器①的名称为 ；
（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞，加入氢氧化钠溶液的目的是 ；
（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度 为宜）；将大试管
必须要小，其原因是 ；
（5）缓慢推动注射器．仪器①中发生反应的化学方程式为 ，装置B小
试管中观察到的现象为：①有气泡产生；② ；
32．（6分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO ，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将
2
样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO 质量，再根据CO 的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样
2 2
品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO 的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥
2
剂）：
（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样
品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
4（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因 是
；若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与
上述实验计算结果相比 （选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。
参考答案
一、选择题
ABBDC DCBDA BAABD CACBC DACDC
二、非选择题
26．
27．（1）Mg+O 2MgO；（2）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；（3）HCl+NaOH=NaCl+H O；
2 2 4 4 2 2
（4）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；（5）2H S+SO =3S+2H O；
4 2 4 2 2 2 2 2
28．（1）石油；CH ； （2）＜； （3）氯化钠； （4）②
4
29． （1）4.5；D； （2）胶头滴管； （3）丁
30．（1）过滤；（2）ZnO+H S0 ═ZnS0 +H 0，CuO+H SO =CuSO +H O；（3）置换反应；Fe、Cu；
2 4 4 2 2 4 4 2
（4）不引入较难除去的杂质；
31．（1）锥形瓶；（2）吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染；（3）白磷易于氧气接触；
（5）2H O 2H O+O ↑，白磷燃烧，产生大量白烟．
2 2 2 2
32．（1）碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差，偏大．
5
