文档内容
第一部分 基础知识分点练
主题一 物质的性质与用途
分点集训 物质的多样性
1
9 【解析】氦气密度小 化学性质稳定 可用于填充气
. B , ,
球 说法正确 的乙醇溶液可用作医用酒精
,A ;75% ,B
说法错误 石墨质软 且为灰黑色 可用于制铅笔芯
; , , ,C
说法正确 胃酸的主要成分是盐酸 氢氧化铝可与盐
; ,
知识要点回顾 酸反应且氢氧化铝为弱碱 因此可用氢氧化铝治疗胃
,
酸过多症 说法正确
单质 化合物 氧化物 酸 碱
,D 。
① ② ③ ④ ⑤
盐 有机化合物 混合物 10 【解析】物质的性质决定物质的用途 氮气化学
. B 。
⑥ ⑦ ⑧ 性质稳定 可作保护气 与制氮肥无关 错误 稀有
, , ,A ;
1 【解析】洁净的海水由不同种物质混合而成 属于 气体通电发出不同颜色的光 因此可用作霓虹灯
. B , , ,B
混合物 正确 液态氧 冰水混合物 氧化镁均由一 正确 金刚石硬度大 可用作钻探机钻头 不能制铅
,B ; 、 、 ; , ,
种物质组成 均属于纯净物 错误 笔芯 错误 浓硫酸具有吸水性 因此可用作干燥
, ,A、C、D 。 ,C ; ,
剂 与溶于水放热的性质无关 错误
类题通法 , ,D 。
11
纯净物和混合物的判断方法 . C
12 【解析】石墨因其质软 且为灰黑色 有滑腻感而
看能否写出该物质的化学式,若能则为纯净物,不能 . B , 、
用于制作铅笔芯 不正确 铁制品中的铁能与硫酸
则为混合物。 ,A ;
铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 故铁制品不能盛装
,
2 【解析】 是由一种元素组成的纯净物 属于单 硫酸铜溶液 正确 汽油可溶解油渍但不与油渍反
. A Si , ,B ;
质 故选 应 故可用来清洗油渍 不正确 钨的熔点高 可用
, A。 , ,C ; ,
于制作灯丝 不正确
类题通法 ,D 。
12 1
单质和化合物的判断方法 .
纯净物中所含元素的种类数目,若只含一种则为单
质,含有两种及以上则为化合物,如 中只含一种元
O2
素,属于单质, 中含有两种元素,属于化合物。
H2O
3 【解析】高锰酸钾由一种物质组成 属于纯净物
. D , , 13 【解析】 具有可燃性 可用作燃料 正确
该纯净物由 三种元素组成 属于化合物 该 . C H2 , ,A ;
K、Mn、O , , 中含有植物所需氮 磷 钾营养元素中的
化合物由金属离子 + 和酸根离子 - 构成 因 NH4H2PO4 、 、
(K ) (MnO4) , 氮 磷元素 属于复合肥料 正确 具有强腐蚀
此属于盐 故选 、 , ,B ;NaOH
, D。 性 不能用于改良酸性土壤 通常用熟石灰改良酸性
4 , ,
. B 土壤 错误 化学性质不活泼 可用在食品袋中作
5 【解析】氧化物是指由两种元素组成 其中一种是 ,C ;N2 ,
. D , 保护气 从而延长食品的保质期 正确
, ,D 。
氧元素的化合物 是由 和 两种元素组成的
,SiO2 Si O 14
. (1)② (2)① (3)⑥ (4)④ (5)③ (6)⑤
化合物 属于氧化物 故选
, , D。
【解析】 金刚石硬度大 可用于裁玻璃 正确
(1) , ,② 。
类题通法 铁锈的主要成分是氧化铁 稀盐酸能与氧化铁反
(2) ,
氧化物的判断方法 应 可用于除铁锈 正确 铜具有导电性 可用于
, ,① 。 (3) ,
制作导线 正确 干冰升华吸热 使周围温度降
纯净物、 含有两种元素、 一种为氧元素,三要素
,⑥ 。 (4) ,
① ② ③
低 可用于人工增雨 正确 氦气属于稀有气体
须同时满足。
, ,④ 。 (5) ,
通电时发出带有颜色的光 可用于制作霓虹灯 正确
6 7 , ,③ 。
. C . A 碳酸钙中含有钙元素 可用作补钙剂 正确
7 1 (6) , ,⑤ 。
. 分点集训 空气和氧气
2
8 【解析】氮气在常温下化学性质稳定 不易与其他
. A ,
物质发生化学反应 因此可用作文物保护气 故选
, , A。
知识要点回顾
1
. 78% 21% ② ① ④ ④
2 白烟 火星四射 黑 白光 明亮的蓝紫 耀
.
眼的白光 白
1中考真题分类·化学
1 【解析】二氧化碳约占空气体积的 氧气约 11 【解析】二氧化硫的排放易导致酸雨 属于空气
. C 0.03%, . A ,
占空气体积的 氮气约占空气体积的 稀有 污染物 正确 氧气 氮气 二氧化碳均为空气固有
21%, 78%, ,A ; 、 、
气体约占空气体积的 故选 成分 不属于空气污染物 错误
0.94%, C。 , ,B、C、D 。
2 【解析】人体呼吸是利用吸入的氧气 分解有 12 【解析】 溶于水生成 最终转化为
. A (O2) . A SO2 H2SO3,
机物 生成二氧化碳和水的同时释放能量的过程 故 显酸性 会使雨水的 引起酸雨 符
, , H2SO4, , pH<5.6, ,A
选 合题意 空气中 在水中形成饱和溶液时的雨水
A。 ; CO2 ,
3 【解析】食品包装袋内充入的避免食物因氧化而 其 不会形成酸雨 不符合题意 和
. A pH≈5. 6, ,B ;CO
变质的气体应具有稳定性且无毒 不具有氧化性 都难溶于水 不会形成酸雨 不符合题意
, ,N2 CH4 , ,C、D 。
性质稳定且无毒 可用作食品保存的保护气 符合 13 【解析】乘坐公共交通出行 推广使用清洁能源
, ,A . D 、 、
题意 具有氧化性 易使食品氧化变质 不符合题 加强生态环境治理 均有利于节能环保 做法
;O2 , ,B , ,A、B、C
意 溶于水显酸性 有毒 不能用作食品包装的保 相符 露天焚烧生活垃圾会产生有害物质和烟尘 造
;HCl , , ; ,
护气 不符合题意 不能用作食品包装袋内的 成环境污染 做法不相符
,C ;H2O ,D 。
保护气 不符合题意 14 【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧
,D 。 . A ,
4 【解析】鸡蛋气室中的气体来源于空气 根据空气 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 故选
. A , , , , A。
中含量最高的气体是氮气可知 气室中含量最高的气 15 【解析】 图标为护目镜 标注正确 图标为
, . C A ,A ;B
体也是氮气 故选 明火 标注正确 图标为热烫 标注不正确
, A。 ,B ;C ,C ;D
5 图标为洗手 标注正确
. D ,D 。
6 【解析】空气中含有氧气 氮气等多种气体 是混 16
. D 、 , . D
合物 错误 氮气约占空气体积的 不是空气质 17 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧 放出大量的热
,A ; 78%, . C , ,
量的 错误 空气中含有的氧气浓度不高 不能 生成黑色固体 正确 该反应的反应物是
78%,B ; , Fe3O4,A、B ;
直接用于医疗急救 错误 稀有气体在空气中占比 铁和氧气 生成物是 根据质量守恒定律可知
,C ; , Fe3O4, ,
虽然很小 但有很多重要用途 如可用作电光源 保护 参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成 的
, , 、 Fe3O4
气等 正确 质量 即反应后固体的质量增加 不正确 根据质
,D 。 , ,C ;
7 不适合 量守恒定律 该反应前后铁元素的质量不发生改变
. (1)ABCD (2) , ,
【解析】 由图可知 地球和火星的大气中均含有氮 正确
(1) , D 。
气和二氧化碳 正确 火星大气中二氧化碳含量 18 【解析】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火
,A、B ; . D
超过 地球大气中二氧化碳含量约为 因 焰 描述错误 直接将铁丝插入盛有氧气的集气瓶
80%, 0.03%, ,A ;
此可用澄清的石灰水鉴别地球和火星上的大气 正 中不会剧烈燃烧 因为温度未达到铁丝着火点 描
,C , ,B
确 燃着的木条在地球大气中可正常燃烧 其在火星 述错误 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 属于
; , ; ,
大气中立即熄灭 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 实验结论 描述现象不可说明产物名称 描述错
( ), , ,C
因此可用燃着的木条鉴别二者 正确 人类生 误 铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜 观察
,D 。 (2) ; ,
存需要充足的氧气 因此火星不适合人类居住 到红色粉末逐渐变为黑色 描述正确
, 。 ,D 。
8 【解析】在图示探究空气中氧气含量的实验中 使 类题通法
. B ,
用到的仪器有集气瓶 燃烧匙 烧杯等 没有用到试
、 、 , 物质燃烧现象的描述方法
管 故选
, B。 格式:是否剧烈燃烧 产生火焰、光的颜色(或火
9 9 1
a. +
. D . D 星) 生成物的色、味、态 是否放热;
+ +
10 【解析】由图 可知 实验开始时 两集气瓶内均
. C 2 , , 描述现象时:不要出现生成物的名称;要清楚是
b.
是空气 其中 的体积分数均约为 正确 木
, O2 21%,A ; 在空气中还是氧气中进行;区分“烟”和“雾”———烟
条 蜡烛均熄灭即 体积分数基本不变后 甲瓶内
、 O2 , 是固体小颗粒,雾是小液滴
氧气体积分数比乙瓶内低 正确 时 甲集气
,B ;70 s , 19 【解析】 中体现了氧气的氧化性 属于化学性
瓶内 的体积分数为 则消耗 的体积分 . B ① ,
O2 11.7%, O2 质 不正确 两类反应均体现了氧气的氧化
数为 木条燃烧时 等体积的氧 ,A ;Ⅰ、Ⅱ
21%-11.7%=9.3%, , 性 正确 两类反应都放出热量 不正确
气反应生成等体积的二氧化碳 因此反应生成 ,B ;Ⅰ、Ⅱ ,C ;
, CO2 上述物质与氧气的反应均属于氧化反应 但不一定
的体积分数也为 加上瓶中原有空气中 的 ,
9.3%, CO2 是化合反应 如蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化
体积 故最后甲集气瓶中 体积分数略大于 ,
, CO2 碳 反应物和生成物都是两种物质 不正确
远小于 不正确 木条和蜡烛在空气 , ,D 。
9.3%, 88.3%,C ;
中燃烧熄灭后剩余氧气的体积分数不同 说明不同 20 MnO2 平衡瓶内压强
, . (1)2H2O2 2H2O+O2↑ (2)
可燃物燃烧所需氧气的最低体积分数也不同 因此 红 烧杯中的 溶液倒吸入三颈烧瓶
, (3) NaOH
可通过调节氧气的体积分数来调控燃烧 正确 【解析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生
,D 。 (1)
2名师讲评式解析
成水和氧气 据此写出反应的化学方程式 气球
, 。 (2)
可平衡瓶内压强 二氧化硫与水反应生成亚硫
。 (3)
酸 显酸性 会使瓶内紫色石蕊溶液变红 此时瓶内
, , ;
气压减小 气球变瘪 打开止水夹 烧杯中的
, , , NaOH
溶液倒吸入三颈烧瓶
。
21 变浑浊 使木炭与氧气充分反应 防止迅速
. (1) (2) ,
插入时因木炭放热使瓶内氧气受热逸出 导致实验
,
现象不明显
22 导管 氧气浓度 防止产生的二氧化硫
. (1) (2) (3)
逸散到空气中造成污染 或平衡气压 防止橡胶塞被
( ,
冲开
)
【解析】 分析图示信息 氧气沿石英玻璃燃烧匙
(1) ,
通入 说明该仪器 也有导管的作用 硫粉在空
, b 。 (2)
气中燃烧产生淡蓝色火焰 通入氧气后产生明亮的
,
蓝紫色火焰 对比可知 硫燃烧的剧烈程度与氧气浓
, ,
度有关 装置中气球的作用是防止产生的二氧
。 (3)
化硫逸散到空气中造成污染 同时也可平衡气压 防
, ,
止橡胶塞被冲开
。
点燃
23 火星四射 分子在
. (1) 3Fe+2O2 Fe3O4 (2)①
不断运动 瓶中的氧气扩散至瓶外 氧气的密度
, ②
比空气大
③21
分点集训 碳和碳的氧化物
3
6 【解析】气球放置于盛有空气的密闭容器中 气球
. C ,
沉入底部 乙中气球上升 则容器内气体密度需大于
, ,
空气 氢气 甲烷 一氧化碳密度都比空气小 二氧化
, 、 、 ,
碳密度比空气大 故选
, C。
高温
7 黑色粉末变成红色
. (1) C+2CuO 2Cu+CO2↑
使火焰更集中 提高加热温度 生成的铜再
(2) , (3)
次被氧化
【解析】 黑色的木炭粉与 粉末在高温条件下
(1) CuO
反应生成红色的 和 气体 因此实验中可观察
Cu CO2 ,
到黑色粉末变成红色 并据此写出反应的化学方程
,
式 木炭粉和 需在高温条件下发生反应 酒
。 (2) CuO ,
精灯火焰的温度较低 为使火焰更集中 加热温度更
, 、
高 实验时常给酒精灯加金属网罩 铜在加热条
, 。 (3)
件下易与空气中的氧气反应生成氧化铜 因此为防止
,
生成的铜再次被氧化 实验结束后不能立即将固体产
,
物倒出
。
8 蜡烛熄灭 先将干燥紫色石蕊纸花放入集气
. (1) (2)
瓶 观察纸花是否变色 将纸花拿出喷上蒸馏水再放
, ;
入集气瓶 观察纸花是否变色
,
【解析】 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 密度比
(1) ,
空气大 因此观察到燃着的蜡烛熄灭 先将干燥
, 。 (2)
紫色石蕊纸花放入集气瓶 观察纸花是否变色 将纸
, ;
花拿出喷上蒸馏水再放入集气瓶 观察纸花是否变
,
色 根据实验现象可知二氧化碳能与水反应
知识要点回顾 , 。
9 锥形瓶
1 硬 铅笔芯 导电 碳原子排列方 . (1) (2)2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
. (1) (2) (3) 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 二氧化
式 常温下 碳单质的化学性质不活泼 (3) (4)
(4) , 碳能与水反应
点燃 高温
2 【解析】 仪器 是锥形瓶 大理石的主要成分
. ①2CO+O2 2CO2 ②3CO+Fe2O3 2Fe+ (1) a 。 (2)
冶炼金属 是碳酸钙 装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化
3CO2 ,A
高温 钙 水和二氧化碳 据此写出反应的化学方程式
3 、 , 。
. ①CO2+C 2CO ②CO2+Ca(OH)2 碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠 水和二氧化
(3) 、
CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 碳
,B
装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧
灭火 化碳中混有的氯化氢气体 中石蕊纸花只与
③CO2+H2O H2CO3
。 (4)D
二氧化碳接触 不变色 中石蕊纸花与二氧化碳
1 , ,E 、
. B 水同时接触 变红 二者对比可知二氧化碳能与水
2 , ,
. (1)B (2)A (3)D 反应
高温 高温 。
3 或 10 红
. (1)Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑( C+2CuO . (1) (2)CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O
等 合理即可 减小
2Cu+CO2↑ , ) (3)
甲烷分子和金刚石中都含有碳原子 且原子间的 【解析】 氢氧化钠溶液 二氧化碳与氢氧化钠溶
(2) , (1) 、
结合方式相似 液反应生成的碳酸钠溶液均呈碱性 故烧杯内溶液
,
4 呈红色 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳
. A 。 (2)
5 【解析】碳充分燃烧生成二氧化碳 碳不充分燃烧 酸钠和水 据此写出反应的化学方程式 实验
. C , , 。 (3)
生成一氧化碳 说法正确 一氧化碳具有可燃性 可 中 将 形管的开口端放入烧杯后 形管中的
,A ; , , U ,U CO2
用作燃料 二氧化碳能参与绿色植物光合作用 可作 气体被 溶液吸收 导致 形管内气压减小 在
, , NaOH , U ,
气体肥料 说法正确 一氧化碳难溶于水 在煤炉上 外界大气压的作用下 烧杯内溶液被压入 形管内
,B ; , , U ,
放一壶水不能防止煤气中毒 说法不正确 一氧化 观察到溶液在管内上升并流入另一端
,C ; 。
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 二氧化碳与碳在高温 10 1 高于 【解析】氢氧化钙微溶于水 氢氧化钠易溶于
, . ,
下反应生成一氧化碳 说法正确 水 因此相同质量下饱和的氢氧化钠溶液吸收二氧
,D 。 ,
3中考真题分类·化学
化碳的量比饱和的氢氧化钙溶液多 因此实验结束 而添加于 中的 能在 中燃烧生成
, O2, NaClO3 Mn O2
后 形管内左侧液面更高 有助于快速产生 因此 的作用是生成
U 。 MnO2, O2, Mn
11 红墨水的液面左高右低 排除二氧化 催化剂 加快 分解 使 受热快
. (1)① (2) MnO2, NaClO3 , NaClO3
碳溶于水且与水反应的干扰 从而证明二氧化碳能 速分解生成 由系统中发生反应的化学方
, O2。 (3)①
和氢氧化钠发生反应 程式可知 每转化 份质量的 需消耗 份质量
(3)② , 44 CO2 8
【解析】 图 实验通过验证有能使紫色石蕊溶液 的 同时生成 份质量的 而电解产生 份
(1) 1 H2, 36 H2O; 8
变红的新物质生成证明二氧化碳与水发生了反应 质量的 需消耗 份质量的 则需补充 份
, H2 72 H2O, 36
故填 二氧化碳与氢氧化钠反应导致左侧管 质量的水 故每转化 时 需从外界补充水的
①。 (2) ; 44 g CO2 ,
内气压明显降低 观察到红墨水的液面左高右低
质量为 由改进方案的流程可知 个 分
, 。
用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水且与
36g。 ② ,1 CO2
子和 个 分子在一定条件下反应生成 个水分
水反应的干扰 从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发
2 H2 2
, 子和 根据化学反应前后各元素的原子种类和数
Y,
生反应 图 实验为通过验证反应物的消失证
。 (3) 2 目不发生变化可知 生成的 的化学式为
, Y C。
明反应发生 根据思维模型 证明了反应的发生
, ② 。 分点集训 常见气体的实验室制取
12 【解析】火山喷发 森林着火 碳酸分解均会生成 4
. C 、 、
气体 增加大气中 的含量 植物的光合作用
CO2 , CO2 ;
以水和 为原料 在光照条件下在叶绿体内合成
CO2 ,
有机物 同时释放氧气 因此该过程能减少大气中
, ,
的含量 故选
CO2 , C。
13 【解析】在没有找到合适的能源代用品之前 不
. B ,
能禁止使用化石能源 应合理使用 错误 植树造
, ,A ;
林可吸收二氧化碳 有利于实现碳中和 正确 氢
, ,B ;
氧化钙溶液呈碱性 有腐蚀性 高空喷洒氢氧化钙溶
, ,
液吸收二氧化碳不符合实际 错误 大力发展火力
,C ;
发电 增加了化石能源的消耗 增加了二氧化碳排
, ,
放 错误
,D 。
14 铁架台 . (1) (2)a 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+
可随时控制反应的发生与停止
CO2↑ (3)
(4)AB
【解析】 仪器 是铁架台 二氧化碳密度比
(1) ① 。 (2)
空气大 采用向上排空气法收集 用 装置收集二氧
, , C
化碳时 气体从 端通入 实验室用石灰石或大理
, a 。
石与稀盐酸反应制取二氧化碳 碳酸钙与稀盐酸反
,
应生成氯化钙 水和二氧化碳 据此写出反应的化学
、 ,
方程式 装置 中通过打开或关闭弹簧夹控制
。 (3) B
固体 液体试剂的接触与分离 可随时控制反应的发
、 ,
生与停止 双面使用纸张 多乘公交车出行有利
。 (4) 、
于保护森林资源 节约化石能源 符合 低碳 理念
、 , “ ” ,
正确 多用一次性餐具不利于环保 错误
A、B ; ,C 。
15 放出 增强 生成催化剂
. (1)① ②O2 ③ (2)
加快 分解
MnO2, NaClO3 (3)①36 ②C
【解析】 呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似
(1)①“
之处 燃烧放出热量 因此呼吸过程中碳与氧结合
”, ,
生成二氧化碳的过程中也会放出热量 由图示柱
。 ②
状图可知 吸入空气中的成分 含量最高且其质量
, A
在呼吸过程中不发生变化 可知成分 为氮气 成分
, A ;
的含量比成分 小 居第二位且其在呼吸过程中
B A ,
含量降低 故成分 为氧气 快速深呼吸时 血液
, B 。 ③ ,
中的 含量会减小 则血液的酸性会减弱 则其碱
CO2 , ,
性会增强 在受热的条件下分解产生
。 (2)NaClO3
知识要点回顾
1 △
. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2 2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2 固体 加热 固体 液体 或都是液体 常
. (1) 、 ( )
温 大 小 难
(2)
3 复燃 变浑浊 立即熄灭
.
1 【解析】检查图示装置的气密性时 先关闭分液漏
. B ,
斗活塞 将导管一端浸入水中 然后用手握住锥形瓶
, ,
外壁 若观察到烧杯内导管口有气泡冒出 说明装置
, ,
气密性良好 操作规范 取用液体体积时 倾倒过氧
,A ; ,
化氢溶液的正确操作是将取下的瓶塞倒放在实验台
上 试剂瓶标签要对着手心 量筒倾斜且量筒口和试
, ,
剂瓶口紧挨后倒入 操作不规范 氧气不易溶于水
,B ; ,
可用排水法收集 操作规范 在做铁丝在氧气中燃
,C ;
烧的实验时 集气瓶底要预先留少量水 以防止铁丝
, ,
燃烧时生成的高温熔融物溅落 炸裂瓶底 操作
, ,D
规范
。
2 【解析】将试管抵住实验台 用力塞紧胶塞可能会
. B ,
压碎试管底 不符合安全规范 加热试管时 先预热
,A ; ,
再对准试剂所在部位加热 能防止试管炸裂 同时使
, ,
试剂均匀受热 符合安全规范 为防止试管内气体
,B ;
热胀冷缩导致水槽中的水倒吸入热的试管 使热的试
,
管炸裂 结束实验时要先将导管移出水面 再熄灭酒
, ,
精灯 不符合安全规范 加热后的试管要冷却至室
,C ;
温再清洗 防止骤冷导致热的试管炸裂 不符合安
, ,D
全规范
。
3 【解析】加入的催化剂不一定是二氧化锰 如氧化
. B ,
铁粉末也可用作过氧化氢分解反应的催化剂 说法
,A
错误 该反应中催化剂能加快过氧化氢分解速率
; ,B
说法正确 反应后催化剂的质量和化学性质均不变 物
; ,
理性质可能改变 说法错误 产生的泡沫中含有大量
,C ;
4名师讲评式解析
氧气 氧气具有助燃性 不可用来灭火 说法错误 且密度与空气密度相差较大的气体
, , ,D 。
类题通法
催化剂的作用及判断方法
( )排水法:收集难溶或不易溶于水且不与水反应的
2
气体
4 酒精灯 MnO2 或
. (1) (2)2H2O2 2H2O+O2↑ C(
吸收生成的二氧化硫 防止污染空气
E) (3) ,
【解析】 仪器 的名称是酒精灯 中
(1) a 。 (2)B H2O2
在 的催化作用下分解生成 和 据此写出
MnO2 H2O O2, 6 长颈漏斗 MnO2
反应的化学方程式
;
氧气的密度比空气大且不易溶于 . (1) (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)b
防止水槽中的水倒吸入试管 使试管因
水 收集氧气可选用 或 装置 硫在氧气中燃 (4)b、c (5) ,
, C E 。 (3)
骤然冷却而炸裂
烧生成二氧化硫 二氧化硫有毒 会污染空气 中水
, , ,F 【解析】 仪器 的名称是长颈漏斗 过氧化氢
的主要作用是吸收生成的二氧化硫 防止污染空气 (1) ① 。 (2)
, 。
在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气 据此写出
5 MnO2 玻璃棒 反应的化学方程式 使用高锰酸钾制取
,
氧气需要
. (1)2H2O2 2H2O+O2↑ A (2) 。 (3)
排水 复燃 黑 加热 需要标注热烫图标 故选 高锰酸钾为粉
(3)D (4) , , b。 (4)
【解析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生 末状试剂 向试管中装入粉末状试剂时 为避免试剂
(1) , ,
成水和氧气 据此写出反应的化学方程式 用该方法 沾在管口或管壁上 可先将试管横放 把盛有试剂的
, 。 , ,
制取氧气应选择固液常温型发生装置 稀释双 药匙或用小纸条折叠成的纸槽小心地送至试管底部
A。 (2) ,
氧水时还需使用玻璃棒搅拌 氧气密度比空气 然后把试管竖立起来 正确 氧气收集完毕
。 (3) ,b、c 。 (5) ,
大 应采用向上排空气法收集 收集装置为 氧气 应先将导管从水槽中取出 再熄灭酒精灯 这样操作
, , D。 , ,
不易溶于水且不与水反应 还可用排水法收集氧气 的原因是为了防止水槽中的水倒吸入试管 使试管因
, 。 ,
用带火星的木条放在集气瓶口 观察到木条复燃 骤然冷却而炸裂
(4) , , 。
说明氧气已集满 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧 6 1 【解析】在用排水法收集氧气时 当导管口有气
。 . bac ,
化三铁固体 泡连续并比较均匀地放出时 将导管伸入盛满水且
。 ,
类题通法 倒立于水槽中的集气瓶瓶口 收集一段时间后
(b), ,
集气瓶中的部分水被排入水槽中 当瓶口有大气
气体制取发生装置和收集装置的选择方法
(a),
发生装置的选择
泡冒出时 集气瓶内已集满了氧气
, (c)。
1.
( )固体加热型(反应物为固体,且反应需要加热),如 7 集气瓶 MnO2 形
实
1
验室用 制取
. (1) (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)
成液封 防止气体从长颈漏斗逸出 水 或
KMnO4 O2
, (4) ( H2O)
7 1 【解析】检查甲装置的气密性时 用弹簧夹夹紧乳
. b ,
胶管 从长颈漏斗向锥形瓶中注水 若装置气密性良
, ,
好 观察到的现象是长颈漏斗中出现一段稳定的水
,
柱 故选
, b。
( )固液(或液液)常温型(反应物为固体和液体或均 8 铁架台 连接仪器装置 关闭 打开
2 . (1) (2) , K3, K1、
为液体,且反应不需要加热),如实验室用过氧化氢溶 向 中加水浸没导管口 推动注射器活塞 装置
K2, C , ,C
液制氧气、石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳、 导管口有气泡冒出 则装置气密性良好
, (3)2H2O2
锌粒和稀硫酸制取氢气
MnO2 将带火星的木条放在 导
2H2O+O2↑ (4) a
管口 木条复燃 证明氧气已收集满 导管口有气
, , (5)
泡冒出 澄清石灰水变浑浊 氧气浓度越大 燃烧越
, ,
剧烈
(6)d
收集装置 【解析】 由图示可知 仪器 的名称为铁架台
2. (1) , b 。
( )排空气法:收集在常温下不与空气中的成分反应 图示装置有两个气体出口 和装置 需先封
1 (2) :K3 C,
闭其中之一 然后利用注水法或热胀冷缩法检查其气
,
密性 因此检查该装置的气密性时 先连接仪器装置
; , ,
5中考真题分类·化学
关闭 打开 向 中加水浸没导管口 推动注 可通过打开 关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分
K3, K1、K2, C , 、
射器活塞 装置导管口有气泡冒出 则装置气密性 离 达到控制反应发生与停止的目的 说法错误
,C , , ,B ;
良好 装置 中 向盛有 的 中注入 铁能与稀盐酸反应生成氢气 将铜网换作铁丝网会
。 (3) A , MnO2 A H2O2 ,
溶液 在 的催化作用下分解生成 和 腐蚀铁丝网 且使产生的二氧化碳中混有氢气 说
,H2O2 MnO2 H2O , ,C
据此写出反应的化学方程式 氧气密度大于 法错误 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气 将石灰
O2, 。 (4) ; ,
空气 氧气通过 进入 装置中 空气由上端 处 石换成锌粒 用此装置可制取氢气 说法正确
, K1 B , K3 , ,D 。
逐渐排出 氧气具有助燃性 若要检验 中充满氧气 11 【解析】实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反
; , B , . A
只需将带火星的木条放在 导管口 木条复燃 则证 应制取二氧化碳 石灰石或大理石的主要成分为
a , , ,
明 中氧气已收集满 关闭 向 中加入澄清 反应物为固体和液体 反应条件为常温 故选
B 。 (5) K1, C CaCO3, , ,
石灰水 然后将 中红热的木炭移入 中 木炭在氧 择固液常温型发生装置 正确 二氧化碳和氯化氢
, D B , ,A ;
气中燃烧发出白光 放出热量 产生的二氧化碳气体 都能与氢氧化钠反应 不能用氢氧化钠溶液除去二
、 , ,
经 进入 中 可观察到导管口有气泡冒出 澄清石 氧化碳中的氯化氢杂质 错误 用浓硫酸干燥二氧
K2 C , , ,B ;
灰水变浑浊 木炭移入 前缓慢燃烧 发红光 移入 化碳时 为使试剂充分接触 气体需从长导管进入
; B 、 , B , , ,C
中后剧烈燃烧 发出白光 说明氧气浓度越大 燃烧越 错误 二氧化碳密度比空气大 收集二氧化碳时要从
、 , , ; ,
剧烈 该装置使用了废旧玻璃瓶 实现了废物利 长导管进气 从短导管排出空气 错误
。 (6) , , ,D 。
用 正确 若将 中二氧化锰用大理石或石灰石替
,a ; A 类题通法
换 注射器内过氧化氢溶液用稀盐酸代替 则该装置
、 , 多功能瓶进出口的判断方法
可用于完成 的制取 打开 关闭 装置
CO2 ; K1、K2 K3,C 气体的收集:
内澄清石灰水变浑浊 可完成 的检验 正确 该 1.
, CO2 ,b ; 排空气法:密度比空气大应“长进短出”,
实验可通过控制注射器注入液体的速率 从而控制反 ①
, 密度比空气小应“短进长出”;
应速率 正确 将注射器内液体注入 中后 不能使
,c ; A , 排水法:“短进长出”。
固 液随时分离 即该装置无法随时控制反应的发生 ②
、 , 气体的检验、干燥、除杂:“长进短出”。
与停止 不正确 2.
,d 。
12
9 △ 分解反应
. (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)BD
. (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
一定条件
(3)
将燃着的木条放在集气瓶口
,
若木条熄灭
,
说明
低 小于 已集满
(2)B (3) (4) (5)CO2+4H2
综合分析电解水反应 萨巴蒂尔反 【解析】 实验室常用大理石 主要成分为碳酸钙
CH4+2H2O (6) 、“ (1) ( )
应 系统中的反应 其中前者反应的水 氢气 后者生 与稀盐酸反应制取二氧化碳 发生的反应是碳酸钙
” , 、 、 ,
成的水的质量比为 或电解水反应中参加反 与盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 据此写出反
72∶8∶36( 、 ,
应的水中氢元素全部转化为氢气 萨巴蒂尔反应 系 应的化学方程式 实验室制取二氧化碳试剂为
,“ ” 。 (2)
统中参加反应的氢气中氢元素未全部转化至生成的 固体和液体 反应条件为常温 则需选择固液常温型
, ,
水中 发生装置 即 二氧化碳能溶于水且密度比空气
) , B,
【解析】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰 大 需选择向上排空气法收集 即 证明二氧
(1) 、 , , D。 (3)
和氧气 该反应符合 一变多 的反应特征 属于分解 化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶
, “ ” ,
反应 要收集一瓶较为纯净的氧气 应使用排水 口 若木条熄灭 说明已集满
。 (2) , , , 。
法 正确 液氮沸点比液氧低 因此液氮先汽 13 锥形瓶 或三角锥形瓶
,B 。 (3) , . (1) ( )
化 分析图示信息可知 氧分子的体积小于氮分 复分解
。 (4) , (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
子的体积 因此氧分子透过膜 分析图示信息 二 反应
, 。 (5) ,
氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水
。 (3)B、E、D n
综合分析电解水反应 萨巴蒂尔反应 系统中的 【解析】 仪器 的名称为锥形瓶或三角锥形瓶
(6) 、“ ” (1) ① 。
反应 其中前者反应的水 氢气 后者生成的水的质量 实验室常用石灰石 主要成分为碳酸钙 与稀盐
, 、 、 (2) ( )
比为 因此电解水过程中消耗水的质量大于 酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 据此写出反应的
72∶8∶36, 、 ,
萨巴蒂尔反应 系统中生成水的质量或电解水反应 化学方程式 该反应符合 双交换 价不变 的反应特
“ ” , “ 、 ”
中参加反应的水中氢元素全部转化为氢气 萨巴蒂 征 属于复分解反应 制取并收集纯净干燥的二
,“ , 。 (3)
尔反应 系统中参加反应的氢气中氢元素未全部转化 氧化碳 需选择装置 作发生装置 先将气体通过装
” , B ,
至生成的水中 置 除去氯化氢杂质 再通入装置 中进行干燥 最
。 E , D ,
10 【解析】反应产生的二氧化碳气体在 形管右侧 后用装置 收集 二氧化碳密度比空气大 用装置
. D U F , , F
液面上方 沿导管导出 漏斗一边不会有气体逸散 收集时气体应从 端进入 验满时要将燃着的木条
, , , m ,
故漏斗下端不用伸入液面以下 说法错误 该装置 放在 导管口
,A ; n 。
6名师讲评式解析
类题通法 体积分数为 时,则其中一定含 或 的空
8% 40% 38.1%
气体净化装置顺序的选择方法
气,由此可计算烧瓶内 的体积分数,若不考虑空
CO2
装置按照制气 除杂 干燥 收集的顺序。 气的体积则会出错。
→ → →
13 1 木条复燃 金鱼藻进行光合作用 生成了氧气 15
. , . C
【解析】二氧化碳是绿色植物光合作用的原料 金
, 16 △
鱼藻利用光合作用产生氧气 因此打开导气管的管
. (1)AD (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
,
(3)
塞 可观察到带有火星的木条复燃
, 。
14 稀盐酸 滴有紫色石蕊溶液的
. (1)① ②AC (2)①
水 溶液由紫色变为红色 制得的
② (3)①B ②
较纯净 常温进行 操作方便 合理即可
CO2 ; , ( )
或
(4)①B ②60%( 61.9%) 【解析】 实验室可用固液常温型发生装置 制取
【解析】 实验室常用主要成分是碳酸钙的石灰 (1) A
(1)① 氧气或二氧化碳 氧气 二氧化碳的密度均大于空气
石与稀盐酸在常温下反应制取 气体 在实验 , 、
CO2 。 ② 密度 二者均可用向上排空气法收集 收集装置为
室制取 的发生装置中 若使用长颈漏斗 可随时 , ,
CO2 , , 故填 为固体加热型发生装置 用于制
添加液体试剂 故可选 锥形瓶作反应容器 带长 D, AD。 (2)B ,
, A 、C 取氧气时发生的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸
颈漏斗和导管的双孔橡胶塞组装发生装置 紫
。(2)① 钾 二氧化锰和氧气 据此写出反应的化学方程式
色石蕊溶液在酸性溶液中显红色 若要验证 和 、 , 。
, CO2 浓硫酸具有吸水性 可干燥二氧化碳 干燥气体
水反应能生成酸性物质 则图示试管中应盛放滴有 (3) , ,
, 时需使待干燥的气体与浓硫酸充分接触 因此左侧
紫色石蕊溶液的水 通入 气体后 与水 ,
。 ② CO2 ,CO2 进气管应伸入液面以下 据此画出图示即可
反应生成酸性物质 使其中的紫色石蕊溶液变红色 , 。
, , 17 锥形瓶 中试管口未塞棉花
即观察到的现象为溶液由紫色变为红色 木 . (1) (2)B B 2KMnO4
。 (3)①
炭燃烧能生成 但反应时需有氧气参加 因此会 △ 不易溶于水 或不与水
CO2, , K2MnO4+MnO2+O2↑ (
使制得的气体中混有氧气等 不适合实验室制取 反应 导管口产生连续 均匀的气泡
, ) 、 (3)CaCO3+
不符合题意 碳酸钠和稀硫酸在常温下反应 溶液变红
CO2,A ; 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ a (4)
生成 气体 适用于实验室制取 气体 符合 【解析】 仪器 的名称是锥形瓶 实验室用
CO2 , CO2 ,B (1) a 。 (2)
题意 石灰石高温分解能生成 气体 但反应需在 高锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置
; CO2 , B。
高温下进行 不适合实验室制取 气体 不符合 试管口没有放一团棉花 易导致加热时试管中的固
, CO2 ,C ,
体进入导管 堵塞导管 高锰酸钾受热分解生成锰
题意 和氧化铁在高温条件下反应能生成 气
、 。
;CO CO2
酸钾 二氧化锰和氧气 据此写出反应的化学方程
体 但反应需在高温下进行 且制得 中会混有未
、 ,
, , CO2
式 使用 装置收集氧气 该方法为排水法 说明氧
完全反应的 气体 使制得的气体不纯 不符合
。 C , ,
CO , ,D
气不易溶于水或不与水反应 当观察到导管口有连
题意 使用碳酸钠和稀硫酸反应制取 气体
。
。 ② CO2
续 均匀的气泡冒出时开始收集 实验室用石灰
时 具有反应在常温下进行且操作方便 制得的 、 。 (3)
, , CO2
石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 反应为碳
较纯净等优点 的密度大于空气 需用向 ,
。 (4)①CO2 ,
酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 据此
上排空气法收集 若要收集较纯净的 气体 伸入 、 ,
; CO2 ,
写出反应的化学方程式 浓硫酸具有吸水性 连接
收集装置内的导管应伸入容器的底部 即通 导 。 ,
, CO2 装置的作用是干燥气体 需使待干燥气体与浓硫
管的末端应处于图示 处位置 图示 点时燃着 E ,
B 。 ② C 酸充分接触 气体应沿 导管通入 二氧化碳与
的木条熄灭 其中氧气的体积分数为 根据空气 , a 。 (4)
, 8%; 水反应生成碳酸 碳酸显酸性 使紫色石蕊溶液
, ,
中氧气的体积分数约为 1 或 则三颈烧瓶内 变红
( 21%),
。
5
17 1 能与水反应生成酸性物质
.
剩余空气的体积分数约为 1 或
8%÷ =40%[ (8%÷ 【解析】分析图 一段时间内 烧杯内溶液 逐渐
5 2, , pH
则此时三颈烧瓶内 的 减小 说明溶液酸性增强 这是因为二氧化碳能与
21%)×100%≈38.1%], CO2 , ,
体积分数约为 或 水反应生成酸性物质
1- 40% = 60% ( 1- 38. 1% = 。
61.9%)。 18 试管 △
. (1) (2)AE 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+
易错点拨 可以控制反应速率 氧
O2↑ (3)a (4) (5)
解答( ) 时,由于未收集气体时三颈烧瓶内充满空 点燃
4 ②
气,因此当收集一段时间 气体后,烧瓶内氧气的
(6)4P+5O2 2P2O5
CO2 【解析】
(1)
仪器甲的名称是试管
。 (2)
实验室用高
7中考真题分类·化学
锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置 要
A, △ 分解反应
收集较纯净的氧气 应使用排水法 收集装置为 (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
, , E, 集气瓶口有大气泡冒出
故填 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰
AE。 、
和氧气 据此写出反应的化学方程式 氧气密度 (4)BGFD
, 。 (3)
比空气大 采用向上排空气法收集 用装置 收集氧 (5)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑
, , F 与水反应速率较慢 持续时间长 或与水反应能
气 氧气从 端进入集气瓶 装置使用了分液 (6) 、 (
, a 。 (4)B 够持续缓慢地放出氧气
漏斗 可通过分液漏斗控制液体试剂的滴加速率 从 )
, ,
而控制反应速率
。 (5)
化学反应前后元素种类不变
,
22 . (1)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ a
可随时控制反应的发生与停止 澄清石灰水
水 过氧化氢溶液和高锰酸钾中均含有氧元素 因此
(2)
、 ,
或氢氧化钙溶液
都可用来制取氧气 红磷和氧气在点燃条件下
( ) (3)C
。 (6)
【解析】 装置 为固体加热型发生装置 且试管
反应生成五氧化二磷 红色固体燃烧变成白色固体
(1) A ,
, ,
口放有棉花 故为利用高锰酸钾制取氧气 发生的反
若红色物质存在 说明红磷未反应 则该灯泡没有
, ,
, ,
应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰和氧
漏气
、
。
气 据此写出反应的化学方程式 氧气的密度大于空
19 长颈漏斗 △
, ;
. (1) (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ 气
,
故利用
D
装置收集氧气时
,
进气口应选
a。 (2)
防止加热时试管内粉末状物质进入导管
O2↑ E 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化
可以控
(3)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 碳
,
与
B
装置相比
,C
作发生装置
,
可通过控制固体
制反应的发生和停止 将气体通入澄清石灰水 若
, 试剂与液体试剂的接触与分离随时控制反应的发生
石灰水变浑浊 则证明该气体是二氧化碳
, (4)c 与停止 实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳
; 。
【解析】 仪器 是长颈漏斗 装置为固体
若需收集干燥的氢气 应除去水蒸气 氧化钙可
(1) a 。 (2)A
(3) , ,
加热型发生装置 用于制取氧气所发生的反应为高
作为干燥剂 故选
,
, C。
锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰和氧气 据此
、 , 23 铁架台 MnO2
写出反应的化学方程式
。
试管口放一团棉花的作用 . (1) (2)B D (3)2H2O2 2H2O+
试管中的白磷温度达到着火点 且
是防止加热时试管内粉末状物质进入导管
。
进行铁 O2↑ ② (4) ,
与氧气接触
丝在氧气中燃烧实验时瓶底需放少量水或铺一层细
【解析】 仪器 的名称是铁架台 实验室用
沙 因此最好选用排水法收集氧气 预留少量水 收 (1) a 。 (2)
, , ,
过氧化氢溶液制取氧气 用大理石与稀盐酸反应制
集装置为 实验室用石灰石或大理石与稀盐 、
E。 (3)
取二氧化碳 均可选择固液常温型发生装置 氧气
酸反应制取二氧化碳 反应为碳酸钙与稀盐酸反应 , B,
,
和二氧化碳密度均大于空气密度 二者均可用向上
生成氯化钙 水和二氧化碳 据此写出反应的化学方 ,
、 ,
排空气法收集 收集装置为 过氧化氢在二氧
程式 装置使用了多孔隔板以及活塞 可通过打 , D。 (3)
。 C ,
化锰催化作用下分解生成水和氧气 据此写出反应
开 关闭活塞控制固液试剂的接触与分离 从而控制 ,
、 ,
的化学方程式 若收集前集气瓶中未装满水 可能
反应的发生和停止 二氧化碳与氢氧化钙反应生成 。 ,
。
导致所收集到的氧气不纯 故选 试管中
碳酸钙沉淀和水 将气体通入澄清石灰水中 若澄 , ②。 (4)
。 ,
的水使白磷温度达到着火点 且与氧气接触
清石灰水变浑浊 则证明该气体是二氧化碳 氢 80 ℃ , ,
, 。 (4)
因此观察到白磷燃烧
气密度比空气小 采用向下排空气法收集 用装置 。
, , D
收集氢气 氢气应从 端通入 24 集气瓶 △
, c 。 . (1) (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
20 添加液体试剂 或添加稀盐酸 可以控制反应的发生和停止
. (1) ( ) bgfd (2)A D (3) (4)ac
【解析】 用装置 制取二氧化碳的实验中 仪器 【解析】 仪器 的名称是集气瓶 高锰酸钾
(1) B , (1) ① 。 (2)
用以添加液体试剂稀盐酸 实验室制取一瓶干燥 受热分解生成锰酸钾 二氧化锰和氧气 据此写出反
m 。 、 ,
的二氧化碳时 选择石灰石或大理石和稀盐酸在常 应的化学方程式 氧气密度比空气大 采用向上排
, 。 ,
温下反应 因此发生装置选择 再经浓硫酸干燥 空气法收集 收集装置为 用装置 制取二氧
, B, , D。 (3) C
长进短出 二氧化碳的密度比空气大 采用向上排 化碳可通过打开 关闭止水夹控制固液试剂的接触
( ), , 、
空气法收集 即装置 故接口的连接顺序为 与分离 达到控制反应发生和停止的目的 通入
, D, bgfd。 , 。 (4)
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物 足量二氧化碳 往烧杯中倒入 的热水 分子运
(2) , 80 ℃ ,
的方法制取甲烷 属于固固加热型 因此发生装置选 动速率加快 二氧化碳进入 中 与氢氧化钙反应生
, , , G ,
择装置 成碳酸钙沉淀和水 观察到澄清石灰水变浑浊 说
A。 , ,a
21 长颈漏斗 法正确 再通入氧气后 形管左边棉花不燃烧 右边
. (1) ; U 、
增大药品受热面积 使其受热均匀 只要答出增 白磷先燃烧 棉花后燃烧 说明白磷的着火点低于棉
(2) , ( , ,
大药品受热面积即可给分 花着火点 说法错误 说法正确 最后通入二氧化
) ,b 、c ;
8名师讲评式解析
碳 燃着的白磷和棉花都熄灭 说明二氧化碳不能燃 确 酒精有可燃性 可用作燃料 正确 金属表面锈
, , ; , ,B ;
烧也不支持燃烧 说法错误 的主要成分是金属氧化物 盐酸能与某些金属氧化物
,d 。 ,
发生反应生成可溶性物质 因此可用于金属除锈
25 试管 △ , ,C
. (1) (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 不正确 熟石灰能与酸性土壤中的酸性物质发生中和
;
反应 因此可用于改良酸性土壤 熟石灰与碳酸钠反
(3)AC (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O , ,
应生成碱性更强的氢氧化钠 不正确
,D 。
澄清石灰水中的 2+ -与 分子在 6 【解析】食醋能去除水垢是利用醋酸能与水垢发生
+CO2↑ Ca 、OH CO2 . C
水中结合生成 沉淀和水分子 溶液中的离子 反应的性质 错误 氯化钠作调味品是利用氯化钠
CaCO3 , ,A ;
浓度减小 具有咸味这一性质 错误 竹炭有吸附性 可吸附色
,B ; ,
【解析】 仪器 的名称为试管 装置适用 素和异味等 能用作冰箱除味剂 正确 碳酸氢钠作
(1) ① 。 (2)A , ,C ;
于加热固体制取气体 用该装置制取氧气时 由于试 发酵粉是利用其受热易分解且能与面团中的酸性物
, ,
管口塞有一团防止加热后固体粉末进入导管的棉 质反应产生二氧化碳 使面团变得蓬松 错误
, ,D 。
花 因此该装置适用于加热 制取 反应同
7
, KMnO4 O2, . B
时生成 和 据此写出反应的化学方程 8 【解析】加强空气质量监测 开发新能源 积极植树
K2MnO4 MnO2, . C 、 、
式 氧气密度大于空气 可用向上排空气法收集 若 造林 均有利于保护空气 说法正确 稀有气体通电
。 , ; , ,A ;
用装置 收集 则氧气应由长导管通入集气瓶底部 时可发出不同颜色的光 可用于制成多种用途的电光
B , , ,
密度较小的空气应由短导管排出 据此画出图中其 源 说法正确 二氧化碳属于空气固有成分 不属于
, ,B ; ,
他部分 图示制氧装置中 反应仓内可为过氧化 空气污染物 说法错误 酸性气体未经处理排放到
。 (3) , ,C ;
氢溶液和二氧化锰固体 过氧化氢在二氧化锰的催 空气中 可能导致雨水的 形成酸雨 说法
, , PH<5.6, ,D
化作用下分解生成水和氧气 正确 加湿仓利用了 正确
,A ; 。
氧气不易溶于水的物理性质 使排出的氧气湿润 更
, , 9 铁架台 分 分 △
有利于呼吸 不正确 设计供氧器需要综合考虑便 . (1) (1 ) (2)B(1 ) 2KMnO4
,B ; 分 缓慢 分
捷 安全 环保等因素 正确 图甲锥形瓶中 K2MnO4+MnO2+O2↑(2 ) (3) (1 ) (4)A
、 、 ,C 。 (4) , 分 分
石灰石的主要成分是 与稀盐酸在常 (1 ) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2 )
CaCO3,CaCO3 【解析】 仪器a的名称为铁架台 实验室用加
温下反应生成 和 气体 据此写出反 (1) 。 (2)
CaCl2、H2O CO2 , 热高锰酸钾的方法制取氧气应选用固体加热型发生
应的化学方程式 澄清石灰水的溶质 在水
; Ca(OH)2 装置 收集氧气可采用排水法收集 组合装置为
中会解离成 2+和 - 通入 气体后 2+ - , , B。
Ca OH , CO2 ,Ca 、OH 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾 二氧化锰和氧气 据
与 分子在水中结合生成 沉淀和水 导致 、 ,
CO2 CaCO3 , 此写出反应的化学方程式 用坩埚钳夹取一小块
溶液中的离子浓度减小 电导率下降 。 (3)
, 。 木炭 在酒精灯火焰上加热至发红 将其由瓶口向下
周末小测卷一 空气、氧气、碳和碳的氧化物综合 , ,
缓慢插入充满氧气的集气瓶中 使木炭充分燃烧
, 。
1 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应选用固
. B
(4)
2 【解析】空气中含有氧气 氧气可供给呼吸 故 液常温型发生装置以及向上排空气法收集气体的装
. B , ,
选
置 应选用 装置 石灰石的主要成分是碳酸钙 碳
B。
, A 。 ,
3 【解析】 酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 据此
. C
、 ,
选项 分析 正误 写出反应的化学方程式
。
10 分
A
铜绿是碱式碳酸铜的俗称
✕
. (1)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2 )
分 将燃着的木条放在集气瓶瓶口 若木条立
干冰是固态二氧化碳的俗称 冰是 D(1 ) ,
, 即熄灭 说明二氧化碳已收集满 分
B 固态的水 ✕ , (1 ) ②2H2O2
MnO2 分 将带有火星的木条伸入
石灰石的主要成分是 高温 2H2O+O2↑(2 )
CaCO3, 集气瓶中 若木条复燃 证明该气体是氧气 分
C 煅烧可制备生石灰 √ , , (1 )
(CaO) 分 中水草进
水银是汞的俗称 不是液态的银
(2)①CO2+H2O H2CO3(2 ) ②a
D , ✕ 行光合作用释放氧气 分 补充光照 合理即
(2 ) ③ (
4 【解析】稀有气体化学性质稳定 可用作保护气 可 分
. D , ,A )(1 )
说法正确 食盐为调味品 可用来腌渍蔬菜 说法正 【解析】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙 水
; , ,B (1)① 、
确 熟石灰显碱性 可用于改良酸性土壤 说法正 和二氧化碳 据此写出反应的化学方程式 二氧化
; , ,C , 。
确 活性炭具有吸附性 可吸附水中的色素 异味等 碳密度比空气大 可采用向上排空气法收集 收集装
; , 、 , , ,
不可用于自来水消毒 说法不正确 置为 将燃着的木条放在集气瓶瓶口 若木条立
,D 。 D。 ,
5 【解析】石墨有导电性 可用作电极材料 不正 即熄灭 说明二氧化碳已收集满 为固液常温
. B , ,A , 。 ②B
9中考真题分类·化学
型发生装置 用于制取氧气所发生的反应为过氧化 分点集训 水
,
氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气 据此 5
,
写出反应的化学方程式 将带有火星的木条伸入盛 。
有待测气体的集气瓶中 若木条复燃 证明该气体是
, ,
氧气 二氧化碳与水反应生成碳酸 碳酸显酸
。 (2)① ,
性 导致溶液 变小 据此写出反应的化学方程式
, pH , 。
中水草进行光合作用释放氧气 导致氧含量高于
②a ,
中氧含量 补充光照可促进绿色植物进行光合
b 。 ③
作用释放氧气 恢复正常氧循环
, 。
11 分 分 分
. (1)①a(1 ) ②H2O(1 ) (2)①c(1 )
澄清石灰水变浑浊 分 小于空气中
②(i) (2 ) (ii)
含量 分
O2 (2 ) (3)①Ca(OH)2+2KHCO3
分 能与 反应生
CaCO3↓+K2CO3+2H2O(2 ) ② CO2
成 分
KHCO3(2 )
解:设理论上获取 吨 时能生产 的质
③ 1.1 CO2 CaO
量为x
高温
CaCO3 CaO+CO2↑
56 44
x 吨
1.1
x
56 x 吨
= 吨 =1.4
44 1.1
答:理论上获取 吨 时能生产 的质量为
1.1 CO2 CaO
吨 分
1.4 。 (3 )
【解析】 为含碳化合物 属于有机物
(1)①C6H12O6 , ,a
正确 所给化学方程式中 原子种类和数目 已知
;② , ,
反应前 反应后 根据
:C-6、O-12, :C-6、H-12、O-18,
化学反应前后原子种类和数目不变 则 中含有
, 6X
个 和 个 的化学式为 化石能
12 H 6 O,X H2O。 (2)①
源并非只能通过燃烧加以利用 例如煤可以进行干
,
馏等其他加工利用方式 错误 石油炼制可得到汽
,a ;
油 石蜡等多种产品 但煤气是煤加工的产物 错
、 , ,b
误 煤中通常含有硫等杂质 燃烧会产生 等污染
; , SO2
物 而天然气的主要成分是甲烷 与燃煤相比 使用
, , ,
天然气可以减少 氮氧化物等排放 正确
SO2、 ,c 。 ②
要证明呼出气体中二氧化碳含量大于空气中二
(i)
氧化碳含量 则向 中分别滴加等量的澄清石灰
, A、C
水 中澄清石灰水会变浑浊 向 中分别
,C 。 (ii) B、D
伸入燃着的小木条 中无明显现象 中燃着的木
,B ,D
条熄灭 可证明呼出气体中 含量小于空气中
, O2 O2
含量 石灰乳中主要成分为 结合
。 (3)① Ca(OH)2,
图示可知 和 反应生成 和
Ca(OH)2 KHCO3 CaCO3
由反应前后元素种类不变可知 生成物中还
K2CO3, ,
有 据此写出反应的化学方程式 过滤得到
H2O, 。 ②
的 溶液能与 反应生成 所以可循
K2CO3 CO2 KHCO3,
环利用 将生成的二氧化碳质量代入化学方程式
。 ③
中 利用化学方程式中物质间质量关系计算生成的
,
氧化钙的质量
。
知识要点回顾
难溶性 活性炭 色素和异味
① ② ③
化学
④
1
. C
2 【解析】生活污水集中处理后排放可避免造成水
. D
资源污染 做法正确 利用滴灌技术灌溉园林有利
,A ;
于节约用水 做法正确 农业生产中合理使用化肥
,B ;
有利于促进农作物生长且不会造成污染 做法正
,C
确 工业废水随意排入河流会造成水资源污染 做
; ,D
法错误
。
3 【解析】低碳行动有利于减少二氧化碳排放 减缓
. A ,
温室效应增强 有利于冰川保护 说法正确 冰川水
, ,A ;
经过滤只能除去难溶性杂质 无法得到纯水 说法
, ,B
错误 冰川为淡水资源 并非取之不尽用之不竭 说
; , ,C
法错误 大力开发冰川旅游资源不利于冰川保护
; ,D
说法错误
。
4
. D
5 【解析】活性炭具有吸附性 可吸附色素 去除异
. D , 、
味 故选
, D。
6
. D
7 【解析】分析自制简易净水器的组成可知 利用活
. C ,
性炭的吸附性除去水中的色素和异味 正确 可以
,A ;
通过纱布 小卵石等除去水中的泥沙等难溶性杂质
、 ,B
正确 由该装置的净水原理可知 过程中没有生成新
; ,
物质 只发生了物理变化 错误 该装置不能除去水
, ,C ;
中的可溶性杂质 因此河水经该装置净化后仍是混合
,
物 正确
,D 。
8 除去水中的色素和异味 或硬度等 合理
. (1) (2)pH( ,
即可 节约用水 或防治水体污染等 合理
) (3) ( ,
即可
)
【解析】 自制净水器需要活性炭 是利用活性炭的
(1) ,
吸附性 除去水中的色素和异味 对家乡的天然
, 。 (2)
水进行检测 需检测 硬度等 保护水资源的
, pH、 。 (3)
有效途径有节约用水和防治水体污染等
。
9 使水中悬浮的杂质较快沉降 引流 吸
. (1) (2) (3)
附 混合物
(4)
【解析】 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降
(1) 。 (2)
过滤操作中使用玻璃棒引流 活性炭具有吸附
。 (3)
性 可吸附水中的色素和异味 用户使用的自来
, 。 (4)
水中含有可溶性杂质 属于混合物
, 。
10 【解析】电解水实验中 与电源正极相连的电极
. A ,
上产生氧气 氧气能支持燃烧但无可燃性 因此正极
, ,
产生的气体不能燃烧 不正确 氢气是可燃性气
,A ;
体 与空气混合后若达到其爆炸极限时遇明火会发
,
生爆炸 因此点燃氢气前必须验纯 正确 电解水
, ,B ;
10名师讲评式解析
生成氢气和氧气 氢气由氢元素组成 氧气由氧元素 氢 氧原子个数比为 或 方法二 根据密度
, , 、 2∶1 4∶2。 ∶
组成 根据质量守恒定律 化学反应前后元素的种类 公式分析 质量等于密度与体积的乘积 因此根据电
, , , ,
不变 因此该实验可证明水由氢元素和氧元素组成 解水实验中氢气和氧气的体积比以及正负极产生气
, ,
正确 电解水后 正极产生的氧气与负极产生的氢 体的密度 可知氢气 氧气质量比 进一步推算出结
C ; , , 、 ,
气的体积比为 正确 果 模型构建 根据宏观辨识和证据推理 可得出
1∶2,D 。 。 【 】 ,
模型构建思路分析如下
类题通法
:
电解水正负极生成气体种类的记忆方法
水中通入直流电,正氧负氢会出现;氢二氧一体积
比,可燃助燃来检验。
11 【解析】电解水产生氢气 氧气体积比为 且
. C 、 2∶1,
负极产生氢气 正极产生氧气 图 中 管 管 产
, , 1 , a、 b
生气体体积比约为 说法正确 图 中 干燥烧
2∶1,A ; 2 ,
杯内壁出现水雾 说明氢气燃烧生成水 根据化学反
, ,
应前后元素种类不变 可知水中一定含有氢元素
, ,B
说法正确 两个化学变化过程中 分子种类改变 原
; , , 故图 中 表示的是各元素原子个数比
子种类不变 说法不正确 图 为水的分解 图 为 2 “▲”
,C ; 1 , 2 15 【解析】由天然水要得到水 实验室可以通过蒸
水的合成 均可得出结论 水由氢 氧元素组成 说 . B ,
, : 、 ,D 馏的方法来得到 正确 水溶液不一定都是无色透
法正确 ,A ;
。 明的 如硫酸铜溶液呈蓝色 氯化亚铁溶液呈浅绿
12 低于 木条燃烧更旺 , ,
. 色 错误 反应 是氢气和氧气在点燃条件下反应
【解析】电解水产生氢气和氧气 且正极产生氧气 负 ,B ; ④
, , 生成水 反应 是氧化钙和水反应生成氢氧化钙 都
极产生氢气 产生氢气 氧气体积比约为 据此分 , ⑤ ,
, 、 2∶1, 是放热反应 正确 氢气和氧气在点燃条件下反应
析图示信息以及题干信息 管 与电源负极相连 产 ,C ;
, a , 生成水 水电解生成氢气和氧气 由于化学反应前后
生氢气 电解一段时间后 可以观察到管 中液面低 , ,
, , a
元素种类不变 因此两个反应均能说明水是由氢元
于管 中液面 管 与电源正极相连 产生氧气 氧 ,
b 。 b , ,
素和氧元素组成的 正确
气具有助燃性 能使燃着的木条燃烧更旺 ,D 。
, 。
点燃
12 1 16 a
. . (1)A (2)C (3)①2H2+O2 2H2O ②6
氢 氧
③ 、
【解析】 洗手后随手关闭水龙头 有利于节约用
(1) ,
水 正确 工业污水未经分级处理直接作为园林绿
,A ;
合理即可 化用水会造成污染 错误 蒸馏得到蒸馏水
( ) ,B 。 (2) ,
13 水雾 或水珠 是单一操作净化程度较高的净水方法 正确
. ( ) H、O ,C 。
【解析】氢气燃烧生成水 在火焰上方罩一个干燥的 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 据此写
, (3)① ,
烧杯 可观察到烧杯内壁出现水雾或水珠 根据质量 出反应的化学方程式 电解水实验中 正极产生
, ; 。 ② ,
守恒定律 化学反应前后元素的种类不变 由此可知 氧气 负极产生氢气 产生氧气 氢气体积比为
, , , , 、 1∶2,
水由 两种元素组成 据此分析题干数据 a管产生 气体 则b管产生
H、O 。 , 3 mL ,
14 宏观辨识 氢元素和氧元素 或 和 约 气体 a管与电源正极相连 产生氧气 氧气
. 【 】(1) ( H O) 6mL 。 , ,
证据推理 或 密度 具有助燃性 能使木条燃烧更旺 水的合成与分
(2)2∶1 H2 【 】2∶1( 4∶2) , 。 ③
模型构建 各元素原子个数比 或分子中各原子个 解实验证明水是由氢 氧两种元素组成的
【 】 ( 、 。
数比等 合理即可 17 氧气 或 氢氧化钠溶液 或 溶
, ) . (1) ( O2) (2) ( NaOH
【解析】 宏观辨识 容器内生成小水珠 据此可 液 先增大后减小
【 】(1) , ) (3) (4)CO2+2NaOH
知氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 化学反应 稀硫酸滴入样品使装置内温度升
, Na2CO3+H2O (5)
前后元素种类不变 氢气由氢元素组成 氧气由氧元 高 的溶解度降低 澄清石灰水也会变浑
, , ,Ca(OH)2 ,
素组成 因此二者反应后生成的水由氢元素和氧元 浊 合理即可 将实验装置放入冰水中进行实验
, ( )
素组成 电解水实验中负极产生氢气 正极产生 合理即可 腐蚀性
。 (2) , ( ) (6)
氧气 且产生氢气 氧气体积比约为 管 与电 【解析】 电解水实验中 正极一端产生氧气 负极
, 、 2∶1。 a (1) , 、
源负极相连 产生的气体是氢气 证据推理 方法 一端产生氢气 体积比约为 据此分析图 可知
, 。 【 】 , 1∶2, 1,
一 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数 管与电源正极相连 产生氧气 分析图 可
∶ b , 。 (2) 2
比 根据氢气 氧气体积比为 可知电解水产物中 知 在相同条件下 加入氢氧化钠溶液时 产生氢气
, 、 2∶1, , , ,
11中考真题分类·化学
的速率最大 分析图 可知 在溶质质量分数为
。 (3) 3 ,
范围内 产生氢气的速率随氢氧化钠溶液
12%~20% ,
溶质质量分数的增大呈现先增大后减小的趋势
。
久置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反
(4)
应生成碳酸钠和水而变质 因此丙同学的实验中产
,
生氢气的速率比乙同学的小 据此写出反应的化学
,
方程式 氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体
。 (5)
与稀硫酸反应均会放热 可导致装置内温度升高 氢
, ,
氧化钙的溶解度随温度升高而减小 有溶质氢氧化
,
钙析出 出现浑浊 不可据此验证猜想 在该装置的
, , ;
基础上 为达到实验目的 即装置和试剂均不变 可
, , ,
将实验装置放入冰水中进行实验 氢氧化钠具
。 (6)
有腐蚀性 因此电解水时最好选用碳酸钠溶液
, 。
17 1 在电压为 范围内 电压越高 电解水速
. (1) 6~12 V , ,
率越快 电压 溶液
(2)12 V 、10% NaOH
【解析】 分析图示可知 电解溶质质量分数为
(1) ,
的氢氧化钠溶液时 在电压为 范围内
5% , 6~12 V ,
电压越高 电解水速率越快 分析图示可知 当
, 。 (2) ,
对应的条件为 电压 溶液时 电解
12 V 、10%NaOH ,
水速率最快
。
分点集训 溶液
6
正确
。
4 【解析】在实验室开展 自制简易冰袋 探究活动
. B “ ”
中 若加入的物质溶解会吸收热量 可使周围温度降
, ,
低 则可选择该物质制作冰袋 氢氧化钠固体溶于水
, 。
放热 硝酸铵固体溶于水吸热 生石灰和水反应放热
, , ,
氯化钠固体溶于水没有明显热量变化 故选
, B。
5
. A
解题思路
室温下,甲、乙试管中均盛有相同溶质质量分数的澄
清石灰水,甲中烧杯中加入 固体,乙中烧杯中加
NaOH
入 固体,分析如下:
NH4NO3
知识要点回顾
1 均一 稳定 可与上一空互换
. ( )
2 氢氧化钠 合理即可 硝酸铵 合理即可
. ( ) ( )
氯化钠 合理即可
( )
3 增加溶剂 升高温度 可与上一空互换
. ① ② ( )
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 可与
③ ④ ⑤ (
前两空互换 溶解度 溶剂质量
)
4 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 升温 【解析】 选项加入 固体后恰好完全溶解 溶
. (1)① ② ③ D NH4NO3 ,
结晶 液温度先降低 后逐渐恢复至室温 溶液温度又升高
, , ,
溶解度随温度升高而增大 则升温后一定是
1 【解析】由一种或几种物质分散到另一种物质里
N
不
H
饱
4N
和
O
溶
3
液 正确 综合解题思路
,
故选
. D , ,D ; , A。
形成均一 稳定的混合物叫作溶液 碘酒 糖水 盐水
、 。 、 、 解题技巧
均属于溶液 泥水属于悬浊液 故选
, , D。 此题需明确氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况以
类题通法
及氢氧化钠固体、硝酸铵固体溶于水后溶液温度的变
溶液的判断方法 化情况。
看物质加入后是否能形成均一、稳定的混合物。
6 【解析】 时恒温蒸发不饱和食盐水至有晶体
. D 40 ℃
2 【解析】豆油与水混合形成乳浊液 符合题意 白 析出的过程中 溶液变为 时的饱和溶液 溶剂的
. A ,A ; , 40 ℃ ,
醋 味精 白糖分别与水混合均匀 能形成均一 稳定 质量减少 溶质的质量减少 溶液中溶质的质量分数
、 、 , 、 、 、
的混合物 均属于溶液 不符合题意 增大 因恒温蒸发时温度不变 故食盐的溶解度不变
, ,B、C、D 。 ; , ,
3 【解析】溶液是均一 稳定的混合物 说法正确 故选
. C 、 ,A ; D。
根据溶解度概念分析 溶解度代表一定温度下某种溶 7 升温 或加水等 合理即可
, . (1)②③ (2) ( , )
质在一定量溶剂中的溶解能力 说法正确 不饱和 【解析】 时 的溶解度为 则 的溶液
,B ; (1)20℃ ,KCl 34g, ①
溶液通过改变温度的方法恰好变成饱和溶液后 溶液 中 水最多溶解 即 中溶液不饱和
, 50 g 17 g KCl, ① ,
组成不变 溶质质量分数不变 说法不正确 结构决 时 的溶解度为 则 的溶液中 水
, ,C ; 40 ℃ KCl 40 g, ② 50 g
定性质 性质决定用途 两种溶质质量分数不同的食 最多溶解 的质量为 中溶质质量为
, , KCl 20 g,② 15 g+
盐水会有不同的性质 从而有不同的应用 说法 即 中溶液恰好饱和 中有 固体剩
, ,D 5 g=20 g, ② ,③ KCl
12名师讲评式解析
余 一定为饱和溶液 氯化钾的溶解度随温度升 可溶性杂质可溶于氯化钠饱和溶液 选用氯化钠饱和
, 。 (2) ,
高而增大 因此要将氯化钾的饱和溶液转化为不饱和 溶液反复冲洗的原因是避免氯化钠溶于水造成损耗
, 。
溶液可采用升温或加溶剂等方法 时氯化钠的溶解度为 此温度下氯化钠
。 (3)20 ℃ 36 g,
类题通法 饱和溶液的溶质质量分数为 36 g
×100%。
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 100 g+36 g
10 【解析】由 和 的溶解度曲线可以看
大多数物质:溶解度随温度升高而增大; . B NaCl KNO3
① 出 的溶解度曲线比 的溶解度曲线更
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 ,KNO3 NaCl
不饱和溶液 饱和溶液 陡 说明 的溶解度受温度影响变化更大
增加溶剂或升高温度 “ ”, KNO3 ,A
正确 t 时 的溶解度为 则该温度下
②Ca
(
OH
)
2
等溶解度随温度升高而减小的物质:温度 ;1 ℃ KNO3 31.6 g,
变化相反,其余方式相同。 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6 g
KNO3 ×
8 【解析】分析溶解度曲线可知 硝酸钾的溶解度随
131.6 g
. D
温 度的升高而增大 正确 溶解
,
度曲线上的点为该 100%≈24%,B
不正确
;
t
2 ℃
时
NaCl
和
KNO3
的溶解
,A ; 度曲线相交于一点 表示该温度下两种物质的溶解
温度下对应物质的饱和溶液 时 点在硝酸钾
,
,60 ℃ ,M 度相等 正确 的溶解度随温度降低而减小
溶解度曲线的下方 可知 点的硝酸钾溶液为不饱和
,C ;KNO3 ,
溶液 正确 点在
,
溶解
M
度曲线上 表示该温度下硝
则将t
3 ℃
时的饱和
KNO3
溶液降低温度
,
一定会有晶
,B ;N , 体析出 正确
,D 。
酸钾的饱和溶液 点的温度比 点高 因此降低温
度可使硝酸钾溶
,
液
M
的状态从不饱
N
和变为
,
饱和 即从
11
. D
【解析】
P
点表示 t
1 ℃
时硝酸钾和氯化钠的溶解
点转化为 点 正确 时 硝酸钾的溶
,
解度为
M 度相等
,A
说法正确
;
t
2 ℃
时硝酸钾的溶解度为
80 g,
N ,C ;60 ℃ , 此时向 水中加入 硝酸钾固体恰好全部溶
根据溶解度的含义可知 此温度下 水中最 100 g 80 g
110 g, , 50 g 解 形成 硝酸钾溶液 说法正确 硝酸钾的溶
多能溶解硝酸钾的质量为 故 时向 水 , 180 g ,B ;
55 g, 60 ℃ 50 g 解度随温度升高而增大 且硝酸钾的溶解度受温度
中加入 硝酸钾 所得溶液的质量为 ,
60 g , 50 g+55 g= 变化影响较大 要从上述溶液中提纯硝酸钾 最好采
不正确 , ,
105 g,D 。 用降温结晶的方法
,C
说法正确
;
t
1 ℃
时硝酸钾和氯
类题通法 化钠的溶解度相等 此时二者饱和溶液的溶质质量
,
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法: 分数相等 升温至 t 二者溶解度均增大 均无晶
, 2 ℃, ,
根据有无未溶解的固体判断: 体析出 均得到t 时二者的不饱和溶液 溶质质量
① , 2 ℃ ,
分数仍相等 说法不正确
,D 。
12 【解析】由 和 的溶解度曲线可知
. C Na2SO4 NaCl ,
的溶解度随温度的升高先变大 约 时
Na2SO4 ( 40 ℃
达到最大 后变小 的溶解度随温度升高而增
) ,NaCl
大且受温度变化影响较小 因此夜间低温时 过箩
; “ ”
析出 晶体 即晶体 是 晶体 是
Na2SO4 , 1 Na2SO4、 2
不正确 过箩 后用淡水浇卤过程中
根据溶解度曲线判断: NaCl,A ;“ ” NaCl
②
的质量分数减小 风吹日晒 过程中 的质量分
、“ ” NaCl
数不断增大 直至 晶体析出 不正确 母液
, NaCl ,B ;“ ”
是结晶 和 后所得溶液 其中一定含
Na2SO4 NaCl ,
和 正确 除去 溶液中少量
Na2SO4 NaCl,C ; NaCl
可采用蒸发结晶的方法 不正确
注意:确定溶液在曲线上对应的位置时,要将溶剂、溶
Na2SO4 ,D 。
类题通法
质的质量同比例转化为溶剂为 时溶液中溶质的
100 g 根据溶解度判断结晶方法
质量,如 时, 水中溶质质量为 ,此时溶解
20℃ 50g 10g
度曲线上对应的坐标应为( , )。
20 20
9 蒸发 过滤 饱和溶液能溶解可溶性杂
. (1) (2)NaCl
质 但不能再继续溶解
, NaCl
36 g
(3) ×100%
100 g+36 g
【解析】 通过 曝晒 析出粗盐的原理是蒸发结晶
(1) “ ” 。
从卤水中 采捞 粗盐与实验操作中的过滤原理类似
“ ” 。
氯化钠不能继续溶解在氯化钠饱和溶液中 其他
(2) ,
13中考真题分类·化学
13 【解析】由 和 的溶解度曲线可知 只 会析出晶体 溶液仍是饱和溶液 错误 时
. C K2Cr2O7 KCl , , ,B ;40 ℃
有在温度高于 时 的溶解度才大于 的溶解度小于 则将 固体
60 ℃ ,K2Cr2O7 Na2CO3 50 g, 60 g Na2CO3
不正确 时 的溶解度为 则该温 加入 水中不能得到 溶液 错误 由图示
KCl,A ;40 ℃ KCl 40 g, 100g 160g ,C ;
度下 水最多只能溶解 形成 可知 溶解度相对较小 由此可利用饱和
100 g 40 g KCl 140 g KCl ,Li2CO3 ,
饱和溶液 不正确 时 和 的溶 溶液和饱和 溶液反应制备 晶
,B ;60 ℃ ,K2Cr2O7 KCl Na2CO3 Li2SO4 Li2CO3
解度曲线相交于一点 表示该温度下两种物质的溶 体 正确
, ,D 。
解度相等 则此时两种物质的饱和溶液中溶质质量 18 【解析】 的溶解度均随温度升高而增大且
, . D a、b a
分数相等 正确 和 的溶解度均随温 的溶解度受温度变化影响较大 中混有少量 可
,C ;K2Cr2O7 KCl ,a b,
度升高而增大 且 的溶解度受温度变化影 采用降温结晶的方法提纯 说法正确 时
, K2Cr2O7 a,A ;t1 ℃ ,a、c
响较大 而 的溶解度受温度变化影响较小 因此 溶解度相等 此时二者饱和溶液中溶质质量分数相
, KCl , ,
要提纯含少量 的 时 可采用降温结晶 等 说法正确 时 的溶解度为 此时将
KCl K2Cr2O7 , ,B ;t2 ℃ ,a 40 g,
的方法 不正确 加入 水中 只能溶解 所得溶液质量
,D 。 40 g a 50 g , 20 g,
14
. D
【解析】比较不同物质溶解度时需指明温度
,
没 为
70 g,C
说法正确
;t3 ℃
时
,
三种物质溶解度大小关
有指明温度不能比较物质溶解度大小 错误 系为 说法错误
,A ;t1 ℃ a>b>c,D 。
时甲 乙溶解度相等 则甲 乙饱和溶液溶质质量分 19 【解析】如图 时硝酸钾和氯化钠的溶解度
、 , 、 . C ,23 ℃
数相等 未指明溶液是否饱和 不能比较溶质质量分 相同 说明在此温度下二者的饱和溶液中溶质的质
, , ,
数大小 错误 甲的溶解度随温度升高而增大 将 量分数相等 错误 随温度的升高 碳酸钠的溶解
,B ; , ,A ; ,
甲的饱和溶液降温至 会因溶解度减小而析 度先增大后减小 错误 大约在 范围内 碳
t2 ℃ t1 ℃, ,B ; 0~40 ℃ ,
出晶体 但未给出溶液质量 无法确定析出晶体质 酸钠的溶解度随温度升高而增大 氯化钠的溶解度
, , ,
量 错误 分别将 时甲 乙饱和溶液降温至 受温度影响不大 因此盐湖工场 冬天捞碱 利用了
,C
两溶液
;
均为
t
时
2 ℃
的饱和
、
溶液 时两物质溶 降温结晶的原理
,
正确 时
“
硝酸钾的溶
”
解度小
t
解
1 ℃
度
,
相等 则所得
t
溶
1 ℃
液溶质质量分数
,
相
t1 ℃
等 正确 于 因此 该温
,C
度下
;
将
40 ℃
硝酸钾加入 水
, ,D 。 80 g, , , 40 g 50 g
15
中 形成硝酸钾的饱和溶液且有固体未溶解
, ,D
. C
【解析】 错误
。
20 小于 高于
选项 分析 判断 . (1)110 (2) (3) (4)AC
【解析】 由硝酸钾的溶解度曲线可知 时硝
(1) ,60 ℃
分析溶解度曲线图 时氯化钠的
酸钾的溶解度为 硝酸钾的溶解度曲线比
,40 ℃
110 g。 (2)
A 溶解度小于 ✕
硝酸钠的溶解度曲线更 陡 表示温度对硝酸钾的
48.8 g
“ ”,
t 时二者溶解度曲线交于一点 说明 溶解度影响程度比硝酸钠更大 硝酸钠与硝酸
℃ , 。 (3)
此时二者溶解度相等 二者溶液中溶 钾的溶解度相同时的温度在 硝酸钾与氯
B , ✕ 60~80 ℃,
质质量不一定相等 化钠的溶解度相同时的温度在 故硝酸钠
20~40 ℃,
温度为 时 随着温度降低 硫酸
与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化
40 ℃ , ,
钠的溶解度相同时的温度 硝酸钾的溶解度随
钠的溶解度变小 据此可采用降温结
。 (4)
C , √
温度升高而增大 因此升温可使硝酸钾的饱和溶液
晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
,
变为不饱和溶液 正确 时氯化钠的溶解度为
t 时 将硫酸钠饱和溶液 ,A ;40 ℃
0 ℃≤ <40 ℃ , 可知该温度下 氯化钠饱和溶液中含
D 升温后变为不饱和状态 ✕ 36.6 g, 136.6 g
有 氯化钠 不正确 相同温度下 硝酸钠的
36.6 g ,B ; ,
易错点拨 溶解度均大于氯化钠 因此同一温度下 硝酸钠饱和
, ,
该题易错认为 选项说法正确,导致错选。 一定温度 溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠饱和溶液的溶
B
下,若两种物质溶解度相等,此时等质量的二者饱和 质质量分数 正确
,C 。
溶液中溶质质量相等,没有指明溶液是否饱和及质量 易错点拨
大小,无法比较溶质质量大小关系,明确以上内容,可
针对( )
4 B
避免出错。
时氯化钠的溶解度为 ,表示该温度下
40℃ 36.6g 100
16 或硝酸钾 水中最多可溶解 氯化钠形成饱和溶液,即
. (1)KNO3( ) (2)= (3)36 g 36.6 g
17 【解析】比较不同物质的溶解度时需要指明温 该温度下 氯化钠饱和溶液中含有 氯
. D 136.6 g 36.6 g
度 没有指明温度不能比较 和 的溶 化钠。
, Na2CO3 Li2SO4
解度大小 错误 的溶解度随温度升高而减 21 增加溶质 或恒温蒸发溶剂 降温
,A ;Li2SO4 . (1)> (2) ( ) (3)
小 所以将 时 饱和溶液升温到 时 结晶 或冷却热饱和溶液
, 20 ℃ Li2SO4 40 ℃ ( ) (4)3∶25
14名师讲评式解析
【解析】 分析溶解度曲线图 t 时氯化钠的溶解
(1) , 1 ℃ 溶液中溶质的质量分数为110 g
度曲线位于氯化铵的溶解度曲线上方 说明此时氯 ×100%≈52. 4%。
, 210 g
化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度 采用增加 时 溶质质量分数为 的硝酸钾溶液
。 (2) ④80 ℃ 250 g 60%
溶质或恒温蒸发溶剂的方法可将t 时氯化铵的不 中所含溶质质量为 所含水的质
2 ℃ 250 g×60%=150 g,
饱和溶液变为该温度下的饱和溶液 氯化铵 氯 量为 时硝酸钾的溶解度为
。 (3) 、 250 g-150 g=100 g,20 ℃
化钠的溶解度均随温度升高而增大 且氯化铵的溶 据此分析 降温至 析出晶体质量为
, 31.6 g, , 20 ℃,
解度受温度变化影响较大 氯化钠的溶解度受温度 实验室配制 这种
, 150 g-31.6 g=118.4 g。 (2) 300 g
变化影响较小 当氯化铵溶液中混有少量氯化钠时 溶液需要氯化钠的质量为
, , 300 g×16%=48 g。
可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯氯化 易错点拨
铵 t 时 碳酸氢钠的溶解度为 此时碳酸
氢
。
钠
(
饱
4
和
) 3
溶
℃
液中
,
溶质与溶剂的质量比
1
为
2g, 本题易错题为( 1 ) ② ,易错原因是对溶解度的理解不
12 g∶100 g 清晰,导致应用时出现错误,审题不仔细,使得判断
=3∶25。 出错。 固体溶解度是在一定温度下,某固态物质在
22 【解析】 时 硝酸钾的溶解度为 此时
. C 60 ℃ , 110 g, 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,解答
将 硝酸钾固体加入 水中 固体全部溶
100 g
31.6 g 100 g , ( ) 时要利用该温度下的溶解度计算出 水中
1 ② 50 g
解 所得溶液溶质质量分数为 31.6 g 最多溶解的物质质量,由此计算出所得溶液质量,其
, ×100%≈
100 g+31.6 g 中未溶解部分不属于溶液质量。
错误 时 水中可溶解 硝
24.0%,A ;60 ℃ ,100 g 110 g
25
酸钾达到饱和状态 再加入 硝酸钾 硝酸钾总 . (1)3.1
, 31.6 g , 解: 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数
质量为 固体能全部溶解 (2) 10 ℃
31.6 g+31.6 g=63.2 g, ,B
错误 时 硝酸钾的溶解度为 将题干中 为 20.9 g
;20 ℃ , 31.6 g, ×100%≈17.3%
溶液降温至 溶液恰好饱和 正确 硝酸钾的 20.9 g+100 g
20 ℃, ,C ; 答: 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
溶解度随温度升高而增大 将题中溶液升温至 10 ℃
, 80 ℃,
没有晶体析出 溶质 溶剂质量均不变 因此溶质质 17.3%。
, 、 , 【解析】 分析图示信息 若 天气瓶 中物质总质
量分数也不变 错误 (1) , “ ”
,D 。 量为 则含氯化铵的质量为
23 【解析】物质的溶解度必须带单位 即 时 100 g, 100 g×3. 1% =
. D , 20 ℃ , 根据表格信息可知 时硝酸钾的溶
的溶解度为 错误 时氯化钾的溶 3.1 g。 (2) ,10 ℃
KCl 34.0 g,A ;30 ℃ 解度为 代入饱和溶液溶质质量分数公式计
解度为 根据溶解度的含义可知 此温度下 20.9 g,
37.0 g, , , 算即可
。
水中最多能溶解37.0 g 氯化钾 所得溶 26 蒸发结晶
50 g =18.5 g , . (1)110 (2)
2
液质量为 错误 时氯化
50 g+18.5 g=68.5 g,B ;40 ℃
钾的溶解度为 此时氯化钾饱和溶液的溶质
40.0 g,
质量分数为 40.0 g 错误
×100%≈28. 6%,C ;
100 g+40.0 g
氯化钾的溶解度随温度降低而减小 当氯化钾溶液
,
为饱和溶液时 该氯化钾溶液由 冷却到
,100 g 60 ℃
有晶体析出 当氯化钾为不饱和溶液时 可能
50 ℃, , ,
有晶体析出 正确 合理即可
,D 。 ( )
类题通法 合理即可
(3)KNO3 (4)23( )
溶质质量分数的计算方法 【解析】 由表可知 时 的溶解度为
(1) ,60 ℃ KNO3
溶质质量 即 时 水中最多能溶解 的质
所有溶液:溶质质量分数 110 g, 60 ℃ 100 g KNO3
① =溶质质量 溶剂质量×100% 量为 煎炼 是通过蒸发水分使溶质结
+ 110 g。 (2)“ ”
溶解度 晶 结晶方法是蒸发结晶 由表中数据及粗略画
饱和溶液:溶质质量分数 。 , 。 (3)
② = 溶解度×100% 出的溶解度曲线图可知 的溶解度随温度变化
100 g+ ,KNO3
24 幅度更大 由描点绘制图像可知 两物质溶解度
. (1)①36.0 ②68 ③52.4% ④118.4 (2)48 。 (4) ,
【解析】 分析表格数据 时氯化钠的溶解 曲线在约 时相交 则相等时的温度约为
(1)① ,20 ℃ 23 ℃ , 23 ℃。
度为 时氯化钠的溶解度为 27
36.0 g。 ②20 ℃ 36.0 g, . C
此时将 氯化钠固体加入盛有 水的烧杯中 28 【解析】溶液具有均一性 烧杯 中 的质量
20 g 50 g , . C , ① NaCl
只能溶解 所得溶液质量为 分数仍为 错误 平均分成 份后 每份溶液
18 g, 18 g+50 g=68 g。 15%,A ; 3 ,
时硝酸钾的溶解度为 此时硝酸钾饱和 质量为 溶质质量为 溶剂质量为
③60 ℃ 110g, 50 g, 7.5 g, 42.5 g,
15中考真题分类·化学
烧杯 加入 水 溶剂质量为 溶剂水的质量均为 三只烧杯内溶解固体的质
② 10 g , 42. 5 g+10 g= 50 g,
错误 时 的溶解度为 则 量分别为 则三只烧杯内溶液的溶质
52.5 g,B ;20 ℃ NaCl 36 g, 27 g、29 g、30 g,
水最多可溶解 加入 氯化钠 质量分数大小关系为 正确
42.5 g 15.3 g NaCl, 10 g ①<②<③,D 。
固体后烧杯 中氯化钠质量为 31 甲 先不变后变小
③ 7.5 g+10 g=17.5 g, . (1) (2)70 (3)= (4)
此时烧杯 中形成的是饱和溶液 溶质质量分数可 【解析】 结合表格数据分析图像信息 氯化钾的
③ , (1) ,
溶解度随温度升高而增大 硫酸镁的溶解度先随温
表示为 36 g 正确 烧杯 中溶液质 ,
×100%,C ; ② 度升高而增大 后随温度升高而减小 因此甲代表氯
100 g+36 g , ,
量为 烧杯 中溶液质量为 化钾溶解度曲线 时氯化钾的溶解度为
50 g+10 g=60 g, ③ 42.5 g+ 。 (2)40 ℃
烧杯 中的溶液质量不相等 此时将 氯化钾固体加入 水中 只能
15.3 g=57.8 g, ②③ ,D 40.0 g, 30 g 50 g ,
错误 溶解 氯化钾 所得溶液质量为 t 时
。 20 g , 70 g。 (3) 2 ℃
29 不相等 甲 乙两物质溶解度相等 t 时甲 乙两物质溶解度
. (1)① (2)5 (3)34 (4) 、 ,1 ℃ 、
仍相等 且t 二者溶解度小于t 时二者溶解度
审题指导 , 1 ℃ 2 ℃ ,
t 时将等质量的甲 乙两物质的饱和溶液降温到
2 ℃ 、
t 析出晶体质量相等 分析溶解度曲线图
1 ℃, 。 (4) ,
在从t 降温至 t 的过程中 硫酸镁溶解度随温
3 ℃ 2 ℃ ,
度降低而增大 饱和溶液变为不饱和溶液 其溶质质
, ,
量分数不变 t 时硫酸镁的溶解度小于t 时硫酸
,1 ℃ 2 ℃
镁的溶解度 t 时有晶体析出 据此分析 将t 时
,1 ℃ , , 3 ℃
硫酸镁饱和溶液逐渐降温经 t 直至 t 其溶质
2 ℃ 1 ℃,
质量分数先不变后变小
。
32 越大 不饱和 倒入指
. (1) (2)40 (3) (4)= (5)
定容器 或回收再利用
( )
【解析】 由硫酸铜的溶解度曲线可以看出
(1) ,0~
温度越高 硫酸铜的溶解度越大 A点位
60 ℃, , 。 (2)
于硫酸铜的溶解度曲线上 表示 时硫酸铜的溶
, 60 ℃
解度为 时硫酸铜的溶解度为 烧
40g。 (3)60℃ 40g,
杯 中含 水和 硫酸铜 因此 中
② 100 g 36 g(<40 g) , ②
溶液是 时硫酸铜的不饱和溶液 中烧杯
60 ℃ 。 (4)①
底部有未溶解的硫酸铜晶体 因此该烧杯中的溶液
,
是 时硫酸铜的饱和溶液 中溶液是降温至
20 ℃ ,③
【解析】 溶液 为饱和溶液 根据溶液 中 析出硫酸铜晶体后剩余的溶液 也是 时
(1) ① 。 (2) ② 20 ℃ , 20 ℃
剩余 固体为不溶于水的杂质 可知 x 硫酸铜的饱和溶液 因此 溶液中硫酸铜的质量
5 g , = 5。 , ①③
时 水中最多可溶解 氯化钾 则 分数相等 中溶液是 时硫酸铜的饱和溶
(3)20 ℃ ,50 g 17 g , 。 (5)③ 20 ℃
时 氯化钾的溶解度为 溶液 相较 液 根据实验室废液的处理方法可知 需将剩余的该
20 ℃ , 34 g。 (4) ③ , ,
于溶液 加入了 水 二者溶质质量相同 溶剂质 溶液倒入指定容器或回收再利用
② 10 g , , 。
量不同 故溶质质量分数不相等 33 t 不饱和
, 。 . (1)66 (2)① 1 ②11∶10 ③ ④AB
【解析】 由图示实验可知 整个过程加入水的质
易错点拨 (1) ,
量为 加入固体 的质量为 丁
此题容易忽略题干中的 固体中含有氯化钾及不 50 g、 M 30 g+30 g=60 g,
30 g 中析出固体质量为 则丁中溶液的质量为
溶于水的杂质,而误认为未溶解的固体为氯化钾固 44 g, 50 g+
由图示可知 丙烧杯底部有
体,导致分析错误。 60 g-44 g=66 g。 (2)① ,
少量固体剩余 降温至 静置后共有 固体
, 20 ℃ 44 g ,
30 【解析】由氯化镁的溶解度曲线可知 时氯 因此降温时固体 从其饱和溶液中析出 溶液质量
. C ,20 ℃ M 、
化镁的溶解度为 则氯化镁属于易溶性 减小 分析图示曲线可知 t 后烧杯内液体质量开
54.8 g>10 g, ; , 1 s
物质 正确 时氯化镁的溶解度为 则该 始减少 即溶液开始降温的时间是 t 丙溶液是
,A ;40 ℃ 58 g, , 1。 ②
温度下 水中最多能溶解氯化镁的质量为 时固体 的饱和溶液 对应图示曲线中的
50g 29g(< 60 ℃ M , b
即烧杯 内溶液中溶质的质量为 点 此时溶液中的溶剂水的质量为 溶液质量为
27 g+3 g), ② 29 g,B , 50 g,
正确 时氯化镁的溶解度为 则烧杯 内 则其中溶质 的质量为 此
;50 ℃ 60 g, ③ 105 g, M 105 g-50 g=55 g,
水中最多溶解氯化镁的质量为 时溶液中溶质与溶剂的质量比为
50 g 27 g+3 g=30 g, 55 g∶50 g=11∶10。
即烧杯 内溶液恰好饱和 不正确 烧杯 中 乙到丙过程中温度未发生变化 乙中溶有固体
③ ,C ; ①②③ ③ , M
16名师讲评式解析
的质量为 小于丙中溶质质量 即乙中溶液 若该操作使溶剂质量偏大或溶质质量偏小 溶质
30 g, 55 g, ① →
还可继续溶解固体 乙中溶液为 时固体 的 质量分数偏小;
M, 60℃ M
不饱和溶液 点到 点过程中对应烧杯丙中溶 若该操作使溶剂质量偏小或溶质质量偏大 溶质
。 ④b c
② →
液转化为烧杯丁中溶液 该过程中有固体 析出 质量分数偏大。
, M ,
而溶剂水的质量未发生变化 正确 点后溶液质
,A ;c 37 【解析】用氯化钠固体配制 质量分数为
量不再改变 则 点对应实验过程中丁中溶液的质 . D 50 g 6%
, c 的氯化钠溶液时 需用 药匙 取用固体 用 托
量 正确 点对应烧杯内液体质量与 点相同 故 , ①( ) , ⑥(
,B ;a c , 盘天平 称量氯化钠的质量 需用 胶头滴管 和
均为 说明 点对应溶液中溶质质量为 ) , ③( )
66 g; a 66 g- 量筒 量取所需体积的水 需用 烧杯 和
而乙烧杯内溶液中溶质质量为 则 ⑤( ) , ②( ) ④
50 g=16 g, 30 g, a 玻璃棒 溶解固体 故选 不正确
点至 点表示甲中溶解 固体 后至丙过程中 ( ) , ①②③④⑤⑥,A ;
b 16 g M 量筒只用于量取液体的体积 不能用作溶解的容器
烧杯内液体质量的变化 不正确 , ,
,C 。 不正确 配制 质量分数为 的氯化钠溶液
34 混合物 南风 时 硫酸钠的溶解 B ; 50 g 3%
. (1)① ② 0~40 ℃ , 时 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可知 所需
度随温度升高而明显增大 南风时温度较高 析出的 , ,
, , 的氯化钠溶液的质量为 则
晶体中硫酸钠含量较低 合理即可 直接蒸 6% 50 g×3%÷6%=25 g,
( ) (2)① 需用量筒量取水的体积为
煮海水需要消耗大量能源 合理即可 取适量 (50 g-25 g)÷1 g/mL=
( ) ② 不正确 量取 的溶液时仰视读数 则读
水 加入食盐并充分搅拌 直至不再溶解 合理即可 25 mL,C ; 6% ,
, , ( ) 数偏小 实际所量取 的氯化钠溶液体积偏大 导
卤水的浓度越大 密度越大 石莲子排开等体 , 6% ,
③B , , 致最终所配制的溶液浓度偏大 正确
积的水受到的浮力越大 合理即可 ,D 。
( )
【解析】 池盐为含有硫酸钠等杂质的食盐 属 解题技巧
(1)① ,
于混合物 时 硫酸钠的溶解度随温度升 用量筒量取液体体积时,俯视或仰视导致读数产生
。 ②0~40 ℃ ,
高而明显增大 南风时温度较高 析出的晶体中硫酸 的偏差可巧记为:高看偏高、低看偏低。
, ,
钠含量较低 据此可知所得晶体中氯化钠含量较高 38
, . (1)BCDA (2)20 B
的自然条件是南风 直接蒸煮海水需要消耗 【解析】 分析图示信息 需经过计算 称量 量取
。 (2)① (1) , 、 、 、
大量能源和人力等 因此 积卤 工艺中海水先经风 溶解 装瓶贴标签的操作 正确操作顺序为
, “ ” 、 , BCDA。
吹和日晒获得较浓卤水 再煎制得食盐 取适量 需要称取氯化钠的质量为 称
, 。 ② (2) 125 g×16%=20 g。
水 加入食盐并充分搅拌 直至不再溶解 即可配成 量 氯化钠时无需使用游码 砝码和试剂位置放
, , , 20 g ,
饱和食盐水 。 ③ 根据F 浮= ρ 液 gV 排 可知 , 卤水浓度越 反不影响称取的氯化钠质量 ,A 错误 ; 将氯化钠转移
大 卤水密度越大 石莲子排开等体积的水受到的浮 到烧杯中时 部分固体洒落实验台 导致溶质质量偏
, , , ,
力越大 上浮的莲子数目越多 据此分析图示 可知 小 溶质质量分数偏小 正确 溶液具有均一性 稳
, , , , ,B ; 、
对应的卤水浓度较大的是 定性 在装瓶过程中有部分液体洒落瓶外 不影响溶
B。 , ,
35 【解析】取试剂时瓶塞应倒放在实验台上 正确 质质量分数 错误
. C ,A ;
,C 。
称量葡萄糖时将其放在天平左盘上 砝码放右盘 左右
39 离子 搅拌 加速溶解 不饱和
, ,
. (1) (2)① , ②
盘都垫大小 质量相同的称量纸 正确 读数时视线要
减少
、 ,B ;
(3)
与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 错误 溶解 【解析】 氯化钠由钠离子 氯离子构成 配
,C ;
(1) 、 。 (2)①
时应用玻璃棒搅拌 加速溶解 正确
制溶液时使用玻璃棒搅拌 以加速溶解 根据
, ,D 。
, 。 ②
36 【解析】氯化钠放入烧杯时有洒落 导致溶质质量
时氯化钠的溶解度为 可知此时氯化钠
. C ,
20 ℃ 36.0 g,
偏小 溶质质量分数偏小 错误 溶解时使用内壁附着
, ,A ;
饱和溶液的溶质质量分数为 36.0 g
有水的烧杯 导致溶剂质量偏大 溶质质量分数偏小 ×100%≈
, , ,B 136.0 g
错误 量取水时俯视读数 读数比真实值偏大 所量取水 因此该选种液为 时氯化
; , , 26.5%,16%<26.5%, 20 ℃
的实际体积偏小 导致溶剂质量偏小 溶质质量分数偏 钠的不饱和溶液 用量筒量取水时 俯视读数
, , 。 (3) , ,
大 正确 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶导致溶质 读数比真实值偏大 所量取水的实际体积偏小 导致
,C ; , ,
质量偏小 溶质质量分数偏小 错误 所配选种液溶质质量分数偏大 密度偏大 种子更易
, ,D 。 、 ,
类题通法 上浮 导致选出的优质麦种数量减少
, 。
溶液配制时质量分数偏差的分析方法 40 实验提示 减少左侧试剂的质量 直至天
. (1)3 47 : ,
溶质质量 平平衡 实验说明与解释 大 加快溶解的速率
溶质质量分数 :
= 溶质质量 溶剂质量 × 100% = 【解析】 配制 质量分数为 的氯化钠溶液
+ (1) 50 g 6% ,
需要氯化钠的质量为 水的质量为
1 50 g×6%=3 g,
溶剂质量×100% 实验提示 用托盘天平称量所需的
50 g-3 g=47 g。 :
1+溶质质量
氯化钠时 天平左侧向下 说明天平左盘中试剂过
, ,
17中考真题分类·化学
多 应减少部分氯化钠固体直至天平平衡 实验说 4 【解析】分析图示信息 废水从 口进入 处理后的废
, 。 . D , c ,
明与解释 如果量取水时俯视读数 会使水的实际体 水从 口流出 说法正确 翻滚摩擦 可使反应物充分
: , a ,A ;“ ”
积偏小 导致配制的溶液溶质的质量分数偏大 溶 接触 有利于反应的持续进行 说法正确 若改变水流
, 。 , ,B ;
解时使用玻璃棒的目的是加速溶解 方向 废水不能与石灰石滤料充分接触 废水处理的效果
。 , ,
41 搅拌 不变 变差 说法正确 若石灰石滤料足量 硫酸被消耗完 由
. (1)3 (2)D (3)100 (4) (5) ,C ; , ,
钾 于反应生成的二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸
(6) B ,
【解析】 配制 溶质质量分数为 的氯化钾 导致处理后的溶液显酸性 说法错误
(1) 100 g 3% ,D 。
溶液 所需氯化钾的质量为 用 5 【解析】分析题干信息以及图示信息 随着温度升
, 100 g×3%=3 g。 (2) . D ,
托盘天平 称量氯化钾 放入烧杯中 所需水 高 恰好溶解 固体 所需水的质量逐渐减小 说
(D) , 。 (3) , 10 g R ,
的体积为 应选择量程为 的量筒和胶 明 的溶解度随温度升高而增大 说法错误 a
97 mL, 100 mL R ,A ; ℃
头滴管量取水 为加快氯化钾溶解 需要用 时 固体 在 水中恰好溶解 据此计算此时
。 (4) , E ,10 g R 40 g ,
玻璃棒 进行搅拌 因溶液具有均一性 装瓶 水中溶解 恰好达到饱和 此时 的溶解
( ) 。 (5) , 100 g 25 g R , R
时洒出少量液体 该瓶溶液的溶质质量分数不变 度为 说法错误 a 时 的饱和溶液中溶质的
, 。 25g,B ; ℃ R
氯化钾中含有植物生长所需的钾元素 属于钾
(6) , 质量分数为10 g 说法错误 a 时
肥 过量施用化肥会污染水体等 不合理 了解化 ×100%=20%,C ; ℃ ,
50 g
。 ,A ;
水中溶解 恰好饱和 此时将 加入
肥功效 对症施肥 可提高施用效率 减少负面作用
50 g 12.5gR , 20gR
, , , ,
水中 只能溶解 所得溶液的质量为
合理 植物所需营养除了通过施肥补给外 还可以
50 g , 12. 5 g,
B ; ,
说法正确
从土壤中吸收 以及通过生物固氮等方式获得 不
62.5 g,D 。
, ,C
合理 6
. A
。
42 【解析】在粗盐提纯实验中 溶解时需用烧杯和 7 【解析】氯化钾溶液中溶质是 溶剂是水 正
. D KCl, ,A
. C ,
确 由图可知 该溶液的溶质质量分数为 正确
玻璃棒 过滤时需用铁架台 漏斗 烧杯和玻璃棒 蒸
; , 6%,B ;
, 、 、 ,
配制 该溶液需要氯化钾的质量为
发时需使用酒精灯 铁架台 蒸发皿和玻璃棒 因此 100 g 100 g×6%=
、 、 ,
正确 溶液是均一的 因此该溶液取出一半后
不需使用的仪器为燃烧匙 故选
6 g,C ; , ,
, C。
43 【解析】焚杆制灰过程涉及燃烧 与蒸发结晶的
溶质质量分数不变
,
仍为
6%,D
错误
。
. D ,
8 南水北调 合理即可 分 污水处理达标
原理不同 不类似 布灰种盐过程是将草木灰撒在
. (1) ( )(2 ) (2)
,A ;
后再排放 合理即可 分 试纸 合理即可
海滩上 利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分 不类
( )(1 ) pH ( )
, ,B
分 分
似
;
掘坑淋卤过程是将海水淋在铺有咸沙的芦席上
,
(1 ) Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O(2 )
不随手关闭水龙头 或洗菜水没有二次利用等
使盐分溶解在水中形成卤水后流入深坑 不类似 (3) ( ,
,C ;
合理即可 分
海卤煎炼过程是通过加热卤水 蒸发水分 使盐析 )(1 )
, ,
9 过滤 分 明矾 分 分
出 与蒸发结晶的原理非常类似 均为蒸发溶剂 使 . (1) (1 ) (2) (1 ) (3)A(2 )
, , ,
分
溶质结晶析出 类似 (4)B(2 )
,D 。
44 增大 较多固体 引流
【解析】
(1)
藻水分离即固液分离
,
与过滤操作原理类
. (1) (2)①BCA ② ③
似 明矾可加快水中悬浮杂质沉降 为国
量筒 或氢氧化钠等 合理即可 。 (2) 。 (3)A
(3) (4)NaOH( , )
家节水标志 易拉罐 塑料瓶 废旧纸张均为可回
周末小测卷二 水、溶液综合 。 (4) 、 、
收物 错误 废旧电池属于有害垃圾 正确
,A、C、D ; ,B 。
1 【解析】生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会浪费水 10 钠 分 加快 分 饱和 分
. C . (1) (2 ) (2) (2 ) (3) (2 )
资源 可用来浇花等 故选 分 固体不能继续溶解于饱和
, , C。 (4)16(2 ) (5)NaCl
2 【解析】蔗糖加入水中 能形成均一 稳定的混合 溶液中 但少量的 均可溶解于饱
. A , 、 NaCl , MgCl2、MgSO4
物 即能形成蔗糖溶液 符合题意 面粉或泥土加入 和 溶液中 分 真空下蒸干析出小粒径
, ,A ; NaCl (2 ) (6)
水中不能溶解 形成不均一 不稳定的固 液混合 晶体更多 因为真空环境下 系统压强减小 水的沸
, 、 、 , , ,
物 悬浊液 不符合题意 植物油加入水中不 点降低 蒸发速度更快 分
——— ,B、D ; , (3 )
能溶解 振荡后形成不均一 不稳定的液体混合 11 分 湿抹布 分 溶解
, 、 . (1)①B(2 ) ② (2 ) (2)①
物 乳浊液 不符合题意 分 分 分
——— ,C 。 (2 ) ②C(2 ) ③>(2 )
3 【解析】工业上用多级闪急蒸馏法可得到蒸馏水 【解析】 溶解时使用玻璃棒搅拌 目的是加速
. C , (1)① ,
可用于淡化海水 说法正确 喷灌与滴灌式浇水可有 溶解 过滤时使用玻璃棒引流 防止液体冲破滤纸
,A ; , , ,
效节约水资源 说法正确 溶液是均一 稳定的混合 蒸发时使用玻璃棒搅拌 目的是防止因局部温度过
,B ; 、 ,
物 但并不一定无色 比如硫酸铜溶液呈蓝色 说法 高导致液滴飞溅 玻璃棒作用不同 说法错误 过
, , ,C , ,A ;
错误 配制 溶质质量分数为 的生理盐水 需 滤时若滤液仍浑浊 需再过滤一次 说法正确 蒸
; 100g 0.9% , , ,B ;
要氯化钠的质量为 说法正确 发结晶时 当蒸发皿中出现较多固体时 停止加热
100 g×0.9%=0.9 g,D 。 , , ,C
18名师讲评式解析
说法错误 蒸发结晶后 应将热的蒸发皿放在陶土网
; ,
上 说法错误 洒出的酒精在实验台上燃烧 应
,D 。 ② ,
立刻用湿抹布扑盖 配制一定质量 一定溶质
。 (2)① 、
质量分数的溶液 需经过计算 称量 量取 溶解 装
, 、 、 、 、
瓶并贴标签的步骤 根据题干信息 可知所需氯
。 ② ,
化钠固体的质量为 正确 量
50 g×7%=3.5 g,C 。 ③
取水读数时 若视线与量筒内液体凹液面最高处相
,
平 实际量取水的体积偏小 会导致所配溶液中氯化
, ,
钠的质量分数大于
7%。
分点集训 金属及金属矿物
7
应的化学方程式 蓝色溶液为含有铜离子的溶液
。 (3) ,
如硫酸铜溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液 铁具有延
、 、 。 (4)
展性 因此可锻打成型 化学反应前后元素种类不
, 。 (5)
变 据此分析题干信息 该反应为铁与水蒸气在高温条件
, ,
下反应生成氢气和四氧化三铁 据此写出反应的化学方
,
程式 涂油可隔绝氧气和水 达到防锈目的
。 (6) , 。
9
. (1)+3
炼铁高炉进风口附近氧气充足 碳充分燃烧生
(2) ,
成
CO2
(3)①H2O ②c
或
(4)3∶1( 6∶2) 知识要点回顾
【解析】 中氧元素的化合价为 设铁元素
(1)Fe2O3 -2,
1 大 低 好 的化合价为x 由化合物中各元素正 负化合价代数和
. , 、
2
点燃
合理即可
为
0
可知
,2
x
+(-2)×3=0,
解得x
=+3。 (2)
炼铁高炉
. ①2Mg+O2 2MgO( )
进风口附近氧气充足 碳充分燃烧生成
点燃
合理即可
, CO2。 (3)①
3Fe+2O2 Fe3O4( ) 由所给化学方程式可知
,
反应前有
2
个
Fe、3
个
O、
合理即可 个 已知生成物中有 个 根据化学反应前后
②Zn+2HCl ZnCl2+H2↑( ) 6 H, 2 Fe,
合理即可 原子种类和数目不变可知 中含有 个 和 个
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑( ) ,3X 3 O 6
合理即可 则 的化学式为 该反应是由一种单质和
③Fe+CuSO4 FeSO4+Cu( ) H, X H2O。 ②
合理即可 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 符
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag( ) ,
3
合 单换单 的反应特征 属于置换反应 故选
“ ” , , c。
. (1)Al Fe Cu Ag
图乙中制成合成气反应的化学方程式为
(2)①
前面
②
前面 后面 (4) CH4+
催化剂
1 【解析】青铜为合金 属于金属材料 故选 与焦炭制得合成气的化学方程
. A , , A。
H2O3H2+CO,
2 【解析】 凡金箔每金七厘造方寸金一千片 表明 式 高温 相比 消耗相同质量的水时 理
. B
金 具有良好
“
的延展性 故选
” C+H2O H2+CO , ,
论上前者与后者制得 的质量比为 或
, B。
3
. C
【解析】铁丝能折成特定的造型
,
体现了铁丝具有
10
H2 3∶1 6∶2。
. C
能弯曲的性质
,
故选
C。 11 铁与氧气 或空气 和水同时接触 或
4 【解析】铁锅主要利用金属的导热性 符合题意
. (1) ( ) Fe2O3(
x
. A ,A ;
铜导线主要利用金属的导电性 不符合题意 金饰
Fe2O3· H2O)
刷漆 或涂油或保持铁制品表面干燥等
,B ;
(2)B (3) ( ,
品主要利用金属的光泽及延展性 不符合题意 铝
合理即可
,C ;
)
制易拉罐主要利用金属的延展性 不符合题意 【解析】 铁生锈的条件是铁与氧气 或空气 和水
,D 。
(1) ( )
5 【解析】不锈钢为合金 属于金属材料 故选 同时接触 铁锈主要成分为 或 x
. B , , B。
6 直接喷
,
洒稀盐酸既能除锈
Fe2
也
O3
会腐
F
蚀
e2
未
O3
锈
·
蚀
H
部
2O
位
。
. A
(2) ,
高温
7 或 的铁 不合理 小心打磨生锈处 可除去铁锈 且不
. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2[ Ca(OH)2+CO2 ,A ; , ,
将尾气点燃 或进行收集 破坏未生锈部分 合理 用水清洗会使铁与氧气和
CaCO3↓+H2O] ( ) ,B ;
【解析】 形管中发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高 水接触更充分 更易锈蚀 不合理 刷漆 涂油
V , ,C 。 (3) 、 、
温条件下反应生成铁和二氧化碳 产生的二氧化碳使澄 保持铁制品表面干燥等都可防止铁制品锈蚀
; 。
清石灰水变浑浊 发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反 12 【解析】铁生锈是铁与氧气 水共同作用发生缓
, . A 、
应生成碳酸钙沉淀和水 据此写出任一反应的化学方程 慢氧化的结果 中铁钉与水 空气充分接触最易生
, ,A 、
式 尾气中含有有毒的一氧化碳 不能直接排放 避免造 锈 中煮沸过的凉水中含氧气较少 铁钉不易生
; , , ;B ,
成空气污染 可采用将尾气点燃或收集的方法进行处理 锈 中因使用了干燥剂 因此铁钉不与水接触而不
, 。 ;C ,
高温 生锈 中使用了干燥剂且充入氮气 铁钉不与水
8 比较活泼 化合物 ;D , 、
. (1) (2)3CO+Fe2O3 2Fe+ 氧气接触而不生锈 故选
硫酸铜 或氯化铜或硝酸铜 延展性 , A。
3CO2 (3) ( ) (4) 13 氧气和水 或 和
高温 . (1)b (2) ( O2 H2O)
隔绝氧气和水 或
(5)3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 (6) (3)Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O[ Fe2O3 +
【解析】 铁的化学性质比较活泼 因此自然界中的
(1) , 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O]
铁元素大多以化合物形式存在 一氧化碳与氧化 【解析】 实验 中 部位铁钉与水和氧气同时接
。 (2) (1) ① b
铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳 据此写出反 触 且水 氧气最充足 锈蚀最严重 实验 中铁
, , 、 , 。 (2) ①
19中考真题分类·化学
钉与氧气 水接触 生锈 实验 中铁钉只与氧气接 写出任一反应的化学方程式 反思评价 酸除铁锈
、 , , ② 。 【 】
触 不生锈 实验 中铁钉只与水接触 不生锈 对比 时有 产生 说明除锈的同时会造成钢铁的腐蚀
, , ③ , , H2 , ;
可得出铁生锈与水有关 对比 可得出铁生 为避免 氢脆 现象 影响钢铁的强度 在除锈时生锈
①② , ①③ “ ” , ,
锈与氧气有关 综上可得出铁钉锈蚀与氧气和水有 铁制品不可长时间浸泡在酸液中 任务二 论证完
, 。 、【
关 铁锈的主要成分是氧化铁 与稀盐酸反应生 善 实际除锈防锈方案中 先除锈后防锈 因此具体
。 (3) , 】 , ,
成氯化铁和水 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水 据此 方案为 碱洗除去钢铁表面的油污 酸洗除去钢
, , d. →a.
写出任一反应的化学方程式 铁表面的铁锈 水洗除去钢铁表面的酸和盐等物
。 →c.
13 1 【解析】丙中白磷与 水接触 温度达到其着 质 烘干除去水分 刷漆或涂油防锈 反思
. D 80 ℃ , →b. →e. 。 【
火点 刚开始时不燃烧 通入氧气后白磷与氧气接触 评价 除锈后的废液呈酸性 不能直接排放 应
, , 】(1) , ,
燃烧 对比通入氧气前后的现象可知 可燃物燃烧需 在其中加入适量熟石灰中和至中性后再排放
, , 。 (2)
要与氧气接触 正确 错误 甲中铁丝与干燥的氧 铁生锈会放出热量 利用该原理可用作发热贴中的
,A 、D ; ,
气接触 不生锈 乙中铁丝与氧气和水接触 生锈 对 发热剂等 任务三 整合归纳 选择除锈防锈方案
, , , , 。 、【 】
比可知铁丝生锈需要与水接触 正确 停止通入氧气 时 应尽量减少金属损失等
,B ; , 。
并关闭 铁丝继续生锈消耗氧气 使乙装置中的压 16 【解析】分析图示信息 能与氧气 潮湿空气 硫酸
K1, , . B ,M 、 、
强减小 导致丙中导管内上升一段水柱 正确 铜溶液 稀盐酸分别反应 结合铁与氧气在点燃条件下
, ,C 。 、 。
14 铁钉未生锈 铁钉全部浸入经煮沸并迅速 反应生成四氧化三铁 铁与氧气 水同时反应生成氧化
. (1) (2) , 、
冷却的蒸馏水中 用油封 或试管中加满经煮沸并迅 铁 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 铁与稀盐酸
, ( , ,
反应生成氯化亚铁和氢气 可知 可能是铁 故选
速冷却的蒸馏水并塞上橡胶塞 △ , M , B。
) (3)3Fe+2O2 17 【解析】
生成四氧化三铁需在空气中加热 而生 . A
Fe3O4 (4) , 选项 分析 判断
成氧化铁要在空气中发生缓慢氧化 在铁制品
(5) 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
表面刷防锈漆 或涂油 镀其他耐腐蚀金属 搪瓷 制
( 、 、 、 A 铜 说明铁的金属活动性比铜强 √
成合金等 合理即可 ,
, ) 培养皿中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚
【解析】 由实验结论 铁生锈与氧气 水有关 可
(1) “ 、 ” 铁和铜 观察到溶液由蓝色变为浅
知 干燥无水的试管内的铁钉未生锈 要通过该 B , ✕
, 。 (2) 绿色
实验得出 铁生锈与氧气 水有关 的结论 已知部分
“ 、 ” , 铝也能与硫酸铜反应 生成硫酸铝和
浸入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中的铁钉生锈 干燥 ,
, C 铜 可用铝丝代替铁丝 ✕
环境中的铁钉未生锈 故需设计对照实验为铁钉全 ,
, 该反应为一种单质与一种化合物反应
部浸入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中并且用油封或试
生成另一种单质和另一种化合物 属
D , ✕
管中加满经煮沸迅速冷却的蒸馏水并塞上橡胶塞
, 于置换反应
观察到铁钉未生锈 由此描述画图要点 由题意
, 。 (3) 18
可知 在加热条件下能与空气中的 反应生成 . D
,Fe O2
解题思路
薄膜 据此写出反应的化学方程式 由题
F
意
e3
可
O
知
4
在空
,
气中铁生成四氧化三铁需加
。
热
(4
而
)
生成
分析流程每一步发生的反应及操作。 具体如下:
, ,
氧化铁只需在空气中发生缓慢氧化即可 铁生
。 (5)
锈是铁与水 氧气共同作用发生缓慢氧化的结果 因
、 ,
此防锈的原理是隔绝铁制品与水或氧气接触 具体
,
的防锈方法有在铁制品表面刷防锈漆 涂油 镀其他
、 、
耐腐蚀金属 搪瓷或将铁制品制成合金等
、 。
15 任务一 实验探究
. 、【 】Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+
或 反思评
3H2O( Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O) 【
价 腐蚀 生锈铁制品不可长时间浸泡在酸液中 合理
】 (
即可 任务二 论证完善 反思评价
) 、【 】c b e 【 】(1)
加入适量熟石灰中和至中性后排放 合理即可
( ) (2)
作发热贴中的发热剂 合理即可 任务三 整合归
( ) 、【
纳 除锈防锈时应尽量减少金属损失 合理即可
】 ( )
【解析】任务一 实验探究 铁锈的主要成分是
、【 】
x 用盐酸或硫酸除铁锈时 和盐
Fe2O3· H2O, ,Fe2O3
酸或硫酸反应生成 或 和 据此
FeCl3 Fe2(SO4)3 H2O,
20名师讲评式解析
通常比组成它的纯金属大 即白铜的硬度比纯铜大
易错点拨 , 。
25 硅原子 大
确定固体 成分时,除了掌握铁和硫酸铜发生置换 . (1) (2) (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
X 强
反应生成铜和硫酸亚铁,还要注意加入的铁片过量,
【解析】 利用扫描隧道显微镜 在硅晶体表面移
从而确定出固体 的成分还含有剩余的铁,从而避 (1) ,
X 动原子 写 出了 中国 二字 说明构成硅的微观
免出错。 ,“ ” “ ” ,
粒子是硅原子 用钢质刻刀在石材表面雕刻文
19 【解析】用磁铁选出废铁板是利用了铁能被磁铁
。 (2)
字 制作印章 说明钢的硬度比石材的大 将铁
. B
, , 。 (3)
吸引的性质 正确 铁锈的主要成分是氧化铁 氧
板置于 溶液中蚀刻 与 溶液反应生
,A ; ,
CuSO4 ,Fe CuSO4
化铁能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁 但氯 成 和 据此写出反应的化学方程式 铁可
, FeSO4 Cu, ,
化钠不能与氧化铁反应 即除锈时不能用氯化钠溶 从 溶液中置换出铜 说明铁的金属活动性比
, CuSO4 ,
液代替稀盐酸 错误 铁与硫酸铜溶液反应生成铜 铜强
,B ; 。
和硫酸亚铁 因此步骤 中铁板上会出现红色图案 26 【解析】铁是氢前金属 可与稀硫酸反应生成氢
, ④ , . AC ,
正确 中将班徽塑封的目的是防止铁在空气中 气和硫酸亚铁 铜是氢后金属 不与稀硫酸反应 因
C ;⑤ , , ,
生锈 正确 此稀硫酸能验证铁 铜的金属活动性顺序 正确
,D 。 、 ,A ;
20 导电 导热 气泡 铁 铜都不溶于蒸馏水且不与蒸馏水反应 不能验证
. (1) (2) (3) 、 ,
强 铁 铜的金属活动性顺序 错误 铁能与硫酸铜溶
(4) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 、 ,B ;
【解析】 铜具有导电性 因此通电后小灯泡发光 液反应生成硫酸亚铁和铜 能验证铁 铜的金属活动
(1) , 。 , 、
铜具有导热性 因此加热铜片一端 秒后 立 性顺序 正确 铁 铜都不与澄清石灰水反应 不能
(2) , 1~2 , ,C ; 、 ,
验证铁 铜的金属活动性顺序 错误
即用手触摸另一端会有热感 铁与稀盐酸反应
、 ,D 。
。 (3)
生成氯化亚铁和氢气 观察到铁片表面产生气泡 证 类题通法
, ,
明二者发生了反应 铁与硫酸铜反应生成硫酸 验证两种金属活动性顺序的方法
。 (4)
亚铁和铜 说明铁的金属活动性比铜强 据此写出反
, ,
应的化学方程式
。
21 铜丝表面析出固体物质 溶液由无色变为蓝色
. (1)
可与上一空互换
( ) Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+
或硝酸铝
2Ag (2)Al(NO3)3( )
22
. A
23 【解析】将 和 分别放入硝酸银溶液中 表 27 【解析】根据金属与盐溶液的反应规律分析 铜
. C Y Z ,Y . C ,
面有银析出 表面没有变化 说明 的金属活动性 与硝酸银反应生成硝酸铜和银 铜片表面有银白色
,Z , Y ,
大于银 的金属活动性小于银 可得金属活动性 固体析出 溶液逐渐变为蓝色 故选
,Z , Y , , C。
把 和 分别放入稀硫酸中 溶解并产生气 28 【解析】镁能与稀硫酸反应 铜 银均不与稀硫酸
>Z; X Y ,X . B , 、
泡 不反应 说明 的金属活动性位于氢之前 反应 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银 据此可
,Y , X ,Y , ,
的金属活动性位于氢之后 可得金属活动性 则 知三种金属活动性由强到弱依次为镁 铜 银 可
, X>Y, 、 、 ,A
三种金属的活动性由强到弱的顺序为 故 以实现 镁能与稀硫酸反应 铜 银均不与稀硫酸反
X、Y、Z, ; , 、
选 应 据此可知三种金属中镁的金属活动性最强 无法
C。 , ,
进一步比较铜 银的金属活动性强弱 无法实现
类题通法 、 ,B ;
镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜 银不能与硫酸
金属活动性顺序的判断方法 ,
铜溶液反应 据此可知三种金属活动性由强到弱依
,
次为镁 铜 银 可以实现 铜不能与硫酸镁反应
、 、 ,C ; ,
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银 据此可知三种金
,
属活动性由强到弱依次为镁 铜 银 可以实现
、 、 ,D 。
类题通法
验证三种金属活动性顺序的方法
24 或镍 铜
. (1)Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑ Ni>Cu( > )
混合物 大
(2)
【解析】 与稀硫酸在室温下反应生成 和
(1)Ni NiSO4
据此写出反应的化学方程式 能与稀硫酸反
H2, ;Ni
应而 不能 说明 的金属活动性比 强
Cu , Ni Cu 。 (2)
白铜是铜和镍形成的合金 属于混合物 合金的硬度
, ;
21中考真题分类·化学
29 铜 或 知 金属铬不易生锈可能是由于铬与空气中的氧气
. (1) ( Cu) (2)Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+ ,
锌 银 或锌 铜 银 反应生成了致密的氧化膜 实验室用稀盐酸除铁
Cu (3) >M> ( > > ) 。 b.
【解析】 溶液逐渐变蓝 说明溶液中含有铜离子 锈的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 据
(1) , , ,
根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银 可知 可能 此写出反应的化学方程式 拓展应用 除考虑美观
, M 。 【 】
是铜 左管中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜 和成本因素外 根据水龙头的使用特点 铁质水龙头
。 (2) , , ,
因此左管中溶液由蓝色变为无色 据此写出反应的 上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大 耐
, 、
化学方程式 根据前面的分析 是铜 铜能与 磨性强的性质
。 (3) ,M , 。
硝酸银溶液反应 锌能与硝酸铜溶液反应 可知三种 33 【解析】镁 铝均可与稀盐酸反应生成氢气 足量
, , . D 、 ,
金属活动性由强到弱依次为 金属与等量等浓度的稀盐酸反应 参加反应的氯化
Zn>M>Ag。 ,
30 铁能与硫酸镍溶液反应 镍片表面有气泡 氢质量相等 生成氢气质量相等 反应中镁 氢气质
. (1) (2) , , 、
产生
量比为 铝 氢气质量比为 因此生成等质
24∶2, 、 18∶2,
【解析】 由验证 向试管中加入适量硫酸镍溶液
量氢气 需要金属质量大小关系为镁 铝 错误
(1) “ ,
, > ,A ;
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 及现象
镁 铁均可与稀硫酸反应 反应中镁 硫酸 氢气质量
”
、 , 、 、
铁表面有固体析出 可知 预测应为铁能与硫酸镍
“ ” , 比为 铁 硫酸 氢气质量比为 等
24∶98∶2, 、 、 56∶98∶2,
溶液反应 预测 镍能与稀硫酸反应 是正确
。 (2) “ ” 质量镁和铁反应 消耗硫酸质量大小关系为镁 铁
, > ,
的 则将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 会观察
, , 生成氢气质量大小关系为镁 铁 且消耗等质量酸
> , ,
到镍片表面有气泡产生
。 生成氢气质量相等 错误 锌比铁活泼 相同时间
31 延展 低 检查装置的气密性 铁与
,B ; ,
. (1) (2)① ② 内锌产生氢气的质量更多 斜率更大 根据化学方程
, ,
稀硫酸 合理即可
( ) 式可知 份质量的铁产生 份质量的氢气 份
【解析】 金属具有延展性 因此可通过捶打塑成 ,56 2 ,65
(1) , 质量的锌产生 份质量的氢气 因此等质量的锌和
不同形状 合金熔点通常低于其组分纯金属熔点 2 ,
。 。 铁与足量酸反应 铁产生氢气的质量更多 错误
装入试剂前应先检查装置的气密性 根据 , ,C ;
(2)① 。 ② 镁 锌均可与稀硫酸反应生成氢气 反应中镁 氢气
金属与酸 与盐溶液反应规律分析实验目的以及图 、 , 、
、 质量比为 锌 氢气质量比为 向等质量的
示装置 确定金属 一定为铁 足量溶液 为稀酸 24∶2, 、 65∶2,
, B , X , 镁粉和锌粉中逐渐加入等溶质质量分数的稀硫酸
如稀盐酸等 二者反应产生氢气 使瓶内液面上方气 ,
, , 产生氢气质量逐渐增大 当等质量金属全部反应时
压增大 亚铁盐溶液分别沿导管进入左右两侧烧杯 , ,
, , 最终生成氢气质量大小关系为镁 锌 正确
两侧烧杯中的金属 分别为锌 铜中的某一种 > ,D 。
A、C 、 , 34 【解析】分析乙图 两曲线的压强达到最高值后均
根据烧杯中装有锌的一侧产生现象 装有铜的另一 . A ,
, 下降至一定值 说明两个反应都有热量放出 下降至一
侧无明显现象 可确定三种金属活动性由强到弱依 , ,
, 定值的过程为降温的过程 正确 最终两条曲线处于
次为锌 铁 铜 ,A ;
、 、 。 同一高度 压强相等 说明产生氢气总量相同 错误
32 进行实验 稀硫酸 提出猜想 实验与评 , , ,B ;
. 【 】 【 2】> 【 其他条件均相同的情况下 由于镁的金属活动性比锌
价 铜片 铬片和 溶液 或铁片 溶液和 ,
】 、 FeSO4 ( 、CuSO4 强 反应速率快 因此曲线 是 与稀盐酸反应的压
溶液 反思交流 铬与空气中的氧气反 , , ① Mg
CrSO4 ) 【 】a.
强变化曲线 错误 反应结束 最终压强相等 生成氢
应生成了致密的氧化膜 ,C ; , ,
b. Fe2O3 +6HCl
气的总量相同 根据反应中镁 氢气质量比为 锌
拓展应用 硬度大 或耐磨 耐磨性 , 、 24∶2, 、
2FeCl3+3H2O 【 】 ( ,
氢气质量比为 可知反应消耗的镁的质量比锌少
强 65∶2, ,
)
故反应结束后镁一定有剩余 错误
【解析】 进行实验 为验证猜想 进行实验 结合所
,D 。
【 】 1 ,
给试剂和实验现象可知 操作中加入等体积等浓度 35 【解析】氢前金属与酸反应生成氢气 根据质
. BD 。
,
量守恒定律分析 反应生成氢气质量为
的稀硫酸 铬能和稀硫酸反应产生气泡 铜不能反
, 6 g+100 g-
, ,
应 故猜想 错误 提出猜想 结合铬和铁生锈 铜 碳不与稀盐酸反应 锌 铁 镁
, 1 。 【 2】 105.8 g=0.2 g。 、 , 、 、 、
的难易信息作出猜想 铁的活动性大于铬 实验与 铝均可与稀盐酸反应生成氢气 反应中锌 氢气质量
: 。 【 , 、
评价 上述实验得出的结论为 为验证该 比为 铁 氢气质量比为 镁 氢气质量比
】 Cr>Fe>Cu, 65∶2, 、 56∶2, 、
实验结论 小乙同学只选择 种试剂进行实验 一种 为 铝 氢气质量比为 据此分析选项 若
, 3 , 24∶2, 、 18∶2, ,
为铜片 铬片和硫酸亚铁溶液 铜和硫酸亚铁不反 合金样品为铜 锌合金 产生氢气质量小于
、 , 、 , 0.2 g,A
应 说明金属活动性顺序为铁 铜 铬和硫酸亚铁发 错误 若合金样品为铁 碳合金 则产生氢气质量可
, > , ; 、 ,
生置换反应 说明金属活动性顺序为铬 铁 第二种 能为 正确 若合金样品为镁 铝合金 则产
, > 。 0.2 g,B ; 、 ,
为铁片与硫酸铜溶液和硫酸铬溶液 观察到铁和硫 生氢气质量大于 错误 若合金样品为镁
, 0. 2 g,C ; 、
酸铜发生反应 和硫酸铬不反应 由此也得出该结 铜 铝合金 则产生氢气质量可能为 正确
, , 、 , 0.2 g,D 。
论 反思交流 结合铝制品耐腐蚀的原理分析可 36
。 【 】a. . A
22名师讲评式解析
类题通法 则滤渣中只有 ,一定没有 、 , 错误;若滤渣
Ag Fe Cu A
极值法判断金属混合物的组成 成分为 、 、 ,说明所加铁粉过量,硝酸银和硝
Cu Ag Fe
第一步:判断混合物中各组分金属能否与酸反应,并
酸铜完全反应,滤液中溶质只有硝酸亚铁, 正确;
B
书写化学方程式; 若滤渣成分为 、 ,则 可能与部分 ( )
Cu Ag Fe Cu NO3 2
第二步:采用极端假设混合物全部为某一组分金属, 发生反应,也可能与 ( ) 完全反应,滤液中一
Cu NO3 2
计算此时该金属的质量; 定有 ( ) , 错误;若滤液中有 ( ) ,则
Fe NO3 2 C Cu NO3 2
滤渣中一定不含 ,滤渣中加入稀硫酸一定不会有
Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Fe
气泡产生, 错误。
24 2 D
类题通法
2.4 g 0.2 g
2 2
一刀切法判断金属和盐溶液反应后的滤液、滤渣
3
Al+2HCl
3
AlCl3+H2↑
成分
18 2 第 步:将题中涉及的金属按照金属活动性顺序由
1
1.8 g 0.2 g 强到弱排序:
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
第 步:根据“左液右渣”的规律画竖线,即竖线左边
2
65 2
为滤液成分,竖线右边为滤渣成分,如 选项滤液中
A
6.5 g 0.2 g
含有 ,可表示为 ,则此时说明滤
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ AgNO3
56 2 渣中只含有 ,滤液中还含有硝酸亚铁、硝酸铜。
Ag
5.6 g 0.2 g 第 步:逐一分析选项,得出答案。
第三步:判断符合混合物质量范围的金属组合(最小 3
39 【解析】将一定质量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸
值 最大值); . D
~
银的混合溶液中 根据优先置换的原则 锌优先与硝
两种金属组合的质量必须满足:金属 质量 混合金 , ,
1 <
酸银反应 即 再与
属质量 金属 质量。 , Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2,
< 2
硝酸亚铁反应 即
由上述质量关系可知, 镁与铝完全反应生成氢气 , Zn+Fe(NO3)2 Zn(NO3)2+Fe。
4 g
若滤液呈浅绿色 说明含有硝酸亚铁 可能部分反
的质量大于 ; 铁和铝、镁和锌、镁和铁完全 , ,
0.2 g 4 g
应 则滤渣中一定含有银 可能含有铁 错误 若滤
反应生成氢气的质量可能等于 ,故选 。 , , ,A ;
0.2 g A
渣中加入稀盐酸有气泡产生 说明滤渣中含有铁 锌
37 【解析】 , 、
. A 中一种或两种 滤液中一定含有硝酸锌 可能含有硝
, ,
说法 解释 判断
酸亚铁 错误 若滤液为无色 则滤液中一定没有
,B ; ,
铁钉放入硫酸铜溶液里 铁与硫酸 硝酸亚铁 硝酸银 一定含有硝酸锌 错误
, 、 , ,C ;
铜反应生成铜和硫酸亚铁 可证明 此反应中固体质
① , √ Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2,
铁的金属活动性强于铜 量增加 此反应
,Zn+Fe(NO3)2 Zn(NO3)2+Fe,
由该反应的化学方程式 中固体质量减少 因此将滤渣洗涤 干燥后称量 质
Fe+CuSO4 , 、 ,
可知 每 份质量 量可能与所加锌粉的质量相等 正确
FeSO4+Cu , 56 ,D 。
②
的铁反应生成
64
份质量的铜
,
由质
✕
40
. Mg+Cu(NO3)2 Mg(NO3)2+Cu Ag、Cu、Zn
量守恒定律可知 反应后溶液质量
, Zn(NO3)2
减少 【解析】根据金属活动性顺序镁 锌 铜 银分析 镁
> > > , 、
反应生成的溶质为硫酸亚铁 锌均能与硝酸铜反应 最终得到无色滤液 可知硝酸
③ ✕ , ,
铜全部反应完 一定发生的反应为镁与硝酸铜反应
反应生成铜 因此反应后固体表面
,
,
生成硝酸镁和铜 据此写出反应的化学方程式 向
④ 附着一层红色物质 √
, 。
滤渣中加入一定量的稀盐酸 有气泡产生 可知滤渣
38 , ,
. B 中一定含有氢前金属锌 可能含有氢前金属镁 同时
, ,
解题思路
一定含有银和铜 因此滤渣中一定有锌 铜 银 滤
, 、 、 。
第一步:判断涉及金属的活动性强弱: ; 液中一定含有硝酸镁 可能含有硝酸锌 一定不含硝
Fe>Cu>Ag , ,
第二步:确定反应顺序:先 与 反应,后 酸铜
Fe AgNO3 Fe 。
与 ( ) 反应; 41 【解析】
Cu NO3 2 . B
第三步:逐项分析:
若滤液中含有 ,说明铁只与部分硝酸银反应,
AgNO3
23中考真题分类·化学
选项 分析 正误
100%=75%。
45 金 青铜 潮湿且含有氯离子的
常温下
,
大多数金属单质是固体
,
而 . (1) Ag2O (2)
空气
A 汞是液体 ✕
【解析】 在金属活动性顺序中 金排在铜之后 即
工业炼铁是利用 的还原性 在高 (1) , ,
CO , 金的活动性更弱 耐腐蚀性更好 铜铺首中金是单
B 温下将铁的氧化物还原成单质铁 √ , 。
质 青铜是铜和锡形成的合金 氧化银中银元素的化
铁的锈蚀与空气中的水蒸气和氧气 , ;
合价为 氧元素的化合价为 根据化合物中各
C 都有关 ✕ +1, -2,
元素正负化合价代数和为 可知 氧化银的化学式
废旧铁制用品应回收再利用 以保 0 ,
, 为 为验证青铜产生 粉状锈 的原因是除
D 护金属资源 减少环境污染 ✕ Ag2O。 (2) “ ”
, 了 和 外 还有含氯离子的物质这一观点 需
42 【解析】 进行
O2
对照
H
实
2O
验 故
,
作对照的实验 需将青铜置于
,
潮
. C ; 1
选项 分析 正误 湿的空气环境中 实验 应将青铜置于潮湿且含有
, 2
氯离子的空气环境中 相同时间后观察现象即可
合金的硬度一般比其组成金属的大 , 。
A ✕ 一定条件
46
根据题干信息以及图示信息
,
镁先 . (1)+4 FeCl3 (2)B (3)Ti+2H2O
汽化并液化 说明镁的沸点比镍 TiO2+2H2 Ti
B , ✕ 【解析】 化合物中各元素正负化合价代数和为
的低 (1) 0。
钛酸亚铁中铁元素显 价 氧元素显 价 则钛元
真空蒸馏过程中 镁的状态发生变 +2 , -2 ,
, 素显 价 化学反应前后各原子种类 数目均不变
C 化 镁原子间的间隙发生改变 √ +4 ; 、 ,
, 据此分析题干化学方程式 可知 为 钛
, X FeCl3。 (2)
坡莫合金中含有镍 铁和铜 铜不与 及其合金与人体具有很好的相容性 可用于制作人
、 , ,
稀硫酸反应 因此坡莫合金不可完 造头颅骨 正确 钛及其合金熔点高 不可用作保
D , ✕ ,A ; ,
全溶解于足量稀硫酸中 险丝 不正确 钛及其合金强度高 抗腐蚀性强 可
,B ; 、 ,
43 大 在钢铁表面涂漆 合理答案可给
用于制作潜水刀具 正确 钛及其合金密度小 强
. (1)+3 (2) ( ,C ; ,
度高 抗腐蚀性强 可用于制作飞机起落架 正确
分 强
) (3) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
钛
,
和水蒸气在
,
一定条件下反应生成二氧
,D
化钛和
。
【解析】 化合物中各元素正负化合价的代数和为 (3)
(1)
氢气 据此写出该反应的化学方程式 该反应中钛夺
氧化铁中氧元素的化合价为 则铁元素的化合 , ;
0。 -2,
取水中的氧元素 使水还原为氢气 该反应中的还原
价为 钢的硬度比纯铁大 铁与氧气 水同 , ,
+3。 (2) 。 、
剂为钛
时作用可导致锈蚀 在钢铁表面涂漆等可隔绝氧气 。
,
47 导电 铜
和水
,
达到防锈目的
。 (3)
铁的金属活动性比铜强
;
. (1) (2)SO2 (3) (4
和
)CO2 (5)①Fe+
胆矾溶于水得到硫酸铜溶液 硫酸铜溶液与铁反应 CuSO4 FeSO4+Cu ②FeSO4 H2SO4
,
生成硫酸亚铁和铜 据此写出反应的化学方程式 解题思路
, 。
高温
44 延展性
. (1) (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(3)Ag、Cu、Fe (4)75%
【解析】 铜能被加工成超薄铜箔 说明铜具有良
(1) ,
好的延展性 一氧化碳与氧化铁在高温条件下
。 (2)
反应生成铁和二氧化碳 据此写出反应的化学方程
,
式 根据金属活动性顺序分析 铁先与硝酸银反
。 (3) ,
应生成硝酸亚铁和银 当硝酸银消耗完后 铁与硝酸
, ,
铜反应生成硝酸亚铁和铜 向滤渣中加入稀盐酸有
。
气泡产生 说明滤渣中一定含有氢前金属 即铁 同
, , ,
时一定含有银和铜 铝与稀硫酸反应生成硫酸
。 (4)
铝和氢气 反应中铝 氢气的质量比为 镁与稀
, 、 18∶2,
硫酸反应生成硫酸镁和氢气 反应中镁 氢气质量比
, 、
为 设该合金中铝的质量为x 镁的质量为y 据
24∶2, , ,
x y
此分析题中数据 x y 2 2 解得x
, + =4.8 g, + =0.5 g,
18 24 周末小测卷三 金属及金属矿物综合
y 该合金中铝的质量分数为3.6 g
=3.6 g, =1.2 g, × 1 【解析】铁具有导热性 因此可制作铁锅 错误
4.8 g . B , ,A ;
24名师讲评式解析
铜具有导电性 因此可用作导线 正确 铝具有延展 利用干燥空气的流动 隔绝水 粉尘和其他污染物
, ,B ; ② , 、
性 因此可制成铝箔纸 错误 银具有金属光泽 因 分
, ,C ; , (3 )
此可制作银饰品 错误 【解析】 钢丝 镀锌钢丝和镀锌铝钢丝均为合金
,D 。 (1)① 、 。
2 【解析】黄铜的硬度大于其组分金属纯铜 叙述 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧
. A ,A ②
不正确 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 叙述正确 化碳 据此写出反应的化学方程式 铁与稀盐酸
; ,B ; , 。 (2)①
铁制品刷漆可隔绝氧气和水 达到防锈目的 叙述 反应生成氯化亚铁和氢气 据此写出反应的化学方程
, ,C ,
正确 回收废旧金属可实现资源再利用 叙述正确 式 根据金属与金属化合物溶液的反应规律分析
; ,D 。 。 ② ,
3 【解析】生铁和钢均为铁碳合金 属于混合物 正 使用锌片 硫酸亚铁溶液或铁片 硫酸锌溶液等可比较
. D , ,A 、 、
确 可屈折如枝柳 说明金的硬度小 正确 用铅 铁 锌金属活动性强弱 分析图像信息 当镀层厚度
;“ ” ,B ;“ 、 。 ③ ,
少许勾引 锡 方始沛然流注 是向锡中加入少量铅 为 时 对应的时间 温度分别为
( ), ” 900 μm , 、 600 s、460 ℃。
形成锡铅合金 使熔点降低 正确 胆矾水即硫酸铜 分析图像信息可知 当 质量分数为
, ,C ; (3)① , Zn 93.5%、
溶液 烧铁器淬于胆矾水中 即成铜色也 的原理是 质量分数为 时 镀层的腐蚀速率最慢 当
,“ , ” Mg 1.5% , , Mg
铁与硫酸铜溶液发生反应生成红色的铜单质和硫酸 质量分数由 降至 质量分数由 增至
1.5% 0,Zn 93.5%
亚铁 错误 时 腐蚀速率加快 当 质量分数由 增至
,D 。 95% , , Mg 1.5%
4 【解析】实验前需要打磨金属片 除去表面的氧化 质量分数由 降至 时 腐蚀速率加快
3%,Zn 93.5% 92% , 。
. D ,
分析图示信息 桥梁干燥系统是利用干燥空气的流
膜 防止对实验造成干扰 正确 是氢前金属 可
② ,
, ,A ;Zn ,
动来隔绝水 粉尘和其他污染物 达到防锈目的
以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气 实验现象是锌片
、 , 。
,
表面产生气泡 是氢后金属 与稀盐酸不反应 解题技巧
。 Cu , ,B
正确 向乙试管中加入 溶液 试管中无明显现 金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的
; ZnSO4 ,
象 能得出锌的金属活动性比铜强 正确 向甲 乙 金属从其化合物溶液中置换出来,据此可利用金属与
, ,C ; 、
试管中加入 溶液 锌片和铜片表面都有固体析 金属化合物溶液的反应比较金属活动性强弱。
AgNO3 ,
出 说明金属活动性 无法比较
7 红棕色粉末变为黑色 分
, :Zn>Ag、Cu>Ag, Zn、Cu . (1) (2 ) (2)Fe+CuSO4
的金属活动性强弱 不正确 分 氧气和水 或 和 分
5 【解析】
,D
均可与盐
。
酸反应生成氢气 假设
F
【
e
解
SO
析
4+
】
Cu(2
实验
) (
硬
3)
质玻璃管
(
中发
O2
生的
H
反
2O
应
)(
为
2
氧
)
化
. C Mg、Al、Zn , (1) 1
的 分别与足量的盐酸反应 生成氢气 铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
6.5 g Mg、Al、Zn , ,
的质量关系如下 现象为红棕色粉末变为黑色 铁和硫酸铜反应生
: 。 (2)
成硫酸亚铁和铜 该反应的化学方程式为
Mg ~ H2 2Al ~ 3H2 , Fe+CuSO4
由实验 可知 只与水接触时
24 2 54 6 FeSO4+Cu。 (3) 3 , ,
约 约 铁钉不生锈 只与氧气接触时 铁钉也不生锈 氧气和
6.5 g 0.54 g 6.5 g 0.72 g ; , ;
水同时存在时 铁钉才会生锈 说明铁制品锈蚀的过
Zn ~ H2 , ,
程 实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程
65 2 , 。
8 用磁铁吸引 合理即可 分 稀盐酸 或
6.5 g 0.2 g . (1) ( )(2 ) (2) (
已知 该金属混合物由两种金属组成 与盐酸充 稀硫酸 分 分 分 涂防
6.5 g , )(2 ) (3)③(2 ) ①(2 ) (4)
分反应生成 氢气 则这两种金属中一定有一种 锈油 合理即可 分 氯化铝 或
0.2 g , ( )(2 ) (5) ( AlCl3)
金属生成氢气的质量大于
0.2 g,
另一种金属生成氢
(2
分
) (6)
铁
(
或
Fe)(2
分
) Fe+H2SO4
气的质量小于 因为金属 生成氢气的质量 分
0.2 g。 Zn FeSO4+H2↑(2 )
等于 则无论与 哪种金属混合 生成 分点集训 常见的酸和碱
0.2 g, Mg、Al、Cu , 8
氢气的质量一定不等于 则该金属混合物中一
0.2 g。
定不含有锌 一定含有铜 故选 、 , C。
高温
6 钢丝 合理即可 分
. (1)① ( )(2 ) ②3CO+Fe2O3
分
2Fe+3CO2(2 ) (2)①Fe+2HCl FeCl2+H2↑
分 锌片 硫酸亚铁溶液 或铁片 硫酸锌溶
(2 ) ② 、 ( 、
液 合理即可 分 分
, )(3 ) ③600 s、460 ℃(3 )
当 质量分数为 质量分数为
(3)① Zn 93.5%、Mg 1.5%
时 镀层的腐蚀速率最慢 当 质量分数由 降
, , Mg 1.5%
至 质量分数由 增至 时 腐蚀速率加
0,Zn 93.5% 95% ,
快 当 质量分数由 增至 质量分数由
, Mg 1.5% 3%,Zn
降至 时 腐蚀速率加快 合理即可 分
93.5% 92% , ( )(3 )
知识要点回顾
1 有白雾出现 挥发 吸水 干燥 热
.
2 烧碱 去除油污 合理即可 熟石灰 酸性
. ( )
波尔多液
3 红 不
. (1)①
合理即可
②Zn+2HCl ZnCl2+H2↑( ) Fe+
合理即可
2HCl FeCl2+H2↑( )
合理
③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(
即可 合理即可 ) CuO+2HCl CuCl2+H2O( )
25中考真题分类·化学
性 正确 醋酸显酸性 能与铁锈的主要成分氧化铁发
合理即可 ,B ; ,
④HCl+NaOH NaCl+H2O( ) 生反应
,
可用于除去铁表面的铁锈
,C
正确
;
醋显酸性
,
胃
合理即可
H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O( )
酸过多的病人食用醋后会加重病情
,D
不正确
。
⑤Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑(
合 8
. C
理即可 9 【解析】根据题给信息可知 白醋的主要成分为醋
) 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑ . C ,
合理即可 酸 因此白醋和稀硫酸中均含有 + 都显酸性 都能
( ) , H , ,
蓝 红 使紫色石蕊试液变红色 溶液的 正确
(2)① , pH<7,A、B 、C
合理即可 错误 白醋显酸性 能和生锈铁钉中的氧化铁发生反
②CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O( ) ; ,
合理即可
应 铁锈会减少 正确
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O( )
10
,
【解析】浓硫
,D
酸具有
。
很强的腐蚀性 正确 稀释
③H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O(
合理即 . B
浓 硫酸时 要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢
,①
注入水
;
中并
可 合理即可 ,
) HCl+NaOH NaCl+H2O( ) 用玻璃棒不断搅拌 切不可将水加入浓硫酸中 不
, ,②
④3Ca(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 正确 铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚
合理即可 ;
( ) 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+ 铁 不能生成硫酸铁 不正确 稀硫酸显酸性 能使
, ,③ ; ,
合理即可
Na2SO4( ) 紫色石蕊溶液变红
,④
正确
;
稀硫酸能与氢氧化钠
、
碳酸钠等多种物质发生复分解反应 正确 故
1 【解析】紫色石蕊试液在 的溶液中显红色 ,⑤ ;
. A pH<7 , 选
在 的溶液中显紫色 在 的溶液中显蓝 B。
pH=7 , pH>7 11 混合物
色 故选 . Fe+2HCl FeCl2+H2↑
, A。 【解析】盐酸是氯化氢溶于水所得的溶液 属于混合
,
类题通法
物 盐酸与铁反应生成氯化亚铁与氢气 据此写出反
; ,
溶液酸碱性与 关系的判断方法: 应的化学方程式
pH 。
溶液显酸性 能使紫色石蕊变红; 12 红
pH<7→ → . (1) (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
溶液显中性;
pH=7→ (3)C (4)NaCl、NaOH
溶液显碱性 能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。 【解析】 盐酸显酸性 能使紫色石蕊溶液变红
pH>7→ → (1) , 。
2 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 据此写出反
. (1)B (2)C (3)B (2) ,
3 【解析】白醋显酸性 能使紫色石蕊溶液显红色 应的化学方程式 性质 为盐酸与部分盐反应
. A , , 。 (3) ③ 。
故选 镁属于金属单质 二氧化碳属于非金属氧化物 碳酸
A。 , ,
4 【解析】 的溶液呈酸性 的溶液呈中 钠属于盐 氢氧化镁属于碱 故选 盐酸与氢
. A pH<7 ,pH=7 , , C。 (4)
性 的溶液呈碱性 越小 表示溶液的酸性越 氧化钠反应生成氯化钠和水 滴入无色酚酞溶液后
,pH>7 ,pH , ,
强 据此分析表格数据 苹果汁酸性最强 说法不 溶液变为红色 说明溶液显碱性 即氢氧化钠有剩
。 , ,A , ,
正确 鸡蛋清呈碱性 说法正确 葡萄汁呈酸性 能 余 此时溶液中的溶质为氯化钠 氢氧化钠
; ,B ; , , 、 。
使石蕊溶液变红 说法正确 苹果汁呈酸性 胃酸过 13 放热 浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液大
,C ; , . (1) (2)
多的人应少饮苹果汁 说法正确 先有蓝色晶体析出 一段时间后变为白色固体
,D 。 (3)② ,
5 使用浓硫酸时 要防止浓硫酸沾到皮肤或衣服上
. A (4) ,
6 增大接触面积 促进色素充分溶解 滤纸 合理即可
. (1) , (2) ( )
黄 否 【解析】 浓硫酸溶于水时放热 因此向饱和硫酸
(3) HCl+NaOH NaCl+H2O (1) ,
【解析】 将紫甘蓝叶研碎可增大接触面积 促进色 铜溶液中加入浓硫酸后发现试管壁发烫 由于
(1) , 。 (2)
素充分溶解 用纱布将浸泡出的汁液挤出 相 浓硫酸的密度大于饱和硫酸铜溶液的密度 因此将
。 (2)“ ” ,
当于实验室中的过滤操作 纱布相当于过滤操作中的 浓硫酸注入饱和硫酸铜溶液中时 观察到上层液体
, ,
滤纸 结合表格信息分析 氢氧化钠溶液 为 为蓝色 下层液体为无色 由于浓硫酸具有吸
。 (3) , pH , 。 (3)②
处于 范围内 滴加紫甘蓝液后 溶液呈黄 水性和脱水性 因此向图 试管中继续加入浓硫酸
13, 12~14 , , , 1
色 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 据此写 时 浓硫酸首先吸收饱和硫酸铜溶液中的水 使硫酸
。 , , ,
出反应的化学方程式 滴加稀盐酸至溶液呈绿色 说 铜溶液结晶 观察到有蓝色晶体析出 此时为五水合
。 , , ,
明溶液 处于 范围 溶液显碱性 即氢氧化 硫酸铜晶体 然后浓硫酸使五水合硫酸铜晶体脱水
pH 10~11 , , ; ,
钠有剩余 未恰好完全反应 可观察到变为白色固体 此时为无水硫酸铜 浓
, 。 , 。 (4)
7 【解析】醋中含有醋酸 显酸性 能与水壶中水垢的 硫酸有吸水性 脱水性和腐蚀性 因此使用浓硫酸
. D , , 、 ,
主要成分反应生成可溶性物质 因此可用于清洗水壶中 时 要防止浓硫酸沾到皮肤或衣服上等
, , 。
的水垢 正确 醋酸属于酸 与皮蛋中的碱性物质反应 14
,A ; , . (1)A (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
生成盐和水 发生中和反应 因此可用于中和皮蛋的碱 和 有蓝色沉淀生成
, , (3)①NaCl NaOH ② ③AD
26名师讲评式解析
反应物过量 或反应物过剩 和氯化钠 氢氧化钠与氯化钡不反应 错误 图 中c
④ ( ) , ,B ; 3
【解析】 中锌与稀盐酸反应会产生氢气 中铜 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 溶液呈中性
(1)A ,B , ,
不与稀盐酸反应 中氧化铁与稀盐酸反应现象为 滴加无色酚酞溶液 溶液呈无色 错误 图 中d点所
,C , ,C ; 3
固体逐渐溶解 溶液变为黄色 中氢氧化钠与稀盐 得溶液 小于 说明稀盐酸过量 溶液中溶质为
, ,D pH 7, ,
酸反应无明显现象 所以有气泡产生的为 溶液中 +的个数小于 -的个数 正确
, A。 (2)C NaCl、HCl, Na Cl ,D 。
中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水 据此写出 20 实验探究 判断反应的发生与停止 合理即
, . 【 1】(1) (
反应的化学方程式 和 反应生成 可 变大 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 使瓶
。 (3)①NaOH HCl ) (2) ,
NaCl
和
H2O,
反应后溶液中一定有生成的
NaCl,
内压强小于外界大气压
(3)Ca(OH)2+Na2CO3
NaOH
和
HCl
可能有一种过量
,
故猜想三为
NaCl
和
CaCO3↓+2NaOH
步骤 滴加硫酸铜溶液 且实验结论为猜想 实验探究 猜想与假设 进
NaOH。 ② Ⅱ , 【 2】 :NaCl、NaOH、Na2CO3
行实验 产生白色沉淀 反思与交流 否 少量的稀
三成立 则氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀
: :
,
盐酸被氢氧化钠完全消耗 未与碳酸钠反应
和硫酸钠 所以观察到有蓝色沉淀生成 能替代硫
,
, 。 ③
【解析】 实验探究 氢氧化钠溶液显碱性 能使
酸铜溶液的物质 必须能与 反应且产生明显现
【 1】(1) ,
, NaOH
酚酞溶液变红 随着滴加稀盐酸 氢氧化钠与稀盐酸
象 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红 正确 铁
, ,
, ,A ;
反应生成氯化钠和水 氢氧化钠消耗完 溶液不再显
粉与 不反应 错误 稀硫酸与 反应无明
, ,
NaOH ,B ; NaOH
碱性 酚酞由红色变为无色 因此实验 中酚酞的作
显现象 错误 氯化铁溶液与 反应生成红褐
, , A
,C ; NaOH
用是判断反应的发生与停止等 二氧化碳与氢
色沉淀 正确 考虑反应后溶液中溶质成分时
。 (2)
,D 。 ④ ,
氧化钠反应生成碳酸钠和水 瓶内气压减小 小于外
除生成物外还需考虑反应物过量或反应物过剩 , ,
。
界大气压 在外界大气压作用下 气球变大 实
15 【解析】氢氧化钙属于碱 其水溶液显碱性 说 , , 。 (3)
. C , ,A
验 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢
法正确 氢氧化钙具有杀灭牙根感染的细菌 中和牙 C
; 、
氧化钠 据此写出反应的化学方程式 实验探究
根炎症所产生的酸性物质等作用 具有杀菌消毒的 , 。 【
,
猜想与假设 根据 中发生的反应分析 混
功效 说法正确 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳 2】 : A、B、C ,
,B ;
合后产生白色沉淀 可知该沉淀为碳酸钙沉淀 即
反应生成碳酸钙沉淀和水 不可露置于空气中保存 , , B
, ,
中的碳酸钠与 中剩余的氢氧化钙反应生成碳酸钙
说法错误 氢氧化钙具有一定的腐蚀性 不慎沾到 C
C ; ,
沉淀和氢氧化钠 上层清液呈红色 说明溶液显碱
皮肤上 应用水冲洗 说法正确 , ,
, ,D 。 性 溶质中一定含有氯化钠 氢氧化钠 可能含有碳
16 【解析】氢氧化钾的性质与氢氧化钙相似 根据 , 、 ,
. D , 酸钠 氢氧化钙中的某一种 据此分析已有猜想 可
氢氧化钙溶液显碱性 能使酚酞溶液变红 可预测氢 、 , ,
, , 知小明的猜想为 进行实验
氧化钾也能使酚酞溶液变红 预测正确 氢氧化钙 NaCl、NaOH、Na2CO3。 :
,A ; 根据实验结论 小明的猜想成立 可知溶质中含有
与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 可预测氢氧 “ ”,
, 碳酸钠 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和
化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水 预测正确 ,
,B ; 氢氧化钠 观察到产生白色沉淀 反思与交流 少量
氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 可预测氢氧 , 。 :
, 的稀盐酸优先和氢氧化钠反应 若被氢氧化钠消耗
化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水 预测正确 氢氧 ,
,C ; 完 即使有碳酸钠也不会有气泡产生 不可据此确定
化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 反 , ,
, 溶液中不含碳酸钠 因此乙同学的结论不正确
应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉 , 。
21
淀 氢氧化钾不能与碳酸钠反应 预测不正确 . D
, ,D 。 22 【解析】 和 反应生成碳酸钙沉淀
17 或二氧化碳 . D Ca(OH)2 K2CO3
. (1)CO2( ) (2)CO2+2NaOH 和氢氧化钾 可用于制备氢氧化钾 发生反应的化学
, ,
N
【解
a2C
析
O3
】
+H2O (3)Na2SO
与
4
沙子混合砌砖是利用
方程式为
Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH,A
(1)Ca(OH)2 不正确 盐酸有腐蚀性 用盐酸清洗布料后不用用水
能与空气中的 反应生成碳酸钙和水 ; ,
Ca(OH)2 CO2 。 冲洗的原因是盐酸和 发生了中和反应 且盐酸
氢氧化钠曝露在空气中变质是与空气中二氧化 KOH ,
(2) 具有挥发性 不正确 由图示可知 醋酸浓度越高
碳反应生成碳酸钠和水 据此写出反应的化学方程 ,B ; , ,
, 所需醋酸溶液的体积越小 不正确 由图像可知
式 三氧化硫与氢氧化钠反应 生成硫酸钠和 ,C ; ,
。 (3) , 随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加 最终溶液的
水 硫酸钠属于盐 化学式为 ,
, , Na2SO4。 均趋近于 正确
18 去除油污 合理即可 放热 有强腐蚀 pH 4.0,D 。
. (1) ( ) (2) (3) 23
性 用 试纸 或 计 检测 . D
(4) pH ( pH ) (5)2NaOH+
类题通法
19 CuSO 【 4 解 析 】 图 Cu(O 证 H 明 )2 氢 ↓ 氧 +N 化 a2 钠 SO 吸 4 收水而潮解 不能证 中和反应曲线分析方法
. D 1 ,
明变质 错误 图 中ab段 下降是因为氢氧化钠
一看横、纵坐标。 横坐标为加入液体的体积,纵坐标
,A ; 2 pH
变质生成的碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀 为 。
pH
27中考真题分类·化学
二看变化趋势。 曲线 略有降低,曲线 呈下降趋 盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 观察到产生气
X Y 、 ,
势,曲线 的 变化幅度更大,由 降低至 泡 分析图乙 最初溶液 显酸性 说明
Y pH pH>7 。 (3)① , pH<7, ,
,表示的是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反 烧杯中的溶液为稀盐酸 分析图丙 随着滴加溶
pH<7 。 ② ,
应过程,而曲线 表示向氢氧化钠溶液中滴加水的 液体积增大 溶液温度逐渐升高 说明该反应放热
X , , 。
过程。 点时溶液温度达到最高值 此时两种溶液恰好完
N ,
三看曲线上的点。 曲线上的点表示加入对应液体体 全反应 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
。 ③ ,
积时,烧杯中溶液的 , ,溶液呈碱性, , 据此写出反应的化学方程式 分析题干信息 当
pH pH>7 pH=7 。 ④ ,
溶液呈中性, ,溶液呈酸性。 注射器向烧杯中加入 溶液时 二者恰好完全
pH<7 10 mL ,
反应此时参加反应的氢氧化钠质量为
解题思路 11 g×10%=
反应中氢氧化钠 氯化钠质量比为
1.1 g, 、 40∶58.5,
据此计算生成氯化钠质量约为
1.6 g。
分点集训 盐 化肥
9
24
. D
审题指导
【解析】溶液 是稀盐酸 说法正确 点时二者恰
X ,A ;b
好完全反应 说法正确 点时溶液显酸性 酸性溶
,B ;c ,
液能使紫色石蕊试液变红 说法正确 三点
,C ;a、b、c
对应的烧杯内溶液中氯化钠的质量为
ma7, ,
结合所发生的反应分析 此时锥形瓶内溶液中的溶
,
质一定有反应生成的氯化钠 同时一定含有显碱性
,
的物质 进一步分析图 至 时溶液 不再迅
, 2, 20 s pH 第 步:检验变质程度
速减小 说明此时碳酸钠消耗完 点溶液中除氯化 2
, ,a
钠 氯化钡外 还含有未变质的氢氧化钠 说法不
、 , ,C
正确 根据前面的分析可知 该份氢氧化钠溶液部分
; ,
变质 说法正确
,D 。
12 实验一
. (1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)【 】
一 实验二
【 】C
反思与评价
【 】BCD
【解析】 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应
(1)
生成碳酸钠和水导致变质 据此写出反应的化学方
,
程式 实验一 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
。 (2)【 】
化钠和水 无明显现象 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯
, ,
化钠 水和二氧化碳 产生气泡 加入过量稀盐酸后 13 交流讨论 氢氧化钙微
、 , , ,
. 【 】CaO+H2O Ca(OH)2
观察到有无色气泡产生 可知溶质中一定含有碳酸 溶于水 形成结论 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 或
, 【 】 、 、 [
钠 由此可知猜想一不成立 实验二 氢氧化钠 碳 与前一空物质
, 。 【 】 、 CaO、Ca(OH)2、CaCO3] 38∶37∶25(
酸钠溶液均显碱性 均能使无色酚酞溶液变红 滴 对应即可 反思评价 吸收空气中的水蒸气和二
, 。 ) 【 】
入过量氯化钙溶液后 碳酸钠与氯化钙反应生成碳 氧化碳 避免其进入 装置中 影响测定结果 氢氧
, , D ,
酸钙沉淀和氯化钠 观察到有白色沉淀生成 该步骤 化钙和碳酸钙 或 和 拓展应
, , [ Ca(OH)2 CaCO3] 【
验证碳酸钠存在且彻底除去了碳酸钠 过滤 向滤液 用 不会 化学反应前后元素种类 质量均不变 合理
, , 】 , 、 (
中滴加无色酚酞溶液 滤液不变红 说明溶液中一定 即可
, , )
不含氢氧化钠 由此可知猜想三成立 分析表格内容 【解析】 交流讨论 氧化钙与水反应生成氢氧化钙
, , 【 】 ,
可知 结论正确的是 同学 反思与评价 碳酸钠 该反应放出热量 根据现象 可知一定发生了上述
, C 。 【 】 , ①
与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 会引 反应 无法验证原样品中是否含有氢氧化钙 氢氧
, , 。
30名师讲评式解析
化钙微溶于水 也可能使烧杯底部有白色固体 不可 17 【解析】锌肥是含锌元素的肥料 四个选项中只
, , . B ,
根据现象 烧杯底部有白色固体确定含有碳酸钙 有 含有锌元素 可用作锌肥 故选
② 。 ZnSO4·7H2O , , B。
形成结论 分析图示装置 浓硫酸具有吸水性 装置 18 【解析】氯化钾中含有植物生长所需氮 磷 钾元
【 】 , , . A 、 、
增重 说明该样品中有氢氧化钙 且氢氧化 素中的钾元素 属于钾肥 符合题意 硝酸钠 氯化
C 0.9 g, , , ,A ; 、
钙受热分解生成水的质量为 根据反应中氢氧 铵 尿素中均含有植物生长所需氮 磷 钾元素中的
0.9 g, 、 、 、
化钙 水的质量比为 计算得出参加反应的氢 氮元素 均属于氮肥 不符合题意
、 74∶18, , ,B、C、D 。
氧化钙质量为 装置 增重 说明该样品 19 【解析】钾肥可增强作物抗倒伏能力 硫酸钾中
3.7 g, D 1.1 g, . A 。
中有碳酸钙 且碳酸钙在高温条件下分解生成二氧 含有植物生长所需氮 磷 钾元素中的钾元素 属于
, 、 、 ,
化碳气体的质量为 根据反应中碳酸钙 二氧 钾肥 符合题意 磷酸二氢钙中含有植物生长所需
1.1 g, 、 ,A ;
化碳气体的质量比为 计算得出参加反应的 氮 磷 钾元素中的磷元素 属于磷肥 不符合题
100∶44, 、 、 , ,B
碳酸钙质量为 进一步分析题中数据 可知样 意 尿素中含有植物生长所需氮 磷 钾元素中的氮
2.5 g, , ; 、 、
品中还含有氧化钙 质量为 元素 属于氮肥 不符合题意 氯化铵中含有植物
, 10.0 g-3.7 g-2.5 g= , ,C ;
即该氧化钙样品中的成分是氧化钙 氢氧化 生长所需氮 磷 钾元素中的氮元素 属于氮肥 不
3.8 g, 、 、 、 , ,D
钙 碳酸钙 则三种物质的质量比为 符合题意
、 , 3.8 g∶3.7 g∶ 。
反思评价 根据实验目的分析
2.5 g=38∶37∶25。 【 】 类题通法
图示装置 可知装置 的作用是吸收空气中的水蒸
, E 常见化肥主要作用口诀:钾抗倒伏磷抗旱,叶子黄了
气和二氧化碳 避免其进入装置 中 影响 装置中
, D , B 使用氮。
反应生成的气体产物的质量测定 如果没有 装
。 A 20 【解析】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳
置 则空气中的二氧化碳和水也会进入 装置 . A
, C、D 酸钙白色沉淀和氢氧化钠 符合题意 溶液
中 导致所测氢氧化钙 碳酸钙质量偏大 氧化钙质 ,A ;H2O2
, 、 , 在 的催化作用下分解生成水和氧气 不符合
量偏小 拓展应用 根据质量守恒定律可知 化学 MnO2 ,B
。 【 】 , 题意 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
反应前后元素种类 质量均不变 因此与变质前的氧 ; ,
、 , 不符合题意 碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯
化钙相比 变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量不 C ;
, 化钠 水和二氧化碳 不符合题意
会有影响 、 ,D 。
。 21 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙 碳酸钙与
14 【解析】硫酸钾中含有植物生长所需氮 磷 钾元 . C ,
. C 、 、
稀盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 向废液中加
素中的钾元素 属于钾肥 磷酸钙中含有植物生长所 、 ,
, ;
入碳酸钠溶液 最初无沉淀产生 加入 碳酸钠
需氮 磷 钾元素中的磷元素 属于磷肥 氯化铵中含 , , V1 mL
、 、 , ;
溶液后 继续滴加碳酸钠溶液 沉淀质量逐渐增大
有植物生长所需氮 磷 钾元素中的氮元素 属于氮 , , ,
、 、 ,
由此可知废液为稀盐酸 氯化钙的混合溶液 A 段
肥 氯化钾中含有植物生长所需氮 磷 钾元素中的 、 ,0
; 、 、
碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠 水和二氧化碳
钾元素 属于钾肥 故选 、 ,
, ; C。
产生气泡 说法正确 AB 段碳酸钠与氯化钙反应
类题通法 ,① ;
生成碳酸钙沉淀和氯化钠 随着反应进行 溶液
, , pH
常见化肥种类的判断方法
不变 说法错误 根据 可知与氯化
只含 、 、 中的一种元素,含有某种元素则为
,② ; V1 ∶V2=1∶3,
① N P K 氢 氯化钙反应的碳酸钠质量比为
某肥; 、 1∶(3-1)= 1∶2,
反应中氯化氢 碳酸钠质量比为 氯化钙 碳
含 、 、 中的两种及两种以上元素为复合肥。 、 73∶106, 、
② N P K 酸钠质量比为 可知废液中氯化氢 氯化钙
111∶106, 、
15 【解析】 中含有植物生长所需氮 磷 的质量比为 说法正确 B
. B Ca(NO3)2 、 、 73∶(111×2)= 73∶222,③ ;
钾元素中的氮元素 属于氮肥 中含有植物生 点时氯化钙恰好完全反应 此时溶液为氯化钠溶液
, ;KNO3 , ,
长所需氮 磷 钾元素中的钾 氮元素 属于复合肥 溶液中钠离子 氯离子个数比为 说法正确 C
、 、 、 , ; 、 1∶1,④ ;
中含有植物生长所需氮 磷 钾元素中 处碳酸钠溶液过量 此时溶液中的溶质为氯化钠 碳
Ca(H2PO4)2 、 、 , 、
的磷元素 属于磷肥 中含有植物生长所 酸钠两种溶质 说法错误 故选
, ;(NH4)2SO4 ,⑤ , C。
需氮 磷 钾元素中的氮元素 属于氮肥 故选 22 稀盐酸
、 、 , ; B。 . (1)① HCl+NaOH NaCl+H2O
16 【解析】 是含植物生长所需氮 磷 钾
. B CO(NH2)2 、 、 ②NaCl、NaOH ③7 ④b (2)5.3
元素中的氮元素的化肥 属于氮肥 不符合题意 【解析】 分析图像信息 最初溶液 显碱
, ,A ; (1)① , pH>7,
是含植物生长所需氮 磷 钾元素中的磷元素 性 说明最初溶液为氢氧化钠溶液 该实验是将稀盐
CaHPO4 、 、 , ,
的化肥 属于磷肥 符合题意 是含植物生长 酸滴入到氢氧化钠溶液中 稀盐酸与氢氧化钠反应
, ,B ;K2CO3 ,
所需氮 磷 钾元素中的钾元素的化肥 属于钾肥 生成氯化钠和水 据此写出反应的化学方程式
、 、 , ,C , 。 ②A
不符合题意 是含植物生长所需氮 磷 钾元 点时溶液 显碱性 此时氢氧化钠有剩余 溶质
;NH4NO3 、 、 pH>7, , ,
素中的氮元素的化肥 属于氮肥 不符合题意 为 点时溶液 点溶液
, ,D 。 NaCl、NaOH。 ③B pH=7。 ④C
31中考真题分类·化学
显酸性 此时稀盐酸过量 溶质为氯化钠 氯 因此观察到黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色变
pH<7, , , 、 ,
化氢 铜不与稀盐酸反应 不符合题意 锌与稀盐酸 为蓝色 向试管中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠
, ,a ; 。 (2) ,
反应生成氯化锌和氢气 产生气泡 符合题意 氧 和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠
, ,b ; ,
化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水 溶液变为蓝色 据此写出反应的化学方程式 作出猜想 对上
, , 。 (3)【 】
不符合题意 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 层清液中溶质成分进行猜想 由于向试管内加入氢
c 。 (2) ,
钠 水和二氧化碳 反应中碳酸钠 氯化氢质量比为 氧化钠溶液后 观察到生成蓝色沉淀 氢氧化铜 硫
、 , 、 , ( ),
参加反应的氯化氢质量为 酸会与氢氧化铜发生反应 不能同时存在 故溶质不
106∶73, 150 g×7. 3%= , ,
据此计算参加反应的碳酸钠质量为 可能含有硫酸 即猜想 不成立 进行实验 根据
10.95 g, 15.9g, , 2 。 【 】
最初碳酸钠和碳酸氢钠的混合质量为 根据 猜想 成立可知 上层清液中溶质是硫酸钠 氢氧化
22.1 g, 1 , 、
碳酸氢钠受热分解的反应分析 其中碳酸氢钠 碳酸 钠 即溶液显碱性 则测得 拓展反思 实
, 、 , , pH>7。 【 】①
钠质量比为 其差值为 根据 际操作中 试纸不能直接蘸取待测液 要验证
168∶106, 168-106=62, pH 。 ②
碳酸钠和碳酸氢钠混合物的质量与稀盐酸反应的碳 猜想 成立 即检验氢氧化钠的存在 还可以加入硫
1 , ,
酸钠的质量差值为 计算参加 酸铜溶液 观察到有蓝色沉淀产生 也可以加入酚酞
22.1 g-15.9 g=6.2 g, , ,
反应的碳酸氢钠质量为 进一步计算原混合 溶液 观察到溶液变为红色等
16.8 g, , 。
物中碳酸钠的质量为 26 易溶于水
22.1 g-16.8 g=5.3 g。 . (1)
23
. (1)
三
(
或
3) (2)
小苏打
HCl+NaHCO3 NaCl (2)
取少量该
“
盐
”
于试管中
,
加水溶解
,
向其中滴加
氢氧化铝片 药效更稳定 硝酸钡溶液和足量的稀硝酸 产生白色沉淀 且沉淀
+H2O+CO2↑ (3) (4) , , ,
持续时间更长 合理即可 不溶解 合理即可
( ) ( ) Ba(NO3)2 +Na2SO4
【解析】 分析化学式 铝碳酸镁中含有的非金属 与上一空对应 降温结晶
(1) , BaSO4↓+2NaNO3( ) (3)
元素有氧 氢 碳 共三种 碳酸氢钠俗称小苏 在 以下 硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变
、 、 , 。 (2) 40 ℃ ,
打 胃酸的主要成分是盐酸 碳酸氢钠与盐酸反应 化很大 氯化钠溶解度受温度影响变化不大
。 , ,
生成氯化钠 水和二氧化碳 据此写出反应的化学方 干燥通
、 , (4)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (5)
程式 氢氧化铝属于碱 盐酸属于酸 酸碱作用 风有利于水分蒸发
。 (3) , ,
生成盐和水的反应为中和反应 据此分析 利用中和 【解析】 根据 该物见水即消 可知 该物质易溶
, , (1) “ ” ,
反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝片 分 于水 硫酸根离子与钡离子结合生成既不溶于
。 (4) 。 (2)
析题干信息以及图像信息 用铝碳酸镁片进行实验 水也不溶于稀酸的白色沉淀 据此分析实验目的 确
, , ,
时溶液 迅速减小 且持续保持在 之间 说明
定实验方案 取少量该 盐 于试管中 加水溶解 向
pH , 3~5 ,
: “ ” , ,
用作抗酸药时药效更稳定 持续时间更长
其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸 产生白色沉
, 。
,
24
. ①
产生气泡
②Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+
淀
,
且沉淀不溶解
;
上述过程中硝酸钡与硫酸钠反应
2+ + 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠 据此写出发生反应的化
2NaOH ③Ca 、H ,
【解析】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠 水和二氧
学方程式 分析图 温度在 以下 硫酸钠
① 、
。 (3) 2, 40 ℃ ,
化碳 观察到产生气泡 氢氧化钙与碳酸钠反应
溶解度随温度降低而降低且变化很大 氯化钠溶解
, 。 ②
,
生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 据此写出反应的化学
度受温度影响变化不大 因此可通过降温结晶的方
,
,
方程式 分析题中现象 向上层清液中加入氯化
法从浓缩盐卤水中获取粗芒硝 酸和碱作用生
。 ③ ,
。 (4)
钡溶液后 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉
, 成盐和水的反应为中和反应 +和 2- 对应的酸
淀和氯化钠 导致产生白色沉淀 可知上层清液中一
。 Na SO4
碱分别为 氢氧化钠与稀硫酸反应生
, ,
定含有碳酸钠 则一定不含氢氧化钙 盐酸 且该过
NaOH、H2SO4,
成硫酸钠和水 据此写出反应的化学方程式 干
, 、 ,
, 。 (5)
程所加氯化钡溶液足量 可将碳酸钠全部消耗完 滴
燥通风有利于水分蒸发 有利于白霜形成
, ,
, 。
加无色酚酞溶液后上层清液变红 说明溶液显碱性
, , 周末小测卷四 酸、碱、盐、化肥综合
即一定含有氢氧化钠 结合上述分析 上层清液中一
, ,
定含有氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 一定不含氢氧化 1
、 、 , . B
钙 氯化氢 一定没有的离子是钙离子 氢离子 2 【解析】复分解反应至少生成气体 沉淀和水中的
、 , 、 。 . D 、
25 固体逐渐溶解消失 溶液由无色变成蓝色 一种 认识错误 氯化铵属于盐 其溶液中含有铵根
. (1) , ,A ; ,
离子 氯离子 不含金属阳离子 认识错误 稀硫酸
(2)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 、 , ,B ;
作出猜想 硫酸和氢氧化铜会发生反应 不能 与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 反应中硫酸 氢氧
(3)【 】 , , 、
同时存在 合理即可 进行实验 化钠的质量比为 等质量的稀硫酸和氢氧化钠
( ) 【 】> 98∶80,
拓展反思 用 试纸直接蘸取上层清液 合理 溶液充分反应 未指明溶液的溶质质量分数 所得溶
【 】① pH ( , ,
即可 硫酸铜溶液 合理即可 产生蓝色沉淀 液不一定呈中性 认识错误 氢氧化钠溶液显碱性
) ② ( ) ,C ; ,
与上一空对应 用湿润的 试纸测定其 时 相当于稀释了
( ) pH>7, pH pH ,
【解析】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水 待测液 导致所测 偏小 认识正确
(1) , , pH ,D 。
32名师讲评式解析
3 【解析】紫色石蕊溶液在呈碱性的氢氧化钡稀溶液 【解析】 经 沉淀池 分离出难溶于水的氢氧化镁
. B (1) “ ”
中显蓝色 在呈酸性的稀盐酸中显红色 不正确 充 沉淀应采用过滤操作 溶解池 中加入盐酸 盐
, ,A ; 。 (2)“ ” ,
分反应后 形管内溶液全部呈蓝色 说明反应后氢氧 酸和氢氧化镁发生反应 即
U , , 2HCl+Mg(OH)2
化钡溶液过量 形管内溶液显碱性 氢氧化钡与稀 苦卤 中含有氯化镁等多种杂质
,U , MgCl2+2H2O。 (3)“ ” ,
盐酸发生中和反应生成氯化钡 和水 因此反 生产过程中 将 苦卤 中的氯化镁转化为氢氧化镁沉
(BaCl2) , , “ ”
应后溶液中的 2+和 -的个数比大于 正确 淀 再转化为氯化镁 可以富集氯化镁 再经转化提纯
Ba Cl 1∶2,B ; , , ,
反应后的溶液中含有的溶质为 和 向 氯化镁 故 正确 错误
BaCl2 Ba(OH)2, , A、B 、C 。
其中滴加适量 溶液时 与 或 8 放热 分 分
Na2CO3 ,Na2CO3 BaCl2 . (1) (1 ) NaOH+HCl NaCl+H2O(2 )
溶液反应生成 沉淀 可观察到产生 指示 或酸碱指示 分 分 氢
Ba(OH)2 BaCO3 , (2) ( )(1 ) (3)C(2 ) (4)
白色沉淀 不正确 向少量反应后的溶液中滴加适量 氧化钠变质 或盐酸与碳酸钠发生反应 分
,C ; ( )(2 )
溶液时 与 反应生成 和 分 分 氯化氢溶于水也可
Na2SO4 ,Na2SO4 BaCl2 NaCl BaSO4 (5)11.7(2 ) 2.7(2 ) (6)
沉淀 与 溶液反应生成 沉淀和 因 导致注射器 的活塞恢复至 刻度附近 或注射
, Ba(OH)2 BaSO4 NaOH, 4 2 mL (
此反应中会产生白色沉淀 同时由于反应后有 生 器 中没有发生酸碱中和反应 且注射器 的活塞
, NaOH 2 , 2、4
成 溶液显碱性 故溶液仍呈蓝色 不正确 均恢复至 刻度附近 因此不足以说明注射器
, , ,D 。 2 mL , 4
4 污染空气 合理即可 分 腐蚀 分 中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应 分 注射
. (1) ( )(1 ) (2) (2 ) )(2 )
分 器 中溶液仍为无色 注射器 中溶液由红色变为无
(3)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2 ) 2 , 4
分 色 或反应后注射器 比注射器 温度高 分
(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2 ) ( 4 2 )(2 )
【解析】 浓盐酸具有挥发性 易挥发出有毒的氯化 【解析】 根据题干信息 温度传感器监测到溶液温
(1) , (1) “
氢气体 因此储存不当会污染空气等 盐酸具有 度升高 说明该反应放热 稀氢氧化钠溶液与稀盐
, 。 (2) ”, 。
较强的腐蚀性 因此使用盐酸时 不可接触皮肤和衣 酸反应生成氯化钠和水 据此写出反应的化学方程
, , ,
服 实验室使用稀盐酸和石灰石或大理石 主要 式 酚酞溶液遇酸性 中性溶液不变色 遇碱性溶
。 (3) ( 。 (2) 、 ,
成分均为碳酸钙 反应生成氯化钙 水和二氧化碳来 液变红 据此可知酚酞溶液为酸碱指示剂 结合
) 、 , 。 (3)
制取二氧化碳 据此写出反应的化学方程式 稀 酚酞变色范围分析题干信息 中未观察到预期的红
, 。 (4) “①
盐酸可用于除去钢材表面氧化铁 反应生成氯化铁和 色 以及图示实验 可知 中溶液一定显碱性
, ” , ① ,pH>7,
水 据此写出反应的化学方程式 且溶液不显红色 继续加入盐酸 溶液显红色 且
, 。 , , , pH=
5 合理即可 分 红 分 澄清石灰水变浑 因此可知a的取值范围是a 故选 氢氧
. HCl( )(1 ) (1 ) 12, >13, C。 (4)
浊 或有白色沉淀产生 分 化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和
( )(2 ) Na2CO3+Ca(OH)2
分 复分解 分 水导致变质 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠 水和二
2NaOH+CaCO3↓(2 ) (1 ) , 、
6 中 分 红 分 放热 分 分 氧化碳 导致过程中产生气泡 氢氧化钠与盐酸
. (1) (1 ) (1 ) (2) (1 ) 30(2 ) , 。 (5)
解:参加反应的氯化氢质量为 反应生成氯化钠和水 反应中氢氧化钠 氯化钠的质
(3) 10 g×3. 65% = , 、
量比为 据此可知 向含 溶质的浓氢氧化
0.365 g 40∶58.5, , 8 g
设消耗氢氧化钠的质量为x 钠溶液中加入浓盐酸 恰好完全反应至中性 生成氯
, ,
化钠的质量为 混合物的总质量为 即
NaOH + HCl NaCl+H2O 11.7 g。 36.7 g,
此时氯化钠饱和溶液以及未溶解的氯化钠总质量为
40 36.5
x 其中水的质量为 结合室
0.365 g 36.7 g, 36.7 g-11.7 g=25 g,
x 温下 水中最多溶解 氯化钠分析 计算此时
40 x 100 g 36 g ,
= =0.4 g 水中最多溶解 氯化钠达到饱和状态
36.5 0.365 g
25 g 9 g ,36.7 g
答:消耗氢氧化钠的质量是 分
混合物中所含氯化钠饱和溶液质量为
0.4 g。 (3 ) 25 g+9 g=
【解析】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
故氯化钠沉淀的质量为
(1) 。 34 g, 36. 7 g-34 g=2. 7 g。
当反应进行至B点时 溶液 呈中性 C点时溶
氯化氢溶于水也可导致管内气压减小 注射器
, pH=7, 。
(6) , 4
液 显碱性 能使酚酞溶液变红 分析图像
的活塞恢复至 刻度附近 或注射器 中没有发
pH>7, , 。 (2)
2 mL , 2
信息 随着反应进行 溶液温度升高 据此可知该反应
生酸碱中和反应 且注射器 的活塞均恢复至
, , ,
, 2、4 2 mL
放热 分析图 D点时溶液温度达到最高值 此时恰
刻度附近 因此不可根据注射器 的活塞均恢复至
。 2, ,
, 2、4
好完全反应 结合图 可知 此时对应的时间为
刻度附近说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了
, 1 , 30 s。
2 mL
根据所用稀盐酸质量以及溶质质量分数 计算参
反应 注射器 中溶液仍为无色 注射器 中溶液由
(3) ,
。 2 , 4
加反应的氯化氢质量 根据反应中氢氧化钠 氯化氢
红色变为无色 说明注射器 中溶液不再显碱性 由
, 、
, 4 ,
的质量比以及参加反应的氯化氢质量 计算消耗氢氧
此确定氢氧化钠消失 从反应物被消耗的角度证明中
,
,
化钠的质量
和反应发生 也可根据反应后注射器 比注射器
。
。 4 2
7 . (1) 过滤 (2 分 ) (2)2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+ 温度高
,
从能量变化的角度证明中和反应发生
。
分 分
2H2O(2 ) (3)AB(2 )
33
