文档内容
2018 年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3.00分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是
（ ）
A．丝绸B．草药 C．茶叶D．瓷器
2．（3.00分）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤 C．量5.5mL液体 D．称量10.05g固体
3．（3.00分）丁烯（C H ）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
4 8
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
4．（3.00分）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表
同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化
5．（3.00分）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO 与O 燃着的木条，观察木条燃烧情况
2 2
B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解
第1页（共18页）D NaOH与Na CO 溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
2 3
A．AB．BC．CD．D
6．（3.00分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（
）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
7．（3.00分）向一定质量 CaCl 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
2
10.6%的Na CO 溶液，实验过程中加入Na CO 溶液的质量与产生沉淀或气体的质
2 3 2 3
量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
8．（3.00分）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后
过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析
正确的是（ ）
第2页（共18页）A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6gD．滤出的固体中含有铜6.4g
二、填空题（共5小题，满分36分）
9．（6.00分）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空
气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气，粒径不大于2.5μm的可吸入
悬浮粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 （填标号）
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO 及CH
x x y
的排放量意义重大。机动
车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所
示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NO）在一定条件下转化为对空气无污
x
染的物质，请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH +6NO （2x+3）
3 x
N + 。
2
②随“空/燃比”增大，CO和CH 的含量减少的原因是 。
x y
10．（8.00分）A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常
状况下是气体，F是大理石的主要成分，其转化关系加图所示，部分反应物、生成
物和反应条件未标出。
第3页（共18页）（1）A的化学式是
（2）若B+E+F→C，则C是 （填名称或化学式）
（3）反应④的化学方程式
（4）反应③的化学方程式
11．（8.00分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe O 、CuO和SO
2 3 2
组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物 Fe（OH） Cu（OH） Mg（OH）
3 2 2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是
（2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）
（3）沉淀C的成分是
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。
12．（10.00分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H C O •2H O）无色，熔点
2 2 4 2
为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生
成沉淀。请回答下列问题：
第4页（共18页）（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a
的名称是 。
装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可
知草酸晶体分解的产物中一定有 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中
的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（ ）←（ ）
→（ ）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，
乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。
13．（4.00分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与
足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁（FeSO ）1.52t。计算废硫酸中H SO 的质量分数
4 2 4
第5页（共18页）2018 年四川省德阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3.00分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是
（ ）
A．丝绸B．草药 C．茶叶D．瓷器
【分析】含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，据此分析
【解答】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；
B、草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了有机物和无机物的辨别，难度不大，应注意的是有机物一定含
碳元素，含碳元素的不一定是有机物
2．（3.00分）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
A点燃酒精灯 B．过滤 C．量5.5mL液体 D．称量10.05g固体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最
接近。
第6页（共18页）D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的
质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去
引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最
接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最
接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，不能精确到
0.01g，不能用托盘天平称取10.05g固体，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3.00分）丁烯（C H ）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
4 8
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；
B．根据碳元素在元素周期表中的位置来分析；
C．根据原子的构成来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．丁烯中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6：1，故错误；
B．碳原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，故正确；
C．原子中，质子数=核外电子数，碳原子的核内有6个质子，核外电子排布情况为
2、4，故错误；
第7页（共18页）D．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力。
4．（3.00分）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表
同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的
构成分析物质的类别等。
【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质。属于化合反应。故A说法
正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变。故B说法正确；
C、由生成物的微观构成可知，生成物是由两种不同的原子构成的同种的分子构
成，若一种原子是氧原子，就是氧化物，否则就不是氧化物，故C说法错误；
D、该反应是由两种单质参加了反应，反应前后各元素的化合价发生了变化，故D
说法正确误。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化
是正确解答此类题的关键。
5．（3.00分）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO 与O 燃着的木条，观察木条燃烧情况
2 2
第8页（共18页）B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na CO 溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变
2 3
化
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；
若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项错误。
B、点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴
别，故选项错误。
C、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加水，观察是否溶解，可以鉴别，故选项错
误。
D、NaOH与Na CO 均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项正确。
2 3
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
6．（3.00分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（
）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
第9页（共18页）确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数
相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B正确；
C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=28.6%，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将 40℃甲的饱和溶液降温到
20℃，会有晶体析出，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（3.00分）向一定质量 CaCl 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
2
10.6%的Na CO 溶液，实验过程中加入Na CO 溶液的质量与产生沉淀或气体的质
2 3 2 3
量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，
开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
第10页（共18页）【解答】解：A、到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，同时还有氯化
钙，溶质是两种，错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐
酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成4.4g气体所需的Na CO 的质量为x，生成沉淀8g所需Na CO 的质量为y，
2 3 2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 44
x 4.4g
x=10.6g；
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100
y 8.0g
y=8.48g；
所以R点对应的坐标数字为： =180g，故B正确；
C、O至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；
D、Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；
故选：B。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，
因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，
将不会看到沉淀。
8．（3.00分）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后
过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析
正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6gD．滤出的固体中含有铜6.4g
第11页（共18页）【分析】金属的活动性是铁＞铜＞银，向向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中
加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固
体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析判断有关的
问题。
【解答】解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则
Fe+2AgNO ═Fe（NO ） +2Ag
3 3 2
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g﹣x
Fe+2AgNO ═Fe（NO ） +2Ag
3 3 2
56 216
x
Fe+Cu（NO ） ═Fe（NO ） +Cu
3 2 3 2
56 64
5.6g﹣x
+ =14g
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为： =10.8g
生成铜的质量为： =3.2g。
由上述计算可知，
A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选：A。
【点评】本题的难度较大，了解金属活动性顺表的应用和根据化学方程式的计算
第12页（共18页）是解答本题的关键。
二、填空题（共5小题，满分36分）
9．（6.00分）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空
气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气，粒径不大于2.5μm的可吸入
悬浮粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 d （填标号）
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO 及CH
x x y
的排放量意义重大。机动
车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所
示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NO）在一定条件下转化为对空气无污
x
染的物质，请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH +6NO （2x+3）
3 x
N + 6xH O 。
2 2
②随“空/燃比”增大，CO和CH 的含量减少的原因是 空 / 燃比增大，燃油气燃
x y
烧更充分 。
【分析】（1）造成“霾”的罪魁祸首是PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于
2.5微米的颗粒物，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理。（2）
①根据质量守恒定律考虑；②燃油气燃烧更充分
【解答】解：（1）a．燃煤脱硫可以减少有害物质的排放，不会加重“雾霾”，故a错；
b．植树造林会净化环境，不会加重“雾霾”，故b错； c．静电除尘会减少颗
粒物，不会加重“雾霾”，故c错； d．燃放鞭炮会产生大量微小颗粒物，增加了
第13页（共18页）空气中PM2.5的含量，会导致雾霾产生，故d正确；
（2）①化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有4x+6个氮原子、12x个
氢原子、6x个氧原子；生成物中含有4x+6个氮原子、所以还少12x个氢原子、6x
个氧原子，所以后面是6x个H O分子，故答案为：6xH O；
2 2
②空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，
故CO、CxHy含量减少。
故答案为：（1）d；（2）①6xH O；②空/燃比增大，燃油气燃烧更充分。
2
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律及其应用，知道从题干信息中提取有
用信息。
10．（8.00分）A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常
状况下是气体，F是大理石的主要成分，其转化关系加图所示，部分反应物、生成
物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是 H O
2 2
（2）若B+E+F→C，则C是 C a （ HCO ） （填名称或化学式）
3 2
（3）反应④的化学方程式 C + O CO
2 2
（4）反应③的化学方程式 C a （ HCO ） CaCO ↓ + H O + CO ↑ 。
3 2 3 2 2
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A与B的组成元素相同，A能生成B，
D在通常状况下是气体，故A是过氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成
分，故F是碳酸钙，能生成气体E，故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能
生成C，C是碳酸氢钙，据此解答。
【解答】解：A与B的组成元素相同，A能生成B，D在通常状况下是气体，故A是过
氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，能生成气体E，
第14页（共18页）故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能生成C，C是碳酸氢钙，带入框图，
推断合理；
（1）A是过氧化氢，故填；H O ；
2 2
（2）C是碳酸氢钙，故填：Ca（HCO ） ；
3 2
（3）反应④是氧气和碳点燃生成二氧化碳，故填：C+O CO ；
2 2
（4）反应③是碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，故填：Ca（HCO ）
3 2
CaCO ↓+H O+CO ↑。
3 2 2
【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，
然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质
代入转化关系中进行验证即可。
11．（8.00分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe O 、CuO和SO
2 3 2
组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物 Fe（OH） Cu（OH） Mg（OH）
3 2 2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是 C a （ OH ）
2
（2）溶液A中的阳离子是 M g 2 + 、 F e 3 + 、 Cu 2 + 、 H + （填离子符号）
（3）沉淀C的成分是 氢氧化铁、氢氧化铜
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 MgC l + C a（ OH ） =Mg （ OH ） ↓ + CaC l
2 2 2 2
第15页（共18页）。
【分析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）；（2）根据以下反
2
应：MgO+2HCl═MgCl +H O、Fe O +6HCl═2FeCl +3H O、CuO+2HCl═CuCl +H O，溶
2 2 2 3 3 2 2 2
液A的pH＜1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有
Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH考
虑；（4）根据化学方程式的书写方法考虑。
【解答】解：（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是Ca（OH） ；
2
（ 2 ） 加 入 盐 酸 发 生 了 以 下 反 应 ： MgO+2HCl═ MgCl +H O 、
2 2
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O、CuO+2HCl═CuCl +H O，溶液A的pH＜1，说明反应后溶
2 3 3 2 2 2
液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）控制pH值在7﹣9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化
铜沉淀；
（4）溶液B与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀
和氯化钙，所以方程式是：MgCl +Ca（OH） =Mg（OH） ↓+CaCl ；
2 2 2 2
故答案为：（1）Ca（OH）；（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）氢氧化铁、氢氧化铜；（4）
2
MgCl +Ca（OH） =Mg（OH） ↓+CaCl 。
2 2 2 2
【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的书写，溶液中溶质成分判断方法。
12．（10.00分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H C O •2H O）无色，熔点
2 2 4 2
为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生
成沉淀。请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a
的名称是 酒精灯 。
装置B的主要作用是 冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干
第16页（共18页）扰二氧化碳的检验 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸
晶体分解的产物中一定有 二氧化碳 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中
的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（ F ）←（ D ）→（
G ）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，
乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰
水变浑浊 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
和水进行分析；
（2）根据检验一氧化碳，需要先除去二氧化碳，并且检验二氧化碳的除杂效果，一
氧化碳具有还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊等知识进行分析；
根据在实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯；
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
所以装置B的主要作用是：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀
干扰二氧化碳的检验，装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸
晶体分解的产物中一定有二氧化碳；
（2）①除去二氧化碳用氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，所以乙组同学的实验
装置依次连接的合理顺序为：A→B→（ F）←（ D）→（ G）→I→D→H；
②在实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
第17页（共18页）淀和水，所以装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产
物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是：澄清石灰水不变浑浊，
澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）酒精灯；
冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验，二
氧化碳；
（2）①F，D，G；
②澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13．（4.00分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与
足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁（FeSO ）1.52t。计算废硫酸中H SO 的质量分数
4 2 4
【分析】根据生成的硫酸亚铁的质量和对应的化学方程式求算废硫酸中H SO 的
2 4
质量分数。
【解答】解：废硫酸中H SO 的质量分数为x，
2 4
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
98 152
4.9tx 1.52t
=
x=20%
答：废硫酸中H SO 的质量分数为20%。
2 4
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
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