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2018 年四川省自贡市中考化学试卷
一、选择题，每题2分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2.00分）创建元素周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．居里夫人 D．门捷列夫
2．（2.00分）下列图标解读错误的是（ ）
A．当心爆炸 B．禁止吸烟 C．节约用水 D．不可回收
3．（2.00分）6月5日是“世界环境日”。下列做法能改变环境质量，推动绿色发
展的是（ ）
A．废旧电池任意丢弃 B．植树造林，绿化环境
C．提倡使用一次性餐具 D．农田大量使用化肥农药
4．（2.00分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ）
A．试管架 B．长颈漏斗 C．坩埚钳 D．锥形瓶
5．（2.00分）臭氧（O ）主要分布在距离地面10﹣25km的高空，能吸收大部分紫外
3
线，保护地球生物。它属于（ ）
A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物
6．（2.00分）强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．发现火灾立即拨打119火警电话
C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生
7．（2.00分）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，
第1页（共27页）下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
8．（2.00分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
9．（2.00分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度
的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8﹣6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．不变B．变强 C．变弱D．无法确定
10．（2.00分）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析
错误的是（ ）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na S
2
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
11．（2.00分）下列图象与对应叙述相符合的是（ ）
第2页（共27页）A B C D
A．加热一定质量的氯酸钾固体
B．向pH=3的溶液中加水
C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
12．（2.00分）下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
3 2
B．CO 使澄清石灰水变浑浊：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
C．Ba（OH） 溶液与稀H SO ：Ba（OH） +H SO =BaSO ↓+2H O
2 2 4 2 2 4 4 2
D．AgNO 溶液与稀HCl：AgNO +HCl=AgCl↓+HNO
3 3 3
13．（2.00分）以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法
A 纯碱 加石灰水 蒸馏法
B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
D 异味物质 加活性炭 吸附法
A．AB．BC．CD．D
14．（2.00分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
15．（2.00分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的
足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生
第3页（共27页）成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
二、非选择题
16．（6.00分）回答下列问题：
（1）NaNO 中N元素的化合价为 。
2
（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 。
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是
。
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 。
（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为 。
（6）CO 中“2”表示的意义是 。
2
17．（5.00分）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示
（1）①反应中没有发生改变的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离
子”）。
②写出上述反应的化学方程式 。
（2）煤燃烧时排放出的 、二氧化氮等污染物是形成酸雨的主要气体，可用
来测定雨水的酸碱度。
18．（4.00分）如图是a、b、c三种物质的辩解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
（2）t ℃时，物质a的容解度与物质 的溶解度相等。
2
第4页（共27页）（3）t ℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶
3
液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t ℃时，析出晶体的质量关系正确的
3 1
是 （填字母序号）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定
19．（6.00分）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃
冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH •8H O，主要是由甲烷与水在高压低温条件
4 2
下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有 、石油和天然气等。
（2）甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为 。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为 。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。
20．（4.00分）如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A
是人类赖以生存的一种无色液体，D是种黑色固体（反应条件、其它反应物及多余
的产物均已略去）
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）D可能是 （填化学式）。
（3）反应③的基本反应类型是 。
21．（6.00分）某同学配制50g 9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答
第5页（共27页）下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是
（填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氧化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量
筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
22．（9.00分）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体
时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（二）题中制取CO 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组
2
的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）[查阅资料]CaCl 溶液呈中性。
2
（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl 。
2
猜想二：废液中的溶质有CaCl 和 （填化学式）。
2
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl 溶液和废液分别加入到2支试管中，并
2
第6页（共27页）向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同
学认为猜想一是正的。
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理
由是 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是 ，实
验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 。
23．（5.00分）向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质
量与产生气体的质量关系如图所示。求：
（1）此过程中产生气体的最大质量是 g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
第7页（共27页）2018 年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，每题2分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2.00分）创建元素周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．居里夫人D．门捷列夫
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
C、居里夫人与她的丈夫皮埃尔•居里发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra），故选项
错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学
生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
2．（2.00分）下列图标解读错误的是（ ）
A．当心爆炸 B．禁止吸烟 C．节约用水 D．不可回收
【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A．该图标是当心爆炸标志，故正确；
B．该图标是禁止吸烟标志，故正确；
C．该图标是节约用水标志，故正确；
D．该图标是可回收循环使用标志，故错误。
故选：D。
第8页（共27页）【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进
行。
3．（2.00分）6月5日是“世界环境日”。下列做法能改变环境质量，推动绿色发
展的是（ ）
A．废旧电池任意丢弃 B．植树造林，绿化环境
C．提倡使用一次性餐具D．农田大量使用化肥农药
【分析】A、根据废旧电池任意丢弃会造成土壤、水体污染分析；
B、根据植树造林，绿化环境，可以防止空气污染分析；
C、根据一次性餐具会造成固体废弃物污染分析；
D、根据农田大量使用化肥农药，会造成水体污染分析。
【解答】解：
A、废旧电池任意丢弃会造成土壤、水体污染，故错误；
B、植树造林，绿化环境，可以防止空气污染，故正确；
C、一次性餐具会造成固体废弃物污染，污染环境，故错误；
D、农田大量使用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道绿色的含义，知道自己在日常生活中应该如何做
才能符合绿色消费等。
4．（2.00分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ）
A．试管架 B．长颈漏斗 C．坩埚钳 D．锥形瓶
【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。
【解答】解：A、该仪器表示的是试管架，正确；
B、该仪器表示的是长颈漏斗，正确；
C、该仪器表示的坩埚钳，正确；
第9页（共27页）D、该仪器表示的是锥形瓶，正确；
故选：ABCD。
【点评】本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。
5．（2.00分）臭氧（O ）主要分布在距离地面10﹣25km的高空，能吸收大部分紫外
3
线，保护地球生物。它属于（ ）
A．非金属单质 B．金属单质C．化合物 D．混合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫
单质，臭氧（O ）属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合
3
物。
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧（O ）属于非金属单质；故选
3
项正确；
B、臭氧不是金属单质，故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题
和填空题中。
6．（2.00分）强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．发现火灾立即拨打119火警电话
C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进
行分析判断。
B、根据火灾的处理方法，进行分析判断。
C、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断。
第10页（共27页）D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，烟雾会向电梯井道内蹿，进行分
析判断。
【解答】解：A、天燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭
阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
B、发现火灾，立即拨打119火警电话，故选项说法正确。
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟
尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面，迅速离开
火灾现场，故选项说法正确。
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电
梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿
浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，故选项说法错误
故选：D。
【点评】本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，
掌握灭火的原理与方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
7．（2.00分）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，
下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于
金属元素，故选项说法错误。
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法
正确。
第11页（共27页）C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序
数=核电荷数=质子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为152.0，
故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素
种类的方法进行分析解题的能力。
8．（2.00分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【分析】A．根据铁锈蚀的条件来分析；
B．根据合金的优点来分析；
C．根据金属的活动性顺序来分析；
D．根据金属的化学性质与活动性来分析。
【解答】解：A．铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，
故正确；
B．合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜（铜与锌的合金）的硬度大
于纯铜，故正确；
C．在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁
和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误；
D．在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和
铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其应用，难度
不大。
9．（2.00分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度
第12页（共27页）的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8﹣6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．不变B．变强 C．变弱D．无法确定
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性
增强。
【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对
相关方面的问题做出正确的判断。
10．（2.00分）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析
错 误 的 是 （ ）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na S
2
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【分析】A、根据元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，进行分析判断。
B、根据钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，进行分析判断。
C、根据钠、硫原子的最外层电子数确定元素的化合价，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反
应中易失去电子。
【解答】解：A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，
以上原子的核外都有三个电子层，故选项说法正确。
B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为
第13页（共27页）10，相同，故选项说法错误。
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位
正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元
素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子
而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符
号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，组成化合
物的化学式为Na S，故选项说法正确。
2
D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故
选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结
构示意图的意义是正确解题的关键。
11．（2.00分）下列图象与对应叙述相符合的是（ ）
A B C D
A．加热一定质量的氯酸钾固体
B．向pH=3的溶液中加水
C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
【分析】A、根据氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
B、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
D、根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固体的质
量不可能为0，故选项图象与对应叙述不相符合。
第14页（共27页）B、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于
7，故选项图象与对应叙述不相符合。
C、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象与对应叙述相符合。
D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完
全反应，沉淀不再发生改变，故选项图象与对应叙述不相符合。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所
涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的
起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12．（2.00分）下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
3 2
B．CO 使澄清石灰水变浑浊：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
C．Ba（OH） 溶液与稀H SO ：Ba（OH） +H SO =BaSO ↓+2H O
2 2 4 2 2 4 4 2
D．AgNO 溶液与稀HCl：AgNO +HCl=AgCl↓+HNO
3 3 3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl +H ↑，故错误；
2 2
B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式书写正确；
D．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式书写正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正
确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13．（2.00分）以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法
A 纯碱 加石灰水 蒸馏法
第15页（共27页）B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
D 异味物质 加活性炭 吸附法
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳
酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠，故选项错误。
B、氯化铜与硫酸钠不反应，不能除去杂质，故选项错误。
C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，应放再进行过滤，
故选项错误。
D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性等并能灵活运用是
正确解答本题的关键。
14．（2.00分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【分析】A、根据物质的元素组成，进行分析判断。
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据物理变化过程中也伴随着能量变化，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水
进行分析判断。
【解答】解：A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，
如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
第16页（共27页）B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故选项推理正确。
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是
物理变化，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，
并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（2.00分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的
足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生
成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【分析】根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的
足量稀硫酸中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进
而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。
【解答】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完
全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越
快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间
的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越
第17页（共27页）多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法
正确。C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生
氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，
故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质
量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正
确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、化合价相同时产生的
氢气质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。
二、非选择题
16．（6.00分）回答下列问题：
（1）NaNO 中N元素的化合价为 + 3 。
2
（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 NH C l 。
4
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是
塑料拖鞋 。
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。
（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为 分子在不断的运动 。
（6）CO 中“2”表示的意义是 每个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子 。
2
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
（2）根据盐的概念来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据灭火的原理来分析；
（5）根据分子的性质来分析；
（6）根据元素符号周围数字的含义来分析。
【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元
素的化合价为﹣2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×2=0；则
x=+3；故填：+3；
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由N、H、Cl三种元
第18页（共27页）素组成的一种盐是氯化铵；故填：NH Cl；
4
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫都是由天然材料制成的；塑料拖鞋是由由合成材
料制成的；故填：塑料拖鞋；
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的原理；故填：隔绝氧气；
（5）能闻到饭菜的香味，是因为分子不断运动的结果，故填：分子在不断的运动；
（6）在化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，所以
CO 中“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故填：每个二氧化碳分子中
2
含有2个氧原子。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握化合价的计算方法、化学式的写法、材料的
分类、灭火的原理、分子的性质等是解题的关键。
17．（5.00分）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示
（1）①反应中没有发生改变的粒子是 原子 （填“分子”、“原子”或“离
子”）。
②写出上述反应的化学方程式 2NO + 2CO N + 2CO 。
2 2
（2）煤燃烧时排放出的 二氧化硫 、二氧化氮等污染物是形成酸雨的主要气体，
可用 pH 试纸 来测定雨水的酸碱度。
【分析】（1）通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可
得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N 分子和CO 分子，根据质
2 2
量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可。
（2）根据形成酸雨的气体的种类和酸碱度测定的简便方法分析回答。
【解答】解：（1）①由微粒的变化可知，反应中没有发生改变的粒子是原子；
②由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO
分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N 分子和两
2
个CO 分子，反应的化学方程式为：2NO+2CO N +2CO 。
2 2 2
第19页（共27页）（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可
用pH试纸来测定雨水的酸碱度。
答案：（1）①原子；②2NO+2CO N +2CO ；（2）二氧化硫；pH试纸。
2 2
【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学
会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质。
18．（4.00分）如图是a、b、c三种物质的辩解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 c 。
（2）t ℃时，物质a的容解度与物质 b 的溶解度相等。
2
（3）t ℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 不饱和
3
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t ℃时，析出晶体的质量关系正确的
3 1
是 A （填字母序号）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减
小的是c；
（2）t ℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；
2
（3）t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、
3
静置，形成的是不饱和溶液；
第20页（共27页）（4）t ℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，t ℃时，a物质的溶解度小于b
3 1
物质的溶解度，所以t ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t ℃时，析出晶体的
3 1
质量关系正确的是：a＞b，故选：A。
故答案为：（1）c；
（2）b；
（3）不饱和；
（4）A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（6.00分）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃
冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH •8H O，主要是由甲烷与水在高压低温条件
4 2
下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有 煤 、石油和天然气等。
（2）甲烷属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为 3 ： 5 ： 3 2 。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为 CH •8H O + 2O CO + 10H O 。
4 2 2 2 2
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 几乎不会对环境造成污染
（写一条）。
【分析】（1）根据化石燃料的分类来分析；
（2）根据无机物与有机物的判断方法来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据化学方程式的写法来分析；
（5）根据可燃冰的优点来分析。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；故填：煤；
（2）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为：12：（1×20）：（16×8）=3：5：32；故填：3：5：
32；
（4）可燃冰与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH •8H O+2O
4 2 2
第21页（共27页）CO +10H O；
2 2
（5）石油与煤炭燃烧后的产物中含有烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，而可燃
冰完全燃烧只生成水和二氧化碳，几乎不会对环境造成污染；故填：几乎不会对
环境造成污染，。
【点评】本题考查了化学与能源、环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进
行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用。
20．（4.00分）如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A
是人类赖以生存的一种无色液体，D是种黑色固体（反应条件、其它反应物及多余
的产物均已略去）
（1）写出反应①的化学方程式 2H O 2H ↑ + O ↑ 。
2 2 2
（2）D可能是 CuO （填化学式）。
（3）反应③的基本反应类型是 置换反应 。
【分析】根据A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无
色液体，所以A是水，D是种黑色固体，水通电生成氢气和氧气，B会转化成D，所
以B是氧气，C是氢气，氧气会转化成氧化铜，所以D是氧化铜，氢气和氧化铜加
热生成铜和水，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种
无色液体，所以A是水，D是种黑色固体，水通电生成氢气和氧气，B会转化成D，
所以B是氧气，C是氢气，氧气会转化成氧化铜，所以D是氧化铜，氢气和氧化铜
加热生成铜和水，经过验证，推导正确，所以反应①是水在通电的条件下生成氢
气和氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）D可能是CuO；
（3）反应③的基本反应类型是：置换反应。
第22页（共27页）故答案为：（1）2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）CuO；
（3）置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证
即可。
21．（6.00分）某同学配制50g 9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答
下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号），其中操作错误的是
① （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 药匙 ，需称取氧化钠 4. 5 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填字母），读数时视线要与量筒
内 凹液面的最低处 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，托盘天平的使用要
遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。
（2）根据常见的仪器的名称、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解
答。
（3）根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断
所需量筒的量程；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
【解答】解：（1）配制配制50g 9%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水
的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺
序为②①⑤③④，在称量药品是应“左物右码”，图中所示操作砝码与药品位置
第23页（共27页）放反了，所以其中操作错误的是①。
（2）图②中有一种塑料仪器，其名称是药匙；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分
数，配制50g 9%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×9%=4.5g。
（3）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为 50g﹣4.5g=45.5g（合
45.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的
最低处保持水平。
故答为：（1）②①⑤③④；①；
（2）药匙；4.5；
（3）C；凹液面的最低处；
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶
解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
22．（9.00分）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ 。
2 4 2 2
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 BD （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体
时用玻璃片的 磨砂面 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（二）题中制取CO 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组
2
的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）[查阅资料]CaCl 溶液呈中性。
2
（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl 。
2
猜想二：废液中的溶质有CaCl 和 HC l （填化学式）。
2
第24页（共27页）（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl 溶液和废液分别加入到2支试管中，并
2
向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同
学认为猜想一是正的。
②你认为甲同学的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理
由是 含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是 紫色石蕊试
液 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 石蕊试液不变色，或石蕊
试液变红色 。
【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
显酸性溶液不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：（一）（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑。
4 2 4 2 2
故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。
4 2 4 2 2
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法
收集，即用D装置收集。
故填：BD。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体
时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
故填：磨砂面。
（二）（3）[作出猜想]
猜想一：废液中的溶质只有CaCl 。
2
猜想二：废液中的溶质有CaCl 和HCl。
2
故填：HCl。
（4）②甲同学的实验不能证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不
第25页（共27页）能使酚酞试液变色。
故填：不能；含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。
③如果要证明猜想一是正确的，做对比实验时选择加入的试制可以是紫色石蕊试
液，实验时，如果溶液中不含有盐酸，实验现象是石蕊试液不变色，如果溶液中含
有盐酸，实验现象是石蕊试液变红色。
故填：紫色石蕊试液；石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（5.00分）向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质
量与产生气体的质量关系如图所示。求：
（1）此过程中产生气体的最大质量是 0. 6 g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】由图可以看出生成的氢气的质量为0.6g，根据氢气的质量和对应的化学
方程式求算原稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.6g。
设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
147gx 0.6g
=
x=20%
答：（1）此过程中产生气体的最大质量是0.6g。
第26页（共27页）（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
第27页（共27页）
