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2018年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12道小题，1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分，每小题
只有一个选项符合题意）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变
化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、木棒折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、衣服晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；
B、氮气是空气的主要成分，不污染空气；故选项正确；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；
D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的
基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构
成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是
由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即
可。
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，
故选项正确。
第1页（共13页）C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与
对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．【分析】金刚石中的碳原子是正四面体排列，石墨中的碳原子是正六边形排列。
【解答】解：金刚石，石墨物理性质差异很大，是因为它们原子排列方式不同。
故选：C。
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
5．【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行
分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，
再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子
凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
6．【分析】根据物质的分类来分析解答。
【解答】解：A．塑料属于有机合成材料，故正确；
B．锌属于金属单质，不属于合金，故错误；
C．尿素是一种含氮元素的肥料，属于氮肥，故错误；
D．氧化镁中不含碳元素，不属于有机物，故错误。
故选：A。
第2页（共13页）【点评】本题考查了物质的分类，解题时根据分类依据来分析解答。
7．【分析】铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜；
电器沾水后容易被腐蚀、短路；
过量使用化肥、农药会导致土壤、水体污染；
铁制品和水、氧气同时接触容易生锈。
【解答】解：A、铝制品表面有一层氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗，该选项说法不正确；
B、灭火用的水能够导电，同时电器沾水后容易被腐蚀、短路等因此电器着火不能用水浇
灭，该选项说法不正确；
C、大量使用农药、化肥会导致环境污染，该选项说法不正确；
D、雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦，以防止生锈，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【分析】A．根据废旧电池中含有重金属来分析；
B．根据节约用水的措施来分析；
C．根据垃圾的处理方法来分析；
D．根据防治白色污染的措施来分析。
【解答】解：A．电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧金属会造成土壤污染，故符合题意；
B．工业用水重复利用可以节约用水，故不合题意；
C．生活垃圾分类处理既可以节约资源与能源，又可以保护环境，故不合题意；
D．减少使用一次性塑料制品可以减少“白色污染”，故不合题意。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
9．【分析】氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
人体中的胃液中含有盐酸；
氢氧化钙能和酸反应，可以用来配制波尔多液。
【解答】解：A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠不能干燥二氧
化碳，该选项说法不正确；
B、人体胃液中含有盐酸，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙是碱，可以改良酸性土壤、配制波尔多液，该选项说法正确；
第3页（共13页）D、氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
10．【分析】A、根据催化剂能改变化学反应的速率，进行分析判断。
B、根据燃烧的特征，进行分析判断。
C、根据溶液的特征，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
【解答】解：A、催化剂能改变化学反应的速率，不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化
学反应的速率，故选项说法错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选
项说法错误。
C、溶液一定是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项说法错误。
2 2 3 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，中和反应的特征、溶液的特征、燃烧的特征等是正确解答本题的关
键。
11．【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据物质的结构来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，而蔗糖是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错
误；
D．蔗糖是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问
题、解决问题的能力。
第4页（共13页）12．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物
质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化铵与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故
选项错误。
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶塞，瓶口上方产生白雾，稀盐酸没有，可以鉴别，故选项
错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象。
二、填空题（本大题包括5道小题，每空1分，共18分）
13．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：（1）两个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。
（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH 。
4
（4）氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故填：K O 。
3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，
下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电
子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学
性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也
是一种稳定结构。
第5页（共13页）【解答】解：（1）氟的相对原子质量是19.00。
故填：19.00。
（2）镁原子的核外电子数是12。
故填：12。
（3）属于同种元素的是DE，这是因为它们的核内质子数相等。
故填：DE。
（4）C﹣F中具有相对稳定结构的是CE，这是因为C中只有1个电子层，只有1个电子层
时，达到2个电子是稳定结构，E中最外层电子数是8，是一种稳定结构。
故填：CE。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15．【分析】（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有乳化作用；
（2）硬水与软水的区分；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
【解答】解：（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有乳化作用；
故答案为：乳化；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
故答案为：软水；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：加热煮
沸；
【点评】本考点考查了乳化现象、硬水与软水的区分、转化等，考查的知识点比较多，综合
性比较强，要加强记忆，理解应用。
16．【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄
取各种营养素，才能促进人体健康。
【解答】解：（1）测定pH的简单方法是使用pH试纸或pH计。
（2）该雨水pH小于5.6，是酸雨。
（3）鸡蛋清能为人体提供的基本营养素是蛋白质。
故填：pH试纸；是；蛋白质。
【点评】要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康。
17．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
第6页（共13页）还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
1
（2）B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，
可采用的一种方法是降低温度；
（3）t ℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶
2
液中溶质与溶液的质量比是25g：75g＝1：3；
（4）将t ℃等质量的A、B饱和溶液降温至t ℃，A物质的溶解度减小，析出晶体，B物质的
2 1
溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的质量关系A＜B。
故答案为：（1）t ；
1
（2）降低温度；
（3）1：3；
（4）＜。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本大题包括4道小题，每空1分，共18分）
18．【分析】根据已有的燃烧与灭火的知识、蛋白质的检验以及能源的开发利用的知识进行分
析解答即可。
【解答】解：（1）室内起火时，如果打开门窗，火反而会燃烧得更旺，是因为空气流通，可以
增大氧气的含量，故填：增大氧气的含量。
（2）毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧会闻到有烧焦羽毛的气味，故填：烧焦羽毛。
（3）炒完菜，将燃气灶的阀门关闭，这种方法能灭火是因为移走了可燃物，故填：移走可燃
物。
（4）为防止温室效应进一步增强，可采取开发利用新能源的措施，故填：开发利用新能源。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．【分析】（1）根据分子间有间隔的特性分析回答；
（2）根据量筒的使用方法分析回答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析回答；
（4）根据标签的书写方法分析回答。
【解答】解：（1）100mL水和100mL酒精混合，体积小于200mL，从分子的角度解释原因是：
分子间有间隔，水分子和酒精分子相互占据了间隔。
（2）用量筒量取一定量的液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低
第7页（共13页）处保持水平。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中预先放少量的水或细沙，原因是：防止溅落的
熔化物炸裂瓶底。
（4）有一瓶新配制的50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需贴标签，标签内容填写如下图：
。
故答案为：（1）分子间有间隔；（2）凹液面的最低处；（3）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。（4）
见上图。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学
习即可分析回答。
20．【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据金属的锈蚀条件以及除锈原理来分析；
（3）根据金属的化学性质以及化学方程式来分析。
【解答】解：（1）由于金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线；故填：导电性；
（2）钢铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；盐酸能
和铁锈反应生成生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O．故
2 3 3 2
填：氧气、水；Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，
充分反应后其中的溶质是硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H SO ＝FeSO +H ↑，由化
2 4 4 2
学方程式可知，每56份质量的铁参与反应会置换出2份质量的氢气，所以反应后所得溶
液的质量与反应前相比增大；故填：硫酸亚铁；增大。
【点评】本题主要考查了与生活有关的知识，知识面较广，化学来源于生产生活，也必须服
务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
21．【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的
原料，所以C是二氧化碳，若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类别的物质，D和二
氧化碳可以相互转化，会转化成A，所以D是一氧化碳，A是铜，B是氧化铜；若B、C、D
是不同类别的物质，且B是单质，所以B是氧气，A是水，D和二氧化碳可以相互转化，所
以D是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
第8页（共13页）【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用
的原料，所以C是二氧化碳，固体俗称干冰；
（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类别的物质，D和二氧化碳可以相互转化，
会转化成A，所以D是一氧化碳，A是铜，B是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C→D的
反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：CO +C
2
2CO，该反应是吸热反应；
（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，所以B是氧气，A是水，D和二氧化碳可
以相互转化，所以D是碳酸钠，经过验证，所以B的一种用途供给呼吸；D→A的反应是碳
酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，基本反应类型是复分解反应。
故答案为：（1）干冰；
（2）CO +C 2CO，吸热；
2
（3）供给呼吸，复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验探究题（本大题包括3道小题，每空1分，共22分）
22．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
（2）根据木炭具有吸附性，进行分析解答。
（3）根据氧气和氢气的检验方法，进行分析解答。
（4）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的
处理方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO 中含有碳、氧三种元素，
2
根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一
定含有碳元素，可能含有氧元素。
（2）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色会消失，这
是由于木炭具有吸附性，能吸附色素。
（3）切断电源后，可用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，
若木条燃烧的更旺，说明是氧气，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
（4）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序
第9页（共13页）颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易
造成酸液飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
故答案为：
（1）碳；质量守恒定律；
（2）吸附；
（3）燃着的木条；
（4）酸液飞溅；大量清水冲洗。
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、质量守恒定律、木炭具有吸附性等是正确
解答本题的关键。
23．【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反
2
应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度
大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）装置C的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸
钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止
高锰酸钾粉末进入导管；若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水
小；故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
4 2 4 2 2
b；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，原因是：固体和液体在常温下制气体；
碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；与装置A相比，装置B的优
点是：方便加液体药品；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空
气法收集；故答案为：固体和液体在常温下制气体；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；方
3 2 2 2
便加液体药品；D；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
第10页（共13页）了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的
条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点
之一，主要出现在实验题中。
24．【分析】根据加速固体溶解的方法进行分析；
根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯
化钠，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，除杂过程中加入的氢氧化钠和碳酸钠是
过量的进行分析；
根据蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。即可得到纯净的氯化钠晶体进
行分析；
根据第二步中碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡进行分析。
【解答】解：加速固体溶解的方法有搅拌、加热等；
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和
氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出
来，除杂过程中加入的氢氧化钠和碳酸钠是过量的；
蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，即可得到纯净的氯化钠晶体；
第二步中碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以
实验步骤 实验过程
溶解 将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，
得到澄清透明的溶液A，玻璃棒的作用是加速溶解
除杂 第一步：向溶液A中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉
淀，化学方程式 Na SO +BaCl ═2NaCl+BaSO ↓。
2 4 2 4
加入过量的氯化钡溶液，目的是：除去溶液中的硫酸钠。
第二步：充分反应后，再向其中加入过量的碳酸钠溶液。
观察到白色沉淀增多。
第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行过滤，
得到澄清的溶液B和白色沉淀，溶液B中的溶质是：碳酸
钠、氯化钠。
蒸发 向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸
发皿中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。即可得
到纯净的氯化钠晶体。
【反思】有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除
杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是杂质氯化钡不能被除去。
故答案为：
第11页（共13页）实验步骤 实验过程
溶解 将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，
得到澄清透明的溶液A，玻璃棒的作用是加速溶解
除杂 第一步：向溶液A中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉
淀，化学方程式 Na SO +BaCl ═2NaCl+BaSO ↓。
2 4 2 4
加入过量的氯化钡溶液，目的是：除去溶液中的硫酸钠。
第二步：充分反应后，再向其中加入过量的碳酸钠溶液。
观察到白色沉淀增多。
第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行过滤，
得到澄清的溶液B和白色沉淀，溶液B中的溶质是：碳酸
钠、氯化钠。
蒸发 向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸
发皿中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。即可得
到纯净的氯化钠晶体。
【反思】有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除
杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是杂质氯化钡不能被除去。
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性
题目。
五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）
25．【分析】根据HCl的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量以及反应后所得溶液
中溶质的质量进而求算对应的质量分数。
【解答】解：设氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5 58.5
x 100g×7.3% y
＝ ＝
x＝8g
y＝11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.8%
答：（1）所用氢氧化钠的质量为8g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
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