文档内容
2015年辽宁省朝阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分共16分．每道题只有
一个选项符合题意）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变
化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、石油蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理
变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中
所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将
试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图
中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
第1页（共12页）3．【分析】根据空气中氮气的体积分数计算即可．
【解答】解：由于空气中氮气的体积分数约为 ，在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮
气的体积为100mL，所以该容器内空气的体积为100mL÷ ＝125mL，则氧气的体积约为
125mL× ＝25mL．所以D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用．
4．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，铜化合价+2，
钡化合价+2，可得高温超导物质（Y Ba Cu O ）中Y元素的化合价为：2x+（+2）×4+（+2）
2 4 6 13
×6+（﹣2）×13＝0，则x＝+3；
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题
能力．
5．【分析】A、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断；
B、结构决定性质，根据一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同分析；
C、木炭和活性炭都具有吸附性；
D、根据二氧化碳灭火的原因来分析．
【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确；
B、虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但二者结构不同：一个一氧化碳分子是由1
个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子不同，二者
化学性质不同；如一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧等，故
选项错误；
C、木炭和活性炭都具有吸附性，正确；
D、因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度
比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确。
故选：B。
【点评】不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正
第2页（共12页）确解答本题的关键．
6．【分析】A、根据用湿毛巾捂住口鼻既可以阻止烟尘进入呼吸道，又可以降低空气的温度分
析；
B、根据盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的分析；
C、根据生活常识分析；
D、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸。
【解答】解：A、火灾烟很大时，可以用湿毛巾捂住口鼻，从而严防烟尘中毒，故做法正确；
B、炒菜时，油锅不慎着火可以迅速用锅盖盖灭隔绝氧气，故做法正确；
C、无法逃生时应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号的做法正确；
D、家中然气泄漏，不能划火柴，因为可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发
生爆炸，故做法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
7．【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、霉变的大米用水冲洗后不能食用；
C、根据缺乏维生素C会引起坏血病进行解答；
D、烟气中含有对人体有害的物质．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误；
B、霉变的大米用水冲洗后不能食用，错误；
C、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；
D、烟气中含有CO、尼古丁等有害物质，青少年应禁止吸烟，正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
8．【分析】根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的
化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸
根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答．
【解答】解：A、KNO 属于酸，HCl属于酸，NaOH属于碱，CuO属于氧化物，故A错误；
3
B、Ca（OH） 属于碱，Ca（OH） 属于碱，HCl属于酸，Fe O 属于氧化物，故B错误；
2 2 2 3
C、H SO 属于酸，Ba（OH） 属于碱，Na CO 属于盐，CO属于氧化物，故C正确；
2 4 2 2 3
D、HNO 属于碱，CuSO 属于盐，KOH属于碱，CO 属于氧化物，故D错误。
3 4 2
第3页（共12页）故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进
行．
9．【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，
写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化
学方程式为：4NH +3O 2N +6H O
3 2 2 2
A、由图示可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，
属于置换反应，故说法正确；
B、根据质量守恒定律反应前后元素的质量保持不变，故说法正确；
C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可
计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】＝14：27，故说法正确；
D、根据化学方程式可知A和B的化学计量数之比是4：3，故说法错误；
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，
每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断
即可。
10．【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷
数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没
有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的
核外电子数不同，故选项说法错误。
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相
同，故选项说法错误。
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则
三者的质量几乎相等，故选项说法正确。
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质
子数相等，故选项说法正确。
故①④⑤说法正确。
第4页（共12页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的元素是
正确解答本题的关键。
11．【分析】A、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
B、根据硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应的现象进行分析；
C、根据氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气分析；
D、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味进行分析．
【解答】解：A取样品，滴加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，现象不同，可
以鉴别，故方法正确；
B、取样品，滴加氯化钡溶液，硫酸钠和碳酸钠都能够产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，
故方法错误；
C、取样品，与熟石灰研磨，能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气的是氯化铵，而无
明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、取样品点燃后，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛面料，而合成纤维和纯棉面料的成分都
不含有蛋白质，因此燃烧都没有烧焦羽毛的气味，因此不可以鉴别，故方法正确；
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选
择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
12．【分析】根据稀硫酸加水稀释溶液的pH'增大、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、混合
物与氢氧化钠的反应以及氧化钙与水反应放出大量的热解答即可。
【解答】解：A、稀硫酸加水稀释pH会增大，但是不会大于等于7，错误；
B、当盐酸消耗尽，二氧化碳气体的质量不会再增加，错误；
C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，当硫
酸消耗尽再与硫酸铜反应生成沉淀，故沉淀得过一段时间才能出来，正确；
D、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应导致溶剂的质量减小，
故溶质质量析出，溶液质量减小，错误；
故选：C。
【点评】此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析
问题的能力有较好的帮助。
二．填空题（本大题共11小题，共49分）
13．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
第5页（共12页）意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
【解答】解：（1）一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成，五个五氧化二磷分
子可表示为：5P O ；
2 5
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故三个硝酸根离子可表示为：3NO ﹣；
3
（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C H OH；
2 5
故答案为：（1）5P O ；（2）3NO ﹣；（3）C H OH；
2 5 3 2 5
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14．【分析】（1）根据食谱中的食物中所含营养素的种类进行解答；
（2）根据常量元素和微量元素概念分析；
（3）根据洗涤剂具有乳化功能分析；
（4）根据白色污染的定义分析；
（5）根据新能源的种类分析；
（6）根据确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式的步骤解答．
【解答】解：（1）米和面中主要含有的营养素是糖类；
（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于常量元素；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”；
（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出
一种新能源：太阳能（或氢能、地热能、潮汐能、风能、核能等；
（6）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化
学方程式为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑．
3 2 2
故答案为：糖类；常量元素；乳化；白色污染；太阳能；NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上
了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、
生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
15．【分析】（1）根据明矾溶于水生成物的性质分析回答；
（2）根据硬水、软水的区别、生活中软化硬水的方法分析回答；
第6页（共12页）（3）根据过滤的原理分析回答；
（4）根据电解水实验的现象和结论分析回答．正极产生的气体是氧气，能支持燃烧；
（5）根据生活中节约用水的例子回答．
【解答】解：
（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，加絮凝剂（明矾）的目的是吸附不溶
物，加速不溶物的沉降．
（2）在生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，使水软化．
（3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是引流；
（4）在电解水实验中，正极产生了氧气，氧气能支持燃烧，检验正极产生的气体的方法是
将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃．
（5）在生活中节约用水的例子很多，例如：洗菜水浇花，及时关闭水龙头等．
故答案为：
（1）吸附不溶物，加速不溶物的沉降；
（2）煮沸；
（3）引流；
（4）将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃；
（5）洗菜水浇花，及时关闭水龙头等．
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，
难度中等．
16．【分析】（1）根据原子序数＝核电荷数＝质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内
质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，
若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
（2）当质子数＝核外电子数，为原子；通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子
层数与周期数相同，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）根据原子序数＝核电荷数＝质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，
核内质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应
中易失去2个电子，形成阳离子．
（2）当质子数＝核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则x＝2+8+18+18+3＝
49．通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子
核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．
故答案为：（1）失去；Mg2+；（2）49；5．
第7页（共12页）【点评】本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表
的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
17．【分析】（1）根据人类开始使用金属的先后顺序、金属的活动性分析回答．
（2）根据铝的性质分析回答．
（3）若验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两
端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
【解答】解：（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的
越晚．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为：铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝
薄膜，具有保护作用．
（3）验证三种金属的活动性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端
的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．要验证铜、铁、铝的
活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液
等．
故答案为：（1）金属的活动性；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有
保护作用；（3）硫酸铝溶液，硫酸铜溶液．
【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质
及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
18．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；50℃时，甲的溶解度是50g，60g的甲物
质加入到100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量＝50g+100g＝150g；30℃时，甲的饱和
溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大；50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析
出晶体多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大．
【解答】解：（1）50℃时，甲的溶解度是50g，60g的甲物质加入到100g水中充分溶解，最终
形成溶液的质量＝50g+100g＝150g；故答案为：150；
（2）由溶解度曲线可知：30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大，故答案
为：大；
（3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体多的是甲，因为甲的溶解度随
温度的升高变化比乙大；故答案为：甲；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
第8页（共12页）考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
19．【分析】根据物质的化学式可以判断元素组成，也可以计算组成元素的质量分数大门的问
题．
【解答】解：（1）木糖醇由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成；
（2）木糖醇中氢元素的质量分数为： ×100%＝7.9%；
（3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为：30.4g× ×100%＝12g．
故填：3；7.9%；12．
【点评】本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学
生有较强的数据分析能力．
20．【分析】根据A﹣E是初中化学的常见物质，B是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，因此
E是氢氧化钙，可以和钠盐反应，因此C应该是碳酸钠；碳酸钠和D可以相互转化，且D
能够和E﹣氢氧化钙反应，结合碱的化学性质，可知D是二氧化碳，则B应该是酸，如盐
酸；A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物，B﹣盐酸、D﹣二氧化碳、C﹣碳酸钠都能够
和A反应，因此A是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：B是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，因此E是氢氧化钙，可以和钠盐反应，
因此C应该是碳酸钠；碳酸钠和D可以相互转化，且D能够和E﹣氢氧化钙反应，结合碱
的化学性质，可知D是二氧化碳，则B应该是酸，如盐酸；A、B、C、D是所属物质类别不同
的化合物，B﹣盐酸、D﹣二氧化碳、C﹣碳酸钠都能够和A反应，因此A是氢氧化钠，带入
验证符合转化关系，因此；
（1）D是二氧化碳，故填：CO ；
2
（2）C和E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）
+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）A和B反应是氢氧化钠和盐酸等的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（4）A是氢氧化钠，可以用作化工原料（或肥皂、造纸的生产等）；故填：用作化工原料（或
肥皂、造纸的生产等）．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
第9页（共12页）利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）上图中仪器A的名称是试管，常用作反应容器。
故填：试管。
（2）若用氯酸钾制取氧气，还需要酒精灯加热；
该反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时。
故填：酒精灯；2KClO 2KCl+3O ↑；气泡均匀、连续冒出时。
3 2
（3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用A、B外，还需选用上图中的带导管的双孔橡
皮塞D和铁架台F组装成发生装置；
要收集干燥的该气体，应将装置与G中的a端相连接。
故填：DF；a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．【分析】（1）根据用天平称取一定量的物质的操作解答；
（2）根据量筒读数和溶质质量分数的计算公式分析解答；
（3）根据配制溶液的基本步骤解答．
【解答】解：（1）称取一定量的物质时，应先码后物；
（2）量取液体时仰视读数，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，导致配制的溶液溶质质
量分数偏大；
（3）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
故答案为：（1）先码后物；（2）＞；（3）装瓶贴标签．
【点评】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，要熟练掌握操作要领和注意事项．
23．【分析】【作出猜想】根据两种物质都有考虑；
【实验探究】
（3）据红色固体部分减少，推测含有Cu O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
2
【评价反思】
第10页（共12页）（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）据催化剂的特点“一变两不变”分析；
（3）我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，
西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜
发生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu O．
2
【实验探究】
（3）红色固体部分减少，推测含有Cu O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生
2
成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成
2 2 4 4 2
64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量
为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物．
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不
变，故若要证明CaCl 是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 的质量和化学性质在反应前
2 2
后不变；
（3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO ）
4
得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到
金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu O；
2
【实验探究】
（3）稀硫酸，蓝色，①；③；
【评价反思】
（1）节约药品；
（2）质量和化学性质在反应前后不变；
（3）Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，
要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，
一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．本
第11页（共12页）考点主要出现在实验题中．
三．计算题（本大题共1小题，共5分）
24．【分析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可根据二氧化碳的
质量求出样品中碳酸钠的质量和氯化钠的质量；欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，
依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质
量，再除以溶液的质量就可求出
【解答】解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+60g+63.4g﹣131g＝4.4g．
设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
＝ ＝
解得：x＝10.6g，y＝11.7g．
（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g﹣10.6g＝13.1g；故反应后溶质的质量分数为：
×100%＝10%；
故答案为：反应后溶液中溶质的质量分数为10%．
【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应
放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
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