文档内容
2019年广西桂林市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题．每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案写在
答题卡上．
1．（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
【微点】物质的简单分类．
【思路】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解析】解：矿泉水瓶可归为可回收垃圾。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题。
2．（2分）下列变化过程中，一定存在化学变化的是（ ）
A．木条折断 B．木条燃烧 C．玻璃破碎 D．石蜡融化
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解析】解：A、木条折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、木条燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、石蜡融化过程中只是酒精状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（2分）下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．集气瓶 D．锥形瓶
【微点】测量容器﹣量筒．
【思路】根据液体药品的取用方法，进行分析判断。
【解析】解：A、量筒用于准确一定量量取液体的体积，故选项正确。
B、试管不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。
C、集气瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。
D、锥形瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。
第 1 页 / 共 21 页故选：A。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项是正确解答本题的关键。
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 取固体药品
C． 点燃酒精灯 D． 向试管中滴加液体
【微点】加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；液体药品的取用．
【思路】A、根据取用液体的方法分析；
B、根据固体药品的取用方法分析；
C、根据酒精灯的点燃方法分析；
D、根据滴加液体的方法分析。
【解析】解：A、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，
防止液体流出腐蚀标签； ①瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而②污染药品，故A
错误。 ③
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖
起，故B错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故
C错误。
D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触
试管内壁，防止污染滴管，故D正确。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键。
第 2 页 / 共 21 页5．（2分）导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【微点】一氧化碳的毒性．
【思路】根据能导致煤气中毒的是一氧化碳进行分析。
【解析】解：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与
氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，了解一氧化碳具有毒性、中毒的机理是正确解答本题的关键。
6．（2分）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【微点】元素的符号及其意义．
【思路】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
【解析】解：A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
7．（2分）已知K O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（ ）
2
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
【微点】有关元素化合价的计算．
【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K O的化学式进行解答即可。
2
【解析】解：氧元素显﹣2价，设钾元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．（2分）下列物质能在纯氧中剧烈燃烧，火星四射的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．氢气 D．蜡烛
第 3 页 / 共 21 页【微点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【思路】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故
选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9．（2分）下列物质不能用于实验室制取氧气的是（ ）
A．KMnO B．KClO C．KCl D．H O
4 3 2 2
【微点】实验室制取氧气的反应原理．
【思路】根据实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾，及常温分解过氧化氢溶液的方
法分析。
【解析】解：A．实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，
故A能；
B．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，故B能；
C．氯化钾中没有氧元素，不能用于实验室制取氧气，故C不能；
D．实验室可以用过氧化氢分解生成物水和氧气的方法制取氧气，故D能。
故选：C。
【点拨】本题考查知识比较简单，掌握常见的实验室制取氧气的反应原理即可顺利解答。
10．（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（ ）
A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
【微点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【思路】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、
合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。
【解析】解：人造羊毛属于人造纤维。有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，而金
第 4 页 / 共 21 页戒指是金属材料。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是
正确解答此类题的关键所在。
11．（2分）俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H SO B．HCl C．Na CO D．Cu（OH）
2 4 2 3 2
【微点】化学式的书写及意义．
【思路】根据物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。
【解析】解：碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na CO 。
2 3
故选：C。
【点拨】熟记常见物质的名称、俗称及其化学式是解题的关键。
12．（2分）下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
【微点】物质的构成和含量分析．
【思路】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构
成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是
由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即
可。
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，
故选项正确。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与
对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列方法可将海水转化为淡水的是（ ）
A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒
【微点】对海洋资源的合理开发与利用．
【思路】使海水转化为淡水，需除去海水的氯化钠等盐，需对海水进行淡化；海水淡化能极
大地缓解人类面临的水资源日益紧缺的状况，海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离
第 5 页 / 共 21 页法、结晶法等，据此进行分析判断。
【解析】解：A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。
B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。
C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。
D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，了解海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等是正
确解答本题的关键。
14．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．加油站内严禁烟火
B．电器起火应立即用水灭火
C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火
D．发现火情应及时拨打119
【微点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【思路】根据防范爆炸的做法、灭火的原理与方法来分析解答。
【解析】解：A．加油站附近的空气中弥漫着燃油蒸汽，遇到明火可能会发生爆炸，故正确；
B．电器起火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，因为水具有导电性，
可能会造成触电，故错误；
C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖隔绝了氧气而灭火，故正确；
D．发现火情应及时拨打119，故正确。
故选：B。
【点拨】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
15．（2分）下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A．工业酒精可用于配制饮用酒
B．活性炭可用于防毒面具
C．氮气可用于制氮肥
D．食盐可用作调味品
【微点】常见气体的用途；氯化钠与粗盐提纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳
单质的物理性质及用途．
【思路】A、根据工业酒精中含有有毒的甲醇，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
第 6 页 / 共 21 页C、根据氮气的用途，进行分析判断。
D、根据食盐的用途，进行分析判断。
【解析】解：A、工业酒精中含有有毒的甲醇，不能用于配制饮用酒，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附有我和色素，可用于防毒面具，故选项说法正确。
C、氮气可用于制氮肥，故选项说法正确。
D、食盐可用作调味品，故选项说法正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
16．（2分）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（ ）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强。
【解析】解：陈醋和橙汁的pH＜7，显酸性；纯净水的pH＝7，显中性；肥皂水的pH＞7，显
碱性。
故选：D。
【点拨】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（2分）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这
句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【微点】合金与合金的性质．
【思路】根据合金的组成及其性质来分析解答。
第 7 页 / 共 21 页【解析】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。
故选：B。
【点拨】根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物。合金的熔点比各成分的
熔点低，但硬度比各成分硬度高。
18．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状
态
【微点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性
和溶解度的关系．
【思路】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解析】解：A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g
＝4：5，故A正确：
B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：
C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶
解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是
相等的，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和
了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。
第 8 页 / 共 21 页故选：C。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO 和N 中的两种或多种。为测定其组成，现将
2 2
混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe O 、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe O
2 3 2 3
固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N ，可能有CO
2 2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO ，可能有N
2 2
C．该混合气体中一定有CO 和N ，可能有CO或水蒸气
2 2
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO 或N
2 2
【微点】常见气体的检验与除杂方法．
【思路】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，
进行分析判断。
【解析】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe O 、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质
2 3
量增加，说明有水蒸气；Fe O 固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊，二氧化碳可能是
2 3
生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了
水蒸气或者是没有反应完的CO 或者是原混合气体中含有N 。
2 2
故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO 或N 。
2 2
故选：D。
【点拨】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、浓硫酸具有吸水性、一氧化碳具有还原
性等是正确解答本题的关键。
20．（2分）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反
应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
第 9 页 / 共 21 页D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
【微点】微粒观点及模型图的应用．
【思路】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。
再结合各选项问题分析解答。
【解析】解：由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H O在120℃
2
下发生反应，反应方程式为：CO+H O CO +H ；
2 2 2
A．由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；
B．由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正
确；
C．由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；
D．由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。
故选：C。
【点拨】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断
变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
二、填空题（共5小题，共25分）请将答案填在答题卡上
21．（4分）用化学用语填空
（1）磷元素 P 。
（2）3个氮原子 3N 。
（3）钠离子 N a + 。
（4）二氧化硫分子 SO 。
2
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种
物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体
的单质；
物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原
子构成；
每个钠离子带1个单位正电荷。
【解析】解：（1）磷元素可以表示为P。
（2）3个氮原子可以表示为3N。
（3）钠离子可以表示为Na+。
第 10 页 / 共 21 页（4）二氧化硫分子可以表示为SO 。
2
故填：P；3N；Na+；SO 。
2
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符
号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
22．（5分）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列问
题：
（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图 ，由此可知钪是一
种 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 44.9 6 。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
表示阳离子的是 A ，表示原子的是 B 。
①以上微粒对应的元素有 2 种。
②【微点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【思路】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中
间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电
子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学
性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也
是一种稳定结构。
【解析】解：（1）钪是一种金属元素，它的相对原子质量是44.96。
故填：金属；44.96。
第 11 页 / 共 21 页（2） 表示阳离子的是A，A是带3个单位正电荷的铝离子，表示原子的是B，B是氯原子。
故填①：A；B。
以上微粒对应的元素有2种，即铝元素和氯元素。
②故填：2。
【点拨】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
23．（4分）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答
问题：
（1）配料中富含糖类的是 小麦粉 ，食用植物油主要含有的营养素是 油脂 （填“油
脂”、“蛋白质”或“维生素”）。
（2）配料中可用于面点发酵的物质是 碳酸氢钠 。
（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防 b （填字母序号）。
a．骨质疏松 b．大脖子病 c．贫血病
【微点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康
食品中的有机营养素．
【思路】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析。
【解析】解：（1）小麦粉中富含糖类，植物油中富含油脂；故填：小麦粉；油脂；
（2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，可用于面点发酵剂；故填：碳酸氢钠；
（3）人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以食盐加碘可预防甲状腺肿大，俗称大脖子病；
故填：b。
【点拨】本题考查了化学元素与人体健康的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的
识记，注意基础知识的积累掌握
24．（6分）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 c 。
①铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 a 。
（②2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是
Fe+CuSO ═ FeSO +Cu ，该反应说明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
4 4
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 c （填字母序号）。
第 12 页 / 共 21 页a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
【微点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【思路】金属具有良好的导热性、导电性、延展性；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铁和水、氧气同时接触容易生锈。
【解析】解：（1） 黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。
铁锅常用于烹饪，①利用了铁有良好的导热性。
②故填：c；a。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO ═FeSO +Cu，该反应说明铁的金
4 4
属活动性比铜强。
故填：Fe+CuSO ═FeSO +Cu；强。
4 4
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。
故填：c。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（6分）含碳物质种类繁多。请回答下列问题：
（1）葡萄糖（C H O ）中C、H、O原子的数目之比是 1 ： 2 ： 1 。
6 12 6
（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是 a （填字母序号）。
a．原子的排列方式不同 b．原子在不断运动 c．原子的体积很小
（3）乙醇（C H OH）是 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完成燃烧的
2 5
化学方程式是 C H OH+3O 2CO +3H O 。该反应中，化学能转变为 热 能。
2 5 2 2 2
【微点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳元素组成的单质；化学式的书写及意义；
常见能源的种类、能源的分类．
【思路】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据物质的结构来分析；
（3）根据能源的分类、乙醇燃烧的反应原理以及能源转化来分析。
【解析】解：（1）由化学式可知，葡萄糖（C H O ）中C、H、O原子的数目之比是6：12：6＝
6 12 6
1：2：1；故填：1：2：1；
（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但是构成二者的碳原子的排列方式不同，所以金刚石和
第 13 页 / 共 21 页石墨烯物理性质差异很大；故填：a；
（3）乙醇可以通过粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；乙醇与氧气在点燃的条件下反
应生成二氧化碳和水，此过程中化学能转化为热能；故填：可再生；C H OH+3O
2 5 2
2CO +3H O；热。
2 2
【点拨】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、简答题（共2小题，共13分）请将答案写在答题卡上．
26．（6分）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加
2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH
与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是 NaOH+HNO ＝ NaNO +H O 。
3 3 2
（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈 无 色，此时溶液的溶质质量分数是 4.25% （结果
精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 HNO 、 NaNO 。
3 3
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；
根据化学反应方程式的计算．
【思路】氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可
以进行相关方面的计算。
【解析】解：（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：
NaOH+HNO ＝NaNO +H O。
3 3 2
故填：NaOH+HNO ＝NaNO +H O。
3 3 2
（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；
设反应生成硝酸钠质量为x，
第 14 页 / 共 21 页NaOH+HNO ＝NaNO +H O，
3 3 2
40 85
20g×4% x
＝ ，
x＝1.7g，
此时溶液的溶质质量分数是： ×100%＝4.25%，
故填：无；4.25%。
（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO 、
3
NaNO 。
3
故填：HNO 、NaNO 。
3 3
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减
小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
故填：甲。
【点拨】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注
意规范性和准确性。
27．（7分）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。
如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成
物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 C u ，乙→丙的现象是 黑色固体溶解，溶
液的颜色由无色逐渐变为蓝色 。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是 化合反应 ，丙的物质
类别是 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是 NH +HCl ＝ NH Cl ，
3 4
检验乙中阴离子需要的试剂是 稀 HNO 和 AgNO 溶液 （填化学式）。
3 3
【微点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：（1）红色的单质学习过铜和红磷，
第 15 页 / 共 21 页但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，
丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜。
（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是Ca0，乙是Ca
（OH） ，丙可以为CaCO ，这没有矛盾，假设成立。
2 3
（3）甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝
酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸氨，硝酸铵转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾。
【解析】解：（1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不
到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼
的金属铁置换出铜；故答案为：Cu；黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；
（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca
（OH），丙可以为CaCO ，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化
2 3
合反应；CaCO 属于盐；故答案为：化合反应；盐；
3
（3）甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝
酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸氨，硝酸铵转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾；故答案
为：NH +HCl＝NH Cl；稀HNO 和AgNO 溶液；
3 4 3 3
【点拨】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础
上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框
式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实
验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
四、实验探究题（共2小题，共16分）请将答案填在答题卡上
28．（6分）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO 的性质
2
（1）仪器 的名称是 铁架台 ，装入药品之前应先进行的操作是 检査装置的气密性
。 ①
（2）实验室里制取一瓶CO 气体，应选择的气体发生装置是 B （填“A”或“B”）。按
2
第 16 页 / 共 21 页气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→ c → b （填接口小写字母）。检验本实
验中CO 已经收集满的操作是 把燃着的木条放在 b 导管口处 。
2
（3）将收集到的CO 气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO 具有
2 2
的性质是 a b （填字母序号）。
a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧
【微点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【思路】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据实验步骤的注意事项进行
分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度选择收集方
法；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据实验现象推测二氧化碳的性质。
【解析】解：（1）仪器 的名称是：铁架台；加药品前应该检査装置的气密性；
（2）实验室制取CO
2
用的①是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装置应
选B；CO 密度比空气重，收集CO 采用向上排空气法，所以导管口的连接顺序是
2 2
a→c→b；检验本实验中CO 已经收集满的操作是：把燃着的木条放在b导管口处；
2
（3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：密度比空气大，二个化学性质：
不能燃烧，也不支持燃烧，所以ab都选。
故答案为：
（1）铁架台；检査装置的气密性；
（2）B；c；b；把燃着的木条放在b导管口处；
（3）ab。
【点拨】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的
条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
29．（10分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面
的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质。
2 2 2 4
2．Ba（OH） 是一种易溶于水的强碱。
2
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
第 17 页 / 共 21 页【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl 溶液，NaOH溶液，Na CO 溶液，蒸馏水
2 2 3
【实验过程】
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
中的泥沙 2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：
加快溶解速率 ；过滤时： 引流 。
二、去除可溶 将溶液I按如图流程图进行处理：
性杂质
1、加入“过量 NaOH 溶液时”，发生反应的化学方程式是
2NaOH+MgCl ＝ M g （ OH ） ↓ +2NaC 1 。
2 2
2、过滤后，所得的滤渣成分有 4 种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是 盐酸逐滴加入至刚好不再产生气
泡 。
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入 蒸发皿 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 出现
较多固体时 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥
的产品9.4g。
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是
94%，原因是 提纯过程中反应生成了氯化钠 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl 溶液”的加
2
入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 同意 （填“同意”或“不同意”）小明的观
点。
【微点】氯化钠与粗盐提纯．
【思路】玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉
淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉
第 18 页 / 共 21 页淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解析】解：【实验过程】
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；
过滤时：引流；
二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl ＝Mg（OH） ↓+2NaC1；
2 2
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，
实验过程如下所示：
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
中的泥沙 2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：
加快溶解速率；过滤时：引流。
二、去除可溶 将溶液I按如图流程图进行处理：
性杂质
1、加入“过量 NaOH 溶液时”，发生反应的化学方程式是：
2NaOH+MgCl ＝Mg（OH） ↓+2NaC1。
2 2
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，
利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是
第 19 页 / 共 21 页94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。
故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。
2．如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl 溶液”的加入顺序，对
2
除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化
钡溶液之后就不影响实验结果。
故填：同意。
【点拨】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、计算题（共6分）请将答案写在答题卡上
30．（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与
反应）：2Na O +2H O═4NaOH+O ↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
2 2 2 2
（1）生成氧气的质量是 0.3 2 g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）根据生成气体质量与时间的关系图，分析生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和反应的化学方程式，计算出过氧化钠的质量及质量分数；
【解析】解：（1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g
（2）设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑
2 2 2 2
156 32
x 0.32g
解得； x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为： ＝78%
故答为：（1）0.32；（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
第 20 页 / 共 21 页【点拨】本题的难度不大，通过图象分析生成生成的氧气的质量是进行计算的基础。
第 21 页 / 共 21 页
