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2019年广西桂林市中考化学试卷
一、选择题（共20小题．每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案写在答题卡上．
1．（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
2．（2分）下列变化过程中，一定存在化学变化的是（ ）
A．木条折断 B．木条燃烧 C．玻璃破碎 D．石蜡融化
3．（2分）下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．集气瓶 D．锥形瓶
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 取固体药品
C． 点燃酒精灯 D． 向试管中滴加液体
5．（2分）导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
6．（2分）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
7．（2分）已知K O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（ ）
2
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
8．（2分）下列物质能在纯氧中剧烈燃烧，火星四射的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．氢气 D．蜡烛
9．（2分）下列物质不能用于实验室制取氧气的是（ ）
A．KMnO B．KClO C．KCl D．H O
4 3 2 2
第 1 页 / 共 7 页10．（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（ ）
A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
11．（2分）俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H SO B．HCl C．Na CO D．Cu（OH）
2 4 2 3 2
12．（2分）下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
13．（2分）下列方法可将海水转化为淡水的是（ ）
A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒
14．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．加油站内严禁烟火
B．电器起火应立即用水灭火
C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火
D．发现火情应及时拨打119
15．（2分）下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A．工业酒精可用于配制饮用酒
B．活性炭可用于防毒面具
C．氮气可用于制氮肥
D．食盐可用作调味品
16．（2分）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（ ）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
17．（2分）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具
有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
第 2 页 / 共 7 页18．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
19．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO 和N 中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过
2 2
浓硫酸、灼热的Fe O 、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe O 固体由红变黑，澄清石灰水变浑
2 3 2 3
浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N ，可能有CO
2 2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO ，可能有N
2 2
C．该混合气体中一定有CO 和N ，可能有CO或水蒸气
2 2
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO 或N
2 2
20．（2分）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
二、填空题（共5小题，共25分）请将答案填在答题卡上
21．（4分）用化学用语填空
第 3 页 / 共 7 页（1）磷元素 。
（2）3个氮原子 。
（3）钠离子 。
（4）二氧化硫分子 。
22．（5分）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：
（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图 ，由此可知钪是一种 （填
“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
表示阳离子的是 ，表示原子的是 。
①以上微粒对应的元素有 种。
23．②（4分）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：
（1）配料中富含糖类的是 ，食用植物油主要含有的营养素是 （填“油脂”、“蛋白质”或
“维生素”）。
（2）配料中可用于面点发酵的物质是 。
（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防 （填字母序号）。
a．骨质疏松 b．大脖子病 c．贫血病
24．（6分）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a．导热性、b．导电性、c．延展性。
黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。
①铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。
（②2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 ，该反应说
明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
第 4 页 / 共 7 页a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
25．（6分）含碳物质种类繁多。请回答下列问题：
（1）葡萄糖（C H O ）中C、H、O原子的数目之比是 。
6 12 6
（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是 （填字母序号）。
a．原子的排列方式不同 b．原子在不断运动 c．原子的体积很小
（3）乙醇（C H OH）是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完成燃烧的化学方程式是
2 5
。该反应中，化学能转变为 能。
三、简答题（共2小题，共13分）请将答案写在答题卡上．
26．（6分）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，
再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。
请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是 。
（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈 色，此时溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填
“甲”“乙”或“丙”）点。
27．（7分）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的
转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答
问题：
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 ，乙→丙的现象是 。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是 ，丙的物质类别是 （填
“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是 ，检验乙中阴离子需要的试剂是
（填化学式）。
第 5 页 / 共 7 页四、实验探究题（共2小题，共16分）请将答案填在答题卡上
28．（6分）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO 的性质
2
（1）仪器 的名称是 ，装入药品之前应先进行的操作是 。
（2）实验室①里制取一瓶CO
2
气体，应选择的气体发生装置是 （填“A”或“B”）。按气体从左到右
流动，导管口的连接顺序是a→ → （填接口小写字母）。检验本实验中CO 已经收集满的操
2
作是 。
（3）将收集到的CO 气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO 具有的性质是
2 2
（填字母序号）。
a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧
29．（10分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质。
2 2 2 4
2．Ba（OH） 是一种易溶于水的强碱。
2
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl 溶液，NaOH溶液，Na CO 溶液，蒸馏水
2 2 3
【实验过程】
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
中的泥沙 2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：
第 6 页 / 共 7 页；过滤时： 。
二、去除可溶 将溶液I按如图流程图进行处理：
性杂质
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是 。
2、过滤后，所得的滤渣成分有 种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是 。
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 ，停止
加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是
。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl 溶液”的加入顺序，对除杂结
2
果也不会产生影响，你 （填“同意”或“不同意”）小明的观点。
五、计算题（共6分）请将答案写在答题卡上
30．（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：
2Na O +2H O═4NaOH+O ↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
2 2 2 2
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
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