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2026 届高三考前模拟综合检测(化学)
可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题(本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意)
1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于
A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2. 印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：[Cu(NH )]2++2OH- CuO↓+4NH ↑+H O。下列
3 4 3 2
说法不正确的是
A. Cu属于d区元素 B. 1mol[Cu(NH)]2+中含16molσ键
3 4
.
C NH 分子所含键角大于HO D. 稳定性：NH ＜HO
3 2 3 2
3. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al Si O(OH) 、CaMg(CO )、MgSO 等物质。下列说法正确的是
2 2 5 4 3 2 4
A. 离子半径：r(Na+)>r(Al3+)>r(O2–) B. 电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si)
C. 熔点：CaO>MgO D. 第一电离能：I(Si)>I (Al)>I (Mg)
1 1 1
4. 在酸性条件下可发生反应： 。以 为原料制取 晶
体的实验操作或原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取含 的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的 气体
C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得
阅读下列材料，完成以下3个小题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见燃料；
HCS 是一种弱酸，在水中缓慢水解生成HCO；通过反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) (g)可用于提纯Ni。Si、
2 3 2 3 4
Ge是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO 的混合酸中生成HSiF；醋⇌酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以
3 2 6
吸收硫化氢气体。的
5. 下列说法正确 是
A. 碳和硅的单质都属于分子晶体
B. CO 中的C原子与SiO 中的Si原子杂化方式相同
2 2
C. 配合物Ni(CO) 中配位键的形成由Ni提供空轨道
4
D. Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 甲烷的燃烧：CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
4 2 2 2
B. HCS 与水反应：HCS+3H O=HCO+3H S
2 3 2 3 2 2 3 2
C. 硅溶于HF-HNO 的混合酸中：3Si+4HNO +18HF=3HSiF+4NO↑+8HO
3 3 2 6 2
D. 醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2++H S=PbS↓+2H+
2
7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 金刚石难溶于水，可用于切割玻璃
B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C. CH 为正四面体分子，CH 具有较大的燃烧热
4 4
D. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Fe O(s) FeCl (aq) Fe(s)
2 3 3
B. NH ·H O(aq) (NH )SO (aq) (NH )SO (aq)
3 2 4 2 3 4 2 4
C. Ca(ClO) (aq) HClO(aq) O(g)
2 2
D. CuSO Cu(OH) Cu
4 2
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. 1molZ中含有6mol碳氧σ键
B. X分子中的所有原子一定共平面
C. Y能发生加成、氧化和消去反应D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
10. 科学家最近发明了一种Al-PbO 电池，电解质为KOH、KSO 、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜
2 2 4
将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是
A. R区域的电解质浓度逐渐减小
B. 通过Y膜移向N区
C. 放电时PbO 电极上反应为PbO ＋2e-＋4H＋＋ =PbSO＋2HO
2 2 4 2
D. 理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g
11. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
实验操作及现象 结论
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶
A 白葡萄酒中含有SO
液，溶液紫色褪去 2
将等浓度等体积的Na[Al(OH)]溶液与
B 4 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
NaHCO 溶液混合有白色沉淀生成
3
向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴
0.1mol·L−1AgNO 溶液，有白色沉淀生成；
C 3 K (AgCl)>K (AgI)
振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶 sp sp
液，有黄色沉淀生成
将Fe(NO ) 溶液加到HI溶液中，充分溶解
3 3
D 后，滴入CCl 后振荡、静置，观察CCl 层 证明氧化性：Fe3+>I
4 4 2
颜色变化
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，通过下列实验探究NaHSO 溶液的性质。
3
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5。
3
实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。
3
实验3：向10mL0.1mol•L-1NaCO 溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO 溶液，无明显现象。
2 3 3实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO 溶液中加入过量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀。
3 2
下列有关说法正确的是
A. 由实验1可得出：
B. 实验2所得溶液中存在：
C. 由实验3可得出：K (H SO )＜K (H CO)
a2 2 3 a1 2 3
D. 实验4反应后的上层清液中：
13. 一种以 、 为原料制取COS的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将等物质的量的 和 充入反应器中，压强一定，平衡时 和 的转化率、
和 选择性与温度的关系如下图所示。
或 选择性 。下列说法正确的是
A. X代表的物质是COS
B. 温度越高，平衡时所得 的物质的量越少
C. 400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ
D. 600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性
二、非选择题(本题共4题，共61分)
14. 电解锰渣(主要成分是MnS、还含有FeS及Fe、Ca、Mg的氧化物等)制取高纯MnSO 并电解制备Mn
4的流程如下：
（1）氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2+、H+、 、Fe3+、Ca2+、Mg2+。写出FeS酸浸时发生反
应的离子方程式_______。
（2）沉铁。常温下，Fe3+开始生成氢氧化物沉淀的pH=1.7，完全沉淀时pH=2.8(某离子浓度≤1×10-
5mol/L，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4后，溶液中残留的c(Fe3+)=_______mol·L-1。
（3）萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH下进行萃取可以实现Ca2+、
Mn2+的分离。萃取原理为M2+＋2HA⇌MA
2
＋2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)，过程如图。
已知：某温度下M2+＋2HA⇌MA
2
＋2H+的平衡常数用K表示，且K(CaA
2
)>K(MnA
2
)。上述过程中前后调节
pH值大小为a_______b(填“>”或“＜”)
（4）结晶：反萃取后的溶液中仍存在Mg2+及少量Ca2+等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除去
部分杂质。杂质去除率随MnSO 结晶率[ ×100%]的变化如图。
4
分析杂质去除率随MnSO 结晶率的增大反而下降的原因是_______。
4
（5）电解：已知Se对Mn2+有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO 溶液制备Mn时在阴极加入适量的SeO
4 2
有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因_______。
（6）锰和镓形成的金属互化物的立方晶胞如图所示。晶胞中1号、2号、3号、4号Mn原子构成一个
_______空隙；一个Mn原子周围距离最近且相等的Mn原子数为_______个。15. 化合物G 是一种药物合成中间体，人工合成路线如图：
（1）化合物D中的含氧官能团除羟基外，还有_______。
（2）A→B中生成的另一有机产物为_______。
（3）(C H)N有利于D→E的转化，原因是_______。
2 5 3
（4）写出同时满足下列条件 的一种同分异构体，_______。
除苯环外不含其它环状结构；含有3种不同化学环境的氢原子；含有2种官能团。
（5）请设计以 和乙炔为原料制备 的合成路线_______(无机试
剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 亚硫酰氯(SOCl )是一种无色或淡黄色液体(熔点-105℃，沸点79℃)，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反
2
应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。
（1）实验室用SCl 、SO 与Cl 在活性炭催化加热条件下制取SOCl ，部分装置(夹持、加热装置略去)如图
2 2 2 2
所示。
①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。②碱石灰的作用为_______。
（2）测定样品中SOCl 的纯度。准确称量2.55gSOCl 样品，将其完全溶解于300mLNaOH溶液中，发生反
2 2
应：SOCl ＋4NaOH=Na SO ＋2NaCl＋2HO。将反应后的溶液稀释到500mL；取50mL稀释后的溶液于碘
2 2 3 2
量瓶，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入50.00mL0.0500mol·L-1I 溶液充分反应，用
2
0.1000mol·L-1NaSO 溶液滴定过量的I(I＋2NaSO=2NaI＋NaSO)。平行滴定三次，反应消耗NaSO
2 2 3 2 2 2 2 3 2 4 6 2 2 3
溶液的平均体积为20.00mL。则样品中SOCl 的质量分数为_______(写出计算过程)。
2
（3）实验室常利用SOCl 和FeCl ·4H O混合加热制取无水FeCl ，但不使用SOCl 与FeCl ·6H O制取无水
2 2 2 2 2 3 2
FeCl ，其原因 是可能发生副反应导致产品不纯。
3
①SOCl 与FeCl ·6H O发生副反应的可能原因是_______。
2 3 2
②为验证副反应的可能性，请补充完整实验方案：取少量FeCl ·6H O于试管中，_______。则证明发生了
3 2
副反应。(实验中必须使用的试剂：SOCl 、NaOH溶液、K[Fe(CN) ]溶液)
2 3 6
17. 资源化利用具有重要意义。
（1）电催化制取甲烷。
①酸性条件下，向阴极通入 ，反应生成 的电极反应式为______。
②实际电解时，需控制pH约为7.当其他条件相同时，pH减小， 的产率降低，可能的原因是______。
（2）光催化制乙烯。 、 、三乙胺（ ）在催化剂作用下，光照一段时间可制得
。
①催化剂中含 。常温下，将 溶液和 溶液混合制备
。已知： ， 、 、
。
反应 的平衡常数K的数值为______。
制备 时， 溶液与 溶液的混合方式为______。
②用同位素示踪法研究乙烯分子中C和H的来源。在其他条件相同时，三乙胺（ 分别与下列三组试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。能证明C和H均来源于三乙胺的一组试剂是______（填
序号）。
A． 和 B． 和 C． 和
若以 代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和______（填结构简式）。
（3）催化合成环状碳酸酯 。
相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应的进行。 和
1，1-二甲基环氧乙烷（ ）在 催化作用下合成环状碳酸酯（R为多孔骨
架），反应的可能机理如图所示。
①机理图步骤Ⅱ中C—O键的断键位置有两种。画出主要中间产物X的结构简式______。
②催化反应过程中， 也能与 连接，助其发生开环反应，连接方式如图所示。 能与
连接的原因是______。
