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2025~2026 学年 12 月七校联合学情调研
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题
意。
1．下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是
A．工业合成氨 B． 接触法制硫酸 C． 侯德榜制碱法 D． 高炉炼铁
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．O 分子的球棍模型：
3
B． 键形成的轨道重叠示意图：
C．CaC 的电子式：
2
D．K+ 和 S2-的最外层电子排布图均为
3．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．图①装置用于配制稀 H SO
2 4
B．图②装置用于 NaOH 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C．图③装置用于制备晶体[Cu(NH ) ]SO ·H O
3 4 4 2
D．图④装置用于加热 CuSO ·5H O 制取无水 CuSO
4 2 4
4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH ) ] [B(OCH ) ] Cl，部分晶体结构如下图所示，
2 3 4 3 4 3
其中[C(NH
2
)
3
]+ 为平面结构。
下列说法不正确的是
A．该晶体中存在 N-H…O 氢键 B．基态原子的第一电离能：
C．电负性：χ(B)＜χ(C) D．晶体中 B、N 和 O 原子轨道的杂化类型相同
高三化学 第 1页（共 8 页）阅读下列材料，完成 5-7 题：
铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后 H 分子
2
在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁 [Fe(CO) ]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和
5
O (g)反应生成 1mol Fe O (s)放出 822kJ 的热量。FeCl 水解能生成有较强吸附能力的
2 2 3 3
FeOOH。向 Na S 溶液中滴加少量 FeCl 溶液会生成 Fe S 黑色沉淀，在酸性溶液中 Fe S
2 3 2 3 2 3
会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠
(Na FeO )。FeO 2-在酸性条件下氧化性很强，遇水产生 O 。
2 4 4 2
5．下列说法正确的是
A． Fe 与 Fe 为同一种核素
B．Fe(CO) 是离子化合物
5
C．Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6
D．完全储氢后，距离 Fe 等距离且最近的 H 分子个数是 8
2
6．下列化学反应表示正确的是
A．Fe 和 O 反应生成 Fe O ：4Fe(s)+3O (g)═2Fe O (s) ΔH= - 822kJ·mol ¹
2 3 2 3
B．电解法制 Na FeO 的阳极反应：Fe - 6e- + 8OH- ═ FeO2－4+ 4H O
₂ 2 ₂ 2 ⁻
C．酸性条件下，FeO
₄
2－4 遇水产生 O 的反应：FeO2－4+4H+═Fe2+ + O
2
↑ + 2H
2
O
D．向 FeCl 溶液中滴加少量 Na S 溶液的反应：2Fe3++3S2-═ Fe S ↓
3 2 ₂ 2 3
7．下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是
A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛
B．五羰基合铁 Fe(CO) 常温下是液体，所以受热易分解
5
C．FeOOH 具有吸附性，可用于净水
D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8．利用热再生氨电池可实现 CuSO 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室
4
均预加相同的 CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后
4
电池开始工作。下列说法正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．电池工作过程中，两电极质量均减轻
C．甲室中电极反应为：Cu-2e- +4NH =[Cu(NH ) ]2+
3 3 4
D．其他条件不变，NH 若扩散到乙室将增大电流强度
3
9．多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是
A．甲和苯酚互为同系物
B．乙与足量的 H 完全加成后的产物中含有 3 个手性碳原子
2
C．丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上
高三化学 第 2页（共 8 页）D．多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡
10．用肼(N H )的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO ，反应
2 4 4
原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中只生成了极性键
B．还原性：Fe2+H CO >C H OH
液中，苯酚钠溶液变浑浊 2 3 6 5
A． A B． B C． C D． D
12．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验 1：向 10mL0.2mol·L-1 H C O 溶液中加入一定量 0.2mol·L-1KOH 溶液。
2 2 4
实验 2：向 10mL0.2mol·L-1 H C O 溶液中加入 10mL0.2mol·L-1BaCl 溶液。
2 2 4 2
25℃时，已知 H C O 的 K =10-1.2，K =10-3.8，K （BaC O ）=10-7.6，混合后溶液体积
2 2 4 a1 a2 sp 2 4
变化忽略不计。下列说法正确的是
A．实验 1,当溶液中 c(H C O ) = c(C O2－4)时，pH=2.5
2 2 4 2
B．实验 1,当加入 10mLKOH 溶液时：2c(H
2
C
2
O
4
) + c(H+) > 2c(C
2
O2－4) + c(OH-)
C．KHC O 溶液中：2HC O－4 = C O 2- + H C O 的平衡常数 K=102.6
2 4 2 2 4 2 2 4
D．实验 2 的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-)
13．CO 催化加氢制甲醇发生的反应有：
2
i．CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH ＝－49.5 kJ·moL-1
2 2 3 2 1
ii．CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH = + 40.9 kJ·mol-1
2 2 ⇌ 2 2
iii．CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH ＝－90.4 kJ·moL-1
2 ⇌ 3 3
将 CO
2
和 H
2
按 n(C⇌O
2
): n(H
2
)=1:3 通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下 CO
2
的平
衡转化率以及相同压强下 CH OH、CO 选择性[CH OH 选择性= ]
3 3
随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
高三化学 第 3页（共 8 页）A．相同压强下，从 0℃到 350℃，H O(g)的平
2
衡产率先降低后逐渐增大
B．CH OH 的选择性曲线为 b
3
C．P 、P 、P 由大到小的顺序为 P >P >P
1 2 3 3 2 1
D．P 、P 、P 三条曲线接近重合的原因是催
1 2 3
化剂失去活性
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（16 分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质
为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：2CrO2－4+2H+ Cr
2
O2－7+H
2
O
(1)煅烧时通入空气的主要目的是 ▲ 。
(2)水浸渣中主要有 SiO 和 ▲ （填化学式）。
2
(3) “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 MgSiO 和 MgNH PO 的形式沉淀，该步需要控制
3 4 4
溶液的 以达到最好的除杂效果，其原因是 ▲ 。
(4) 写出“还原”步骤中 Na S O 还原 Cr(Ⅵ)的离子方程式 ▲ 。
2 2 5
(5) 钒的一种配合物 X 的化学式为 V(NH ) ClSO ，
3 3 4
原溶液 X 溶液 X 溶液
取 X 的溶液进行如右表实验，则配合物 X 中的 所加
BaCl 溶液 AgNO 溶液
配体是 ▲ 。 试剂 2 3
现象 无明显变化 白色沉淀
(6)为测定所制得 V O 样品的纯度，进行如下实验：
2 5
称取 2.000 g 样品，用稀硫酸溶解、定容得 100 mL(VO ) SO 溶液。量取 20.00 mL 溶液
2 2 4
放入锥形瓶中，加入过量的 30.00 mL 0.2000 mol·L−1(NH ) Fe(SO ) 溶液，再用 0.1000
4 2 4 2
mol·L−1 KMnO 标准溶液滴定过量的 Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为 8.00mL。计
4
算 V O 样品的纯度 ▲ (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：
2 5
VO 2++Fe2++H+——VO2++Fe3++H
2
O(未配平)；
MnO－4+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H
2
O(未配平)。
高三化学 第 4页（共 8 页）15．（15 分）化合物 I有 特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其
结构如题 15 图-1 所示，某研究小
组按以下路线合成该化合物(部分
反应条件及试剂已简化)：
题 15 图-1
已知：①RCOOR’ + NH NH → RCONHNH + R’OH
2 2 2
②RCONHNH + R”COOH
2
③ ( 等)
请回答：
(1)化合物 I 中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
(2)E→F 反应类型为 ▲ 。
(3)G 的结构简式是 ▲ 。
(4)写出同时符合下列条件的化合物 X 的结构简式 ▲ 。
①分子组成比 D 多 1 个“CH ”
4
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；另一种水解产物能和 FeCl 溶液发生显
3
色反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为 1：1
(5)以 、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物 的
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
16．（14 分）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对
高三化学 第 5页（共 8 页）人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环
节。
(1)铜锈的成分非常复杂，主要成分有 Cu (OH) CO 和 Cu (OH) Cl，考古学家将铜锈分为
2 2 3 2 3
无害锈和有害锈，结构如题 16 图-1 所示：
题 16 图-1
①Cu (OH) CO 俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，
2 2 3
推测参与形成铜绿的物质有 Cu 和 ▲ 。
②Cu (OH) Cl 属于 ▲ (填“无害锈”或“有害锈”)，请解释原因 ▲ 。
2 3
(2)文献显示有害锈的形成过程中会产生 CuCl（白色不溶于水的固体）。青铜器的修复有以
下三种方法：
ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在 2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含 Na CO 的缓冲溶液中浸泡，使 CuCl 转化为难溶的 Cu
2 3 2
(OH) CO ；
2 3
ⅲ.BTA 保护法：如题 16 图-2 所示
题 16 图-2
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式 ▲ 。
②三种方法中，BTA 保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 ▲ 。
(3)CuCl 在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，工业上可将 SO 通入新制氢氧化铜
2
悬浊液(由 CuCl 和 NaOH 溶液制备)中制备 CuCl。若所得 CuCl 固体中混有少量 Cu O，
2 2
请补充完整除去 Cu O 的实验方案： ▲ ，可得到除去 Cu O 后的 CuCl 固体。（已知：
2 2
CuCl 难溶于水， Cu
2
O+2H+=Cu+Cu2++H
2
O，CuCl+HCl=HCuCl
2
，HCuCl
2
CuCl↓+
HCl，可供选择的试剂有浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水）
17．（16 分）CO 综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
2
高三化学 第 6页（共 8 页）Ⅰ.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将 CO 高选择性合成 C H ，该流程
2 4 10
如题 17 图-1 所示：
题 17 图-1
(1)电解过程中 CO 生成 C H 的电极反应式 ▲ 。
2 2 4
(2)在反应器中，发生如下反应：
反应 i：2C H (g) C H (g) ΔH ＝－104.7 kJ/mol
2 4 4 8 1
反应 ii：2C H (g)+H (g) C H (g) ΔH ＝－230.7 kJ/mol
2 4 2 4 10 2
①计算反应 C H (g) +H (g) C H (g) 的ΔH= ▲ kJ/mol。
4 8 2 4 10
一定温度下，CO 、C H 和 H (体积比为 )按一定流速进入装有催化剂的恒容反应
2 2 4 2
器(入口压强为 )发生反应 i 和 ii．有 CO 存在时，反应 ii 的反应进程如题 17 图- 2
2
所示。随着 x 的增加，C H 的转化率和产物的选择性
2 4
(选择性 )如题 17 图-3 所示。
题 17 图-2 题 17 图-3
②根据 17-图 2，C H 的选择性大于 C H 的原因是 ▲ 。
4 10 4 8
③结合 17-图 3，当 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平
衡，随着 x 的增大，C H 的转化率减小的原因是 ▲ 。
2 4
Ⅱ.等离子体技术
高三化学 第 7页（共 8 页）利用等离子体和双金属催化剂 ZrO / ZnO 催化 CO 和 H O 反应生成 CH OH 的过程中 Zr
2 2 2 3
的化合价发生变化，可能机理如题 17 图- 4 所示：
说明：图中的 表示 ZnO， 表示 ZrO， 表示氧空位；“一”表示化学键，
2
“……”表示吸附作用。
题 17 图- 4
(1) 在 ZrO 中掺杂少量 ZnO 后形成的双催化剂，化学式可表示为 Zr Zn O ，
2 x 1﹣x y
则 y= ▲ (用 x 表达)。
(2)Zr 的常见化合价有+2、+3 和+4，上图所示机理的步骤(iii) 中，元素
Zr 化合价发生的变化为 ▲ 。
(2) 增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应
电流的增加，CH OH 的产量增大，其可能原因是 ▲ 。
3
高三化学 第 8页（共 8 页）
