文档内容
化
广元市 2025 年春季普通高中二年级期末教学质量监测
学试题
注意事项：
1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页；满分 100
分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔
填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
3．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米的
黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试题卷上答题无效。
4．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 V—51 Mn—55 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个最佳选项符
合题意）
1．为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建
设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为
主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是
A．植树造林、节能减排
B．太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电
C．研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂
D．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
2．在①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤
3．化学与生活生产及科技密切相关。下列说法错误的是
A．杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测
定
C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
D．2024 年 5 月 1 日，我国第三艘航母“福建舰”开展首次航行试验，相控阵雷达使
用的碳化硅属于无机非金属材料
4．下列化学用语或图示表达正确的是A．SO 的 VSEPR 模型： B．羟基的电子式：
3
r
C．基态Cr 原子的价层电子排布式： A 3d54s1 D．丙烯的结构简式：CHCHCH
3 2
5．利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．NaCl(aq) 电解 Cl (g) 石灰水 漂白粉(s)
2
B．Fe3O4 CO Fe HCl(aq) FeCl3
C．Mg(OH)2 HCl(aq) MgCl2(aq) 电解 Mg(s)
D．Cl 2 NaBr(aq) Br 2 SO2/H20 HBr
6．下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
高温
A．用石英和焦炭制取粗硅: SiO + C Si + CO
2 2
B．单质铝溶于烧碱溶液中: 2A1+ 2NaOH + 6H O 2Na[ Al(OH) ] + 3H ↑
2 4 2
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe O + 6H+ 2Fe3+ + 3H O
2 3 2
D．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应: 4H+ + 4F- + SiO SiF ↑+ 2H O
2 4 2
7．在 pH= 1 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+ 、Cl
-
、Na+ 、S2- B．Fe2+ 、NO3- 、Na+ 、SO42-
C．Mg2+ 、Cl
-
、NH4+ 、NO3- D．Ba2+ 、Cl
-
、K+ 、CO32-
8．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能使酸性 KMnO 溶液褪色 ②能跟 NaOH 溶液反应
4
③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应
A．①②③ B．③④
C．①②④ D．①②③④
9．临床证明磷酸氯喹对治疗病毒感染有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如下图所示，下列
有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应
B．磷酸氯喹中 C、N、O 元素的电负性大小顺序是：N >
O > C
C．磷酸氯喹中的 N-H 键的键能大于 C-H 键的键能
磷酸氯喹
D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等
10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制乙烯B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应
C．用装置丁制取少量的乙酸乙酯
D．用装置丙分离用CCl 萃取碘水后的混合液
4
11．X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与 M
同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列
说法不正确的是
A．键角：YX+>YX B．分子的极性： YX>XZ
3 3 2 2 2 2
C．共价晶体熔点：Y M D．热稳定性： YX >MX
4 4
C B
12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 NH OCH Cl，部分晶体结
2 3 4 3 4 3
构如图
所示，其中 C NH + 为平面结构。下列
2 3
说法
正确的是
A．该晶体中存在 N—H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：Cp >p
1 2 3
n(H2)
=3，则平衡时，α(CO)小于 50% C．若在 p 和 316 ℃时，起始时
3n(CO)
（3）CO 合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压
强的关系如图所示。实际生产条件控制在 250 ℃、
1.3×104 kPa 左右，选择此压强的理由是。
（4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：
CH OCH CH +CO+H 。迅速将二甲醚引入一个
3 3 4 2
504 ℃抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内
压强 p 如下表：
总
t/min 0 10 20 30 40 50
p /kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100
总
该反应的平衡常数 K =_______(kPa)2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
p
压×物质的量分数）。
18．（12 分）钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有 V O 、VOSO 和不溶性硅
2 5 4
酸盐）制备 V O 的新工艺流程如图：已知：滤液 1 和滤液 2 中钒以 VO2+ 的形式存
2 5
在。
回答下列问题：
（1）在实验室操作Ⅰ的名称_______， 用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃
棒。
（2）写出基态 V 原子核外简化电子排布式_______。
（3）在滤渣 1 中加入 Na SO 和过量稀 H SO 溶液发生氧化还原反应生成
2 3 2 4
Na SO 、
2 4
VOSO （易溶于水）和水，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
4
（4）混合溶液中加入 KClO ，发生反应的离子方程式是_______。
3
（5）钒最后以 NH VO 的形式沉淀出来。沉钒率
4 3
（NH VO 沉淀中 V 的质量和废催化剂中 V
4 3
的质量之比）表示该工艺钒的回收率。图中是
沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，
温度超过 80℃以后，沉钒率下降的可能原因是
_______
（写一条即可）。
（6）称取 w g 所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO ) SO 溶液，再加入 a mL b mol·L-1 的(NH ) Fe(SO ) 溶液，充分反应后用 b
2 2 4 1 1 4 2 4 2 2
mol·L-1 酸性 KMnO 溶液滴定过量的(NH ) Fe(SO ) 至终点，消耗 KMnO 溶液
4 4 2 4 2 4
的体积为 a mL。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为 Mn2+。求产品中 V O
2 2 5
的质量分数为_______ [已知 (VO ) SO 和 (NH ) Fe(SO ) 溶液反应的离子方程式
2 2 4 4 2 4 2
为 VO + + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H O]
2 2
19．（16 分）一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件和反应产物已省略）。
回答下列问题 :
（ 1 ）有 机物 I 中含氧官能团的名称为 、 。
（ 2 ）反 应 ③ 的反应类型是 ，物质 A 中最多有 个碳原子共平面。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）H 是一种氨基酸，其结构简式为 。
（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积
之比为 6∶2∶2∶1∶1 的结构简式为 。（任写一种）
①属于芳香族化合物且苯环上有 3 个取代基；
②既可发生银镜反应,又可发生水解反应。
（6）参照上述合成路线，设计以甲醛（HCHO）、甲苯（ ）为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。
