文档内容
５．下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是 （ ）
高三化学试卷（一）
（本试卷满分１００分，考试时间７５分钟）
注意事项：１．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写
在试卷和答题卡规定的位置上。
２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字
Ａ．用ＨＣｌ标准溶液滴定ＮａＯＨ溶液 Ｂ．验证氧化性：Ｃｌ＞Ｆｅ３＋＞Ｉ
２ ２
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
Ｃ．制备并收集ＮＯ Ｄ．实验室制备氨气
２
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｌｉ－７ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｓｉ－２８ Ｃｌ－３５．５ ６．可采用Ｄｅａｃｏｎ催化氧化法制成工业副产物ＨＣｌ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程
Ｆｅ－５６ Ｃｕ－６４ Ｓｅ－７９ 式：４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ（ｇ） Ｃ ｕ Ｏ ２Ｃｌ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） ΔＨ＝－１１４．４ｋＪ·ｍｏｌ－１。下图所示为该法
２ ２ ２
一 、选 择 题 ： 本 题 共 １５ 小 题 ，每 小 题 ３分 ， 共 ４ ５分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个选项中，只有一项符 的一种催化机理，下列说法不正确的是 （ ）
合题目要求。
１．我国提出在２０６０年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 （ ）
Ａ．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和”
Ｂ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
Ｃ．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
Ａ．Ｘ为生成物Ｃｌ，Ｗ为生成物ＨＯ
２ ２
Ｄ．在一定条件下将ＣＯ ２ 还原为甲酸 Ｂ．反应制得１ｍｏｌＣｌ ２ ，放出热量５７．２ｋＪ
高温 高温 Ｃ．升高温度，ＨＣｌ被Ｏ 氧化制Ｃｌ的反应逆向移动
２．电石可通过如下反应制得：ＣａＣＯ ＣａＯ＋ＣＯ、ＣａＯ＋３ＣＣａＣ ＋ＣＯ。下列说法正确 ２ ２
３ ２ ２
Ｄ．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
的是 （ ）
７．设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
Ａ．基态Ｃａ２＋的电子排布式：［Ａｒ］４ｓ２ Ｂ．ＣＯ２－的空间构型为四面体形 Ａ
３ Ａ．１ｍｏｌ［Ｃｕ（ＯＨ）］２－中所含σ键数目为４Ｎ
４ Ａ
Ｃ．ＣａＣ的电子式为 Ｄ．二氧化碳晶体属于共价晶体
２ Ｂ．６ｇＳｉＯ 晶体中所含硅氧键数目为０．４Ｎ
２ Ａ
３．化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是 （ ） Ｃ．标准状况下，４．４８Ｌ氯仿中所含氯原子数目为０．６Ｎ
Ａ
Ｄ．室温下，ｐＨ＝１３的ＫＯＨ溶液中所含ＯＨ－数目为０．１Ｎ
选项 生活经验 化学原理 Ａ
８．由实验操作和现象得出结论正确的是 （ ）
Ａ 明矾水去除青铜器上的铜锈 盐类水解产生的酸与碱式盐反应
选项 实验操作和现象 结论
Ｂ 锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色 Ｓｎ未经过外电路直接把电子转移给Ａｇ＋
Ａ 向０．１ｍｏｌ／ＬＮａＨＳＯ 溶液中加入石蕊试液，变红色 Ｋ （ＨＳＯ）＞Ｋ （ＳＯ２－）
３ ａ２ ２ ３ ｈ２ ３
Ｃ 节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩 原子核外电子跃迁会释放能量
向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊
Ｄ 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉水解产生葡萄糖 Ｂ 该溶液中含有ＣＯ２－或ＨＣＯ－
的气体 ３ ３
４．硒（Ｓｅ）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉（Ｅｔｈａｓｅｌｅｎ）是一种抗癌新药，其结
３４
将溴乙烷与ＮａＯＨ乙醇溶液加热产生的气体通入 溴乙烷与ＮａＯＨ的乙醇溶液发
构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 （ ） Ｃ
酸性ＫＭｎＯ 溶液，溶液褪色 生了消去反应
Ａ．Ｓｅ原子在周期表中位于ｐ区 ４
Ｂ．乙烷硒啉分子中，Ｃ原子的杂化类型有ｓｐ２、ｓｐ３ 室温下，用 ｐＨ试纸分别测定浓度为 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的
Ｃ．乙烷硒啉分子中有５种不同化学环境的氢原子 Ｄ ＨＣｌＯ溶液和０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＨＦ溶液的 ｐＨ，前者的 ＨＣｌＯ的酸性小于ＨＦ
Ｄ．键角大小：气态ＳｅＯ ＜ＳｅＯ２－ ｐＨ大于后者
３ ３
高三化学试卷（一） 第１页 （共８页） 高三化学试卷（一） 第２页 （共８页）
书书书９．短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｙ、Ｗ同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元 １３．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响
素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为 可忽略）：
淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），下列说法中一定正确
的是 （ ）
Ａ．图中有两个氧化还原反应
Ｂ．丁中含有离子键、共价键和配位键
Ｃ．摩尔质量：戊＞丙，沸点：丙＞戊
Ｄ．简单离子半径：Ｗ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
下列说法正确的是 （ ）
１０．液氨的沸点－３３．５℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Ｌｉ＋ｎＮＨ ［ｅ（ＮＨ）］－＋Ｌｉ＋，
３ ３ ｎ Ａ．“氧化”时，发生的化学方程式：４Ａｇ＋４ＮａＣｌＯ＋２ＨＯ４ＡｇＣｌ↓＋４ＮａＯＨ＋Ｏ↑
２ ２
［ｅ（ＮＨ）］－是一种强还原剂，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 （ ）
３ ｎ Ｂ．氨水的作用是调节溶液的ｐＨ
Ｃ．若“还原”工序利用原电池来实现，则Ｎ 是正极产物
２
Ｄ．“还原”时，每生成１ｍｏｌＡｇ，理论上消耗０．５ｍｏｌＮＨ·ＨＯ
２ ４ ２
１４．Ｌｉ、Ｆｅ、Ｓｅ可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
Ａ点分数坐标为（１，１，１），下列叙述不正确的是 （ ）
Ａ．图中“试剂Ａ”“试剂Ｂ”均可以为碱石灰
Ａ．该超导材料的化学式为ＬｉＦｅＳｅ
Ｂ．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 ２ ２
Ｃ．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 Ｂ．距离Ｓｅ原子最近的Ｆｅ原子的个数为４
Ｄ．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 （７＋７９×２＋５６×２）×２
Ｃ．晶胞晶体密度为 ｇ／ｃｍ３
ａ２ｂＮ
１１．下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是 （ ） Ａ
Ａ．Ｈ—Ｏ—Ｈ键角：ＨＯ＋＜ＨＯ是由于ＨＯ＋中Ｏ上孤电子对数比ＨＯ分中Ｏ上的少 １ １ １
３ ２ ３ ２ Ｄ．Ｂ点分数坐标为（ ， ， ）
２ ２ ２
Ｂ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键
１５．常温下，ＮａＡ溶液中ＨＡ、ＨＡ－、Ａ２－的物质的量分数与ｐＨ的关系如下图。已知：Ａ２－的物
Ｃ．电离能：Ｐ的第一电离能＞Ｓ的第一电离能，是由于原子半径Ｐ＞Ｓ ２ ２
Ｄ．酸性：ＣＨＣｌＣＯＯＨ＞ＣＨＣＯＯＨ，是由于ＣＨＣｌＣＯＯＨ的羧基中羟基极性更小 ｃ（Ａ２－）
２ ３ ２ 质的量分数＝ 。下列表述不正确的是 （ ）
ｃ（ＨＡ）＋ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）
１２．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Ｌｉ有机溶液。放电过程中产 ２
生（ＣＦＳＯ）ＮＬｉ，充电过程中电解ＬｉＣｌ产生Ｃｌ。下列说法正确的是 （ ）
３ ２ ２ ２
Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液中，ｃ（ＨＡ）＋ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１
２ ２
Ａ．交换膜为阴离子交换膜
Ｂ．在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＡ溶液中，ｃ（ＨＡ－）＞ｃ（Ａ２－）＞ｃ（ＨＡ）
Ｂ．电解质溶液可替换为ＬｉＣｌ水溶液 ２
Ｃ．理论上每生成１ｍｏｌＣｌ，需消耗２ｍｏｌＬｉ Ｃ．将等物质的量的ＮａＨＡ、ＮａＡ溶于水中，所得溶液的ｐＨ为４．２
２ ２
Ｄ．关闭Ｓ、打开Ｓ时总反应：６Ｌｉ＋Ｎ ＋４ＣＦＳＯＣｌ２（ＣＦＳＯ）ＮＬｉ＋４ＬｉＣｌ Ｄ．Ｍ点对应的ｐＨ为２．７
１ ２ ２ ３ ２ ３ ２ ２
高三化学试卷（一） 第３页 （共８页） 高三化学试卷（一） 第４页 （共８页）二、非选择题：本题共４小题，共５５分。 （２）以ａ为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产
１６．（１４分）以工业钛白副产品［主要成分 ＦｅＳＯ·７ＨＯ，少量 Ａｌ（ＳＯ） 和 ＣｕＯ］、废硫酸和 中用ａ的水溶液吸收少量ｉ，发生反应的离子方程式为 。
４ ２ ２ ４ ３
软锰矿（主要成分ＭｎＯ ２ ）为原料生产硫酸锰和碳酸锰流程如图： （３）常温下，在上述物质中选择试剂 （填名称）可除去铁制品表面的铜镀层。
（４）研究发现，空气中少量的ＮＯ 也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
２
①ＳＯ ＋ＮＯ ＳＯ ＋ＮＯ
２ ２ ３
②ＳＯ ＋ＨＯＨＳＯ
３ ２ ２ ４
已知：常温下，Ｋ［Ａｌ（ＯＨ）］＝１×１０－３３。 ③２ＮＯ＋Ｏ ２ ２ＮＯ ２
ｓｐ ３
回答下列问题： ＮＯ 在上述过程中的作用，与 ＨＳＯ 在下列变化中的作用相同的是 （填
２ ２ ４
（１）“共热”过程中ＭｎＯ 参与反应的离子方程式为 。 序号）。
２
（２）“过滤Ⅰ”先加入适量废铁屑充分反应后再加入硫酸铵生成（ＮＨ）Ｆｅ（ＳＯ）（ＯＨ） Ａ．潮湿的氯气通过盛有浓ＨＳＯ 的洗气瓶
４ ２ ６ ４ ４ １２ ２ ４
沉淀，生成沉淀的化学方程式为 ，加入“废铁屑”的
Ｂ．硫化氢通入浓ＨＳＯ 中
２ ４
目的为 。
Ｃ．蔗糖水解实验中加入稀硫酸
（３）“试剂Ｘ”可能为 （填标号）。
Ｄ．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
Ａ．ＭｎＯ Ｂ．ＭｎＯ Ｃ．ＭｎＣＯ
２ ３ （５）向含０．１ｍｏｌｋ的溶液中通入４．４８ＬＣｌ（标准状况下），硫元素恰好被氧化为 ＋６价，则
２
（４）“滤渣３”的主要成分为 （填化学式）。
ｋ的化学式可能为 （填序号），反应的离子方程式为 。
（５）实验室中进行“系列操作”所用的玻璃仪器有 。
Ａ．ＮａＳＯ Ｂ．ＮａＳＯ Ｃ．ＮａＳＯ
２ ３ ２ ２ ５ ２ ２ ６
（６）“滤液１”可循环到的操作单元为 。
１８．（１４分）ＣｕＣｌ在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备ＣｕＣｌ并测定产品纯度。
１７．（１３分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
已知：ⅰ．ＣｕＣｌ是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
ⅱ．浓的Ｎａ［ＣｕＣｌ］溶液为无色，加水稀释即析出ＣｕＣｌ白色固体。
２ ３
回答下列问题：
请回答下列问题：
（１）生活中使用的天然气中往往添加少量 （填上述物质的化学式），用于警示 （１）①图中制取Ｃｌ的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
２
天然气泄漏，保障使用安全。 ②装置Ｂ中发生反应的仪器名称为 。
高三化学试卷（一） 第５页 （共８页） 高三化学试卷（一） 第６页 （共８页）③Ｃ中可选用试剂 （填标号）。
已知：
Ａ．ＮａＳＯ 溶液 Ｂ．饱和食盐水
２ ３
Ｃ．浓ＨＳＯ Ｄ．ＦｅＣｌ溶液
２ ４ ２ 回答下列问题：
（２）制备ＣｕＣｌ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置 Ｂ中依次发生反应的离子方程式为：①
（１）Ａ的结构简式为 ；Ｂ中官能团的名称为酯基、 、 。
Ｃｕ＋ＣｌＣｕ２＋ ＋２Ｃｌ－；② ；③ＣｕＣｌ＋２Ｃｌ－幑幐
２ （２）下列说法错误的是 （填标号）。
［ＣｕＣｌ］２－；观察到 时停止反应。将 Ｂ
３ ａ．Ｂ→Ｃ为还原反应 ｂ．Ｃ→Ｄ过程中，ＮＨ＋取代了—ＮＯ
４ ２
中溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色ＣｕＣｌ沉淀，抽滤得ＣｕＣｌ粗品。
ｃ．Ｃ可与ＦｅＣｌ溶液发生显色反应 ｄ．吡啶可增大Ｄ的转化率
３
（３）洗涤ＣｕＣｌ：洗涤时最好用乙醇洗涤滤饼，其目的是 。
（３）由Ｄ生成Ｅ的化学方程式为 。
（４）ＣｕＣｌ纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品３．００ｇ，将其置于过量的 ＦｅＣｌ溶液中，待
３
（４）在Ｇ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）；
样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成２５０ｍＬ溶液。移取２５．００ｍＬ溶液于锥形瓶
写出其中一种的结构简式： 。
中，用０．０２００ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＫＣｒＯ 溶液滴定至终点，再重复滴定２次，三次平均消耗
２ ２ ７
ＫＣｒＯ 溶液２５．００ｍＬ（滴定过程中Ｃｌ－不反应）。 ①氯原子与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③不含酯基；④核磁共振氢谱显示为四
２ ２ ７
①产品中ＣｕＣｌ的质量分数为 。 组峰，且峰面积比为３∶２∶２∶２。
②下列操作会引起ＣｕＣｌ纯度测定值偏大的是 。（填字母）
Ａ．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗２－３次
（５）某同学结合Ｋ的合成路线，设计了化合物 Ｐ（ ）的一种合成路线。该路线
Ｂ．配制标准溶液时仰视定容
Ｃ．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
中Ｌ和Ｎ的结构简式分别为 和 。
１９．（１４分）化合物Ｋ具有镇痛作用，其合成路线之一如图所示（部分反应条件已简化）。
高三化学试卷（一） 第７页 （共８页） 高三化学试卷（一） 第８页 （共８页）
