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参考答案
高三化学试卷（一）
１．Ｂ 【解析】Ａ．使用氢气等清洁能源，能够减少ＣＯ 的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，故Ａ正确；Ｂ．推
２
广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，故Ｂ错误；Ｃ．低碳生活提倡减少碳
排放，不意味禁止使用所有燃料，故Ｃ正确；Ｄ．将ＣＯ 还原为甲酸能减少ＣＯ 的排放，故Ｄ正确。
２ ２
２．Ｃ 【解析】Ａ．基态Ｃａ原子的电子排布式为［Ａｒ］４ｓ２，则Ｃａ２＋的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６，故Ａ错误；Ｂ．
４＋２－３×２
ＣＯ２－中Ｃ的价层电子对为３＋ ＝３，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故Ｂ错误；Ｃ．ＣａＣ是离
３ ２ ２
子化合物，由Ｃａ２＋和Ｃ２－构成，电子式为： ，故Ｃ正确；Ｄ．二氧化碳晶体属于分子晶体，故Ｄ错误。
２
３．Ｂ 【解析】Ａ．明矾ＫＡｌ（ＳＯ）·１２ＨＯ中的Ａｌ３＋水解使溶液显酸性：Ａｌ３＋＋３ＨＯ幑幐Ａｌ（ＯＨ）＋３Ｈ＋，铜锈
４ ２ ２ ２ ３
主要成分是碱式碳酸铜Ｃｕ（ＯＨ）ＣＯ，能与水解产生的Ｈ＋反应，所以明矾水可去除青铜器上的铜锈，Ａ正
２ ２ ３
确；Ｂ．锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色，是因为锡纸、银饰和食盐水形成原电池，Ｓｎ为负极，ＡｇＳ在正极得
２
电子被还原，电子是通过外电路转移的，而不是Ｓｎ未经过外电路直接把电子转移给Ａｇ＋，Ｂ错误；Ｃ．节日燃放
的烟花在夜空下呈现多种色彩，是因为原子核外电子跃迁时会释放能量，以光的形式表现出来，不同元素的原
子电子跃迁时释放的能量不同，光的颜色也不同，Ｃ正确；Ｄ．打霜后的萝卜白菜味道更甜美，是因为低温促使
其中的淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖有甜味，Ｄ正确。
４．Ｄ 【解析】Ａ．Ｓｅ原子在周期表的位置是第４周期ⅥＡ族，价层电子排布式为：４ｓ２４ｐ４，位于ｐ区，Ａ正确；Ｂ．乙
烷硒啉分子中，Ｃ原子的杂化类型有ｓｐ２、ｓｐ３，苯环上的Ｃ为ｓｐ２杂化，中间位置的Ｃ连了４条单键，为ｓｐ３杂
化，Ｂ正确；Ｃ．乙烷硒啉分子中有５种不同化学环境的氢原子 ，Ｃ正确；Ｄ．ＳｅＯ
３
中硒原子的价层电子对数３，孤电子对数为０，分子的空间结构为平面三角形，键角为１２０°，ＳｅＯ２－中硒原子的
３
价层电子对数４，孤电子对数为１，离子的空间结构为三角锥形，键角小于１２０°，键角大小：气态ＳｅＯ ＞ＳｅＯ２－，
３ ３
Ｄ错误。
５．Ａ 【解析】Ａ．标准ＨＣｌ溶液应用酸式滴定管，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故Ａ正确；Ｂ．
浓盐酸、漂白粉反应制取氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反应的氯气，滴入到试管中
置换碘，并不能说明Ｆｅ３＋氧化性大于碘单质，故Ｂ错误；Ｃ．ＮＯ 与水反应，不能用排水法收集，故Ｃ错误；Ｄ．制
２
取氨气时，试管口应略向下倾斜，故Ｄ错误。
６．Ｄ 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有ＨＣｌ、Ｏ、ＣｕＯ、Ｃｌ、ＨＯ；ＣｕＯ与Ｙ反应
２ ２ ２
生成Ｃｕ（ＯＨ）Ｃｌ，则Ｙ为ＨＣｌ；Ｃｕ（ＯＨ）Ｃｌ分解生成Ｗ和ＣｕＯＣｌ，则Ｗ为ＨＯ；ＣｕＣｌ分解为Ｘ和ＣｕＣｌ，则Ｘ
２ ２ ２ ２
为Ｃｌ；ＣｕＣｌ和Ｚ反应生成ＣｕＯＣｌ，则Ｚ为Ｏ。Ａ．由分析可知，Ｘ为反应物Ｃｌ，Ｗ为生成物ＨＯ，Ａ正确；Ｂ．
２ ２ ２ ２ ２ ２
由题干的热化学方程式可知，反应制得１ｍｏｌＣｌ，放出热量５７．２ｋＪ，Ｂ正确；Ｃ．总反应为放热反应，其他条件一
２
定，升温平衡逆向移动，Ｃ正确；Ｄ．图中涉及的两个氧化还原反应，分别是ＣｕＣｌ→ＣｕＣｌ和ＣｕＣｌ→ＣｕＯＣｌ，Ｄ
２ ２ ２
错误。
７．Ｂ 【解析】Ａ．在［Ｃｕ（ＯＨ）］２－中，１个Ｃｕ２＋与４个ＯＨ－形成４个配位键（属于σ键），１个ＯＨ－中还有１个
４
Ｏ—Ｈσ键，所以１ｍｏｌ［Ｃｕ（ＯＨ）］２－中所含σ键数目为８Ｎ，Ａ错误；Ｂ．ＳｉＯ 晶体中，１个Ｓｉ原子与４个Ｏ原
４ Ａ ２
ｍ ６ｇ
子形成４个硅氧键，６ｇＳｉＯ 的物质的量ｎ＝ ＝ ＝０．１ｍｏｌ，则所含硅氧键数目为０．４Ｎ，Ｂ正确；Ｃ．标
２ Ｍ ６０ｇ／ｍｏｌ Ａ
准状况下，氯仿（ＣＨＣｌ）是液体，不能用气体摩尔体积２２．４Ｌ／ｍｏｌ来计算其物质的量，故无法确定氯原子数
３
参考答案 第 １页（共１０页）
书书书目，Ｃ错误；Ｄ．室温下，ｐＨ＝１３的ＫＯＨ溶液中ｃ（ＯＨ－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，但溶液体积未知，根据ｎ＝ｃＶ，无法计算
ＯＨ－的物质的量，故无法确定ＯＨ－数目，Ｄ错误。
８．Ａ 【解析】Ａ．向０．１ｍｏｌ／ＬＮａＨＳＯ 溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，ＨＳＯ－电离程度大于水解
３ ３
程度，Ｋ（ＨＳＯ）＞Ｋ（ＳＯ２－），Ａ正确；Ｂ．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是
ａ２ ２ ３ ｈ２ ３
ＣＯ、ＳＯ 等，故该溶液可能含有ＣＯ２－、ＨＣＯ－、ＳＯ２－或ＨＳＯ－等，Ｂ错误；Ｃ．溴乙烷与ＮａＯＨ的乙醇溶液在加
２ ２ ３ ３ ３ ３
热过程中挥发出的乙醇也能使酸性ＫＭｎＯ 溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与ＮａＯＨ
４
的乙醇溶液发生了消去反应，Ｃ错误；Ｄ．ＨＣｌＯ具有强氧化性，能使ｐＨ试纸变色后褪色，因此不能用ｐＨ试纸
测其ｐＨ值，Ｄ错误。
９．Ｄ 【解析】乙为淡黄色固体，乙为ＮａＯ，甲与乙摩尔质量相同，推测甲为ＮａＳ，短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子
２ ２ ２
序数依次增大，Ｙ、Ｗ同主族，则Ｙ为 Ｏ，Ｗ为 Ｓ，根据图中的转化关系，戊为 ＮａＨＳ或 ＨＳ，丁为 ＮａＯＨ，丙为
２
ＨＯ，则Ｘ为Ｈ，Ｚ为Ｎａ。Ａ．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中其它反应为非氧化还原反应，Ａ错误；
２
Ｂ．丁为ＮａＯＨ，含有离子键、共价键，没有配位键，Ｂ错误；Ｃ．戊为ＮａＨＳ或ＨＳ，丙为ＨＯ，摩尔质量：ＮａＨＳ或
２ ２
ＨＳ＞ＨＯ，ＮａＨＳ是离子化合物，沸点：ＮａＨＳ＞ＨＯ，Ｃ错误；Ｄ．Ｓ２－核外三层电子，离子半径最大，Ｏ２－、Ｎａ＋核
２ ２ ２
外电子排布相同，离子半径序大径小，Ｈ＋半径最小，简单离子半径：Ｓ２－＞Ｏ２－＞Ｎａ＋＞Ｈ＋，Ｄ正确。
１０．Ｃ 【解析】Ａ．试剂Ａ可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂Ｂ在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱
石灰，Ａ正确；Ｂ．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从而控制产生氨气的速
率，Ｂ正确；Ｃ．液氨的沸点－３３．５℃，冰水混合物的温度是０℃，不能使其液化，Ｃ错误Ｄ．锂片表面有ＬｉＯ，
２
ＬｉＯ会阻碍Ｌｉ和液氨的接触，所以必须打磨除去氧化锂，Ｄ正确。
２
６－１－３×１ ６－２×１
１１．Ｂ 【解析】Ａ．ＨＯ＋的Ｏ原子有 ＝１对孤电子，ＨＯ的Ｏ原子有 ＝２对孤电子。孤电子
３ ２ ２ ２
对越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。因此，ＨＯ＋的键角应大于ＨＯ，Ａ错误；Ｂ．对羟基苯甲醛的羟
３ ２
基和醛基相距较远，主要形成分子间氢键，沸点较高；邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，削弱分子间作用力，
沸点较低。描述与解释均正确，Ｂ正确；Ｃ．Ｐ的第一电离大于Ｓ，原因是Ｐ的３ｐ轨道半充满更稳定，但解释
“原子半径Ｐ＞Ｓ”错误，Ｃ错误；Ｄ．ＣＨＣｌＣＯＯＨ酸性强于ＣＨＣＯＯＨ是因Ｃｌ的电负性强，增强羧酸中Ｏ—Ｈ
２ ３
的极性，使其更易解离Ｈ＋。但选项解释称“羟基极性更小”错误，实际极性更大，Ｄ错误。
１２．Ｄ 【解析】Ａ．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成
（ＣＦＳＯ）ＮＬｉ，Ａ错误；Ｂ．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，Ｂ错误；Ｃ．充电过程中
３ ２ ２
电解ＬｉＣｌ失去电子发生氧化反应产生Ｃｌ：２Ｃｌ－－２ｅ－Ｃｌ↑，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成
２ ２
锂单质：２Ｌｉ＋＋２ｅ－２Ｌｉ，则每生成１ｍｏｌＣｌ，同时生成２ｍｏｌＬｉ；放电过程中，消耗６ｍｏｌＬｉ，同时生成４ｍｏｌ
２
ＬｉＣｌ，则整个充放电过程来看，理论上每生成１ｍｏｌＣｌ，需消耗１ｍｏｌＬｉ，Ｃ错误；Ｄ．关闭Ｓ、打开Ｓ时，正极氮
２ １ ２
气得到电子发生还原反应生成ＬｉＮ，ＬｉＮ又转化为（ＣＦＳＯ）ＮＬｉ和ＬｉＣｌ，负极锂失去电子发生氧化反应生
３ ３ ３ ２ ２
成锂离子，总反应为６Ｌｉ＋Ｎ ＋４ＣＦＳＯＣｌ２（ＣＦＳＯ）ＮＬｉ＋４ＬｉＣｌ，Ｄ正确。
２ ３ ２ ３ ２ ２
１３．Ａ 【解析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在８０℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢
氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得
到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成
银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银，据此回答。Ａ．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的
银在８０℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为４Ａｇ＋
４ＮａＣｌＯ＋２ＨＯ４ＡｇＣｌ↓＋４ＮａＯＨ＋Ｏ↑，Ａ正确；Ｂ．由分析知，向含有氯化银的滤渣中加入氨水，将氯化
２ ２
银转化为银氨络离子，不是为了调节溶液的ｐＨ，Ｂ错误；Ｃ．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实
现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，Ｃ错误；Ｄ．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中
银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为４［Ａｇ（ＮＨ）］＋＋
３ ２
ＮＨ·ＨＯ４Ａｇ↓ ＋Ｎ↑ ＋４ＮＨ＋ ＋４ＮＨ↑ ＋ＨＯ，则反应生成 １ｍｏｌ银时，理论上消耗 ０．２５ｍｏｌ
２ ４ ２ ２ ４ ３ ２
ＮＨ·ＨＯ，Ｄ错误。
２ ４ ２
参考答案 第 ２页（共１０页）１ １ １
１４．Ｃ 【解析】Ａ．由晶胞结构可知，Ｌｉ原子个数为：８× ＋１＝２，Ｆｅ个数为８× ＝４，Ｓｅ原子个数为：８× ＋
８ ２ ４
２＝４，则该超导材料化学式为ＬｉＦｅＳｅ，故Ａ正确；Ｂ．以体内Ｓｅ为观察对象，距离Ｓｅ原子最近的Ｆｅ原子的个
２ ２
（７＋７９×２＋５６×２）×２
数为４，故Ｂ正确；Ｃ．由以上分析可知晶胞中含２个Ｌｉ，４个Ｆｅ，４个Ｓｅ，晶胞质量为： ｇ，
Ｎ
Ａ
（７＋７９×２＋５６×２）×２
晶胞体积为：ａ２ｂ×１０－２１ｃｍ３，密度为 ×１０２１ｇ／ｃｍ３，故Ｃ错误；Ｄ．Ｂ为体心，Ｂ点分数坐
ａ２ｂＮ
Ａ
１ １ １
标为（ ， ， ），故Ｄ正确。
２ ２ ２
１５．Ｃ 【解析】Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液中由物料守恒可知：ｃ（ＨＡ）＋ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ正
２ ２
Ｋ １０－１４
确；Ｂ．在０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＡ溶液中其水解常数为Ｋ＝ ｗ＝ ＝１０－１２．８＜Ｋ，则其电离大于水解，故存在
ｈ Ｋ １０－１．２ ａ２
ａ１
ｃ（ＨＡ－）＞ｃ（Ａ２－）＞ｃ（ＨＡ），Ｂ正确；Ｃ．将等物质的量的ＮａＨＡ、ＮａＡ溶于水中，若ＨＡ－和Ａ２－浓度相等，则
２ ２
ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋）
Ｋ ＝ ＝１０－４．２，ｃ（Ｈ＋）＝１０－４．２，ｐＨ＝４．２，由于 ＨＡ－的电离程度大于水解程度，则溶液中
ａ２ ｃ（ＨＡ－）
ｃ（Ａ２－）＞ｃ（ＨＡ－），所得溶液 ｐＨ不等于４．２，Ｃ错误；Ｄ．Ｍ点对应溶液中 ｃ（Ａ２－）＝ｃ（ＨＡ－），Ｋ ·Ｋ ＝
ａ１ ａ２
ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋）
× ＝ｃ２（Ｈ＋）＝１０－４．２×１０－１．２，ｃ（Ｈ＋）＝１０－２．７，ｐＨ＝２．７，Ｄ正确。
ｃ（ＨＡ－） ｃ（ＨＡ）
２
１６．（１４分，每空２分）
（１）２Ｆｅ２＋＋ＭｎＯ ＋４Ｈ＋Ｍｎ２＋＋２Ｆｅ３＋＋２ＨＯ
２ ２
（２）３Ｆｅ（ＳＯ）＋（ＮＨ）ＳＯ ＋１２ＨＯ（ＮＨ）Ｆｅ（ＳＯ）（ＯＨ）↓＋６ＨＳＯ 将硫酸铁还原为硫酸亚
２ ４ ３ ４ ２ ４ ２ ４ ２ ６ ４ ４ １２ ２ ４
铁得以重新利用，直到将所有ＭｎＯ 均还原为锰离子
２
（３）ＡＣ
（４）ＣｕＳ
（５）酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗
（６）过滤Ⅰ
【解析】（１）“共热”过程中ＭｎＯ 参与反应的离子方程式为２Ｆｅ２＋＋ＭｎＯ ＋４Ｈ＋Ｍｎ２＋＋２Ｆｅ３＋＋２ＨＯ；
２ ２ ２
（２）“过滤Ⅰ”先加入适量废铁屑充分反应后再加入硫酸铵生成（ＮＨ）Ｆｅ（ＳＯ）（ＯＨ）沉淀，生成沉淀的
４ ２ ６ ４ ４ １２
化学方程式为３Ｆｅ（ＳＯ）＋（ＮＨ）ＳＯ ＋１２ＨＯ（ＮＨ）Ｆｅ（ＳＯ）（ＯＨ）↓＋６ＨＳＯ，加入“废铁屑”
２ ４ ３ ４ ２ ４ ２ ４ ２ ６ ４ ４ １２ ２ ４
的目的为将硫酸铁还原为硫酸亚铁得以重新利用，直到将所有ＭｎＯ 均还原为锰离子；
２
（３）“试剂Ｘ”调节ｐＨ，用＋２价的Ｍｎ元素的化合物进行调节，不会引入新杂质，故ＡＣ正确；
（４）加入ＭｎＳ将Ｃｕ２＋转化为ＣｕＳ沉淀，“滤渣３”的主要成分为ＣｕＳ；
（５）实验室中进行“系列操作”中的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故所用的玻璃仪器有酒精
灯、烧杯、玻璃棒、漏斗；
（６）“滤液１”得到硫酸铵，可循环到的操作单元为过滤Ⅰ。
１７．（１３分，除特殊标注外每空２分）
（１）ＨＳ（１分）
２
催化剂
（２）４ＮＨ ＋５Ｏ４ＮＯ＋６ＨＯ ２ＮＨ·ＨＯ＋ＳＯ２ＮＨ＋＋ＳＯ２－＋ＨＯ
３ ２ △ ２ ３ ２ ２ ４ ３ ２
（３）浓硝酸
（４）Ｃ
（５）Ｂ ＳＯ２－＋２Ｃｌ＋ＨＯ２ＳＯ２－＋４Ｃｌ－＋６Ｈ＋
２ ５ ２ ２ ４
【解析】（１）ＨＳ具有臭鸡蛋气味，生活中使用的天然气中往往添加少量ＨＳ，用于警示天然气泄漏，保障使用
２ ２
安全；
参考答案 第 ３页（共１０页）催化剂
（２）ａ为ＮＨ，ｉ为ＳＯ，以ａ为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为４ＮＨ ＋５Ｏ ４ＮＯ＋６ＨＯ，
３ ２ ３ ２ △ ２
生产中用ａ的水溶液吸收少量ｉ，发生反应的离子方程式为：２ＮＨ·ＨＯ＋ＳＯ２ＮＨ＋＋ＳＯ２－＋ＨＯ；
３ ２ ２ ４ ３ ２
（３）铜的金属性弱，但可以溶于浓硝酸，且常温下铁遇浓硝酸发生钝化，在上述物质中选择试剂浓硝酸可除
去铁制品表面的铜镀层；
（４）研究发现，空气中少量的ＮＯ 也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①ＳＯ ＋ＮＯ ＳＯ ＋ＮＯ，
２ ２ ２ ３
②ＳＯ ＋ＨＯＨＳＯ，③２ＮＯ＋Ｏ２ＮＯ，ＮＯ 在上述过程中的作用是催化剂，Ａ．潮湿的氯气通过盛有
３ ２ ２ ４ ２ ２ ２
浓ＨＳＯ 的洗气瓶，浓硫酸的作用是干燥剂，故Ａ错误；Ｂ．硫化氢通入浓ＨＳＯ 中，发生氧化还原反应，浓硫
２ ４ ２ ４
酸的作用是氧化剂，故Ｂ错误；Ｃ．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸的作用是催化剂，故Ｃ正确；Ｄ．向盐酸
中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸的作用是吸水剂，故Ｄ错误；
４．４８Ｌ
（５）４．４８ＬＣｌ（标准状况下）的物质的量为 ＝０．２ｍｏｌ，向含０．１ｍｏｌｋ的溶液中通入４．４８ＬＣｌ（标准
２ ２２．４Ｌ／ｍｏｌ ２
状况下），硫元素恰好被氧化为＋６价，则有关系式：ｋ～２Ｃｌ，根据化合价升降守恒可知，ｋ中Ｓ元素共升高４
２
价，则ｋ的化学式可能为ＮａＳＯ，该物质中Ｓ元素为＋４价，反应的离子方程式为：ＳＯ２－＋２Ｃｌ＋ＨＯ
２ ２ ５ ２ ５ ２ ２
２ＳＯ２－＋４Ｃｌ－＋６Ｈ＋。
４
１８．（１４分，除特殊标注外每空２分）
（１）①１∶５ ②三颈烧瓶（１分） ③ＡＤ（１分）
（２）Ｃｕ２＋＋Ｃｕ＋２Ｃｌ－２ＣｕＣｌ 白色沉淀消失，溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去）
（３）乙醇挥发可带走ＣｕＣｌ表面的水分防止其被氧化
（４）①９９．５％ ②ＢＣ
【解析】（１）①制取Ｃｌ的反应为：２ＫＭｎＯ ＋１６ＨＣｌ（浓）２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ＋５Ｃｌ↑＋８ＨＯ，该反应中Ｍｎ元
２ ４ ２ ２ ２
素的化合价由＋７价降至＋２价，Ｃｌ元素的化合价由－１价升至０价，根据得失电子守恒，氧化剂（ＫＭｎＯ）与
４
还原剂（ＨＣｌ）物质的量之比为１∶５；②Ｂ中发生反应仪器名称为三颈烧瓶；③Ａ．ＮａＳＯ 溶液具有还原性，能
２ ３
吸收Ｃｌ，发生的反应为：Ｃｌ＋ＮａＳＯ ＋ＨＯＮａＳＯ ＋２ＨＣｌ，Ａ符合题意；Ｂ．Ｃｌ难溶于饱和食盐水，不能
２ ２ ２ ３ ２ ２ ４ ２
被饱和食盐水吸收，Ｂ不符合题意；Ｃ．浓硫酸不能吸收Ｃｌ，Ｃ不符合题意；Ｄ．ＦｅＣｌ溶液具有还原性，能吸收
２ ２
Ｃｌ，发生的反应为：Ｃｌ＋２ＦｅＣｌ２ＦｅＣｌ，Ｄ符合题意；故选ＡＤ；
２ ２ ２ ３
（２）由题给反应①、③可知，反应②为：Ｃｕ２＋＋Ｃｕ＋２Ｃｌ－２ＣｕＣｌ；由于反应①生成的ＣｕＣｌ使溶液呈蓝色，
２
而浓的Ｎａ［ＣｕＣｌ］溶液为无色，故观察到白色沉淀消失，溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去）时停止反应；
２ ３
（３）ＣｕＣｌ是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用９５％的乙醇洗涤滤饼，
其目的是：乙醇挥发可带走ＣｕＣｌ表面的水分防止其被氧化；
（４）①ＣｕＣｌ具有还原性，ＦｅＣｌ具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为：ＣｕＣｌ＋Ｆｅ３＋Ｃｕ２＋＋
３
Ｃｌ－＋Ｆｅ２＋；滴定时发生的反应为：６Ｆｅ２＋＋ＣｒＯ２－＋１４Ｈ＋６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７ＨＯ，可得关系式６ＣｕＣｌ～
２ ７ ２
２５０ｍＬ
６×０．０２ｍｏｌ／Ｌ×０．０２５Ｌ× ×９９．５ｇ／ｍｏｌ
２５ｍＬ
６Ｆｅ２＋～ＣｒＯ２－，则产品中 ＣｕＣｌ的质量分数为 ×１００％ ＝
２ ７ ３．００ｇ
９９．５％；②Ａ．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗２－３次，不影响溶质物质的量，对滴定结果无影响，Ａ不选；Ｂ．配
制标准溶液时仰视定容，则标准溶液浓度浓度偏低，滴定时消耗更多的标准液，测定结果偏大，Ｂ选；Ｃ．盛装
标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，相当于稀释标准液，滴定时消耗更多的标准液，测定结果偏大，Ｃ选；故
选ＢＣ。
１９．（１４分，除特殊标注外每空２分）
（１） （１分） 硝基（１分） 碳氟键（１分）
参考答案 第 ４页（共１０页）（２）ｂｃ（１分）
吡啶
（３） ＋ → ＋ＨＣｌ
（４） ６ 、 、 、 、
、 （任意１种）
（５）
【解析】（１）由Ｂ的结构以及反应条件可知，Ａ和甲醇发生酯化反应生成Ｂ，则Ａ的结构简式为 ；
观察结构可知，Ｂ中官能团的名称为酯基、硝基、碳氟键；
（２）ａ．Ｂ→Ｃ的过程中—ＣＯＯＣＨ 转化为—ＣＨＯＨ，该反应类型为还原反应，故 ａ正确；ｂ．Ｃ→Ｄ过程中，
３ ２
—ＮＯ被还原为—ＮＨ，故ｂ错误；ｃ．Ｃ不含酚羟基，不能与ＦｅＣｌ溶液发生显色反应，故ｃ错误；ｄ．Ｄ转化为Ｅ
２ ２ ３
的过程中还有ＨＣｌ生成，吡啶消耗反应生成的ＨＣｌ，有利于反应正向进行，可增大Ｄ的转化率，故ｄ正确，故
答案为：ｂｃ；
吡啶
（３）由Ｄ生成Ｅ的化学方程式为 ＋ → ＋ＨＣｌ；
（４）Ｇ（ ）的同分异构体同时满足下列条件：①氯原子与苯环直接相连；②能发生银镜反
应，说明含有醛基；③不含酯基；④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为３∶２∶２∶２，说明存在对称结构，
且含有 ２个化学环境相同的醛基、１个甲基，符合条件的同分异构体有 、
参考答案 第 ５页（共１０页）、 、 、 、 ，共６种；
（５）由Ｌ的分子式、Ｎ后产物结构简式，结合反应条件、Ｆ→Ｇ的转化，可推知 Ｌ为 、Ｍ为
，Ｍ发生水解反应生成 Ｎ，Ｎ为 ，Ｎ与 ＳＯＣｌ发生取代反应生成
２
，与尿素发生取代反应成环生成 和ＨＣｌ。
参考答案 第 ６页（共１０页）
