化学-2024届高三1月大联考考后强化卷（新高考卷）（新教材）（全解全析）（黑龙江、吉林A）_2024届高三1月大联考考后强化卷（新课标II卷）

2024 届高三 1 月大联考考后强化卷（新高考卷）（新教材） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B A A C D D 9 10 11 12 13 14 15 B B B D B C A 1．C 【解析】瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A错误；“狼毫” 指的是黄鼠狼尾部的毛，毛的主要成分是蛋白质，B错误；制作黑茶的工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等， 其中渥堆是指发酵工序，茶叶的发酵工序中，茶叶在空气中发生氧化还原反应，C正确；桐油的主要化 学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D错误。 2．C 【解析】此分子中含有酯基、碳碳双键、羟基三种官能团，A错误；该分子中不含酚羟基，不能与FeCl 3 溶液发生显色反应，B错误；此分子含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，含 有羟基，可发生酯化反应、氧化反应，C正确；1 mol该物质中含有2 mol酯基，最多消耗2 mol NaOH， D错误。 3．B 【解析】浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化，可以用铝制品盛放，A错误；单质碳具有还原 性，可将二氧化硅还原为单质硅，B正确；氧化铝与强碱反应，C错误；先向饱和食盐水中通入氨气， 增强溶液的碱性，以吸收更多的二氧化碳，D错误。 4．A 【解析】1个CO 分子中含有2个σ键，故1 mol CO 中含有的σ键数目为2N ，A正确；标准状况 2 2 A 下，11.2 L CO 和CO混合气体为0.5 mol，含C原子数目为0.5N ，B错误；ClO−是弱酸根离子，会发 2 A 生水解反应，故1 L 0.1 mol·L−1 NaClO溶液中含有的ClO−数目小于0.1N ，C错误；上述反应中每生成1 A 个CO分子，C的化合价降低2，转移2个电子，故若有22 g（0.5 mol）CO 被还原，转移电子数目为N ， 2 A D错误。 5．A 【解析】碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题 意；铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意；装置丙为过滤装置，漏斗中需要放上滤纸， 过滤时需要使用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，不能达到实验目的，C不符合题意；用 装置丁蒸干溶液得到的是硫酸铜固体，而不是CuSO ·5H O，不能达到实验目的，D不符合题意。 4 2 6．C 【解析】由X和Y的结构简式可知，X只含酚羟基，Y既含有酚羟基又含有醇羟基，X和Y不是同 类物质，不可能互为同系物，A错误； 与甲醛发生加成反应生成 ，B错误；X苯环上的邻、 间、对二氯代物可以视作二氯苯分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有6种，C正确；Z 与足量氢气完全加成所得分子为结构对称的分子，分子中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原 子，D错误。 7．D 【解析】H O 中氧原子为sp3杂化，空间结构不是直线形，C H 中碳原子为sp杂化，空间结构为直 2 2 2 2 化学 全解全析 第1页（共6页） {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}线形，A错误；NH 中N原子的成键电子对数为3、孤对电子数为1，氮原子为sp3杂化，VSEPR模型 3 为四面体形，BF 中B原子的成键电子对数为3、孤对电子数为0，B原子为sp2杂化，VSEPR模型为平 3 面三角形，B错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在 分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，C错误；VSEPR 模型相同的分子，孤对电子数越多，孤对电子对成键电子对的排斥力越大，分子的键角越小，OF 中的 2 中心氧原子中孤对电子数为2，NCl 中的中心氮原子孤对电子数为1，则NCl 分子的键角大于OF 分子 3 3 2 的键角，D正确。 8．D 【解析】钛合金性能优越，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜 水器外壳，A正确；235U与238U为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正 92 92 确；液氢燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C正确；光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅属于 无机非金属材料，D错误。 9．B 【解析】根据题目信息和题给物质结构推出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。同周期元素从左到 右电负性逐渐增大，结合NaBH 中B显+3价，H显−1价知，电负性大小顺序为：NHB，A错误； 4 同周期元素中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O 3种，B正确；基态原子未成对电子数： H=B＜N，C错误；元素B的最高价氧化物对应的水化物H BO 为一元弱酸，D错误。 3 3 10．B 【解析】氯气没有漂白性，向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成的次 氯酸具有漂白性，故A错误；向酸性KMnO 溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明高锰酸钾与乙醇发生氧 4 化还原反应，则乙醇表现还原性，故B正确；在酚酞溶液中加入Na O 粉末，溶液先变红是因为过氧 2 2 化钠和水反应生成的氢氧化钠具有碱性，后褪色是因为过氧化钠与水反应生成的中间产物H O 具有强 2 2 氧化性，故C错误；在充满NO 的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅，是因为活性炭具有吸 2 附性，故D错误。 11．B 【解析】“浸取”时温度过高会导致碳酸氢铵和一水合氨分解，A错误；由分析可知，滤渣1的主要 成分为Fe O 和MnO ，用稀盐酸溶浸时Fe O 溶解，得到MnO ，B正确；加入过量锌粉发生的反应 2 3 2 2 3 2 为Zn+[Cu(NH ) ]2+＝Cu+[Zn(NH ) ]2+，“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离出来，C错误；“煅 3 4 3 4 烧”时加入焦炭，ZnO会变为单质Zn，会降低ZnO的产率，D错误。 1 1 12．D 【解析】该晶胞中，溴原子位于8个顶点和6个面心，共有8 6 4个，铜原子位于晶胞内部， 8 2 共有4个，故该化合物的化学式为CuBr，A错误；1个铜原子连接4个溴原子，则铜原子的配位数是 4，B错误；溴原子位于晶胞的顶点和面心，与干冰结构类似，所以与每个Br紧邻的Br有12个，C错 1 1 1 1 误；R点原子在x、y、z三个坐标轴中的坐标均为 ，故坐标参数为( ，， )，D正确。 4 4 4 4 c c 13．B 【解析】温度T下，0~40 s内氮气的浓度从c mol·L−1减少到c mol·L−1，故v(N )= 0 1 molL1s1， 0 1 2 40 A正确；M点、N点反应均正向进行，且M点反应物浓度大，故M点氮气的正反应速率大于N点氮 气的逆反应速率，B错误；曲线b可能是充入氧气，反应速率加快，反应更快达到平衡，且平衡正向移 化学 全解全析 第2页（共6页） {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}动，平衡时氮气的浓度比曲线a对应平衡时的小，C正确；若曲线b相对曲线a升温，则说明升温平衡 正向移动，则正反应为吸热反应，D正确。 14．C 【解析】光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，A错误；阴极（P极） 消耗氢离子，需要补充氢离子，则离子交换膜为阳离子交换膜或质子交换膜，B错误；P极的电极反应 式为CO 2e 2H=HCOOH，C正确；N极催化转化22.4LH 时，没有说明是标准状况下，无法计 2 2 算，D错误。 c(H)c(A) 15．A 【解析】由图可知，当c(HA)= c(A−)时，溶液pH为4.75，则K (HA)= = c(H+)=10−4.75； a c(HA) c(M)c(OH) 当c(MOH)= c(M+)时，溶液pH为9.25，则K (MOH)= = c(OH−)=10−4.75。MA属于弱酸弱 b c(MOH) 碱盐，M+和A−在溶液中都发生水解反应，促进水的电离，则MA溶液中水的电离程度高于纯水，A正 c(HA)c(OH) 确；由上述分析可知，MOH的电离常数K (MOH)=10−4.75，B错误；A−的水解常数K = = b h c(A) c(HA) c(H)c(OH) K 1014  = w = =10−9.25＜K (HA)，则等物质的量浓度的HA和NaA的 c(H)c(A) 1 K (HA) 104.75 a a 混合溶液中HA的电离程度大于A−的水解程度，混合溶液pH<7，C错误；温度不变，电离平衡常数不 变，溶液pH相等时，分布分数δ(HA)相等，D错误。 16．（14分） （1）分液漏斗（1分） （2）CrO214H 6Cl=2Cr3 3Cl 7H O（2分） 2 7 2 2 （3）水浴(加热)（1分） Na CrO （1分） 2 2 7 （4）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗（2分） （5）①降低环己酮在水中的溶解度，增大水层的密度，便于分层（2分） ②除去有机物中的少量水(或干燥)（2分） ③过滤（1分） （6）75%（2分） 【解析】（1）由装置图知，仪器B的名称是分液漏斗。 （2）盐酸和 Na CrO 能发生氧化还原反应，对应的离子方程式为 CrO2 14H 6Cl=2Cr3 2 2 7 2 7 3Cl 7H O，故酸化Na CrO 溶液时不能选用盐酸。 2 2 2 2 7 （3）为控制反应体系温度在55~60 ℃范围内，可采取水浴加热的方式，且在加入反应物时将Na CrO 溶 2 2 7 液缓慢滴加入其他试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热。 （4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水 的混合物。由表格中信息知，采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是使环己醇溶于水中， 同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗。 （5）①提纯环己酮过程中，在馏分中加NaCl固体至饱和，可降低环己酮在水中的溶解度，增大水层的 密度，便于混合液分层而分出环己酮；②无水MgSO 块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO 块状固 4 4 化学 全解全析 第3页（共6页） {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}体可除去有机物中的少量水；③过滤后进行蒸馏，收集150~155 ℃的馏分，即可得到环己酮。 （6）反应开始时加入了8.4 mL(0.08 mol)环己醇和过量的酸化的Na CrO 溶液，则理论上得到0.08 mol 2 2 7 0.06mol 环己酮，实验结束后实际收集到0.06 mol产品，则该合成反应的产率为 100%75%。 0.08mol 17．（13分） （1）焙烧(或煅烧、灼烧等) （1分） （2）HCl、HNO 均易挥发，且HNO 易分解（2分） 3 3 （3）3Pt + 4HNO + 18HCl=3H PtCl + 4NO↑+ 8H O（2分） 优点：避免生成氮的氧化物，污染空气； 3 2 6 2 缺点：温度过高(或由于Fe3+的存在)，导致过氧化氢大量分解（2分） （4）Fe3+、Al3+、Mg2+（2分） 10−5.9（2分） （5）微波加热到109 ℃，约5分钟，固液比约为2（2分） 【解析】（1）长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，需要高温加热将有机物和C转化为CO 2 除去。 （2）酸浸溶解金属和金属氧化物，但HNO 和HCl均易挥发，且HNO 高温分解浪费原料。 3 3 （3）根据已知信息②，Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正 四价，即Pt被氧化为H PtCl ，反应为3Pt + 4HNO + 18HCl=3H PtCl + 4NO↑+ 8H O。HNO 被还原成 2 6 3 2 6 2 3 NO，会造成污染，而H O 不会，但H O 稳定性差，易分解。 2 2 2 2 （4）从表格数据看金属离子开始沉淀的pH：Fe3+< Al3+＜Mg2+，Fe3+先沉淀，然后是Al3+、Mg2+依次沉 淀。由Fe3+完全沉淀时pH=3.2计算得到K [Fe(OH) ]=(10−10.8)3×10−5=10−37.4。Al3+开始沉淀时的pH=3.5 sp 3 K [Fe(OH) ] 1037.4 即c(OH−)=10−10.5 mol·L−1，此时溶液中的Fe3+为 sp 3 = molL1=105.9molL1。 c3(OH) (1010.5)3 （5）从图看，微波加热短时间内浸出率较高，5 min时、固液比为2时浸出率接近100%。 18．（14分） （1）−49（2分） ①（1分） （2）CH OH+H O−6e− CO +6H+（2分） 3 2 2 c(CH OH) （3） 3 （1分） a（2分） 反应②正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减 c(CO)c2(H ) 2 小（2分） （4）①CD（2分） ②(2−a)∶2（2分） 【解析】（1）①CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ∆H =+41 kJ·mol−1，②CO(g)+2H (g) CH OH(g) 2 2 2 1 2 3 ∆H =−90 kJ·mol−1，根据盖斯定律，①+②得CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ∆H =∆H +∆H = 2 2 2 3 2 1 2 +41 kJ·mol−1−90 kJ·mol−1=−49 kJ·mol−1，反应①的活化能较高，为慢反应，所以反应①决定了该反应的 快慢。 （2）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，甲醇在负极失去电子，酸性条件下生成二氧化碳， 由电荷守恒可知，还生成氢离子，负极的电极反应式为CH OH+H O−6e− CO +6H+。 3 2 2 化学 全解全析 第4页（共6页） {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}c(CH OH) （3）反应②CO(g)+2H (g) CH OH(g)的平衡常数表达式K= 3 ；由图1可知，反应②正 2 3 c(CO)c2(H ) 2 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a能反映反应②的平衡常 数K随温度变化关系。 （4）根据题给图像分析可知，T 先达到平衡，则T ＞T ，由温度升高反应速率增大可知T 的反应速率 2 2 1 2 大于T ，又温度高时平衡状态CH OH的物质的量少，则说明可逆反应CO +3H CH OH+H O向 1 3 2 2 3 2 逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T 时的平衡常数比T 时的大。 1 2 ①因为容器的容积为 2 L，温度为 T 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH OH)= 1 3 n A mol·L-1·min-1，A错误；总反应的正反应为放热反应，根据题给图像分析可知，T 温度下反应先 2t 2 A 达到平衡，则T ＞T ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应在T 时的平衡常数比T 时的大，B 2 1 1 2 错误；处于A点的反应体系温度从T 变为T ，温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，氢气 1 2 n(H ) 物质的量增大、甲醇的物质的量减小，故 2 增大，C正确；v (H )=3v (CH OH)时正逆反应速 n(CH OH) 正 2 逆 3 3 率相等，说明反应达到化学平衡状态，D正确。 ②CO 转化率为a，则转化的CO 的物质的量为a mol，列“三段式”如下： 2 2 CO + 3H CH OH+ H O 2 2  3 2 起始(mol) 1 3 0 0 变化(mol) a 3a a a 平衡(mol) 1-a 3-3a a a 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则平衡后容器内的压强与起始压强之比为 =(1−a+3−3a+a+a)∶(1+3)=(2−a)∶2。 19．（14分） （1）邻氯甲苯(或2−氯甲苯)（1分） （2）浓硫酸、加热，浓硝酸（2分） （3） +CH OH浓硫酸 +H O（2分） 3  2 （4）还原反应（2分） （5）酯基、酰胺基（2分） （6）30（2分） （7） 浓HNO3 N2H4H2O （3分） 浓硫酸Δ FeCl3 【解析】由A和B的结构简式分析，A发生硝化反应生成B，B发生氧化反应生成C，C和甲醇发生酯 化反应生成D，D发生还原反应硝基转化为氨基得到E，E和F发生取代反应生成G，以此解答。 化学 全解全析 第5页（共6页） {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}（1）根据习惯命名法或系统命名法可知A的化学名称为邻氯甲苯或2−氯甲苯。 （2）根据A和B的结构简式可知A→B是硝化反应，所需的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。 （3）C→D是酯化反应，其化学方程式为 +CH OH浓硫酸 +H O 。 3  2 （4）D→E中“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。 （5）G中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。 （6）苯环上三个不同的取代基可以是“—CHO”“—F”和“CH Cl”，其在苯环上位置异构的个数为10；苯 2 环上三个不同的取代基可以是“—CHO”“—Cl”和“CH F”，其在苯环上位置异构的个数也是10；苯环 2 上三个不同的取代基可以是“—F”“—Cl”和“CH CHO”，其在苯环上位置异构的个数也是10，故总数 2 为30。 （7）采用逆合成分析法，并结合合成路线中的A→B、D→E和E→G三步可写出其合成路线为 浓HNO3 N2H4H2O 。 浓硫酸Δ FeCl3 化学 全解全析 第6页（共6页） {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}