高三11月鄂东南联考化学试卷_251103湖北省鄂东南教育联盟2025-2026学年高三上学期11月联考（全科）_湖北省鄂东南教育联盟2025-2026学年高三上学期期中考试化学

2025 年秋季高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：2025年11月4日下午14：30－17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1． 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是（ ） A．庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B．飞机表演时拉出的彩色烟带是焰色试验 C．新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D．战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 2． 下列化学用语表达正确的是（ ） A．CO2的价层电子对互斥模型： 3 B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．用电子式表示BeCl 的形成过程： 2 D．天然橡胶的结构简式 3． 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（ ） A．单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D．SO 具有氧化性，可用作漂白剂 2 4． 钠及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A A．反应①生成的气体，每22.4L（标准状况）含原子的数目为N A B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N A C．反应③中1molNa O 与足量H O反应转移电子的数目为N 2 2 2 A D．100mL1molL 1 NaClO溶液中，ClO 的数目为0.1N A 5． 下列图示实验中，操作规范的是（ ） A．用pH试纸测定 B．灼烧海带制海 D．用NaOH溶液滴定 C．收集二氧化碳气体 溶液pH 带灰 醋酸 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第1页6． 下列对物质性质的解释错误的是（ ） 性质 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠（ ）中含有亲水基团 C 沸点：H O>H S 电离能：O>S 2 2 D 离子液体可以作为新型电池电解质 离子液体具有导电性 A．A B．B C．C D．D 7．金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO +4HCl＝H[AuCl ]+NO↑+2H O。 3 4 2 下列有关说法不正确的是（ ） A．NO ﹣的空间构型为平面三角形 3 B．反应中形成的化学键有配位键和极性键 C．第二电离能：O”“<”或“=”），该反应在 （填 2 “高温”或“低温”）自发进行。 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第5页（2）一定温度下，CO、C H 和H （体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂Ni-NiO-SiO 的恒容 2 4 2 2 反应器（入口压强为100kPa）发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随 转化为目的产物所消耗乙烯的量 着x的增加，C H 的转化率和产物的选择性（选择性 100%）如图 2 4 已转化的乙烯总量 2所示。 ①根据图1，下列有关说法正确的是（ ） A．生成C H 的决速步反应式C H +C H =C H 4 10 2 5 2 4 4 9 B．生成C H 比生成C H ，活化能较大，反应速率慢 4 8 4 10 C．C H 的选择性大于C H 4 10 4 8 D．*H不参与生成C H 的反应，对生成C H 反应的速率没有影响 4 8 4 8 ②结合图2，当x2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着 x的增大，C H 的转化率 （填“增大、减小、不变”），原因是 2 4 ； ③结合图2，当x2时，在该温度下达到平衡时，C H 的选择性为 ，容器内压强 4 8 为 kPa。 18.（14分）研究一个化学反应可从可行性、速率、平衡等角度考虑。某化学小组对MnO 和KBr在 2 酸性溶液中的反应展开了探究。 查阅资料：①Br 易挥发；该反应在25℃时正反应进行程度较大；②Br 与水反应的程度很小， 2 2 可忽略该反应对其浓度测定的干扰。③低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 ④I +2Na SO =2NaI+Na S O ；Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色。 2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 2 4 6 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第6页（1）写出该反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数的 表达式为 。 （2）展开探究 甲同学：25℃，将0.200molL-1KBr溶液（pH1）与过量MnO 混合，密闭并搅拌，充分反应 2 后，溶液变为黄色，液面上方有淡黄色气体。 乙同学：25℃，将0.200molL-1KBr溶液（pH2）与过量MnO 混合，密闭并搅拌，反应时间 2 与甲相同，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 丙同学：25℃，将0.200molL-1KBr溶液（pH2）与过量MnO 混合，密闭并搅拌，充分反应 2 后，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 25℃时，用浓度较大的KBr溶液与过量MnO 反应，反应前后c(Br-)几乎不变，c（Mn2+）= 2 c（Br ），仅需测定平衡时溶液pH和cBr ，三人分别测定了反应后溶液的pH,取一定量反应 2 2 后溶液，加入过量KI固体，用Na S O 标准溶液滴定并进行了相关计算，滴定时选择较合适的 2 2 3 指示剂是 。 （3）甲计算所得K值小于丙的原因是因为：Br 挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中 2 实际浓度。乙通过控制合适pH，使生成cBr 较小，避免了Br 挥发，但计算所得K值也小 2 2 于丙的原因是因为：c  H 浓度小，反应相同时间， ，计算的K值偏 小。请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是 。 （4）三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，又要使Br 处于溶 2 解平衡且挥发最少的状态，可以 ，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反 应一定条件下的平衡常数。 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第7页19．（14分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下（部 分试剂及反应条件略）。 BB CHO 8 8 3 A C D E F II C HClNO 10 9 2 2 G H J （1）B中含氧官能团有醚键、 、 （填名称），B的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为 ，J中氮原子的杂化方式为 。 （3）I的结构简式为 。 （4）已知 +HN=CHNH ΔNH +H O+ ，L的同分异构体 2 3 2 K L M发生取代反应可生成I，M的结构简式为 。请写出CH COOH、CH CH CH NH 、 3 3 2 2 2 HN=CHNH 在加热的条件下发生反应的化学方程式 。 2 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第8页