高三11月鄂东南联考化学试卷_251103湖北省鄂东南教育联盟2025-2026学年高三上学期11月联考（全科）_湖北省鄂东南教育联盟2025-2026学年高三上学期期中考试化学

2025 年秋季高三年级期中考试
化学试卷
考试时间：2025年11月4日下午14：30－17：05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1． 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是（ ）
A．庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料
B．飞机表演时拉出的彩色烟带是焰色试验
C．新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量
D．战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料
2． 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CO2的价层电子对互斥模型：
3
B．基态S原子的价电子轨道表示式：
C．用电子式表示BeCl 的形成过程：
2
D．天然橡胶的结构简式
3． 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D．SO 具有氧化性，可用作漂白剂
2
4． 钠及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．反应①生成的气体，每22.4L（标准状况）含原子的数目为N
A
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N
A
C．反应③中1molNa O 与足量H O反应转移电子的数目为N
2 2 2 A
D．100mL1molL 1 NaClO溶液中，ClO 的数目为0.1N
A
5． 下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A．用pH试纸测定 B．灼烧海带制海 D．用NaOH溶液滴定
C．收集二氧化碳气体
溶液pH 带灰 醋酸
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第1页6． 下列对物质性质的解释错误的是（ ）
性质 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
聚丙烯酸钠（ ）中含有亲水基团
C 沸点：H O>H S 电离能：O>S
2 2
D 离子液体可以作为新型电池电解质 离子液体具有导电性
A．A B．B C．C D．D
7．金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO +4HCl＝H[AuCl ]+NO↑+2H O。
3 4 2
下列有关说法不正确的是（ ）
A．NO ﹣的空间构型为平面三角形
3
B．反应中形成的化学键有配位键和极性键
C．第二电离能：O<N
D．浓盐酸提供Cl﹣与Au3+形成稳定的配合物，促进了金的溶解
8． 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无
臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列说法不正确的是（ ）
A．液态A的用途可能是制冷
B．反应②的离子方程式可能为3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
C．1mol液态F中含有2mol氢键
D．常温下可以用铁制或铝制容器来盛装E的浓溶液
9． 某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除
X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的
是（ ）
A．氢化物的沸点：W＞Z＞Y
B．Y和Q的单质均可能是共价晶体
C．该物质的熔点高于NaW
D．该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
10．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。
SC[6]A修饰的银纳米粒  SC6AAgNPs  与血根碱（SGR）形成SC  6  AAgNPsSGR的络合
过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是（ ）
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第2页A．杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过共价键形成超分子
B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
D．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载
x
11．羟基磷灰石[Ca (PO ) OH]（1.40≤ ≤1.75）是牙釉质的主要成分。某课题组利用反应
x 4 y
y
5Ca(OH) +3H PO ＝Ca (PO ) OH+9H O进行制备。在75℃下向由一定量Ca(OH) 粉末配制的含
2 3 4 5 4 3 2 2
有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀H PO ，充分反应后。冷至室温固液分离，烘干固
3 4
体得纳米级微粉产品。实验装置如图所示（固定器具已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．仪器a中的冷水从②口进入，①口排出
B．熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与Ca(OH) 浆液反应生成CaCO
2 3
C．为保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离
D．若改为将Ca(OH) 浆液滴入稀H PO ，得到的产品中x/y会偏大
2 3 4
12．高分子化合物P因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，可由M和N
在一定条件下合成。其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．M苯环上的一氯代物有2种 B．M最多有14个碳原子共面
C．N的结构简式为 D．Q能使酸性高锰酸钾褪色
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第3页13．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，
晶胞参数abc，αβ γ90。（用带有阿伏加德罗常数N 的代数式表示，M 、M 和
A Cs Pb
M 分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量）。下列说法错误的是（ ）
Br
a2b2c2
A．该化合物的化学式为CsPbBr B．Cs与Pb之间的距离为 pm
3
2
M +M +3M g/cm3
C．Pb周围最近的Br有12个 D．晶体密度为 Cs Pb Br
N  abc10-30
A
14．一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的MoS 。放电
2
时，Na MoS →MoS 。下列说法错误的是（ ）
x 2 2
A．电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能
B．放电时，a电极电势高于b电极
C．充电时，1molNa V （PO ） 生成1molNaV （PO ） ，理论上迁移 2molNa+
3 2 4 3 2 4 3
D．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(H C O )、
2 2 4
lgc(HC O )、lgc(C O2)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
2 4 2 4
A．曲线③表示c（HC O ）的变化情况 B．H C O 的K 104.2
2 4 2 2 4 a2
C．A点：c
 H
c

HC
O
c
 OH
c

C
O2
D．水的电离程度：A＜B＜C
2 4 2 4
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第4页二、非选择题（共4小题）
16．（13分）由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉CdS等]制备ZnS的过程如下：
已知：K (ZnS)1.61024,K (CdS)8.01027,K H S1.0107,K H S1.21013。
sp sp a1 2 a2 2
回答下列问题：
（1）基态锌离子的价层电子排布式为 。
（2）酸浸时Zn2浸出的主要化学反应的离子方程式为 ，该流程中要多次
进行物质分离，用到的物质分离方法主要是 。
（3）除镉时，当溶液pH=1、c（H
2
S）=0.01mol∙L-1时，溶液中Cd2浓度为 mol∙L-1（保留
两位有效数字）。
（4）沉锌前调节pH时，可加入氧化锌，其作用合理的有 （填标号）。
a．增大溶液pH b．减小溶液pH c．增大锌离子浓度 d．增大硫离子浓度
（5）溶液中As（III）主要以弱酸H AsO 形式存在，如As S 会逐渐水解生成H AsO ，写出As S
3 3 2 3 3 3 2 3
水解的化学方程式 ， 用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As（III）]，
并回收生成的As S 沉淀，反应方程式为2H AsO +3ZnS+6H+=As S +3Zn2++6H O，请从化学平
2 3 3 3 2 3 2
衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因
。
17．（14分）
可使CO、C H 、H 混合气体通过Ni-NiO-SiO 催化反应器中发生如下反应：
2 4 2 2
反应i：2C H （g） C H （g） ΔH
2 4 4 8 1
反应ii：2C H （g） +H （g） C H （g） ΔH
2 4 2 4 10 2
反应iii：C H （g） +H （g） C H （g） ΔH =﹣126kJ∙mol-1
4 8 2 4 10 3
（1）已知：Δ H 为物质生成焓，根据Δ H 可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变H
f m f m
产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质 C H （g） C H （g） H （g）
2 4 4 8 2
Δ H /kJmol1 52.4 0.1 0
f m
对于反应ii，ΔH = kJ∙mol-1 ，S 0（填“>”“<”或“=”），该反应在 （填
2
“高温”或“低温”）自发进行。
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第5页（2）一定温度下，CO、C H 和H （体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂Ni-NiO-SiO 的恒容
2 4 2 2
反应器（入口压强为100kPa）发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随
转化为目的产物所消耗乙烯的量
着x的增加，C H 的转化率和产物的选择性（选择性 100%）如图
2 4 已转化的乙烯总量
2所示。
①根据图1，下列有关说法正确的是（ ）
A．生成C H 的决速步反应式C H +C H =C H
4 10 2 5 2 4 4 9
B．生成C H 比生成C H ，活化能较大，反应速率慢
4 8 4 10
C．C H 的选择性大于C H
4 10 4 8
D．*H不参与生成C H 的反应，对生成C H 反应的速率没有影响
4 8 4 8
②结合图2，当x2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着
x的增大，C H 的转化率 （填“增大、减小、不变”），原因是
2 4
；
③结合图2，当x2时，在该温度下达到平衡时，C H 的选择性为 ，容器内压强
4 8
为 kPa。
18.（14分）研究一个化学反应可从可行性、速率、平衡等角度考虑。某化学小组对MnO 和KBr在
2
酸性溶液中的反应展开了探究。
查阅资料：①Br 易挥发；该反应在25℃时正反应进行程度较大；②Br 与水反应的程度很小，
2 2
可忽略该反应对其浓度测定的干扰。③低浓度HBr挥发性很小，可忽略。
④I +2Na SO =2NaI+Na S O ；Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色。
2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 2 4 6
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第6页（1）写出该反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数的
表达式为 。
（2）展开探究
甲同学：25℃，将0.200molL-1KBr溶液（pH1）与过量MnO 混合，密闭并搅拌，充分反应
2
后，溶液变为黄色，液面上方有淡黄色气体。
乙同学：25℃，将0.200molL-1KBr溶液（pH2）与过量MnO 混合，密闭并搅拌，反应时间
2
与甲相同，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。
丙同学：25℃，将0.200molL-1KBr溶液（pH2）与过量MnO 混合，密闭并搅拌，充分反应
2
后，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。
25℃时，用浓度较大的KBr溶液与过量MnO 反应，反应前后c(Br-)几乎不变，c（Mn2+）=
2
c（Br ），仅需测定平衡时溶液pH和cBr ，三人分别测定了反应后溶液的pH,取一定量反应
2 2
后溶液，加入过量KI固体，用Na S O 标准溶液滴定并进行了相关计算，滴定时选择较合适的
2 2 3
指示剂是 。
（3）甲计算所得K值小于丙的原因是因为：Br 挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中
2
实际浓度。乙通过控制合适pH，使生成cBr 较小，避免了Br 挥发，但计算所得K值也小
2 2
于丙的原因是因为：c
 H
浓度小，反应相同时间， ，计算的K值偏
小。请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是 。
（4）三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，又要使Br 处于溶
2
解平衡且挥发最少的状态，可以 ，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反
应一定条件下的平衡常数。
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第7页19．（14分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下（部
分试剂及反应条件略）。
BB
CHO
8 8 3
A C D E
F
II
C HClNO
10 9 2 2
G H J
（1）B中含氧官能团有醚键、 、 （填名称），B的核磁共振氢谱有
组吸收峰。
（2）H生成J的反应类型为 ，J中氮原子的杂化方式为 。
（3）I的结构简式为 。
（4）已知 +HN=CHNH ΔNH +H O+ ，L的同分异构体
2 3 2
K
L
M发生取代反应可生成I，M的结构简式为 。请写出CH COOH、CH CH CH NH 、
3 3 2 2 2
HN=CHNH 在加热的条件下发生反应的化学方程式 。
2
2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷（共8页）第8页