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２０２４届高三年级质量监测考试
化学答案与解析
１．【答案】Ｃ
【解析】生物质丙烷燃料，由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和
石油提炼的丙烷不同，是一种可再生的清洁燃料，Ｃ错误。
２．【答案】Ｂ
【解析】雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，Ａ错
误；布衾的主要成分为纤维素，Ｂ正确；氧化铁为红棕色粉末，“红泥”是因含有氧化铁而呈红
色，Ｃ错误；酒香中除了乙醇的香味，还有通过酯化反应生成乙酸乙酯的香味，Ｄ错误。
３．【答案】Ａ
【解析】ＮＨ 的ＶＳＥＰＲ模型为四面体形，且有一对孤电子对，Ａ正确；ＨＣｌＯ的电子式应为
３
，Ｂ错误；ＨＯ 中 Ｏ为 ｓｐ３杂化，其分子不是直线形，Ｃ错误；ＣＨＣＨＯＨＣＨ 的系统
２ ２ ３ ３
命名为２－丙醇，Ｄ错误。
４．【答案】Ｂ
【解析】二氧化碳不能与ＮａＣｌ溶液反应，还需先通入大量氨气，Ａ错误；铁丝网在氯化钠溶液
中发生吸氧腐蚀，使试管中压强减小，导管内红墨水液面上升，Ｂ正确；丙装置只能证明石蜡
油裂解得到不饱和烃，但不一定是乙烯，Ｃ错误，醋酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性强于
苯酚，Ｄ错误。
５．【答案】Ａ
【解析】ＢＢｒ与ＰＢｒ的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，Ａ错误；ＨＦ分子间可以形成
３ ３
氢键，因此沸点最高，而相对分子质量ＨＢｒ大于 ＨＣｌ，沸点 ＨＢｒ＞ＨＣｌ，Ｂ正确；硼原子最外层
有三个电子，而ＢＰ、ＢＮ晶体结构与金刚石相似，硼原子形成四个共价键，因此ＢＰ与ＢＮ中既
有共价键又有配位键，Ｃ正确；基态硼原子的电子排布图为 ，Ｄ正确。
６．【答案】Ｂ
【解析】Ｍ存在顺反异构，但Ｍ是反式结构，Ａ错误；Ｍ的一溴代物有１３种，Ｂ正确；１ｍｏｌＭ
最多消耗２ｍｏｌＮａＯＨ，Ｃ错误；Ｍ结构中不存在手性碳原子，Ｄ错误。
７．【答案】Ｂ
Δ
【解析】ＴｉＣｌ与水混合加热制得ＴｉＯ·ｘＨＯ的化学方程式为ＴｉＣｌ＋（ｘ＋２）ＨＯＴｉＯ·ｘＨＯ↓
４ ２ ２ ４ ２ ２ ２
＋４ＨＣｌ，Ｂ错误。
８．【答案】Ｄ
【解析】总反应的热化学方程式为２ＮＯ（ｇ）Ｎ（ｇ）＋Ｏ（ｇ） ΔＨ＝－１８２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，未标
２ ２
物质状态，Ａ错误；能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：ＴＳ１＞ＴＳ２，Ｂ错误；反应过程的决
速步骤为ａ→ｃ，此过程为吸热反应，Ｃ错误；反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应
过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，Ｄ正确。
【 ·高三年级质监考试———化学答案 第１页（共５页）】
{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}#}
书书书９．【答案】Ｃ
【解析】根据所给信息判断 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｗ五种元素分别为 Ｈ、Ｆ、Ｎ、Ｃ、Ｂ；第一电离能介于
Ｎ和 Ｂ之间的同周期元素有 Ｂｅ、Ｃ、Ｏ共 ３种，Ａ错误；最高价氧化物的水化物的酸性：
ＨＮＯ ＞ＨＣＯ ＞ＨＢＯ，Ｂ错误；简单氢化物的稳定性：ＨＦ＞ＮＨ，Ｃ正确；简单离子半径：
３ ２ ３ ３ ３ ３
Ｎ３－＞Ｆ－＞Ｈ＋，Ｄ错误。
１０．【答案】Ｄ
【解析】左侧为电池正极，电池工作时，左侧电势高于右侧，Ａ错误；放电时，电极反应式为
ＶＯ＋＋ｅ－＋２Ｈ＋ＶＯ２＋＋ＨＯ，Ｂ错误；放电时Ｈ＋通过质子交换膜向左侧迁移，Ｃ错误；此
２ ２
电池的电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全，Ｄ正确。
１１．【答案】Ｃ
【解析】“酸浸”未发生氧化还原反应，Ａ正确；铁粉作用主要是将 Ｆｅ３＋还原为 Ｆｅ２＋，是否完
全反应需检验是否存在 Ｆｅ３＋，因此选择硫氰化钾溶液，Ｂ正确；结晶操作应为降温结晶，
Ｃ错误；实验室灼烧固体在坩埚中完成，Ｄ正确。
１２．【答案】Ｃ
【解析】Ｔ＝２５，因此ｔ＜ｔ＜８，Ａ错误；甲组用 ＫＭｎＯ 的浓度变化表示的平均反应速率为
１ ２ １ ４
２×００２
＝５×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ错误；通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响，
１０×８
Ｃ正确；草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，Ｄ错误。
１３．【答案】Ａ
【解析】Ｆｅ的离子位于 Ｏ２－构成的正四面体空隙或正八面体空隙中，Ａ错误；根据均摊法
计算，立方体中拥有 Ｏ２－个数为 ４个，Ｆｅ的离子个数为 ３个，因此化学式为 ＦｅＯ，Ｂ正
３ ４
１ １ ３
确；根据 ｂ点坐标，确定 ａ点坐标为（ ， ， ），Ｃ正确；立方体中有１个 ＦｅＯ，体积为
４ ４ ４ ３ ４
２３２
（ｄ×１０－７）３ｃｍ３，晶体的密度为 ｇ·ｃｍ－３，Ｄ正确。
Ｎ（ｄ×１０－７）３
Ａ
１４．【答案】Ｂ
【解析】根据图像计算，Ｋ（ＨＸ）＝１０－３１、Ｋ（ＨＹ）＝１０－７５、Ｋ（ＨＺ）＝１０－９２，Ａ正确；Ｂ错
ａ ａ ａ
误；直线ＨＸ与 ｙ轴交点纵坐标设为 ｘ，则 １０ｘ－１４×１０２＝１０－３１，ｘ＝８９，Ｃ正确；常温时，
０２ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＹ溶液与等体积０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液混合后，得到００５ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＹ溶液
和００５ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＹ混合液，且Ｋ（ＨＹ）＝１０－７５，所以Ｋ（Ｙ－）＝１０－６５，ＮａＹ水解大于ＨＹ
ａ ｈ
的电离，因此ｃ（ＨＹ）＞００５ｍｏｌ·Ｌ－１＞ｃ（Ｙ－），Ｄ正确。
１５．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）ｅｆ←ｅｆ←ｂ
（２）ＫＭｎＯ（１分，合理即可得分） 还原性和酸性（１分）
４
（３）先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸 催化剂和脱水剂（１分）
ＮａＯＨ溶液和浓硫酸
（４）三颈烧瓶（１分） ＣＨＣＨ＋Ｃｌ→ＣｌＣＨＣＨＣｌ
２ ２ ２ ２ ２
（５）蒸馏（１分）
【 ·高三年级质监考试———化学答案 第２页（共５页）】
{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}#}（６）取少量成品于试管中，加入ＮａＯＨ溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加
入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在
【解析】（１）装置甲制备氯气，先后用丁装置盛装的饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中氯化氢
及水，然后用乙装置制备乙烯气体，先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中的酸性气体
和水，因此装置的连接顺序为ａ→ｆｅ→ｆｅ→ｃｄ←ｅｆ←ｅｆ←ｂ。
（２）高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，且盐酸在反应中表现还原性和酸性。
（３）应将浓硫酸逐滴加入乙醇中，边加边振荡；浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和脱水剂。
（４）丙装置的仪器名称为三颈烧瓶，乙烯和氯气发生加成反应。
（５）最后得产品需要蒸馏操作。
（６）检验１，２－二氯乙烷中的氯原子操作为取少量成品于试管中，加入 ＮａＯＨ溶液并加热，
待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原
子存在。
１６．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）ＢｉＳ＋６Ｆｅ３＋３Ｓ＋６Ｆｅ２＋＋２Ｂｉ３＋ Ｓ、ＰｂＯ、ＳｉＯ
２ ３ ２ ２
（２）将Ｆｅ３＋还原为Ｆｅ２＋，避免调节ｐＨ生成ＢｉＯＣｌ时Ｆｅ３＋沉淀析出，影响产品纯度
（３）３≤ｐＨ≤４７
（４）２ＢｉＯＣｌ＋２ＮＨＨＣＯ （ＢｉＯ）ＣＯ＋ＣＯ↑＋２ＮＨＣｌ＋ＨＯ
４ ３ ２ ３ ２ ４ ２
（５）６２９
（６）Ｐｂ－２ｅ－Ｐｂ２＋（１分） 阳极底部（１分）
【解析】（１）利用“溶浸”前后 Ｂｉ３＋价态未变而进入溶液，因此离子方程式为 ＢｉＳ＋６Ｆｅ３＋
２ ３
３Ｓ＋６Ｆｅ２＋＋２Ｂｉ３＋，根据信息溶浸后阳离子中不存在铅的离子判断，熔渣不但有 Ｓ、ＳｉＯ，
２
还含有ＰｂＯ。
２
（２）根据所给信息，“溶浸”后Ｂｉ３＋与Ｆｅ３＋完全沉淀的 ｐＨ接近，因此需将 Ｆｅ３＋还原为 Ｆｅ２＋，
避免“调ｐＨ”时Ｆｅ３＋沉淀析出，影响产品纯度。
（３）“调ｐＨ”的目的，使 Ｂｉ３＋在 ｐＨ≥３时完全转化为白色的 ＢｉＯＣｌ沉淀，且 Ｆｅ２＋和 Ｃｕ２＋不
能沉淀，二者比较 Ｃｕ２＋更易沉淀，若 Ｃｕ２＋为 ０１ｍｏｌ·Ｌ－１开始沉淀的 ｐＨ应不大于：
１０－１４
－ｌｇ ＝４７，所以３≤ｐＨ≤４７。
１０×１０－５×１０（６７－１４）×２
槡
０１
高温
（４）因为“煅烧”时（ＢｉＯ）ＣＯ ＢｉＯ ＋ＣＯ↑，若“转化”时产生相同气体，则２ＢｉＯＣｌ＋
２ ３ ２ ３ ２
２ＮＨＨＣＯ （ＢｉＯ）ＣＯ＋ＣＯ↑＋２ＮＨＣｌ＋ＨＯ。
４ ３ ２ ３ ２ ４ ２
２０９×２ ２０９×２＋４８
（５）ｍ（ＢｉＯ）＝１０ｔ×７３０８％× ×（１－５％）× ≈６２９ｔ。
２ ３ ２０９×２＋９６ ２０９×２
（６）因为金属活泼性铅大于铋，因此阳极电极反应式为Ｐｂ－２ｅ－Ｐｂ２＋，则铋沉积在阳极
底部，为精铋。
【 ·高三年级质监考试———化学答案 第３页（共５页）】
{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}#}１７．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）－５１２６８ｋＪ·ｍｏｌ－１（１分） －３４３８４ｋＪ·ｍｏｌ－１（１分）
（２）①未达到平衡，相同条件下，４００℃时用ＦｅＯ／γＡｌＯ 作催化剂时，ＳＯ 转化率为０４５，
ｘ ｙ ２ ３ ２
若达到平衡状态，使用不同催化剂时，各物质转化率应相同；
低于３５０℃时，温度升高催化剂活性增大，反应速率加快，ＳＯ 转化率增大，当温度高于
２
３５０℃时，温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，单位时间内ＳＯ 转化率减小。
２
②ＦｅＯ／γＡｌＯ 作催化剂，温度为４５０～５００℃
ｘ ｙ ２ ３
０７５ ３２４×０７５
（３） ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ ９３７５％
ｔ ０７４×０４２
【解析】（１）标准摩尔生成焓是压力为１００ｋＰａ，温度２９８Ｋ下最稳定单质生成标准状况下１ｍｏｌ
物质的焓变，由盖斯定律计算ΔＨ ＝４×（－３９３５１）＋２５５８－４×（－１１０５３）－２×（－２９６８３）
１
１ １
＝－５１２６８ｋＪ·ｍｏｌ－１；ΔＨ ＝ ×（ΔＨ ＋ΔＨ）＝ ×（－５１２６８－１７５）＝－３４３８４ｋＪ·ｍｏｌ－１。
３ ２ １ ２ ２
（２）①不同催化剂下，相同条件时，平衡转化率应该相同，因此判断当以ＣｒＯ／γＡｌＯ 作催
ｘ ｙ ２ ３
化剂时，４００℃时反应未达到平衡状态。低于３５０℃时，温度升高催化剂活性增大，反应速率
加快，ＳＯ 转化率增大，当温度高于３５０℃时，温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，单
２
位时间内ＳＯ 转化率减小。
２
②根据表格数据显示温度为４５０～５００℃，ＦｅＯ／γＡｌＯ 作催化剂，ＳＯ的转化率以及生成
ｘ ｙ ２ ３ ２
硫的选择性数值最大。
（３）根据反应ⅲ为反应ⅰ和反应ⅱ的总反应，利用反应ⅰ和反应ⅲ列出三行式为：
４ＣＯ（ｇ）＋２ＳＯ（ｇ）幑幐 ４ＣＯ（ｇ）＋Ｓ（ｇ）
２ ２ ２
起始物质的量（ｍｏｌ） ８ ４ ０ ０
变化物质的量（ｍｏｌ） ６ ４×８０％－０２ ６ １５
平衡物质的量（ｍｏｌ） １４ ０８ ６４ １５
平衡物质的量浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０７ ０４ ３２ ０７５
３ＣＯ（ｇ）＋ＳＯ（ｇ）幑幐 ２ＣＯ（ｇ）＋ＣＯＳ（ｇ）
２ ２
起始物质的量（ｍｏｌ） ８ ４ ０ ０
变化物质的量（ｍｏｌ） ０６ ０２ ０４ ０２
１５ｍｏｌ ０７５
ｖ（Ｓ）＝ ＝ ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１
２ ２Ｌ·ｔｍｉｎ ｔ
３２－０２
硫的选择性＝ ×１００％＝９３７５％
３２
３２４×０７５
Ｋ＝
０７４×０４２
【 ·高三年级质监考试———化学答案 第４页（共５页）】
{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}#}１８．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）２－羟基苯甲酸（１分） 小于（１分）
（２） 氨基、醚键、羧基
（３）取代反应（１分） 还原反应（１分）
浓ＨＳＯ
（４） ＋ＨＯ（ＣＨ）Ｎ（ＣＨ）２ →４
２ ２ ２ ５ ２
＋ＨＯ
２
（５）３６
浓ＨＮＯ Ｈ，Ｐｂ－Ｃ
（６） →３ ２→
浓ＨＳＯ
２ ４
（ＣＨＣＯ）Ｏ １）浓ＨＮＯ
３２→ →３ （３分）
２）ＯＨ－，ＨＯ
２
【解析】
（１）Ａ形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，沸点更高。
（２）根据前后信息，及反应条件判断 Ｃ的结构简式为 ；Ｄ的结构简式为
，因此具有的官能团为氨基、醚键、羧基。
（３）根据反应条件判断，前后依次发生取代反应、还原反应。
（４）Ｇ→Ｈ的化学反应方程式为
浓ＨＳＯ
＋ＨＯ（ＣＨ）Ｎ（ＣＨ）２ →４ ＋ＨＯ
２ ２ ２ ５ ２ ２
（５）Ｄ的结构简式为 ，依据信息要求，Ｊ有两种官能团为—ＯＨ、—ＮＯ，除
２
了苯环，则还有４个碳的烷基，—ＣＨＣＨＣＨＣＨ，硝基有４种位置；—ＣＨ（ＣＨ）ＣＨＣＨ，硝
２ ２ ２ ３ ３ ２ ３
基有４种位置；—ＣＨＣＨ（ＣＨ），硝基有３种位置；—Ｃ（ＣＨ），硝基有１种位置。则除羟
２ ３ ２ ３ ３
基外的另一个取代基共有１２种，且与羟基有邻、间、对３种位置关系，因此共３６种。
浓ＨＮＯ Ｈ，Ｐｂ－Ｃ
（６）依据所给合成路线，则 →３ ２→
浓ＨＳＯ
２ ４
（ＣＨＣＯ）Ｏ １）浓ＨＮＯ
３２→ →３
２）ＯＨ－，ＨＯ
２
【 ·高三年级质监考试———化学答案 第５页（共５页）】
{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}#}
