化学上海_1.高考2025全国各省真题+答案_8.高考化学真题及答案更新中_13.上海化学真题

2025 年上海市等级考化学试卷（回忆版） 一、碳酸丙烯酯 PC 的合成 已知反应1 的H 215kJ/mol 1 反应2的H xxkJ/mol 2 反应3的H xxkJ/mol 3 反应4的H ?kJ/mol 4 物质 H/kJmol1 394 CO (g) 2 环氧丙烷 g  145   675 PC 1 1．计算出H ________kJ/mol 4 A.613.2 B.613.2 C.395.2 D.395.2 2．G HTS随温度T的变化趋势 3． 中电负性最大的是________。 A.C B.H C.O 4．1mol 分了中σ键的数目为________。 A.7 B.12 C.13 D.14 已知：环氧丙烷生成 会发生副反应 选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷100% 学科网（北京）股份有限公司M（环氧丙烷）58g/mol （环氧丙烷）1.2g/mL 容器容积25mL的高压反应釜反应后体积缩小为10mL，选择性为95%，反应4h 5．求环氧丙烷的化学反应速率（精确到小数点后2位）mol/(Lh) 6．下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大________。 A.升高温度 B.增大CO 浓度 C.压缩容器 D.充入惰性气体 2 7．碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因？ 8．达到平衡的判据（多选）（ ）来源：高三答案公众号 A.v正 CO  =v逆 PC  B.体系总质量不变 2 C.气体体积不再变化 D.混合气体密度（可能是摩尔质量）不变 9．制备 还有一种光气法，用 请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比，CO 法合成PC的优势： 2 二、“重石头”元素——钨 （以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考） 1．钨作灯丝与________性质有关（不定项） A.延展性 B.导电性 C.高熔点 D. 2．钨有金属光泽的原因（从微观角度解释） 3．Ca 原子在晶胞中的________位置 A.顶点 B.棱上 C.面上 D.体心 4．钨在周期表中的位置是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A.第5周期第2族 B.第5周期第4族 C.第6周期第2族 D.第6周期第6族 5．根据价层电子对斥理论，WO2的价层电子对数是________ 4 6．右图晶胞18号O原子，若晶胞仅含1个完整WO2四面体，组成该四面体的O编号是________。 4 表格（各种矿石密度）。 7．给出晶胞参数，求ρ  CaWO 并说明“重石头”俗名依据。（有V和M?） 4 电解制备CaWO 是光电陶瓷材料 4 学科网（北京）股份有限公司已知K  CaWO 8.7109,K  CaCO 2.7108 sp 4 sp 3 8．写出电解的阳极方程式 9．为获取高纯产物，制备时需要不断通入N 的原因 2 三、福辛普利中间体合成 （以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考） 已知： 1．A中含氧官能团的结构简式为：________。 2．反应1的作用是：________ 3．反应2为________（反应类型） 4．D中有________个手性碳原子 A.1 B.2 C.3 D.4 5．生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：________。 6．（不定项）关于化合物E的说法中正确的是________。 A.碳的杂化方式有sp2和sp两种 B.能与茚三酮反应 C.能与NaHCO 反应产生CO D.能形成分子间氢键 3 2 7．F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可 i）J是有3个碳原子的α-氨基酸 ii）K遇FeCl 溶液溶液能显色 3 iii）由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为2:2 学科网（北京）股份有限公司8．反应FG的反应条件是：________ 9．以HCHO和 为原料，合成 （无机试剂任选） 四、锗的工业提取 工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： 1．验证矿石中的锗元素可使用的方法为（ ） A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射 2．GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是________氧化物 已知矿中含有H O、煤焦油、As O 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 2 2 3 煤焦油 GeO H O As O GeO 2 2 3 2 熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70~80℃ 465℃ 3．使用分段升温的原因是__________________________________________________________ 4．下图为在不同温度下，使用不同浓度的NaH PO H O真空还原时，Ge元素的萃出率，图可知真空还原 2 2 2 采用的最佳温度及浓度为（ ） A.1000℃，2.5% B.1000℃，5.0% C.1100℃，2.5% D.1200℃，2.5% 5．真空还原阶段用NaH PO H O除GeO ，产物还有GeO,Na PO ,H PO 等生成，写出该阶段的化学 2 2 2 2 4 2 7 3 4 方程式________________________________。 学科网（北京）股份有限公司采用滴定法测定样品中Ge元素含量的方法如下： （以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考） 准确称取mg含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 20mL 浓盐酸和FeCl 溶液，加热至微沸（溶解）冷却 3 后，加入 0.5g  LiH PO ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 1:1 冲洗烧瓶并入锥形 2 2 瓶中。 加入(5mL)磷酸 H PO ，冷却溶液至10℃以下（冰水浴），用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入1mL10% 3 4 淀粉溶液作为指示剂。用cmol/LKIO 标准溶液滴定至滴定终点。 3 记录消耗的KIO 体积为VmL。 3  Ge4FeCl GeCl 4FeCl 3 4 2 GeCl LiH PO H OGeCl LiH PO 2HCl（还原） 4 2 2 2 2 2 3 3GeCl KIO 6HCl3GeCl KI3H O（主反应） 2 3 4 2 5KIKIO 6HCl3I 6KCl3H O（终点反应） 3 2 2 6．装置a名称为（ ） A. B.恒压滴液漏斗 C.冷凝管 D. 7．滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 30s 。 8．滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶？（真空还原） 学科网（北京）股份有限公司9．已知M(Ge)73gmol1，求mg样品（固体）中Ge元素的质量分数【纯度】（用c、V、m表示）。 10．滴定结果纯度偏大，可能的原因是（ ） A.未用KIO 标准溶液润洗滴定管 3 B.未用HCl将样品从冷凝管中洗入锥形瓶（仪器a） C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D.在常温下滴定（未保持在10℃以下滴定） 五、铁及其化合物 铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……（题干缺失） 1．赭红的主要成分是（ ） A.Fe S B.Fe O C.FeS D.Fe O 2 3 3 4 2 3 2．饱和氯化铁溶液说法正确的是（ ） A.常温显中性 B.加铁粉变红褐色 C.遇沸水后得到胶体 D.加氨水有白色沉淀 3．有关铁原子说法正确的是（ ）（不定项） A.有4个不同能级的电子 B.有5个木成对电子 C.占据15个原子轨道 D.有26种能量不同的电子 4．加热试管中固体至红热，则（ ）（不定项） A.移开酒精灯后固体保持红热 B.S只做还原剂 C.主要产生的气体附产物为SO D.最终得到黑色的Fe S 3 2 3 5．  Fe(SCN)  H 2 O  5   Cl 2 内界为________________，配体有________种 6．Fe3 xCl   FeCl 3x (x 1,2,3,4) ，加水稀释至体积为原来的2倍，则 (aq) (aq) x (aq) n  Fe3 __________________ A.增大 B.不变 C.减小 并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因 7． x 1 2 3 4 K 30.2 134.9 97.72 1.02 学科网（北京）股份有限公司已知c  Cl 12mol/L ，求FeCl 的分布系数 3   c FeCl 3 c  Fe3 c(FeCl)2c  FeCl c  FeCl c  FeCl     2  3  4  学科网（北京）股份有限公司【参考答案】 一、碳酸丙烯酯 PC 的合成与绿色化学 1．（信息缺失） 2．（信息缺失） 3．C 4．C 5．（信息缺失） 6．A 7．（信息缺失） 8．A 9．不使用有毒气体光气；不产生氯化氢；可以吸收二氧化碳，变废为宝 二、“重石头”元素——钨 1．BC 2．因为金属品体中有自由电子，所以当可见光照射到金属品体表面时，品体中的自由电子可以吸收光能而呈 现能量较高的状态。但是，这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来， 使得金属不透明并具有金属光泽 3．BC（取决于试卷选择的晶胞形状） 4．第六周期ⅥB族 5．4 6．（信息缺失） 7．（信息缺失） 8．W8OH 6e Ca2 CaWO 4H O 4 2 9．减少CO ，避免生成CaCO 2 3 三、福辛普利中间体合成 1．—COOH、—OH 2．保护氨基，防止被氧化 3．氧化反应 4．B 5． 6．CD 7． （J为 ，K为 ） 8．Ni，加热 9． 四、锗的工业提取 1．A 2．两性 3．①在600~700℃焙烧可除去矿石中的H O、煤焦油、As O 等杂质，将Ge元素氧化为GeO ； 2 2 3 2 ②真空还原阶段，升温到1000~1200℃，GeO升华蒸出。 4．C 学科网（北京）股份有限公司1000~1200℃ 5．8GeO 4NaH PO H O 8GeONa PO 2H PO 5H O 2 2 2 2 4 2 7 3 4 2 6．C 7．无色；浅蓝色 8．实验盖紧塞子防止GeCl 被氧化【隔绝氧气，避免GeCl 被氧化为GeCl （否则导致滴定结果偏低）】 2 2 4 9．(0.219cV/m)100% 10．AD 五、铁及其化合物 1．D 2．C 3．C 4．A 5．  Fe(SCN)  H 2 O  5   2 ，2 6．A；所有离了浓度变为原来12，QK，平衡逆移 [FeCl]2  FeCl     2  7．k  30.2 k  134.9 1   Fe3    Cl  2   Fe3    Cl  2  FeCl     FeCl 4   K  3 97.72 K  1.02 3 Fe3Cl 3 4 Fe3Cl 4         K Fe3+Cl 3   3     δ FeCl = 3 Fe3+K Fe3ClK Fe3+Cl- 2 +K Fe3+Cl 3 K   1    2    3    4 97.72123  130.212134.9122 97.721231.02124 0.805 0.805 学科网（北京）股份有限公司