黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体2024届高三上学期期末联考化学_2024届黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体高三上学期期末联考

牡丹江市第二共同体高三大联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Co59 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的 成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 2．下列化学用语表达中正确的是( ) A．甲基的电子式：   B．CH CH CH CH COOH系统命名法为：2-甲基丁酸 3 3 2 C．HO的VSEPR模型为 2 D．SO2的空间结构：平面三角形 3 3．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N A B．1L 0.1mol/L K Cr O 溶液中，Cr O2的数目为0.1N 2 2 7 2 A 7 C．32 g环状S ( )分子中含有的S—S键数为N 8 A D．常温下，pH=12的Ba  OH  溶液中OH的数目是0.01N 2 A 4．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物Ⅰ）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半 萜（化合物Ⅱ），有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( ) 高三年级·化学·试题 第 1 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A.化合物Ⅰ能使溴水褪色 B.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子 C.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用高锰酸钾溶液 D.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的简单氢化物能与其最高价 氧化物对应水化物反应生成盐；Y基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用 W 原子轰击 249Cf 可发生反应： 98 W249Cf 294 Og31n，下列说法正确的是( ) 98 118 0 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物形成晶体中，一个分子周围紧邻分子数：Y>Z C．键角：XY>XY 2 3 D．W的氧化物可用作干燥剂 6．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是( ) 选项 生活常识 化学知识 A 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 易形成原电池加速金属的锈蚀 银质首饰变黑后可放在铝盆盛放的盐水中 B 反应为：2Al3Ag SAl S 6Ag 可恢复光亮 2 2 3 C 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性 D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 7．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 ( ) A．.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 B．CCl COOH酸性强于CH COOH，则可推出CFCOOH酸性强于CH COOH 3 3 3 3 C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O D．卤素单质F、Cl、Br、I 中F 熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li 2 2 2 2 2 的熔点最低 8．在碱性溶液中，缩二脲HNCONH  与CuSO 溶液反应得到一种特征紫色物质，其结 2 2 4 构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是（ ） A．该物质中铜离子的配位数是2 B．基态铜原子含有1个未成对电子 C．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同 高三年级·化学·试题 第 2 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}9．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐， 可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中NO的工作原理示意图。 3 下列有关叙述错误的是( ) ．． A．Pt电极上发生的是氧化反应 B．H ＋由电解池左侧移向右侧 C．当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到 标 况下15.68 L气体 D．阴极反应式为2NO＋10e＋12H＋6H O＋N  3 2 2 10．在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学 经 典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃 环 加成反应，反应机理示意如图： 下列说法正确的是（ ） A．反应③过程，不涉及极性键的断裂和形成 B．转化过程中N的杂化方式发生改变 C．反应过程中，共有3种中间产物 D．该反应的总反应是消去反应 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．由水电离的c  H 1014molL1的溶液中滴加少量NH HCO 溶液：NHOH NH H O 4 3 4 3 2 B．将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾(硫酸铝钾晶体)溶液中，当生成沉淀质量最 大时的离子方程式为：Al3 2Ba2 2SO24OH  AlO 2BaSO 2H O 4 2 4 2 C．甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热： HCHO2 AgNH 3  2   2OH△HCOONH 4 2Ag3NH 3 H 2 O D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO2+  +CO ↑+H O 3 2 2 12．一定条件下，水气变换反应 COH OCO H 的中间产物是HCOOH。为探究该反 2 2 2 应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.HCOOHCO＋H O(快) Ⅱ. HCOOHCO＋H (慢) 2 2 2 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应 Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。 T 温度下，在密封石英管内完全充满1.0 molL －1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分 3 解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其 他存在形式)。下列说法不正确的是( ) 高三年级·化学·试题 第 3 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B． 时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态 t 1 C． t 时刻测得 CO、CO 的浓度分别为 1 2 0.70molL－1、0.16molL－1，反应Ⅱ达平衡时， 测得 H 的浓度为 ymolL－1。则反应Ⅱ的平衡常 2 数为 K＝ 6y2 2 1.0y D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10molL－1盐酸，则图示点a、b、c、 d中，CO新的浓度峰值点可能是b 13．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 将铁锈溶于浓 A 盐 酸 ， 滴 入 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 KMnO 溶液 4 验证某固体是 室温下取少量固体于试管中，插 B Na CO 还 是 该固体是NaHCO 2 3 入温度计，加几滴水，温度降低 3 NaHCO 3 判断AlCl 的化 将AlCl 固体溶于水，进行导电性 C 3 3 AlCl 中含有离子键 学键类型 实验，AlCl 溶液可导电 3 3 比较相同浓度 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取 的 MgSO 溶液 MgSO 溶液和CuSO 溶液，滴在 D 4 4 4 CuSO 溶液的酸性更强 和 CuSO 溶液 pH试纸上，与标准比色卡比较， 4 4 的酸碱性 测得CuSO 溶液对应的pH更小 4 14．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏 电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵   CH 3  4 NOH,M91g/mol  。原料为四甲基氯化铵  CH 3  4 NCl  ，其工作原理如图所示(a、b均 为惰性电极)，下列叙述正确的是( ) A．光伏并网发电装置中，P型半导体为负极 B．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．a极电极反应式：CH  N2H O2eCH  NOHH  3 4 2 3 4 2 D．若两极共产生3.36L气体(标准状况)，则可制备18.2gCH  NOH 3 4 高三年级·化学·试题 第 4 页 共 8 页 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}15．常温下，向10mL浓度均为0.1molL－1的NaOH和Na CO 混合溶液中滴加0.1molL－1盐 2 3 酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是( ) 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO 2 A．a点的溶液中，c(Na)6c(Cl) B．b点(pH=7)的溶液中，2n(CO2)n(HCO)0.001mol 3 3 C．c点的溶液pH<7，是因为碳酸的电离程度大于HCO的水解程度 3 D．水的电离程度：b O>S，A错误； B．Y、W的简单氢化物分别是 ， 形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为4个， 形 成的晶体中一个 分子周围紧邻的分子数为12个，B错误； C. 中N原子价电子对数为 ，无孤电子对； 中N原子价电子对数为 ，有1个孤电子对， 所以键角 > ，故C错误； D．W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，D正确； 6.B A. 铜、铝水膜容易形成原电池，腐蚀金属而断路 B. 2Al3Ag S6H O2Al(OH) 6Ag+3H S 2 2 3 2 C. 丙三醇有羟基，是亲水基团，能让皮肤保水 D. 热的纯碱能促进酯的水解 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}7．B A．含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确； CCl COOH CH COOH CFCOOH B．电负性：F>Cl>H，由 3 酸性强于 3 可推出 3 酸性强于 CH COOH 3 ，C正确； C.氮价电子排布式2S22P3,氮价电子排布式2S22P4,氮的第二电离能失去的2P3上的电子， 半充满，稳定，要失去所需能量大。 D．碱金属元素单质从Li到Rb，金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高。 8.A A．该物质中铜离子的配位数是4,A项错误； B．基态Cu原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1，含有1个未成对电子，B项正确； C．该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确； D．缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氮原子形成的均为单键，采取sp3杂化。D 项正确。 9.C A.Pt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对 B.阳离子向阴极移动，H＋由电解池左侧移向右侧，对 C.当外电路转移2mol电子时，两极共收集15.68L气体,没有说标准状况下，错 D.阴极反应式为2NO ＋10e-＋12H＋=6H2O＋N2↑，对 10．B A．由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A错误； B．三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，所以转化过程中 氮原子的杂化方式发生改变，故B正确； C．反应过程中，共有5种中间产物，故C错误； D．由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，故D错误； 11.B 12.D 反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，t1时刻CO浓度最大，说明反应Ⅰ此时处于平衡状态，结合碳原 子守恒和题中给出的CO、CO2浓度，可知t1时刻HCOOH的浓度为(1.0－0.70－0.16)mol·L －1＝0.14mol·L－1，则反应I的平衡常数K1＝c（CO）c（HCOOH）＝0.700.14＝5 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}由上述分析及近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态，知t1时刻之后一氧化碳的浓 度始终是甲酸浓度的5倍，反应Ⅱ平衡时c(CO2)＝c(H2)＝ymol·L－1，则结合碳原子守恒 知，平衡体系中c(HCOOH)＝16×(1.0－y)mol·L－1，c(CO)＝56×(1.0－y)mol·L－1，反 应Ⅱ的平衡常数K2＝6y21.0－y。加入0.10mol·L－1盐酸后，H＋作催化剂，反应Ⅰ的反 应速率加快，达平衡的时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减少，体系中HCOOH浓度增大， 导致CO浓度大于t1时刻的峰值，则CO新的浓度峰值点可能是a点。 13.B A．盐酸也能使高锰酸钾褪色，故A错误； NaHCO B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为 3，故B正确； AlCl AlCl C． 3为强电解质，其水溶液可以导电，但 3属于共价化合物，不含离子键 ，故C错误； CuSO D． 4溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误； 14.D A．由分析可知，P型半导体为正极，A错误； B．由题中图示信息和分析可知，Na+离子通过e膜，Cl-通过d膜，(CH3)4N+通过c膜，所 以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误； C．由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为 ，C错误； D．a极电极反应式为 ，b极电极反应式为 ，收集氢气与氧气的体积比为2:1，收集氢气 ， 氧气为 ，转移电子为 ，所以四甲基氢氧化铵为 ,18.2g;D正确。 15.D A．a点加入5mL的溶液中0.1molL1盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的 量之比为1:1:2，故溶液中C（Na+）=6C（Cl-），A正确； B．b点加入盐酸体积大于20mL，则n  Cl- >0.002mol，根据电荷守恒可知， n  Na+ +n  H+ =n  OH- +n  Cl- +2n  CO2- +n  HCO- ，pH7，则n  H+ =n  OH- ，故 3 3 n  Na+ =n  Cl- +2n  CO2- +n  HCO- ；由钠元素守恒可知，n  Na+ =0.003mol，则溶液中 3 3 2n  CO2- +n  HCO- <0.001mol，B正确； 3 3 {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}C．c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液pH7，是因为碳酸的电离程度大于HCO 3 的水解能力，C错误； D．b点PH=7水的电离无影响，从b-c-d一直加酸，水的电离受抑制一直增大，所以水的电 离程度在减小，D不正确； 故选D。 16题答案 （1）粉碎、搅拌、升温、适当提高酸的浓度（合理即可）。（2分） 3CoS8H 8NO  3Co2 3SO 2 8NO4H O （2） 3 4 2 （2分）     Na Fe SO OH pH过小，溶液酸性过强，不利于 2 6 4 4 12析出（2分） （4）9.1（2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 500℃700℃ （6）2CoSO  Co O SO SO  4 2 3 2 3 17 答案：（1）三颈烧瓶 （2） ①.MnO +H C O +2H+===2CO ↑+Mn2++2H O 2 2 2 4 2 2 （3） ②. 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 （3） MnSO +2NH HCO ==MnCO ↓+CO ↑+H O+(NH ) SO4 4 4 3 3 2 2 4 2 （4） 乙醇 （5）不行，过量的过氧化氢可能会氧化Mn2+ （6）550CV/19% 18答案 (每空2分) 19题答案 Cl （1） 2 光照（2分） {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}（2）苯乙酸（1分）、羧基（1分） （3）C H N O （1分） 12 12 2 3 （4） （2分） （5） （2分） （6）16（2分） 、 （4分） {#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}