黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体2024届高三上学期期末联考化学_2024届黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体高三上学期期末联考

牡丹江市第二共同体高三大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Co59
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最
符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的
成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅
2．下列化学用语表达中正确的是( )
A．甲基的电子式：
 
B．CH CH CH CH COOH系统命名法为：2-甲基丁酸
3 3 2
C．HO的VSEPR模型为
2
D．SO2的空间结构：平面三角形
3
3．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N
A
B．1L 0.1mol/L K Cr O 溶液中，Cr O2的数目为0.1N
2 2 7 2 A
7
C．32 g环状S ( )分子中含有的S—S键数为N
8 A
D．常温下，pH=12的Ba  OH  溶液中OH的数目是0.01N
2 A
4．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物Ⅰ）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半
萜（化合物Ⅱ），有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )
高三年级·化学·试题 第 1 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A.化合物Ⅰ能使溴水褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
C.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用高锰酸钾溶液
D.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的简单氢化物能与其最高价
氧化物对应水化物反应生成盐；Y基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z
的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用 W 原子轰击 249Cf 可发生反应：
98
W249Cf 294 Og31n，下列说法正确的是( )
98 118 0
A．第一电离能：Z>Y>X
B．简单氢化物形成晶体中，一个分子周围紧邻分子数：Y>Z
C．键角：XY>XY
2 3
D．W的氧化物可用作干燥剂
6．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是( )
选项 生活常识 化学知识
A 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 易形成原电池加速金属的锈蚀
银质首饰变黑后可放在铝盆盛放的盐水中
B 反应为：2Al3Ag SAl S 6Ag
可恢复光亮 2 2 3
C 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性
D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
7．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
( )
A．.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
B．CCl COOH酸性强于CH COOH，则可推出CFCOOH酸性强于CH COOH
3 3 3 3
C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O
D．卤素单质F、Cl、Br、I 中F 熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li
2 2 2 2 2
的熔点最低
8．在碱性溶液中，缩二脲HNCONH  与CuSO 溶液反应得到一种特征紫色物质，其结
2 2 4
构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质中铜离子的配位数是2
B．基态铜原子含有1个未成对电子
C．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同
高三年级·化学·试题 第 2 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}9．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，
可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中NO的工作原理示意图。
3
下列有关叙述错误的是( )
．．
A．Pt电极上发生的是氧化反应
B．H ＋由电解池左侧移向右侧
C．当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到 标
况下15.68 L气体
D．阴极反应式为2NO＋10e＋12H＋6H O＋N 
3 2 2
10．在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学 经
典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃 环
加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应③过程，不涉及极性键的断裂和形成 B．转化过程中N的杂化方式发生改变
C．反应过程中，共有3种中间产物 D．该反应的总反应是消去反应
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．由水电离的c  H 1014molL1的溶液中滴加少量NH HCO 溶液：NHOH NH H O
4 3 4 3 2
B．将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾(硫酸铝钾晶体)溶液中，当生成沉淀质量最
大时的离子方程式为：Al3 2Ba2 2SO24OH  AlO 2BaSO 2H O
4 2 4 2
C．甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热： HCHO2 AgNH 3  2   2OH△HCOONH 4 2Ag3NH 3 H 2 O
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO2+  +CO ↑+H O
3 2 2
12．一定条件下，水气变换反应 COH OCO H 的中间产物是HCOOH。为探究该反
2 2 2
应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO＋H O(快) Ⅱ. HCOOHCO＋H (慢)
2 2 2
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应
Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
T 温度下，在密封石英管内完全充满1.0 molL －1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分
3
解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其
他存在形式)。下列说法不正确的是( )
高三年级·化学·试题 第 3 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B． 时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态
t
1
C．
t
时刻测得 CO、CO 的浓度分别为
1 2
0.70molL－1、0.16molL－1，反应Ⅱ达平衡时，
测得
H
的浓度为 ymolL－1。则反应Ⅱ的平衡常
2
数为 K＝
6y2
2 1.0y
D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10molL－1盐酸，则图示点a、b、c、
d中，CO新的浓度峰值点可能是b
13．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
将铁锈溶于浓
A 盐 酸 ， 滴 入 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
KMnO 溶液
4
验证某固体是
室温下取少量固体于试管中，插
B Na CO 还 是 该固体是NaHCO
2 3 入温度计，加几滴水，温度降低 3
NaHCO
3
判断AlCl 的化 将AlCl 固体溶于水，进行导电性
C 3 3 AlCl 中含有离子键
学键类型 实验，AlCl 溶液可导电 3
3
比较相同浓度 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取
的 MgSO 溶液 MgSO 溶液和CuSO 溶液，滴在
D 4 4 4 CuSO 溶液的酸性更强
和 CuSO 溶液 pH试纸上，与标准比色卡比较， 4
4
的酸碱性 测得CuSO 溶液对应的pH更小
4
14．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏
电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵


CH
3

4
NOH,M91g/mol

。原料为四甲基氯化铵

CH
3

4
NCl

，其工作原理如图所示(a、b均
为惰性电极)，下列叙述正确的是( )
A．光伏并网发电装置中，P型半导体为负极
B．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．a极电极反应式：CH  N2H O2eCH  NOHH 
3 4 2 3 4 2
D．若两极共产生3.36L气体(标准状况)，则可制备18.2gCH  NOH
3 4
高三年级·化学·试题 第 4 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}15．常温下，向10mL浓度均为0.1molL－1的NaOH和Na CO 混合溶液中滴加0.1molL－1盐
2 3
酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO
2
A．a点的溶液中，c(Na)6c(Cl)
B．b点(pH=7)的溶液中，2n(CO2)n(HCO)0.001mol
3 3
C．c点的溶液pH<7，是因为碳酸的电离程度大于HCO的水解程度
3
D．水的电离程度：b <c <d
第II卷（选择题，共55分）
本卷共4小题，共55分，考生根据要求做答。
16．（12分）产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为CoS、FeS、SiO 等，
2
可以通过以下流程生产企业级的CoSO H O晶体。
4 2
稀HNO
3
稀H 2 SO 4 Na 2 SO 4 NaOH H 2 SO 4
富集 操作1 .
钴精矿 酸浸 除铁 沉钴 酸溶 企业级CoSO 4 H 2 O
残渣 晶体 滤液1
已知：① Na Fe SO  OH (黄钠铁钒)是一种难溶于水的黄色晶体
2 6 4 4 12
② KspCoOH 1.61015，lg1.60.2
 
2
（1）为提高酸浸速率可采取的措施有____________________________。
（2）残渣中没有S单质，写出酸浸过程中CoS反应的离子方程式_______________。
（3）除铁过程中溶液的pH不宜过小，原因是______________________。
（4）当Co2+完全沉淀时，滤液1的pH=_____。
（5）操作1的步骤是________________，_________________，过滤。
（6）CoSO H O晶体热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知由A→B时
4 2
生成了一种固体和两种气体(均为化合物)，则该反应的化学方程式为______________。
高三年级·化学·试题 第 5 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}17．（14分）碳酸锰(MnCO )俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。
3
实验室以MnO 为原料制备少量MnCO 并研究其性质，由MnO 制备MnCO 的实验
2 3 2 3
流程：MnO Mn2 MnCO
2 3
已知：MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿的MnCO 易被空气氧化
3 3 。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________________。
（2）在烧瓶中加入一定量的MnO 固体，滴加硫酸酸化的H C O 溶液，其反应的离子
2 2 2 4
方程式________， 反应过程中c
 Mn2
随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，
c
 Mn2
迅速增大的原因是__________________。
（3）反应一段时间后， 当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的NH HCO 溶液充
4 3
分反应生成MnCO 。生成MnCO 的化学方程式为__________________。
3 3
（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用_____洗涤滤渣，再低温烘干， 即得到干
燥的MnCO 固体。
3
（5）已知H O 既具有氧化性也具有还原性，某同学用H O (一般用30％)溶液代替草酸，
2 2 2 2
请问是否可行？原因是：___________________。
（6）EDTA 与锰络合形成 1:1 的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样
品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴
铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加
入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样
品溶液体积19ml,计算出样品中锰的含量____________________（写出表达式）
高三年级·化学·试题 第 6 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}18．（14分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大
规模制H ，反应原理如下： CO(g)H O(g)CO (g)H (g) H-41.2kJmol-1
2 2 2 2
（1）根据下表中提供的数据，计算x=______________ kJmol-1。
化学键 C = O CO O—H H—H
键能/kJ· mol-1 803 x 463 436
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO 可以增大H 的体积分数，从化学
2
平衡的角度解释原因_________________________________________________。
（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和H
2
O， n(CO) ：n(H
2
O)

1 ：1.5加入
催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应) ，测得该反应中初始压强为P ，分压见图
0
甲(t时刻前，H O的分压未给出)，则A点坐标为(t ，_______) 、平衡常数K =_______。
2 P
（4）反应 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图乙
2 2 2
E
中曲线所示，已知经验公式为RlnK  a C (其中E 为活化能，k为速率常数，R 和
a
T
C 为常数) 。该反应的活化能Ea ___________KJ/ mol 。当使用更高效催化剂时，
1
请绘制RlnK--- 关系示意图(见图乙 ，假定实验条件下，催化剂对C值无影响) 。
T
高三年级·化学·试题 第 7 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结
构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知 a 、b 两点的分数坐标分别为 1 1、
0，，

 2 4
1 ， 1 ， 3，则c点坐标为___。X 射线衍射测定两晶面间距为dpm(见图b) ，高为cpm，
 
2 2 4
设阿伏加德罗常数的值为N ，该晶体的摩尔质量为Mg/mol，则密度为___gcm3 (列
A
出表达式)。
19．（15分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B所使用的试剂及反应条件为________________。
（2）D的化学名称为________，E的含氧官能团名称为_____。
（3）苯巴比妥的分子式为__________。
（4）写出G生成H的化学方程式________________________________________。
（5）I的结构简式____________________________。
（6）化合物E的同分异构体满足下列条件的共有________种。
①含有1个苯环
②能与饱和NaHCO 反应产生CO
3 2
其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。
高三年级·化学·试题 第 8 页 共 8 页
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}【参考答案】
1.D
高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸
盐，A项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B
项错误；煤油属于混合物，C项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，D项正确。
2.C
3.C
4.C
A项,化合物Ⅰ中含有碳碳双键,故可以被溴水溶液氧化,正确;B项,中标号碳原
子为手性碳原子,共5个,正确;C项,化合物Ⅰ和Ⅱ中均含有碳碳双键,故不可以
用高锰酸钾溶液检验两者,错误;D项,[化合物Ⅱ中,氯原子、羟基均可以被取代,
羟基和氯原子也均可以发生消去反应,碳碳双键可以发生加成反应,正确。
5.D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧
化物对应水化物反应生成盐，X是N元素；基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的
2倍，则Y可能为Be或O，按原子序数依次增大只能是O。Z的最高价氧化物对应的水化
物为二元强酸，则Z为S。用W原子轰击 可发生反应： ，根据反应判断，W的质子数为 ，
则W为Ca。
A．第一电离能：N>O>S，A错误；
B．Y、W的简单氢化物分别是 ， 形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为4个， 形
成的晶体中一个 分子周围紧邻的分子数为12个，B错误；
C. 中N原子价电子对数为 ，无孤电子对； 中N原子价电子对数为 ，有1个孤电子对，
所以键角 > ，故C错误；
D．W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，D正确；
6.B
A. 铜、铝水膜容易形成原电池，腐蚀金属而断路
B. 2Al3Ag S6H O2Al(OH) 6Ag+3H S
2 2 3 2
C. 丙三醇有羟基，是亲水基团，能让皮肤保水
D. 热的纯碱能促进酯的水解
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}7．B
A．含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确；
CCl COOH CH COOH CFCOOH
B．电负性：F>Cl>H，由 3 酸性强于 3 可推出 3 酸性强于
CH COOH
3 ，C正确；
C.氮价电子排布式2S22P3,氮价电子排布式2S22P4,氮的第二电离能失去的2P3上的电子，
半充满，稳定，要失去所需能量大。
D．碱金属元素单质从Li到Rb，金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高。
8.A
A．该物质中铜离子的配位数是4,A项错误；
B．基态Cu原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1，含有1个未成对电子，B项正确；
C．该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确；
D．缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氮原子形成的均为单键，采取sp3杂化。D
项正确。
9.C
A.Pt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对
B.阳离子向阴极移动，H＋由电解池左侧移向右侧，对
C.当外电路转移2mol电子时，两极共收集15.68L气体,没有说标准状况下，错
D.阴极反应式为2NO ＋10e-＋12H＋=6H2O＋N2↑，对
10．B
A．由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A错误；
B．三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，所以转化过程中
氮原子的杂化方式发生改变，故B正确；
C．反应过程中，共有5种中间产物，故C错误；
D．由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，故D错误；
11.B
12.D
反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，t1时刻CO浓度最大，说明反应Ⅰ此时处于平衡状态，结合碳原
子守恒和题中给出的CO、CO2浓度，可知t1时刻HCOOH的浓度为(1.0－0.70－0.16)mol·L
－1＝0.14mol·L－1，则反应I的平衡常数K1＝c（CO）c（HCOOH）＝0.700.14＝5
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}由上述分析及近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态，知t1时刻之后一氧化碳的浓
度始终是甲酸浓度的5倍，反应Ⅱ平衡时c(CO2)＝c(H2)＝ymol·L－1，则结合碳原子守恒
知，平衡体系中c(HCOOH)＝16×(1.0－y)mol·L－1，c(CO)＝56×(1.0－y)mol·L－1，反
应Ⅱ的平衡常数K2＝6y21.0－y。加入0.10mol·L－1盐酸后，H＋作催化剂，反应Ⅰ的反
应速率加快，达平衡的时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减少，体系中HCOOH浓度增大，
导致CO浓度大于t1时刻的峰值，则CO新的浓度峰值点可能是a点。
13.B
A．盐酸也能使高锰酸钾褪色，故A错误；
NaHCO
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为 3，故B正确；
AlCl AlCl
C． 3为强电解质，其水溶液可以导电，但 3属于共价化合物，不含离子键
，故C错误；
CuSO
D． 4溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误；
14.D
A．由分析可知，P型半导体为正极，A错误；
B．由题中图示信息和分析可知，Na+离子通过e膜，Cl-通过d膜，(CH3)4N+通过c膜，所
以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误；
C．由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为 ，C错误；
D．a极电极反应式为 ，b极电极反应式为 ，收集氢气与氧气的体积比为2:1，收集氢气 ，
氧气为 ，转移电子为 ，所以四甲基氢氧化铵为 ,18.2g;D正确。
15.D
A．a点加入5mL的溶液中0.1molL1盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的
量之比为1:1:2，故溶液中C（Na+）=6C（Cl-），A正确；
B．b点加入盐酸体积大于20mL，则n
 Cl-
>0.002mol，根据电荷守恒可知，
n
 Na+
+n
 H+
=n
 OH-
+n
 Cl-
+2n
 CO2-
+n
 HCO-
，pH7，则n
 H+
=n
 OH-
，故
3 3
n
 Na+
=n
 Cl-
+2n
 CO2-
+n
 HCO-
；由钠元素守恒可知，n
 Na+
=0.003mol，则溶液中
3 3
2n
 CO2-
+n
 HCO-
<0.001mol，B正确；
3 3
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}C．c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液pH7，是因为碳酸的电离程度大于HCO
3
的水解能力，C错误；
D．b点PH=7水的电离无影响，从b-c-d一直加酸，水的电离受抑制一直增大，所以水的电
离程度在减小，D不正确；
故选D。
16题答案
（1）粉碎、搅拌、升温、适当提高酸的浓度（合理即可）。（2分）
3CoS8H 8NO  3Co2 3SO 2 8NO4H O
（2） 3 4 2 （2分）
   
Na Fe SO OH
pH过小，溶液酸性过强，不利于 2 6 4 4 12析出（2分）
（4）9.1（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
500℃700℃
（6）2CoSO  Co O SO SO 
4 2 3 2 3
17 答案：（1）三颈烧瓶
（2） ①.MnO +H C O +2H+===2CO ↑+Mn2++2H O
2 2 2 4 2 2
（3） ②. 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用
（3） MnSO +2NH HCO ==MnCO ↓+CO ↑+H O+(NH ) SO4
4 4 3 3 2 2 4 2
（4） 乙醇
（5）不行，过量的过氧化氢可能会氧化Mn2+
（6）550CV/19%
18答案 (每空2分)
19题答案
Cl
（1） 2 光照（2分）
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}（2）苯乙酸（1分）、羧基（1分）
（3）C H N O （1分）
12 12 2 3
（4） （2分）
（5） （2分）
（6）16（2分） 、 （4分）
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}