文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3． 测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
3
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO
3
=Ca2++CO
2
+H
2
O
C．在 NaHSO
4
溶液中滴入 Ba(OH)
2
溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH +2H++ =BaSO
4
+2H
2
O
D．向 NaHCO 溶液中加入 NaOH： +OH =CO +H O
3 2 2
【答案】C
【详解】A.该离子方程式电荷未配平，正确的应为 Cu Fe3 Cu2 Fe2 ，故 错误；
B.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式，保留分子式，故 B 错误；
C.在 NaHSO 溶液中滴入 Ba(OH) 溶液至溶液呈中性，NaHSO 与 Ba(OH) 物质的量之比为 2:1，离子方
4 2 4 2
程式为：Ba2 2OH 2H BaSO 2HO，故 C 正确；
4 2
D. 与 OH 反应生成 和 HO，故 D 错误。
2
故答案选：C。
2． 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的 和 CO 所含分子数均为
B．1．7 g 中含有的电子数为
C．1 mol 固体中含离子总数为
D．标准状况下，2.24 L 乙醇所含分子数为
【答案】B
【详解】A．等物质的量不一定就是 1mol，所以等物质的量的 N 和 CO 所含分子数不一定为 N ，故 A
2 A
错误；
/B．HO 的摩尔质量为 34g/mol，1mol 过氧化氢的电子数为 18N ，1.7gH O 的物质的量为 0.05mol，其
2 2 A 2 2
中含有的电子数为 0.9N ，故 B 正确；
A
C．过氧化钠的电子式为 ，所以 1molNa O 固体中含离子总数为 3N ，故 C 错误；
2 2 A
D．标准状况下，乙醇为液体，所以 2.24 L 乙醇所含分子数不是 0.1N ，故 D 错误；
A
故答案为：B。
3．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久
损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO)中铬元素的化合价为
4
A．0 B．＋3 C．＋4 D．＋6
【答案】D
【详解】化合物中各元素化合价之和为 0，Ca 元素为+2 价，O 元素为-2 价，所以设 Cr 元素的化合价为
x，则 2+x-4×2=0，解得 x=+6，故答案为 D。
4．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表
面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正
确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【答案】D
【详解】由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面
没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙
三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙，答案选 D。
5．向含 Fe(NO )、Mg(NO) 和 Cu(NO ) 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得
3 2 3 2 3 2
到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在的微量 H＋和 OH－)
A．若滤液中含 Fe2＋，则滤渣中一定不含 Fe
B．若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2＋
C．若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2 种离子
D．若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子
【答案】D
【详解】由题意可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，
和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。由
此可知：
A．如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换生成铁单质，那么，滤液中含有 Fe2+，滤渣中
有含 Fe，故 A 说法错误；
B．滤渣中一定含有 Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含 Fe2+的情况，故 B 说法错误；
C．若滤渣中含 Zn，则 Fe2＋和 Cu2＋全部被置换生成金属单质 Fe 和 Cu，滤液中含镁离子，锌离子和硝
酸根离子 3 种离子，故 C 说法错误；
/D．若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 D 说法正确；
答案选 D。
6．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A． 胶体 B．云、雾 C．NaCl 溶液 D．有色玻璃
【答案】C
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向
可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能发生
丁达尔效应。
【详解】A． 胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A 错误；
B．云、雾属于气溶胶，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，B 错误；
C．NaCl 溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，C 正确；
D．有色玻璃属于固溶胶，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，D 错误；
故选 C。
7．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 NaOH NaO CO CHCOOH
2 3
B 胆矾 Ba(OH) CaO CO NH
2 2 3
C 氯水 烧碱 MgO SO HClO
3
D 盐酸 纯碱 NaO SO NaHSO
2 2 2 4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．液氯是纯净物，CO 是不成盐的氧化物，A 错误；
B．胆矾(CuSO ·5H O)是纯净物，NH 是非电解质，B 错误；
4 2 3
C．各物质分类正确，C 正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，NaO 是过氧化物，不是碱性氧化物，D 错误；
2 2
故选 C。
8．下列物质的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A． 为强电解质，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，
，A 错误；
/B． 为强电解质，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子， ，
B 错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离出醋酸根离子和氢离子， ，C 错误；
D． 为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子、铝离子、硫酸根离子，
，D 正确；
故选 D。
9． 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是
A．固体 中不存在离子，不能导电
B． 熔融状态下不能导电
C． 表示水合氯离子
D． 溶液能导电，是电解质
【答案】C
【分析】由图分析可知 NaCl 在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融
状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移
动也可以导电。
【详解】A．由图 a 可知：固体 NaCl 中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A 错误；
B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B 错误；
C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故 为水合氯离子，C 正确；
D．NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
答案选 C。
10．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧
化反应的是
A．2NaNO =2NaNO +O ↑ B．SO +2H S=3S+2H O
3 2 2 2 2 2
C．3Cl+6KOH=5KCl+KClO +3H O D．NH NO =N O↑+2H O
2 3 2 4 3 2 2
【答案】C
【详解】A．反应中 N 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，不是歧化反应，故 A 不选；
/B．只有 S 元素的化合价变化，二氧化硫中 S 元素的化合价由+4 价降低为 0 价，硫化氢中 S 元素的化
合价由−2 价升高为 0 价，不符合题意，为归中反应，故 B 不选；
C．只有 Cl 元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，是歧化反应，故 C 选；
D．只有 N 元素的化合价变化，但 N 元素的化合价由+5 价降低为+1 价，N 元素的化合价由−3 价升高
为+1 价，不符合题意，为归中反应，故 D 不选；
故选 C。
11．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和 SO ，
实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作
B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个
C．滤渣 c 的主要成分为泥沙和 Mg OH 、BaSO 和 CaCO
2 4 3
D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用 Ba OH 溶液代替 BaCl 溶液
2 2
【答案】B
【分析】粗盐水加过量碳酸钠生成碳酸钙除 ，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除 ，用过量
氯化钡生成硫酸钡沉淀除 ，为除去过量的氯化钡， 溶液需在添加 溶液后添加，便于
除去过量的钡离子，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此
回答。
【详解】A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A 错误；
B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B 正确；
C．根据分析，滤渣 c 的主要成分为泥沙和 Mg OH 、BaSO、BaCO 、CaCO ，C 错误；
2 4 3 3
D． 的溶解度低，添加的 溶液的体积远远大于需要添加的 溶液的体积，大大增
加了蒸发的能耗，一般不用 Ba OH 溶液代替 BaCl 溶液，D 错误；
2 2
故选 B。
12．下列对图示的解释不正确的是
光照过程中氯水的 pH 变化
向 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变
化
/A．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH 降低的原因可能是 HClO 分解
NaCl 溶于水
C． D．
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向 Ba(OH)
2
溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH-+ =BaSO
4
↓+
2HO，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到 a 时刻 Ba(OH) 溶液与稀硫
2 2
酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力最弱，几乎为 0，继续滴加稀硫酸，硫
酸过量，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A 正确；
B．新制氯水中存在可逆反应 Cl
2
＋H
2
O⇌HCl＋HClO，光照新制氯水时，发生反应 2HClO 2HCl＋
O
2
↑，弱酸 HClO 变为强酸 HCl，使溶液中 H+ 浓度增大，溶液 pH 减小，故 pH 降低的原因可能是 HClO
分解，B 正确；
C．Na 原子将电子转移给 Cl 原子，Na 原子失电子变为 Na+ ，Cl 原子得电子变为 Cl-，Na+ 、Cl-在离子
键作用下形成 NaCl，C 错误；
D．NaCl 是电解质，离子半径：Cl-＞Na+ ，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl 晶体表面离子在水
分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为 Na+ 、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na
++Cl-，故图示可表示 NaCl 溶于水时电离情况，D 正确；
故答案选 C。
13．下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
/①2NaI MnO 3HSO 2NaHSO MnSO 2HO I
2 2 4 4 4 2 2
②2NaIO 5NaHSO 2NaSO 3NaHSO HO I
3 3 2 4 4 2 2
下列说法不正确的是
A．反应①②中生成等量 I 时转移电子数为 2：5
2
B．反应②中 NaSO 和 NaHSO 均为氧化产物
2 4 4
C．还原性：I- Mn2+，氧化性：IO SO
D．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
【答案】A
【详解】A．反应①生成 1molI 转移 2mol 电子，反应②生成 1molI 转移 10mol 电子，反应①和反应②
2 2
生成等量的 I 时转移电子数之比为 1∶5，A 项错误；
2
B．反应②中 I 元素的化合价由+5 价降至 0 价，NaIO 为氧化剂，NaHSO 为还原剂，NaSO 和 NaHSO
3 3 2 4 4
均为氧化产物，B 项正确；
C．①2NaI MnO 3HSO 2NaHSO MnSO 2HO I，氧化性：MnO ＞I②2NaIO
2 2 4 4 4 2 2 2 2 3
5NaHSO 2NaSO 3NaHSO HO I，氧化性：IO SO ，C 项正确；
3 2 4 4 2 2
D．在反应①中 NaI 为还原剂，被氧化，在反应②中 NaIO 为氧化剂，被还原，D 项正确；
3
答案选 A。
14．一瓶不纯的 粉末，所含杂质可能是 、 、KCl、 、 中的一种或几种，
为确定其成分，进行如下流程：
下列推断正确的是
A．无色溶液 2 中一定含有的阳离子为 、 、 、 、
B．生成无色溶液 3 的离子方程式为
C．白色沉淀 1 为
D．上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应
【答案】A
【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则不含有 Ca
(NO )、CuCl ；在上述无色溶液中加入足量的 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液，该
3 2 2 2
白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀 1 中一定含有 BaCO 和 BaSO，粉末中一定含有 NaSO ；取少许(2)中
3 4 2 4
过滤后的无色溶液于试管中，滴加 AgNO 溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl，但加入氯化钡
3
/溶液引入了氯离子，不能说明原物质含有 KCl，整个实验也不能确定是否含有 KNO，所以该粉末中一
3
定不含有 Ca(NO )、CuCl ，可能含有 KNO、KCl 中至少一种，一定含有 NaSO 。
3 2 2 3 2 4
【详解】A．无色溶液 1 中的溶质为 KCl、NaCl、BaCl ，加入过量的硝酸酸化的硝酸银，则产生 AgCl
2
沉淀，无色溶液 2 中一定含有的阳离子为 K+ 、Na+ 、Ba2+、Ag+ 、H+ ，故 A 正确；
B．BaCO 和稀盐酸反应生成无色溶液 3，反应的离子方程式为 ，故 B
3
错误；
C．由白色沉淀部分溶于盐酸，沉淀 1 中一定含有 BaCO 和 BaSO，故 C 错误；
3 4
D．上述过程涉及的反应有复分解反应，没有元素化合价发生变化，没有氧化还原反应，故 D 错误；
故选：A。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱
和 溶液 ⑦ 。
(1)其中属于非电解质的有(填序号) 。
(2)俗名为苏打的是(填序号) 。
(3)④中阴阳离子的比值为 。
(4)用⑦可以治疗胃酸( 的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式 。
(5)侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取 ，然后加热 制取纯碱 ，有关的加热反应
方程式为： ， ，实
验室模拟侯氏制碱法制取少量 ，下列有关制取的操作不正确的是___________。
A．利用 A 装置可以加热 制取纯碱
B．利用 B 装置可以干燥 ，但是不能干燥
C．利用 C 装置分离出
D．利用 D 装置可以制取
(6)下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。
A．取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag 混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C．取 ag 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
/D．取 ag 混合物与足量的 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液
(7)一定质量的②与足量的 充分反应后固体质量增加了 28g，则生成 的物质的量是
mol。
【答案】(1)②⑤
(2)①
(3)1：2
(4)
(5)D
(6)D
(7)0.5
【详解】（1）① ，属于盐，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；
②二氧化碳，属于非金属氧化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
③ ，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质；
④ ，属于金属氧化物，其熔融状态能导电，属于电解质；
⑤ ，非金属氢化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑥饱和 溶液，混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦ ，属于盐，水溶液能导电，属于电解质；
故属于非电解质的有②⑤；
（2）碳酸钠的俗名是苏打，故选①；
（3） 由 和 离子构成，阴阳离子个数比为 1：2；
（4） 治疗胃酸过多，即 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为
；
（5）A． 受热分解得到 ，可用坩埚煅烧 ，A 正确；
B．B 装置中盛装的是浓硫酸，可用来干燥 气体，但氨气显碱性，故不能用浓硫酸干燥 ，B 正
确；
C．生成 过饱和，以沉淀析出，可用过滤的方法得到 ，C 正确；
D． 极易溶解于水，应短管通入 而不是短管通入二氧化碳，以防止倒吸，D 错误；
故选 D；
（6）A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出 NaCO 和 NaHCO
2 3 3
的混合物中 NaCO 质量分数，A 不符合题意；
2 3
B．蒸干得到 bg 固体为 NaCl，可由混合物的质量、NaCl 的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，
能测定出 NaCO 和 NaHCO 的混合物中 NaCO 质量分数，B 不符合题意；
2 3 3 2 3
C．bg 为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，
/能测定出 NaCO 和 NaHCO 的混合物中 NaCO 质量分数，C 不符合题意；
2 3 3 2 3
D．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出 NaCO 和 NaHCO 的混合物中 NaCO 质量分数，D
2 3 3 2 3
符合题意；
故选 D；
（7）发生反应：2NaO+2CO =2Na CO+O ，可知每有 88g 二氧化碳反应，固体增重 56g，产生 32g
2 2 2 2 3 2
氧气，设生成氧气的质量为 mg，则有 32g：56g=mg：28g，解得 m=16g，产生氧气的物质的量为
。
16．（16 分）回答下列问题：
(1)已知 CuO 具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下 CuO 和 反应的化
学方程式： 。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：
。
该反应中 NaH 中的氢元素被 ， 中的氢元素被 (填“氧化”或“还原”)。
(3)高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，
其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目 。上述反应中氧化剂是 ，还原
剂是 。
(4)查阅资料知： 在一定条件下可以转化为 ， 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇
酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知 能发生如下反应：
上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②根据上述反应鉴别 和 NaCl，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．酒精
③某厂废液中含有 3%~6%的 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为不引起二次
污染的 的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B． C． D．
【答案】(1)3CuO+2NH 3Cu+N +3H O
3 2 2
(2) 氧化 还原
/(3)
(4) B B
【详解】（1）CuO 具有氧化性，氨气具有还原性，二者反应生成单质铜、氮气和水，根据得失电子守
恒和原子守恒配平化学方程式为：3CuO+2NH 3Cu+N +3H O。
3 2 2
（2）反应 中 NaH 的 H 元素化合价由-1 价上升到 0 价，被氧化，HO 的 H
2
元素由+1 价下降到 0 价，被还原。
（3）
中 Cl 元素由+1 价下降到-1 价，Fe 元素由+3 价上升到+
6 价，氧化剂是 ，还原剂是 ，用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目为：
。
（4）①已知 能发生如下反应：
，N 元素化合价由+3 价下降到+2 价，I 元素化合价由-1 价上
升到 0 价，氧化剂是 ，氧化产物是 ；
②已知 可以将 I-氧化为 I，而 NaCl 不能，可选择碘化钾淀粉试纸鉴别 和 NaCl，故选 B；
2
③ 转化为 的过程中 N 元素化合价由+3 价下降到 0 价，需要加入还原性，可以选择 ，
浓硫酸、 、 均具有氧化性，故选 B。
17．（14 分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。
I．按如图所示操作，充分反应后：
(1)i 中铁丝表面有红色固体生成，ⅱ中铜丝上观察到的现象是 。
(2)结合 i、ii 实验现象可知，Fe2+、Cu2+、Ag+ 的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ．焊接铜器时，可先用 NH Cl 溶液除去表面的 CuO 再进行焊接，该反应是 CuO
4
NH Cl Cu CuCl N HO。
4 2 2 2
/(3)配平该反应方程式： 。
□CuO □NH Cl □Cu □CuCl □N □H O
4 2 2 2
(4)每生成 2 个 N 分子，转移电子数为 个。
2
Ⅲ．氮氧化物(NOx)储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O 充足、柴油较
2
少)和富燃(O 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过 BaO 和 Ba(NO ) 的相互转化实现 NOx 的储存和
2 3 2
还原。
(5)BaO 吸收 NO 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。
2
(6)富燃条件下 Pt 表面反应的化学方程式是 。
(7)一定范围内，BaO 对氮氧化物的吸收率随气体中 CO 的体积分数的增大而下降的原因可能
2
是 。
【答案】(1)有银白色固体生成
(2)
(3)4CuO 2NH Cl 3Cu 1CuCl 1N 4HO
4 2 2 2
(4)12
(5)
(6)
(7) 浓度大促进了与 BaO 生成 ，附着在 BaO 表面阻碍了其与氮氧化物的接触
【详解】（1）铜和硝酸银反应，生成银单质，ⅱ中铜丝上观察到的现象是有银白色固体生成，答案：
有银白色固体生成；
（2）结合 i、ii 实验现象可知，铁的还原性大于铜，铜的还原性大于银，金属的还原性越强，离子的氧
化性越弱，所以 Fe2+、Cu2+、Ag+ 的氧化性由强到弱的顺序为 ，答案：
；
（3）根据得失电子守恒，原子守恒，可配平该反应方程式：4CuO
2NH Cl 3Cu 1CuCl 1N 4HO，答案：4CuO 2NH Cl 3Cu 1CuCl 1N 4HO；
4 2 2 2 4 2 2 2
（4）根据反应 4CuO 2NH Cl 3Cu 1CuCl 1N 4HO，N 从-3 价到 0 价，N 原子个数为 2，可知
4 2 2 2
每生成 2 个 N 分子，转移电子数为 12 个，答案：12；
2
（5）根据图示，NO 和 O 与 BaO 反应生成 Ba(NO )，化学方程式为：2BaO+4NO+O =2Ba(NO)，
2 2 3 2 2 2 3 2
/其中 O 为氧化剂，NO 为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 1:4，答案： ；
2 2
（6）根据图示，富燃条件下，CO 和 NO 可以在 Pt 的催化下反应生成 N 和 CO，化学方程式为：
2 2
，答案： ；
（7）一定范围内，BaO 对氮氧化物的吸收率随气体中 CO 的体积分数的增大而下降的原因可能是
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浓度大促进了与 BaO 生成 ，附着在 BaO 表面阻碍了其与氮氧化物的接触，答案： 浓度大促
进了与 BaO 生成 ，附着在 BaO 表面阻碍了其与氮氧化物的接触。
18．（14 分）如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取 CO 并检验其性质的装置示意图，请回答问
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题：
(1)代号 a 所指仪器的名称是 ，A 装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)将 A 中产生的气体通入到 B 中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的
HCl 气体干扰所致。他用化学方程式表示为：
Ca(OH) ＋CO=CaCO ↓＋HO
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CaCO ＋2HCl=CaCl ＋HO＋CO↑
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你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示： 。
(3)张华同学用烧瓶收集 A 中产生的气体后，向其中加入过员无色透明的 M 溶液组成 C 装置，振荡，
发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则 M 可能是 (填一种物质的化学式)。
(4)请设计一个方案，验证 C 装置中反应的生成物中含有 。简述实验过程： 。
(5)将 A 中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为： 。
【答案】 试管 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ 2HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O NaOH
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(或 KOH) 向其中加入 BaCl 溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含 (或：向其中加入过量(或
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足量)的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含 (或其他合理表述) 2HO 2HO+O↑
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【分析】实验室制取 CO，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，
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因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将 A 中
产生的气体通入到 B 中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯
化钙和水，配平即可；振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与 M
溶液反应，且颜色无变化，M 溶液是 NaOH(或 KOH)溶液；要证明生成物中含有 ，向其中加入 BaCl
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溶液或足量的稀盐酸都可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可。
/【详解】(1)试管是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式
为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
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(2)将 A 中产生的气体通入到 B 中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反
应生成氯化钙和水，反应方程式为：2HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O；
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(3)振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与 M 溶液反应，M 溶液是
NaOH(或 KOH)溶液；
(4)要证明生成物中含有 ，向其中加入 BaCl 溶液或足量的稀盐酸都可，即向其中加入 BaCl 溶液，
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若生成白色沉淀，即可证明其中含 ；
(5)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：2HO 2HO+O↑。
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