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玉溪一中 2025—2026 学年上学期高三适应性测试（一）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在
答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置
贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将
答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂
C．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
D．叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源
2．下列化学用语正确的是
A．CaO 的电子式：
2
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D． 的名称：2，2−二甲基−4−乙基己烷
3．下列转化过程的方程式正确的是
A．铜片与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO−=3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
B．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O ↑
2
C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：
D．实验室制备少量无水AlCl ：AlCl ⋅ 6H O+6SOCl AlCl +6SO ↑+12HCl↑
3 3 2 2 3 2
化学试题第1页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司4．实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用甲装置制备Cl B．用乙装置除去Cl 中混有的少量HCl
2 2
C．用丙装置吸收Cl D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液
2
5．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4 g C H O中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7 g H O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1 L 0.1 mol/L CH COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2 L Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
6．我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CH COOH的催化反应历程。该
2 4 3
历程示意图如图。
下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH →CH COOH过程中，有C−H键的断裂和形成
4 3
D．①→②过程中，形成了C−C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能
7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+
具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数
之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．第一电离能：R>Z>Y
C．原子半径：R>X>W D．电负性：Z>R>X
8．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错
误的是
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
化学试题第2页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司9．我国芒硝(Na SO ·10H O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟
2 4 2
其流程如下，已知：操作a制得物质为Na SO ·(NH ) SO ·2H O。下列说法错误的是
2 4 4 2 4 2
A．物质M为NaHCO
3
B．操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
D．上述流程中物质N可循环利用
10．LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。
4
电池充放电时，LiFePO 脱出或嵌入Li+形成结构示意图如(b)所示。下列说法正确的是
4
A．每个Li FePO 晶胞中Li+个数为1−x
1−x 4
B．图(b)中x=0.1875
C．图(b)中n Fe2+ :n e3+ =3:13
D．当FePO 转化为Li FePO 时，每转移电子 1−x mol，嵌入4 1−x molLi+
4 1−x 4
11．我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，
其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极N的电势高
B．放电时，每消耗0.07mol Cd，右室有0.01molBr−
生成
C．充电时，H+向电极M区移动，阴极区pH减小
D．充电时，阳极区存在反应：2IBr−10e−+6H O=Br +2IO−+12H+
2 2 3
12．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量
Fe O 、SiO 等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H AsO
2 3 2 3 4
形式存在。下列说法错误的是
A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4
B．“滤渣2”的主要成分为Fe(OH) 、Ca (AsO ) 、CaSO
3 3 4 2 4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解Na[Ga(OH) ]溶液的阴极电极反应式为[Ga(OH) ]−+3e−=Ga+4OH−
4 4
化学试题第3页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司13．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和 作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
14．已知p c(HX) =−lg c(HX)。室温下，向20.00mL0.10mol/LHX溶液中逐滴滴加
c(X−) c(X−)
0.10mol⋅ L−1NaOH溶液，溶液pH随p c(HX)变化关系如图所示。下列说法错误的是
c(X−)
A．当p c(HX) =1时，溶液的pH=5.75
c(X−)
B．当p c(HX) =0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
c(X−)
C．当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH−)
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c
化学试题第4页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得Cu O并探究
2
其性质。回答下列问题：
Ⅰ.测定阿伏加德罗常数同时制得Cu O，实验装置如图所示：
2
（1）仪器a的名称是________，阴极发生的电极反应式是________。
（2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体________(填化学式)，最终转
化为砖红色沉淀Cu O。
2
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积ΔV=________mL(用含V 、V 的
1 2
式子表示)，把ΔV换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。
Ⅱ.探究Cu O的性质。实验小组将上述电解得到的产物Cu O洗涤干净后，进行如下实
2 2
验：
查阅资料：CuCl白色，[CuCl ]−无色，[CuCl ]2−黄色。
2 4
（4）检验电解产物Cu O是否洗净，需要用到的试剂是________。
2
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因________(用离子方程式表示)。
Ⅲ.测量电解产物Cu O的含量。
2
（6）称取10 g Cu O样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性FeCl
2 3
溶液，使Cu O全部转化为Cu2+，加入过量V mLc mol/L Ce(SO ) 溶液，然后用
2 1 1 4 2
c mol/L (NH ) Fe(SO ) 溶液滴定至终点消耗V mL(已知Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，则测得电解
2 4 2 4 2 2
产物中Cu O的含量为________%。
2
化学试题第5页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司16．（14分）
氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH ) [(VO) (CO ) (OH) ]·10H O，相对分子质量为1065}呈紫红
4 5 6 3 4 9 2
色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题：
Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤ⅰ中制备的VOCl 易被O 氧化，步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。
2 2
（1）氧钒碱式碳酸铵中Ⅴ的化合价为________，基态钒原子的价电子排布式为________。
（2）步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生，写出步骤ⅰ中发生反应的化学方程式：
________________________________。
（3）图中盛装NH HCO 溶液的仪器名称为________；反应前通CO 的目的是
4 3 2
________________________。
（4）VOCl 在溶液中完全电离出VO2+和Cl−，步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，
2
则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________。
（5）步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是________________________。
Ⅱ.将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT−1型联动热分析仪中，通入N 进行热分析曲线测定，
2
得到的曲线如图所示。
（6）产物B 的化学式为________________________。
1
化学试题第6页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司17．（14分）
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应HCOOH(g)⇌ CO (g)+H (g)的焓变△H=______kJ⋅ mol−1。
2 2
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO (g)+H (g)⇌ HCOOH(g)的影响。t℃下，在一
2 2
个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO 和H ，测得不同压强下，平衡时容器内气体
2 2
的浓度如下表：
物质浓度(mol⋅ L−1)
实验编号 反应压强
CO H HCOOH
2 2
1 P 0.3 0.3 0.9
1
2 P a a 0.4
2
3 P 0.4 0.4 b
3
回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率______(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K=______。
③a=______mol⋅ L−1
（3）经研究发现采用电还原法也可将CO 转化为甲酸根，同时还能提高CO 的转换效率。
2 2
其电解原理如图所示，下列叙述正确的是______。
A．Sn极的电极方程式为CO +2e−+HCO−=HCOO−+CO2−
2 3 3
B．电解过程中K+向Pt极移动
C．Pt极发生还原反应并有气体逸出
D．电解过程中HCO−浓度逐渐减小
3
（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶
液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数K =1.8×10−4)
a
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1mol⋅ L−1的HCOOH−HCOONa溶液。用离
子方程式表示将少量强碱加入HCOOH−HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因______。
②若用100mL0.2mol⋅ L−1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入______(答案保留
一位小数)mL 0.2mol⋅ L−1NaOH溶液。
化学试题第7页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司18．（15分）
以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH) →RCHO+H O。
2 2
②R CHO+R CH COOH
吡啶
→
/苯胺
R CH=CHR +CO ↑
十H
2
O。
1 2 2 1 2 2
③
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为 ______。
（2）C→D的反应类型是 ______，C的分子式为 ______。
（3）E的结构简式为 ______。
（4）F→G的化学方程式为 ______。
（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有 ______种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；．
②能发生水解反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 ______(写
一种即可)。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备
的合成路线 ______。(无机试剂任选)
化学试题第8页（共8页）
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