文档内容
化学参考答案
一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1.【答案】A
【解析】A选项：多酚类化合物和维生素C具有还原性，可抗氧化，怀远石榴汁富含这两种物质，
该说法正确。B选项：碳酸钙是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，对人体无毒，蚌埠珍珠主要成分
为碳酸钙，可磨粉冲服，该说法错误。C选项：白莲坡贡米主要成分为淀粉，淀粉水解最终产物为
葡萄糖，而不是氨基酸，该说法错误。D选项：沱湖螃蟹属于动物类食品，主要成分是蛋白质，几
乎不含淀粉，不能作为人体供能的淀粉来源，该说法错误。
2.【答案】D
【解析】A选项：CO 是分子晶体，但SiO 是原子晶体，二者晶体类型不同，类比推理错误。B选
2 2
项：Fe与CuSO 溶液发生置换反应生成FeSO 和Cu，但Na的金属活动性极强，会先与CuSO 溶
4 4 4
液中的水反应生成NaOH和H ，NaOH再与CuSO 反应生成Cu(OH) 沉淀，不能置换出Cu，类比
2 4 2
推理错误。C选项：NaCl与浓H SO 加热可制HCl，是利用难挥发性酸制易挥发性酸；但NaI与
2 4
浓H SO 加热时，I-会被浓H SO 氧化为I，不能制得HI，类比推理错误。D选项：CO 和SO 均
2 4 2 4 2 2 2
为酸性氧化物，与过量的Ba(OH) 反应都生成可溶于水的碳酸氢盐，反应规律相似，类比推理正
2
确。
3.【答案】B
【解析】A选项：铜丝可上下移动，当铜丝插入浓硫酸中时，发生反应生成SO ；当铜丝抽出时，
2
反应停止，有利于达到随制随停的目的，该说法正确。B选项：SO 使品红褪色体现其漂白性，但
2
SO 使蓝色石蕊试纸变红（因为SO 与水反应生成H SO ，显酸性），不会褪色，该说法错误。C
2 2 2 3
选项：SO 具有还原性，能被酸性KMnO 溶液氧化，反应的离子方程式为5SO +2MnO-+2H O
2 4 2 4 2
=5SO2-+2Mn2++4H+，该说法正确。D选项：干燥管容积较大，能容纳倒吸的液体，可防止倒吸，该
4
说法正确。
4.【答案】B
【解析】A选项：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶形成喷泉，
负压吸入是实验成功的关键，该说法正确。B选项：装置②制备Fe(OH) 时，应先打开止水夹，让
2
生成的氢气排出装置内的空气，防止生成的Fe(OH) 被氧化，待空气排尽后再关闭止水夹，使左边
2
试管中液体压入右边，该说法错误。C选项：减压蒸馏可降低混合组分的沸点，实现低温分离，避
免因温度过高导致混合组分分解，该说法正确。D选项：抽滤装置利用装置内外的压强差，加快液
体通过滤纸的速率，从而加快过滤速率，该说法正确。
5.【答案】D
【解析】A选项：丙烯（CH -CH=CH ）与HOCl加成时，由于双键两端的氢原子环境不同，产物
3 2
M有两种结构：CH -CH(OH)-CH Cl和CH -CHCl-CH OH，该说法错误。B选项：从转化关系看，
3 2 3 2
Y→P是通过双键打开相互连接形成高分子化合物，属于加聚反应，而非缩聚反应（缩聚反应会有
小分子生成），该说法错误。C选项：产物Z为主产物，说明反应中a处断键概率比b处高，更容
易形成Z的结构，该说法错误。D选项：Y→P是加聚反应，若Y含碳碳双键（C=C），双键由
1个σ键和1个π键组成，反应时π键会断裂，同时原双键碳的σ键会发生断裂与重组以形成高分子
链，因此该过程既有σ键断裂又有π键断裂，D正确。
6.【答案】A
化学参考答案 第1页（共7页）【解析】A选项：O 分子结构呈V形，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，该说法正确。B
3
选项：根据反应2O (g)=3O (g)ΔH=-285kJ⋅mol-1，该反应为放热反应，说明O 的能量高于O ，能量
3 2 3 2
越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，该说法错误。 C 选项：臭氧中心原子的价层电子对数为
6-2×2
2+ =3，采用sp2杂化，而非sp3杂化，该说法错误。D选项：臭氧中心原子采用sp2杂化，由
2
于孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，键角∠OOO<120°，该说法错误。
7.【答案】C
【解析】A选项：O 具有强氧化性，能破坏微生物的结构，是一种很好的消毒杀菌剂，该说法正
3
确。B选项：在反应I→IV中，NO先参与反应II生成NO ，NO 再参与反应III生成NO，NO的
2 2
质量和化学性质在反应前后不变，是催化剂，该说法正确。C选项：反应IV的ΔH<0，ΔS>0（气
体物质的量增多），根据ΔG=ΔH-TΔS，在任何温度下ΔG<0，反应均能自发进行，该说法错误。
D选项：O 具有强氧化性，能将KI中的I-氧化为I ，I 遇淀粉变蓝色，可用湿润的淀粉碘化钾试
3 2 2
纸检验O 的存在，该说法正确。
3
8.【答案】C
【解析】A选项：黄色溶液C加KSCN溶液呈血红色，说明溶液中含有Fe3+，但Fe3+可能是X中原
本就含有，也可能是X中的Fe2+被氧化生成，无法确定X中一定含有Fe2+，该说法错误。B选项：
4.66g
白色沉淀B加盐酸不溶解，且质量为4.66g，推测B为BaSO ，物质的量为 =0.02mol，则
4 233g/mol
X中含SO2-为0.02mol；红褐色沉淀E为Fe(OH) ，灼烧生成固体F为Fe O ，若F的质量未知，无
4 3 2 3
法确定Fe3+的物质的量，不能确定X的化学式为Fe(HSO ) ，该说法错误。C选项：D（含
4 3
Fe(SCN) ）中加NaOH生成Fe(OH) 沉淀，说明OH-与Fe3+的结合能力强于SCN-，该说法正确。
3 3
D选项：胶粒是多个分子的聚集体，2.49gX（若为Fe(HSO ) ，物质的量为0.01mol）溶于水加热生
4 3
成的胶粒个数小于0.01N ，该说法错误。
A
9.【答案】A
【解析】A选项：钛的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，属于第四周期第IVB族，而非第
1
IVA族，该说法错误。B选项：根据均摊法，A型晶胞中Ca2+的个数为1，Ti4+的个数为8× =1，
8
1 1
O2-的个数为12× =3；另一种晶胞中Ca2+的个数为1，Ti4+的个数为1，O2-的个数为6× =3，两种
4 2
钙钛矿的化学式均为CaTiO ，该说法正确。C选项：由晶胞结构可知，Ca2+周围等距离的O2-有12
3
个，故Ca2+的配位数为12，该说法正确。D选项：若“1”号原子为坐标原点，晶胞边长设为1，“2”
1 1
号原子在x=1、y=1、z= 的位置，坐标可为(1,1, )，该说法正确。
2 2
10.【答案】B
【解析】A选项：题目中只给出了387°C时的平衡常数，未给出其他温度下的平衡常数，无法判断
温度对平衡常数的影响，也就不能确定正反应的ΔH符号，该说法错误。B选项：反应2CH OH(g)
3
⇌CH OCH (g)+H O(g)是气体分子数不变的反应，在恒容密闭容器中，总压始终不变，不能作为平
3 3 2
衡标志；即使是恒压容器，因反应前后分子数不变，总压也不会随反应进程变化。因此，“总压不
变” 无法判断反应是否达到平衡，该说法正确。C选项：设387°C时，1L密闭容器中投入0.2mol
CH OH(g)，平衡时转化的CH OH的物质的量为2x，则平衡时c(CH OH)=0.2-2x，c(CH OCH )=x，
3 3 3 3 3
x⋅x 2x
c(H O)=x，平衡常数K= =0.160，解得x≈0.044mol，转化率为 ×100%≈44%≠80%，该说
2 (0.2-2x)2 0.2
化学参考答案 第2页（共7页）c(CH OCH )⋅c(H O) 0.2×0.1
法错误。D选项：387°C时，Q= 3 3 2 = =2>0.160，Q>K，反应将向逆反应
c c2(CH OH) 0.12 c
3
方向进行；若Q 0.160，反应向逆反应方向进行；若投入CH OH 0.2mol、
2 c 0.12 3
0.1×0.1
CH OCH 0.1mol和H O0.1mol时，Q = =0.25>0.160，根据平衡移动规律，反应会向逆反应
3 3 2 c 0.22
方向进行，D选项错误。
11.【答案】B
【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别属于前三周期，化合物A、B的反应
及离子化合物M的阴离子为48电子微粒，推测W为H，X为C，Y为Na，Z为Cl，A为NH ，
3
B为CO ，M为(NH ) C O 。A选项：NH 分子间可形成氢键，导致其熔沸点较高，易液化，常做
2 4 2 2 4 3
制冷剂，该说法正确。B选项：CO 是大气成分之一，是导致温室效应的因素之一，但不是罪魁祸
2
首，化石燃料的大量燃烧等人类活动是导致温室效应加剧的主要原因，该说法错误。C选项：Y的
单原子离子为Na+，Z的单原子离子为Cl-，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径Na+
4 2 3 4
H CO ，该说法正确。
2 3
12.【答案】C
【解析】A选项：根据电池原理，A极上对氯酚（Cl-C H -OH）发生还原反应，为正极；B极上
6 4
CH COO-发生氧化反应，为负极，电子经外电路由负极（B极）向正极（A极）迁移，该说法正
3
确。B选项：A极为正极，对氯酚得到电子生成苯酚和Cl-，电极反应为Cl-C H -OH+2e-+H+→
6 4
C H OH+Cl-，该说法正确。C选项：微生物在100°C以上的高温下会失活，该电池不能在100°C以
6 5
上的高温下进行，该说法错误。D选项：根据得失电子守恒，CH COO-（C为-3价）氧化为CO
3 2
2 1
（C为+4价），每个CH COO-失去8×2=16e-；对氯酚（Cl-C H -OH中C平均价态为- =- 价）
3 6 4 6 3
2 1
还原为苯酚（C H OH中C平均价态为- =- 价，此处可能题目数据有误，若假设对氯酚中C的
6 5 6 3
氧化态变化为+2价到-2价，每个对氯酚得到4e-），则处理的CH COO-与对氯酚的物质的量之比
3
为4:16=1:4，该说法正确（需根据实际化合价变化调整，此处按题目所给比例）。
13.【答案】C
【解析】A选项：CH COOH的K 小于HCOOH，说明CH -的给电子效应使羧基的电离程度减小，
3 a 3
故-CH 为给电子基，该说法错误。B选项：电负性F>Cl，CH FCOOH的K 大于CH ClCOOH，
3 2 a 2
说明F的吸电子能力强于Cl，电负性更大，该说法错误。C选项：F的吸电子能力强于Cl，
CH FCOOH中-CH F的吸电子效应比CH ClCOOH中-CH Cl强，使羧基更容易电离，故K
2 2 2 2 a1
(CH FCOOH)>1.4×10-3，该说法正确。D选项：酸性越强，其对应酸根离子的水解程度越小，水解
2
常数越小。酸性HCOOH>CH COOH，故水解常数K (HCOO-)K ，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，该说法正确。B选项：
h K 1.0×10-7 h a2
a1
c(H+)⋅c(HS-)
饱和H S溶液浓度为0.1mol/L，酸性主要来自第一步电离，设c(H+)=x，则K = ≈
2 a1 c(H S)
2
x2
=1.0×10-7，解得x=10-4mol/L，pH=4，该说法正确。C选项：根据电荷守恒，H S溶液中c(H+)=
0.1 2
化学参考答案 第3页（共7页）c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，该说法正确。D选项：计算反应R2+(aq)+H S(aq)⇌RS(s)+2H+(aq)的平衡常
2
K ⋅K 1.0×10-7×7.1×10-15
数K：对于Fe2+：K= a1 a2 = ≈1.13<10-5，正向反应基本不能进行，不会产生
K (FeS) 6.3×10-18
sp
1.0×10-7×7.1×10-15
FeS沉淀；对于Cu2+：K= ≈1.13×1014>103，正向反应基本完全，会产生CuS沉淀。
6.3×10-36
因此二者不会均出现黑色沉淀，该说法错误。
二、非选择题（共4道题，共58分）
15.（14分）
（1）恒压滴液漏斗(2分)；下进上出(2分)
（2）受热均匀，可实现精准控温(2分)
（3）PCl +SO +Cl
△POCl
+SOCl (2分)
3 2 2 3 2
（4）POCl +3H OH PO +3Cl-+3H+(2分)
3 2 3 4
（5）78.8℃(2分)
（6）阻止尾气吸收装置中的水蒸气进入锥形瓶(2分)
【解析】（1）根据装置图，a为添加液体试剂的仪器，名称为分液漏斗；b为冷凝管，冷水进
出方式为下进上出，可保证冷凝管内充满冷水，提高冷凝效率。
（2）油浴加热相比直接加热，热量通过油传递给反应容器，能使三口烧瓶受热均匀，且油的比
热容较大，温度变化缓慢，便于精确控制反应温度。
（3）由实验目的“探究二氯亚砜（SOCl ）和三氯氧磷（POCl ）联合生产方法”，结合反应物
2 3
（PCl 、SO 、Cl ）和产物（POCl 、SOCl ），根据原子守恒配平化学方程式。
3 2 2 3 2
（4）三氯氧磷（POCl ）水解生成磷酸（H PO ）和盐酸（HCl），盐酸完全电离，故离子方程
3 3 4
式为POCl +3H OH PO +3Cl-+3H+。
3 2 3 4
（5）根据表格数据，PCl 沸点为76°C，SOCl 沸点为78.8°C，POCl 沸点为105.8°C。控制油浴
3 2 3
温度在78.8°C~105.8°C，可使PCl 先挥发除去，同时收集SOCl ，避免POCl 挥发。
3 2 3
（6）SOCl 和POCl 均易水解，干燥管中PO 为酸性干燥剂，可吸收空气中的水蒸气，防止其
2 3 2 5
进入三口烧瓶或冷凝收集装置，导致产物水解。
16.（15分）
（1）Ag++e−Ag(2分)
（2）减小(1分)；阳极参与失电子的金属除了银还有比银活泼的金属，例如Zn，但阴极得电子
的却只有Ag+，因此阴极析出的银多于阳极溶解的银，不足部分由电解质溶液AgNO 提供，所以
3
AgNO 浓度减小(3分)
3
（3）4.0×10−20mol•L−1(2分)
（4）1∶1(2分)
（5）用一支洁净的小试管，取最后清洗液1～2mL，向其中滴加过量的稀硝酸酸化，之后滴加
几滴AgNO 溶液，若出现白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净了(3分)
3
（6）(NH )PdCl+2HCOOHPd+2CO ↑+2NH++6Cl−+4H+(2分)
4 2 6 2 4
【解析】（1）精炼银时，纯银棒为阴极，阴极发生还原反应，Ag+得到电子生成Ag，电极反
应方程式为Ag++e-=Ag。
（2）阳极材料为粗银棒，其中含Zn、Cu等活泼杂质，电解时Zn、Cu比Ag更容易失去电子
（还原性：Zn>Cu>Ag），故阳极反应为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+、Ag-2e-=Ag+；阴极只有Ag+放
电析出Ag。由于阳极溶解的Ag的量小于阴极析出的Ag的量，电解液中AgNO 溶液的浓度将减
3
化学参考答案 第4页（共7页）小。
（3）当c(Ni2+)=2×10-3mol/L时，根据K [Ni(OH) ]=c(Ni2+)⋅c2(OH-)=2.0×10-15，可得c(OH-)
sp 2
=
K
sp
[Ni(OH)
2
]
=
2.0×10-15
=10-6mol/L。
c(Ni2+) 2×10-3
此时溶液中c(Fe3+)=
K
sp
[Fe(OH)
3
]
=
4.0×10-38
=4.0×10-20mol/L。
c3(OH-) (10-6)3
（4）“氧化”过程中，推测Pd的低价态化合物（如PdO或Pd(OH) ）被H O 氧化为高价态
2 2 2
（如Pd4+），H O 作为氧化剂，还原产物为H O（O从-1价变为-2价，每个H O 得到2e-）；Pd
2 2 2 2 2
元素从+2价变为+4价，每个Pd失去2e-。根据得失电子守恒，氧化剂（H O ）与还原剂（含Pd2+
2 2
的物质）的物质的量之比为1:1。
（5）“沉淀”过程中加入NH Cl，滤渣为(NH ) PdCl ，表面可能附着Cl-。检验Cl-即可判断滤渣
4 4 2 6
是否清洗干净，方法为：取最后一次洗涤液，用稀硝酸酸化（排除OH-等干扰），再滴加AgNO
3
溶液，若无白色沉淀（AgCl），则清洗干净。
（6）“还原”步骤中，HCOOH作为还原剂，还原(NH ) PdCl 中的Pd4+为Pd单质（Pd从+4价
4 2 6
变为0价，得到4e-）；HCOOH中C从+2价变为CO 中的+4价，失去2e-。根据得失电子守恒、
2
电荷守恒和原子守恒，配平离子反应方程式。
17.（14分）
（1）613.7(2分)
（2）-2058.3(2分)
（3）①反应Ⅰ正向为气相系数和增大的反应，恒压通非反应气体水蒸气相当于增大体积减小反
应物的分压，推动平衡右移，提高反应物的转化率(2分)
②5kPa(2分)
③升温(合理即给分，2分)
（4）60%(2分)
（5）CD(2分)
【解析】（1）反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能。反应I：C H (g)⇌C H (g)+H (g)
3 8 3 6 2
ΔH =+124.3kJ/mol。
1
C H （丙烷）结构为CH -CH -CH ，含2个C-C键和8个C-H键；C H （丙烯）结构为CH -
3 8 3 2 3 3 6 3
CH=CH ，含1个C-C键、1个C=C键和6个C-H键；H 含1个H-H键。
2 2
则ΔH =[2×348+8×413]-[348+a+6×413+436]=+124.3，代入数据计算：
1
[696+3304]-[348+a+2478+436]=124.3
4000-(3262+a)=124.3
解得a=613.7。
（2）燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（C→CO 、H→H O(l)）放出的热量。
2 2
已知：①C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l)ΔH =-2220kJ/mol
3 8 2 2 2 1
1
②H (g)+ O (g)=H O(l)ΔH =-286kJ/mol
2 2 2 2 2
③C H (g)⇌C H (g)+H (g)ΔH =+124.3kJ/mol
3 8 3 6 2 3
9
根据盖斯定律，①-②-③可得C H (g)+ O (g)=3CO (g)+3H O(l)，则ΔH=ΔH -ΔH -ΔH =
3 6 2 2 2 2 1 2 3
-2220-(-286)-124.3=-2058.3kJ/mol。
（3）反应I是气体分子数增多的反应，恒压下通入水蒸气（非反应气体），相当于扩大容器体
化学参考答案 第5页（共7页）积，降低丙烷、丙烯、氢气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而提高丙烷的
平衡转化率。
n(水) 1
②A点M= =15，n(水)=1mol，则初始n(丙烷)= mol，设丙烷的平衡转化率为0.5，则
n(丙烷) 15
平衡时：
1 1 1 1
n(C H )= ×(1-0.5)= mol，n(C H )=n(H )= ×0.5= mol，n(水)=1mol。
3 8 15 30 3 6 2 15 30
1 1 1 32
总物质的量n = + + +1= mol。
总 30 30 30 30
1
各物质的分压：p(C H )=p(C H )=p(H )= 30 ×115kPa= 115 kPa，p(水)= 1 ×115kPa= 3450 kPa。
3 8 3 6 2 32 32 32 32
30 30
K = p(C 3 H 6 )⋅p(H 2 ) =
1
3
1
2
5×1
3
1
2
5
= 115 ≈3.6kPa（此处需结合题目图表数据修正，若A点转化率为
p p(C H ) 115 32
3 8
32
0.5，计算结果可能为15kPa，需根据实际平衡分压重新核对，核心思路为分压=物质的量分数×总
压，再代入平衡常数表达式）。
③反应I为吸热反应（ΔH >0），升高温度平衡向正反应方向移动；反应I是气体分子数增多的
1
反应，减小压强平衡向正反应方向移动；及时分离出产物（丙烯或氢气），降低产物浓度，平衡也
向正反应方向移动，均可提高丙烷的转化率。
（4）设平衡时反应I中转化的C H 为xmol，反应II中转化的H 为ymol。
3 8 2
反应I：C H (g)⇌C H (g)+H (g)，平衡时：n(C H )=1-x，n(C H )=x，n(H )=x-y。
3 8 3 6 2 3 8 3 6 2
反应II：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)，已知n(CO)=0.5mol，则y=0.5mol，平衡时：n(CO )
2 2 2 2
=1-y=0.5mol，n(H O)=0.5mol。
2
c(CO)⋅c(H O) 0.5×0.5
反应II的平衡常数K = 2 = =5，解得x=0.60mol。
2 c(CO )⋅c(H ) 0.5×(x-0.5)
2 2
0.60
丙烷的平衡转化率= ×100%=60%。
1
（5）A选项：CO 在反应中参与反应生成CO，是反应物，不是催化剂（催化剂在反应前后质
2
量和化学性质不变），该说法错误。
B选项：催化过程中，Mo中心原子会参与化学键的形成与断裂，化合价会发生变化，该说法
错误。
C选项：丙烷（CH CH CH ）吸附和氧化脱氢时，C-C非极性键、C-H极性键断裂；生成H
3 2 3 2
时，形成H-H非极性键，该说法正确。
D选项：含碳化合物中，CH CH CH （C为sp3杂化）、CH CH=CH （双键C为sp2杂化）、
3 2 3 3 2
CO （C为sp杂化）、CO（C为sp杂化），碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3三种，该说法正确。
2
18.（15分）
（1）酮羰基(2分)
（2） (2分)
化学参考答案 第6页（共7页）（3） (写出其中任
意两个均得分，每个1分，共2分)
（4）C H O (2分)
14 12 2
（5）③⑥(2分)
（6） (2分)
(7)
(3分)
化学参考答案 第7页（共7页）
