文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3． 测试范围：选择性必修第一册第一章、第二章。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中
B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应
D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
2．下列反应低温有利于自发进行的是
A．
B．
C．
D．
3．NH 脱除 NO 的一种催化反应机理示意图如下，下列说法不正确的是
3
/A． 属于氧化还原反应
B． 是该反应的中间产物
C．总反应化学方程式为 4NH +3O 2N+6H O
3 2 2 2
D．Ti4+可降低该反应的活化能
4．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与 5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时
间的关系曲线
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻溶液的温度最高
C．图丙表示 与过量浓硝酸反应生成的 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在 时间段
内反应速率最快
D．图丁是 Cl(g)＋CO(g) COCl (g) △H＜0 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻改变的条
2 2
件是减小压强
5．下列说法正确的是
A．软脂酸 燃烧热的热化学方程式为：
B． 和 两个反应的 相同
C． ，则 和 的总能量高于 的能
量
D．已知 ，则稀硫酸与稀 溶液反应生成 水，
放出 的热量
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的
①NaOH 固体；② ；③ 固体；④NaNO 固体；⑤KCl 溶液；⑥ 溶液
3
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
/7．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键
键能 413 497 462 351 348
下列说法正确的是
A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率小于
D．该反应的热化学方程式为：
8．下列实验操作可以达到实验目的的是
选
实验目的 实验操
作 项
取 溶液于试管中，加入 溶液，充分反
应 探究 KI 与 FeCl 反应
3
A 后滴入 5 滴 15% KSCN 溶液，若溶液变血红色，则 KI 与 FeCl 的反应有一定
3
的限度
限度
检验过氧化钠溶于水
B 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察溶液是否变红
是否生成碱性物质
C 验证非金属性：S>C 测定相同浓度的 NaSO 溶液与 NaCO 溶液的 pH，后者较大
2 3 2 3
比较 Cu(OH) 和 Mg 向浓度均为 的 MgSO 和 CuSO 的混合溶液中逐滴加
2 4 4
D 入
(OH) 的溶度积
2
的 NaOH 溶液，先看到蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时
测得 B 气体的浓度为 0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得 B 气体的浓
/度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
A．a+b>c+d
B．平衡向右移动
C．重新达平衡时，A 气体浓度增大
D．重新达平衡时，B 的体积分数减小
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C．由(c)图可知，2SO (g) 2SO (g)+O(g) △H=(a-b)kJ·mol-1
3 2 2
D．(d)图是某反应 A→C 的能量变化曲线图(E 表示能量)，反应中△H=E -E
1 4
11．如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下
列说法中不正确的是
A． 时刻可能采取的措施是减小 B． 时刻可能采取的措施是降温
/C． 时刻可能采取的措施是减小压强 D． 时间段平衡向逆反应方向移动
12．可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)在一定条件下进行。若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 、 、 (均不为 0)，
当达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 、 、 ，则下列判断不合理的是
(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)
A．
B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为
C．X、Y 的转化率不相等
D． 的取值范围为
13．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO 制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处
3
理装置已省略)。下列说法正确的是
A．装置①用于制备 CO，其中稀盐酸可用稀硫酸替代
2
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO 中的 HCl 气体
2
C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验 MoO 是否被 CO 还原的目的
3
14．一定温度下，将 和 气体充入 恒容密闭容器，发生反应 ，
时达到平衡，在 、 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所
示，下列说法错误的是
A．若 ，则
B．若 时刻升高了温度，则该反应的
/C．若 时刻后向体系中再充入 A、B、C 各 ，则
D．保持温度不变，起始时向该容器中充入 和 ，加入 ，则平衡时 A 的转化率小于
50%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼 作燃料， 作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应 1：
反应 2： 。
写出 和 反应生成 的热化学方程式： 。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则 过程中的焓变为
(列式表示)。
(3)已知，在 25℃和 下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能/( ) 436 391 a 498 414 803 462 193
①在 25℃和 下，工业合成氨的反应中每生成 就会放出 热量，在该条件下，向
某容器中加入 、 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于 ，原
因可能是 ，表中的 a= 。
②科学家发现了一种新的气态分子 ( )，在 25℃和 下， 转化为 的
热化学方程式为 ，由此可知 与 中更稳定的是 (填化学式)。
/③已知： 。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程
式为 。
16．（16 分）“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态
度
与社会责任”是化学的核心素养。
Ⅰ．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入 Fe2+并调好 pH 后再加入 HO，该过
2 2
程中 HO 所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有
2 2
关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间，是 p-CP 浓度降低 1.50mol/L 所需时间)
HO 溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 温度 时间
2 2
实验编号 pH
cmol·L-1 V/mL cmol·L-1 V/mL V/mL T/K t/s
① 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 298 200
② 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 313 60
③ 6.0×10-3 3.50 3.0×10-2 3.50 V 3 298 140
1
④ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 4.50 9.00 3 298 170
⑤ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 V 12 298 0
2
请回答：
(1)V = mL，V= mL。
1 2
(2)实验①条件下，p-CP 的降解速率为： 。
(3)设置实验①②的目的是： ；由实验①④可得到的结论是： 。
(4)实验⑤在 200s 时没有检测到 p-CP 浓度的变化。其原因可能是： 。
Ⅱ．工业上可采用高温热分解 HS 的方法制取 H，并在膜反应器中分离 H，其中发生的反应：
2 2 2
△H，已知：① △H；② △H。
1 2
(5)则△H = (用含△H、△H 的式子表示)。
1 2
(6)通过盖斯定律可计算。已知在 25℃、101 kPa 时：① △H=−412kJ·mol−1；
② △H=−511kJ·mol−1，写出 NaO 与 Na 反应生成 NaO 的热化学方程
2 2 2
式 。
17．（14 分）MnSO 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为 MnCO ，还含有 Fe O、FeO、CoO 等)
4 3 3 4
为原料制备 MnSO 的工艺流程如图。
4
/资料：金属离子沉淀的 pH
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是 。
(2)沉淀池 1 中，先加 MnO 充分反应后再加氨水。写出加 MnO 时发生反应的离子方程式： 。
2 2
(3)沉淀池 2 中，不能用 NaOH 代替含硫沉淀剂，原因是 。
(4)如图为 MnSO 和(NH )SO 的溶解度曲线。从“含 MnSO 的溶液”中提取“MnSO 晶体”的操作为 ，
4 4 2 4 4 4
洗涤干燥。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取 10.0g 废渣，加酸将锰元素全部溶出成 Mn2+，过滤，将滤液定容于 100mL 容量瓶中。
ii.取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH )SO(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应
4 2 2 8
后，煮沸溶液使过量的(NH )SO 分解。
4 2 2 8
iii.加入指示剂，用 bmol/L(NH )Fe(SO ) 溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH )Fe(SO ) 溶液的体积为
4 2 4 2 4 2 4 2
cmL， 重新变成 Mn2+。
①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式： 。
2Mn2++ +_____= +_____+_____。
/②废渣中锰元素的质量分数为 。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为 MnO 。研究者用如图装置提取 MnO 中的锰元素。
2 2
图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的 c(Mn2+)先增大后减
小，减小的原因可能是 。(任写一点)
18．（14 分） 、 和 NO 均为常见的大气污染物。回答下列问题：
Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含 的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥
从而提高经济效益。
(1)过程①中发生反应的化学方程式为 ，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 。
Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的 转化方法，将 和 的混合气体通入 、 的混
合溶液中反应回收 S，其转化原理如下图所示：
(2)随着反应进行，溶液酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)过程③中发生反应的离子方程式为 。
(4)对于该转化过程，下列说法正确的是 (填标号)。
/A．过程①反应的离子方程式为
B． 、 在转化过程中起催化作用
C．提高混合气体中 的比例可防止生成的硫单质中混有 CuS
Ⅲ．用 Pt-BaO 双催化剂处理大气中 NO 和的流程如下图所示；
(5)NO 和 在催化剂 Pt 表面发生反应的化学方程式为 。 协同处理 过程中，当
与 按体积比 1：2 通入时恰好能完全转化，则产物 X 的化学式为 。
/
