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字节精准教育联盟·MYS高中2023级第一次诊断性考试模拟试题
化 学
考生注意：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡上的项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目
的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 考试结束后，请交回答题卡，试题卷自行保存。
一．单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要
求。
1．四川制盐历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关四川制盐历史文物或工艺技术叙述正确的是
A．“大英井盐深钻汲制技艺”的钻井、汲卤、晒卤、滤卤、煎盐均有化学变化
B．千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有固定的熔点
C．唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是有机物
D．遂宁出土的国家一级文物“龙泉窑青釉荷叶盖罐”属于新型无机非金属材料
2．下列实验所选择的装置或操作正确的是
A．图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的
B．图2所示的装置可实现NaCl溶液的结晶
C．图3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯
D．图4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔
3．四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能
与其他三项归为一类的是
A．云龙纹玉大带 B．东汉陶说唱俑
C．象首耳兽面纹铜罍 D．东汉杂技舞乐画像砖
4．实验室中下列操作规范或方法正确的是A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 C．干燥 D．实验室制备乙烯
5．利用某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下
3 2
列说法不正确的是
A．X是N 和HO
2 2
B． 中含有极性共价键
C． 中的质子数、电子数均相同
D．上述历程的总反应为
6．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，
以下说法正确的是
A．物质A在一定条件下转化成N，属于氮的固定
2
B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O 混合后溶于水可恰好转化成C
2
C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质
D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨7． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 中含 键的数目为
B．0.1mol 中所含σ键总数为
C．标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为
D．28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为
8．下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．加入铝粉能够产生氢气的溶液中：
C．含有大量 的溶液中：
D．滴入酚酞显红色的溶液中：
9．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NHCl，
4
实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO
2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较NaCO 和NaHCO 晶体的热稳定性
2 3 3
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO)、NaOH、NaCO 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
3 2 2 3
10．下列归纳推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则 的溶液一定是碱性溶液
D．HCl、 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
11．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO 的流程如下图。下列说法错误的是
2已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH) 沉淀。
4
A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率
B．“氧化”过程使用的试剂X可以是HO
2 2
C．“滤液”经处理后可循环使用
D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
12．设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02N
A
B．标准状况下，11.2 L HF含有5N个质子
A
C．1 mol CH 中含有的 键的数目为20N
6 14 A
D．2 mol Na与O 反应生成NaO和NaO 的混合物，混合物中离子总数为3N
2 2 2 2 A
13．我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增
大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能：W>Y>M B．简单离子半径：Z>X>Y
C．电负性：Y>W>M D．简单氢化物还原性：Z>W>Y
14．酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷
能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是
A．红花苷中存在醛基和酮羰基
B．红花苷不可能发生缩聚反应
C．红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同
D．糖的半缩醛中的 原子均为 杂化且都是手性碳原子
15．硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸
盐进而对身体有害。利用Pd和Pd-In作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下：
下列说法错误的是
A．亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂
B．在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．1mol NO 转化为NO 转移2mol电子
二、非选择题：本题共4小题，共55分．其中16题13分，17—19 题各14分.
16．钾铬矾 在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过 还原酸性重铬酸
钾溶液制得，实验装置如图。已知 的摩尔质量为998g/mol。
(1)B中反应装置名称为 。
(2)选用质量分数为70%的 而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。
(3)写出B装置中析出 晶体的化学方程式： 。
(4)B装置采用冰水浴目的是 ，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，
便于析出，该方法不合理的原因是 。
(5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价
铬。
反应为
取 样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成
溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的 溶液滴定至终点，消耗 溶液 (三次实验的
平均值)。
取 溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，
滴定后有气泡则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。17．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化
学成分为( ，还含有一定量的FeO和 )生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：
(1)将 写成氧化物形式 。
(2) 中Be的化合价为 。
(3)粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
(4)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)无水 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 与足量C在600~800℃制备 的化学方程式为
。
(6)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。18．一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原
剂。回答下列问题：
(1)CO与 、 可以合成乙二醇，反应为 。
已知： 、乙二醇(l)的燃烧热 分别为 、 。
则反应 的 。
(2)工业合成光气的原理为 。一定条件下，在密闭容器中充入
与 合成 ，平衡时 的转化率与温度的倒数 、压强的关系如图所示：
①若该反应的 (填“>”或“＜”)0。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“b点”或“c点”)。
(3) 重整反应可获得合成气 和 ，主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
一定温度下，起始时将 和 的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得
和 的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为 。
②若起始压强为 ，则该温度下反应II的平衡常数 ( 为用分压表示的平衡常数，分压=
总压 物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
(4)八羰基二钴 主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由 与 在高温高压条件下直
接合成。 中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。
(5)研究人员开发出了不需要将 溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将 转化为 的电
解池，工作原理如图1所示。为了使 气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由 (气体)、
(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。①阴极的电极反应式为 。
②标准状况下，二氧化碳按 的气流速率通过该装置。电解 后，测得选择性
，理论上产生CO的物质的量为 mol。
19．甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成
路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2) 的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 ；
(b)红外光谱中存在 和硝基苯基( )吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 。字节精准教育联盟·MYS高中2023级第一次诊断性考试模拟试题
化学参考答案与试题解析
1．C
【详解】A．钻井、汲卤、晒卤、滤卤均为物理变化，煎盐涉及加热，即存在燃烧的化学变化，A错误；
B．石蜡是混合物，无固定熔点，B错误；
C．冰糖主要成分是蔗糖，属于有机物，C正确；
D．龙泉窑青釉荷叶盖罐属于传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能提取溴水中的Br，A错误；
2
B．NaCl溶液蒸发结晶时，将NaCl溶液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，至蒸发皿中晶体大部分结
晶析出时，再停止加热，B正确；
C．酸性KMnO 可将乙烯氧化为CO，引入新杂质，C错误；
4 2
D．电石中含有硫化物的杂质，与水反应可生成HS，HS也能使酸性KMnO 溶液褪色，因此该装置不能用来
2 2 4
验证电石与水反应产生了乙炔，D错误；
故选B。
3．C
【详解】云龙纹玉大带、东汉陶说唱俑、东汉杂技舞乐画像砖主要成分是硅酸盐，象首耳兽面纹铜罍主要
成分为青铜，金属材料，A、B、D均不符合题意，C正确。
4．C
【详解】A．制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯应通入饱和碳酸钠溶液中，以吸收乙酸、溶解乙醇并降低
其溶解度；若用饱和NaOH溶液，乙酸乙酯会发生水解反应导致产物损失，A错误；
B．制备乙炔用电石（CaC）与水反应，反应剧烈且放热，为控制速率应使用饱和食盐水而非水，直接用水
2
会使反应过快，B错误；
C．干燥SO（酸性气体）需用浓硫酸，洗气瓶应“长进短出”使气体与浓硫酸充分接触，C正确；
2
D．实验室制备乙烯用乙醇和浓硫酸在170℃反应，装置需加碎瓷片防暴沸，温度计水银球插入反应液测温
度，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．由反应历程可知，反应物为NH、NO、NO，最终生成无毒物质N 和HO，A正确；
3 2 2 2
B． 中N与H通过共用电子对形成极性共价键（N-H键），B正确；
C．NH 质子数为7+3=10，电子数10， 质子数为7+4=11，电子数11-1=10，HO质子数为8+2=10，电子
3 2
数10，三者质子数不完全相同，C错误；
D．总反应为NH、NO、NO 在催化剂作用下生成N 和HO，配平后为 ，D正
3 2 2 2
确；
故选C。
6．B
【详解】A．氮的固定是指N 转化为化合态氮的过程，而NH 转化为N 是化合态氮转化为游离态，不属于氮
2 3 2
的固定，故A错误；B．C是HNO，NO与O、HO反应生成HNO 的总反应为4NO + 3O + 2HO = 4HNO，标准状况下，44.8 L NO
3 2 2 3 2 2 3
的物质的量为2mol、33.6 L O 的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO，故B正确；
2 3
C．B为NO、C为HNO，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓
2 3 3
HNO 反应方程式为Cu + 4HNO (浓)=Cu(NO) + 2NO↑ + 2HO，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO，随反应进行
3 3 3 2 2 2 3
硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误；
D．铵盐受热不一定都生成NH，如NHNO 分解可能生成N、NO 等，故D错误；
3 4 3 2 2
选B。
7．D
【详解】A．SiO 中每个Si原子形成4个Si-O键，则1molSiO 含4N 个Si-O键，A错误；
2 2 A
B． 中，每个CN-与 形成一个配位键，配位键属于σ键；每个CN-内部含1个σ键，则
一个 共含4+4=8个σ键，0.1mol该配合物含σ键总数为0.8N，B错误；
A
C．标准状况下环己烷不是气体，无法通过其气体体积计算其物质的量，也无法计算其中所含的共价键数
目，C错误；
D．乙烯(CH)和环丁烷(CH)的最简式均为CH，28g混合物相当于28g的“CH”原子团，“CH”原子团的
2 4 4 8 2 2 2
物质的量为 ，则含有的碳原子数为2N，D正确；
A
故选D。
8．D
【详解】A．酸性条件下， 与 发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．酸性条件下 与 发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下， 与 生成沉淀，不能
大量共存，B错误；
C． 与 发生氧化还原反应，且 与 形成络合物，不能大量共存，C错误；
D．碱性条件下， 互不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应
NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱
3 2 2 3 4
性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A错误；
B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，B
正确；
C．NaCO 加热不易分解，NaHCO 晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO，大试管中盛放NaCO，
2 3 3 3 2 3
NaHCO 间接加热能分解，NaCO 直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，C错误；
3 2 3
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子（硝酸钡引入新杂质），
加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
（除碳酸根离子和氢氧根离子），D错误；
故选B。
10．C【详解】A．根据原子核内质子数的不同来定义不同元素，所以同种元素的质子数相同，但质子数相同的
微观粒子可以由不同元素粒子构成，例如N 与CO质子数均为28，A错误；
2
B．有单质参加的反应不一定为置换反应，例如C与O 反应生成CO，由化合价变化，为氧化还原反应，不
2
是置换反应，B错误；
C．定义pH大于7的溶液为碱性溶液，小于7的溶液为酸性溶液，C正确；
D．含氢元素的化合物也可以为碱，例如NaOH，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，
提高浸取率，A正确；
B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是 ，B正确；
C．Sn(SO) 水解生成Sn(OH) 沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确；
4 2 4
D．高温焙烧Sn(OH) 得到SnO，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误；
4 2
故选D。
12．D
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误；
B．标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误；
C．1mol CH 中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19N，C错误；
6 14 A
D．2mol Na完全反应生成NaO和NaO 的混合物，无论比例如何，总离子数均为3N（2mol Na+和1mol O2-
2 2 2 A
或 ），D正确；
故答案为D。
13．A
【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，O的第一电离能大于Cl，第一
电离能：O>Cl>Al，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：S2->N3->O2-，B
正确；
C．一般非金属性越强，电负性越大，电负性：O>Cl>Al，C正确；
D．简单氢化物还原性与非金属性相反，非金属性Y(O)>W(Cl)>Z(S)，则简单氢化物还原性：HS>HCl>HO，
2 2
D正确；
故答案选A。
14．C
【详解】A．红花苷结构中含酮羰基，但无醛基（-CHO），A错误；
B．红花苷含多个酚羟基和醇羟基，酚羟基在一定条件下可与醛类或分子间脱水发生缩聚反应，B错误；
C．红花苷中含有4个酚羟基，且酚羟基所处化学环境不同，红花苷中含有4个醇羟基，且醇羟基所处化学
环境也不同，二者核磁共振氢谱峰组数相同，C正确；
D．糖的半缩醛的结构为 ，其中C原子均形成四个单键（sp3杂化），其中-CHOH中的碳原
2
子不是手性碳原子，D错误；
故选C。15．A
【详解】
A．亚硝酸钠有毒，但其在食品工业中允许限量用作防腐剂和护色剂，故A错误；
B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速，故B正确；
C．反应中H 参与反应，H 中的H-H非极性键断裂；生成N 时，N 中的N≡N非极性键形成，故C正确；
2 2 2 2
D．NO 中N为+5价，NO 中N为+3价，1mol NO 转化为NO 转移电子数为1mol×(5-3)=2mol，故D正
确；
选A。
16．(1)三颈烧瓶
(2) 的浓硫酸 浓度小，反应速率慢； 易溶于水，稀硫酸太稀，不利于 放出
(3)
(4) 降温利于结晶 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应
(5) 酸式滴定管 偏低
【详解】（1）根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。
（2）选用质量分数为 的 而不用 的浓硫酸或稀硫酸的原因是 的浓硫酸 浓度小，反应
速率慢； 易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于 放出。
（3）装置B中二氧化硫和 反应，析出 晶体，化学方程式为
。
（4）B装置采用冰水浴降温的目的是：降低产品的溶解度利于结晶。乙醇有还原性会与酸性重铬酸钾溶液
反应，故答案为：降温利于结晶；乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应。
（5） 溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在 ，有
，消耗 溶液30mL，消耗的 的物质的量
，因此样品中含有 的物质的量 ，样品中铬的质量分数
，故答案为 ；滴定时开始无气泡，后有气泡会使消耗的标准液体积
减小，质量分数偏低。
17．(1)3BeO·AlO·6SiO
2 3 2
(2)+2
(3) 增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 SiO
2
(4)(NH)SO
4 2 4
(5)BeO+Cl+C CO+BeCl
2 2
(6)10【详解】（1）将硅酸盐改写成氧化物形式，先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写非金属氧化物，则
写成氧化物形式为3BeO·AlO·6SiO
2 3 2
（2）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，故Be的化合价为+2
价。
（3）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的主要成分为不溶于浓硫
酸的SiO。
2
（4）根据流程分析最后滤液中的主要溶质为硫酸铵，可以在除铝步骤中循环利用。
（5）由题可知，BeO、Cl 与足量C在600~800℃条件下反应生成BeCl，该反应中氯元素化合价降低，故
2 2
碳元素化合价升高，由于加入了足量C，所以对应产物应该为CO，化学方程式为BeO+Cl+C
2
CO+BeCl。
2
（6）Be(OH) 的 ，则 ，当pH=8.0时，
2
，铍损失浓度为 ，当pH=8.5时， ，铍损
失浓度为 ，故铍的损失降低至原来的 。
18．(1)
(2) < a点
(3) 80% 0.643
(4)碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对
(5) 18
【详解】（1）根据① ；
② ；
③ ；
根据盖斯定律：2×①+5×②-③得到： ；
则 ；
（2）①根据图示可知，温度相同时， 压强下， 的平衡转化率高，故 ，温度越高，平衡时
的转化率越小，所以反应 的 ；
②a点的温度要比 点和 点的高，且压强大，反应速率快， 点达到平衡时间最短；（3）①设平衡时 ， ， ，由原子守恒可得：C守恒：
；H守恒： ；O守恒： 联解可得， 、 、
，所以平衡时 的转化率为
②平衡时， ， ， ， ， ，反
应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量之比代替分压之比，故反应Ⅱ的 ；
（4） 中碳元素的电负性比氧元素小，碳原子容易给出孤电子对形成配位键，是该配位化合物的
配原子；
（5）①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为
；
② 的气流速率通过该装置，电解 ，则 体积为 ， ，得
，即 。
19．(1)丙烯酸
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)酰胺基
(6) 6
