2024届明日之星高考化学精英模拟卷广西版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【广西版】 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ti—48、 Fe—56、Ni—59、Cu—64 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物品中含有大量纤维素的是( ) 物品 A .狼毫（黄 选项 B .涤纶布料 C .纸张 D .碳纤维管 鼠狼毛制成） 2.向CuSO 溶液中通入H S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO H S CuSH SO 。下 4 2 4 2 2 4 列有关说法正确的是( ) A.SO2的空间构型为三角锥形 B.H S属于电解质 4 2 C.Cu在周期表中位于 d区 D.S2的结构示意图为 3.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( ) 选 物质的结构或性质 解释 项 A 键角：H O NH 水分子中O上孤电子对数比氨分子中 N上的多 2 3 B 稳定性：HFHCl HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 CSi的键能大于CC的键能 酸性： CF的极性大于CCl的极性，导致CFCOOH的羧基中 3 D CFCOOHCCl COOH 的羟基极性更大，氢更易电离 3 3 4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A. B. C. D. 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( ) A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：ZQ C.第一电离能：YZ D.电负性：WZ 6.茯苓新酸DM是从茯苓中提取的一种天然产物，具有一定的生理活性，其结构简式如图。 关于该化合物，下列说法错误的是( ) A.可使酸性KMnO 溶液褪色 B.可发生取代反应和加成反应 4 C.可与金属钠反应放出H D.分子中含有3种官能团 2 7.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A B.电解熔融CuCl ，阴极增重 6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20N 2 A C.12gNaHSO 晶体中含有 0.2N 个阳离子 4 A D.1LpH=1的稀H SO 溶液中含有H的数目为0.2N 2 4 A 8.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 选项 M N P Q A NH H O BaOH Zn KSCN 3 2 2 B Na BaCl FeO KSCN 2 C NaOH BaNO  Fe KSCN 3 2 D Na O MgCl Fe KSCN 2 2 2 9.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 在0.1molL1H C O 溶液中加入少量 2 2 4 A 酸性：H C O H CO 2 2 4 2 3 NaHCO 溶液，产生气泡 3 分别测浓度均为0.1molL1的CH COONH B 3 4 K  CH COO  K  HCO h 3 h 3 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者 3 在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴 C 加5滴 5%CuSO 溶液，再加入 2mL10%葡 葡萄糖中含有醛基 4 萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 向新制氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO 溶 3 D 氯水中有Cl 液，有白色沉淀生成 10.LiCO 电池是一种新型的高能电池，固体电解质（LAGP）允许Li迁移，其放电过程中 2 产生的Li CO 在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计如图所示装置，有效解决该 2 3 问题。下列说法不正确的是( ) A.放电时，b作负极 B.放电时，Li由b向a迁移 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 C.充电时，a极的电极反应式：4Li 3CO 4e 2Li CO C 2 2 3 D.充电时，太阳光有利于Li CO 的分解，降低充电电压 2 3 11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.测定空气中SO 的含量可用酸性高锰酸钾溶液： 2 5SO 2MnO 4H 5SO2 2Mn2 2H O 2 4 4 2 B.向含有漂白粉的溶液中通入足量的SO ，效果会更好： 2 SO H O2ClO 2HClOSO2 2 2 3 C.泡沫灭火器的原理：3CO2 2Al3 3H O 3CO 2Al(OH)  3 2 2 3 D.工业上用FeCl 溶液制作印刷电路板的原理：2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 3 12.镍钛记忆合金被广泛应用于人造卫星和宇宙飞船的天线。一种镍钛合金的晶胞结构如图所 示，已知合金的密度为gcm3，gcm3代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ti在元素周期表中位于第四周期ⅣB族 B.晶体中 Ni原子位于由Ti原子形成的正八面体的空隙中 C.该合金的熔点低于金属钛的熔点 2 1074 D.晶胞中两个钛原子间的最近距离是  3 pm 2 N A 13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应AgxBg 2Cg，  达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时 间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.30~40min间该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x1，正反应为吸热反应 C.30min时降低温度，40min时升高温度 D.前8minA的平均反应速率为0.08molL1min1 14.25℃时，用0.200molL-1NaOH溶液滴定10.0mL0.200molL-1H A溶液，加入NaOH溶液的 2 体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.H A的第二步电离常数K H A的数量级为105 2 a2 2 B.第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同 C.P点溶液中存在c  Na+ c  HA c  A2 c  OH c  HA D.M点和 N点溶液中 相等 c  A2 二、非选择题：共 58 分 15.（14分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO 、KOH和Fe O ）可用于 2 2 3 制备MnSO 晶体，工艺流程如下： 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ，杂质不参与反应）。 2 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。 （2）滤渣A的主要成分是___________（填化学式）；“反应Ⅱ”生成FeSO 、MnSO 等物质 4 4 的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入MnO 作为氧化剂的优点 2 是___________。 （4）“调pH”时，验证Fe3已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。 （5）“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。 16.（14分）将CO 转化为CO、CH 、CH OH等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题， 2 4 3 还将成为理想的能源补充形式。 （1）一种特定条件下，由CO 和H 合成CH OH的反应过程如下： 2 2 3 Ⅰ.CO (g)H (g)CO(g)H O(g) H 40.9kJmol1 2 2  2 1 Ⅱ.CO(g)2H (g)CH OH(g) H 90.4kJmol1 2  3 2 写出由CO 和H 合成CH OH的热化学方程式：______。 2 2 3 （2）在催化剂Cu/ZnO作用下，利用CO 和H 合成甲醇，可发生如下两个反应。 2 2 反应Ⅲ：CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 2 2  3 2 反应Ⅳ：CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 2 2  2 相同时间内，温度对CO 转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。 2 ①由图乙判断合成CH OH最适宜的温度是_______。 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ②由图乙可知，温度升高，CH OH产率先升高后降低，降低的可能原因是_______（任写两 3 条）。 ③下列措施有利于提高CO 转化为CH OH的平（衡转化率的有_______填序号）。 2 3 A.增大体系压强 B.提高CO 和H 的投料比 2 2 C.容器容积和投料比不变，提高反应物浓度 ④保持温度 T 不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO 及H ，起始及达到平衡时， 2 2 容器内各气体物质的量如表所示。 CO H CH OH CO H O(g) 总压/kPa 2 2 3 2 起始量/mol 5.0 7.0 0 0 0 p 0 平衡量/mol n n p 1 2 达到平衡时， p 1.2p，则表中n _____；若此时n 3，则反应Ⅲ的平衡常数K =_____ 0 1 2 p （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含 p 的代数式表示）。 17.（15分）甘氨酸亚铁[ H NCH COO Fe]可有效改善缺铁性贫血，实验室可利用FeCO 与 2 2 2 3 甘氨酸（H NCH COOH）反应制备，原理为 2 2 FeCO 2H NCH COOH H NCH COO FeCO H O。某学习小组利用如图实验装 3 2 2 2 2 2 2 2 置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 已知： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 （H NCH COOH） 2 2 易溶于水，微溶于乙 易溶于水和乙醇，有强 易溶于水，难溶于乙醇 醇，两性化合物 酸性和还原性 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 实验过程： Ⅰ.制备FeCO ： 3 （1）实验操作如下：关闭活塞K ，打开K ，打开活塞K 加入适量稀硫酸，有气体生成，该 2 3 1 气体的作用是_______；反应一段时间后，关闭活塞K 和K ，打开活塞K ，有溶液流入B， 1 3 2 其原因是_______。 （2）B中生成FeCO 沉淀的离子方程式为_____。 3 Ⅱ.制备H NCH COO Fe： 2 2 2 将甘氨酸和少量柠檬酸的混合溶液加入B中，调节溶液pH至5.5左右，加热使反应物充分反 应。反应结束后过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁产 品。 （3）仪器b的名称为_____；该仪器的优点是_____。 （4）需要控制B中反应溶液的pH在5.5左右，其原因为_____。 （5）装置C的作用为_____；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。 A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸 （6）测定产品的含量： 实验室用CeSO  溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2进行测定[假设样品中其他成分不与CeSO  4 2 4 2 反应]。称取mg样品溶于稀H SO 中，配制成100.0mL溶液。用移液管取出25.00mL溶液于 2 4 锥形瓶中，用amol/LCeSO  标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL（已知滴 4 2 定反应为Ce4 Fe2 Ce3 Fe3）。产品中甘氨酸亚铁的质量分数为__________％。 18.（15分）普瑞巴林是一种在临床上广泛使用的抗癫痫药物，其合成路线如图所示。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 回答下列问题： （1）F的名称为________，实现H→I的反应试剂及条件为________。 （2）C的结构简式为_______。 （3）M发生缩聚反应的化学方程式为_______。 （4）化合物N是E的同系物，N比E多一个碳原子，则化合物N的结构有_______种，其中 核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。 （5）参考以上合成路线及反应条件，请写出以甲苯（ ）和必要的无机试剂为 原料，合成苯乙胺（ ）的路线流程图：_______。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：C 解析：黄鼠狼毛的主要成分是蛋白质，A项错误；涤纶是对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应而 制得的聚酯纤维，B项错误；纸张的主要成分是纤维素，C项正确；碳纤维管的主要成分为 碳纤维复合材料，D项错误。 2.答案：B 6224 解析：SO2的中心原子S的价层电子对数为4 4，为sp杂化，无孤电子对， 4 2 SO2为正四面体形，A项错误；H S为弱酸，属于电解质，B项正确；Cu位于第四周期第ⅠB 4 2 族，在周期表中位于ds区，C项错误；S2核外有 18个电子，结构示意图为 ，D项错误。 3.答案：D 解析：A.随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H O和NH 的键角大小为H O碳化硅，选项 C错误；D.CF的极性大于CCl的极性，导致CFCOOH的羧基 3 中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，CFCOOH酸性大于CCl COOH，选项D正确； 3 3 答案选D。 4.答案：C 解析：A中酒精灯不能用另一盏燃烧的酒精灯来点；B中托盘天平的精度为0.1g；D中选用 量器要“大而近”的原则，所以量取9.5mL液体要选用 10mL量筒。 5.答案：B 解析：C能与H、O、N、S、Cl等元素形成共价键，A项正确； O的简单氢化物为H O，S的简单氢化物为H S，H O分子间存在氢键，故沸点 2 2 2 H OH S，B项错误； 2 2 N、O为同周期相邻元素，N原子的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于 O，C项正 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 确； 电负性OAl，D项正确。 6.答案：D 解析：该分子中含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A项正 确；分子中含有羧基、羟基，能发生酯化反应（属于取代反应），含有酯基，能发生水解反 应（属于取代反应），含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；分子中含有羟基、羧 基，能和金属钠发生反应放出H ，C项正确；分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键4种 2 官能团，D项错误。 7.答案：B 解析：没有给出混合气体所处的状态，不能计算碳氢键数，A项错误；电解熔融CuCl ，阴 2 极反应为Cu2 2e Cu，增重6.4g即生成0.1 molCu，外电路中通过电子的数目为 0.2N ，B项正确；NaHSO 晶体含有的离子为Na和HSO，12gNaHSO 晶体的物质的量为 A 4 4 4 0.1mol，含有0.1N 个阳离子，C项错误；1LpH=1的稀H SO 溶液中含有H的数目为0.1 A 2 4 N ，D项错误； A 故选B。 8.答案：C 解析：A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，为 红褐色沉淀，故A错误； B.P不能为氧化亚铁，它不能与硫酸铁反应生成亚铁离子，故 B错误； D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，故D错误。 故选：C。 9.答案：B 解析：在0.1molL1H C O 溶液中加入少量NaHCO 溶液，产生气泡，说明二者发生反应生 2 2 4 3 成CO ，由较强酚可制较弱酸可知，酸性：H C O H CO ，A项正确；CH COONH 溶液 2 2 2 4 2 3 3 4 中CH COO和NH都发生水解，CH COO水解使溶液呈碱性，NH水解使溶液呈酸性， 3 4 3 4 NaHCO 溶液中只有HCO水解使溶液呈碱性，因此不能根据题述现象判断K  CH COO 和 3 3 h 3 K  HCO 的大小，B项错误；氢氧化钠量多，硫酸铜量少，硫酸铜全部反应生成氢氧化 h 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 铜，加入葡萄糖溶液，加热产生砖红色沉淀，说明葡萄糖中含有醛基，C项正确；向新制氯 水中加入稀硝酸酸化的AgNO 溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl，D项正确。 3 10.答案：C 解析：电池放电时活泼金属作负极，故A正确；在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向 负极，故B正确；充电时，a极为阳极，发生氧化反应，故 C错误；根据题意可知，充电 时，太阳光有利于的分解，降低充电电压，D正确。 11.答案：D 解析：测定空气中SO 的含量可用酸性高锰酸钾溶液： 2 5SO 2MnO 2H O 5SO2 2Mn2 4H，A错误；向含有漂白粉的溶液中通入足量的 2 4 2 4 SO ，会发生氧化还原反应：SO H OClO 2H Cl SO2，使漂白粉失效，B错 2 2 2 4 误；泡沫灭火器的原理：3HCO Al3 3CO Al(OH) ，C错误；工业上用FeCl 溶 3 2 3 3 液制作印刷电路板的原理：2Fe3 Cu Cu2 2Fe2，D正确。 12.答案：D 解析：记忆合金的两种金属（Ni、Ti）都属于过渡金属元素，位于元素周期表的d区，其中 Ti在元素周期表中位于第四周期ⅣB族，A选项正确；晶胞中位于面心的六个Ti原子构成了 正八面体结构，Ni原子位于其中心，B选项正确；合金的熔点低于其组分金属的熔点，C选 项正确；利用均摊法，每个晶胞中含有4个Ti原子和4个Ni原子，合金的密度为g/cm3， m 1074 N 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为V   cm3，两个钛原子间的最近距离 A  N  A 2 1074 2 1074 为  3 cm  3 1010pm，D选项错误。 2 N  2 N  A A 13.答案：D 解析：A.若使用催化剂，则化学反应速率加快，A项错误； B.由甲图象可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图象可 知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 反应方向移动，则正反应为放热反应，B项错误； C.30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，C项错误； (2.001.36)mol/L D.前8minA的平均反应速率为 0.08molL1min1，D项正确； 8min 故选D。 14.答案：D c  H c  A2 解析：A.K H A ，由N点可知K H A104.3，数量级为105，故A正 a2 2 c  HA a2 2 确；B.由电离常数和水解常数知，NaHA溶液显酸性、Na A溶液显碱性，第一步滴定选择甲 2 基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；C.P点为NaHA溶液，HA电离 程度大于水解，溶液中c  Na c  HA c  A2 c  OH ，故C正确；D.M点和N点溶液 c  HA 的pH不同，溶液中 不相等，故D错误；故选 D。 c  A2 15.（14分）答案：（1）-1（2分） （2）MnO （2分）；4H FeS MnO Fe2 2SMn2 2H O（2分） 2 2 2 2 （3）2:1（2分）；MnO 会转化为MnSO ，氧化Fe2同时可以提高MnSO 的产量（2分） 2 4 4 （4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色（2分） （5）有大量晶体析出（2分） 解析：（1）二硫化亚铁中亚铁显+2价，故S元素化合价为-1价； （2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO 。反应Ⅱ中，MnO 作氧化剂，Mn元素被还原生 2 2 成Mn2，FeS 作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为： 2 4H FeS MnO Fe2 2SMn2 2H O； 2 2 2 （3）反应Ⅲ中，Fe2作还原剂被氧化生成Fe3，MnO 作氧化剂被还原生成Mn2，根据氧 2 化还原反应中得失电子总数相同，还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1。用MnO 作氧化剂的 2 好处是：MnO 会转化为MnSO ，在氧化Fe2同时可以提高MnSO 的产量； 2 4 4 （4）验证Fe3已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液未变为血红色； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （5）根据蒸发的实验要求，应在有大量晶体析出时停止加热。 16.（14分）答案：（1）CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) H 49.5kJmol1（2 2 2  3 2 分） （2）①250℃（2分）；②反应Ⅲ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH OH产 3 率降低（2分）；温度升高，催化剂的活性下降，CH OH产率降低（合理即可）（2分）； 3 75 ③AC（2分）；④1（2分）； （2分） 4p2 解析：（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得二氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式： CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)，则 2 2  3 2 H   40.9kJmol1   90.4kJmol1 49.5kJmol1。 （2）①由图乙可知，250℃时CH OH的产率最高，所以合成CHgOH最适宜的温度是 3 250℃。②由图乙可知，温度升高CH OH产率先升高后降低，250℃之前，反应还未达到平 3 衡，温度升高，反应速率加快，甲醇产率升高，由（1）可知，反应Ⅲ正向放热，250℃之 后，升高温度平衡逆向移动，也可能是温度升高，催化剂的活性下降，从而导致CH OH产率 3 降低。③反应Ⅲ正向是气体分子数减小的反应，所以增大体系压强，平衡正向移动，反应Ⅳ 是气体分子数不变的反应，增大体系压强对反应Ⅳ平衡无影响，所以增大压强有利于提高 CO 转化为CH OH的平衡转化率，A正确；提高CO 和H 的投料比，虽然平衡正向移动， 2 3 2 2 但CO 的平衡转化率降低，B错误；容器容积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于增大 2 压强，根据A项分析可知，能使CO 转化为CH OH的平衡转化率增大，C正确。④恒温恒 2 3 容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，起始时气体总物质的量为12mol，达到平衡 时，存在 p 1.2p，则平衡时气体总物质的量为10mol，气体总物质的量减小12mol- 0 10mol=2mol，由于反应Ⅳ是气体分子数不变的反应，则减少的2 mol由反应Ⅲ造成，平衡时 CH OH的物质的量为n mol，则有 3 1 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) x 2 2  3 2 1 3 1 1 2 变化量/mol n 2 1 则n 1；若此时n 3，即平衡时H O(g)的物质的量为3mol，则反应Ⅳ生成2molH O(g)， 1 2 2 2 平衡时CO 、H 、CH OH、H O(g)、CO的物质的量分别为2mol、2mol、1mol、3mol、 2 2 3 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 1 1 1 3 2mol，CO 、H 、CH OH、H O(g)的物质的量分数分别为 、、 、 ，反应Ⅲ的平衡常数 2 2 3 2 5 5 10 10 3 1 p p 10 10 75 K   。 p 1 1  3 4p2 p p   5 5  17.（15分）答案：（1）排出装置中的空气（1分）；产生的氢气使装置A中压强大于大气 压（1分） （2）Fe2 2HCO FeCO H OCO （2分） 3 3 2 2 （3）恒压滴液漏斗（1分）；可以平衡压强，使液体顺利滴下（1分） （4）pH过低，c  H 较大，H和H NCH COOH反应，不利于H NCH COO Fe的生成， 2 2 2 2 2 pH过高，易生成Fe(OH) 沉淀（3分） 2 （5）液封，防止空气进入装置B而将Fe2氧化（2分）；B（2分） 81.6aV （6） （2分） m 解析：（1）亚铁离子易被氧化，故实验前需先排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化；打 开活塞K ，有溶液流入装置B，其原因是装置A中产生的H 使装置A中的压强大于大气 2 2 压，故有溶液流入装置B。 （2）Fe2结合HCO电离出的CO2，使HCO的电离平衡正向移动，产生的H又与HCO 3 3 3 3 反应生成CO ，故反应的离子方程式为Fe2 2HCO FeCO H OCO 。 2 3 3 2 2 （4）H NCH COOH中含有NH ，NH 显碱性，pH过低，c  H 较大，H和 2 2 2 2 H NCH COOH中的氨基反应，不利于H NCH COO Fe的生成，pH过高，碱性较强，易 2 2 2 2 2 生成Fe(OH) 沉淀。 2 （5）亚铁离子易被氧化，所以装置B中应保持无氧状态，装置C的作用为液封，防止空气 进入装置B而将Fe2氧化；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发， 可尽快干燥，防止亚铁离子被氧化。 （6）由Ce4 Fe2 Fe3 Ce3可知： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 n  Fe2 n  Ce4 cV amol/LV103LaV103mol，则mg样品中H NCH COO Fe 2 2 2 100mL 的物质的量n aV103mol4aV103mol， 25mL mH NCH COO Fe nM 4aV103mol204g/mol816aV103g，  2 2 2  816aV103g 81.6aV H NCH COO Fe  100% %。  2 2 2  mg m 18.（15分）答案：（1）一氯乙酸（或氯乙酸）（1分）；C H OH，浓硫酸、加热（2分） 2 5 （2） （2分） （3） (n1)H O（2分） 2 （4）8（2分）； （2分） （5） （4分） 解析：（1）由F的结构简式可知F的名称为一氯乙酸，H→I为酯化反应，其反应试剂及条 件为C H OH，浓硫酸、加热。 2 5 （2）B和氢气发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D发生氧化反应生成E，根据 E的结构简式知，D为 ，C为 。 （3）M发生缩聚催化剂反应的化学方程式为 (n1)H O。 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （4）化合物Ｎ是E的同系物，比E多一个碳原子，说明N中含有醛基，其 结构可表示为C H CHO，戊基的同分异构体有8种，所以N的结构有8种。其中核磁共振 5 11 氢谱峰面积之比为9：2：1的结构简式为 。 （5）根据题给信息，甲苯先引入氯原子，再进行合成，具体路线如下： 。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002