壮行考化学解析_2025年5月_2505192025届湖北省新八校协作体高三下学期5月壮行考（全科）_06化学

2025 年高三 5 月壮行考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A D A B B C D A 9 10 11 12 13 14 15 D A B D D C D 1．【解析】化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥属于大宗化学品，医 药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。故答案选A。 2．【解析】钡元素的焰色为黄绿色，铜的焰色为绿色，A项正确；Ba为+2价，Si为+4价，O为-2价，以 化合价代数和为零计算，Cu为+2价，B项正确；该物质属于硅酸盐材料，C项正确；在硅酸盐中，Si和 O构成硅氧四面体结构，每个Si周围连接4个O，D项错误。故答案选D。 3．【解析】“OTC”标识代表非处方药，A项错误；MgCl 为电解质，可使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作豆 2 腐凝固剂，B项正确；加入适量石膏可调节水泥硬化速率，C项正确；硬铝具有密度小、强度高、耐腐蚀 的特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D项正确。故答案选A。 4．【解析】蛋白质两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团，和氨基酸类似，具有两性， A项正确；肽链中的氧原子和氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠为特定的空间结构，形成蛋白质 的二级结构，B项错误；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，C项正确； 从动物皮、骨中提取的明胶蛋白可用作食品增稠剂，D项正确。故答案选B。 5．【解析】 由图可知，分子中含有10个手性碳原子，A项正确；该分子中含 有碳碳双键和羟基，因此可使酸性K Cr O 溶液从橙色变为绿色，B项错误；该分子的不饱和度为6，芳 2 2 7 香族化合物不饱和度大于等于4，因此同分异构体中可能有芳香族化合物，C项正确；红外光谱可获得分 子中所含官能团的信息，该分子有碳碳双键和羟基两种官能团，因此红外光谱中至少含有2组峰，D项正 确。故答案选B。 6．【解析】必修第一册第9页“提示”中有与实验有关的图标及说明， 表示实验结束后，离开实 验室前需用肥皂等清洗双手，A项正确；必修第一册第124页附录II中， 表示暴露在空气容 易自燃的物质，B项正确；必修第一册第123页附录I中，关于常见废弃物的处理方法中写道：不需要回 收利用的，可用焚烧法处理，但含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理，C项错误； 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，D项正确。故答案选C。 化学答案 第 1 页 共 6 页 {#{QQABTYCpwgi4gAaACL4rQQHoCksQkJMgJUoExUAQqAQCgJNABAA=}#}7．【解析】钠燃烧的产物为Na O ，电子式为 ，故D项错误。故答案选D。 2 2 8．【解析】实验室制氨气，固固加热型装置可利用氯化铵和氢氧化钙固体反应制备氨气，A项正确；足量 酸性高锰酸钾溶液可将甲醇氧化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，B项错误；电解饱和食盐水制氯气， 示意图来自选择性必修1第107页，离子交换膜应选择阳离子交换膜，C 项错误；蒸馏接收装置不能密闭，可能会影响蒸馏速度，以及导致压强过大，容器破裂，D项错误。故答 案为A。 9．【解析】32gCaC 为0.5mol，1molCaC 包含1molCa2+和1molC2-，因此 0.5molCaC 所含离子数 2 2 2 2 为1N ，A项正确；1mol 乙烯含有4molC—Hσ键和1molC—Cσ键，共5N ，B项正确；通过该反应方 A A 程式可知，1molCa 参与反应转移4mol 电子，20gCa 为0.5mol，转移电子数为2N ，C项正确；2gD A 2 为0.5mol，所含中子数为N ，D项错误。故答案为D。 A 10．【解析】邻硝基苯酚能形成分子内氢键，使邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，A项正确；氟原子半径 小于氯原子半径，故F―F键长小于Cl―Cl键长，但由于氟原子半径过小，导致原子间的排斥力较大，因 此F―F键的键能小于Cl―Cl键的键能，B项错误；羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性 越强，CH COOH 的pKa 大于 HCOOH 的 pKa，甲基为推电子基团，使CH COOH 中羟基的极性更小， 3 3 CH COOH较HCOOH不易电离出H+，C项错误；CH 的稳定性强于H S，但电负性S大于C，电负性只 3 4 2 是影响化学键性质的因素之一，还需综合考虑键能、键长、分子结构等因素，D项错误。故答案为A。 11．【解析】X、Y、Z、W、M分别为H、B、C、N、Na，离子半径：N3->Na+，A项正确；电负性：C>H>B， B项错误；第一电离能：N>C>B，C项正确；NH 为极性分子，C H 为非极性分子，分子极性：NH >C H ， 3 2 2 3 2 2 D正确。故答案选B。 12．【解析】化合物丁为该反应的中间产物，A项错误；该过程只涉及到非极性键的断裂，并未涉及非极 性键的形成，B项错误；反应过程中根据Os的价键可知Os的化合物发生了改变，C项错误；根据机理中 丙与H O反应得到邻二醇和丁的断键过程可知，若将H O换成D O，则产物中含有 ，D项正确。 2 2 2 故答案选D。 13．【解析】电极b发生还原反应，为阴极；电极a发生氧化反应，为阳极。铅酸蓄电池的Pb电极为负极， 负极与阴极相连，A项错误；电解过程中，阳离子无法通过阴离子交换膜，B项错误；根据得失电子守恒 与电荷守恒可知，阴极区的反应式应为NO‒+8e‒+6H O==NH +9OH‒，C项错误；每产生1molNH 转移 3 2 3 3 8mole‒，正极区（与电源正极相连的区域）又称阳极区，当电路中转化4mole‒时，正极区会产生1mol （苯乙胺转化为 脱去4个H），转移8mole‒时产生2mol ，D项正确。故答案 化学答案 第 2 页 共 6 页 {#{QQABTYCpwgi4gAaACL4rQQHoCksQkJMgJUoExUAQqAQCgJNABAA=}#}选D。 14．【解析】La位于元素周期表的f区，A项错误；原子半径：La>Cu>O，故该俯视图错误，B项错误； Cu 位于 O 构成的八面体的体心，C 项正确；该晶胞中，Cu 原子数为 2，La 原子数为 4，O 原子数为 1 1 16 428，该晶胞的化学式为La CuO ，不能称之为分子式，D项错误。故答案选C。 2 4 4 2 15．【解析】由K (AgIO )=c(Ag+)·c(IO -)和K [Pb(IO ) ]=c(Pb2+)·c2(IO -) ；对上述等式两边同时取负对数， sp 3 3 sp 3 2 3 斜率为-1的曲线①对应的是Ag+与-lg[c(IO -)]的关系；曲线②的斜率为-2，代表的是Pb2+与-lg[c(IO -)]的关 3 3 系，A选项错误；若向a点饱和溶液中加入适量NaIO 固体，c(IO -)增大，-lg[c(IO -)]会减小，不会由a 3 3 3 点变成b点，B错误；且由b点坐标值可知：K (AgIO )=105.09102.21=107.30和 sp 3 K sp   PbIO 3  2   =105.09105.09102.21=1012.39，常温AgIO 3 在水中的溶解度约为10-3.65mol/L ，C选项错误； K (AgIO ) sp 3 比值为105.09，其数量级为105，D选项正确。故答案选D。 K [Pb(IO ) ] sp 3 2 16．（14分） 【答案】 （1）5s25p3 （1分） （2）SiO （1分）；提高锑的回收率 （2分） 2 （3）Fe3+、Cu2+和Sb5+ （2分，写2个得1分，写3个得2分，写1个不得分） （4）促进Sb3+的水解，形成稳定的晶型，便于过滤分离（2分） （5）K [Fe(CN) ]溶液（2分） 3 6 （6）2SbOCl+(NH ) CO ==Sb O +2NH Cl+CO ↑（2分） 4 2 3 2 3 4 2 （7）X射线衍射仪 （2分） 16．【解析】 （1）Sb位于第五周期第VA族，价电子排布式为5s25p3； （2）SiO 不与盐酸反应，因此滤渣1的主要成分为SiO ；再次返回溶解，进行二次酸浸，可以提高 2 2 锑的回收率； （3）酸浸溶解后，溶液中的阳离子为Fe3+、Cu2+、Sb3+和Sb5+，铁粉作为还原剂可将Fe3+、Cu2+和Sb5+ 还原； （4）Sb3++Cl-+H O==SbOCl（胶体）+2H+，不断搅拌的原因是避免形成胶体，加入NaCl是为了促 2 进Sb3+的水解，因此原因为：促进Sb3+的水解形成稳定的晶型，便于过滤分离； （5）沉淀上可能附着Fe2+，可用铁氰化钾溶液进行检验； （6）“中和”过程中(NH ) CO 与前面生成的SbOCl反应，生成Sb O ，因此方程式为：2SbOCl+ 4 2 3 2 3 (NH ) CO ==Sb O +2NH Cl+CO ↑ 4 2 3 2 3 4 2 化学答案 第 3 页 共 6 页 {#{QQABTYCpwgi4gAaACL4rQQHoCksQkJMgJUoExUAQqAQCgJNABAA=}#}（7）X射线衍射仪可用于晶体结构的测定，可获得键长、键角等信息，是物质结构测定的一种重要 技术。 17．（14分，每空2分） 【答案】 （1）球形冷凝管 （2分） （2）使样品转移完全 （2分） 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 （2分） （3）4NaBH +2Se+7H O=2NaHSe+Na B O +14H ↑ （2分） 4 2 2 4 7 2 （4）排尽装置内空气，防止NaHSe被氧化 （2分） （5）丁达尔效应（用一束光照射产生光亮的通路）（2分） （6）C（2分） 17．【解析】 （1）该仪器为球形冷凝管 （2）配制一定物质的量浓度溶液的过程中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，是为了将样品转移完全至容 量瓶中；定容后，应盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀； （3）由所给信息可知，Se被NaBH 还原，推断出产物中应有H ，因此该反应方程式为：4NaBH +2Se 4 2 4 +7H O=2NaHSe+Na B O +14H ↑； 2 2 4 7 2 （4）NaHSe具有还原性，实验过程中通入N 的目的是，排尽装置内空气，防止NaHSe被氧化； 2 （5）由题干可知，CdSe粒子直径介于1~100nm，因此该量子点产物为胶体，可用丁达尔效应检验； （6）HSCH COOH中S上有孤电子对，因此与Cd2+配位的原子为S。 2 18．（14分，每空2分） 【答案】 （1）乙胺 （2）酸性KMnO 溶液会将甲苯氧化为苯甲酸 4 （3） （4）取代反应 ；吸收HBr，促进反应正向进行 （5）10 （6）G分子中N原子上含有孤电子对，能与H+形成配位键。 18．【解析】 （1）A为乙胺； （2）B为苯甲醛，若用酸性KMnO 溶液氧化性过强，会将甲苯氧化为苯甲酸； 4 （3）苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合生成 ； 化学答案 第 4 页 共 6 页 {#{QQABTYCpwgi4gAaACL4rQQHoCksQkJMgJUoExUAQqAQCgJNABAA=}#}（4）F与E发生取代反应，生成HBr；NaOH溶液可吸收HBr，促进反应正向进行； （5）E的同分异构体既能发生水解反应，又能发生消去反应，则要求与Br相连碳的邻碳上需有H。 则苯环一取代有4种： 、 、 、 ；苯环二 取代有6种： 、 、 、 、 、 ，共10种。 （6）G的结构为： ，分子中N原子上含有孤电子对，能与 H+形成配位键。 19．（13分） 【答案】 （1）﹣106.2 （2分） （2）小于 （1分） （3）①d （2分） 反应i和反应ii都是放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D 的转化 2 率降低。（2分） 125 ② （2分） 64 （4）La与Ce （2分） 对D 具有较强的吸附性（其他答案合理即可）（2分） 2 19．【解析】 （1）该副反应可由i式－ii式得到，根据盖斯定律可知， H = H － H =－72.5kJ/mol－33.7kJ/mol= 2 1 3 ﹣106.2kJ/mol △ △ △ （2）反应自发的条件为 G= H－T S＜0，反应i和反应ii自发的临界的温度分别为334.1K、421.4K， 自发进行的最高温度反应i△ 小于 △ 反应ii。 △ （3）①反应ⅰ和反应ⅱ都是放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D 的转化率降低。因此曲 2 线d对应D 等压过程的曲线。 2 ②由图可知240℃时，CO和D 的转化率分别为75%和50%，设起始n(CO)=1mol 2 化学答案 第 5 页 共 6 页 {#{QQABTYCpwgi4gAaACL4rQQHoCksQkJMgJUoExUAQqAQCgJNABAA=}#}CO(g)+2D (g) CD OD(g) 2 3 起始 1 转化 0.75 1.5 0.75 平衡 0.25 反应ⅰ转化的D 为6×50%－1.5=1.5 2 CO (g)+3D (g) CD OD(g)+D O(g) 2 2 3 2 起始 1 转化 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡 0.5 综上平衡时n(CO)=0.25mol，n(CO )=0.5mol，n(D )=3mol，n(CD OD)=0.75+0.5=1.25mol，n(D O)=0.5 2 2 3 2 mol，n(N )=2mol，平衡时气体总物质的量n =7.5mol 2 总 1.25 4MPa 则反应ⅱK ＝ p(CD 3 OD) ＝ 7.5 ＝ 125 (MPa)-2 p p(CO)p2(D 2 ) ( 0.25 4MPa)( 3 4MPa)2 64 7.5 7.5 （4）加入稀土元素La和Ce的催化剂相较于不加入的，D 转化率和CD OD产率更高，因此有利于提 2 3 高该催化剂催化活性的稀土元素是La和Ce。由于La和Ce是较好的储氢材料，因此推测La和Ce可以提 高该催化剂活性的原因可能为其对D 具有较强的吸附性。 2 化学答案 第 6 页 共 6 页 {#{QQABTYCpwgi4gAaACL4rQQHoCksQkJMgJUoExUAQqAQCgJNABAA=}#}