2024高途高中化学点睛卷全国甲卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学 点睛卷 2024 全国甲卷-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试热点预测卷（甲卷） 化 学 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液可以去油污 B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同 C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 8. 苯烯莫德可用于治疗牛皮癣、湿疹等，其结构简式如图所示。下列有关苯烯莫德的说法正确的是 A．分子式为C H O 17 16 2 B．不能使溴水褪色 C．苯环上的一氯代物有4种 D．分子中的碳原子可能全部共平面 9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用排水法收集NO B．分离Fe(OH) 胶体 C．验证酸性：H CO AlOH D. 制备Cl 3 2 3 3 2 10．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．7.8gNa O 与水充分反应，转移电子数为0.2N 2 2 A B．标准状况下，22.4L氯仿含有的共价键数目为4N A C．常温下，1LpH=1的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1N A D．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4N A 第2页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 11．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一 主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径：WRYZ B．X的氢化物常温下一定为气体 C．氧化物对应水化物的酸性：WR D．Y Z 分子中每个原子都符合8电子稳定结构 2 2 12. 隔膜电解法制备 K FeO 的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 2 4 A．隔膜为阴离子交换膜 B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 C．Fe电极上的反应为：Fe-6e-+4H O=FeO2+8H+ 2 4 D．电路中每转移0.2mole-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 13. 常温下，CaF 、BaF 的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 2 2 已知：CaF 的溶解度小于BaF ，M代表Ba或Ca 2 2 A．曲线Ⅰ代表lgc  Ca2 与−lgc(F⁻)的关系 B．M点对应的溶液是CaF 的不饱和溶液 2 C．常温下，K (BaF )=10-6.74 sp 2 D．BaF (s)+Ca2+(aq)CaF (s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1 2 2 二、非选择题：共58分，共5道题。 （一）必考题：共43分。 26.（14分）催化剂由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要经常更换。消除废催化剂的污染，使催化 剂变废为宝，是一件具有重要意义的工作。某CO变换废铁铬催化剂(含Fe O 、Cr O 、MgO、Al O 及少 3 4 2 3 2 3 量不溶性杂质)回收利用的工艺流程如图所示： 第3页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 已知：i．有关金属离子[c(M2+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH 溶解完全的pH Mg2+ 9.5 11.1 —— —— Fe3+ 1.5 2.8 —— —— Fe2+ 7.6 9.7 —— —— Al3+ 4.0 5.2 7.8 10.8 Cr3+ 4.6 6.8 12 >14 i．Cr O 在催化使用过程中会有少量转化成CrO ； 2 3 3 ii．Cr(OH) +NaOH=NaCrO +2H O、Cr O2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O。 3 2 2 2 7 2 回答下列问题： (1)磁性氧化铁的化学式为 。 (2)“破碎”的目的是 。 (3)加入硫酸后，CrO 转化成铬的含氧酸根离子的离子方程式为 。 3 (4)滤渣3主要成分的化学式为 ，滤渣4主要成分的化学式为 。 (5)调节pH=4.0时，加入的物质可以是 (填一种物质的化学式即可)。由滤渣2得到滤液4发生反 应的离子方程式为 。 (6)由滤液3得到结晶水合物的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 27.（14分）Na FeO 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性 2 4 条件下会自身分解生成Fe(OH) 。可用Fe(OH) 与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示 3 3 实验装置，制取Na FeO ，并验证其处理含CN-废水的能力。 2 4 Ⅰ.制取Na FeO 2 4 (1)仪器D的名称为___________。洗气瓶B中盛有的试剂为_________________。实验开始，先打开分液 漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式：___________________________。 第4页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl 。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发 2 生反应的离子方程式有：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O、________________________。 2 2 Ⅱ.模拟并验证Na FeO 处理含CN-废水的能力 2 4 (4)取一定量Na FeO 加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO2和N 。 2 4 3 2 充分反应后测得试管中仍有Na FeO 剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl 溶液，生成白色沉淀，将沉淀 2 4 2 过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有_________(填序号，下同)。 ②计算NaCN溶液中CN-的去除率为____________(保留两位有效数字)。 28.（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回 答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H Sg S g 2H g H 180kJmol1 2 2 2 1 ②CS g2H g  CH g S g H 81kJmol1 2 2 4 2 2 则反应③CH g2H Sg CS g4H g的ΔH =________kJmol1；下列叙述能说明反应③达到平 4 2 2 2 3 衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂2molCH键的同时生成1molCS键 B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D．υ H S2υ CS  正 2 逆 2 (2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料H S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N )的条 2 2 件下，对于反应①，H S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T 、T 和T 由大到小的顺序为____________； 2 1 2 3 H S的摩尔分数越大，H S分解平衡转化率越小的原因是___________。 2 2 第5页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (3)反应①和③的G随温度的影响如图2所示，已知ΔG=RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)， 则在1000℃时，反应的自发趋势①______③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将 nH S:nCH :nN =3:2:15 的混合气进行反应，达到平衡时nCS :nH 约为1:4，nS 微乎其微， 2 4 2 2 2 2 其原因是_________________________________。 (4)在1000℃、100kPa反应条件下，将nH S:nCH :nN =3:3:2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS 2 4 2 2 分压与H S的分压相同。则反应③的K __________(不用写单位)。 2 p (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。 35．【化学——选修：物质结构与性质】硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广 泛应用。回答下列问题。 (1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电 离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。 (2)S与O同族，H S与H O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H O分子中的键角比H S分子中的键 2 2 2 2 角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。 (3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C H -Zn-C H 分子中碳原子的杂化方式有___________， 2 5 2 5 下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R 是___________，推断的依据是___________。 1 物质 R -Zn-R C H -Zn-C H 1 1 2 5 2 5 沸点(°C) 46 118 (4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正 四面体”或“正八面体”)；N 为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为 A ___________pm(用含ρ、N 的代数式表示)。 A 第6页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 36.【化学——选修：有机化学基础】（15分）美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常 等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线： 已知：-Ph为苯基(-C H )。 6 5 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。 (2)反应①的反应类型为___________。 (3)反应②的化学反应方程式为___________。 (4)I中含氧官能团的名称为_________，I与足量的H 发生加成反应生成M，M的分子中有_______个手性 2 碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。 (5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇FeCl 溶液显紫色；③能发生银镜反应。 3 (6)已知： 。请参照上述合成路线，写出以二苯甲胺 和 为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机试剂任选)___________。 第7页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 2024年普通高中学业水平选择性考试热点预测卷（甲卷） 化学 参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．【答案】B 【详解】A．热纯碱溶液中，碳酸根水解生成较多的氢氧根，油脂与氢氧根反应，发生水解反应，生成脂 肪酸钠和甘油，这二者都易溶于水，所以，热纯碱溶液可去油污，故A正确； B. 过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的 消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、 凝固进而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故B错误； C．硅胶和生石灰吸水效果都好，硅胶比较安全，生石灰价格低廉，均可作食品包装中的干燥剂，C正确； D．芯片主要成分是硅单质，D正确； 故选B。 8. 【答案】C 【详解】A．分子式为C H O ，A错误； 17 18 2 B．该分子含碳碳双键，能使溴水褪色，B错误； C．苯环上的一氯代物有4种： ，C正确； D．苯环上异丙基三个碳原子与苯环上连接的碳原子构成四面体，故分子中的碳原子不可能全部共平面， D错误； 故选C。 9.【答案】A 【详解】A．NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意； B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意； C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意； D．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，D不符合题意； 故选A。 10．【答案】D 【详解】A．根据化学方程式有78gNa O ~1mole-，7.8gNa O 与水充分反应，转移电子数为0.1N ，故A 2 2 2 2 A 错误； 第8页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- B．标准状况下氯仿不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．除了硫酸电离出的氢离子外还有水中也有氢原子，故C错误； 30g D．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH O，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有 =1molCH O，因此 2 2 30g/mol 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4N ，故D正确； A 故答案为D。 11．【答案】D 【分析】由题意可知X是C、Y是O、Z是F、R是S、W是Cl。 【详解】A．离子半径：S2 Cl O2 F，A错误； B．Y为C，碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B错误； C．酸性：HClO H SO ，但C项中没有说明是最高价氧化物，HClO的酸性小于H SO ，C错误； 4 2 4 2 4 D．Y Z 是O F ，分子中每个原子都符合8电子稳定结构，D正确； 2 2 2 2 故选D。 12. 【答案】B 【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应 生成高铁酸根离子，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO2-+4H O ，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还 4 2 原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H O+2e-=2OH-+H ，电解的总反应为 2 2 Fe+2H O+2OH-=FeO2-+3H ，则电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。 2 4 2 【详解】A．由分析可知，电解池中隔膜为阳离子交换膜，故A错误； B．由分析可知，电解的总反应为Fe+2H O+2OH-=FeO2-+3H ，反应中消耗氢氧根离子，需要补充氢氧 2 4 2 化钾，故B正确； C．由分析可知，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁 酸根离子，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO2-+4H O ，故C错误； 4 2 D．没有标况，不确定生成的气体的体积，故D错误； 故选B。 13. 【答案】B 【详解】A．根据a、b两点，K (I)= (1101)2107.84 109.84，K (II)= (1102)2102.74 106.74， sp sp 由于CaF 的溶解度小于BaF ，因此CaF 的K 小，曲线Ⅰ代表lgc  Ca2 与−lgc(F⁻)的关系，故A正确； 2 2 2 sp B．过M点画一条与y轴相平的平行线，M点对应的溶液lgc  Ca2 比曲线Ⅰ对应的lgc  Ca2 小，则钙 离子浓度比曲线Ⅰ对应的钙离子浓度大，因此M点为过饱和溶液，故B错误； 第9页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- C．常温下，根据b点分析K (BaF )= (1102)2102.74 106.74，故C正确； sp 2 D．常温下，根据a点分析K (CaF )= (1101)2107.84 109.84，而K (BaF )= (1102)2102.74 106.74， sp 2 sp 2 c(Ba2) K BaF  106.74 则BaF (s)+Ca2+(aq)CaF (s)+Ba2+(aq)的平衡常数K   sp 2  103.1，故D正确。 2 2 c(Ca2) K CaF  109.84 sp 2 综上所述，答案为B。 二、非选择题：共58分，共5道题。 （一）必考题：共43分。 26.【答案】(1)Fe O 3 4 (2)增大与酸的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 (3)2CrO +H O=Cr O2+2H+ 3 2 2 7 (4)Fe(OH) Cr(OH) 3 3 (5)MgO或Mg(OH) 或MgCO Al(OH) +OH-=AlO+2H O 2 3 3 2 2 (6) 蒸发浓缩、冷却结晶 【分析】某CO变换废铁铬催化剂(含Fe O 、Cr O 、MgO、Al O 及少量不溶性杂质)经破碎后与硫酸混合 3 4 2 3 2 3 进行酸浸，Fe O 、Cr O 、MgO、Al O 反应，产生Fe (SO ) 、MgSO 、Al (SO ) 、Cr (SO ) ，CrO 转化 3 4 2 3 2 3 2 4 3 4 2 4 3 2 4 3 3 为Cr O2-，其它不溶性杂质通过过滤分离除去；然后加入铁粉还原Fe3+变为Fe2+，Cr O2-与Fe2+反应产生 2 7 2 7 Cr3+、Fe3+，调整溶液pH=7.0时，Al3+形成Al(OH) 沉淀，Cr3+形成Cr(OH) 沉淀通过过滤形成滤渣2分离 3 3 出来，再调整溶液pH=11.0，Al(OH) 变为可溶性AlO-进入溶液，则滤液4中含有AlO-，滤渣4含有Cr(OH) ； 3 2 2 3 滤液2中含有Mg2+、Fe2+，向其中加入H SO 、H O ，调整溶液pH＜1.5，Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe3+ 2 4 2 2 不发生水解反应，然后再调整溶液pH=4.0，Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，通过过滤形成滤渣3，然后灼烧Fe(OH) 3 3 分解产生Fe O ，最后得到磁性氧化铁；滤液3中含有MgSO 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥 2 3 4 获得硫酸镁晶体。 【详解】（1）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，故磁性氧化铁的化学式为Fe O ； 3 4 （2）“破碎”的目的是增大CO变换废铁铬催化剂与酸的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率； （3）加入硫酸后，CrO 在酸性条件下反应转化为Cr O2，则转化成铬的含氧酸根离子的离子方程式为： 3 2 7 2CrO +H O=Cr O2+2H+； 3 2 2 7 （4）根据上述分析可知滤渣3的主要成分是Fe(OH) ；滤渣4主要成分的化学式为Cr(OH) ； 3 3 （5）调节pH=4.0时，加入的物质可以反应消耗H+，同时不反应产生杂质离子，该物质可以是MgO或 Mg(OH) 或MgCO ；根据上述分析可知：滤渣2中含有Al(OH) 、Cr(OH) ，当调整溶液pH至pH=11.0时， 2 3 3 3 Al(OH) 溶解变为AlO，而Cr(OH) 仍然以固体形式存在，则由滤渣2得到滤液4发生反应的离子方程式 3 2 3 第10页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 为Al(OH) +OH-=AlO+2H O； 3 2 2 （6）滤液3中含有Mg2+，由滤液3得到结晶水合物的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。 27.【答案】(1)球形干燥管 饱和食盐水 C (2)2MnO16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 8H O 4 2 2 (3)2Fe(OH) 3ClO4OH 2FeO23Cl5H O 3 4 2 (4)ADEF 90% 【解析】（1）仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢； 因为实验中需要保持碱性环境，因此先向Fe SO  溶液中加入NaOH溶液，然后再通入Cl ，所以先开C 2 4 3 2 活塞； （2）大试管中的KMnO 与浓盐酸反应的离子方程为：2MnO16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 8H O ； 4 4 2 2 （3）制取Na FeO 的离子方程式：2Fe(OH) 3ClO4OH 2FeO23Cl5H O； 2 4 3 4 2 0.3546g （4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒；nBaCO  0.0018mol ，所以CN的 3 197gmol1 0.0018 去除率为 100%90%。 0.210103 28.【答案】(1) +261 BD (2)T>T >T 恒压条件下，H S的摩尔分数增大，H S的分压增大，平衡正向移动，H S的转化率降低 1 2 3 2 2 2 (3)＜ 在1000K，反应①ΔG0，反应趋势小，反应③G0，反应趋势大，占主导 (4)1.28104 【解析】（1）反应③等于反应①减去反应②，H 180kJmol1  81kJmol1 261kJmol1 ； 3 A．都表示正反应同一个方向，故A不符合题意； B．该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变即达到平衡，故B符合题意； C．气体密度等于质量除以容器体积，恒容条件又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，因此不能作 为平衡的标志，故C不符合题意； D．有υ H S2υ CS ，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，则达到平衡，故D 正 2 逆 2 符合题意； 故答案为：+261；BD。 （2）反应①是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则H S的转化率越大，故T>T >T；恒压条件下，H S 2 1 2 3 2 的摩尔分数增大，H S的分压增大，平衡正向移动，H S的转化率降低；故答案为：T>T >T；恒压条件 2 2 1 2 3 下，H S的摩尔分数增大，H S的分压增大，平衡正向移动，H S的转化率降低。 2 2 2 第11页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （3）在1000K，反应①ΔG0，不易自发，反应③G0，容易自发，故反应自发趋势①＜③；根据图 中曲线和ΔG=RTlnK可知ΔG越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K，反应①ΔG0， 反应趋势小，反应③G0，反应趋势大，占主导；故答案为：＜；在1000K，反应①ΔG0，反应趋势 小，反应③G0，反应趋势大，占主导。 CH (g) +2H S(g)  CS (g) +4H (g) 4 2 2 2 （4）设nH S=3mol，列三段式 初始 3mol 3mol 0 0 ，达到平衡时，CS 2 转化 xmol 2xmol xmol 4xmol 2 平衡 (3x)mol (32x)mol xmol 4xmol 分压与H S的分压相同即有32xx，求解x1，平衡后气体的总物质的量为 2 1 4 100 (100 )4 2mol1mol1mol4mol2mol10mol，则K  10 10  1.28104；故答案为：1.28104。 p 2 1 100 (100 )2 10 10 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。 35．【化学——选修：物质结构与性质】 【答案】(1)3s23p4 2 (2)硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H S比H O更远，2对成键 2 2 电子对之间的排斥力H S比H O小 2 2 (3)sp3 CH -或甲基 R -Zn-R 的沸点低于C H -Zn-C H ，则相对分子质量也小于C H -Zn-C H 3 1 1 2 5 2 5 2 5 2 5 2 497 (4) 正四面体  3 1010 2 ρN A 【详解】（1）基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价电子排布式为3s23p4，价电子的轨道表示 式为 ，共有2个未成对电子。答案为：3s23p4；2； （2）S与O同族，但O的非金属性比S强，则2个O-H键之间的排斥作用比2个S-H键大，所以H O 2 分子中的键角比H S分子中的键角大，其原因是：硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对 2 离中心原子核的距离H S比H O更远，2对成键电子对之间的排斥力H S比H O小。答案为：硫的电负 2 2 2 2 性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H S比H O更远，2对成键电子对之间 2 2 的排斥力H S比H O小； 2 2 （3）C H -Zn-C H 分子中，-C H 中的2个C原子的价层电子对数都为4，则杂化方式为sp3；R -Zn-R 2 5 2 5 2 5 1 1 和C H -Zn-C H 固态时都形成分子晶体，由表中数据可以看出，R -Zn-R 比C H -Zn-C H 的沸点低，则 2 5 2 5 1 1 2 5 2 5 表明前者的相对分子质量比后者小，则烃基R 是CH -或甲基，推断的依据是：R -Zn-R 的沸点低于 1 3 1 1 C H -Zn-C H ，则相对分子质量也小于C H -Zn-C H 。答案为：sp3；CH -或甲基；R -Zn-R 的沸点低于 2 5 2 5 2 5 2 5 3 1 1 C H -Zn-C H ，则相对分子质量也小于C H -Zn-C H ； 2 5 2 5 2 5 2 5 （4）从晶胞图中可以看出，每个Zn2+填入4个S2-组成的正四面体空隙中；在晶胞中，含有Zn2+的个数为 第12页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 1 1 4，含有S2-的个数为8 6 =4，N 为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞参数为 A 8 2 497g/mol 497 497 3 =3 cm=3 1010pm，S2-离子之间最短核间距离为面对角线的一半，即为 ρg/cm3N mol1 ρN ρN A A A 2 497 2 497  3 1010pm。答案为：正四面体；  3 1010。 2 ρN 2 ρN A A 36.【化学——选修：有机化学基础】 【答案】(1)对羟基苯乙醛； (2)加成反应 (3) +  +HCl (4)醚键、羟基；1 (5)10 (6) +  一定条件 +CH COOH 3 浓硫酸  Δ  +H 2 O 【分析】A和B生成C，结合AC结构可知，B为 ；C中醛基和亚硫酸氢钠发生加成反应生成羟 基得到D，D和KBH 反应得到E，E中羟基转化为醚键得到F，F和氢气加成得到G，结合G化学式可知， 4 G为 ；G和 发生取代反应生成H，H转化为I； 第13页 / 共14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【详解】（1）由A结构可知，A的化学名称为对羟基苯乙醛，由分析可知，B的结构简式为 ； （2）反应①为C中醛基和亚硫酸氢钠发生加成反应生成羟基得到D，反应类型为加成反应； （3）反应②为G和 发生取代反应生成H，化学反应方程式为 +  +HCl； （4）I中含氧官能团的名称为醚键、羟基；I与足量的H 发生加成反应生成M，M结构为 ， 2 分子中有1个手性碳原子； （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①苯环上有三个取代基；②遇FeCl 溶液显紫色，含有酚羟基；③能发生银镜反应，含有醛基；则3个取 3 代基为-OH、-CH 、-CHO，3个不同的取代基在苯环上有10种情况，故的总数为10种； 3 （6）二苯甲胺和 发生H生成I的反应生成 ，在发生已知反应原理的 反应生成 ，再和乙酸发生酯化反应生成 ，故流程为： +  一定条件 +CH COOH 3  浓  硫 Δ  酸  +H 2 O。 第14页 / 共14页