2024高途高中化学点睛卷重庆卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学 点睛卷 2024 重庆市-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化 学 本试卷共9页，18小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．预计于2023年发射的中国空间站望远镜运行后将成为太空中最大的望远镜。下列有关叙述错误的是 A．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族 B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料 C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低 D．望远镜工作的推进剂为N H 和N O ，N O 本身的颜色会随温度升高变为红棕色 2 4 2 4 2 4 2．高铁酸钠(Na FeO )是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为 2 4 2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2Na FeO +3NaCl+5H O。下列有关说法不正确的是 3 2 4 2 A．H O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 2 C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3 溶液腐蚀覆铜板的反应：2Fe3++3Cu＝3Cu2++2Fe B．丙醛与银氨溶液反应：C2H5CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH ﹣ C2H5COO ﹣ +NH 4 ++2Ag↓+3NH3+H2O C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：SiO2+4H++4F ﹣＝SiF4 ↑+2H2O D．向NaHSO4 溶液加入适量Ba(OH)2 溶液至SO 4 2-恰好完全沉淀：2H++2OH ﹣ +SO 4 2-+Ba2+＝BaSO4 ↓+2H2O 4．N 是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH NaClON H NaClH O可制火箭推进器的燃料N H 。 A 3 2 4 2 2 4 下列说法正确的是 A．常温下，22.4LNH 含有的中子数为7N 3 A B．室温下，pH=10的NaClO溶液中由水电离出的OH数目为104N A C．3.2gN H 中极性共价键的数目为0.2N 2 4 A D．每生成3.6gH O时，该反应转移电子数为0.4N 2 A 试卷第2页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 5．利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．制备SO 2 B．制备并收集少量NO C．配制NaCl溶液 D．观察铁的析氢腐蚀 6．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的 是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等， 但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等， 但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A．原子半径：Z＞Y＞X B．元素的电负性：X＞N＞Z C．元素的第一电离能：Z＞N＞Y D．X的基态原子的电子轨道表示式： 7．金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是 A．分子式为C H O B．分子中含有4个手性碳原子 16 18 8 C．1mol该分子最多与6molH 发生加成反应 D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子可能共平面 2 8．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所 示，晶胞参数为apm(N 表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A A．Cu的外围电子排布式为3d94s1 B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素 342 C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个 D．该晶体密度计算式为 N   a10103 gcm3 A 试卷第3页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 9．下列实验中，实验现象与结论相匹配的是 实验操作 实验现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 A 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl Br I KI溶液 2 2 2 在Na SO 饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生 该气体产物具有还原 B 2 3 KMnO 溶液褪色 的气体通入KMnO 溶液中 4 性 4 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入 蔗糖在酸性条件下未 C 无银镜现象 银氨溶液并水浴加热 发生水解反应 常温下，用酚酞测定等物质的量浓度的 NaClO溶液变红，NaCl D 酸性：HClOHCl NaCl和NaClO溶液的碱性 溶液不变色 10．X YZ 常用作还原剂，X、Y和Z均为短周期元素，X的单质在空气中燃烧得到淡黄色固体，Y和Z为同 2 2 4 族元素，1molX Y Z 含86mol电子。下列叙述正确的是 2 2 4 A．X和Z形成的化合物中只含离子键 B．X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性 C．Y和Z的原子半径较大的是Z D．Y的氧化物的水化物是强酸 11．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲 线如图所示。下列有关判断正确的是 A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka （乙）＝1.01×10 ﹣5 D．图象中的x＞20.00 12．科学工作者提出了一种在室温条件下以CO 2 和甲醇为原料合成碳酸二甲酯  CH 3 O 2 CO  的电化学方案 ，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A．催化电极b连接电源的正极 B．Br－数目在反应过程中减少了 C．阴极的电极反应为CO 2CH OH2e－ CO2CH O－H O 2 3 3 2 D．电路中转移2mole－时，理论上会产生90g碳酸二甲酯 试卷第4页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 13．在恒容密闭容器中，分别在T、T 温度下T后者 4 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH COOH溶液至终点，消耗NaOH溶 3 液的体积：前者<后者 C．0.2mol/L CH COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： 3 c  Na c  CH COO  c  Cl  c CH COOH c  H  c O  H  3 3 D．0.2mol/LHCOONa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中： c  HCOO c  OH cHCOOHc  H  二、非选择题：共 4题，共 58分。 15．(14分)铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为CrO ，含少量Fe O 、 2 3 2 3 MgO和少量硬度比金刚石大的BN)液相氧化浸出制备CrOH 的工艺，流程如下： 3 回答下列问题： 试卷第5页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (1)“碱浸”步骤提高浸出率的方法有_______(任写出一条)，滤渣的成分为_______，该步骤CrO 发生反应的 2 3 化学方程式是_______。 (2)已知K BaCrO 1.21010，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时(离子浓度不大于1.0105molL1)，需 sp 4 保持转化液中c  Ba2 至少为_______molL1。 (3)“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为_______。 (4)该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有_______。 (5)立方氮化硼(BN)晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示： 该晶体中B的配位数为_______，其晶胞参数为anm，则立方氮化硼晶体的密度为_______gcm3。 16．(14分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应 生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度 计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置 略去)。 已知:甲醛和银氨溶液反应生成单质银和、氨气和碳酸铵，氮化镁与水反应放出NH ，毛细管内径不超过1mm。 3 回答下列问题： (1)A装置中反应的化学方程式为_________，用饱和食盐水代替水制备NH 的原因是______。 3 (2)银氨溶液的制备。关闭K 、K ，打开K ，打开_________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察 1 2 3 到B中_________，停止通入NH 。 3 (3)甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________。 (4)室内空气中甲醛含量的测定。 ①用热水浴加热B，打开K ，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K ；后续操 1 1 作是_____；再重复上述操作3次。毛细管的作用是______________。 试卷第6页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- ②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l，再加入足量Fe (SO ) 溶液，充分反应后立 2 4 3 即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，空气中甲醛 的含量为_________mg·L-1。 17．(15分)磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资 源循环利用。回答下列问题： (1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应： I．CaSO (s)+2C(s)=CaS(s)+2CO (g) H =+226kJ∙mol−1 4 2 1 II．3CaSO (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO△(g) H =akJ∙mol−1 4 2 2 III．3CaS(s)+CaSO (s)=4CaO(s)+4S(s) △H =bkJ∙mol−1 4 3 ①反应(I)能在___________(填“低温”“高△温”或“任何温度”)下自发进行。 ②用硫磺还原CaSO 反应为2CaSO (s)+S(s)=2CaO(s)+3SO (g)，其 H=___________kJ·mol-1(用含a、b的代 4 4 2 数式表示)。 △ (2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO 4 (s)+(NH 4 ) 2 CO 3CaCO 3 (s)+(NH 4 ) 2 SO 4 ，该反应的平衡常数 K=___________[已知：K (CaCO )=2.5×10−9，K (CaSO )=3.2×10−7]。 sp 3 sp 4 (3)一氧化碳还原CaSO 可发生下列反应，其lgK 与温度(T)的关系如图所示(K 为以分压表示的平衡常数)。 4 p p I．SO2(g)+3CO(g)=2CO2(g)+COS(g) II．CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。 ②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。 ③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．2v(CO) =3v(CO ) b．气体的密度不再随时间变化 正 2 正 c2CO cCOS c．气体的压强不再随时间变化 d． 2 的值不再随时间而变化 c3CO ④若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO ，并充入1molCO，只发生反应II，在B点时气体总压强 4 为1MPa，则此时CaSO 4 转化率为___________(已知 2≈1.41)。 试卷第7页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 18．(15分)有机物A(C H N )用于合成药物、塑料等物质。 6 8 2 I.由A合成佐匹克隆(J)的路线如图。 已知：i：RNH R'CHORN=CHR′ ii： RNH2 2 (1)A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1，A→B的化学方程式为 _________________。 (2)OHC－CHO中官能团的检验方法：向_________(填试剂)中加入待测液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。 (3)C中含氧官能团名称为_________。 (4)物质a的结构简式为_____________。 (5)G→J的反应类型为_____________。 II.以A为原料合成PAI塑料的路线如图。 (6)参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为_________、_________。 试卷第8页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【高途】2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学参考答案 1．【答案】D 【详解】A．Be为4号元素最外层2个电子，它位于第二周期ⅡA族，同时密度小，性能好的金属铍可作为主 镜材料，A项正确； B．聚酰亚胺为人工合成的高分子化合物，B项正确； C．He相对分子质量小，分子间范德华力弱，所以氦的分子间作用力很弱，沸点极低，C项正确； D．N O 本身为无色，D项错误； 2 4 故选D。 2．【答案】B 【详解】A．H O是角形分子，球棍模型为 ，A正确； 2 B．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B错误； C．NaClO是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为 ，C正确； D．氯为17号元素，原子结构示意图为 ，D正确；故选B。 3．【答案】B 【详解】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A错误； B．丙醛含有醛基，具有还原性，与银氨溶液反应生成铵盐和银单质，离子方程式为： +H2O，故B正确； C．氢氟酸生产磨砂玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，离子方程式为：SiO2+4HF＝SiF4 ↑+2H2O，故 C错误； D．向NaHSO4 溶液加入适量Ba（OH） 2 溶液至SO 4 2-恰好完全沉淀，则氢离子也完全反应生成水，离子方 程式为： ，故D错误； 故选：B。 4．【答案】D 【详解】A．常温下，不能使用标况下的V m =22.4Lmol1来计算NH 3 的物质的量，故不能计算22.4LNH 3 所 含有的中子数，选项A错误； B．溶液体积未知，则不能计算OH数目，选项B错误； 试卷第9页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 3.2g4N mol1 C．N 2 H 4 分子中含有4个氮氢极性键，则3.2gN 2 H 4 中极性共价键的数目为  32gmo A l1 0.4N A ，选项C 错误； D．每生成1molH O时转移2mol电子，故每生成3.6g0.2molH O，转移0.4mol电子，选项D正确； 2 2 答案选D。 5．【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫气体，故不选A； B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，NO难溶于水，用排水法收集NO，能达到实验目的，故选 B； C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化钠固体，故不选C； D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故不选D； 选B。 6．【答案】B 【详解】A．X为O，Y为Mg，Z为Si，原子半径大小为Mg＞Si＞O，故A错误； B．X为O，Z为Si，N为Cl，电负性大小为O＞Cl＞Si，故B正确； C．Y为Mg，Z为Si，N为Cl，元素的第一电离能Cl＞Si＞Mg，故C错误； D．X为O，O的基态原子的电子轨道表示式 ，故D错误； 故选：B。 7．【答案】C 【详解】A．由结构简式是可知有16个C，8个O，8个不饱和度，则有18个H，分子式为C H O ，A项正确； 16 18 8 B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，方便观察将手性碳原子标号， 手性 碳一共有4个，B项正确； C．该物质中含有苯环，碳碳双键，可与氢气加成，酯基上的双键不能和氢气加成，所以1mol该分子最多可 与5molH 发生加成反应，C项错误； 2 D．酸性水解产物羧酸分子中，苯环，碳碳双键，碳氧双键都为平面结构，经过旋转单键，可以在同一平面 ，D项正确；答案选C。 8．【答案】D 【详解】A．基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，因此Cu的外围电子排布式为3d10，A错误； 试卷第10页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- B．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B错误； C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用 ，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C错误； D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为 342 gcm3 N   a10103 ，D正确； A 故选D。 9．【答案】B 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质， 不能说明氧化性Br I ，A错误； 2 2 B．在Na SO 饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO 气体，将产生的气体通入KMnO 溶液中，二 2 3 2 4 者发生氧化还原反应使KMnO 反应变为无色Mn2+，因此看到溶液褪色，证明了SO 具有还原性，B正确； 4 2 C．要证明蔗糖在酸性条件下是否发生水解，应该向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入氢氧化钠溶液使溶 液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，C错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用酚酞试液不能判断次氯酸钠溶液是否呈碱性 ，故D错误； 10．【答案】B 【分析】X的单质在空气中燃烧得到淡黄色固体，X为Na，设Y的核电荷数为x,Y和Z为同族元素，则Z的核 32 电荷数为x-8或x+8，1molX Y Z 含86mol电子，故22+2x+4x-32=86或22+2x+4x+32=86，解得x=16或x= ( 2 2 4 6 舍去)，故Y为S，Z为O。 【详解】A．X和Z形成的化合物为Na O和Na O ，Na O 中即含离子键又含共价键，A错误； 2 2 2 2 2 B．X和Y形成的化合物为Na S，水溶液因硫离子水解而呈碱性，B正确； 2 C．Y和Z分别为S和O，同主族元素从上往下原子半径增大，原子半径较大的是S，C错误； D．Y的最高价氧化物的水化物H SO 是强酸，但不是最高价的可能为弱酸，如H SO ，D错误； 2 4 2 3 故选B。 11．【答案】C 【详解】解：0.1000mol/L的强酸甲溶液的pH为1，0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＞1，根据图知，曲线Ⅰ 表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ表示强酸甲和NaOH溶液的滴定曲线； A．乙的钠盐溶液呈碱性，应该选取酚酞作指示剂，故A错误； B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲，故B错误； 试卷第11页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＝3，该溶液中c（乙酸根离子）≈c（H+）＝10 ﹣3mol/L，c（乙）＝（0.1 000﹣10 ﹣3）mol/L，电离平衡常数K（乙）＝ ≈ ＝1.01×10 ﹣5，故C a 正确； D．甲为强酸，甲的钠盐溶液呈中性，酸碱都是一元的且酸碱的物质的量浓度相等，要使酸碱恰好完全反应， 则酸碱溶液的体积相等，所以x＝20.00，故D错误； 故选：C。 12．【答案】B 【详解】A．根据催化电极b处Br转化为Br ，发生氧化反应，可知催化电极b为阳极，催化电极b连接电源 2 的正极，故A正确； B．CO 2 和甲醇为原料生成碳酸二甲酯  CH 3 O 2 CO  和水，溴离子的数目在反应过程中不发生变化，故B错 误： C．根据图示，阴极(催化电极a)的电极反应为CO +2CH OH+2e-=CO+2CH O+H O，故C正确； 2 3 3 2 D．根据CO +2CH OH+2e-=CO+2CH O+H O，电路中转移2moleˉ时，理论上会产生1mol碳酸二甲酯，其质 2 3 3 2 量为90g，故D正确。选B。 13．【答案】C 【分析】曲线a、b都在下降，说明a、b都是A物质的浓度变化情况，且b先达到平衡，反应速率更快，故b对 应的是T 温度。根据物质的量浓度的变化量，结合反应比例可知曲线c为T 温度下的B的浓度随时间的变化 2 1 曲线。 【详解】A．恒容条件下充入He，各物质的分压没有发生改变，平衡不移动，A错误； 2mol/L-1mol/L B．a曲线条件下，10～30min内vA= =0.05mol L-1min -1，反应速率比等于化学计量数之比 20min 2 2 ，则vB vA 0.05molL1 min1，B错误； 3 3 C．结合分析可知，a、b都是A物质的浓度变化情况，b对应的是T 温度，C正确； 2 D．降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率提升，但温度过低会导致反应速率过慢，不利于提高生产效 率，D错误；答案选C。 14．【答案】D 【详解】A．由电荷守恒可知c  HCOO c  OH c  Na c  H 、c  Cl c  OH c  NH  c  H  ， 4 由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程度小于铵根的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小 试卷第12页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度 相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确； B．由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化 钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确； C．醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同， 均为0.05mol/L(忽略体积变化)，由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度， 溶液呈酸性，因此离子浓度为c  Na c  CH COO  c  Cl  c CH COOH c  H  c O  H  ，C正确； 3 3 D．由电荷守恒可得c  HCOO c  OH c  Na c  H ，由物料守恒可得 c  Na+ 1.5cHCOOH1.5c  HCOO ，由此可得c  OH 1.5cHCOOH0.5c  HCOO c  H ，D错 误；故选D。 二、非选择题：共 4题，共 58分。 15．(14分)【答案】(1)粉碎或适当升高温度或增大NaOH浓度 Fe O 、MgO、BN 2 3 2Cr O +3O +8NaOH=4Na CrO +4H O 2 3 2 2 4 2 (2)1.2×10-5 (3)4BaCrO +C H OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO ↑+13H O 4 2 5 2 2 (4)漏斗、烧杯、玻璃棒 1023 (5)4 a3N A 【分析】由题给流程可知，铬铁矿在氢氧化钠溶液和氧气碱浸时，三氧化二铬与氢氧化钠溶液、氧气反应 生成铬酸钠和水，氧化铁、氧化镁、氮化硼与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氧化铁、氧化镁、氮化 硼的滤渣和含有铬酸钠的高铬液；向高铬液中加入氢氧化钡溶液，将铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，过滤得到 铬酸钡；向铬酸钡中加入乙醇和盐酸的混合溶液，铬酸钡被乙醇还原为铬离子，向反应后的溶液中加入氢 氧化钡溶液调节溶液pH，将铬离子转化为氢氧化铬沉淀， 【详解】(1)粉碎、适当升高温度、增大NaOH浓度能提高“碱浸”步骤的浸出率；由分析可知，滤渣的成分 为氧化铁、氧化镁、氮化硼；三氧化二铬发生的反应为三氧化二铬与氢氧化钠溶液、氧气反应生成铬酸钠 和水，反应的化学方程式为2Cr O +3O +8NaOH=4Na CrO +4H O，故答案为：粉碎或适当升高温度或增大 2 3 2 2 4 2 NaOH浓度；Fe O 、MgO、BN；2Cr O +3O +8NaOH=4Na CrO +4H O； 2 3 2 3 2 2 4 2 1.21010 (2)由铬酸钡溶度积可知，铬离子完全沉淀时，溶液中钡离子的浓度为 =1.2×10—5mol/L，故答 1.0105mol/L 案为：1.2×10-5； (3)由分析可知，“还原”步骤发生的反应为铬酸钡与乙醇和盐酸的混合溶液反应生成氯化钡、氯化铬、二氧 试卷第13页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 化碳和水，反应的离子方程式为4BaCrO +C H OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO ↑+13H O，故答案为： 4 2 5 2 2 4BaCrO +C H OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO ↑+13H O； 4 2 5 2 2 (4)由题给流程可知，在实验室中该流程中用到的主要分离方法为过滤，过滤用到的仪器为漏斗、烧杯、玻 璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 1 1 (5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8× +6× =4，位于体内的硼原子个数为4，体 8 2 内每个硼原子与4个氮原子距离最近，则该晶体中B的配位数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质 425 1023 1023 量公式可得： =10-21a3d，解得d= ，故答案为： 。 N a3N a3N A A A 16．(14分)【答案】(1)Mg N +6H O=3Mg(OH) ↓+2NH ↑ 饱和食盐水可减缓生成氨的速率 3 2 2 2 3 (2)分液漏斗的塞子与旋塞 沉淀恰好完全溶解时 (3)HCHO+4Ag(NH ) OH水浴加热(NH ) CO +6NH +4Ag↓+2H O 3 2 4 2 3 3 2 (4)打开K ，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K 减小气体的流动速率，使空气中的甲醛 2 2 气体被完全吸收 0.0375 【分析】在仪器A中Mg N 与H O反应产生Mg(OH) 和NH ，NH 通入到AgNO 溶液中首先反应产生AgOH 3 2 2 2 3 3 3 白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生Ag(NH ) OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产 3 2 生单质Ag和CO 气体，产生的Ag与加入的Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562nm 2 处测定吸光度，测得生成Fe2＋1.12mg，据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。 【详解】(1)Mg N 与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH) 和NH ，反应方程式为： 3 2 2 3 Mg N +6H O=3Mg(OH) ↓+2NH ↑；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气 3 2 2 2 3 的速率； (2)银氨溶液的制备：关闭K 、K ，打开K ，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶 1 2 3 中，首先发生反应：Ag++NH +H O=AgOH↓+NH+，后又发生反应：AgOH+2NH ·H O=[Ag(NH ) ]++OH-+2H O， 3 2 4 3 2 3 2 2 当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K 和分液漏斗旋塞； 3 (3)装置C中可滑动滑板将空气毛细管进入到装置B中，毛细管的内径不超过1mm可充分与银氨溶液反应， 目的为减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收； 甲醛的结构简式为 ，则B中甲醛和银氨溶液反应方程式为： HCHO+4AgNH  OH水浴NH  CO +4Ag+6NH +2H O； 3 2 4 2 3 3 2 (4)①用热水浴加热B，打开K ，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K ；后续 1 1 操作是打开K ，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K ；再重复上述操作3次。毛细管的作用是 2 2 减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收； 试卷第14页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- ②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO ，氢氧化二氨合银 2 被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离 m 1.1210-3g 子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg，物质的量n(Fe)= = ==2×10-5mol，根据氧化还 M 56g/mol 原反应电子守恒计算，设消耗甲醛物质的量为xmol，则4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此实验进行了 4次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为1.25×10-6mol，空气中甲醛的含量为1.25×10-6mol/L×30g/mol =0.0375×10-3g/L=0.0375mg/L。 3ab p2(SO )p2(CO) 17．(15分【) 答案】(1)①高温 ② (2)1.28102 (3)①II ② 2 ③cd ④70.5% 4 p(CO ) 2 【详解】(1)①反应(I)是吸热反应( H＞0)，熵增的反应( S＞0)，根据 G＝ H－T S＜0,得出该反应在高 温下自发进行；故答案为：高温。△ △ △ △ △ ②将第II个方程式3倍减去第III个方程式，再整体除以4得到硫磺还原CaSO 反应为 4 3ab 3ab 2CaSO (s)+S(s)=2CaO(s)+3SO (g)，其 H= kJ·mol−1；故答案为： 。 4 2 4 4 △ (2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO 4 (s)+(NH 4 ) 2 CO 3CaCO 3 (s)+(NH 4 ) 2 SO 4 ，其离子方程式为 CaSO 4 (s)+CO 3 2(aq)CaCO 3 (s)+ SO2 4  (aq)，该反应的平衡常数 c(SO2) c(Ca2)c(SO2) K CaSO  3.2107 K  4  4  sp 4  1.28102；故答案为：1.28102。 c(CO2) c(Ca2)c(CO2) K CaCO  2.5109 3 3 sp 3 (3)①升高温度，反应I的lgK 逐渐减小，K 减小，即逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向是放热反应， p p 升高温度，反应II的lgK 逐渐增大，K 增大，即正向移动，说明正向是吸热反应，则 H＞0的反应是II； p p 故答案为II。 △ p(COS)p2(CO ) p(SO )p(CO ) ②在交点A处，根据两个方程式的压强平衡常数得出：K  2  2 2 ，因此气体 p p(SO )p3(CO) p(CO) 2 p2(SO )p2(CO) p2(SO )p2(CO) 分压间满足的关系是：p(COS) 2 ；故答案为： 2 。 p(CO ) p(CO ) 2 2 ③a．2υ(CO) =3υ(CO ) ，都为正反应，不满足两个不同的方向，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意； 正 2 正 b．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不 再随时间变化，不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；c．该反应正向反应是体积减小的反应，压强不 断减小，当气体的压强不再随时间变化，可以作为判断平衡标志，故c符合题意；d．正向反应，生成物浓 c2CO cCOS 度增大，反应物物浓度减小， 2 在一直增大，当比值不再随时间而变化，说明达到化学平衡， c3CO 试卷第15页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 故d符合题意；综上所述，答案为cd。 ④若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO ，并充入1molCO，只发生反应II，建立三段式得到 4 CaSO (s)+ CO(g)  CaO(s)+SO (g)+CO (g) 4 2 2 开始 1mol 1mol 0 0 0 ，在B点时气体总压强为1MPa，lgK ＝0即K ＝1， 转化 bmol bmol bmol bmol bmol p p 平衡(1b)mol (1b)mol bmol bmol bmol b b 1 1 2 K p = p(SO p 2 ( ) C p O ( ) CO 2 ) = 1 1 +  b 1b 1+b =1，解得b= 2 2 ，则此时CaSO 4 转化率为 α= 2 mol 100%70.5% ；故答 1mol 1+b 案为：70.5%。 18．(15分)【答案】(1) +OHC－CHO→ +2H O(2)新制Cu(OH) (3)羧基(4) 2 2 (5)取代反应(6) 或 【分析】由有机物的转化关系可知， 与乙二醛发生信息反应生成 ，则A为 、B为 ； 发生氧化反应生成 ，则C为 ； 发生脱水反应生成 ， 与 发生信息反应生成 ，则E为 、 a为 ； 发生脱水反应生成 ，则F为 ； 与硼氢化钾发生还原反应生成 ，则G为 ； 与 发生取代反应生成 ； 与SOCl 发生反应 2 生成 或 ，则K为 、L为 ；一定条件 试卷第16页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 与 发生缩聚反应生成 或 ，则M为 或 ； 或 发生分子内脱水反应生成 。 【详解】(1)由分析可知，A→B的反应为 与乙二醛发生信息反应生成 和水，反应的化学方 程式为： +OHC－CHO→ +2H O； 2 (2)检验乙二醛中含有醛基的方法为向新制的氢氧化铜中加入待测液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀说明乙 二醛中含有醛基，故答案为：新制Cu(OH) ； 2 (3)由分析可知，C的结构简式为 ，含氧官能团为羧基； (4)由分析可知，a的结构简式为 ； (5)由分析可知，G→J的反应为 与 发生取代反应生成 和氯化氢，故答案为：取代反应； (6)由分析可知，K、M的结构简式分别为 、 或 。 试卷第17页，共16页