文档内容
学年度上学期 级
2025—2026 2023
⽉⽉考化学试卷
8
命题⼈：尚邦全 审题⼈：蔡艳
时间：90分钟 分数：100分
考试时间：2025年8⽉15⽇
可能⽤到的相对原⼦质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共 分）
45
⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分，每⼩题只有⼀个选项符合题意）
1．材料是⼈类赖以⽣存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是
A．⾼强韧⽆磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．⾦刚⽯薄膜——“梦想”号⼤洋钻探船使⽤的钻头表⾯涂层
C．超细⽞武岩纤维——嫦娥六号携带的⽉⾯国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产⼤⻜机中隔⾳隔热的“⻜机棉”
2．化学与我们的⽣活、饮⻝、健康密不可分，下列说法不正确的是
A．还原铁粉、抗坏⾎酸（即维⽣素C））都可做⻝品抗氧化剂
B． 可⽤于杀菌消毒，还是⼀种⻝品添加剂
C．⻝盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿⼤
D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可⽤作⻝品膨松剂
3．下列化学⽤语或图示表达正确的是
A． 的名称：1，3，5-三硝基甲苯
B． 的名称：2-甲基-2-⼄基丁烷
C．邻羟基苯甲醛分⼦内氢键示意图：
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司D．基态Ga原⼦的简化电⼦排布式：
4．下列实验⽅法或试剂使⽤不合理的是
选项 实验⽬的 实验⽅法或试剂
A 检验溶液中SO 2－ HCl酸化的BaCl 溶液
4 2
B 除去苯甲酸混有的NaCl 重结晶
C 测定废⽔中苯酚含量 浓溴⽔
D 分离提纯蛋⽩质 加⼊饱和 溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列离⼦⽅程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通⼊等物质的量的氯⽓；2C1 +2Fe2++2Br⼀=4C1-+2Fe3++Br
2 2
B．CuSO 溶液中加⼊⾜量的氨⽔：Cu2++2NH ‧H O=Cu(OH) +2NH +
4 3 2 2 4
C．Cl 与⽔的反应：Cl +H O=2H++Cl－+ClO－
2 2 2
D．碳酸氢镁溶液中加⼊过量澄清⽯灰⽔：
Mg2++2HCO -+Ca2++2OH-=CaCO ↓+2H O+MgCO ↓
3 3 2 3
6．电导率(I)是衡量溶液的导电能⼒强弱的⼀个物理量，⼀般来说溶液中离⼦浓度越⼤，电导
率越⼤，下列⼏种溶液电导率变化图像对应关系错误的是
A．图 A代表向饱和澄清⽯灰⽔中不断通⼊ CO ⽓体
2
B．图 B代表向 NaOH溶液中滴加相同浓度的 CH COOH溶液
3
C．图 C代表向 NaOH溶液中通⼊ Cl ⾄恰好完全反应
2
D．图 D代表向 H SO 溶液中加⼊等体积、等物质的量浓度的 Ba 溶液
2 4
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A． B．
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司C． D．NaCl溶液
8．汽⻋的安全⽓囊的主要成分为NaN ，汽⻋受到撞击NaN 迅速分解得到钠和氮⽓，保护乘客，
3 3
具体结构如图。设N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A
A．4.6gNa在空⽓中微热充分反应，⽣成Na O和Na O ，转移电⼦数为0.2N
2 2 2 A
B．撞击时若有1molNaN 分解，⽣成的氮⽓的体积为33.6L
3
C．标准状况下， 中 键的数⽬为N
A
D．1molN 和3molO 在⾼温下充分反应，最终⽣成有⾊的混合⽓体
2 2
9．含Ru(钌)化合物可催化CO 转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
2
A．该催化剂不能提⾼CO 的平衡转化率
2
B．过程1中CO 发⽣还原反应
2
C．过程3中有1molH O⽣成时有2mol电⼦转移
2
D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变
10．⼀种⼆次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，交换膜左侧的电解质溶液质量增加
C．充电时，右侧 通过质⼦交换膜向左侧电极移动
D．充电时，每⽣成 ，转移电⼦数⽬为1mol
11．氯化亚铜( ，难溶于⽔，在空⽓中易被氧化)⼴泛应⽤于化⼯、印染、电镀等⾏业。⼯业
上以废铜泥［含 、 、 及少量⾦属 ］为原料制备 的⼯艺流程如
图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为⾦属氧化物
B．“除杂”过程加⼊ 和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使⽤的主要玻璃仪器为分液漏⽃
D．“还原”后“溶液”呈碱性
12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N 等离⼦⼤量共存的是
A．加⼊FeSO B．加⼊Zn粉 C．加⼊NaHCO D．通⼊CO
4 3 2
13．天冬氨酸⼴泛应⽤于医药、⻝品和化⼯等领域。天冬氨酸的⼀条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有4组峰
B． 与 ⽔溶液反应，最多可消耗
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应⽣成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
14．探究补铁剂[主要成分：氯化⾎红素(含+2 价铁)、富锌蛋⽩粉、维⽣素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中
铁元素是否变质。先取少量补铁剂，⽤酸性丙酮溶解后制成溶液，进⾏下列实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
取待测液，加⼊少量 取实验Ⅰ所得溶液，再加⼊少 取实验Ⅰ所得溶液，加⼊少
KSCN 溶液，⽆明显现象；量KSCN 溶液，⽆明显现象； 量盐酸溶液，⽆明显现象，
再加⼊少量H O ，溶液不 再加⼊H O 溶液，溶液变为 继续加⼊H O ⾄过量，溶液
2 2 2 2 2 2
变红 红褐⾊ 先变红后褪⾊
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中加⼊KSCN 溶液⽆明显现象，与 KSCN 溶液的⽤量⽆关
B．实验Ⅰ中加⼊H O 溶液后不变红，可能是H O 被维⽣素 C 还原了
2 2 2 2
C．实验Ⅲ中溶液红⾊褪去，可能是H O 将SCN-氧化了
2 2
D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H O 氧化
2 2
15．草酸⼴泛应⽤于⻝品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向 溶液中滴⼊⼀定量 溶液。混合溶液的 与
的关系如上图所示。
实验2：向 溶液中加⼊ 溶液。
已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中 时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀⽣成
D．实验2，溶液中存在：
第Ⅱ卷（⾮选择题 共 分）
55
⼆、填空题（本题包括4⼩题，共55分）
16．（14分）⼤⼒推⼴锂电池新能源汽⻋对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。 与
都是锂离⼦电池的电极材料，可利⽤钛铁矿（主要成分为 ，还有少量
等杂质）来制备，⼯艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以 形式存在。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 。
(2)写出由 经⽔解制备 的离⼦⽅程式 。
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司(3)在制备 的过程中会⽣成 （ 为+4价），则每个 结构单元中含
有过氧键的数⽬为 。
(4)滤液②加双氧⽔的⽬的是 。
(5)写出制备 的化学⽅程式 。
(6) 的⽴⽅晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为 。其中 围绕
和 分别形成正⼋⾯体和正四⾯体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，
[图（a）]脱出部分 ，转化为 [图（b）]，最终转化为 [图（c）]。
则 的晶胞密度为 ，充电过程中 转化为转化为
的电极反应式为 。
17．（14分）苯胺是重要的有机化⼯原料，其实验室制备原理如下：
∆H < 0
相关信息如下：
物质 相对分⼦质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性等
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于⽔，易溶于⼄醚
苯胺 93 184.0 1.02 微溶于⽔，易溶于⼄醚
⼄酸 60 16.6 117.9 1.05 与⽔互溶
⼄醚 74 34.5 0.71 易燃、低毒、微溶于⽔
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加⼊ 铁粉、 ⽔及 ⼄酸，加热煮沸 ；
②稍冷后，通过恒压滴液漏⽃缓慢滴⼊ 硝基苯 ，再加热回流 ；
③将装置Ⅰ改成⽔蒸⽓蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-⽔馏出液；
④将苯胺-⽔馏出液⽤ 饱和后，转⼊分液漏⽃静置分层，分出有机层；⽔层⽤⼄醚萃取，
分出醚层；合并有机层和醚层，⽤粒状氢氧化钠⼲燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加⼊圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收⼄醚，再蒸馏收集 馏分，得到
苯胺。
回答下列问题：
(1)下图中可⽤于实验室保存硝基苯的试剂瓶是 (填标号)。
(2)步骤④中将苯胺-⽔馏出液⽤ 饱和的⽬的是 。
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司(3)步骤④中第⼆次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。
(4)蒸馏回收⼄醚时，锥形瓶需冰⽔浴的原因是 ；回收⼄醚后，
需要放出冷凝管中的冷凝⽔再蒸馏，这样操作的原因是 。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．缓慢滴加硝基苯是为了避免反应温度过⾼ B．蒸馏时需加沸⽯，防⽌暴沸
C．⽤红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收⼄醚时⽆需尾⽓处理
(6)苯胺的产率为 。
18．（12分）化学兴趣⼩组探究银及其化合物性质。
I．探究SO 与AgNO 溶液的反应。
2 3
(1)⽤如下装置(夹持、加热仪器省略)制备SO ，待排除装置中的空⽓后，将SO 以⼀定的流速
2 2
通⼊AgNO 溶液中，充分反应，得到⽆⾊溶液和⽩⾊沉淀。
3
装置B的作⽤是 。
(2)装置C中⽩⾊沉淀为Ag SO 、Ag SO ⼆者混合物。(已知Ag SO 微溶，Ag SO 难溶)
2 3 2 4 2 3 2 4
①写出⽣成Ag SO 的离⼦⽅程式 。
2 3
②反应⼀段时间后，随着SO 的通⼊，装置C中Ag SO 与Ag SO 的质量⽐逐渐
2 2 3 2 4
（填“ 增⼤” 、“ 减⼩” 、或“ 不变” ）减⼩，其可能的原因是
。
Ⅱ．有⽂献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进⾏如下验证和对⽐实验：
装置 序号 试管中的药品 现象
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司2mL银氨溶液和数滴 有⽓泡产⽣，⼀段时间后，溶液
实验I
较浓NaOH溶液 逐渐变⿊，试管壁附着银镜
2mL银氨溶液和数滴
实验II ⼀段时间后，溶液⽆明显变化
浓氨⽔
已知：i． ， ；
ii．AgOH不稳定，极易分解为⿊⾊Ag O，氧化银可以溶于氨⽔。
2
(3)实验I中有N ⽣成，写出⽣成银镜的离⼦⽅程式 。
2
(4)经检验实验I中变⿊时产⽣的⿊⾊物质中有Ag、Ag O。试结合平衡移动原理分析⽣成
2
Ag O原因 。
2
19．（15分）某药物中间体的合成路线如下：
已知：① 为 ，②狄尔斯-阿尔德反应：
回答下列问题：
(1) 中B的化合价为 。
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司(2)有机物B的化学名称为： 。
(3)有机物D中的官能团名称分别为：醚键、 、 。
(4)F→G转化分为两步，第⼀步的反应类型为 ；第⼆步的反应类型为
。
(5)G→H的化学⽅程式为 。
(6)若X是D的同系物，且X的相对分⼦质量⽐D少14，则和X具有相同分⼦式且符合下列
条件的X的同分异构体有 种。
①含有苯环；②苯环上有三个⽀链，其中两个⽀链各含有1个酯基。
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰⾯积之⽐为 的同分异构体的结构简式
为 。（写出1种即可）
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司⽉⽉考化学试卷答案
8
题⽬ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D A A B A B C C A D C D D
1．【详解】A．不锈钢是铁基合⾦，属于⾦属材料；
B．⾦刚⽯是碳的⾮⾦属形态，属于⽆机⾮⾦属材料；
C．⽞武岩纤维是由⽕⼭岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成，类似于玻璃纤维，属于⽆机⾮⾦
属材料；
D．玻璃纤维的主要成分是⼆氧化硅等⾮⾦属氧化物，属于⽆机⾮⾦属材料；
2．【详解】A．还原铁粉和维⽣素C都具有还原性，能与氧⽓反应，从⽽防⽌⻝品被氧化，可做
⻝品抗氧化剂，A正确；
B． 虽然有毒，但在⼀定范围内可⽤于⻝品添加剂，如葡萄酒中添加适量 ，可起到杀菌、
抗氧化等作⽤，B错误；
C．碘是合成甲状腺激素的重要元素，⻝盐中加碘酸钾，⽽不是单质碘，C错误；
D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产⽣⼤量⽓体，使⾯团松软、多孔，可⽤作⻝品膨
松剂，D正确；
3．【详解】A． 按照系统命名法应该为：2，4，6-三硝基甲苯，A错误；
B． 主链上含有5个碳原⼦，两个甲基在3号碳原⼦上，名称为3，3-⼆甲基戊烷，B错误；
C．邻羟基苯甲醛中的氢键，应表示为 ，C错误；
D．Ga为31号元素，基态Ga原⼦的简化电⼦排布式 ，D正确；故选D。
4．【详解】A．检验 时，应先向待测液中加⼊稀盐酸酸化，排除 等的影响，再加⼊BaCl
2
溶液，若出现⽩⾊沉淀，说明待测液中含有 。若加⼊HCl酸化的BaCl 溶液，待测液中含有
2
时会⽣成AgCl⽩⾊沉淀，影响 的检验，A错误；
B．苯甲酸在热⽔中的溶解度较⼤，在冷⽔中较⼩，⽽NaCl在⽔中的溶解度随温度变化不⼤。通
过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在⺟液中，从⽽实现分离，B正确；
C．苯酚与溴⽔反应⽣成三溴苯酚⽩⾊沉淀，常⽤于定性、定量检测苯酚的存在，C正确；
D．饱和硫酸铵溶液可使蛋⽩质发⽣盐析，过滤后得到的沉淀为蛋⽩质，是分离提纯蛋⽩质的常⽤
⽅法，D正确；故选A。
5．【详解】A．氯⽓先与亚铁离⼦反应，再与溴离⼦反应，另有溴离⼦过量，反应的离⼦⽅程为：
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司2Cl +2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br ，故A正确；
2 2
B．CuSO 溶液中加⼊⾜量的氨⽔所得产物为［Cu(NH ) ］2+，故B错误；
4 3 4
C．HClO是弱酸，且该反应可逆反应，即为Cl +H O H++Cl－+HClO－，故C错误；
2 2
D．氢氧化钙过量，反应⽣成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀（碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶），正确的
离⼦⽅程式为：Mg2++2HCO -+2Ca2++4OH-=2CaCO ↓+2H O+Mg(OH) ↓，故D错误；
3 3 2 2
6．【详解】A．向饱和澄清⽯灰⽔中不断通⼊ CO ⽓体，先⽣成碳酸钙沉淀和⽔，恰好完全反应
2
时电导率⼏乎为0，继续通⼊⼆氧化碳，反应⽣成碳酸氢钙，电导率增⼤，故A正确；
B．向 NaOH溶液中滴加相同浓度的 CHCOOH溶液，反应⽣成醋酸钠和⽔，离⼦数⽬⼏乎不变，但
3
溶液体积增⼤，电导率会下降，故B错误；
C．向NaOH溶液中通⼊Cl ⾄恰好完全反应：Cl +2NaOH===NaCl +NaCl O+HO，离⼦数⽬不变，溶液
2 2 2
体积不变，电导率不变，故C正确；
D．向HSO 溶液中加⼊等体积、等物质的量浓度的 溶液，两者反应⽣成硫酸钡沉淀和
2 4
⽔，则完全反应时电导率⼏乎为0，故D正确。
7．【详解】A．浓硫酸与碳加热⽣成SO ，SO 与H S反应⽣成S，两步均正确，A正确；
2 2 2
B．铝热反应⽣成Fe正确，但Fe与Cl₂加热⽣成FeCl 错误（应⽣成FeCl ），B错误；
2 3
C．NH 催化氧化⽣成NO正确，但NO不能直接与⽔反应⽣成HNO （需O₂参与），C错误；
3 3
D．NaCl溶液直接通CO ⽆法⽣成NaHCO （需先通NH ），D错误；故选A。
2 3 3
8．【详解】A．钠⽣成 和 ，都是由0价变为 价，即4.6g钠参与反应，转移电⼦数
为 ，A正确；
B．撞击时发⽣反应的⽅程式为 ，根据⽅程式，1mol 分解，⽣成1mol
氮⽓，在标况下的体积为33.6L，但选项未提供标况条件，B错误；
C．标准状况下， 的物质的量为0.5mol， 键的数⽬为 ，C正确；
D． 和 在⾼温下充分反应⽣成NO，氧⽓过量，NO与氧⽓⽣成 ， 部分转化成 ，
发⽣的反应为 、 、 ，同时剩余 ，即最终
⽓体为有⾊的混合⽓体。D正确；
9．【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发⽣移动，不能提⾼平衡转化率，A正确；
B．Ru的化合物与⼆氧化碳反应，增加了氧原⼦，发⽣了氧化反应，⼆氧化碳被还原，B正确；
C．由图可知，反应⽅程式为 ，反应中钌元素的化合价没有变化，
氢元素的化合价既升⾼被氧化，⼜降低被还原，氢⽓既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以
当 转化为 时，氢⽓得到2mol电⼦， 并没有电⼦得失，所以当
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司⽣成时有 电⼦转移，C错误；
D．由图知， 元素在化合物中的化学式分别为 ；氧均形成含氧
化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为 可知， 元素的化合价不变，D正确；
10．【详解】A．放电时该装置是原电池，是化学能转化成电能，故A错误；
B．放电时 作负极，电极反应式为 ， 为难溶物，氢离⼦向右侧移
动，故交换膜左侧的电解质溶液质量减少，，故B错误；
C．充电时该装置是电解池， 作阴极，溶液中的阳离⼦移向阴极，故 通过质⼦交换膜
向左侧电极移动，故C正确；
D．充电时，右侧阳极的电极反应式为 ，每⽣成 ，转移电⼦的物质的量为
1mol，其数⽬为 ，或 ，故D错误；
11．【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的⾦属元素转化为⾦属氧化物，硫元素转化为⽓体逸出，
所以“灼烧”可将废铜泥转化为⾦属氧化物，A正确；
B．H O 因为⽣成Fe3+的催化分解⽽应稍过量；加⼊NaOH是为了调节溶液的pH沉淀Fe3+，NaOH
2 2
溶液过量会使Cu2+同时沉淀，减弱除杂效果，B错误；
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使⽤的主要玻璃仪器为漏⽃、玻璃棒、烧杯，C错误；
D．“还原”时溶液中反应的离⼦⽅程式为 ，所以
“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；
12．【详解】A．加⼊硫酸亚铁，硫酸根离⼦会与溶液中的钡离⼦反应⽣成BaSO 沉淀，故A错误
4
B．向溶液中加⼊Zn粉，铁离⼦会被还原，锌过量时会被置换，故B不符合题意；
C．向溶液中加⼊NaHCO，铁离⼦会与碳酸氢根离⼦发⽣双⽔解反应⽣成氢氧化铁、⼆氧化碳⽓体
3
，故C不符合题意；
D．向溶液中通⼊⼆氧化碳，⼆氧化碳与溶液中离⼦均不发⽣反应，故D符合题意。
13．【详解】A．X是对称结构，核磁共振氢谱有2组峰，A错误；
B． 含有2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2mol 、1mol碳溴键能消耗1mol
，1molY最多可消耗 ，B错误；
C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应，含有氨基能和酸反应⽣成盐，属于两性化合物，C正确；
D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误；
14．【详解】A．实验Ⅰ中加⼊KSCN 溶液⽆明显现象，实验Ⅱ中再加⼊少量KSCN 溶液，仍⽆
明显现象，从⽽表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的⽤量⽆关，A正确；
B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加⼊能将Fe2+氧化为Fe3+的H O 溶液后，溶液仍不变红，则
2 2
表明H O 被其它还原剂还原，所以可能是H O 被维⽣素 C 还原了，B正确；
2 2 2 2
C．实验Ⅲ中溶液变红，表明⽣成了Fe(SCN) ，但当H O 加⼊过量后，溶液的红⾊⼜褪去，则表
3 2 2
明Fe(SCN) 的结构被破坏，因为H O 不能氧化Fe3+，所以可能是 H O 将SCN-氧化了，C正确；
3 2 2 2 2
D．实验Ⅲ中加⼊盐酸，Fe2+被H O 氧化为Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被H O 氧化为Fe3
2 2 2 2
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司+[溶液变为红褐⾊，表明反应⽣成了+3价的Fe，所以该补铁剂中+2 价铁被H O 氧化并不⼀定需
2 2
要酸性条件，D不正确；
15．【分析】 、 ，根据 可知，当 时，
对应的 ⼤，pH数值⼩，因此 ，
，以此解题。
【详解】A． ，当溶液中
时， ，pH=2.5，A正确；
B．当溶液呈中性时， ，由两步电离平衡常数可知， ，
，同理： ， ，B正确；
C．实验2的离⼦⽅程式： ，平衡常数：
，
平衡常数较⼤，该反应进⾏的程度较⼤，判断可产⽣沉淀；或进⾏定量计算，两步电离平衡反应
式相加，得到 ，⼆者等体积混合， ，列三
段式： ，则 ，估算x的数量级为 ，故
，故有沉淀⽣成，C正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了 的浓度项，D错误；故选D。
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司16．【答案】（每空2分，共14分）
(1) (2) (3)4
(4)将 氧化为 （便于沉淀得 ）(5)
(6)
【详解】（1） 、 加⼊硫酸， 与盐酸反应⽣成 、Fe2+， 与盐
酸反应⽣成Mg2+， 和硫酸不反应，滤渣是 ；
（3） （ 为+4价），设 中过氧键的数⽬为x，即
，解得x=4；
（6）每个晶胞中有4个 单元，晶胞的体积为：
，即其密度为
；充电过程 脱出部分 ，转化为 ，电极反应式为：
。
17．【答案】（每空2分，共14分）
(1)C
(2)盐析（降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率）
(3)上
(4) 防⽌其挥发损失并提⾼冷凝效率
防⽌⾼温蒸馏时冷凝管因温差过⼤⽽破裂
(5)AB (6)75%
【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应⽐较剧烈，故硝基苯需从上⽅缓慢加⼊；反应完成后，
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司改⽤蒸馏装置，将苯胺-⽔蒸馏出，苯胺在⽔中有⼀定的溶解度，加⼊NaCl固体，可使溶解在⽔
中的⼤部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，⽔层⽤⼄醚萃取，分出醚层；合并有
机层和醚层，加⼊粒状氢氧化钠⼲燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。
【详解】（1）硝基苯在常温下是液态有机物，对光的稳定性较强，可保存在带磨砂玻璃塞的细⼝
瓶中，故选C；（若使⽤橡胶塞，硝基苯作为有机溶剂可能会溶解橡胶中的有机成分）
（2）由于苯胺在⽔中有⼀定溶解度，利⽤盐析效应，加⼊NaCl固体，溶液中离⼦浓度增加，会
争夺⽔分⼦，导致苯胺的溶解度降低，溶解在⽔中的⼤部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实
验产率；
（3）⼄醚密度⼩于⽔，故醚层位于上层；
（4）⼄醚沸点低（34.5℃），冰⽔浴可防⽌其挥发损失并提⾼冷凝效率；
放空冷凝管中的冷凝⽔再蒸馏是为了收集苯胺，其沸点较⾼（当馏分沸点>140℃，⼀般利
⽤空⽓冷凝），这样操作的原因是：防⽌⾼温下冷凝管因温差过⼤破裂
（5）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，因为该反应为放热反应，若温度过⾼，反应会太剧烈，
同时产物苯胺会与⼄酸也可能发⽣取代反应，导致产率下降，故A正确；
B．蒸馏时加沸⽯防暴沸是正确的操作，B正确；
C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误；
D．⼄醚是⼀种有毒物质，具有挥发性，尾⽓需要处理，D错误；故选AB；
（6）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08mol×93g/mol
=7.44g，实际产量：5.58g，产率： 75% 。
18．【答案】（每空2分，共12分）
(1)观察 ⽓体流速，同时吸收硫酸酸雾（答出⼀条即可）
(2)2Ag++SO +H O=Ag SO ↓+2H+
2 2 2 3
减⼩ 随着反应的进⾏，溶液酸性增强， 氧化性增强，更多的 被氧化为
（或⽤离⼦⽅程式解释 ）
(3)
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司(4)在 存在下，加热促进 分解⽽逸出 ，促使 平衡
正向移动， 浓度增⼤并与 反应，⽴即转化为 （ ）。
[或总反应为 加热时，NH 逸出，平衡右移，所以
3
能⽣成 ］
19．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
(1) +3（1分）
(2)苯甲醚(或甲苯醚) （2分）
(3)酮羰基、羧基 （2分）
(4)还原反应 消去反应
(5)
(6) 36 或
【详解】（1） 中Na元素化合价为+1，由于H的电负性⼤于B，所以H显-1价，由正负
化合价代数和为0知，B的化合价为+3价。
（2）根据物质D的结构简式，可推知苯酚中的 和 发⽣取代反应⽣成苯甲醚，B为苯甲
醚(或甲苯醚)，结构简式为 。
（3）观察有机物D的结构知，其含有醚键、酮羰基、羧基三种官能团。
答案第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司（4）F经两步反应得到G，对⽐F和G结构知，F先被NaBH 还原为
4
( 被还原为 )，第⼀步的反应类型为还原反应； 再在 、加
热条件下发⽣消去反应(分⼦内脱⽔引⼊两个 )⽣成G，第⼆步的反应类型为消去反应。
（5）G和H发⽣已知信息中的狄尔斯-阿尔德反应得到H，结合分析知，G→H的化学⽅程式为
。
（6）D为 ，X是D的同系物(⽐D少⼀个CH 原⼦团)，则X的分⼦式
2
为 且X的同分异构体满⾜①含有苯环；②苯环上有三个⽀链，并且两个是酯基，根据题
⽬的条件限制，苯环上的三个⽀链共有4种组合，分别是① 、 、 ，有6
种同分异构体；② 、 、 ，有10种同分异构体；③ 、 、
，有10种同分异构体；④ 、 、 ，有10种同分异构体；所以
⼀共有36种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，说明含有五种H，结构
较对称，峰⾯积之⽐为 ，说明这五种H的个数分别为1、2、2、2、3，则符合题意的同
分异构体的结构简式为 和 。
答案第1⻚，共3⻚
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