绵阳南山中学高2023级高三第二次教学质量检测+化学试题（含答案）_2025年10月_251001绵阳南山中学高2023级高三第二次教学质量检测（全科）

秘密★启用前 2025年9月 绵阳南山中学高 2023 级高三第二次教学质量检测 化学试题 命题人:仲竞之 罗珍 审题人：张明盛 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 N14 Na23 P31 Fe56 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意） 1．下列关于九三阅兵中涉及到的材料不属于有机化合物的是 A．绚丽彩烟是飞机喷射高沸点的汽油、煤油等油液而形成的 B．坦克涂有耐化学腐蚀的脂肪族聚氨酯伪装涂料 C．隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料 D．迷彩服面料一般都采用化学合成纤维制成 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．用电子式表示HCl的形成过程为 C．NaCl溶液中的水合离子为 D．中子数为21的钾核素：21K 19 3．钠及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ① ② ③ ④ NaCl Na Na O NaOH NaClO 电解 O 2 2 HO Cl 2 2 2 A．反应①采用电解饱和食盐水冶炼Na B．反应②中Na O 只含有离子键 2 2 C．反应③中1molNa O 与足量H O反应转移电子的数目为N 2 2 2 A D．向反应④的产物NaClO溶液中通入少量的CO ，生成纯碱和HClO 2 4．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．检验完SO2－后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 4 B．中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 5．下列离子方程式正确的是 A．向AlCl 溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH ·H O=[Al(OH) ]—＋4NH＋ 3 3 2 4 4 B．NaHCO 溶液中通入少量Cl ： Cl ＋HCO－==Cl－＋HClO＋CO 3 2 2 3 2 C．食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO ＋2H+==Ca2+＋H O＋CO ↑ 3 3 2 2 D．侯氏制碱法： 2Na+＋2NH ＋CO ＋H O==Na CO ↓＋2NH+ 3 2 2 2 3 4 6．只用一种试剂将Na SO 、(NH ) CO 、AlCl 、KNO 四种物质溶液区分开，该试剂是 2 4 4 2 3 3 3 A．NaOH溶液 B．Ba(OH) 溶液 C．H SO 溶液 D．AgNO 溶液 2 2 4 3 试卷第1页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}7．中医药学是中国传统文化的瑰宝。a－山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结 构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．最多能与3molH 发生加成反应 B．手性碳原子数目为4 2 C．该分子中sp2杂化的碳原子数目为6 D．能与2molNaOH发生反应 8．下列实验装置使用正确的是 A．排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴 4 B．验证酸性强弱：CH COOH＞H CO ＞苯酚 3 2 3 内的气泡 I (g)＋H (g) 2HI(g) 加压颜色加深 2 2 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理 9．某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期，Z和W同族， 基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，Q元素的焰色呈绿色。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z B．第一电离能：Z＞Y＞X C．含氧酸酸性：W＞Y D．Q的一种氧化物为砖红色固体 10．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr O ，还含有SiO 、Al O 等)为原料生产重铬酸钾 2 3 2 2 3 (K Cr O )的主要工艺流程如图。 2 2 7 工艺流程中的部分反应如下： 试卷第2页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}高温 ①焙烧：6FeO·Cr O +12Na CO +7KClO ====12Na CrO +7KCl+12CO ↑+3Fe O 2 3 2 3 3 2 4 2 2 3 ②酸化： 2CrO2-＋2H+ Cr O2- ＋H O 4 2 7 2 下列有关叙述正确的是 A．滤渣1的主要成分为SiO 2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11．含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛 的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步（①→⑤）， 下列说法正确的是 A．总反应为O ＋2CH ==CH ——→2CH CHO 2 2 2 3 B．氧化性： Cu2+＜Pd2+ C．该过程中起催化作用的有Pd、Cu+ D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 12．标准状态下，CH ==CHCH (g)与HCl(g)反应生成CH CHClCH (g)和CH CH CH Cl(g) 2 3 3 3 3 2 2 的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A． E －E ==E －E 1 3 1 5 B．其他条件不变，加入适量Cl－(g)可以有效加快历程Ⅰ、Ⅱ C．选择性：CH CHClCH ＞ CH CH CH Cl 3 3 3 2 2 D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为： ΔH＝(E －E )kJ·mol－1 3 2 13.立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼均为人造的超硬材料，在某些领域可以取代金刚石，弥补 金刚石性能的不足，有着十分重要的应用前景。其结构如图所示，下列说法正确的是 A．立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼中B、N原子个 数比不同 B．纤锌矿型氮化硼晶体的密度可表示为： 311+314 gcm-3 3 3 a2bN 10-21 2 A C．纤锌矿型氮化硼中B原子的配位数是3 2 D．立方氮化硼中B原子与N原子的最近距离为： ccnnmm 2 试卷第3页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}14．冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 B．Z属于超分子，过程Ⅱ体现了超分子“分子识别”的特征 C．R中Li+与Z通过离子键相结合 D．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr 2 15．向容积为2L的刚性密闭容器中加入0.2molN O和0.4molCO，发生反应： 2 N O(g) ＋CO(g) N (g) ＋CO (g) ΔH＜0，在恒温或绝热条件下分别测得N O转化率 2 2 2 2 随时间(t)的变化如图所示。已知：υ ==k c(N O)c(CO)；υ ==k c(N )c(CO )；k k 分别是 正 正 2 逆 逆 2 2 正、 逆 正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是 A． υ ＞υ 逆(W) 逆(X) B．条件1中容器内压强不再变化表明反应已达平衡 k 1 C．Y点处， 正 == k 21 逆 D．Z点时，再投入一定量的N O，重新平衡时N 体积分数一定增大 2 2 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）磷酸铁（FePO ）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe O 、 4 2 3 SiO ，少量的Fe O 、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下： 2 3 4 31%盐酸 还原铁粉 磷酸二氢铵、氨水 NaF 过滤、洗涤、烘干 硫铁矿烧渣 酸浸 还原 除钙镁 氧化沉铁 FePO 4 浸渣 滤渣 O 2 已知：K (CaF )=1.6×10－10，K (MgF )=6.4×10－11，K (FePO )=1.3×10－22。 sp 2 sp 2 sp 4 回答下列问题： (1)基态Fe在元素周期表中位于第 周期 族。 (2)浸渣的主要成分为 （填化学式）。 (3)检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加 试剂（填化学式）。 (4)“除钙镁”后的溶液中c(Ca2+):c(Mg2+)= 。 试卷第4页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}(5)写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式 。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的 产品略带棕黄色，可能是产品中混有 （填化学式）杂质。 (6)若1t硫铁矿烧渣中含amolFe O 、bmolFe O ，按上述流程理论上 2 3 3 4 最多可生产 （用含a、b的算式表示）kg的FePO 。 4 (7)CaF 的晶胞结构如图所示。黑球为F－，晶胞边长为apm， 2 2个F－的最近距离为 pm。 17．（14分）在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是Ca(IO ) 。Ca(IO ) 有良好的化 3 2 3 2 学稳定性，难溶于水和乙醇，制备Ca(IO ) 的实验装置如图(加热及夹持装置略)。 3 2 Ⅰ．KH(IO ) 的制备 3 2 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液 pH=1。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿 色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ．Ca(IO ) 的制备 3 2 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液 pH=10，再逐滴加入CaCl 溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 2 Ⅲ．Ca(IO ) 的纯度测定 3 2 准确称取1.250g样品，用酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加 入足量KI溶液充分反应。用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶 液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知：2S O2- +I =S O2- +2I－ 2 3 2 4 6 (1)仪器C的名称为 。 (2)①步骤I中生成KH(IO ) 的化学方程式为 。 3 2 ②步骤Ⅱ中，滴加入CaCl 溶液时发生的化学方程式为 。 2 (3)洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原 因 。 (4)写出KClO 在水中的电离方程式 。 3 (5)该滴定实验达到终点的现象是 。 (6)①Ca(IO ) (M=390g/mol)的纯度为 。 3 2 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是 。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 试卷第5页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}18．（13分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ： C H (g) C H (g)＋H (g) ΔH ＝＋137kJ·mol－1 2 6 2 4 2 1 反应Ⅱ：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH ＝＋41kJ·mol－1 2 2 2 2 (1)反应C H (g)＋CO (g) C H (g)＋CO(g)＋H O(g) 的ΔH ＝ kJ·mol－1。 2 6 2 2 4 2 3 (2)以C H 和N 的混合气体为起始投料(N 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变， 2 6 2 2 在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是 。 A．升高温度，正、逆反应速率同时增大 B．C H 、C H 和H 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 2 6 2 4 2 C．增加起始投料时C H 的体积分数，单位体积的活化分子数增加 2 6 D．增加起始投料时C H 的体积分数，C H 平衡转化率增大 2 6 2 6 (3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响 ①在一定条件下，Zn/ZSM－5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程 的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 。 A．C H  B．ZnC H C．C H D．H  2 6 2 5 2 4 2 ②用Co基催化剂研究C H 催化脱氢，该催化剂对CH键和CC键的断裂均有高活 2 6 性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。 (4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0molC H 与一定量CO 发生 2 6 2 反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时C H 、C H 和CO的物质的量分数随起始投 2 6 2 4 n(CO ) 料比 2 的变化关系如图所示。 n(C H ) 2 6 ①图中曲线c表示的物质为CO，表示C H 的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据 2 6 是 。 n(CO ) ②当 2 ==1.5时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数K == (列 p n(C H ) 2 6 出计算式，不用化简)。 试卷第6页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}19．（15分）合成抗艾滋病药物马拉韦罗(Maraviroc)中间体的路线如图： 已知：NaBH 在THF作溶剂的情况下，可将酯基还原为醇羟基 4 O O R NaBH 4 OH THF，回流 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 。第 步反应的反应类型是 。 (2)第 步中加入Na CO 的目的是 。 2 3 ② (3)第 步反应中的NaBH 不能换为H ，理由是 。 ③ 4 2 (4)B的同分异构体中，符合以下条件的有 种。(不考虑立体异构) ④ O 含有六元环结构且含 能发生银镜反应 C O ①其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之②比为4：4：1：1的同分异构体的结构简式 为 。(任写一种) (5)利用含8个碳的苯的同系物X合成某有机中间体M。已知1molY与NaHCO 溶液反 3 应产生2molCO ；M结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅有两种，合成路线如图： 2 O O X KMn I O 4 (H+) Y P Ⅱ Cl 3 O C H l N Ⅲ H 3 O N H H 2 150～ Ⅳ 160℃ M O O Z W X一定共面的碳原子有 个，Y的化学名称为 ，W生成M的化学方程式 为 。 试卷第7页，共7页 {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}绵阳南山中学高 2023 级高三第二次教学质量检测 化学参考答案和评分标准 说明:1．方程式缺少条件、↑或↓符号，扣1分。2．错别字无分。 一、单选题（每小题3分，共45分） 1-5CACBB 6-10 BDCDD 11-15ACBAD 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）(1)四 （1分）Ⅷ （1分） (2)SiO （1分） (3)KSCN（1分） (4)5:2（2分） 2 (5)4Fe2++O +4H PO－+4NH ·H O=4FePO ↓+6H O+4NH ＋ （2分） Fe(OH) /Fe O （1分） 2 2 4 3 2 4 2 4 3 2 3 a (6)0.151(3a+4b)（2分）(7) （2分） 2 17．（14分）(1)恒压滴液漏斗（1分） 85℃ (2)I +2KClO +HCl ==== KH(IO ) +KCl+Cl ↑ （2分） 2 3 3 2 2 KIO +CaCl =Ca(IO ) ↓+2KCl （2分） 3 2 3 2 (3)乙醇结构中的－OH与水分子中的－OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可 以形成氢键，会增大溶解性，因而乙醇与水互溶（写一个即可）（2分） (4)KClO =K++ClO－（1分） 3 3 (5)加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原（2分） (6)78.00% （2分） BD（2分） 18．（13分）(1)+178（2分） (2)AC（2分） (3)①C（2分） ②积碳在其表面快速沉积使其活性降低（2分） n(CO ) (4) ①a（1分） 2 比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和C H 2 4 n(C H ) 2 6 P(H )P(C H ) 6.5%P17.8%P 要大（2分）② K  2 2 4  0.077P（2分） p P(C H ) 15.1%P 2 6 19．（15分）(1)碳氟键、酯基（2分） 取代反应（1分） (2)与生成的HCl反应，促使反应正向进行（2分） (3)氢气无法选择性还原酯基(或氢气会还原苯环) （2分） (4)12 （2分） 或 （2分） (5) 8（1分） 邻苯二甲酸 （1分） O O OH 150～160℃ NH H O NH 2 2 O O （2分） {#{QQABBYKAogggApBAARhCQQVQCgCQkBEACYoOwAAQoAIAyRFABAA=}#}