文档内容
2023 年高考考前押题密卷（全国甲卷）
化学·全解全析
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是
A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属
B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向
C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏
D．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
【答案】D
【解析】A．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故A正确；B．氢能源燃烧放出
大量的热，且燃烧产物为水，无污染，是重要的新型能源，故B正确；C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，
其中的蒸烧指的是蒸馏，故C正确；D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故D错误；答案选D。
8．化合物M是一种治疗慢性结肠炎药物柳氨磺吡啶的主要原料，结构如下图所示。下列有关 M说法正确
的是
A．M的分子式为C HON
7 6 3
B．M能使FeCl 溶液显紫色
3
C．M分子中的3个氧原子一定在同一平面
D．M含有四种官能团——氨基、羟基、碳碳双键、羧基
【答案】B
【解析】A．由M结构简式可知，其分子式为C HON，A错误；B．由M的结构简式可知，分子中含有
7 7 3
酚羟基，能使FeCl 溶液显紫色，B正确；C．M分子中羧基平面与苯环平面是以单键相连，这两个平面可
3
能共面，也可能不共面，因此分子中的3个氧原子不一定在同一平面上，C错误；D．M分子中不含碳碳
双键，D错误；答案选B。
1
学科网（北京）股份有限公司9．下列解释生活事实的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．泡沫灭火器的反应原理：
C．用白醋除铁锈：Fe O·xHO+6CHCOOH=2Fe3++(3+x)H O+6CHCOO−
2 3 2 3 2 3
D．氢氟酸雕刻玻璃：
【答案】C
【解析】A．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：
，A错误；B．泡沫灭火器的反应原理：
，B错误； C．白醋中含醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，
C正确；D．氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的离子方程式为4HF+SiO =SiF ↑+2H O，D
2 4 2
错误，答案选C。
10．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、
有用、安全又放心的消毒用品。某化学课题小组以电解法制备ClO 的装置如下图。有关说法错误的是
2
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．生成NCl 和H 的物质的量比为1∶3
3 2
C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH
D．a电极为电源的正极
【答案】A
【解析】由装置图可知，与电源b电极相连的电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则 b
电极是电源的负极，则 a电极是正极；阳极产生的 NCl 与NaClO 溶液发生氧化还原反应生成 ClO 和
3 2 2
NH ，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：NCl +6NaClO +3H O=3NaCl+3NaOH+
3 3 2 2
6ClO ↑+NH↑。由以上分析可知，A.由题意知，左室中原料为NH Cl，产物为NCl ，根据原子守恒可知，
2 3 4 3
左室要增加Cl−，因此通过离子交换膜过左室的离子为 Cl−，故离子交换膜为阴离子交换膜，故 A错误；
B．NCl 中N为−3价，Cl为+1价，生成1molNCl 要失去6mol电子，生成1molH 要得到2mol电子，根据
3 3 2
电子得失守恒，则生成的NCl 和H 的物质的量比为1∶3，B正确；C．由分析可知，发生器中发生的反应
3 2
为NCl +6NaClO +3H O=3NaCl+3NaOH+6ClO ↑+NH↑，故生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH，C
3 2 2 2 3
正确；D．a电极为电源的正极，D正确，答案选A。
11．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
2
学科网（北京）股份有限公司A．1 L 0.1 mol·L−1KNO 溶液中离子总数大于0.2N
3 A
B．D18O和TO的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5N
2 2 A
C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N
A
D．0.1 mol H 和0.2 mol I 充分反应后分子总数等于0.3N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．1L0.1mol·L−1KNO 溶液中，K+和NO −总物质的量为0.2mol，但溶液中还会电离出H+和OH−，
3 3
则溶液中离子总数大于0.2N ，故A正确；B．D18O和TO的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1 g混合物的
A 2 2
物质的量为0.05mol，一个D18O分子和一个TO分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为
2 2
0.5N ，B正确；C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2N ，C错误；
A A
D．H 和I 反应方程式为H+I 2HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H 和0.2 mol I 充分反应后分子
2 2 2 2 2 2
总数为0.3N ，故D正确；综上所述答案为C。
A
12．某化合物是有机合成重要试剂，由W、X、Y、Z四种原子序数增大的短周期元素组成，其结构可表示
为 ，其中W为周期表中原子半径最小的元素，X的最外层电子数是次外层电子数
的两倍，Y为金属元素，Z的最外层电子数等于W、X原子序数之和，下列有关说法中正确的是
A．W、X、Y、Z原子半径依次增大
B．元素W与元素X形成的化合物可能与Z元素形成的单质发生加成反应
C．0.1molZ元素形成的单质与足量的W的简单氧化物反应转移的电子数为0.1N
A
D．工业上通过电解元素Y的最高价氧化物来制备Y单质
【答案】B
【解析】W为周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素，X的最外层电子数是次外层电子数的两倍，
则X为C元素，从结构上可知，Y为二价金属，且原子序数比C元素大，又是短周期元素，则Y为Mg元
素，Z的最外层电子数等于W、X原子序数之和，则Z的最外层电子数为7，且原子序数比Mg元素大又是
短周期元素，故Z为Cl元素。A.W、X、Y、Z分别为H、C、Mg、Cl，原子半径大小为H0。
2 4 2 2 2 2
回答下列问题：
(1)已知：2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(g) ∆H
2 6 2 2 2 3
C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(g) ∆H
2 4 2 2 2 4
则∆H=______________(用∆H、∆H 表示)。
1 3 4
(2)有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有_______（填标号）。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压
(3)主反应在管式反应器中进行，实际投料往往在n(C H)∶n(O )的基础上适当增大O 用量，其目的是
2 6 2 2
__________________________________________。
(4)主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是______________，这一部
分反应中慢反应的活化能E =__________________。
正
7
学科网（北京）股份有限公司(5)工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C H、
2 6
O 和N 混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如图2所
2 2
示。
a点___________(填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由__________________。
(6)在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C H、1 mol O 和3 mol N 的混合气体，
2 6 2 2
经过一段时间后，反应达到平衡，若此时乙烷的转化率为80%，假设乙烯选择性为100%(乙烯选择性
= ×100%)，则该温度下反应2C H(g)+O(g) 2C H(g)+2HO(g)的平衡常数
2 6 2 2 4 2
K =___________MPa。(K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
p p
【答案】(1)∆H−2∆H（2分）
3 4
(2)B（2分）
(3)提高乙烷的利用率（2分）
(4)2.06 eV（2分） BNOH（2分）
(5)不是（1分） 催化剂不能改变化学平衡，根据曲线II可知，a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该
更高（2分）
(6) （2分）
【解析】(1)根据盖斯定律结合已知反应：a.2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(g) ∆H；b.C H(g)
2 6 2 2 2 3 2 4
+3O (g)=2CO (g)+2HO(g) ∆H，主反应：2C H(g)+O(g) 2C H(g)+2HO(g) ∆H 可由a−2b得到，
2 2 2 4 2 6 2 2 4 2 1
则∆H=∆H −2∆H 。
1 3 4
(2)根据主反应：2C H(g)+O(g) 2C H(g)+2HO(g)是一个气体体积增大的方向的放热反应，故有利于
2 6 2 2 4 2
8
学科网（北京）股份有限公司提高平衡体系中乙烯体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和实当减
压有利平衡正向移动，而副反应C H(g)=C H(g)+H(g)是一个气体体积增大的方向的吸热反应，降温和加
2 4 2 2 2
压都将使副反应平衡逆向移动，故答案为：B。
(3)主反应在管式反应器中进行，实际投料往往在n(C H):n(O)的基础上适当增大O 用量，增大O 的浓度
2 6 2 2 2
将使平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率即利用率，故适当增大O 用量的目的是提高乙烷的利用率；
2
(4)慢反应的活化能最大，根据图示可知活化能最大值是2.06 eV，故这一部分反应中慢反应的活化能E
正
=2.06 eV；该历程中BNOH参与反应，最后又生成BNOH，因此该历程的催化剂是BNOH。
(5)催化剂只能改变反应途径，而不能使化学平衡发生移动，根据曲线II可知，a点对应的温度下乙烯的平
衡产率应该更高，a点不是对应温度下乙烯的平衡产率；
(6)在反应开始时，在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C H、1 mol O 和3 mol N
2 6 2 2
的混合气体，发生反应：2C H(g)+O(g) 2C H(g)+2HO(g)经过一段时间后，反应达到平衡，若此时
2 6 2 2 4 2
乙烷的转化率为80%，假设乙烯选择性为100%，则反应产生C H(g)、HO(g)的物质的量是0.8 mol，平衡
2 4 2
时n(C H)=1 mol−0.8 mol=0.2 mol，n(O )=1 mol−0.4 mol=0.6 mol，此时混合气体总物质的量为
2 6 2
n(总)=n(N )+n(C H)+n(O )+n(C H)+n(H O)=3 mol+0.2 mol+0.6 mol+0.8 mol+0.8 mol=5.4 mol，故该反应的化
2 2 6 2 2 4 2
学平衡常数K = 。
p
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
锌、镓等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。
①基态Zn原子的核外电子排布式[Ar] ______________；
②1个葡萄糖酸锌分子中有______________个手性碳原子；
③葡萄糖酸的熔点______________（填“大于”、“等于”或“小于”）葡萄糖酸锌的熔点，原因是
___________________________________。
(2)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨
基酸锌的结构简式。
9
学科网（北京）股份有限公司①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是______________。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图 )，其结构中π键与σ键的数量比为_______。
(3)天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用Zn(NO )・6HO、天门冬氨酸(
3 2 2
)为原料制备。
①天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为______________；
②与HO互为等电子体的一种阳离子的化学式为____________________________。
2
(4)氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，ZnO存在多种晶体结构，其中
纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
①图a是否为纤锌矿型ZnO的晶胞单元，_______ (填“是”或者“否”)。
②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为 ，则原子2的坐标为______________。
③图b的闪锌矿型晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体密度为
A
____________g·cm−3(列出计算式)。
【答案】(1)①3d104s2（1分） ②8（1分） ③小于（1分） 葡萄糖酸是分子晶体，熔点小于离子晶体
葡萄糖酸锌（2分）
(2)①N＞O＞C（2分） ②1∶9（2分）
(3)①sp3（1分） ②HF+（1分）
2
(4)①否（1分） ②( ， ， )（1分） ③ （2分）
【解析】(1)①锌元素的原子序数为30，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，用原子实表示为
[Ar]3d104s2，故答案为：3d104s2；②手性碳原子为边有四个不同的原子或原子团的碳原子，标注有星号*的
10
学科网（北京）股份有限公司为手性碳（即 ），共有8个，故答案为：8；③离子晶体的熔点高于分子晶体，
葡萄糖酸锌是离子晶体，葡萄糖酸是分子晶体，所以熔点小于离子晶体葡萄糖酸锌。
(2)①同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族处于全满和半满结构，第
一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C。
②由甘氨酸的填充模型可知，甘氨酸的结构式为 ，其结构中含σ键9个、含π键1个，因
此π键与σ键的数量比为1:9。
(3)①N原子相连的δ键数为3，其价层电子对数为 =4，其轨道杂化类型为sp3；
②HO中价层电子总数为8+2=10，原子数为3，因此与HO互为等电子体的一种阳离子为：HF+；
2 2 2
(4)①晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，所以不是ZnO的
晶胞单元；
②根据原子1的坐标可知底面左上角O原子为原点，晶胞棱长为单位1，原子2位于体对角线上，坐标为(
， ， )；
③根据晶胞结构可知一个晶胞中有4个Zn原子，化学式为ZnO，所以一个晶胞O原子的个数也为4，则晶
胞的质量为 g，晶胞参数为a nm，则体积为a3 nm3=a3×10﹣21 cm3，所以密度为
g/cm3。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下：
11
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________。
(2)过程⑤发生反应的反应类型为_____________________。
(3)有机物D能与钠反应生成H，写出D的结构简式____________________________。
2
(4)写出转化⑥的第（1）步化学方程式___________________________________。
(5)H中含氧官能团的名称是______________。
(6)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为
1∶2∶2∶2∶1的结构简式有：__________________________________________（写一种即可）。
条件：a.能发生银镜反应；b.能与Na反应放出H。
2
(7)如果要合成H的类似物H′( )，参照上述合成路线，写出相应的F′和G′的结构简式
______________、______________。G′分子与足量H 反应产物分子中有_______个手性碳(碳原子上连
2
有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
【答案】(1)对甲基苯酚（或4−甲基苯酚）（2分）
(2)取代反应（2分）
(3) （2分）
(4) +CH NH +CH CHOH（2分）
3 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司(5)醚键、（醇）羟基（2分）
(6) 或 （2分）
(7) （1分） （1分） 0（1分）
【解析】(1)化合物A的结构简式为 ，用习惯命名法可命名为对甲基苯酚，或系统命名法可命名为
4−甲基苯酚。
(2)根据E和F结构简式对比，过程⑤发生的反应为取代反应。
(3)已知有机物D可以与钠反应生成H，说明有机物D中含有羟基，又已知有机物C 与NaOH发
2
生反应生成D，且与稀盐酸反应生成 ，则根据有机物D的分子式和 、 可
以得出，有机物V结构简式为 ；
(4)转化⑥的第（1）反应是F中的酯基−COOCH CH 与CHNH 反应生成 ，再还原为
2 3 3 2
G，第（1）反应的方程式为 +CH NH +CH CHOH。
3 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司(5)H的分子式为 ，其中的含氧官能团有醚键和醇羟基，故答案为：醚键、（醇）羟基；
(6)化合物B的分子式为C HO，能发生银镜反应为醛基（−CHO），能与Na反应的官能团为醇羟基
8 8 2
(−OH)或酚羟基(−OH)，结合含有苯环，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体有两种，
结构简式分别为 和 。
(7)参照合成路线，对比 H与H′结构简式可知，相应的 F′和G′的结构简式分别为 、
，G′与足量 H 反应产物分子的结构简式为 ，根据手性碳原子的定义，
2
中无手性碳原子。
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学科网（北京）股份有限公司15
学科网（北京）股份有限公司
