文档内容
2011年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的
条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-
127
第I卷 (共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO － C．
3
Fe2+ D． Cl－
2．从光合作用的反应原理6CO +6H O
2 2
C H O +6O 可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
6 12 6 2
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是
第1页 | 共10页4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
5．高铁酸钾( K FeO )是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
2 4
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性
D．吸水性
7．下列溶液中通入SO 一定不会产生沉淀的是
2
A． Ba(OH) B． Ba(NO ) C． Na S D．
2 3 2 2
BaCl
2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%
=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
第2页 | 共10页C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
10．草酸晶体(H C O ·2H O)
2 2 4 2
100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H O、CO和CO 。用加热草酸晶体的方法
2 2
获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I (g)+ H (g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I (S)+ H (g) 2HI(g) - 26.48
2 2 2 2
kJ
下列判断正确的是
A．254g I (g)中通入2gH (g)，反应放热9.48 kJ
2 2
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO HO-CH -
3 2
SO Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
3
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有Na+、NH +、Ba2+、SO 2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液
4 4
显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO 2－ C． Ba2+ D．NH +
4 4
14．某物质的结构为 ，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
第3页 | 共10页B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15．β—
月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异
构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200
mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的
气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案
涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与Br +SO +2H O=H SO +2HBr相比较，水的作用不相同的是
2 2 2 2 4
A．2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ B．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 2 2 2 2 3
C．2F +2H O=4HF+O D．2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2 2 2 2
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b
两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
第4页 | 共10页20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数)
A
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol N
A
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2N
A
21．在复盐NH Fe(SO ) 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，可能发生的反应的离子方程式是
4 4 2 2
A． Fe2++SO 2－+Ba2++2OH－=BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 4 2
B．NH ++Fe3++ 2SO 2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO ↓+ Fe(OH) ↓+ NH ·H O
4 4 4 3 3 2
C．2Fe3++ 3SO 2－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO ↓+ 2Fe(OH) ↓
4 4 3
D．3NH ++ Fe3++3SO 2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO ↓+Fe(OH) ↓+3NH ·H O
4 4 4 3 3 2
22．物质的量为0.10
mol的镁条在只含有CO 和O 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固
2 2
体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．工业上制取冰晶石(Na AlF )的化学方程式如下：
3 6
2Al(OH) + 12HF+ 3Na CO =2Na AlF + 3CO ↑+ 9H O
3 2 3 3 6 2 2
根据题意完成下列填空：
(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性
强弱的是
第5页 | 共10页(选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离
子方程式为 。
(4） Na CO 俗称纯碱，属于
2 3
晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
24．雄黄(AS S )和雌黄(As S )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意
4 4 2 3
完成下列填空：
(1）As S 和SnCl 在盐酸中反应转化为As S 和SnCl 并放出H S气体。若As S 和SnCl 正好完
2 3 2 4 4 4 2 2 3 2
全反应，As S 和SnCl 的物质的量之比为 。
2 3 2
(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(3） As S 和HNO 有如下反应：As S + 10H++ 10NO —=2H AsO + 3S+10NO ↑+ 2H O
2 3 3 2 3 3 3 4 2 2
若生成2mol H AsO ，则反应中转移电子的物质的量为
3 4
。若将该反应设计成一原电池，则NO 应该在
2
(填“正极”或“负极”）附近逸出。
(4）若反应产物NO 与11.2L
2
O （标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO ，然后与过量的碳反应，所产生的CO 的
2 3 2
量 (选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大
约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 和HF存在以下平衡：SiO (s) +4HF(g) SiF (g)+
2 2 4
2H O(g)+148.9 kJ
2
根据题意完成下列填空：
(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有
沉积。
(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
第6页 | 共10页(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
(选填编号）。
a．2v (HF)=v (H O) b．v(H O)=2v(SiF )
正 逆 2 2 4
c．SiO 的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
2
(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12
g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
和1:1的硫酸。配
制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
(选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程
式 。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合
物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
(选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
27．CuSO ·5H O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO ·5H O的实验室制备流程
4 2 4 2
图。
第7页 | 共10页根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、 。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO ·5H O中可能存在的杂质是
4 2
，除去这种杂质的实验操作称为 。
⑶已知：CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+ Na SO
4 2 2 4
称取0.1000 g提纯后的CuSO ·5H O试样于锥形瓶中，加入0.1000
4 2
mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000
mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO ·5H O
4 2
g。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO ·5H O的含量，完成下列步骤：
4 2
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO ·5H O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000
4 2
g 测定的相对误差为 。
六、（本题共20分）
28．异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于
第8页 | 共10页反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为
。
⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
⑶α－甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该
单体的另一种方法 (用化学反应方程式表示）。
⑷耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH =CHCN)、1，3-
2
丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式
(不考虑单体比例）。
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
⑴写出反应类型。反应① 反应②
⑵写出结构简式。A C
⑶写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式
。
⑷由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
⑸写出由D生成M的化学反应方程式 。
第9页 | 共10页⑹A也是制备环己醇( )的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
七、（本题共16分）
30．氨和联氨(N H )是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
2 4
根据题意完成下列计算：
⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原
子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和
氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是
氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的
质量。
⑶氨的水溶液可用于吸收NO与NO 混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH ＝5N +6H O
2 3 2 2
6NO + 8NH ＝7N +12H O NO与NO 混合气体180
2 3 2 2 2
mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.
980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO 的体积比。
2
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH ) 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子
2 2
尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH ) 在熔融状态发生缩合反应，失去80mol
2 2
NH ，生成二聚物(C H N O )和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算
3 2 5 3 2
缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
第10页 | 共10页
