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2024年甘肃高考化学试题
一、单选题
1．下列成语涉及金属材料的是
A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴
2．下列化学用语表述错误的是
Ca2+ Cl-
A． 和 的最外层电子排布图均为
PH H S
B． 3和 2 的电子式分别为 和
CH =CHCH CH CH
2 2 2 3
C． 的分子结构模型为
D． 、 和 互为同位素
❑
12C
❑
13C
❑
14C
6 6 6
3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
A．A B．B C．C D．D
4．下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强
5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z
和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
6．下列实验操作对应的装置不正确的是
A B C D
灼烧海带制海带 准确量取15.00mL稀盐 配制一定浓度的NaCl溶
使用电石和饱和食盐水制备C H
灰 酸 液 2 2A．A B．B C．C D．D
7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B．电极2是阴极，发生还原反应：
O +4e-=2O2-
2
C．工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2
D．理论上电源提供2mole-能分解1molH O
2
8．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是
A．化合物I和Ⅱ互为同系物
B．苯酚和(CH O) SO 在条件①下反应得到苯甲醚
3 2 2
C．化合物Ⅱ能与NaHCO 溶液反应
3
D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团
9．下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
10．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．E =1.41eV B．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eV
2
C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化
11．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg
C．反应①的离子方程式是 [Cu(NH ) ] 2+ +4H+=Cu2++4NH+
3 4 4
D．溶液①中的金属离子是Fe2+
12．β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
2
A．电负性：Mg<Cl B．单质Mg是金属晶体
C．晶体中存在范德华力 D．Mg2+离子的配位数为3
温室气体N O在催化剂作用下可分解为O 和N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。
2 2 2
13．下列说法错误的是
A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<O
C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同
14．下列说法错误的是
A．相同条件下 比 稳定 B． 与 的空间构型相同
N O N O NO+
2 2 2 2
C．N O中N-O键比N-N键更易断裂 D．N O中σ键和大π键的数目不相等
2 2
二、解答题15．我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al O 和SiO 等)为原料，对炼钢烟气(CO 和水蒸气)进行回收
2 3 2 2
利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：
K (CaSO )=4.9×10-5 K (CaCO )=3.4×10-9
sp 4 sp 3
(1)高炉渣与(NH ) SO 经焙烧产生的“气体”是 。
4 2 4
(2)“滤渣”的主要成分是CaSO 和 。
4
(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。
(4)铝产品NH Al(SO ) ⋅12H O可用于 。
4 4 2 2
(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数
a≠c,α=β=γ=90°。图丙中Ca与N的距离为 pm；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为Mg⋅mol-1，
阿伏加德罗常数的值是N ，则晶体的密度为 g⋅cm-3(列出计算表达式)。
A
16．某兴趣小组设计了利用MnO 和H SO 生成MnS O ，再与Na CO 反应制备Na S O ⋅2H O的方案：
2 2 3 2 6 2 3 2 2 6 2
(1)采用下图所示装置制备SO ，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ；
2
(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO ，原因是 ；
2(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH) 溶液的目的是 ；
2
(4)步骤Ⅳ生成MnCO 沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是 ；
3
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
17．SiHCl 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
3
(1)由 制备 ：
SiCl SiHCl SiCl (g)+H (g)=SiHCl (g)+HCl(g) ΔH =+74.22kJ⋅mol-1 (298K)
4 3 4 2 3 1
已知
SiHCl (g)+H (g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH =+219.29kJ⋅mol-1(298K)
3 2 2
298K时，由SiCl (g)+2H (g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅 (填“吸”或“放”)热 kJ。升高温度
4 2
有利于制备硅的原因是 。
(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl ： 催化剂 。
773K
，
2L
密闭容器中，
3 3SiCl (g)+2H (g)+Si(s) ⇌ 4SiHCl (g)
4 2 3
经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH 和0.1mol SiCl 气体反应，SiCl 转化率随时间的变化如下
2 4 4
图所示：
①0-50min，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl )=
3
mol⋅L-1 ⋅min-1。
②当反应达平衡时，H 的浓度为 mol⋅L-1，平衡常数K的计算式为 。
2
③增大容器体积，反应平衡向 移动。
18．山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：(1)
化合物I的结构简式为 。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应 的反应类型相同。
A． 光照 B． 光照
C H +Cl → C H Cl+HCl C H +3Cl → C H Cl
6 12 2 6 11 6 6 2 6 6 6
C． 500-550°C D． 500-600°C
C H Cl → C H Cl+HCl C H +Cl → C H Cl+HCl
2 4 2 2 3 3 6 2 3 5
(2)化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。
①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；
②能与新制Cu(OH) 反应，生成砖红色沉淀；
2
③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:2:3:6。
(3)化合物IV的含氧官能团名称为 。
(4)由化合物V制备VI时，生成的气体是 。
(5)从官能团转化的角度解释化合物Ⅷ转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因 。
