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2024 年甘肃高考化学试题
一、单选题
1．下列成语涉及金属材料的是
A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴
2．下列化学用语表述错误的是
A． 和 的最外层电子排布图均为
2+ -
Ca Cl
B． 和 的电子式分别为 和
PH3 H2S
C． 的分子结构模型为
D． CH2= 、 CHCH2C 和 H2CH3 互为同位素
3．化学与12生活息1息3 相关，14下列对应关系错误的是
6 C 6 C 6 C
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
A．A B．B C．C D．D
4．下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强
5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z
和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
6．下列实验操作对应的装置不正确的是
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取 稀盐酸 配制一定浓度的 溶液 使用电石和饱和食盐水制备
15.00mL NaCl C2H2
A．A B．B C．C D．D7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B．电极2是阴极，发生还原反应：
C．工作时 从多孔电极1迁移到多孔电极- 2 2-
O2+4e=2O
D．理论上电2-源提供 能分解
O
8．曲美托嗪是一种抗焦虑药，- 合成路线如下所示，下列说法错误的是
2mole 1molH2O
A．化合物I和Ⅱ互为同系物
B．苯酚和 在条件①下反应得到苯甲醚
C．化合物Ⅱ能与 溶液反应
(CH3O)2SO2
D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团
NaHCO3
9．下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
10．甲烷在某含 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
MoA． B．步骤2逆向反应的
C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化
E2=1.41eV ΔH=+0.29eV
11．兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
AgCl Ag
A．还原性：
B．按上述方案消耗 可回收
Ag>Cu>Fe
C．反应①的离子方程式是
1molFe 1molAg
D．溶液①中的金属离子是 2+ + 2+ +
[Cu(NH3)4] +4H =Cu +4NH4
12． 晶体中，多个晶胞无隙2+并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
Fe
β-MgCl2
A．电负性： B．单质 是金属晶体
C．晶体中存在范德华力 D． 离子的配位数为3
Mg<Cl Mg
温室气体 在催化剂作用下可分解为 和 ，也可2作+为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。
Mg
13．下列说法错误的是
N2O O2 N2
A．原子半径： B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同
O<N<C C<N<O
14．下列说法错误的是
A．相同条件下 比 稳定 B． 与 的空间构型相同
C． 中 键比 键更易断裂 D． 中 键+和大 键的数目不相等
N2 O2 N2O NO2
N2O N-O N-N N2O σ π
二、解答题
15．我国科研人员以高炉渣(主要成分为 ， ， 和 等)为原料，对炼钢烟气( 和水蒸气)进行回收利
用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
CaO MgO Al2O3 SiO2 CO2
已知：
(1)高炉渣与 经焙烧-5产生的“气体”是 。-9
Ksp(CaSO4)=4.9×10 Ksp(CaCO3)=3.4×10
(2)“滤渣”的主要成分是 和 。
(NH4)2SO4
CaSO4(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。
(4)铝产品 可用于 。
(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数
NH4Al(SO4)2⋅12H2O
。图丙中 与N的距离为 ；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为 ，阿伏加德
a≠
罗常数的值是 ，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。 -1
c,α=β=γ=90° Ca pm Mg⋅mol
-3
NA g⋅cm
16．某兴趣小组设计了利用 和 生成 ，再与 反应制备 的方案：
MnO2 H2SO3 MnS2O6 Na2CO3 Na2S2O6⋅2H2O
(1)采用下图所示装置制备 ，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ；
SO2
(2)步骤Ⅱ应分数次加入 ，原因是 ；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和 溶液的目的是 ；
MnO2
(4)步骤Ⅳ生成 沉淀，判断 已沉淀完全的操作是 ；
Ba(OH)2
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号2填+ 入相应括号中 。
MnCO3 Mn
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
17． 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
(1)由 制备 ：
SiHCl3
已知 -1
SiCl4 SiHCl3 SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1=+74.22kJ⋅mol (298K)
时，由 制备 硅 -(1填“吸”或“放”)热 。升高温度有利于制备硅的
SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+219.29kJ⋅mol (298K)
原因是 。
298K SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) 56g kJ催化剂
(2)在催化剂作用下由粗硅制备 ： 。 ， 密闭容器中，经不同方
式处理的粗硅和催化剂混合物与
SiHCl3 3Si
和
Cl4(g)+2H2(g)
气
+S
体
i(
反
s)
应
⇌
，
4SiH
转
C
化
l3(
率
g)
随时
77
间
3K
的变
2
化
L
如下图所示：
0.4molH2 0.1mol SiCl4 SiCl4
① ，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率
。
0-50min v(SiHCl3)= mol⋅
②-1当反应-1达平衡时， 的浓度为 ，平衡常数K的计算式为 。
L ⋅min
③增大容器体积，反应平衡向 移动。 -1
H2 mol⋅L
18．山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：
(1)
化合物I的结构简式为 。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应 的反应类型相同。
光照 光照
A． B．
C6H12+Cl2 → C6H11Cl+HCl C6H6+3Cl2 → C6H6Cl6
C． D．
500-550°C 500-600°C
(2)化C合2H物4CⅢl2的同→分异C构2H体3C中l+，H同Cl时满足下C3列H条6+件Cl的2 有 → C种3H。5C l+HCl
①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；
②能与新制 反应，生成砖红色沉淀；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为 。
Cu(OH)2
(3)化合物IV的含氧官能团名称为 。
1:2:3:6
(4)由化合物V制备VI时，生成的气体是 。
(5)从官能团转化的角度解释化合物Ⅷ转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因 。
