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2024 年甘肃高考化学试题
一、单选题
1．下列成语涉及金属材料的是
A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴
【答案】C
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；
B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；
C．金和铁都是金属，C正确；
D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；
故选C。
2．下列化学用语表述错误的是
A． 和 的最外层电子排布图均为
2+ -
Ca Cl
B． 和 的电子式分别为 和
PH3 H2S
C． 的分子结构模型为
D． CH2= 、 CHCH2C 和 H2CH3 互为同位素
【答案】B12 13 14
6 C 6 C 6 C
【详解】A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为 ，A正确；
B．PH 中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+ ×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，
3
1
2
PH 的电子式为 ，B错误；
3
C．CH =CHCH CH CH 分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支
2 2 2 3
链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为 ，C正确；
D． 、 和 是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，D正确；
故选12B。 13 14
6C 6C 6C
3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；
B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；
C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；
D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；
故选D。
4．下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强
【答案】C
【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝
酸时加入铂可以加快化学反应速率，A错误；
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B错误；
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C正确；
D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D错误；
故选C。
5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z
和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数
是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q
的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。
【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，
A正确；
B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B正确；
C．Z、W组成的化合物为Na O、Na O ，Na O与水反应生成NaOH，Na O 与水反应生成NaOH和O ，C正确；
2 2 2 2 2 2 2
D．W、Q组成的化合物Na S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误；
2
故选D。
6．下列实验操作对应的装置不正确的是
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取 稀盐酸 配制一定浓度的 溶液 使用电石和饱和食盐水制备
15.00mL NaCl C2H2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A
错误；
B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B正确；C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶
中，C正确；
D．电石的主要成分CaC 与水发生反应CaC +2H O→Ca(OH) +CH≡CH↑制取C H ，该制气反应属于固体与液体常
2 2 2 2 2 2
温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确；
故选A。
7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B．电极2是阴极，发生还原反应：
C．工作时 从多孔电极1迁移到多孔电极- 2 2-
O2+4e=2O
D．理论上电2-源提供 能分解
O
【答案】B -
2mole 1molH2O
【分析】多孔电极1上H O(g)发生得电子的还原反应转化成H (g)，多孔电极1为阴极，电极反应为
2 2
2H O+4e-=2H +2O2-；多孔电极2上O2-发生失电子的氧化反应转化成O (g)，多孔电极2为阳极，电极反应为
2 2 2
2O2--4e-=O 。
2
【详解】A．电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A正确；
B．根据分析，电极2为阳极，发生氧化反应：2O2--4e-=O ，B错误；
2
C．工作时，阴离子O2-向阳极移动，即O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2，C正确；
电解
D．根据分析，电解总反应为2H O(g) 2H +O ，分解2molH O转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电子能
2 2 2 2
分解1molH O，D正确；
2
故选B。
8．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是
A．化合物I和Ⅱ互为同系物
B．苯酚和 在条件①下反应得到苯甲醚
C．化合物Ⅱ能与 溶液反应
(CH3O)2SO2
D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团
NaHCO3【答案】A
【详解】A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合
物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A错误；
B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与 反应生成醚，故苯酚和 在条件①下反应得到
苯甲醚，B正确；
(CH3O)2SO2 (CH3O)2SO2
C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO 溶液反应，C正确；
3
D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D正确；
故选A。
9．下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性
的盐溶液，A错误；
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，
说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B正确；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物
为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中
的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C错误；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无
关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D错误；
故选B。
10．甲烷在某含 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
Mo
A． B．步骤2逆向反应的
C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化
E2=1.41eV ΔH=+0.29eV
【答案】C
【详解】A．由能量变化图可知， ，A正确；
B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的 ，B正确；
E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV
C．由能量变化图可知，步骤1的活化能 ，步骤2的活化能 ，步骤1的活
ΔH=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV
E1=0.70eV E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误；
D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D正确；
故选C。
11．兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
AgCl Ag
A．还原性：
B．按上述方案消耗 可回收
Ag>Cu>Fe
C．反应①的离子方程式是
1molFe 1molAg
D．溶液①中的金属离子是 2+ + 2+ +
[Cu(NH3)4] +4H =Cu +4NH4
【答案】C 2+
Fe
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe >
Cu > Ag，A错误；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消
耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B错误；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C正确；
D．向氯化铜2+和氯化+铵的混2+合液中+加入铁，铁置换出铜后生成 ，然后 被通入的氧气氧化为 ，氯化铵水
[Cu(NH3)4] + 4H = Cu +4NH4
解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因2此+氢离子浓2度+减少促进了铁离子水解3生+成氢氧化铁
Fe Fe Fe
沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是 ，D错误；
故选C。 3+
Fe
12． 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
β-MgCl2
A．电负性： B．单质 是金属晶体
C．晶体中存在范德华力 D． 离子的配位数为3
Mg
