文档内容
第九单元 溶液
知能优化训练
中考回顾
1.(2017重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是( )
A.酸奶 B.玉米糊
C.冰水 D.可乐
答案：D
2.(2017广州中考)下列说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
答案：C
3.(2017成都中考)根据下表信息,相关说法正确的是( )
温溶解度/g
[来源:Z,xx,k.Com][来源:学#科#网Z#X#X#K]
度
/ NaCKCNH KNO
4
℃l l Cl
3
[网科 来]。 源[来网 :
]
学源。:学科。。
34.
2036.0 37.2 31.6
0
40.
4036.6 45.8 63.9
0
45.
6037.3 55.2 110
5
A.20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0
B.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40 ℃时,向100 g水中加入50 g NH Cl充分溶解,溶液质量为145.8 g
4
D.60 ℃时降温到20 ℃时,KNO 和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO
3 3
答案：C
4.(2017山东青岛中考)(双选)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(
)A.20 ℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C.40 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60 ℃时,将80 g甲物质放入100 g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
答案：AC
5.(2016呼和浩特中考)小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③ B.②③⑤
C.③⑤ D.②④⑤
答案：B
6.(2017天津中考)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油
C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是
(填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温
0 20 40 60 80 100
度/℃
氯
化35.736.036.637.338.439.8
钠
溶硝
解酸13.331.663.9110 169 246
度/钾
g 氢
氧
0.190.170.140.120.090.08
化
钙
①60 ℃时,氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是 (填化学式)。③20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ℃,此时溶液中溶质的质量比
加入生石灰前溶液中溶质的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ℃,析出晶
体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
答案：(1)A
(2)A
(3)①< ②Ca(OH) ③26.5% ④减小 ⑤B
2
7.(2016天津中考)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的 用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是 (填化学式)。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。这种物质是
(填字母)。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以
下实验步骤:
①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)。
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a;
②取0.1 mL溶液a,加水稀释至1.0 mL,得溶液b;
③取0.1 mL溶液b,加水稀释至1.0 mL,得溶液c;
④取0.4 mL溶液c,加水稀释至1.0 mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作1 g·cm-3。则最终得到的药液(溶液d)
中溶质的质量分数为 。
答案：(1)NaCl (2)C (3)③②①④ (4)0.1%
8.(2016呼和浩特中考)A、B、C为三种物质的溶解度曲线,如右图所示,请根据图示信息回答下
列问题。
(1)t ℃时,将5 g B物质放入10 g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液的质量为 g。
1
(2)t ℃时,A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 (填“一定”或“不一
1
定”)相等。
(3)下列说法正确的是 。A.t ℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温至t ℃,析出的晶体中只有A
2 1
B.t ℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t ℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
2 1
C.若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现
D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液
答案：(1)14
(2)不一定
(3)ACD
模拟预测
1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是( )
A.面粉 B.食盐
C.蔗糖 D.白醋
解析：面粉不能溶于水,故不能形成溶液。
答案：A
2.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶
D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
解析：氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子,B项错误。
答案：B
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(
)
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶
液,需硝酸钾的质量=100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量
=100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL),应选用100 mL的量筒,故A错误;托盘天平的使用要遵循
“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故B错误;应将固体加入烧杯中溶解,
不能在量筒中溶解,故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾
溶液,溶质质量分数为3.0%,故D正确。
答案：D
4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A.硝酸铵 B.食盐
C.碳酸氢钠 D.生石灰
答案：D
5.20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如
图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(
)
A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
解析：图乙中a、b均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,故它
们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,A项错误;由于图乙无溶质剩余,无法判断是否是饱
和溶液,B项错误;根据图甲中信息可以知道20 ℃时a的溶解度小于b的溶解度,而图丙中在
20 ℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故M表示的a物质的溶解度曲线,C项正确;根
据图甲可知,20 ℃时b物质全部溶解,且两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30 ℃时,
a、b的溶解度都比20 ℃时大,且30 ℃时两物质的溶解度相等,因此30 ℃时a中的物质完全溶
解,因此30 ℃时a、b两种溶液溶质的质量分数相等,D项错误。
答案：C
6.t ℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数
为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t ℃时蒸发少量水
解析：向两瓶硝酸钾溶液各加入少量水振荡,没有现象,A项无法区分;向两瓶硝酸钾溶液各加
入少量的硝酸钾晶体,振荡,饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体,而不饱和的硝酸钾溶液可
以继续溶解硝酸钾晶体,B项可以区分;硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出,不饱
和的不会析出晶体,C项可以区分;蒸发少量水,饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出,不饱和的不
会析出晶体,D项可以区分。答案：A
7.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,
情况如下表(温度保持20 ℃),下列说法正确的是( )
物质 甲乙丙丁
未溶解固体4. 9.
2 0
的质量/g 2 2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙
解析：由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,A
项错误;溶剂质量相同而丙溶液中溶解的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,B
项正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以
20 ℃时四种溶液的质量关系为:丙>乙>甲>丁,C项错误;四杯溶液中溶剂的质量都为50 g,甲、
乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20 ℃时四种物质溶解度的
关系为:丙>乙>甲>丁,D项错误。
答案：B
8.下列说法正确的是( )
A.饱和溶液不一定是浓溶液
B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液
C.溶质的质量分数为 20%的KNO 溶液100 g取出50 g,则剩余溶液中溶质的质量分数为
3
10%
D.NaCl的溶解度是36 g,是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
解析：饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,A项正确;饱和溶液只是不
能再继续溶解该溶质,但却可以继续溶解其他的溶质,B项错误;因为溶液具有均一性,所以从
100 g的KNO 溶液中取出50 g后,剩余溶液中溶质的质量分数不变,仍然是20%,C项错误;溶
3
解度的四要素之一要指明温度,NaCl的溶解度是36 g,没有指明温度,D项错误。
答案：A
9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( )
A.t ℃时,A的饱和溶液100 g中含有溶质30 g
1
B.将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
2 1
C.在t ℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
解析：由溶解度曲线可以看出在t ℃时,A物质的溶解度是30 g,即130 g饱和溶液中含有30
1
g溶质,所以100 g饱和溶液中含有溶质小于30 g,A项错误;因为C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从t ℃降至t ℃时,所得溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的
2 1
质量分数保持不变,B项正确;在t ℃时,尽管A和B两种物质的溶解度相等,但A、B两种溶液
2
不一定都是饱和溶液,所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小,C项错误;由于B物质的溶
解度随温度变化不大,要从B溶液中得到B,常用的方法应该是蒸发结晶法,D项错误。
答案：B
10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A.9.8% B.10.0%
C.10.9% D.11.1%
解析：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100
g×98%=(900 g+100 g)×x,得x=9.8%。故选A。
答案：A
11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列误差分析错误的是( )
A.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小
C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变
解析：左盘放了纸片右盘没放纸片,会导致称得的氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,A
项正确;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,
则使溶质质量分数偏大,B项错误;往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,
会导致溶质氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,C项正确;溶液具有均一性,往试剂瓶内
转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变,D项正确。
答案：B
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 (填“温度”或
“压强”)有关。
(3)输液时用的生理盐水指的是 (填化学式)的稀溶液。
(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 (填化学式)。
解析：(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,喝了冰镇汽
水,汽水温度升高,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象;(3)输液时用的生理盐水指的是
NaCl的稀溶液;(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应后的溶质是
CaCl 。
2
答案：(1)溶解 (2)温度 (3)NaCl (4)CaCl
2
13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池
中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操
作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取 B.计算
C.溶解 D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要
再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。
解析：(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变;(2)在过滤操作中玻璃棒的
作用是引流;(3)①配制一定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验
步骤顺序是BACD;②100 g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为:100 g×6%=6 g,设需
要再加NaCl的质量是x, ×100%=16%,解得x=11.9 g。
答案：(1)不变 (2)引流 (3)①BACD ②11.9
14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;
(2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提纯B;
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,
③ ;
(4)t ℃时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 ;
3
(5)将t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时,所得溶液的质量由大到小
3 1
的顺序是 。
答案：(1)t
2
(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)
(3)升高温度
(4)20%
(5)C>B>A
15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a ,b 。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 ;图示实验中玻璃棒
的作用是 。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为 g,
需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g·cm-3)。
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中
使用了游码,则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量
取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”
“偏小”或“不变”)。
解析：(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放,为防止药品污染实验台,试剂瓶塞应
倒放;实验中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化
钠溶液,应称取氯化钠的质量为:90 g×10%=9 g,需要量取水的质量:90 g-9 g=81 g;水的体积为:
=81 mL;(4)天平称量物体的原理是:左盘质量=右盘质量+游码质量;若将氯化钠放在天
平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量小于
所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,造成量取的水少,则所配制溶液中氯化钠
的质量分数偏大。
答案：(1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌 (3)9
81 (4)小于 偏大
16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数
减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签,他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,
然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7 g(反应
的化学方程式:2H O 2HO+O↑)
2 2 2 2
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是
。
(2)若二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为 g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
解析：(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和
氧气。
(2)二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
答案：(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)0.8
(3)解:设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
x 0.8 gx=1.7 g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=5%
答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
