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2024年高考江苏卷化学试题
一、单选题
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．O B．P C．Ca D．Fe
2．反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是
A． 的结构示意图为 B． 中既含离子键又含共价键
C． 中S元素的化合价为 D． 的空间构型为直线形
3．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制 溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
4．明矾 可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径： B．电负性：
C．沸点： D．碱性：
催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，
如豆科植物固氮、石墨制金刚石、 和 制 (二甲醚)、 催化氧化 等。催化剂有选择性，如
与 反应用Ag催化生成 (环氧乙烷)、用 催化生成 。催化作用能消除污染
和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 电催化生成 、氯自由基催化 分解形成臭氧空洞。我国在石油催
化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。
5．下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B． 与 反应中，Ag催化能提高生成 的选择性
C． 制 反应中， 能加快化学反应速率D． 与 反应中， 能减小该反应的焓变
6．下列化学反应表示正确的是
A．汽车尾气处理：
B． 电催化为 的阳极反应：
C．硝酸工业中 的氧化反应：
D． 和 催化制二甲醚：
7．下列有关反应描述正确的是
A． 催化氧化为 ， 断裂 键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变 分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂 键和 键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由 转变为
8．碱性锌锰电池的总反应为 ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确
的是
A．电池工作时， 发生氧化反应
B．电池工作时， 通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成 ，转移电子数为
9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子共平面 B． 最多能与 发生加成反应C．Z不能与 的 溶液反应 D．Y、Z均能使酸性 溶液褪色
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备： 溶液 和
B．金属Mg制备： 溶液
C．纯碱工业： 溶液
D．硫酸工业：
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
用 溶液分别中和等体积的 溶液和 酸性：
A
溶液， 消耗的 溶液多
B 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
向 浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶度积常数：
C
溶液，振荡，产生白色沉淀
用pH试纸分别测定 溶液和 溶液pH， 溶液pH 结合 能力：
D
大
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究 的性质。已知 ， 。
实验1：将 气体通入水中，测得溶液 。
实验2：将 气体通入 溶液中，当溶液 时停止通气。
实验3：将 气体通入 酸性 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体
D．实验3所得溶液中：
13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、 下，将一定比例 、 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L、L、L…位点处
1 2 3(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和 的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L 处与L 处反应①的平衡常数K相等
4 5
B．反应②的焓变
C．L 处的 的体积分数大于L 处
6 5
D．混合气从起始到通过L 处，CO的生成速率小于 的生成速率
1
二、解答题
14．回收磁性合金钕铁硼( )可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为 、 等(忽略硼的化合物)，用 盐酸酸浸后过滤得到 溶液和
含铁滤渣。Nd、Fe浸出率( )随浸取时间变化如图所示。
①含铁滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是 。
(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺( )的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 溶液，原理为：
(有机层)
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是 。
②反萃取后， 经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O
原子未画出)，其中原子数目比 。(3)净化后的 溶液通过沉钕、焙烧得到 。
①向 溶液中加入 溶液， 可转化为 沉淀。该反应的离子方程式为 。
②将 (摩尔质量为 )在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。
时，所得固体产物可表示为 ，通过以上实验数据确定该产物中 的比值
(写出计算过程)。
15．F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中的含氧官能团名称为醚键和 。
(2) 中有副产物 生成，该副产物的结构简式为 。
(3) 的反应类型为 ；C转化为D时还生成 和 (填结构简式)。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式： 。
碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不
同化学环境的氢原子，Y能与 溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。
(5)已知： 与 性质相似。写出以 、 、
和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)
16．贵金属银应用广泛。Ag与稀 制得 ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀 。在高氯水样中加入 使 浓度约为 ，当滴加 溶液至开始产生
沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中 浓度约为 。[已知： ，
]
(2)还原 。在 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 盐酸后静置，充分反应得到Ag。
①铁将 转化为单质Ag的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的 也能转化为Ag的原因是 。
③为判断 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必
须使用的试剂和设备：稀 、 溶液，通风设备]
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生 的离子方程式为 。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 。
17．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有 ；含CO和 各
1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按 混合匀速通入合成塔，发生反应 。海
绵状的 作催化剂，多孔 作为 的“骨架”和气体吸附剂。
① 中含有CO会使催化剂中毒。 和氨水的混合溶液能吸收CO生成
溶液，该反应的化学方程式为 。② 含量与 表面积、出口处氨含量关系如图所示。 含量大于 ，出口处氨含量下降的原因是
。
(3)反应 可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 溶液中通入 ， 产率随温度变化如图
所示。温度高于 ， 产率下降的可能原因是 。
②使用含氨基物质(化学式为 ，CN是一种碳衍生材料)联合 催化剂储氢，可能机理如图所示。氨基
能将 控制在催化剂表面，其原理是 ；用重氢气(D )代替H，通过检测是否存在 (填化学式)确
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认反应过程中的加氢方式。
