文档内容
2024 届新高三开学摸底考试卷（湖南专用）
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．湖南的美食主要有臭豆腐、油粑粑、糖油坨坨、烧辣椒皮蛋等。下列有关叙述错误的是
A．“臭豆腐”的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子
B．“油粑粑”中的“油”为植物油，观察法可区别植物油和脂肪
C．“糖油坨坨”制作原料主要有葡萄糖、植物油和淀粉
D．“烧辣椒皮蛋”中皮蛋制作过程利用了蛋白质变性
2．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子
各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实
验室进行上述操作时，未用到的仪器是
A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒
3．我国瑶族的一一个支系一蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名。靛蓝是一种染料，其分子结构如
图所示，下列有关靛蓝分子说法不正确的是
A．能与酸反应生成盐 B．能发生取代、加成、水解反应
C．分子式为C H NO D．所有C原子可能共平面
16 10 2 2
4．亚砷酸钠( )，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用 (分子结构如图)
制备亚砷酸钠涉及以下反应： 。下列说法错误的是
1
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学科网（北京）股份有限公司A． 的电子式为
B．砷的原子结构示意图为
C． 中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As
D． 中阳离子的空间结构为正四面体形
5．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO 溶液中滴加过量氨水：Ag++NH·H O=AgOH↓+
3 3 2
B．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：SO +Ca2++2ClO-+H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．向NaHSO 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液：H++ +Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
4 2 4 2
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5 +6 +18H+→5 +6Mn2++14H O
2
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用 溶液，探究温度对 化学平衡的影
响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
7．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外
成对电子数和未成对电子数之比为 。下列说法错误的是
2
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学科网（北京）股份有限公司A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1mol该阳离子所含的配位键数为2N (N 为阿伏加德罗常数的值)
A A
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
8．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象
H 安静地燃烧，发出淡蓝色
A 验证Cl 支持燃烧 将点燃H 的导管伸入盛满Cl 的集气瓶中 2
2 2 2
火焰
探究晶体颗粒大小
把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和
B 与溶液冷却速度的 形成较大的明矾晶体
明矾溶液中，快速冷却
关系
探究H浓度对 取少量K CrO 溶液于试管中，向其中滴加 滴加稀硫酸后溶液由黄色变
2 4
C CrO2、CrO2相 一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量 为橙色，再滴加NaOH溶
4 2 7
互转化的影响 NaOH溶液，观察现象 液，溶液又变为黄色
检验溴乙烷中含溴 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加
D 有淡黄色沉淀生成
元素 AgNO 溶液
3
9．科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO 转化为甲酸盐，如图所示。光照时，
2
光催化电极a产生电子(e-)和空穴(h+)，图中的双极膜中间层中的HO会解离产生H+和OH-。
2
下列说法错误的是
A．光催化电极a的反应为C H O+12h++18OH-=6HCOO-+12H O
6 12 6 2
3
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学科网（北京）股份有限公司B．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动
C．理论上电路中转移4mole-时可生成2molHCOO-
D．阳极区和阴极区的pH均减小
10．实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：
下列有关说法错误的是
A．冷凝管可改用球形冷凝管
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．反应中加入苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
D．当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成
11．连二亚硫酸钠 俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组
设计制备 的主要步骤如图所示：
下列说法错误的是
A．把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率
B．为了提高 的生成速率，应使反应I在较高温度下进行
C．在保存“保险粉”时加入少量的 固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性
D． 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为 或
12．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、
乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是
4
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学科网（北京）股份有限公司A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能 )为1.95eV
B．选用催化剂乙时，相对能量从 的过程为正丁烷的吸附过程
C． 为吸热反应
D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
13．CO-H 催化重整可获得CHOH。其主要反应为
2 2 3
反应I： CO(g) + 3H(g) = CH OH(g) + H O(g) H=-53.7kJ·mol-1
2 2 3 2 1
反应II：CO(g) + H(g)= CO(g) + H O(g) H=+41kJ·mol-1
2 2 2 2 △
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n (CO)： n (H )=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO 的转化率
始 2△ 始 2 2
和CHOH的选择性随温度变化如图所示。CHOH的选择性=
3 3
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率增大
2
B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱
C．一定温度下，增大n (CO):n (H )可提高CO 平衡转化率
始 2 始 2 2
D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CHOH的选择性
3
14．室温下，用 溶液滴定体积均为 未知浓度的 溶液和 溶液。滴定过程中，
溶液的 与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗 溶液时，两溶液 均恰好等
于7，下列说法错误的是
5
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学科网（北京）股份有限公司A． 的数量级为
B．滴定前浓度：
C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在
D．水的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）KMnO 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO 并探究其性质。
4 4
(一) KMnO 的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
4
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备KMnO 。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO (s)放入容器A中，加热，待混
2 4 3
合物熔融后，加入5.0gMnO(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
2
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成KMnO 的化学方程式为_______。
2 4
Ⅱ．由KMnO 制备KMnO 。已知：KMnO 易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
2 4 4 2 4
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO，使KMnO 歧化为KMnO 和MnO ，过滤出生成的MnO 。
2 2 4 4 2 2
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO 晶体。
4
(3)过程②向滤液中通入足量CO，可观察到的现象为_______；检验KMnO 歧化完全的实验方法是
2 2 4
_______。
(二) KMnO 的性质。已知：KMnO 具有强氧化性，可与草酸(H C O)反应：
4 4 2 2 4
2KMnO 5H C O + 3H SO K SO + 2MnSO + 10CO 8H O。某化学小组选用硫酸酸化的
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
6
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学科网（北京）股份有限公司室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
编 室温下溶液颜色褪至无
号 cmolL-1H C O 溶液 H O 0.05molL-1KMnO 溶液 3molL-1稀硫酸 色所需时间/min
2 2 4 2 4
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(4)配制250mL0.05molL1的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，HC O 溶液的物质的量浓度不低于_______。
2 2 4
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO
的浓度变化表示的反应速率：KMnO _______。
4 4
16．（14分）工业上以铬铁矿[主要成分为 ，含少量 、 杂质]为主要原料制备红矾钾
的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)已知“高温连续焙烧”阶段 元素转化为 。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为_______。
② 与纯碱反应的化学方程式为_______。
(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一系列操作包括： 蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。
(4)生产过程中产生的 酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将 酸性废液碱化处
理，再加入 。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：
]。
(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有 、
_______(填化学式)。
17．（15分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H(g) CHOH(l) H=-116kJ•mol-1
2 3 1
△
7
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学科网（北京）股份有限公司2CHOH(l) C H(g)+2HO(l) H=-35kJ•mol-1
3 2 4 2 2
△
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H(g) C H(g)+2HO(g) H
2 2 4 2 3
△
回答下列问题：
(1)已知HO(g) HO(l) H=-44kJ•mol-1，则 H=______kJ/mol。
2 2 3
△ △
(2)将N、CO和H 以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如
2 2
图1所示，则P______P(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”
1 2
“＜”或“=”)。在500K，压强为P 的条件下，该反应的K=______(列出计算式)。
1 p
(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，
n(CO)：n(H )为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=
2
×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是
______。
(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒
越小，催化效果越好，其理由是______。
(5)Ga O 是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O2-之间紧密堆积，Ga3+位
2 3
于O2-形成的空隙中且未画出)，其中O2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值
为N ，则GaO 晶体的摩尔体积V =______m3/mol。
A 2 3 m
18．（15分）以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示：
8
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学科网（北京）股份有限公司已知： (呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。
(1)下列关于有机物A、B的叙述正确的是___________(填字母)。
a．A和B互为同系物
b．A和苯甲醛的性质相似
c．B与Br 易发生取代反应，难发生加成反应
2
(2)C俗称富马酸。
①C中含有官能团的名称为___________。
②富马酸与马来酸( )的部分性质如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
富马酸 299 355.5 溶于水
马来酸 136 355.5 微溶于水
试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是___________。
(3)写出D转化为E的化学方程式：___________。
(4)有机物J是G的同分异构体，J具有以下结构：
i．含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为—CHCOOCH=CH 和—OOCCH=CH
2 2 2
ii．除苯环外，无其他环状结构
则J的可能结构最多有___________种(不考虑立体异构)；1molJ与NaOH溶液反应，最多能消耗
___________molNaOH。
(5)写出以 和 为原料制备化合物 的合成路线：___________(其他试剂任选)。
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