山西省运城市景胜学校（东校区）2023-2024学年高三上学期10月月考（B）卷化学试题(1)_2023年10月_0210月合集_2024届山西省运城市景胜学校（东校区）高三上学期10月月考

景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高三月考（10 月） 化学试题（B 卷） 2023.10 一、选择题（共16题，每题3分，共48分） 1．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A．热分解法 B．电解法 C．结晶法 D．热还原法 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 3．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．①中的现象说明浓H SO 具有氧化性 2 4 B．对比①和②可以说明还原性：Br Cl C．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H SO HCl 2 4 D．③中浓H SO 表现酸性 2 4 4．将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为 1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好沉 淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A．(m+1.7)g B．(m+3.4)g C．(m+5.1)g D．(m+6.8)g 5．下列实验操作与现象及相关结论都正确的是（ ） 选 实验操作及现象 结论 项 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体， 浓硝酸的氧化 A 后者产生红棕色气体 性比稀硝酸强 试卷第1页，共6页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}X一定具有强氧 B 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 2 2 化性 溴与苯发生了 C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 加成反应 将银和AgNO 溶液与铜和Na SO 溶液组成原电池，连通后银 Cu的金属性比 D 3 2 4 Ag强 表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 A．A B．B C．C D．D 6．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是 高温 ①NaKCl KNaCl，工业冶炼金属铷的反应原理是 高温 ②2RbClCa CaCl 2Rb，下列说法不正确的是（ ） 2 A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应 B．该冶炼方法属于热还原法 C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素 D．①反应中可以选KCl水溶液 7．已知反应：①Cl+2KBr=2KCl+Br，②KClO+6HCl=3Cl↑+KCl+3HO， 2 2 3 2 2 ③2KBrO+Cl=Br+2KClO，下列说法正确的是（ ） 3 2 2 3 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO>KClO>Cl>Br 3 3 2 2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 8．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO ，还含有少量的Fe2、Mn2，溶液pH5) 4 为原料制备ZnCO 的实验流程如图甲所示，S O2具有强氧化性，易被还原为SO2， 3 2 8 4 S O2的结构如图乙所示。下列说法正确的是（ ） 2 8 A．“除锰”反应的离子方程式为S O2Mn2 2H O2SO2MnO 4H 2 8 2 4 2 B．“除锰”反应中每消耗1molS O2，硫元素共得到2mol电子 2 8 C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D．滤液中一定大量存在阳离子有Na、NH和Zn2 4 9．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO 后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150mL 2 时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200mL时，气体质量最大(假设CO 全部逸出)。溶 2 试卷第2页，共6页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}液中产生CO 的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是（ ） 2 A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO B．AB段发生的反应只有CO2-+H+=HCO- 3 3 3 C．最初通入的CO 的物质的量为0.2mol D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1 2 10．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．将少量SO 通入NaClO溶液：SO+3ClO-+HO=SO2+Cl-+2HClO 2 2 2 4 B．少量Mg(HCO) 溶液与NaOH溶液混合：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO↓+2HO+CO2 3 2 3 3 2 3 C．常温下，pH=5的溶液中FeSO 可将KMnO 还原为MnO：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO 4 4 2 4 2 ↓+2HO 2 电解 D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2HO Cl↑+H↑+2OH- 2 2 2 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） c  OH- A．在 =11012的溶液中：HCO、K、Na、SO2 c  H+ 3 4 B．含有大量Fe3+的溶液中：Na、OH、Br、K C．pH0的溶液中：Na+、K+、SO2-、S O2- 4 2 3 K D．在 c  OH w - 11012molL1 的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 12．设N 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N A C．16g O 和14CH 的混合物中所含中子数为8N 2 2 4 A D．常温下，1 L 0.5 mol/L CHCOONH 溶液的pH＝7，则溶液中CHCOO－与NH＋的数 3 4 3 4 目均为0.5N A 13．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO+2H+=Ba2++CO↑+HO 3 2 2 B．CO 通入足量的NaOH溶液：CO+OH-=HCO- 2 2 3 C．向FeCl 溶液中通入Cl 反应生成FeCl 溶液：Fe2++Cl=Fe3++2Cl- 2 2 3 2 D．少量CO 通入澄清石灰水：CO+Ca2++2OH-=CaCO↓+HO 2 2 3 2 14．将含O 和CH 的混合气体充入装有23.4gNaO 的密闭容器中点燃，反应结束后，容 2 4 2 2 器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ） A．原混合气体中O 和CH 的体积比为2:1 2 4 B．原混合气体中O 和CH 的体积比为1:2 2 4 试卷第3页，共6页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}C．残留固体中有NaCO 和NaO、NaOH D．残留固体中只有NaCO 2 3 2 2 2 3 15．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元 素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最 高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 溶液，生成的沉淀X(OH) 的质量随XZ 溶 3 3 3 液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．d点对应的溶液中:K+、NH+、CO2-、I- 4 3 B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO-、Na+ 3 C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO2-、Cl- 4 D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S02-、HCO- 4 3 16．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加 到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．4 mol·L－1 HNO B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18mol·L－1HSO 3 2 4 二、填空题（5个大题，共52分） 17．(10分）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有 重要应 用。回答下列问题： (1)在微生物作用下， 蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO)， 2 反应的化学方程式为 。某厂废液中含有 2%5% 的 NaNO ， 直接排放会造 2 成污染， 下列试 剂能使 NaNO 转化为 N 的是 (填标号)。 2 2 A． NaCl B．NHCl C． HNO D． 浓硫酸 4 3 (2)H PO 及正盐 NaH PO 均可将溶液中的 Ag还原为银， 从而可用于化学镀银。 3 2 2 2 ①H PO 为 元酸(填“一”二”或“三”)。 3 2 ②利用 H PO 进行化学镀银， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 4：1， 则 3 2 氧化产物为 (填化学式)。 (3)硫代硫酸钠晶体(NaSO·5HO)， 又名大苏打、海波， 是一种用 途非常广泛的化 2 2 3 2 学试剂， 遇酸立即分解， 生成淡黄色沉淀， 放出的气 体能使品红溶液褪色， 试写 出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (4)氯气与氢氧化钠在 70℃时反应， 生成物中NaClO 和NaClO的物质的量之比为3：1， 3 其离子方程式为 。 18．（10分）(1)含有相同碳原子数的CO和CO，其质量比为 。同温同压下， 2 同质量的CO和CO，它们的密度之比为 。 2 (2)一定质量的Al(SO) 中含有2.7gAl3＋，含有 个SO2-；溶于水得100mL 2 4 3 4 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为 。 (4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO2-，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量 4 浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO2-)= 。 4 19．（8分）As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌 黄(AsS)和雄黄(AsS)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一 2 3 4 4 定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 试卷第4页，共6页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}（1）亚磷酸(HPO)与足量NaOH溶液反应生成NaHPO。则亚磷酸为 (填“一”“二” 3 3 2 3 或“三”)元酸。 （2）反应I中，AsS 和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为 。 2 3 （3）反应II中，若0.5molAsS 参加反应，转移14mol电子，则物质a为 （填 4 4 化学式）。 （4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸HAsO 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形 3 3 态。 常温下，用NaOH溶液滴定HAsO 时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图 3 3 所示。 ①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为 。 ②HAsO 的一级电离平衡常数K = 。 3 3 a1 20（12分）．CoNH  Cl (三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实  3 6  3 验中可由金属钴及其他原料制备CoNH  Cl 。  3 6  3 已知：①Co2在pH9.4时恰好完全沉淀为CoOH ； 2 ②不同温度下CoNH  Cl 在水中的溶解度如图所示。  3 6  3 (一)CoCl 的制备 2 CoCl 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl ，可用金属钴与氯气反应制备CoCl 。实验中利 2 2 2 用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。 试卷第5页，共6页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}(1)用图中的装置组合制备CoCl ，连接顺序为 (填标号)。装置B的作用 2 是 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (二)CoNH  Cl 的制备  3 6  3 步骤如下： Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl ，3gNH Cl和5mL水，加热溶解后加入 2 4 0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mLH O 溶液。 2 2 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作， 得到CoNH  Cl 晶体。  3 6  3 根据以上步骤，回答下列问题： (3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH Cl的原因之一是利用NH Cl溶于水 4 4 电离出NH，使NH H O的电离平衡逆向移动，请解释另一原因： 。 4 3 2 (4)步骤Ⅱ中在加入H O 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应 2 2 速率同时 。 (5)制备CoNH  Cl 的总反应的化学方程式为 。  3 6  3 (6)步骤Ⅲ中的操作名称为 、 。 21．（12分）由黄铜矿(主要成分为CuFeS)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有 2 TeO、少量Au、Ag等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示： 2 已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。 ②TeO 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱； 2 ③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。 (1)为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为 (任写一种)。 (2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)在粗铜的电解过程中，粗铜应作 (填“阴极”或“阳极”)，阴极的电极 反应式为 。 (4)“碱浸”时，TeO 发生反应的离子方程式为 。 2 (5)阳极泥中含有TeO，经过“碱浸”和 “过滤”后，向溶液中滴加稀HSO 调节pH， 2 2 4 又重新生成TeO，这个过程的目的是 ；如果HSO 过量，将导致碲的回收率 2 2 4 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。防止局部酸度过大的操作方法是 。 (6)向TeO 中加入HCl溶解后，再向溶液中通入SO 即可得到碲。通入SO 时发生反应的 2 2 2 化学方程式为 。 试卷第6页，共6页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}答案第1页，共1页 {#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}