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专题26 硫及其化合物
1．【2023年北京卷】蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
2．【2023年广东卷】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为 的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
溶液导电性比同浓度醋酸
D 溶液的 比醋酸的高
强
3．（2021·北京真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下实验。对
2 2
实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B．试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO +H O HSO 、HSO H+
2 2 2 3 2 3
+ 、 H++ ⇌ ⇌
D．取出试管中溶液⇌，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
4．（2021·辽宁真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
5．【2022年上海卷】制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶
液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是
A． 是氧化产物 B．品红溶液褪色体现 的漂白性
C．新制氯水褪色体现 的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
6．【2022年上海卷】下列关于硫酸工业的说法正确的是
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制
C．用98%浓硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾气
7．【2022年江苏卷】实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的
的是
A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
8．【2022年广东卷】若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
9．【2022年全国乙卷】某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
10．（2021·湖南真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C． 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
11．（2021·山东真题）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是
2 3
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO
3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO
2 3 3
12．（2017·江苏高考真题）下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
2
目的的是（ ）
A．制取SO B．验证漂白性 C．收集SO D．尾气处理
2 2
13．（2017·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
14．（2017·海南高考真题）分别将足量下列气体通入稀NaS溶液中，可以使溶液变浑浊的是
2
A．CO B．SO C．HCl D．CO
2 2
15．（2018·浙江高考真题）下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
16．（2020·北京高考真题）硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾
2.5
霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有HO参与 B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
17．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
18．（2015·上海高考真题）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
19．（2015·上海高考真题）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
20．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应 B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂
21．（2018·上海高考真题）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．HS+O→SO
2 2 2
B．SO +H O→H SO
2 2 2 3
C．S+O→SO
2 3
D．SO +H O→H SO
3 2 2 4
22．（2018·上海高考真题）下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）
A．铁遇浓硫酸发生钝化 B．蔗糖遇浓硫酸变黑
C．加热时碳与浓硫酸反应 D．加热时铜与浓硫酸反应
23．（2020·浙江高考真题）100%硫酸吸收 可生成焦硫酸（分子式为 或 ）。下
列说法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性
B． 水溶液呈中性
C． 可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收 生成焦硫酸的变化是化学变化
24．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡
25．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是
指（ ）
A． B．C． D．
26．（2017·浙江高考真题）已知固体NaSO 受热易分解，实验流程和结果如下：
2 3
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：
（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。
（2）该流程中的NaSO 受热分解的化学方程式____________________________________。
2 3
（3）另取固体X试样和NaSO 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉
2 3
淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。
27．（2018·浙江高考真题）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO 性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
2
（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO
4
C．试管Ⅳ中KMnO 溶液褪色，说明SO 具有氧化性
4 2
D．试管V中的NaOH溶液可用NaCO 溶液代替
2 3
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次
变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。
28．（2013·北京高考真题）某学生对SO 与漂粉精的反应进行实验探究：
2
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i、液面上方出现白雾；
ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C1 和Ca（OH） 制取漂粉精的化学方程是_________。
2 2
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。（3）向水中持续通入SO ，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
2
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
3
① 实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过
进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中
2
含有的物质是_____。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。
29．（2015·安徽高考真题）某研究小组将纯净的SO 气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO ） 溶液中，得到了
2 3 2
BaSO 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO ，该小组突出了如下假设:
4 2
假设一：溶液中的NO -
3
假设二：溶液中溶解的O
2
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在盛有不含O 的25ml0.1mol/LBaCl 溶液的
2 2
____
烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2 假设一成立
实验2：在盛有不含O 的25ml0.1mol/LBa（NO ）
2 3 2
____
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO 体积的变化曲线入下图
2
实验1中溶液pH变小的原因是____；V 时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）
1
_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）____
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O 和KNO，氧化相同的HSO 溶液（溶液
2 3 2 3体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
30．（2019·北京高考真题）化学小组实验探究SO 与AgNO 溶液的反应。
2 3
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO ，将足量SO 通入AgNO 溶液中，迅速反应，得
2 2 3
到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓HSO 与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
2 4
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag SO 或两者混合物。（资料：Ag SO
2 4 2 4
微溶于水；Ag SO 难溶于水）
2 3
实验二：验证B的成分
①写出Ag SO 溶于氨水的离子方程式：__________。
2 3
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO，进而推断B中含有Ag SO 。
3 2 3
向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag SO 。所用试剂及现象是__________。
2 3
（3）根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO 在AgNO 溶液中被氧化生成Ag SO ，随沉淀B进入D。
2 3 2 4
途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。
实验三：探究 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 溶液，
2
未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag SO 。做出判断的理由：_______。
2 4
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO 与AgNO 溶液反应的离子方程式是_________________。
2 3
（5）根据物质性质分析，SO 与AgNO 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段
2 3
时间，有Ag和 生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
31．（2019·上海高考真题）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程
中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu S。
2（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO ·Cu(OH) ∙HO
4 2 2
（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检
验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu S固
2
体：2CuS Cu S+S。
2
（3）已知样品质量为ag，得到Cu S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu S高温下转化为Cu，
2 2
则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___
32．（2020·北京高考真题）探究NaSO 固休的热分解产物。
2 3
资料：①4NaSO NaS+3Na SO ②NaS能与S反应生成NaS，NaS 与酸反应生成S和HS。③BaS易
2 3 2 2 4 2 2 x 2 x 2
溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水NaSO 固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到
2 3
浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物NaS：取少量溶液B，向其中滴加CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离
2 4
子方程式是____。
（2）检验分解产物NaSO ：取少量溶液B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检
2 4 2
验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液
2
B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO 。
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的NaSO ，在酸性条件下与NaS反应生成S。
2 3 2
来源2：溶液B中有NaS，加酸反应生成S。
2 x
针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
（4）实验证明NaSO 固体热分解有NaS，NaSO 和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的
2 3 2 2 4
合理性：____。
