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2022 级高一年级教学质量监测卷（四）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C B C B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A B A D
【解析】1．羟基（－OH）的电子式： ，A错误。乙酸乙酯的分子式为 ，实验式为 ，
错误。碳原子的半径应大于氢原子的半径，C错误。异戊二烯的键线式为 正确。
，
2．由于 和 是同一主族元素，故当 以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，故
和 为同一物质，A错误。乙醛与环氧乙烷（ ）的分子式均为 ，且二者官能团不同，
所以互为同分异构体，B正确。同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个 原子团的物质，乙二醇
中有两个羟基，乙醇中有一个羟基，两者结构不同，不是同系物，C错误。同一元素形成的性质不同的单
质间才为同素异形体，故单晶硅为 和石英为 不互为同素异形体， 错误。
3．钠与铝不能形成离子键， 错误。铝与氯形成共价化合物 ，无离子键， 错误。钠与硫可以形
成离子化合物 正确。磷与氯形成共价化合物 或 错误。
4．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸
点较低，A正确。碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属
键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，B错误。由于电负性 ， 键极性大于 键，使得羧
基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强， 正确。氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在 ，D正确。
5． 燃烧，最多可以消耗 错误。 能被酸性高锰酸钾氧化，是因为苯环影响
甲基，使甲基上的 变得活泼， 错误。立方烷二氯代物的氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平
面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，而六氯代物的种类等于二氯代物的种类，故立方烷的六
氯代物也有3种，C正确。由结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键碳原子所连的原子和原子团
不相同，存在顺反异构，D错误。
6．X、Y、Z、W分别是 、 、 、 。固体 可以与水反应快速制氢气，反应方程式为
，A正确。如图 ，化合物 为极性分子， 错误。
为 为 可看成 代替 中1个 ，由于 电负性大于 ，则 吸电子
能力大于 ，导致 中 原子上电子云密度大于 ，故 结合 的能力较强，碱性较强，
正确。氧元素的单质 中存在大 键，使得 是由极性键构成的极性分子，D正确。
7． 与足量 醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔 ， 正
确。由题给信息分析可知， 的结构简式为 ，B错误。乙烯分子中有6个原子共平面，
甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯 分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7
个原子共平面， 错误。聚合物 为 ，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。
8． 的价电子排布式为 ，属于 区元素， 错误。基态 原子的电子排布为 ，
轨道与 轨道上的电子数之比为 错误。 与 互为等电子体，空间构型为直线形， 正确。
基态 原子核外电子的空间运动状态有5种， 错误。9． 三氟甲苯中有 极性键， 错误。氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为 ，含有2
个氧原子， 和 组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是 ，B正确。苯环上的
碳碳键是介于单键和双键之间一种特殊共价键，分子中不存在碳碳双键， 错误。由三氟乙酸的
可知，三氟乙酸为弱酸， 三氟乙酸溶液中， 的数目小于 错误。
10．化合物M可以发生氧化反应、加成反应、取代反应但不能发生消去反应，A错误。 ，
分子结构对称，核磁共振氢谱有4组峰，B错误。分子中含有两个碳碳三键和一个苯环， 该物质与氢
气反应，最多可消耗 ，C错误。化合物 存在碳碳三键，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，
使溴水褪色发生加成反应，故褪色原理不同，D正确。
11．由AlN是高温绝缘陶瓷材料，知AlN为共价晶体，故AlN晶体中与 原子距离最近且相等的 有4
个， 正确。 元素和 元素形成的离子，离子半径较大的是 错误。上述元素中第一电离能最大
的是 错误。该轨道表示式违背洪特规则， 错误。
12．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰 和硝酸银溶液的反应，A错误。溴水可以除
去甲烷中混有的乙烯，B正确。1－氯丁烷和硝酸银溶液不反应，检验1－氯丁烷中氯元素，应先加氢氧化
钠溶液水解，再加硝酸中和氢氧化钠至溶液呈酸性，最后加硝酸银溶液， 错误。电石与饱和食盐水反应
得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原
性，D错误。
13．酞菁分子中③ 原子 轨道提供一对电子， 正确。酞菁钴中心原子 的配位数为4， 错误。酞
菁钴中 显＋2价， 错误。酞菁钴中没有手性碳原子，D错误。
14．冠醚与 之间并非离子键，而是通过配位键结合， 错误。甲展示了超分子的重要特征——分子识
别， 错误。乙物质阳离子基团较大，离子键较弱，较 熔沸点更低， 错误。将左边结构补齐会
形成两个环，被两个环共用的氧原子左边有7个，右边有7个共14个，独立成个体的氧原子有10个，同时每个环都有独立的硅原子，则 ，这样每个环所包含的O有17
个，硅有6个，再根据硅化合价为＋4价，氧化合价为－2价，其结构通式为 ，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）90 （4）羧基 （5） （6）
【解析】（2）分子式为 的芳香烃是苯乙烯 ，发生加聚反应生成聚苯乙烯 。
（3）质谱法确定有机物相对分子质量，相对分子质量＝最大质荷比。
（4）红外光谱可确定有机物中包含的化学键和官能团，结合红外光谱图可知官能团有羟基和羧基。
（ 5 ） 结 合 0.9g 有 机 物 完 全 燃 烧 ， 测 得 生 成 物 为 和 进 行 计 算 ，
， 根 据 原 子 守 恒 可 知 ， ，
，则 分子中 、 原子个数分别为 3 和 原子个数
，所以 分子式为 。
（6）结合红外光谱和核磁共振氢谱即可得出 结构简式为 。
16．（每空2分，共14分）
（1） （2）23 （3）①正四面体形 ②8（4）乙硫醇不能形成分子间氢键，而水和乙醇均能，且水比乙醇的氢键多
（5）
【解析】（1）原子序数在2130之间的元素基态价层电子排布中，未成对电子数最多的是 元素，有6个
未成对电子，其价电子排布图为 。
（2）任何原子中都不存在运动状态相同的电子，有几个电子就有几种运动状态， 有23个电子，有23
种运动状态。
（3）阴离子是 ，价层电子对是4对，无孤对电子，中心原子 是 杂化，空间结构是正四面体；
结构中，单键都是 键，双键一个 键一个 键，共有8个 键。
（4）乙硫醇不能形成分子间氢键，而水和乙醇均能，平均1个水分子有2个氢键，乙醇平均有1个氢键，
氢键越多分子间作用力越大，沸点越高。
（5）根据晶胞结构分析，氮原子在内部有1个， 原子位于立方晶胞的面心和顶角上，一个晶胞中有
个 原子，晶体的化学式为 ，铁与氨气发生置换反应生成 和氢气，可以写出
方程式为 ；在晶胞中两个铁原子之间最近距离是面对角线的一半，晶胞
的质量为 ，质量除以密度得到体积，体积开3次方就是边长，边长的 倍即得出距离为
，最后注意 转化为 。
17．（每空2分，共16分）
（1） （2）羧基、酯基 （3）
（4）8 1，3，5－三甲苯（或均三甲苯） （5）AB
（6）①酸性高锰酸钾溶液 ②
【解析】（1）化合物 的分子式为 。（2）物质 为 ，官能团有羧基、酯基。
（3）化合物 与 发生取代反应生成化合物 、 和常见气体 ，该过程中 首先分解出
1个氯负离子，剩下的部分和醇形成氯化亚硫酸酯 ，这个氯负离子攻击碳原子，同时断
裂碳氧键和硫氯键，释放出 为 。
（4）比物质 多1个 原子的同系物，苯环侧链有3个 原子，可形成1个侧链 （正丙基、异丙
基）2种同分异构体；2个侧链分别为 和 有3种同分异构体；3个侧链即3个 有3种同
分异构体。其中苯环上一氯代物只有1种的是1，3，5－三甲苯（或均三甲苯）。
（5）反应⑥中Ac－转化为 ，C－O键断裂，O－H键形成；化合物H中存在 ，O原子形成2个
σ键和2个孤电子对，价层电子对数为4，采取 杂化；反应①和⑥羟基先被反应后又生成，目的是为了
保护羟基不被氧化；故选AB。
（6）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K，甲苯先和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反
应生成 ， 和 发生取代反应生成 ， 和甲苯发生④的原理得到
。
18．（每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管 防止空气中的水蒸气进入装置与乙基溴化镁 反应
（2）催化作用
（3）反应放热，用冰水冷却可减少有机物的挥发，提高产率
（4）分液 除去酸性物质
（5）
【解析】 在 条件下生成 ，与 发生加成反应生成，又在酸性条件下生成 ，据此回答。
（1）由实验图知仪器 为球形冷凝管；由题中信息知 化学性质活泼，易与 发生反应
生成 ，故无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应。
（2）由题已知“微热或加入小颗粒碘单质可引发 与镁屑的反应”，即碘的作用可能是催化作
用。
（3）反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率。
（4）加入乙醚，产物易溶于乙醚，与水溶液分层，故采用分液法；用 碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸
性物质，如残余硫酸。
（5） 镁屑物质的量约为 溴乙烷物质的量为 ，由信息
知镁屑过量，即理论获取2－甲基－2－丁醇质量为 ，所以产率为
。
