文档内容
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8
页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Fe－56 Br－80
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．乙酸乙酯的实验式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．异戊二烯的键线式：
2．下列说法正确的是（ ）
A． 和 互为同分异构体 B．乙醛与环氧乙烷（ ）互为同分异构体
C．乙二醇与乙醇互为同系物 D．单晶硅与石英互为同素异形体
3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．c和g C．a和f D．e和g
4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 正戊烷（36.1℃）的沸点高于新戊烷（9.5℃） 分子间作用力
碱金属中Li的价电子数最少，金
B 碱金属中Li的熔点最高
属键最强
C 羟基极性
酸性远强于
D 氟的电负性大于氯的电负性
气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是HCl分子
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．1mol 燃烧，最多可以消耗9molB． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
C．立方烷 的六氯代物有3种
D．有机物 不存在顺反异构体
6．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种核素没有中子；Y与X可以形成两种
常见的化合物A和B，B常用于火箭燃料；Z的s能级的电子数等于p能级的电子数；W是同周期原子半
径最大的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．固体WX与水可以快速制备氢气 B．化合物 是非极性分子
C．碱性：A＞B D．Z的单质中可能含有极性键
7．丙烯可发生如图1所示的转化，下列说法正确的是（ ）
A．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 B．X的结构简式为
C．丙烯分子中最多6个原子共平面 D．Z可以使溴水褪色
8．含有 、 的材料 、 。可以用于炸药。下列说法正确的是（ ）
A．Pb属于d区元素
B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2
C． 的空间构型为直线形
D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种
9．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法如图2。设 为阿伏加德罗常数的值，已知三氟
乙酸的 （已知： ），下列叙述正确的是（ ）A．三氟甲苯中极性键的数目为8
B．在1mol混合气体产物（氢气和二氧化碳）中，氢、氧原子总数为2
C．1mol苯中碳碳双键数目为3
D．1L1 三氟乙酸溶液中， 的数目为
10．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应中原料之一的化合物M
结构如图3，下列说法正确的是（ ）
A．化合物M可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
B．化合物M的核磁共振氢谱有3组峰
C．lmol化合物M与 反应，最多消耗4mol
D．化合物M使酸性高锰酸钾和溴水褪色的原理不同
11．工业上通过 可制得高温绝缘陶瓷材料AIN。下列说法正确的是（
）
A．AIN晶体中与N原子距离最近且相等的Al有4个
B．AI元素和O元素形成的离子，离子半径较大的是
C．上述元素中第一电离能最大的是O
D．基态氮原子轨道表示式：
12．图4所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．验证苯与液溴发生了取代反应用图甲装置 B．除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置C．检验1－氯丁烷中氯元素用图丙装置 D．验证乙炔的还原性用图丁装置
13．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，酞菁和酞菁钴的结构如图5
所示，已知酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是（ ）
A．酞菁分子中③号N原子p轨道提供一对电子 B．酞菁钴中心原子Co的配位数为2
C．酞菁钴中Co显＋4价 D．酞菁钴中有手性碳原子
14．下列说法正确的是（ ）
A．图6甲18－冠－6中O原子与 间的作用力是离子键
B．图甲展示了超分子的重要特征——自组装
C．图乙物质相较 摩尔质量更大，具更高的熔沸点
D．图丙中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）按要求完成下列问题。
Ⅰ．加聚反应是一类重要的有机反应
（1）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体X的分子式为 ，X氢化后得到2－甲
基丙烷，则X的结构简式为______，某一氯代物Y发生消去反应可制得X，且Y的核磁共振氢谱只有一组
峰，写出由Y制得X的化学反应方程式：______。
（2）分子式为 的芳香烃可制得具有优良绝热、绝缘性能的高分子化合物，用于包装和建筑材料，写出该高分子化合物的结构简式：______。
Ⅱ．某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了实验。
（3）实验一：质谱分析仪分析，由图7可知有机物A的相对分子质量是______。
（4）实验二：红外光谱分析，图8中不同吸收峰代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基
和______。
（5）实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32g 和0.54g ，有机物A的分子式为
______。
（6）实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为1：1：1：3，有机物A的结构简式
为______。
16．（14分）过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）原子序数为21～30的元素基态原子中，未成对电子数最多的元素的价层电子排布图为______。
（2）基态钒原子核外电子的运动状态有______种。
（3）铁的一种配合物的化学式为 ，其中配体Htrz为1，2，4－三氮唑（ ）分
子。
①该配合物中，阴离子的空间结构为______；
②1个 分子中，σ键的个数为______。
（4）二茂铁 不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。乙醇的沸点（78.5℃）介于水的沸点（100℃）和乙硫醇 的沸点（36.2℃）之间，其原因是______。
（5）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图9所示（黑球代表Fe，白球代表
N），该反应的化学方程式为______。若该晶体的密度是 ，则两个距离最近的Fe原子间的距离
为______pm（列出计算式，设 为阿伏加德罗常数的值）。
17．（16分）每年11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。
化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如图10：
（1）化合物A的分子式为______。
（2）已知Ac－表示 ，物质B中含有的官能团名称为______。
（3）反应③中，化合物C与 生成化合物D、HCl和常见气体X，则X的化学式为______。
（4）物质X是比物质E多1个C原子的同系物，则物质X的结构有______种，其中苯环上只有一种一氯
代物的同分异构体的名称为______。
（5）关于反应⑥，下列说法不正确的是______（填序号）。
A．反应过程中，有O－O键断裂 B．反应过程中，有C－O单键形成
C．化合物H中，氧原子采取 杂化 D．反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化（6）以甲苯为含碳原料，可利用反应③和④的原理，经三步反应合成化合物K（ ）。
①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为______。
②最后一步反应的化学方程式为______。
18．（14分）2－甲基－2－丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲
利用格氏试剂法制备2－甲基－2－丁醇。实验原理及具体操作步骤如图11：
步骤Ⅰ．如图12安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。通过恒压滴
液漏斗慢慢滴入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚混合液，维持反应液呈微沸状态，温热回流搅拌30min，
反应完全。
步骤Ⅱ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合
液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。
步骤Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分
离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再加入无水碳酸钾干燥。搭建蒸
馏装置，热水浴蒸去乙醚后，更换加热装置收集95～105℃馏分。称重，计算产率。
已知：① 化学性质活泼，易与 等发生反应生成 ；乙醚微溶于水，易溶于有
机溶剂；
②各物质的沸点见下表：
物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 2－甲基－2－丁醇
沸点（℃） 34.6 38.4 56.5 102.5
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，干燥管中无水氯化钙的作用是______。
（2）步骤Ⅰ中微热或加入小颗粒碘单质可引发 与镁屑的反应，其中碘的作用可能是______。
（3）步骤Ⅱ滴加丙酮及乙醚时采用冰水冷却的目的是______。
（4）步骤Ⅲ中分离出醚层的操作名称为______，用5%碳酸钠溶液洗涤的目的是______。
（5）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2－
甲基－2－丁醇的产率为______（结果保留2位有效数字）。2022 级高一年级教学质量监测卷（四）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C B C B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A B A D
【解析】1．羟基（－OH）的电子式： ，A错误。乙酸乙酯的分子式为 ，实验式为 ，
错误。碳原子的半径应大于氢原子的半径，C错误。异戊二烯的键线式为 正确。
，
2．由于 和 是同一主族元素，故当 以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，故
和 为同一物质，A错误。乙醛与环氧乙烷（ ）的分子式均为 ，且二者官能团不同，
所以互为同分异构体，B正确。同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个 原子团的物质，乙二醇
中有两个羟基，乙醇中有一个羟基，两者结构不同，不是同系物，C错误。同一元素形成的性质不同的单
质间才为同素异形体，故单晶硅为 和石英为 不互为同素异形体， 错误。
3．钠与铝不能形成离子键， 错误。铝与氯形成共价化合物 ，无离子键， 错误。钠与硫可以形
成离子化合物 正确。磷与氯形成共价化合物 或 错误。
4．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸
点较低，A正确。碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属
键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，B错误。由于电负性 ， 键极性大于 键，使得羧
基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强， 正确。氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在 ，D正确。
5． 燃烧，最多可以消耗 错误。 能被酸性高锰酸钾氧化，是因为苯环影响
甲基，使甲基上的 变得活泼， 错误。立方烷二氯代物的氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平
面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，而六氯代物的种类等于二氯代物的种类，故立方烷的六
氯代物也有3种，C正确。由结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键碳原子所连的原子和原子团
不相同，存在顺反异构，D错误。
6．X、Y、Z、W分别是 、 、 、 。固体 可以与水反应快速制氢气，反应方程式为
，A正确。如图 ，化合物 为极性分子， 错误。
为 为 可看成 代替 中1个 ，由于 电负性大于 ，则 吸电子
能力大于 ，导致 中 原子上电子云密度大于 ，故 结合 的能力较强，碱性较强，
正确。氧元素的单质 中存在大 键，使得 是由极性键构成的极性分子，D正确。
7． 与足量 醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔 ， 正
确。由题给信息分析可知， 的结构简式为 ，B错误。乙烯分子中有6个原子共平面，
甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯 分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7
个原子共平面， 错误。聚合物 为 ，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。
8． 的价电子排布式为 ，属于 区元素， 错误。基态 原子的电子排布为 ，
轨道与 轨道上的电子数之比为 错误。 与 互为等电子体，空间构型为直线形， 正确。
基态 原子核外电子的空间运动状态有5种， 错误。9． 三氟甲苯中有 极性键， 错误。氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为 ，含有2
个氧原子， 和 组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是 ，B正确。苯环上的
碳碳键是介于单键和双键之间一种特殊共价键，分子中不存在碳碳双键， 错误。由三氟乙酸的
可知，三氟乙酸为弱酸， 三氟乙酸溶液中， 的数目小于 错误。
10．化合物M可以发生氧化反应、加成反应、取代反应但不能发生消去反应，A错误。 ，
分子结构对称，核磁共振氢谱有4组峰，B错误。分子中含有两个碳碳三键和一个苯环， 该物质与氢
气反应，最多可消耗 ，C错误。化合物 存在碳碳三键，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，
使溴水褪色发生加成反应，故褪色原理不同，D正确。
11．由AlN是高温绝缘陶瓷材料，知AlN为共价晶体，故AlN晶体中与 原子距离最近且相等的 有4
个， 正确。 元素和 元素形成的离子，离子半径较大的是 错误。上述元素中第一电离能最大
的是 错误。该轨道表示式违背洪特规则， 错误。
12．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰 和硝酸银溶液的反应，A错误。溴水可以除
去甲烷中混有的乙烯，B正确。1－氯丁烷和硝酸银溶液不反应，检验1－氯丁烷中氯元素，应先加氢氧化
钠溶液水解，再加硝酸中和氢氧化钠至溶液呈酸性，最后加硝酸银溶液， 错误。电石与饱和食盐水反应
得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原
性，D错误。
13．酞菁分子中③ 原子 轨道提供一对电子， 正确。酞菁钴中心原子 的配位数为4， 错误。酞
菁钴中 显＋2价， 错误。酞菁钴中没有手性碳原子，D错误。
14．冠醚与 之间并非离子键，而是通过配位键结合， 错误。甲展示了超分子的重要特征——分子识
别， 错误。乙物质阳离子基团较大，离子键较弱，较 熔沸点更低， 错误。将左边结构补齐会
形成两个环，被两个环共用的氧原子左边有7个，右边有7个共14个，独立成个体的氧原子有10个，同时每个环都有独立的硅原子，则 ，这样每个环所包含的O有17
个，硅有6个，再根据硅化合价为＋4价，氧化合价为－2价，其结构通式为 ，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）90 （4）羧基 （5） （6）
【解析】（2）分子式为 的芳香烃是苯乙烯 ，发生加聚反应生成聚苯乙烯 。
（3）质谱法确定有机物相对分子质量，相对分子质量＝最大质荷比。
（4）红外光谱可确定有机物中包含的化学键和官能团，结合红外光谱图可知官能团有羟基和羧基。
（ 5 ） 结 合 0.9g 有 机 物 完 全 燃 烧 ， 测 得 生 成 物 为 和 进 行 计 算 ，
， 根 据 原 子 守 恒 可 知 ， ，
，则 分子中 、 原子个数分别为 3 和 原子个数
，所以 分子式为 。
（6）结合红外光谱和核磁共振氢谱即可得出 结构简式为 。
16．（每空2分，共14分）
（1） （2）23 （3）①正四面体形 ②8（4）乙硫醇不能形成分子间氢键，而水和乙醇均能，且水比乙醇的氢键多
（5）
【解析】（1）原子序数在2130之间的元素基态价层电子排布中，未成对电子数最多的是 元素，有6个
未成对电子，其价电子排布图为 。
（2）任何原子中都不存在运动状态相同的电子，有几个电子就有几种运动状态， 有23个电子，有23
种运动状态。
（3）阴离子是 ，价层电子对是4对，无孤对电子，中心原子 是 杂化，空间结构是正四面体；
结构中，单键都是 键，双键一个 键一个 键，共有8个 键。
（4）乙硫醇不能形成分子间氢键，而水和乙醇均能，平均1个水分子有2个氢键，乙醇平均有1个氢键，
氢键越多分子间作用力越大，沸点越高。
（5）根据晶胞结构分析，氮原子在内部有1个， 原子位于立方晶胞的面心和顶角上，一个晶胞中有
个 原子，晶体的化学式为 ，铁与氨气发生置换反应生成 和氢气，可以写出
方程式为 ；在晶胞中两个铁原子之间最近距离是面对角线的一半，晶胞
的质量为 ，质量除以密度得到体积，体积开3次方就是边长，边长的 倍即得出距离为
，最后注意 转化为 。
17．（每空2分，共16分）
（1） （2）羧基、酯基 （3）
（4）8 1，3，5－三甲苯（或均三甲苯） （5）AB
（6）①酸性高锰酸钾溶液 ②
【解析】（1）化合物 的分子式为 。（2）物质 为 ，官能团有羧基、酯基。
（3）化合物 与 发生取代反应生成化合物 、 和常见气体 ，该过程中 首先分解出
1个氯负离子，剩下的部分和醇形成氯化亚硫酸酯 ，这个氯负离子攻击碳原子，同时断
裂碳氧键和硫氯键，释放出 为 。
（4）比物质 多1个 原子的同系物，苯环侧链有3个 原子，可形成1个侧链 （正丙基、异丙
基）2种同分异构体；2个侧链分别为 和 有3种同分异构体；3个侧链即3个 有3种同
分异构体。其中苯环上一氯代物只有1种的是1，3，5－三甲苯（或均三甲苯）。
（5）反应⑥中Ac－转化为 ，C－O键断裂，O－H键形成；化合物H中存在 ，O原子形成2个
σ键和2个孤电子对，价层电子对数为4，采取 杂化；反应①和⑥羟基先被反应后又生成，目的是为了
保护羟基不被氧化；故选AB。
（6）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K，甲苯先和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反
应生成 ， 和 发生取代反应生成 ， 和甲苯发生④的原理得到
。
18．（每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管 防止空气中的水蒸气进入装置与乙基溴化镁 反应
（2）催化作用
（3）反应放热，用冰水冷却可减少有机物的挥发，提高产率
（4）分液 除去酸性物质
（5）
【解析】 在 条件下生成 ，与 发生加成反应生成，又在酸性条件下生成 ，据此回答。
（1）由实验图知仪器 为球形冷凝管；由题中信息知 化学性质活泼，易与 发生反应
生成 ，故无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应。
（2）由题已知“微热或加入小颗粒碘单质可引发 与镁屑的反应”，即碘的作用可能是催化作
用。
（3）反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率。
（4）加入乙醚，产物易溶于乙醚，与水溶液分层，故采用分液法；用 碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸
性物质，如残余硫酸。
（5） 镁屑物质的量约为 溴乙烷物质的量为 ，由信息
知镁屑过量，即理论获取2－甲基－2－丁醇质量为 ，所以产率为
。
