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可能用到的相对原子质量：s-32 Cu-64 I-127
7．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A．SO 具有还原性并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO 能杀灭微
2 2
生物并防止葡萄酒的氧化变质
B．高铁酸钾 在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白
质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C．储氢合金是一类能大量吸收H 并与H 结合成金属氢化物的材料
2 2
D．液氨作为清洁能源的反应原理是
8．吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药，其结构简式如图所示。下列关于吲哚
布芬的说法正确的是
A．分子式为C H NO
18 15 3
B．苯环上的一氯代物共有4种
C．能发生酯化反应、加成反应
D．分子中所有碳原子都能共平面
9．下列说法不正确的是
A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B．图乙用 (杯酚)识别 和 ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将 溶液替换成 溶液，仍然形成原电池
10.某白色固体粉末由KNO 、NaCl、CuSO 、CaCO 、BaCl 中的一种或几种组成，
3 4 3 2
进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物
1
学科网（北京）股份有限公司溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH ，产生沉淀。该白色
3
粉末一定含有
A．KNO 、CuSO B．BaCl 、NaCl C．KNO 、CaCO D．CuSO 、NaCl
3 4 2 3 3 4
11． 分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反
应历程为酸根路径： ，其分解的各基
元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的决速步骤为
C． 比 稳定
D．随着 分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解
反应会产生影响
12.有一种天然硅酸盐的主要成分为MZ (ZW Y )(YX) 。已知X、 Y、 Z、 W、 M
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为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子的
最内层电子数是最外层电子数的1/3，M、Z为金属元素，Z单质制造的槽车能储
存、运输浓硫酸。下列说法错误的是
A.原子半径：Z>W>Y
B.最简单氢化物稳定性：Y>W
C.W、Z分别与Cl形成的最简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D.Z 和M 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
13．0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L H PO 溶液时，
3 4
、各含磷元素微粒的 和 的关系如图。下列说法中正
确的是
2
学科网（北京）股份有限公司A．①为 的 与 的关系
B．b点时，溶液中
C． 的
D．d点时，溶液中存在着
26.（14分）三硫代碳酸钠(Na CS )又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色
2 3
针状固体。在农业上用作杀菌剂和杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属
离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。某课外兴趣小组对Na CS 的一些性质进行了探
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究性实验。
已知：Na CS +H SO =Na SO +CS +H S↑
2 3 2 4 2 4 2 2
和 均有毒，且 不溶于水，沸点 ，与 某些性质相似。
CS H S CS 46℃ CO
2 2 2 2
实验1.探究Na CS 的性质：
2 3
步骤 操作及现象
① 取一定量Na CS 固体溶于蒸馏水，配成100mL溶液
2 3
② 取①中配置的溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
取①中配置的溶液少许于另一只试管，滴加用硫酸酸化的KMnO 溶液，
③ 4
紫色褪去
(1)用离子方程式表示步骤②中溶液变红色的原因______________。
(2)由以上操作及现象，下列关于Na CS 说法正确的是_____________。
2 3
3
学科网（北京）股份有限公司A.易溶于水 B.溶液保存时用玻璃塞 C.应密封保存 D.有还原性
实验2.测定Na CS 溶液的浓度：
2 3
实验步骤如下：
Ⅰ.取实验1中配置的Na CS 溶液50.0mL置于仪器M中，打开K，通入一段时间
2 3
氮气；
Ⅱ.关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L−1稀硫酸，关闭活塞；
Ⅲ.反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
Ⅳ.将B中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。
(3)仪器M的名称是_________，滴入稀硫酸后，仪器M中的现象是_________。
(4)B中发生反应的离子方程式为_________，过滤后洗涤沉淀的操作是
_________。
(5)反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是_________。
(6)根据实验数据计算，该Na CS 溶液的物质的量浓度为_________。
2 3
27.（15分）酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化
物）的铜、钴、镍的流程如下：
已知：25℃时， ， .
（1）“磨细”过程的目的是____________.
（2）酸浸液中大量铁元素以 存在，加入 可减少铁屑的消耗从而降
4
学科网（北京）股份有限公司低成本， 与 反应过程中会产生气泡，其离子方程式为
_.
（3）“滤渣2”主要成分为___________（填化学式）.
（4）“镍钴分离”过程 发生反应的离子方程式为____________.
（5）“酸溶1”过程用 替换 ，从绿色化学角度分析其可行性
_______ .
（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________.
（7）已知当 时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目
的是为了将“ ”，此时应调节溶液的pH为___________.
（8）“操作X”为___________ _.
28.（14分）
利用 催化加氢制二甲醚，可以实现 的再利用，涉及以下主要反应：
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
图1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的 ____________ ，该反应在___________（填“高
温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）恒压条件下， 、 起始量相等时， 的平衡转化率和 的
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学科网（北京）股份有限公司选择性随温度变化如图2所示。已知： 的选择性
图2
① 时，通入 、 各 ，平衡时 的选择性、 的平衡
转化率都为 ，平衡时生成 的物质的量为__________ ，此温度
下反应I的平衡常数 ___________（保留2位有效数字。用平衡分压代替平
衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
② 区间， 平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲
线变化的原因：____________ 。
（3）如图所示是绿色电源“二甲醚（ ）燃料电池”的工作原理示意
图（a、b均为多孔性 电极）。负极是________（填写“a”或“b”），该电
极的电极反应式是___________，若有 氢离子通过质子交换膜，则b电极
在标准状况下吸收__________ 氧气。
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学科网（北京）股份有限公司35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)Cu2+的价电子排布式为 。
(2)Cu2+可以与乙二胺(H N－CH CH －NH )形成配离子，如图所示：
2 2 2 2
①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
②该配离子中的配体数与配位数之比为 。
③以下三种分子：a.NH 、b.BCl 、c.H O。键角按由大到小的顺序排列：
3 3 2
(用序号表示)。
(3)向CuSO 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na [Cu(OH) ]。Na [Cu(OH) ]中除
4 2 4 2 4
了配位键外，还存在的化学键类型有
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性
物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填字母)。
A．[Cu(NH ) ]Cl B．[Cu(NH ) ]SO C．K [Fe(CN) ] D ．
3 2 3 4 4 3 6
[Zn(NH₃) ]Cl
4 2
(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是 。
A．上述晶体涉及4种晶体类型
B.碘升华时破坏了非极性键
C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石
D．1个晶胞中含8个原子的有③④
(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为 (用含有π的代数式表示)。
36 （15分）有机化学基础．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如
图所示。
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学科网（北京）股份有限公司已知：R-COOH+R’-COOH +H O
2
(1)A可发生银镜反应，其官能团为 。
(2)B无支链，B的名称为 ，D的结构简式为
(3)E是芳香族化合物，E→F的方程式为 。
(4)G中有乙基，则G的结构简式为 。
(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J
的相对分了质量为193，J→碘番酸的反应类型为 ；碘番酸的
结构简式为 。
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学科网（北京）股份有限公司2024届高三第一次模拟考试化学答案
7D 8C 9C 10A 11B 12C 13B
26．（14分） （选2个或3个
(1)CS2−+H O⇌HCS−+OH−（2分）(2)ACD
3 2 3
均给2分）
(3)三颈烧瓶；（1分）
有油状液体生成(或者液体分层)，有气泡产生（2分一个现象1分）
；
(4)Cu2++H S=CuS↓+2H+
2
沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作二至三次
（2分）
将反应产生的 气体全部赶入 溶液的吸收瓶吸收完全（1分）
(5) H S CuSO
2 4
(6)1mol/L （2分）
27．（15分）（1）增加反应物面积，加快酸浸速率（1分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）使用 会产生有害气体 ，使用 可避免的同时也能起到酸溶的
作用（2分）
（6） （2分）
（7）9.0（2分）
（8）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(写不写干燥都不扣分）（2分）
28.（14分）
（1）-123.1（2分）低温（1分）
（2）①0.09（2分）0.20（2分）
②反应I为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应II
为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小（1分），300℃~360℃
区间，反应I的趋势大于反应II（1分）。（合计2分）
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学科网（北京）股份有限公司（3）a（不按要求作答不给分）（1分）
（2分）44.8（2分）
35（15分）
(1)3d9 （1分）(2 )N＞O＞C （2分）1∶2 （2分） b＞a＞c （2分）
(3)离子键 、共价键（2分）
（4）BC （2分） (5)CD （2分） (6) π（2分）
36.(1) 醛基 （2分）(2)丁酸（2分）
（2分）
(3) +HNO +H O （3分）
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(4) （2分）
（5）取代反应 （2分） （2分）
任务分配 均分
26题 吴东红 闫爱华
27题 聂世刚 朱毅
28题 刘蓝婷 徐佳
35题、36题 王雷 李金芳
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