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1.1.2 热化学方程式 燃烧热 练习（解析版）
一．选择题（共32小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI（g） H （g）+ I （s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密
2 2
闭容器中分解后可⇌以放出 26.5kJ 的热量
B．已知 2H （g）+O （g）═2H O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣
2 2 2
285.8kJ/mol
C．已知 2C（s）+2O （g）═2CO （g）△H ， 2C（s）+O （g）═2CO（g）△H ，则
2 2 1 2 2
△H ＜△①H ②
1 2
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH COOH（ag）＝CH COONa（ag）+H O
3 3 2
（1）△H＝﹣57.4kJ/mol
【答案】C
【解析】A．HI（g）═ H （g）+ I （s）△H＝﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI
2 2
不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；
B．1mol氢气燃烧生成液态水时为燃烧热，生成气态水时放出的热量，不能判断燃烧热，故B错误；
C．已知2C（s）+2O （g）═2CO （g）△H ，2C（s）+O （g）═2CO（g）△H ，一氧化碳燃烧
2 2 1 2 2
生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H ＜△H ，故C正确；
1 2
D．醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（ aq）+CH COOH（
3
ag）＝CH COONa（ag）+H O（1）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误。故选：C。
3 2
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧
的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C H （g）+5O （g）═4CO （g）+2H O（l）；△H═+2b kJ/mol
2 2 2 2 2
B．C H （g）+ O （g）═2CO （g）+H O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
2 2 2 2 2
C．2C H （g）+5O （g）═4CO （g）+2H O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
2 2 2 2 2
D．2C H （g）+5O （g）═4CO （g）+2H O（l）；△H═﹣b kJ/mol
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，根据物质
的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 2mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为
C H （g）+ O （g）═2CO （g）+H O（l）△H＝﹣2b kJ/mol
2 2 2 2 2
或2C H （g）+5O （g）＝4CO （g）+2H O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；故选：B。
2 2 2 2 2
3．肼（N H ）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N H （g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出
2 4 2 4
133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N H （g）+O （g）═N （g）+H O（l）△H＝﹣267kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
B．N H （g）+O （g）═N （g）+H O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
C．N H （g）+O （g）═N （g）+2H O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
D．N H （g）+O （g）═N （g）+2H O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
【答案】C
【解析】A．N H （g）+O （g）＝N （g）+2H O（g）△H＝﹣534kJ/mol， N H （g）+ O
2 4 2 2 2 2 4 2
（g）═ N （g）+H O（g）△H＝﹣267 kJ/mol，不是H O（l），故A错误；
2 2 2
B．N H （g）完全燃烧生成氮气和气态水时，反应为放热反应，焓变为负值，故B错误；
2 4
C．N H （g）+O （g）＝N （g）+2H O（g）△H＝﹣534kJ/mol，故C正确；
2 4 2 2 2
D．N H （g）完全燃烧生成氮气和气态水时，反应为放热反应，焓变为负值，故 D错误，故选：
2 4
C。
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO 通入750mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应，测得反
2
应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO 通入1L 2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出
2
ykJ的热量，则CO 与NaOH溶液反应生成NaHCO 的热化学方程式正确的是（ ）
2 3
A．CO （g）+NaOH（aq）═NaHCO （aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
2 3
B．CO （g）+NaOH（aq）═NaHCO （aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
2 3
C．CO （g）+NaOH（aq）═NaHCO （aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
2 3
D．2CO （g）+2NaOH（l）═2NaHCO （l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
2 3
【答案】C
【解析】0.5molCO 通入750mL1mol•L﹣1NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量之比为
2
1：1，放出热量为xkJ，2molCO 反应放出热量为4xkJ，热化学反应方程式为 2CO （g）+3NaOH
2 2
（aq）＝NaHCO （aq）+Na CO （aq）+H O（l）△H＝﹣4x kJ•mol﹣1 ；
3 2 3 2
1molCO 通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中反应生成碳酸钠，放出的热量为①ykJ，则热化学方程式为
2
2NaOH（aq）+CO （g）＝Na CO （aq）△H＝﹣y kJ•mol﹣1 ；
2 2 3
②根据盖斯定律可知， ﹣ 得：CO （g）+NaOH（aq）＝NaHCO （aq）△H＝﹣（4x﹣y）
2 3
kJ•mol﹣1；故选：C。① ②
5．下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H SO 和Ca（OH） 反应的中和热△H
2 4 2
＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则2CO （g）═2CO（g）+O （g）△H＝（2×283.0）
2 2
kJ/mol
C．已知：C（s）+O
2
（g）═CO
2
（g）△H
1
；C（s）+ O
2
（g）═CO（g）△H
2
，则△H
1
＞
△H
2
D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】A、H SO 和Ca（OH） 反应还生成硫酸钙沉淀，反应生成硫酸钙沉淀时放热，所以
2 4 2
H SO 和Ca（OH） 反应的中和热△H＜﹣2×57.3 kJ•mol﹣1，故A错误；
2 4 2
B、CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则CO（g）+ O （g）＝CO （g）△H＝﹣283.0kJ/mol、
2 2
CO （g）═CO（g）+ O （g）△H＝+283.0kJ/mol，所以2CO （g）═2CO（g）+O （g）△H＝
2 2 2 2
+（2×283.0）kJ/mol，故B正确；
C、C完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量，但放热反应焓变为负值，所以△H ＞△H ，故
2 1
C错误；
D、C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，吸热，则金刚石能量较高，能量越高越
不稳定，所以石墨更稳定，故D错误；故选：B。
6．关于热化学方程式：S（s）+O （g）═SO （g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1．下列分析正确的是（
2 2
）
A．lmol S（s）与lmol O （g）的总能量比1mol SO （g）的总能量低297.23kJ
2 2
B．1mol S（g）与1mol O （g）反应生成lmol SO （g）放出297.23 kJ的热量
2 2
C．S（g）+O （g）═SO （g） 该反应的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1
2 2
D．反应物的总健能大于生成物的总键能
【答案】C
【解析】A、S（s）+O （g）═SO （g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1，即1molSO （g）的能量比
2 2 2
1molS（s）和1molO （g）的总能量低297.23kJ，故A错误；
2
B、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以1mol S（g）与1mol O （g）反应生成lmol SO （g）放出
2 2的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以S（g）+O （g）═SO （g）的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣
2 2
1，故C正确；
D、S（s）+O （g）═SO （g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1，即lmol S（s）与lmol O （g）的总键能
2 2 2
比1mol SO （g）的总键能低297.23kJ，故D错误；故选：C。
2
7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO ＝2NO+O △H＝+116.2kJ•mol﹣1（反应热）
2 2
B．C H OH（1）+3O （g）═2CO （g）+3H O（g）△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1（燃烧热）
2 5 2 2 2
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H O△H＝+57.3kJ•mol﹣1（中和热）
2
D．2SO （g）+O （g） 2SO （g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1
2 2 3
【答案】D ⇌
【解析】A、没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B、在101Kp下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，生成的水为液体，
故此热化学方程式不是乙醇的燃烧热，故B错误；
C、在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，故中和热为放热反应，△H
＜0，故C错误；
D、热化学方程式要标注物质的状态，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故热化学方程式
2SO （g）+O （g） 2SO （g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1正确，故D正确。故选：D。
2 2 3
8．下列热化学方程式⇌及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH （g）+ O
4 2
（g）═CO（g）+2H O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
2
B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀氢
2
氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量
C．500℃下，将 0.5mol I （g）和 0.5molH （g）置于密闭的容器中充分反应生成 HI（g），
2 2
放热 10kJ，其热化学 方程式为：I （g）+H （g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1
2 2
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al（s）+3O （g）═2A1 O （s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣
2 2 3
1，4Al（s）+2O
3
（g）═2A1
2
O
3
（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则 O
2
比 O
3
稳定
【答案】D
【解析】A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH （g）
4
+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H＝﹣890.3KJ•mol﹣1，故A错误；
2 2 2
B．醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，故B错误；C、0.5mol I （g）和 0.5molH （g）置于密闭容器中充分反应生 HI（g），放热10kJ，则1molI
2 2 2
（g）完全反应放出热量大于20kJ，可知I （g）+H （g）＝2HI（g）△H＜﹣20kJ•mol﹣1，故C错
2 2
误；
D、由 4Al（s）+3O （g）═2A1 O （s）△H＝﹣2834.9KJ•mol﹣1， 4Al（s）+2O （g）
2 2 3 3
═2A1①O （s）△H＝﹣3119.1KJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知， ﹣ 得到②3O （g）═2O （g）
2 3 2 3
△H＝﹣2834.9KJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol﹣1）＞0，可知氧气①的能②量低，则O 比O 稳定，故D
2 3
正确；故选：D。
9．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O （g）═CO （g）；△H＝+393.5kJ/mol
2 2
B．2CO +O
2
═2CO
2
；△H＝+220.0kJ/mol
C．H （g）+ O （g）═H O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol
2 2 2
D．2H （g）+O （g）═2H O（l）；△H＝﹣571.6kJ
2 2 2
【答案】C
【解析】A、C燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为 C（s）+O （g）═CO （g）△H＝﹣
2 2
393.5kJ/mol，故A错误；
B、反应中无物质状态，并且CO燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为2CO（g）+O （g）
2
═2CO （g）△H＝﹣220.0kJ/mol，故B错误；
2
C、氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值，氢气燃烧的热化学方程式为：H （g）+ O （g）═H O
2 2 2
（l）△H＝﹣285.8 kJ/mol，故C正确；
D、该反应中焓变单位错误，焓变的单位为 kJ/mol，正确的热化学方程式为2H （g）+O （g）
2 2
═2H O（l）；△H＝﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选：C。
2
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H 的燃烧热为a kJ•mol﹣1 H +Cl 2HCl△H＝﹣a kJ•mol﹣1
2 2 2
B．1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO （g）+O （g）═2SO （g）
2 2 2 2 3
△H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1H SO （aq）+Ba（OH） （aq）
2 2 4 2
═BaSO （s）+2H O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1
4 2
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P （s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1
4
【答案】D【解析】A．H 的燃烧热为a kJ•mol﹣1，是指1molH 在氧气中完全燃烧生成液态水释放的能量，
2 2
不是在氯气中燃烧，故A错误；
B．2SO （g）+O （g）═2SO （g）是可逆反应，1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应后，放出热量
2 2 3 2 2
98.3kJ，实际参加反应的SO 小于1mol，则热化学方程式中的△H应小于2×（﹣98.3 kJ•mol﹣1），
2
故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成的盐
应为可溶性盐，而H SO （aq）和Ba（OH） （aq）反应生成了BaSO （s），故C错误；
2 4 2 4
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，其中31g白磷的物质的量为 ＝0.25mol，则P
4
（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。
11．Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和CO 气体，同时放出QkJ热量。将CO 全部
2 2
通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g。则葡萄糖的燃烧热为（ ）
A．Q kJ/mol B．6Q kJ/mol C．10Q kJ/mol D．20Q kJ/mol
【答案】C
【解析】将CO 全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增 16.8g，与Na O 发生反应：
2 2 2
2Na O +CO ＝2Na CO +O ↑，对生成物变式：Na CO ～Na O •CO，固体增加的质量相当于CO的
2 2 2 2 3 2 2 3 2 2
质量，根据碳原子守恒，则生成CO 气体的物质的量为 ＝0.6mol，说明Mg的葡萄糖固体在
2
氧气中完全燃烧生成液态水和0.6molCO 气体，同时放出QkJ热量，则1mol葡萄糖固体在氧气中
2
完全燃烧生成液态水和6molCO 气体时，放出热量为10QkJ，所以葡萄糖的燃烧热为10Q kJ/mol。
2
故选：C。
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C H （l）+25O （g）═16CO （g）+18H O（l）△H═﹣11003 kJ/mol
8 18 2 2 2
B．H （g）+ O （g）═H O（g）△H═﹣241.8 kJ/mol
2 2 2
C．2C（s）+O （g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/mol
2
D．CO（g）+ O （g）═CO （g）△H═﹣283.0 kJ/mol
2 2
【答案】D
【解析】A、C H 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
8 18
B、H 的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；
2
C、C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；
D、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D正确；故选：D。13．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H （g）+O （g）＝2H O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
2 2 2
B．CO（g）+ O （g）＝CO （g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1
2 2
C．CH （g）+2O （g）＝CO （g）+2H O（g）△H＝﹣802kJ•mol﹣1
4 2 2 2
D．C（s）+ O （g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•mol﹣1
2
【答案】B
【解析】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，气态水不是稳定氧化物的状态，
生成稳定的氧化物，水应为液态，故A错误；
B．1molCO完全燃烧生成稳定的CO ，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；
2
C．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故C错误；
D．CO不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选：B。
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH （g）+ O （g）＝ N （g）+ H O（g）；△H＝﹣ a kJ • mol ﹣ 1
3 2 2 2
B．C H O （s）+6O （g）＝6CO （g）+6H O（l）；△H＝ ﹣ b k J • mo l ﹣ 1
6 12 6 2 2 2
C．C（s）+H O（g）═CO（g）+H （g）；△H＝ ﹣ c k J • mo l ﹣ 1
2 2
D．CH CH OH（l）+ O （g）＝CH CHO（l）+H O（l）；△H＝ ﹣ d k J • mo l ﹣ 1
3 2 2 3 2
【答案】B
【解析】A．热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
B．1molC H O （s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故 B
6 12 6
正确；
C．碳与水反应，不符合燃烧热的概念，故C错误；
D．乙醇的催化氧化反应生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：B。
15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
C H （g）+ O （g）═4CO （g）+5H O（l）△H＝﹣2 878kJ•mol﹣1
4 10 2 2 2
①
C H （g）+ O （g）═4CO （g）+5H O（g）△H＝﹣2 658kJ•mol﹣1
4 10 2 2 2
②
C H （g）+ O （g）═4CO（g）+5H O（l）△H＝﹣1 746kJ•mol﹣1
4 10 2 2
③
C H （g）+ O （g）═4CO（g）+5H O（g）△H＝﹣1 526kJ•mol﹣1
4 10 2 2
④由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣2 658 kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣1 526 kJ•mol﹣1
【答案】A
【解析】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO （气），H O（液）放出的热量，故热化
2 2
学方程式（1）C H （g）+O （g）═4CO （g）+5H O（l）△H＝﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的
4 10 2 2 2
概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol。故选：A。
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+ O （g）══CO （g）△H＝﹣283.0kJ/mol
2 2
B．CH （g）+ O （g）══CO（g）+2H O（I）△H＝﹣607.3kJ/mol
4 2 2
C．H （g）+ O （g）══H O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol
2 2 2
D．H+（aq）+OH﹣（aq）══H O（I）△H＝﹣57.3kJ/mol
2
【答案】A
【解析】A、符合燃烧热的概念，故A正确；
B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；
C、不符合燃烧热的概念，水是气体，不稳定，故C错误；
D、反应表示的是中和热，故D错误；故选：A。
17．已知反应： 101kPa时，2C（s）+O （g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1
2
稀溶液中①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1
2
②下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B．反应 的反应热为221 kJ•mol﹣1
C．98%的①浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】A．使用燃烧热时要注意两个关键点： 反应物用量：可燃物为1mol； 产物要求：充
分燃烧成稳定氧化物[H→H O（l）、C→CO （①g）、S→SO （g）]，该反应生成②CO，没有生成
2 2 2
稳定氧化物CO ，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1，故A正确；
2
B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量， 的反
应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误； ①C．浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应
生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ/mol，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热
量小于57.3kJ，故D错误；故选：A。
