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1.1 活泼的金属单质--钠 练习（解析版）
1．下列有关钠的叙述正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠有强还原性 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠
可以保存在煤油中 ⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
【答案】D
【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，①不正确；钠原子的最外电子层上只有一个电子，与其他物质发
生反应时，易失去最外电子层上的一个电子，生成的化合物中钠显＋1价，钠有强还原性，②⑤都正确；
钠与CuSO 溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，同时放出H ，NaOH再与CuSO 发生反应生成NaSO
4 2 4 2 4
和Cu(OH) 沉淀，③不正确；钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，故钠可以保存在煤油中，④正确，
2
答案为D项。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确
的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；
但加热时生成NaO，而常温时生成NaO，故第一块钠反应产物质量大。
2 2 2
3．将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4%
【答案】D
【解析】解答本题应明确钠与水反应有H 产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠
2
的质量之和减去生成氢气的质量。
设生成NaOH的质量为x，则：
2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
2×23 2×40
2．3 g x
x＝＝4 g。w(NaOH)＝×100%＝×100%>4%。
4．将一小块钠投入FeCl 溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是( )
3
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有沉淀产生，又有气体产生
【答案】D
【解析】当钠投入FeCl 溶液中时，钠首先与HO反应生成H 和NaOH，生成的NaOH再与FeCl 反应：
3 2 2 3
3NaOH＋FeCl ===Fe(OH) ↓＋3NaCl，故D项正确。
3 3
5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )
A．K＋、MnO、SO、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO
C．Na＋、NO、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO、Cl－、CO
【答案】C
【解析】A中MnO为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO反
应，有CO生成，CO与Ba2＋反应产生BaCO 沉淀；D中Ca2＋与CO不共存。
3
6．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
【答案】D
【解析】钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤
油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。
7．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaO
2
【答案】B
【解析】钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO 等反
2
应，NaO与空气中HO、CO 等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。
2 2 2
8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( )
【答案】A
【解析】钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到
气泡，正确答案为A项。
9．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减小的是( )
A．HCl B．KSO C．NaOH D．CuSO
2 4 4
【答案】D
【解析】对于A、B、C三项，都是消耗Na，产生H ，2Na→H ;投入46 g Na，放出2 g H ，溶液质量均增
2 2 2
大。对于D项，钠首先与HO反应，生成NaOH、放出H ，然后NaOH与Cu2+生成Cu(OH) 沉淀，化学方
2 2 2
程式为2Na+2HO+CuSO NaSO +Cu(OH) +H ↑，由化学方程式可以看出，每溶解 46 g Na，生成98 g
2 4 2 4 2 2
沉淀和2 g H，溶液质量减小54 g。
2
10．一块表面已被氧化为NaO的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H 0.2g，则被氧化的钠是
2 2
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
【答案】D
【解析】2Na+2HO==2NaOH+H
2 2
46 2
X 0.2 X=4.6 氧化钠为:10.8-4.6=6.2克
4Na+O==2Na O
2 2
92 124
y 6.2 y=4.6g
11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的
总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为
c g。
试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是____________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏
小”或“不变”，下同)；
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达
式为__________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是
________________________________________________________________________
【答案】(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片 (2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
【解析】(2)反应放热，随氢气可能带出水蒸气，所以干燥管是用来吸收随H 带出来的水蒸气；偏大的原
2
理是需要根据反应放出的H 质量计算Na相对原子质量。假设释放1gH，理论上需要纯Na的质量是23g，
2 2
但实际上由于有少量氧化，需要的固体质量要大于23g，相对原子质量就偏大了。(3)防止空气中的水分进
入前面一个干燥管。
2Na ---- H
2
2x 2
b a+b-c 解得x=
12．某实验小组对钠与水反应的实验进行研究，为点燃反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的装置。
请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。
(2)在点燃H 之前必须先进行 ，方法是 。
2
(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体，不溶于水，与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88
g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了如图2所示的改进。
①在改进后的实验中观察到的现象可能为 。
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动
②在改进后的实验中H 的生成速率减慢，氢气燃烧更平稳，原因是 。
2
【答案】(1)2Na+2HO 2NaOH+H ↑
2 2
(2)验纯 用向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指，若听到轻微的
“噗”声，则表明H 纯净
2
(3)①D ②钠的密度比水的小，比苯的大，落在苯与水的交界处。钠与HO反应产生的H 使钠浮起，脱
2 2
离水面，反应停止;当钠表面的H 逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与HO反应的速
2 2
率
【解析】点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度。苯与水互不相溶，钠的密度介于苯和水之间，能与水反
应而不与苯反应，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水反应放出的氢气给钠一个向上的推力，同时与
钠受到的重力作用可使钠在苯与水的界面处上下跳动，如此反复，就减慢了Na与HO反应的速率。
2
13．有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数
据：
①试样质量（mg）；②保证试样完全反应的过量水的质量（mg）；③反应中生成的 H 的质量
1 2 2
（mg）；④中和反应所得的NaOH消耗的HSO 的质量（mg）
3 2 4 4
（1）要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是（填代号）
（2）在提供的数据中可以解决问题的组合有 、 、 、 、 、
（填代号，有几组填几组，不一定填满）
（3）如果m 已知，则m 的范围是（用含m 的代数式表示）
4 1 4
23m 31m
4
