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第三课时 影响化学平衡的因素基础练习题
1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) △H<0,
2 2 2
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
2.在某温度下，反应CIF(g)+F(g) ClF (g) △H=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(
2 3
)
A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，平衡常数减小
C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F 的转化率增大
2
D.降低温度，ClF 的产率增大
3
3.目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催
化剂：CH
4
(g) C(s)+2H
2
(g),已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是 ( )
A.甲烷裂解属于吸热反应
B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大
C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率
D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应
4.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B
的浓度是原来的60%,则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D. a>b
5.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
6.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强
B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去
C.加入催化剂有利于氨的氧化反应
D.用排饱和食盐水法除去Cl 中的HCl
2
7.反应NH HS(s) NH (g)+HS(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( )
4 3 2
A.温度、容积不变时，通入SO 气体
2
B.移走一部分NH HS固体
4
C.容器体积不变，充入氨气
D.保持压强不变，充入氮气
8.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) △H<0,达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（
）
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
9.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
1
X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H>0
2
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 ( )
A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C.恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动
D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大10.一定温度下，向密闭容器中充入1.6molH 与 1.00 mol CO,发生如下可逆反应并达到平衡：H(g)+ CO(g) C(s)
2 2
+H O(g)△H<0,若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）
2
A.反应速率可能保持不变
B.平衡常数一定减小
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.HO(g)的体积分数可能增大
2
11.t℃时，某一气态平衡体系中含有 X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B.增大压强，W质量分数增加
C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
12.将NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO (g) NO(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的
2 2 2 4
是（ ）
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
13.在一定条件下，发生反应CO(g)+NO (g) CO(g)+NO(g),达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，
2 2
下列有关该反应的说法中正确的是 ( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
14.已知NO(无色) 2NO (红棕色)。现有如图所示的三个烧瓶，分别充满NO 气体并分别放置在盛有下列物质的
2 4 2 2
烧杯(烧杯内有水)中：在(I)中加入无水CaO,在(Ⅲ)中加入NH Cl晶体，(Ⅱ)中不加其他任何物质，发现(I)中红棕色变
4
深，(Ⅲ)中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A.CaO溶于水时吸收热量 B.该反应的△H>0 C.NHCl溶于水时放出热量 D.烧瓶(Ⅲ)中气体的压强增大
4
15.下列说法不正确的是（ ）
A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B.外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动
C.平衡移动，反应物的浓度一定减小
D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
16.下列因素不可能影响化学平衡移动的是 ( )
A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强
17.反应Fe(s)+CO (g) FeO(s)+CO(g),△H>0,下列措施中能使平衡时 增大的是 ( )
2
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
18.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N 和CO:2NO+2CO N+2CO △H<0下列对此反应的叙述中正确的是 ( )
2 2 2 2
A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率
B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C.使用光催化剂能增大NO的转化率
D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数
19.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr(尿酸)+H O Ur-(尿酸根离子) +HO+,②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是（
2 3
）
A.反应的△H>0
B.降低温度，平衡向逆反应方向移动
C.反应的△H<0
D.升高温度，平衡向正反应方向移动
20.反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g),在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
2 3 4 2
(1)增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡 移动(填“不”“向正
反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动。
(3)保持体积不变，充入N 使体系压强增大，其正反应速率 ，平衡 移动。
2
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动。
21.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 的含量并有效地开发利用CO,引起了各国的
2 2
普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的密
2
闭容器中，充入1 mol CO 和3molH ,一定条件下发生反应：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)△H=-49.0kJ·mol-1
2 2 2 2 3 2
测得CO 和CHOH(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示。
2 3
(1)反应开始到平衡，H 的平均反应速率v(H )= mol·L-1·min-1
2 2
(2)H 的转化率为
2
(3)下列措施中能使 增大的是
A.升高温度
B.充入He,使体系压强增大高
C.将HO(g)从体系中分离
2
D.使用催化剂
E.缩小容器体积第三课时 影响化学平衡的因素基础练习题解析版
1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) △H<0,
2 2 2
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
解析：A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该
平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO
的转化率；D项，不能提高CO的转化率。答案：B
2.在某温度下，反应CIF(g)+F(g) ClF (g) △H=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(
2 3
)
A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，平衡常数减小
C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F 的转化率增大
2
D.降低温度，ClF 的产率增大
3
解析：△H>0,升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。答案：C
3.目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催
化剂：CH
4
(g) C(s)+2H
2
(g),已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是 ( )
A.甲烷裂解属于吸热反应
B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大
C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率
D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应
解析：由于温度升高，甲烷的平衡转化率增大，可知甲烷裂解属于吸热反应，A正确；使用催化剂能加快反应速率，
故在反应体系中加催化剂，反应速率增大，B正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向
逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，C正确；此反应为吸热反应，是由反应物和生成物的总能量决定的，和反应所
处的温度无关，D错误。答案：D
4.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B
的浓度是原来的60%,则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D. a>b
解析：温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向
正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大；正反应方向是气体体积增大的方向，即a0
2
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 ( )
A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C.恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动
D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡
向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，C的物质的量减小；恒压条件下通入Z气体，第二个
反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高；恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动；恒
容时通入气体，导致第二个反应平衡左移，Y的物质的量浓度增大。答案：A
10.一定温度下，向密闭容器中充入1.6molH 与 1.00 mol CO,发生如下可逆反应并达到平衡：H(g)+ CO(g) C(s)
2 2
+H O(g)△H<0,若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）
2
A.反应速率可能保持不变
B.平衡常数一定减小
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.HO(g)的体积分数可能增大
2
解析：升高温度、增大压强，反应速率增大，A错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；升高温度，
平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量可能不变，则平均摩尔质量可能保持不变，C正确；如
压强影响较大，平衡正向移动，则HO(g)的体积分数可能增大，D正确。答案：A
2
11.t℃时，某一气态平衡体系中含有 X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B.增大压强，W质量分数增加
C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应解析：根据K= 知该反应方程式为2Z(g)+2W(g) X(g)+2Y(g),升高温度化学平衡常数增大，说明升
高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，A正确；增大压强，平衡向气体体积减
小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则 W体积分数减小，B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平
衡逆向移动，C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移
动，则正反应为吸热反应，D错误。答案：A
12.将NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO (g) NO(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的
2 2 2 4
是（ ）
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜
色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入性气体，c(NO )和c(NO)均不变，平
2 2 4
衡不移动，气体的颜色不变，D错误。答案：C
13.在一定条件下，发生反应CO(g)+NO (g) CO(g)+NO(g),达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，
2 2
下列有关该反应的说法中正确的是 ( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
解析：降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，CO浓度减小。答案：
B
14.已知NO(无色) 2NO (红棕色)。现有如图所示的三个烧瓶，分别充满NO 气体并分别放置在盛有下列物质的
2 4 2 2
烧杯(烧杯内有水)中：在(I)中加入无水CaO,在(Ⅲ)中加入NH Cl晶体，(Ⅱ)中不加其他任何物质，发现(I)中红棕色变
4
深，(Ⅲ)中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A.CaO溶于水时吸收热量 B.该反应的△H>0 C.NHCl溶于水时放出热量 D.烧瓶(Ⅲ)中气体的压强增大
4
解析：(1)中红棕色变深，说明NO 2NO 平衡右移，该反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以 CaO
2 4 2
溶于水放热，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，△H>0,B正确；(3)中变浅，NO
2 4
2NO 平衡左移，说明NH Cl溶于水时吸热，C错误；NO 2NO 平衡左移，气体的总物质的量减少，压强
2 4 2 4 2
减小，D错误。答案：B
15.下列说法不正确的是（ ）
A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B.外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动
C.平衡移动，反应物的浓度一定减小
D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
解析：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或 Q≠K时才能使化学平衡发生移动。增大反应物浓度化学平衡移动
时反应物的浓度增大。答案：C
16.下列因素不可能影响化学平衡移动的是 ( )
A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强
解析：催化剂同程度改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响。答案：B17.反应Fe(s)+CO (g) FeO(s)+CO(g),△H>0,下列措施中能使平衡时 增大的是 ( )
2
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
解析： 为反应的平衡常数，只受温度的影响，正反应为吸热反应，则使平衡时 增大，可升高温度。
答案：A
18.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽
车尾气中45%的NO和CO转化成N 和CO:2NO+2CO N+2CO △H<0下列对此反应的叙述中正确的是 ( )
2 2 2 2
A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率
B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C.使用光催化剂能增大NO的转化率
D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数
解析：降低温度，正逆反应速率都减小，A错误；平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，压强不改
变平衡常数，B错误；加入催化剂，平衡不移动，C错误；加入催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子的百分
数，加快反应速率，D正确。答案：D
19.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr(尿酸)+H O Ur-(尿酸根离子) +HO+,②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是（
2 3
）
A.反应的△H>0
B.降低温度，平衡向逆反应方向移动
C.反应的△H<0
D.升高温度，平衡向正反应方向移动
解析：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛说明温度越低，
越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即
△H<0,选项A错误，选项C正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，选项B错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，
选项D错误。答案：C
20.反应3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g),在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
2 3 4 2
(1)增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡 移动(填“不”“向正
反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动。
(3)保持体积不变，充入N 使体系压强增大，其正反应速率 ，平衡 移动。
2
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动。
参考答案：(1)不变 不 (2)增大 不 (3)不变 不 (4)增大向正反应方向
解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但
反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N 使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反
2
应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向
移动。
21.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 的含量并有效地开发利用CO,引起了各国的
2 2
普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的密
2
闭容器中，充入1 mol CO 和3molH ,一定条件下发生反应：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)△H=-49.0kJ·mol-1
2 2 2 2 3 2
测得CO 和CHOH(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示。
2 3
(1)反应开始到平衡，H 的平均反应速率v(H )= mol·L-1·min-1
2 2
(2)H 的转化率为
2
(3)下列措施中能使 增大的是
A.升高温度B.充入He,使体系压强增大高
C.将HO(g)从体系中分离
2
D.使用催化剂
E.缩小容器体积
参考答案(1)0.225 (2)75% (3)C、E
解析(1)v(H )=3v(CO )=3× =0.225mol·L-1· min-1 3×0.75
2 2
(2)a(H)= =75%
2
(3)A项，升温时平衡左移， 减小。B项充入He,平衡不移动， 不变。C项，分离出HO(g),
2
平衡右移， 增大。D项，使用催化剂，平衡不移动， 不变。E项，缩小容器体积，平衡右
移， 增大。
