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3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 练习（原卷版）
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列
关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
2．下列操作可以使水的离子积常数K 增大的是（ ）
w
A．加热 B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体
3．室温时纯水中存在电离平衡：H O H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
2
A．升高温度，水的电离程度增大，⇌c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L
D．向水中加入少量NH Cl固体，NH +结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣
4 4
7mol/L
4．下列操作中，能使电离平衡H O H++OH﹣，向逆反应反向移动的是（ ）
2
A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶⇌液 B．向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
5．60℃时水的离子积K ＝3.2×10﹣14，则在60℃时，c（H+）＝2×10﹣7mol•L﹣1的溶液（ ）
w
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
6．T℃时，NaCl溶液中c（H+）＝1×10﹣6mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液中K ＝1×10﹣12
W
C．该NaCl溶液中c（OH﹣）＞c（H+） D．该NaCl溶液pH＝7
7．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（
）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
8．酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8～7.2．山西某些地区水的pH低于6.8，饲
养罗汉鱼时可向水中添加少量（ ）
A．NaCl B．H PO C．NH Cl D．NaHCO
3 4 4 3
9．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c（OH﹣）最接近于多少mol/L（ ）A．1×10﹣5 B．1×10﹣6 C．1×10﹣8 D．1×10﹣9
10．常温下， pH＝3的醋酸和 0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子
① ②
浓度之比（ ： ）是（ ）
① ②
A．1：10 B．1：4 C．10：1 D．无法计算
11．室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5
C．0.2mol•L﹣1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性
12．常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣20，该溶液的
pH等于（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13．25℃时，pH＝2的硫酸中和由水电离出的H+的浓度是（ ）
A．1×10﹣14mol•L﹣1 B．1×10﹣2mol•L﹣1
C．1×10﹣7mol•L﹣1 D．1×10﹣12mol•L﹣1
14．在某温度（T℃）的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH﹣）＝10ymol/L，x与y关系如图所
示。
（1）该温度下，水的离子积为____________，T℃____________25℃（填“大于”“小于”或
“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的 pH约
为____________。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VL与pH＝1的硫酸溶液V L混合。若所得混合液
a b
的pH＝2，则V：V ＝__________。
a b
15．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水
可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下1 mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＝______________mol•L﹣1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离
子方程式为_____________。
（3）体积均为100 mLpH均为2的CH COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的
3
关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_____________（填“大于”或“小于”或
“等丁”）CH COOH的电离平衡常数，理由是______________。
3
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式 电离常数（25℃）
HCN K＝4.9×10﹣10
CH COOOH K＝1.8×10﹣5
3
H CO K ＝4.3×10﹣7、K ＝5.6×10﹣11
2 3 1 2
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na CO 溶液和CH COONa溶液，三种溶液的pH由大到小
2 3 3
①的顺序为_________________________。
向NaCN溶液中通入少量的CO ，发生反应的化学方程式为____________。
2
②（5）25℃时，在 CH
3
COOH 与 CH
3
COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中 c
（CH COO﹣ ）﹣c（Na+）＝________________mol•L﹣1（填精确值）。
3
