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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
一、选择题
1.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH ClO =N ↑＋Cl↑＋2O↑＋
4 4 2 2 2
4HO。下列有关叙述不正确的是( )
2
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH ClO 只作氧化剂
4 4
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
3．对于反应3Cl+6NaOH5NaCl+NaClO +3H O，以下叙述正确的是（ ）
2 3 2
A．Cl 是氧化剂，NaOH是还原剂
2
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为5∶1
C．Cl 既做氧化剂又做还原剂
2
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
4．ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO＋HC O
2 3 2 2 4
＋HSO 2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO。据此，下列说法不正确的( )
2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 发生还原反应
3
B．HC O 在反应中被氧化
2 2 4
C．HC O 的氧化性强于ClO 的氧化性
2 2 4 2
D．ClO 作水处理剂时，利用了其强氧化性
2
5．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As O，有剧毒；
2 3
青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的
是（ ）
A．As O 中As元素为+3价
2 3B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As O
2 3
D．维生素C具有还原性
6．（2020·元氏县第四中学高一期中）反应2FeCl +2KI═2FeCl +2KCl+I 中氧化产物是( )
3 2 2
A．FeCl B．KCl、I C．I D．KCl
2 2 2
7．（2020·北京北师大实验中学高一月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS
2
和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下
3 2 2
列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS↓+2H+
2
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2HS+O=2H O+2S↓
2 2 2
8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl ＋2KI=2FeCl ＋2KCl＋I，②2FeCl ＋Cl=2FeCl ，③2KMnO ＋
3 2 2 2 2 3 4
16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化
2 2 2
Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3
9．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO -+2M3++4H O=MOn-+Cl-+8H+，MOn- 中M的化合价是
3 2 2 7 2 7
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I ；(2)Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
2 2
（ ）
A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-
11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、
2
NO 的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含
2
氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
12．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co O、Cl、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应在
2 3 2 3 2 3 2
水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl+FeI =FeCl ＋I B．3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI
2 2 2 2 2 2 3 3
C．Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I
2 3 2 2 2 2
13．（2020·全国高一单元测试）在8NH +3Cl=N +6NHCl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的
3 2 2 4
量之比为
A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1
14．（2020·营口市第二高级中学高一期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了
新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品HSO
2 4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe (SO )＋SO ＋2HO=2FeSO ＋2HSO
2 4 3 2 2 4 2 4
15．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I
2
②2Fe2＋＋Br =2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN) 4-＋I=2Fe(CN) 3-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（
2 6 2 6
）
A．Fe3＋＞Br ＞I＞Fe(CN) 3-
2 2 6
B．Br ＞I＞Fe3＋＞Fe(CN) 3-
2 2 6
C．Br ＞Fe3＋＞I＞Fe(CN) 3-
2 2 6
D．Fe(CN) 3-＞Fe3＋＞Br ＞I
6 2 2
二、填空题
16．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①Cl+SO +2H O=HSO +2HCl ____________________
2 2 2 2 4②2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑____________________
2 2 2 2
17．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）已知下列反应
①2FeCl +Cl=2FeCl ②Zn+2FeCl =ZnCl +2FeCl ③PbO +4HCl=PbCl +Cl↑+2H O。据此可判断：Cl、
2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2
FeCl 、PbO 、ZnCl 的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。
3 2 2
18．利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH +___O ____NO +____HO
3 2 2
（2）____FeSO +____KNO+____HSO =____KSO +____Fe (SO )+____NO↑+____HO
4 3 2 4 2 4 2 4 3 2
